大学化学分子结构习题带答案
1.离子晶体中的化学键都是离子键。（）1.错
分子含有配位键。（）2.对
3.所有分子的共价键都具有饱和性与方向性，而离子键没有饱和性与方向性。（）3.错
4. 中心原子所形成的杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数。（）4.对
5. 原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。（）5.对
6. 杂化轨道具有能量相等、空间伸展方向一定的特征。（）6.对
7. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型都是正四面体。（）7.错
8. 在任何情况下，每一个sp2杂化轨道所含的s、p成分均相同。（）8.错
9. 由分子轨道理论可推知O2-、O22-都比O2稳定。（）9.错
10. 按照分子轨道理论，N2+和N2-的键级相等。（）10.对
11. 色散力存在于一切分子之间。（）11.对
12. 弱极性分子之间的分子间力均以色散力为主。（）12.对
13. 氢键只存在于NH3、H2O、HF 的分子之间，其它分子间不存在氢键。（）13.错
14. 根据价层电子对互斥理论，分子或离子的空间构型取决于中心原子的价层电子对数。（）14.对
15. 对AB m型分子( 或离子) 来说，当中心原子 A 的价电子对数为m 时，分子的空间构型与电子对在空间的构型一致。（）15.对
16. AsF5是三角双锥形分子。（）16.错
17. SO42-、ClO4-、PO43-的空间构型相同。（）17.对
18. 下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是（）。
(A) KF；(B) H2SO4；(C) CuCl2；(D) NH4NO3。
19. 关于离子键的本性，下列叙述中正确的是（）。
(A) 主要是由于原子轨道的重叠；(B) 由一个原子提供成对共用电子；
(C) 两个离子之间瞬时偶极的相互作用；(D) 正、负离子之间的静电吸引为主的作用力。
20. 下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是（）。
(A) CsF > RbCl > KBr > NaI；(B) CsF > RbBr > KCl > NaF；(C) RbBr > CsI > NaF > KCl； (D) KCl > NaF > CsI > RbBr。
21. 下列关于氢分子形成的叙述中，正确的是1（）。
(A) 两个具有电子自旋方式相反的氢原子互相接近时，原子轨道重叠，核间电子云密度增大而形成氢分子；
(B) 任何氢原子相互接近时，都可形成H2分子；
(C) 两个具有电子自旋方式相同的氢原子互相越靠近，越易形成H2分子；
(D) 两个具有电子自旋方式相反的氢原子接近时，核间电子云密度减小，能形成稳定的H2分子.
22. 按照价键理论( VB 法)，共价键之所以存在和键，是因为（）。
(A) 仅是自旋方向相反的两个成单电子配对成键的结果；
(B) 仅是原子轨道最大程度重叠的结果；
(C) 自旋方向相反的两个成单电子原子轨道最大程度重叠的结果；
(D) 正、负电荷吸引排斥作用达到平衡的结果。
23. 下列叙述中，不能表示键特点的是（）。
(A) 原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴方向成“圆柱形”对称；
(B) 两原子核之间的电子云密度最大；(C) 键的强度通常比键大；
(D) 键的长度通常比键长。
24. 两个原子的下列原子轨道垂直x轴方向重叠能有效地形成键的是（）。
(A) p y - p y；(B) p x - p x；(C) p y - p z；(D) s - p z。
25. 按照价键理论，HCl 分子中共价键是由（）。
(A) H 原子的1s轨道与Cl 原子的3p x轨道沿x轴方向重叠而成；
(B) H 原子的1s轨道与Cl 原子的3 个p轨道重叠而成；
(C) H 原子的1s轨道与Cl 原子的3s轨道重叠而成；
(D) H 原子的1s轨道与Cl 原子的2p x轨道沿x轴方向重叠而成。
26. 下列键参数能用来说明分子几何形状的是（）。
(A) 键矩；(B) 键长和键角；(C) 键能；(D) 键级。
27. 下列化学键中键能最大者是（）。
(A) N - H；(B) O - H；(C) F - H；(D) H - H。
28. 下列过程的r H等于HI 键能的是（）。
(A) 2HI (g) →H2 (g) + I2 (g)；(B) HI (g) →1
2H2 (g) + 1
2
I2 (g)；
(C) HI (g) →H (g) + I (g)；(D) HI (g) →H+ (g) + I- (g)。
29. 在H2O、H2S、CH4、CO2分子中，键角由大到小的顺序，正确的是（）。
(A) H2O > H2S > CH4 > CO2；(B) CH4 > H2O > H2S > CO2；(C) CO2 > H2S > H2O > CH4；(D) CO2 > CH4 > H2O > H2S。
30. 下列有关分子特性中，能用杂化轨道理论解释的是（)。
(A) 分子中的三电子键；(B) 分子的空间几何构型；(C) 分子中键的极性；(D) 分子中化学键的类型。
31. 下列有关sp3不等性杂化轨道的叙述中正确的是（）。
(A) 它是由一个s轨道和一个3p轨道杂化而成；
(B) 它是由一个1s轨道和三个3p轨道杂化而成；
(C) sp3不等性杂化轨道所含s成分不相等，p成分也不相等；
(D) sp3杂化轨道可以形成键或键。
32. 下列关于杂化轨道的叙述中正确的是（）。
(A) 凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，都具有正四面体的空间构型；
(B) sp2杂化轨道是由同一原子的1 个ns轨道和2 个np轨道混合组成的三个新的原子轨道；
(C) 凡AB3型分子，中心原子都采用sp3杂化轨道成键；
(D) CH4分子中的sp3杂化轨道是由H 原子的1s原子轨道和碳原子3 个p轨道混合组成的。
33. SiF4分子中Si 原子的成键杂化轨道应是（）。
(A) sp；(B) sp2；(C) sp3；(D) sp3不等性。
34. 若BCl3分子中B 原子采用sp2杂化轨道成键，则BCl3的空间几何构型是（）。
(A) 平面三角形；(B) 直线形；(C) 四面体形；(D) 平面正方形。
35. 若HgI2分子中Hg 原子采用sp杂化轨道成键，则HgI2分子的空间构型为（）。
(A) 直线形；(B) 平面正方形；(C) 平面三角形；(D) 四面体。
36. 下列各组分子中，中心原子均采取sp3杂化方式，且分子的空间构型不同的是（）。
(A) CH4、CCl4；(B) CCl4、SiF4；(C) BCl3、H2O；(D) H2O、NH3。
37. 下列分子的空间构型为三角锥形的是（）。
(A) PCl3；(B) BI3；(C) H2Se；(D) SiH4。
38. 同核双原子分子中，两个原子的能级相近的p轨道可能组成的分子轨道数是（）。
(A) 2；(B) 3；(C) 4；(D) 6。
39. 下列有关分子轨道理论和杂化轨道理论的叙述中，正确的是（）。
(A) 分子轨道理论的基础是量子力学，杂化轨道理论则与量子力学无关；
(B) 分子轨道理论认为分子中的电子属于整个分子，杂化轨道理论则认为成键电子仅在成键轨道中运动；
(C) 分子轨道理论要求有原子轨道叠加，杂化轨道理论则无此要求；
(D) 分子轨道理论可解释分子的键型，杂化轨道理论则不能解释。
40. 对于一个反键分子轨道，下列叙述中正确的是（）。
(A) 它不能有电子占有；(B) 它的能级比所在分子中所有成键分子轨道的能级都高；
(C) 它的能级比相应的原子轨道能级高；(D) 有电子进入反键轨道就不能形成有一定稳定性的分子。
41. 氧原子具有顺磁性可归因于（）。
(A) 沸点极低；(B) 与铁易化合；(C) 有三电子键；(D) 键级为2。
42. 下列同核双原子分子具有顺磁性的是（）。
(A) B2；(B) C2；(C) N2；(D) F2。
43. 按照分子轨道理论，N2+中电子占有的能量最高的轨道是（）。
(A) 2p；(B) 2p*；(C) 2p；(D) 2p*。
44. C2-的分子轨道排布式正确的是（）。
(A) KK (2s )2 (2s* )2 (2p )4 (2p* )1；(B) KK (2s )2 (2s* )2 (2p )4 (2p )1；
(C) KK (2s )2 (2s*)2 (2p )4 (2p* )1；(D) KK (2s )2 (2s* )2 (2p )2 (2p )3。
45. 根据分子轨道理论，下列分子或离子不可能存在的是（〕。
(A) B2；(B) He2+；(C) Be2；(D) O22+。
46. 下列各组分子均为第二周期元素的同核双原子分子，其中都有未成对电子的是（）。
(A) O2、Li2；(B) C2、N2；(C) B2、O2；(D) C2、F2。
47. 表征分子极性的参数是（）。
(A) 键长；(B) 键角；(C) 组成分子的各元素的电负性；(D) 偶极矩。
48. 已知CO2的偶极矩为零，对于CO2分子的下列叙述中错误的是（）。
(A) CO2中存在极性共价键；(B) CO2是结构对称的直线形分子；
(C) CO2中仅有非极性共价键；(D) CO2是非极性分子。
49. 下列叙述中正确的是（）。
(A) CCl4、CO2为非极性分子，NH3、SnCl2为极性分子；(B) PCl3、SnCl2为非极性分子，CO2、NH3为极性分子；
(C) CO2、CCl4为非极性分子，PCl3、BeCl2为极性分子；(D) CO2、BCl3为非极性分子，PCl5 (g)、PCl3 (g) 为极性分子。
50. 由诱导偶极产生的分子间力属于（）。
(A) 范德华( van der waals )；(B) 共价键；(C) 离子键；(D) 氢键。
51. H2O 在同族氢化物中呈现反常的物理性质，如熔点、沸点，这主要是由于H2O 分子间存在（）。
(A) 取向力；(B) 诱导力；(C) 色散力；(D) 氢键。
52. 价层电子对互斥(VSEPR) 理论能较好地推测（）。
(A) 化学键的类型；(B) 共价键的类型；(C) 分子的空间构型；(D) 分子的磁性。
53. 价层电子对互斥(VSEPR) 理论推测分子或离子的空间构型，主要依据是.（）。
(A) 中心原子的价层电子对相互间存在静电斥力；(B) 仅成键电子对之间存在静电斥力；
(C) 仅孤对电子之间存在静电斥力；(D) 仅成键电子对与孤对电子间存在静电斥力。
54. 下列关于分子或离子的价层电子对的叙述中，错误的是.（）。
(A) 价层电子对包括成键电子对和孤对电子；(B) 价层电子对中以孤对电子间的斥力最大；
(C) 中心原子的价层电子对数等于配位原子数时，分子或离子的中心原子没有孤对电子；
(D) 价层电子对数等于中心原子的电子数与配位原子价电子数总和的一半。
55. 下列分子中存在孤对电子数最多的是（）。
(A) CH4；(B) PCl3；(C) NH3；(D) H2O。
56. 用价层电子对互斥理论推测NH4+的几何形状是（）。
(A) 三角锥形；(B) 平面四方形；(C) 四面体形；(D) 四方锥形。
57. 用价层电子对理论推测ClO2-的几何形状为（）。
(A) 直线形；(B) “V”字形；(C) “T”字形；(D) 三角形。
58. 用价层电子对互斥理论推测CO32-的几何形状为（）。
(A) 平面三角形；(B) 三角锥形；(C) “T”字形；(D) “V”字形。
59. 用价层电子对互斥理论推测SO2的几何形状为（）。
(A) 直线形；(B) “V”字形；(C) “T”字形；(D) 平面三角形。
60. 用价层电子对互斥理论推测SnCl2的几何形状为（）。
(A) 直线形；(B) 三角形；(C) “V”字形；(D) “T”字形。
61. 用价层电子对互斥理论推测，下列离子中属于平面三角形构型的是（）。
(A) NH4+；(B) CO32-；(C) ClO3-；(D) SO32-。
62. 用价层电子对互斥理论推测PCl5 (g) 的几何形状为（）。
(A) 四面体；(B) 四方锥；(C) 三角双锥；(D) 平面四方形。
63. 用价层电子对互斥理论推测SF6的几何形状为（）。
(A) 四方锥；(B) 平面四方形；(C) 三角双锥；(D) 八面体。
64. 下列物质中，其分子具有V 形几何构型的是（）。
(A) NO2+；(B) CO2；(C) CH4；(D) O3。
65. 下列分子或离子空间构型为平面四方形的是（）。
(A) ClO4-；(B) XeF4；(C) CH3Cl；(D) PO43-。
66. 下列各组分子或离子中，中心原子的价层电子对中孤对电子数大小关系正确的是（）。.
(A) I3- > H2O > SnCl2 > CO2；(B) H2O > I3- > CO2 > SnCl2；(C) CO2 > SnCl2 > I3- > H2O；(D) CO2 > SnCl2 > H2O > I3-。
67. 下列各组分子中，价层电子对中孤对电子数大小顺序正确的是（）。
(A) NH3 > NF3 > ClF3 > BF3；(B) NF3 > NH3 > BF3 > ClF3；(C) ClF3 > NF3 > NH3 = BF3；(D) ClF3 > NH3 = NF3 > BF3。
68. 用价层电子对互斥理论推测ClF3的几何形状为（）。
(A) 平面三角形；(B) 三角锥形；(C) “T”字形；(D) “V”字形。
69. 已知AB5、AB4、AB3、AB2四种化合物分子中，其中心原子的价层电子对数都是5 对，按照价层电子对互斥理论推测，这四种分子的几何形状依次分别是__________________ 形、__________________ 形、__________________ 形、__________________ 形。69.三角双锥；变形四面体；“T”字；直线。
70. ICl2+的中心原子的价层电子对数为____________，I 可采用的杂化方式为______________，孤对电子数为__________，分子的几何构型为__________________ 形。；sp3；2；“V”字。
71. NO3-的中心原子的价层电子对数为____________，杂化方式为______________，孤对电子数为__________。NO3－的几何构型为__________________。；sp2；0；平面三角形。
72. H2O 分子间存在的作用力有__________________________________________________，其中以______________ 最强。
72.取向力、诱导力、色散力和氢键；氢键。
73. Cl2、F2、I2、Br2的沸点由高到低的顺序为____________________________，分子之间的作用力为____________，它们都是__________ 分子，偶极矩为____________。> Br2 > Cl2 > F2；色散力；非极性；零。
74. 在高空大气的电离层中，存在着N2+、Li2+、Be2+等离子。在这些离子中最稳定的是________，其键级为____________；含有单电子键的是___________，含有三电子键的是___________。+；；N2+、Li2+；Be2+。
75. O2、O2+、O2-、O22-的稳定性从大到小的顺序是___________________________，它们在磁场中呈顺磁性的有____________________，呈反磁性的有____________________，这些分子或离子中氧原子核间距由大小到小的顺序是_____________________________。+ > O2 > O2- > O22-；O2+、O2、O2-；O22-；O22- > O2- > O2 > O2+。
76. O2+的分子轨道排布式为_____________________________________，N2+的分子轨道排布式为_____________________________________。它们的键级为：O2+等于_______，N2+等于______。
+：(
1s )2 (
1s*)
2 (
2s )
2 (
2s*)
2 (
2px )
2 (
2py )
2 (
2pz )
2 (
2py*)
1(
2pz*)
1；
N2+：(1s )2 (1s*)2 (2s )2 (2s* )2 (2p )4 (2p )1；；。
77. 分子中的电子在分子轨道中的排布应遵循__________________、___________________、____________________ 三规则。对2p轨道来说是________ 重简并的。77.能量最低、泡利不相容、洪德；二。
78. 对于下列分子的有关性质：
(1) NH3分子的空间构型；(2) CH4分子中H-C-H 的键角；(3) O2分子的磁性；(4) H2O 分子的极性；可以用杂化轨道理论予以说明的有_1、2_，不能用杂化轨道理论说明的有_3、4_。( 可用1、2、3、4 填写)
79. H2SO4和HNO3分子的点电子式分别是___________ 和_______________。
79.；。
80. 在Ca (OH)2、CaF2、NH4F、HF 等化合物中，仅有离子键的是_______，仅有共价键的是_______，既有共价键又有离子键的是______，既有离子键又有共价键和配位键的是______。；HF；Ca (OH)2；NH4F。
81. Ne 不能形成稳定的双原子分子，试以价键理论和分子轨道理论作简要解释。Ne2+能形成吗亦请作简要说明。
81.解：价键理论认为Ne 原子的价电子排布为2s22p6，稳定构型，
电子均已成对，所以没有成单电子与其它Ne 原子配对形成双原子分子。
分子轨道理论认为，若形成Ne2分子，其电子排布式应
为[ KK (2s)2 (*2s)2 (2p)2 (2p)4 (*2p)4 (*2p)2 ]，其键级为0 。不能形成双原子分子。
Ne2+键级为，可以存在。
82. N2和N2+相比，O2和O2+相比以及N2和O2相比，其中哪一个离解能较大试用分子轨道理论解释之（需分别写出有关分子和离子的分子轨道排布式）。
82.解：N2和N2+相比，它们的分子轨道排布式和键级分别为：
N2：[ KK (2s )2 (2s*)2 (2p )4 (2p )2 ]，键级为3 N2+：[ KK (2s )2 (2s*)2 (2p )4 (2p )1 ]，键级为
由于N2键级较大，离解能也较大。O2：[ KK (2s )2 (2s*)2 (2p )2(2p )4 (2p* )2 ]，键级为2
O2+:[KK (2s )2(2s*)2(2p )2(2p )4(2p* )1 ], 键级为。O2+离解能较大。
N2键级为3，O2的键级为2，前者离解能较大。
83. 试从以下各方面对sp3、sp2、sp杂化轨道作比较说明：
(1) 用于杂化的原子轨道数；
(2) 每个杂化轨道中，s和p的成分；
(3) 杂化轨道数；
(4) 杂化轨道在空间的构型及杂化轨道对称轴间的角度；
(5) 杂化轨道所形成键的类型（键、键）。
83.解：
(1) sp3，4 个；sp2，3 个；sp，2 个；(2) sp3：1
4s，3
4
p；sp2：1
3
s，2
3
p；sp：1
2
s，1
2
p；
(3) sp3，4；sp2，3；sp，2；(4) 四面体10928'；平面三角形120；直线形180；
(5) 均形成键；
84. 试从以下几个方面简要比较键和键：
(1) 原子轨道的重叠方式；(2) 成键电子的电子云分布；
(3) 原子轨道的重叠程度；(4) 常见成键原子轨道类型( 各举一例)。
84. 解：
(1) 键：沿键轴方向重叠；键在垂直键轴方向重叠。（3 分）
(2) 键：键轴方向电子云密度大；（6 分）
键：键轴两侧电子云密度大；（8 分）
(3) 键：重叠程度较大；键：重叠程度较小；
(4) 键：s - p x或s - s；键：p y - p y或p z - p z等。（10 分）
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有机化学总结 一．有机化合物的命名 1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物： 包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH ＞－SO3H ＞－COOR ＞－COX ＞－CN ＞－CHO ＞>C ＝O ＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH ＞－NH2＞－OR ＞C ＝C ＞－C ≡C －＞(－R ＞－X ＞－NO2)，并能够判断出Z/E 构型和R/S 构型。 2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。 立体结构的表示方法： 1 ）伞形式：COOH OH 3 2）锯架式：CH 3 OH H H OH C 2H 5 3） 纽曼投影式： 4）菲舍尔投影式：COOH 3 OH H 5）构象(conformation) (1) 乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。 (2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。 (3) 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。一取代环己烷最稳定构象是e 取代的椅 式构象。多取代环己烷最稳定构象是e 取代最多或大基团处于e 键上的椅式构象。 立体结构的标记方法 1. Z/E 标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z 构型，在相反侧，为E 构型。 CH 3C H C 2H 5 CH 3 C C H 2H 5 Cl (Z)－3－氯－2－戊烯(E)－3－氯－2－戊烯 2、 顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。 CH 3 C C H CH 3H CH 3C H H CH 3顺－2－丁烯 反－2－丁烯3 3 3顺－1,4－二甲基环己烷反－1,4－二甲基环己烷 3、 R/S 标记法：在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。然后将最不优先的基团放在远离观察者，再以次观察其它三个基
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第一章 化学反应原理 1．今有一密闭系统，当过程的始终态确定以后，下列各项是否有确定值？ Q , W , Q -W , Q +W , ΔH , ΔG 答： Q +W , ΔH , ΔG 有确定值，Q , W , Q -W 无确定值。 2．下列各符号分别表示什么意义？ H ，ΔH ，ΔH θ，Δf θ298H (B ),θ298S (B ), Δf θ298G (B ) 答：H ：焓；ΔH ：焓变；ΔH θ ：标准焓变；Δf θ298H (B )：298K 时B 物质的标准生成焓；θ298S (B )：298K 时 B 物质的标准熵； Δf θ298G (B )：298K 时B 物质的标准生成吉布斯函数。 3.下列反应的Q p 和Q V 有区别吗？ （1）2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) （2）NH 4HS(s)＝NH 3(g)+H 2S(g) （3）C(s)+O 2(g)=CO 2(g) （4）CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) 答：（1）、（2）有区别。 4.已知下列热化学方程式： （1）Fe 2O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g)；Δθ298H =-27.6kJ/mol ； （2）3Fe 2O 3(s)+CO(g)=2Fe 3O 4(s)+CO 2(g)；Δθ298H =-58.6kJ/mol ； （3）Fe 3O 4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO 2(g)；Δθ298H =38.1kJ/mol ； 不用查表，计算下列反应的Δθ298H ： （4）FeO(s)+CO=Fe(s)+CO 2(g) 5.查表计算下列反应的Δθ298H ： （1）Fe 3O 4(s)+4H 2(g)=3Fe(s)+4H 2O(g) （2）4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(l) （3）CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) （4）S(s)+O 2(g)=SO 2(g) 6.查表计算下列反应的Δθ298H ： （1）Fe(s)+Cu 2+(aq)=Fe 2+(aq)+Cu(s)
大学化学试题及答案
大学化学试题 一、填空题 1、含有杂质铜的铁，在3KNO 溶液中将发生（）腐蚀。此腐蚀 电池的阴极反应是（），可用（）检查；腐蚀电池的阳极反 应是（ ），可用（ ）检查。 2、在单晶硅、KI 、4SiH 、SrO 、3NH 、3FeCl 、石墨中，属于原子晶体的有（ ），属于离子晶体的有（ ）；属于分子晶体的有（ ）； 属于过渡晶体多的有（ ）。 3、周期表中5、6周期副族金属的原子半径相近，这是由（） 引起的，使得他们的（ ）相似，矿物共生，难以分离。 4、作为光电材料的元素分布在周期表的（）区，因为该区元 素（ ）；作为半导体材料的元素分布在周期表的（ ）区，作 为高熔点、高硬度的金属元素分布于周期表的（），因为该 区的元素（）；作为低熔合金的元素分布在周期表的（ ）区 和（ ）区。 二、选择题 1、已知2(/) 1.07E Br Br V Θ?=，32(/)0.77E Fe Fe V Θ++=。则反应： 3221 2 Br Fe Br Fe ?+++??→+的电动势E Θ值为（ ） （A）0.3V （B）-0.3V （C）1.84V （D）-1.84V 2、 某反应在400℃下平衡常数是14，此反应的r m G Θ?为（ ） （A）5.21kJ mol ??（B）14.81kJ mol ??（C）-11.41kJ mol ??（D）-14.81 kJ mol ??
3、 某催化酶反应的活化能是1501kJ mol ??，正常人的体温是37 ℃，如果病人发烧到40℃。则此催化反应的速率是37℃时的（ ）倍。（A）51.9610×（B）0.83 （C）1.2 （D）1.75 4、 已知322()3()O g O g =的机理是：32()()()O g O g O g =+（快反应） 32()()2()O g O g O g +=（慢反应）与此机理适合的反应速率方程是 （） （A ）3()v kc O =（B ）3()()v kc O c O =（C ）232()()v kc O c O =（D ） 232()/() v kc O c O =5、下列基态原子的电子分布中，未成对电子数最多的是（）（A）Ag （B）Cd （C）Sn （D）Mo （E）Co 三、判断题 1、3Fe +的外层电子构型为265333s p d () 2、活化能就是活化分子具有的能量（ ），活化能越高，分子越 难活化（ ），反应速率越小（ ）。 3、副族元素的金属性的递变规律与主族元素不同，即同族内自 上而下金属性减弱（），其氢氧化物的碱性则自上而下增强 （ ）,唯独IIIB 族相反，单质的金属性自上而下增强（ ）。 4、由于Na 和F 的电负性之差大于Mg 和O 的电负性之差，所以NaF 的熔点高于MgO 的熔点（） 四、计算题 1、某温度下，在10kg,pH=1.5且含有0.0401mol kg ??2H S 的溶液中，
南京工业大学《化学工程与工艺专业实验》思考题答案
实验1 二元体系汽液平衡数据测定 1，实验测量误差及引起误差的原因？ 答：（1）汽液两相平衡时，回流滴下来的流体速率平稳，大约每秒1~2滴，且在一段时间内温度维持不变。 2，影响汽液平衡数据测定的精确度的因素有哪些？ 答:（2）影响准确度的因素有温度和压强，装置气密性，温度计灵敏度，折射仪读数准确性等。 实验3 二氧化碳临界现象观测及PVT关系的测定 1，质面比常数K值对实验结果有何影响？为什么？ 答:任意温度任意压力下，质面比常数k均不变。所以不会对实验结果又影响。 2，为什么测量25℃下等温线时，严格讲，出现第1个小液滴时的压力和最后一个小汽泡将消失时的压力应相等？ 答：在出现第一个小液滴和最后一个汽泡消失过程中CO2处于汽液平衡状态。根据相律得F=C-P+1=1-2+1=0，自由度为0，故过程中压力应为相等。 实验4 气相色谱法测定无限稀释溶液的活度系数 1,无限稀释活度系数的定义是什么?测定这个参数有什么作用? 答:定义:P29 公式(4-1),作用:通过测定两个组分的比保留体积和无限稀释下的活度系数,计算其相对挥发度. 2,气相色谱基本原理是什么?色谱仪有哪几个基本部分组成?各起什么作用? 答:原理：因固定液对于样品中各组分溶解能力的差异而使其分离。 组成及作用：（1）载气系统气相色谱仪中的气路是一个载气连续运行的密闭管路系统。整个载气系统要求载气纯净、密闭性好、流速稳定及流速测量准确。（2）进样系统进样就是把气体或液体样品速而定量地加到色谱柱上端。（3）分离系统分离系统的核心是色谱柱，它的作用是将多组分样品分离为单个组分。色谱柱分为填充柱和毛细管柱两类。（4）检测系统检测器的作用是把被色谱柱分离的样品组分根据其特性和含量转化成电信号，经放大后，由记录仪记录成色谱图。（5）信号记录或微机数据处理系统近年来气相色谱仪主要采用色谱数据处理机。色谱数据处理机可打印记录色谱图，并能在同一张记录纸上打印出处理后的结果，如保留时间、被测组分质量分数等。（6）温度控制系统用于控制和测量色谱柱、检测器、气化室温度，是气相色谱仪的重要组成部分。 3，测γ∞的计算式推导做了哪些合理的假设？ 答：（1）样品进样非常小，各组分在固定液中可视为处于无限稀释状态，服从亨利定律，分配系数为常数；（2）色谱柱温度控制精度可达到±0.1℃，可视为等温柱；（3）组分在汽、液两相中的量极小，且扩散迅速，时时处于瞬间平衡状态，可设全柱内任何点处于汽液平衡；（4）在常压下操作的色谱过程，气相可按理想气体处理。
浙江工业大学基础化学实验统一考
班级姓名成绩 第一部分笔试题 第一题选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（A）Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3 （答：D） 2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差？ （A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线 （B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码 （C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸 （D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上 （答：A.B.D） 3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用： （A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC （答：D） 4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ （A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪 （答：D） 5、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比） （A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 6、微量成分是指被测组分的含量为： （A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 7、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在：（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？ （A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+ （答：B） 9、KMnO4能稳定存在于何处？ （A）空气中（B）HCl中（C）碱液中（D）稀H2SO4溶液中
大学化学上册作业题及答案汇总
《大学化学（上册）》作业题 专业___________班别____________ 学号___________姓名____________ 基础化学部无机及分析教研室编 2008秋
绪论 4.正确地修约下列数据：（1）37.800至3位；（2）72.75至3位；（3）90.045至4位；（4）12 5.550至4位； 5.以正确的有效位数给出下列算式的结果： （1）50.00×27.80×0.1167； （2）（2.776×0.0050）-6.7×10-3+（0.036×0.0271） (3) (4) 0.001120 5.10 21.14 3.10? ? 238 . 14 839 . 15 5.67 4.3) - 9.85 ( 24.16 - ? ?
第10章实验误差和数据处理 2. 重复分析一银合金试样,测得银的质量分数分别为95.67%，95.61%，95.71%和95.60%。试计算：(1)均差；（2）标准差；（3）变异系数。 3. 现对一种煤的含水量做了4次测定，测得水的质量分数为18.3％，18.9％，17.7％和18.6％，试求在置信水平95％时的置信区间。 5. 为检验一种新的分析方法的有效性，现采用一种钙的质量分数ω（Ca）=21.20％（真实值μ）的标样以新方法进行分析，若x＝ (Ca)＝21.24％，s=0.12%，n=10。试问x与μ的置信水平90％和95％时，是否存在显著差异？ 8 现有两个含铀试样的测定结果如下： 试样1 10.32％，10.39％，10.19％，10.21％ 试样2 10.45％，10.41％，10.51％，10.36％，10.34％，10.39％ 试问在置信水平95％时，两试样有无显著性差异？
大学化学试题及答案
大学化学试题（二） 考生姓名： 得分： 【提示】请将全部答案写在答题纸上 一.选择题（15×2=30分） 1. 德布罗依（Louis de Brogelie ）关于粒子波动性假设，得到以下哪种证据的支持………答 ( ) A. 电子衍射实验 B. 光电效应 C. α粒子散射实验 D. 等离子体放电 2. 地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是…… ……… 答 ( ) A. T bp 上升原理 B. T fp 下降原理 C. 渗透压原理 D. 蒸气压下降原理 3. 关于锌锰干电池，正确的说法是…………………………………………… …………… 答 ( ) A. 属二次电池 B. 正极材料是Zn C. 负极材料是碳棒 D. 电池电动势为1.5V 4. 原子核外电子运动用可波函数ψ表示，下列表述正确的是…………………………… 答 ( ) A. ψ 1,1,0 B. ψ n,l,m C. ψ 2,1,2 D . ψ n,l,ms 5. AgCl 在浓度为0.01mol ?dm -3的下列溶液中，溶解度最小的是 ………...…………………答 ( ) A. NH 3 B. NaCl C. NaNO 3 D. Na 2S 2O 3 6. 已知某元素＋2价离子电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 6，该元素在周期表中的分区为……答 ( ) A. s 区 B. p 区 C. d 区 D. f 区 7. 下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………… 答 ( ) A. 试管中的反应 B.水浴加热反应 C.密闭容器中的反应 D. 绝热保温瓶中的反应 8. 化学反应平衡常数K 的影响因素有 ..…………….….…..………….………………… …答 ( ) A. 物质的分压(气体) B. 反应温度 C. 物质的浓度 D. 催化剂 9. 浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 、Na 2SO 4水溶液，其蒸气压最大的是… …答 ( ) A. 蔗糖 B. HAc C. NaCl D. Na 2SO 4 10. 对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？…………………………. 答 ( ) A. △r G 越小 B. △r H 越小 C.△r S 越小 D. E a 越小 11. 封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其r m ΔG 1=10 kJ mol ?-，则该反应… 答 ( ) A. 一定自发 B. 一定不自发 C. 能否自发需作具体分析 D.达平衡 12. 已知反应NO(g)+CO(g)= 2 1N 2(g)+ CO 2(g) 的r m ΔH 1=373.2 kJ mol ?--，欲使NO 和CO 的转化率大，可采取的措施是 ……………………………………………………… … …… 答 ( ) A. 低温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.高温低压 13. 某反应在某条件下的转化率为38％，当有催化剂时，反应条件与前相同，则反应的转化率为： A. 大于38％ B.小于38％ C.等于38％ D.无法判断 … 答 ( ) 14. 下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是 ……………………………………… …答 ( ) A. Ba(OH)2 B. H 2S C. Na 2S D. Na 2SO 4 15. 关于对氢原子光谱在可见光区（即Balmer 系）的描述正确的是 ………… …… …… 答 ( ) A .有6条谱线 B. 有5条谱线 C. 属于(n) 2－1跃迁 D.属于(n) 3－1跃迁 二.填空题（22分，每空0.5分） 1. 在铜银原电池中， 电极是负极， 被氧化， 电极是正极，盐桥中电解质正
浙江工业大学基础化学实验统一考试题教程文件
浙江工业大学基础化学实验统一考试题
班级姓名成绩 第一部分笔试题 第一题选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是： （A） Na2S (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O3 （答：D） 2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差？ （A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线（B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码 （C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸 （D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上 （答：A.B.D） 3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用： （A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC （答：D） 4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ （A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪 （答：D） 5、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比） （A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 6、微量成分是指被测组分的含量为： （A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 7、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在： （A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？ （A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+
大学有机化学习题及答案.doc
第一章 绪论 扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。 答案： 离子键化合物 共价键化合物 熔沸点 高 低 溶解度 溶于强极性溶剂 溶于弱或非极性溶剂 硬度 高 低 1.2 NaCl 与 KBr 各 1mol 溶于水中所得的溶液与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液是 否相同？如将 CH 及 CCl 4 各 1mol 混在一起，与 CHCl 及 CHCl 各 1mol 的混合物是否 4 3 3 相同？为什么？ 答案： NaCl 与 KBr 各 1mol 与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液相同。 因为两者溶 液中均为 Na + , K + , Br － , Cl － 离子各 1mol 。 由于 CH 与 CCl 及 CHCl 3 与 CHCl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的 4 4 3 混合物。 碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。当 四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（ CH 4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键 的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。 答案： C +6 2 4 H +1 1 y y y C 1s 2s 2p 2p 2p x x x y z z z 2p x 2p y 2p z H x z 2s CH 4 中 C 中有 4个电子与氢成键 为 SP 3 杂化轨道 ,正四面体结构 H CH 4 SP 3杂 化 C H H H 写出下列化合物的 Lewis 电子式。 a. C 2H 2 b. CH 3Cl c. NH 3 d. H 2S e. HNO 3 f. HCHO g. H 3 PO 4 h. C 2 H 6 i. C 2 H j. H SO 2 2 4 答案： a. H C C H 或 H C C H b. H c. d. H C Cl H N H H S H H H H H H H e. O f. O g. O O H H H O N H C H HOPOH 或 HOPOH h. H C C H O O O H H H H
大学化学课后习题答案..
大学化学课后习题答案..
第一章化学反应热 教学内容 1．系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热 效应。 教学要求 掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、 标准态、标准生成焓、反应进度等概 念；熟悉热力学第一定律；掌握化学 反应标准焓变的计算方法。 知识点与考核点 1．系统（体系） 被划定的研究对象。化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和 离子等）组成的宏观集合体。 2．环境（外界） 系统以外与之密切相关的部分。 2
系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。 系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）； 封闭体系（系统与环境之间没有 ．．能量交 ．．物质交换，只有 换）； 孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换） 系统与环境之间具有边界，这一边界 可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相 系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相 可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有 时油是连续相。 3
4．状态函数 状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过 这些宏观性质描述的，这些宏观性质 又称为系统的状态函数。 状态函数的特点：①状态函数之间往 往相互制约（例如理想气体状态 方程 式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关， 与变化的途径无关。 5*．过程 系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径 完成某过程的路径。若系统的始、末 态相同，而途径不同时，状态函 数的 4
大学无机化学试题与答案
试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ C ） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（ D ） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ D ） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ D ） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（ C ） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（ C ） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（ D ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（ D ） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（ D ） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ C ） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（ A ） (A) NH3和ClO(B) NH3和Cl (C)和Cl(D)和Cl 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（ B ） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（ D ） (A)>(B)> (C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3 14. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：D (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O 15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ B ） (A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3 二、填空题 ( 共12题 30分 ) 16. N2O3很容易分解为 NO 和 NO2。将棕黄色的NO2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为无色的 N2O4。经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。 17. NCl3的水解产物是_______ NH3_________________和______ HOCl __； PCl3的水解产物是__________ H3,PO3_______________和__________ HCl______；
《工科大学化学实验》教学大纲
《工科大学化学实验》教学大纲 课程编号：15010031 课程名称：工科大学化学实验 英文名称：Chemistry Experiment in University of Technology 适应专业：矿物、冶金、环境、材料、粉体等专业 执笔人：古映莹 实验指导书： （1）关鲁雄主编，《化学基本操作与物质制备实验》，中南大学出版社，2011年（2）李元高主编，《物理化学实验研究方法》，中南大学出版社，2012年 （3）邓珍灵主编，《现代分析化学实验》，中南大学出版社，2012年 （4）罗一鸣，唐瑞仁主编《有机化学实验与指导》中南大学出版社 2012年 一、学时学分 总学时：136 课内学时：104 学分：3 课外学时；32 学分：1 二、实验课的任务、性质与目的 （一）工科大学化学实验课程在培养方案中的任务
“工科大学化学实验”是化学系列课程经过重大改革后形成的“四大化学”融合的实验教学新课程，是冶金、材料、环境等专业工科人才培养重要的基础课程。通过工科大学化学实验的教学，不仅使学生巩固和加强课堂所学的基础理论知识和基本知识，更重要的是培养学生的实验操作能力、分析问题和解决问题的能力，养成严肃认真、实事求是的科学态度和严谨的工作作风，培养学生的创新精神和创新能力。 （二）工科大学化学实验课程性质和任务 《工科大学化学实验》是将传统的《无机化学实验》、《有机化学实验》、《分析化学实验》和《物理化学实验》四大化学实验融合成的一门新的实验课程。该课程以物质制备（含无机合成和有机合成）为主线，将化学基本操作、物理化学实验研究方法和现代分析手段等进行有机融合，呈现给学生一个完整的工科化学实验知识体系。 （三）工科大学化学实验课程的教学目的 1．理论联系实际，使工科大学化学教学中的重要理论和概念得到巩固和深化，并扩展课堂中所获得的知识。 2．通过以物质制备为主线的化学实验课程的学习，正确地掌握物质制备的技术和方法，注重学生实验技能的训练，使学生掌握有机合成和无机合成的一般物质制备实验方法和技能。掌握研究物质的程序，获得准确的实验数据和结果。熟悉和掌握常用仪器的使用方法，了解、掌握各种实验技能、技术、手段和方法，更重要的是了解各种实验研究方法的应用。 3．培养学生独立思考和独立工作的能力，学会联系理论知识，独立设计和进行实验，仔细观察和分析实验现象，学会正确处理数据及解释现象，从中得出科学的结论，并且撰写科学报告和论文。 4．培养严谨科学的工作态度和作风。培养学生的创新能力，为学习其他课程和今后从事化学领域的科研生产打下坚实的基础。诱导学生发散性思维，培养学生的化学素质和创新意识。 三、基本原理 （一）基本操作实验 基本操作实验是学生必须掌握的基本化学实验技能训练，分为三大类：
大学化学作业题附答案
大学化学习题 第一章 1.现有一定浓度的蔗糖溶液，在－0.25℃时结冰。已知在298K时纯水的蒸汽压为3.130kPa，水的K f＝1.86 K·kg·mol-1,则该蔗糖溶液在上述温度下的渗透压（kP a）为（C ）（A）600 （B）180 （C）332 （D）-332 △T f = K f×b B b B= △T f / K f ＝0.1344 ∏V=nRT ∏=cRT =0.1344×8.314×298 =333 kPa， （因浓度小可以近似认为b B=c） 2. 现有一瓶硫酸溶液，其质量分数为98％，则其物质的量分数应为（C ）（A）0.5 （B）0.98 （C）0.90 （D）0.80 (980/98)/[20/18+ 980/98]=0.9 3. 现有1mol理想气体，若它的密度为d，分子摩尔质量为M，在T（K）温度下体积为V （L），则下述关系正确的是（D ）（A）p V=( M/d) RT （B）pV d= RT （C）p V=( d/n) RT （D）p M/d=RT 4. 理想溶液是指-------------------------------------------------------------------------------------( D ) (A) 溶质对溶剂分子间作用力没有明显影响 (B) 溶解过程中几乎没有热效应 (C) 溶解前后溶质和溶剂的体积没有变化 (D) 以上三个性质 5. 有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经足够长的时间，砚中发生了什么变化？请写出 现象并解释原因。 答案：经足够长的时间，砚中墨汁变谈，因外圈的清水蒸气压 大，而砚台中加入墨汁蒸气压小，外圈的清水水分子蒸发而在 墨汁中凝聚。 6. 当26.9 g 未知难挥发非电解质溶于500 g 硝基苯中, 溶液的凝固点降低了2.30 K 。已知硝基苯的K f= 7.00 K·kg·mol-1, 则该未知溶质的相对分子质量为__164 ___ 。 △T f = K f×b B= K f×m/MM A M== K f×m/△T f M A =7.00×26.9/2.30×0.500=164 7.60℃时, 180 g水中溶有180 g葡萄糖, 已知60℃时水的蒸气压为19.9 kPa, C6H12O6的相 对分子质量为180, 则此水溶液的蒸气压应为---- ------------------------------------- --------------( D ) (A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPa
大学化学课后习题答案
第一章化学反应热 教学内容 1．系统、环境等基本概念；2. 热力学第一定律；3. 化学反应的热效应。 教学要求 掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。 知识点与考核点 1．系统（体系） 被划定的研究对象。化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。 2．环境（外界） 系统以外与之密切相关的部分。 系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。 系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）； 封闭体系（系统与环境之间没有 ．．能量交换）； ．．物质交换，只有 孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换） . 学习帮
系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为 的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相 系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相 可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。 4．状态函数 状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。 状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程 式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。 5*．过程 系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径 完成某过程的路径。若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的 . 学习帮
2018届高三化学上学期期末考试试题
河南省三门峡市2018届高三化学上学期期末考试试题可能用到的原子量: H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Ca:40 Fe:56 Cu:64 第I卷(选择题，共48分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分) 1、化学与生活、科技关系密切。下列有关叙述正确的是 A.液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热 B.二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维 C.钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属 D.久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应 2、中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐， 能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮这种“碱剂”可能是 A.草木灰 B.火碱 C.食盐 D.胆矾 3、“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲脚(C2H8N2)( 其中N 的化合价为-3 )和 四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应: C2H8N2+N2O4→2CO2+3N2+4H2O 提供能量。下列有关叙述正确的是 A.该燃料无毒，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B.每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4N A C.该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物 4、设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是 A.1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3N A B.标准状况下，2.24 LHF 中含有的极性键数目为0.1N A C.5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数相 等 D.一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L
大学化学课后习题答案.
第一章 化学反应热 教学内容 1．系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热效应。 教学要求 掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。 知识点与考核点 1．系统（体系） 被划定的研究对象。化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。 2．环境（外界） 系统以外与之密切相关的部分。 系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。 系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）； 封闭体系（系统与环境之间没有物质交换，只有能量交换）； 孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换）系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为 的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相 系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相 可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。 4．状态函数 状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些
宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。 状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程 式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。 5*．过程 系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径 完成某过程的路径。若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的 变量是相同的。 7*．容量性质 这种性质的数值与系统中的物质的量成正比，具有加合性，例如m（质量）V、U、G等。 8*．强度性质 这种性质的数值与系统中的物质的量无关，不具有加合性，例如T、 （密度）、p（压强）等。 9．功（W） 温差以外的强度性质引起的能量交换形式[Ｗ＝Ｗ体+Ｗ有]。 环境对系统做功，其符号为（+）；反之为（–）。功不是状态函数，是过程量。因为功总是与系统变化的途径有关。例如盐酸与锌单质在烧杯中发生氧化还原反应时会有热效应，但是系统并不做功（W有= 0）。但是，若将其组成原电池，系统就可以对环境做电功（W有＜0）。又例如一个带活塞的汽缸膨胀，分别经过①向真空中膨胀；②向大气中等外压膨胀。设活塞的两个过程的始、末状态相同，则W体1=0；而W体2 = p环境（V2–V1）≠0。 10．热（Q） 系统与环境之间因温差引起的能量交换形式。系统吸收热量，热的符号为（+），系统放热为（–）。热是与变化途径有关的物理量，任何一个系统只能说它在某过程中吸收或放出多少热量，不能说它本身含有多少热量，所以热不是状态函数。
大学有机化学试题及答案
有机化学测试题 一. 选择题（本题只有一个选项符合题意。） 1. 在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。该溶液中含有（） A. 甲醇 B. 甲醛 C. 甲酸 D. 乙醇 2. 常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（） ① 苯② 硝基苯③ 溴苯④ 四氯化碳⑤ 溴乙烷⑥ 乙酸乙酯 A. ①⑥ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥ 3. 常温常压下为气体的有机物是（） ① 一氯甲烷② 二氯甲烷③ 甲醇④ 甲醛⑤ 甲酸⑥ 甲酸甲酯 A. ①② B. ②④⑤ C. ③⑤⑥ D. ①④ 4. 结构简式是 A. 加成反应 B. 还原反应 C. 水解反应 D. 氧化反应 5. 下列有机物命名正确的是（） A. 2，2，3－三甲基丁烷 B. 2－乙基戊烷 C. 2－甲基－1－丁炔 D. 2，2－甲基－1－丁烯 6. 下列各化学式中，只表示一种纯净物的是（） A. B. D. 7. 下列有机物能使酸性 A. 苯 B. 甲苯 C. 乙烯 D. 丙炔
8. 2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3－氯丙醇 结构）共有（） A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 9. 苯的同系物，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是（） A. B. C. D. 10. 检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是（） A. 金属钠 B. 浓 C. 无水 D. 胆矾 11. 下列过程中，不涉及化学变化的是（） A. 用明矾净化水 B. 甘油加水作护肤剂 C. 烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 12. 等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（） A. 盐酸 B. 无水乙醇 C. 冰醋酸 D. 乙醛 13. 结构简式为的有机物，不能发生的反应是（） A. 消去反应 B. 加成反应
化工原理实验上册 知识点总结 归纳 华东理工大学 华理 实验考试适用
化工原理实验上册知识点归纳Veeny 量纲分析法 量纲分析法是通过将变量组合成无量纲数群，从而减少实验自变量的个数，大幅度地减少实验次数，不需要对过程机理有深刻全面的了解。可以由π定理加以证明。缺点是降低的工作量有限、实验结果的应用仅限于实验范围，无法分析各种变量对过程的影响。 过程分解与合成法 将一个复杂的过程分解为联系较少或相对独立的子过程，再联系起来。优点是从简到繁，先局部后整体，大幅减少试验次数。n^a+n^b 缺点是子过程的最优不等于整个过程的最优。 数据处理：列表法、图示法（座标分度比例的确定）、数学函数法。 误差：系统误差（一起、环境）、随机误差（不可控、肉眼，波动）、过失误差 压力：液柱式压力计：U型（倒U型）液柱压力计、单管液柱压力计、倾斜式压力计优：精度高弹簧式压力计：弹簧管、膜式微压计、波纹管式优：范围大、结构简单、便宜。缺：受温度影响。 电气式压力计：快速变化的。 稳定：3/4 不稳定：1/3—2/3 温度：接触式：热膨胀（玻璃液体、杆式精度不高）、热电偶、热电阻非接触式：热辐射式高温计 流量：速度式流量计：孔板和文丘利流量计、转子流量计(小流量)、涡轮流量计。粘度高：耙式体积式流量计：湿式气体流量计、皂膜流量计（气体，小流量） 质量式流量计：直接式，补偿式。不受压强、温度、粘度等影响。 实验内容：在管壁相对粗糙度ε/d 一定时，测定流体流经直管的摩擦阻力，确定摩擦系数λ与雷诺数Re 之间的关系：测定流体流经阀门或弯头及其它管件时的局部阻力系数ξ。 要求掌握用因次分析法处理管路阻力问题的实验研究方法，并规划组织实验测定λ和Re； 流量—阀门开度 流速—流量计 ΔP：2个压差计 密度：温度计 再配上变频器、水槽、泵、阀门、管件等组建成以下循环管路。