【精准解析】四川省成都市龙泉第二中学2020届高三上学期1月月考理科综合化学试题

2019-2020学年度高2017级上学期1月月考考理科综合试题

化学部分

(考试时间：50分钟

满分：100分)

一、选择题:本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO 3的古代文献，对其说明不合理的是选项

目的

古代文献

说明

A

使用

“…凡研消(KNO 3)不以铁碾入石臼，相激火生，

则祸不可测”——《天工开物》

KNO 3能自燃B

鉴别

区分硝石(KNO 3)和朴消(Na 2SO 4)；“强烧之，紫

青烟起，云是硝石也”——《本草经集注》利用焰色反应C

提纯

“(KNO 3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋

汁后，乃煎炼而成”——《开宝本草》溶解，蒸发结晶D

性质

“(火药)乃焰消(KNO 3)、硫磺、杉木炭所合，以

为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》

利用KNO 3的氧化性A.A B.B C.C D.D

【答案】A 【解析】

【详解】A、KNO 3撞击后发生爆炸，不是自燃，故A 错误；

B、硝酸钾中含有钾元素，灼烧时，发出紫色火焰，这是焰色反应，而朴硝含有Na 元素，灼烧时发出黄色火焰，因此可以通过焰色反应进行鉴别这两种物质，故B 正确；

C、以水淋之后，应是溶解，煎炼而成，应是蒸发，结晶，故C 正确；

D、发生的反应是2KNO 3＋3C＋S K 2S＋N 2↑＋3CO 2↑，KNO 3中N 的化合价降低，KNO 3为氧化

剂，故D 正确；

答案选A。

2.食品安全和化学科学密切相关，下列说法不正确的是A.可用聚乙烯制作食品包装袋

B.瘦肉精可提高生猪的瘦肉量，我们应向养猪厂家大力推广

C.食用过量发色剂（主要成分为NaNO 2）会引起人体中毒

D.绿色食品的生产须以生态环境较佳的地域为基地，并采用绿色生产技术和工艺【答案】B 【解析】

A、聚乙烯无毒，可用作食品包装，故A 正确；

B、“瘦肉精”能诱发恶性肿瘤，对人体有危害，养猪时不能使用，故B 错误；

C、亚硝酸钠含量超标会危害人体健康，能致癌，故C 正确；

D、绿色食品是指无公害、绿色生产技术和工艺，故D 正确。故选B。

3.四种短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：W

B.W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C.气态氢化物的热稳定性：W

D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 【答案】B 【解析】【分析】

四种短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X 为Na；由原子序数可知，Y、Z 处于第三周期，而Z 与X（钠）形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z 为Cl；W、X 的简单离子具有相同电子层结构，且W 与Y 同族，W 在第二周期且是非金属元素，W 可能是N 或O，则对应的Y 为P 或S。【详解】由上述分析可知，W 为N 或O，X 为Na，Y 为P 或S，Z 为Cl，A.X 与W 的离子电子层结构相同，简单离子半径：XY ，故C 错误；

D.Y、Z 处于第三周期，最高价氧化物的水化物的酸性取决于非金属性，故：Y

误；故选B。

4.乙酸苯甲酯R 是茉莉花香气的成分之一，结构简式如图所示，下列说法正确的是(

)

A.R 的分子式为C 9H 12O 2

B.R 分子所有原子可能共平面

C.R 能发生加成、取代、氧化反应

D.R 和乙酸乙酯互为同系物【答案】C 【解析】

【详解】A、R 的分子式为C 9H 10O 2，A 错误；

B、R 分子中存在甲基和亚甲基，不可能所有原子都共面，B 错误；

C、该物质中含有苯环，可以发生加成反应；含有酯基，可以发生取代反应（水解反应）；该物质还可以和O 2发生燃烧反应，即氧化反应；C 正确；

D、同系物需满足结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH 2，故R 与乙酸乙酯不互为同系物，D 错误；故选C。

【点睛】酯基和羧基中的碳氧双键不能和H 2发生加成反应。

5.验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液）。①

②

③

在Fe 表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀

下列说法不正确．．．

的是

A.对比②③，可以判定Zn 保护了Fe

B.对比①②，K 3[Fe(CN)6]可能将Fe 氧化

C.验证Zn 保护Fe 时不能用①的方法

D.将Zn 换成Cu，用①的方法可判断Fe 比Cu 活泼【答案】D 【解析】

分析：A 项，对比②③，②Fe 附近的溶液中加入K 3[Fe（CN）6]无明显变化，②Fe 附近的溶液中不含Fe 2+，③Fe 附近的溶液中加入K 3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀，③Fe 附近的溶液中含Fe 2+，②中Fe 被保护；B 项，①加入K 3[Fe（CN）6]在Fe 表面产生蓝色沉淀，Fe 表面产生了Fe 2+，对比①②的异同，①可能是K 3[Fe（CN）6]将Fe 氧化成Fe 2+；C 项，对比①②，①也能检验出Fe 2+，不能用①的方法验证Zn 保护Fe；D 项，由实验可知K 3[Fe（CN）6]可能将Fe 氧化成Fe 2+，将Zn 换成Cu 不能用①的方法证明Fe 比Cu 活泼。

详解：A 项，对比②③，②Fe 附近的溶液中加入K 3[Fe（CN）6]无明显变化，②Fe 附近的溶液中不含Fe 2+，③Fe 附近的溶液中加入K 3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀，③Fe 附近的溶液中含Fe 2+，②中Fe 被保护，A 项正确；B 项，①加入K 3[Fe（CN）6]在Fe 表面产生蓝色沉淀，Fe 表面产生了Fe 2+，对比①②的异同，①可能是K 3[Fe（CN）6]将Fe 氧化成Fe 2+，B 项正确；C 项，对比①②，①加入K 3[Fe（CN）6]在Fe 表面产生蓝色沉淀，①也能检验出Fe 2+，不能用①的方法验证Zn 保护Fe，C 项正确；D 项，由实验可知K 3[Fe（CN）6]可能将Fe 氧化成Fe 2+，将Zn 换成Cu 不能用①的方法证明Fe 比Cu 活泼，D 项错误；答案选D。

点睛：本题通过实验验证牺牲阳极的阴极保护法，考查Fe 2+的检验、实验方案的对比，解决本题的关键是用对比分析法。要注意操作条件的变化，如①中没有取溶液，②中取出溶液，考虑Fe 对实验结果的影响。要证明Fe 比Cu 活泼，可用②的方法。6.锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为

Zn+Ag 2O+H 2O

Zn(OH)2+2Ag。以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。

下列说法正确的是

A .

装置中使用阳离子交换膜

B.锌银电池a 极反应式为Ag 2O+H 2O+2e -2Ag+2OH -

C.镍极的主要反应为2H ++2e -H 2↑

D.若锌银电池溶解13g 锌，则镍极净增质量最多为5.9g 【答案】B 【解析】

【详解】A，观察题图知,交换膜左侧硫酸浓度增大，说明SO 42-由交换膜右侧向左侧迁移,交换膜为阴离子交换膜，故A 错误；

B，铂极为阳极,电极反应式为2H 2O-4e -=O 2↑+4H +，则a 极为锌银电池的正极,正极反应式为Ag 2O+H 2O+2e -2Ag+2OH -，故B 正确；

C，本实验的主要目的是冶炼纯镍，所以镍极的主要反应是Ni 2++2e -Ni，故C 错误；

D，b 极的电极反应式为Zn-2e -+2OH -Zn(OH)2,理论上,消耗65g 锌析出59g 镍,则溶解13

g 锌,最多析出11.8g Ni，故D 错误；答案选B。

7.常温下，K a (HCOOH)＝1.77×10－4，K a (CH 3COOH)＝1.75×10－5，K b (NH 3·H 2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是(

)

A.浓度均为0.1mol·L －1的HCOONa 和NH 4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者

B.用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积pH 均为3的HCOOH 和CH 3COOH 溶液至终点，消耗NaOH 溶液的体积相等

C.0.2mol·L －1HCOOH 与0.1mol·L －1NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO －)＋c(OH －)＝c(HCOOH)＋c(H ＋)

D.0.2mol·L －1CH 3COONa 与0.1mol·L －1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH 3COO －)＞c(CH 3COOH)＞c(Cl －)＞c(H ＋)【答案】A 【解析】

【详解】A、由电荷守恒有c(Na +)+c(H +)=c(HCOO -)＋c(OH -)，c(Cl -)+c(OH -)=c(NH 4+)+c(H +)，因K b (NH 3·H 2O)＜K a (HCOOH)，同浓度的HCOONa 和NH 4Cl 溶液，前者HCOO -水解程度小于后者NH 4+的水解程度，即前者水解产生的c(OH -)小于后者水解产生的c(H +)，有前者溶液中c(H +)大于

后者溶液中c(OH -)，c(Na +)=c(Cl -)，有c(Na +)+c(H +)>c(Cl -)＋c(OH -)，A 正确；

B、CH 3COOH 的酸性比HCOOH 弱，pH 相同时，c(CH 3COOH)>c(HCOOH)，用NaOH 滴定时，CH 3COOH 消耗的NaOH 多，B 错误；

C、此时为等浓度的HCOOH 和HCOONa 溶液，质子守恒式有c(HCOO -)+2c(OH -)=2c(H +)+c(HCOOH)[可由电荷守恒式c(Na +)+c(H +)=c(HCOO -)+c(OH -)和物料守恒式2c(Na +)=c(HCOO -)+c(HCOOH)处理得到]，C 错误；

D、当两者等体积混合时，得等浓度CH 3COOH、CH 3COONa、NaCl 的混合溶液，若不考虑CH 3COOH 的电离和CH 3COO -的水解，有c(CH 3COO -)=c(Cl -)=c(CH 3COOH)，溶液呈酸性，说明CH 3COOH 的电离程度大于CH 3COO -的水解程度，有c(CH 3COO -)>c(Cl -)>c(CH 3COOH)>c(H +)，D 错误；故选A。

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共43分)

8.在恒容密闭容器中通入CH 4与CO 2，使其物质的量浓度均为1.0mol·L －1，在一定条件下发生反应：CO 2(g)＋CH 4(g)?2CO(g)＋2H 2(g)，测得CH 4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

则：(1)该反应的ΔH________0(填“<”“＝”或“>”)。

(2)压强p 1、p 2、p 3、p 4由大到小的顺序为______________。压强为p 4时，在b 点：v(正)________v(逆)(填“<”“＝”或“>”)。

(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作K p )，则该反应的平衡常数的表达式K p ＝________；如果p 4＝0.36MPa，求a 点的平衡常数K p ＝________(保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

(4)为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制出了2条速率—浓度

关系曲线：v 正～c(CH 4)和v 逆

～c(CO)。

则：①与曲线v 正～c(CH 4)相对应的是上图中曲线______(填“甲”或“乙”)。②当降低到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的平衡点分别为________(填字母)。【答案】(1).>(2).p 4>p 3>p 2>p 1

(3).>

(4).

22224P (CO)P (H )P(CO )P(CH )

(5).1.64

(6).乙(7).B、F

【解析】

【详解】(1)根据图示，压强不变时，升高温度，CH 4的平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动。根据升温时，平衡向吸热反应方向移动，可知正反应为吸热反应，ΔH>0；

(2)该平衡的正反应为气体分子数增大的反应，温度不变时，降低压强，平衡向正反应方向移动，CH 4的平衡转化率增大，故p 4>p 3>p 2>p 1；压强为p 4时，b 点未达到平衡，反应正向进行，故v(正)>v(逆)；

(3)由用平衡浓度表示的平衡常数类推可知，用平衡压强表示的平衡常数K p =22224P (CO)P (H )

P(CO )P(CH )

；

p 4时a 点CH 4的平衡转化率为80%，则平衡时c(CH 4)=c(CO 2)=0.2mol·L -1，c(CO)=c(H 2)=1.6mol·L -1

，则p(CH 4)=p(CO 2)=p 4×

0.20.22 1.62?+?=1

18

p 4，

p(CO)=p(H 2)=p 4× 1.60.22 1.62?+?=818p 4，故K p ＝442

2

p p p p4

88×181811×18418???? ? ?????＝422

8p 18?≈1.64；

(4)①CH 4的浓度由1.0mol·L -1逐渐减小，而CO 的浓度由0逐渐增加，故v 正～c(CH 4)相对应的曲线为乙；

②降低温度，正、逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动，则CH 4的浓度增大，而CO 的浓度减小，故相应的平衡点分别为B、F。

9.某小组以CoCl 2·6H 2O、NH 4Cl、H 2O 2、液氨、氯化铵为原料，在活性炭催化下合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V 1mLc 1mol·L —1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c 2mol·L —1NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V 2mLNaOH 溶液。

②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO 3标准溶液滴定，K 2CrO 4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag 2CrO 4为砖红色）。回答下列问题：

（1）装置中安全管的作用原理是_________。

（2）用NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl 时，应使用_____式滴定管，可使用的指示剂为________。（3）样品中氨的质量分数表达式为____________。

（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将___（填“偏高”或“偏低”）。

（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是___________；滴定终点时，若溶液中c(Ag

＋

)=2.0×10—5mol·L —1，c(CrO 42—)为______mol·L —1。（已知：K sp (Ag 2CrO 4)=1.12×10—12）

（6）经测定，样品X 中钴、氨、氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为______，制备X 的化学方程式为____________________；X 的制备过程中温度不能过高的原因是__________________。【答案】

(1).当A 中压力过大时，安全管中液面上升，使A 瓶中压力稳定

(2).碱(3).酚酞（或甲基红）(4).(c 1V 1—c 2V 2)×10—3×17/w×100%

(5).偏低(6).防止硝酸银见光分解

(7).

2.8×10

－

3

(8).

+3

(9).

2CoCl 2+2NH 4Cl+10NH 3+H 2O 2===2[Co(NH 3)6]Cl 3+2H 2O (10).温度过高过氧化氢分解、氨气逸出

【解析】

【详解】（1）无论三颈瓶中压强过大或过小，都不会造成危险，若过大，A 在导管内液面升高，将缓冲压力，若过小，外界空气通过导管进入烧瓶，也不会造成倒吸，安全作用的原理是使A 中压强稳定；

（2）碱只能盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH 标准溶液确定过剩的HCl 时，应使用碱式滴定管盛放NaOH 溶液；NaOH 溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，甲基橙为酸性变色指示剂、酚酞为碱性变色指示剂，所以可以选取甲基橙或酚酞作指示剂；

（3）与氨气反应的n （HCl）＝V 1×10-3L×c 1mol?L-1-c 2mol?L -1×V 2×10-3L＝（c 1V 1-c 2V 2）×10-3mol，根据氨气和HCl 的关系式知，n（NH 3）＝n（HCl）＝（c 1V 1-c 2V 2）×10-3mol，氨的质量分数＝

31122(c )1017/100%V c V mol g mol

wg

--???；

（4）若气密性不好，导致部分氨气泄漏，所以氨气质量分数偏低。

（5）硝酸银不稳定，见光易分解，为防止硝酸银分解，用棕色滴定管盛放硝酸银溶液；根据铬酸银的溶度积常数可知c（CrO 4

2-）=

(

)()

12

32

25

1.1210 mol/

2.810mol /L 2.010Ksp L c Ag --+

-?=

=??。

（6）经测定，样品X 中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则其化学式为[Co （NH 3）6]Cl 3，根据化合物中各元素化合价的代数和为0得Co 元素化合价为+3价；该反应中Co 失电子、双氧水得电子，CoCl 2?6H 2O、NH 4Cl、H 2O 2、NH 3发生反应生成[Co（NH 3）6]Cl 3和水，反应方程式为2CoCl 2＋2NH 4Cl＋10NH 3＋H 2O 2=2[Co(NH 3)6]Cl 3＋2H 2O；双氧水易分解、气体的溶解度随着温度的升高而降低，所以X 的制备过程中温度不能过高。

【点晴】明确相关物质的性质和实验原理是解答的关键，注意综合实验设计题的解题思路，即（1）巧审题，明确实验的目的和原理。实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情景(或题首所给实验目的)并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循可靠性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。（2）想过程，理清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法步骤，把握各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序。（3）看准图，分析各项实验装置的作用。有许多综合实验题图文结合，思考容量大。在分析解答过程中，要认真细致地分析图中所示的各项装置，并结合实验目的和原理，确定它们在该实验中的作用。（4）细分析，得出正确的实验结论。实验现象(或数据)是化学原理的外在表现。在分析

实验现象(或数据)的过程中，要善于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因，或从有关数据中归纳出定量公式，绘制变化曲线等。

10.碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)来制备，其工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为______。(2)“溶解”时放出的气体为_____（填化学式）。

(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完仝沉淀的pH 如下表:

开始沉淀的pH

完全沉淀的pH Ni

2+

6.28.6Fe 2+

7.69.1Fe 3+

2.3

3.3Cr

3+

4.5

5.6

“调pH 1”时，洛液pH 范围为_______________；

(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式_________。

(5)金属铬在溶液中有多种存在形式，CrO 42-和Cr 2O 72-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L 的Na 2CrO 4溶液中c(Cr 2O 72-)，随c(H +)的变化如图所示，用离子方程式表示Na 2CrO 4溶液中的转化反应_______，根据A 点数据汁算出该转化反应的平衡常数为____，温度升髙，溶液中CrO 42-的平衡转化率减小，则该反应的△H ____0(填“>”、“<”或“=”)。

【答案】(1).2Al+2OH -+2H 2O==2AlO 2-+3H 2↑

(2).H 2、H 2S (3). 5.6~6.2(4).

4Ni(OH)2+O 2==4NiOOH+2H 2O (5).2CrO 42—+2H +

Cr 2O 72—+H 2O；(不写可逆符号不得分)

(6).K=c(Cr 2O 72—)/[c 2(CrO 42—)×c 2(H +)]=0.25/[0.52×(10—7)2]=1014(7).＜

【解析】

【详解】（1）根据废镍中含有的成分，浸泡除铝过程中加入氢氧化钠，发生的离子反应方程式为2Al＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H↑；

（2）浸泡除铝后进行过滤，滤渣为Ni、Cr、FeS，加入稀硫酸溶解，Ni 和Cr 与稀硫酸反应生成H 2,FeS 与稀硫酸反应生成H 2S，因此溶解过程中放出的气体为H 2和H 2S；

（3）氧化1的目的是把Fe 2＋氧化成Fe 3＋，然后调节pH，根据整个流程图和表格数据，调节pH 的范围是5.6～6.2；

（4）Ni(OH)2中Ni 显＋2价，NiOOH 中Ni 显＋3价，化合价升高，因此氧气参与反应，Ni(OH)2＋O 2→NiOOH，根据化合价的升降法进行配平，因此有4Ni(OH)2+O 2=4NiOOH+2H 2O ；（5）根据图像，Cr 2O 72－随着H ＋浓度的增大而增大，不能完全进行到底，因此此反应是可逆反应，离子反应方程式为2CrO 42－+2H ＋

Cr 2O 72－+H 2O；根据平衡常数的定义，平衡常数的表

达式为K=2272224()()()c Cr O c CrO c H --+

?=2270.250.5(0)

1-?=1014；升高温度，CrO 42－的转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应方向是放热反应，即△H<0；

【点睛】本题难点是氧化还原反应方程式的书写，Ni(OH)2中Ni 显＋2价，NiOOH 中Ni 显＋3价，化合价升高，因此氧气参与反应，Ni(OH)2＋O 2→NiOOH，根据化合价的升降法进行配平，应是4Ni(OH)2＋O 2→4NiOOH，会发现生成物缺少4molH 原子和2molO 原子，因此生成物还有2molH 2O，反应方程式为：4Ni(OH)2+O 2=4NiOOH+2H 2O。

(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

11.乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC 2与水反应生成乙炔。

（1）CaC 2中C 22-的电子式可表示为_____；1mol C 22-中含有的π键数目为________。（2）将乙炔通入[Cu(NH 3)2Cl]溶液生成Cu 2C 2红棕色沉淀。Cu +基态核外电子排布式为___。（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H 2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为___________。

（4）CaC 2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似（如图所示），但CaC 2晶体中含有的中哑铃形C 22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC 2晶体中1个Ca 2+周围距离最近的C 22-数目为_________。

【答案】(1).(2).2N A (3).1s 22s 22p 63s 23p 63d

10

(4).sp 杂化、

sp 2杂化(5).3

(6).4

【解析】

【详解】（1）CaC 2中C 22-

的两个C 原子之间形成三对共用电子对，所以电子式为；

碳碳三键中有2个是π键，所以1mol C 22-中含有的π键数目为2N A ；

（2）根据电子的排布规律，Cu +基态核外电子数是28个，失去4s 上的1个电子，所以电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 10；

（3）H 2C=CH-C≡N 分子中，碳氮三键的C 原子的杂化方式是sp 杂化，碳碳双键的C 原子是sp 2杂化；因为碳碳双键的键角是120度，碳氮三键键角是180度，所以分子中处于同一直线上的原子数目最多是3个；

（4）因为CaC 2晶体中含有的中哑铃形C 22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，所以晶胞的形状不是正方体，上下底面是正方形，所以CaC 2晶体中1个Ca 2+周围距离最近的C 22-只有与Ca 2+同层的4个C 22-，离Ca 2+的距离最近且相等，则CaC 2晶体中1个Ca 2+周围距离最近的C 22-数目为4.12.防晒剂(M)

的合成路线如图。

已知：

①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基：

自动脱水???????→

+H 2O

②R1CHO+R 2CH 2CHO 稀NaOH

?????→

Δ

??→

+H 2O

根据信息回答下列问题：

(1)M 中的醚键是一种极其稳定的化学键，除此之外还含有官能团的名称为________。(2)A 的核磁共振氢谱中显示有________种吸收峰；物质B 的名称为________。(3)C 的结构简式为_________；D→E 转化过程中第①步反应的化学方程式为___________________。

(4)Ⅴ的反应条件是__________________；Ⅳ的反应类型为_________________。(5)A 也是合成阿司匹林(

)的原料，

有多种同分异构体。写

出符合下列条件的同分异构体的结构简式：________(任写出一种)。a．苯环上有3个取代基

b．仅属于酯类，能发生银镜反应，且1mol 该物质反应时最多能生成4mol Ag c．苯环上的一氯代物有两种

(6)以F 及乙醛为原料，写出合成防晒剂(M)的路线

(用流程图表示)_________。

流程示例：CH 2=CH 2HBr ????→CH 3CH 2Br NaOH

水/Δ

?????→CH 3CH 2OH 【答案】(1).碳碳双键、酯基(2).4(3).对氯甲苯(或4-氯甲苯)(4).

(5).

+CH 3CHO 稀NaOH

?????→

(6).银氨溶液，加热

(或新制氢氧化铜，加热)，再酸化(7).取代反应(8).或

(9).

【解析】

【详解】(1)M中还含有的官能团的名称为碳碳双键、酯基；

(2)根据A的分子式及合成路线图，可推知A的结构简式为，其分子中含有4种氢原子，故其核磁共振氢谱中显示有4种吸收峰；根据A→B的反应试剂及条件，结合后续转化关系知，

B的结构简式为，其名称为对氯甲苯(或4-氯甲苯)；

CHO (3)C的结构简式为，结合已知信息①及E的分子式，可推知D为，D与CH

3

发生已知信息②中的反应生成E，其中第①步反应的化学方程式为

；

(4)反应Ⅴ为醛基被氧化为羧基的反应，反应条件可以是银氨溶液(或新制氢氧化铜)，加热，

再酸化；E为，反应Ⅳ为E中的—Cl转化为—OCH

，故其反应类型为取代反

3

应；

(5)根据仅属于酯类，能发生银镜反应，则该同分异构体含有甲酸酯基，根据1mol该物质反应时最多能生成4mol Ag，则含有两个甲酸酯基，又苯环上有3个取代基，因此苯环上的取代基为2个HCOO-、1个-CH

，结合苯环上的一氯代物有两种，即苯环上有两种氢原子，知该同

3

分异构体为