化合物化学式的书写
化合物化学式的书写
一、【化合价规律】
1．化合物中，H元素通常显+1价，O 元素通常显-2价；
2．化合物中，K，Na，Ag +1价，Al +3，亚铁+2，铁+3，其余金属通常
．．显+2价；
3．硫酸根（SO4）、碳酸根（CO3）-2价；硝酸根（NO3）、氢氧根（OH）-1价，铵根（NH4）+1价4．化合物中，元素正负化合价的代数和为0；
5．氯化物中，Cl元素显-1价；
6．单质中，元素化合价为0。
二、【化合物化学式书写规则和步骤】：
1．书写规则：根据物质名称，先读后写，后读先写；（也符合正价元素在前，负价元素在后要求）。2．书写步骤的一般要领：一排序、二标价、三交叉、四检查。
（1）一排序：即根据名称，按后读先写，后读先写的原则进行排序：AlO
（2）二标价：+3
Al
-2
O
（3）三交叉：如果化合价的绝对值是互质数，交叉写在对应元素符号的右下角。即写为
（4）四检查：利用“化合物中，元素正负化合价代数和为0”检查正误。即：（+3）×2＋（-2）×3＝0。
三、两种元素组成化合物化学式的书写
1．氧化物化学式的书写
氧化物一般命名为“氧化某”（主要是金属氧化物）或“几氧化（几）某”（主要是非金属氧化物）。
★完成下列氧化物化学式的书写：
（1）氧化镁_______ （2）氧化铜_________ （3）氧化钙_______ （4）氧化铝_______
（5）氧化铁________ （6）氧化钾_________ （7）氧化锌_________（8）氧化钡__________
2．其他两种元素组成物质化学式的书写（其他两种元素组成物质一般命名为“某化某”）。
★按上完成下列化合物化学式的书写：
（1）氯化钠_______（2）氯化镁______（3）氯化钙________（4）氯化铝_______
（5）氯化铁______（6）氯化银______（7）氯化铜_______（8）氯化亚铁______
四、由三种及三种以上元素组成物质化学式的书写
1．含有碳酸根原子团（CO3）物质化学式的书写：
含碳酸根原子团（CO3）化合物一般命名为“碳酸、碳酸某或碳酸氢某”。
★完成下列化合物化学式的书写：（1）碳酸H2CO3 （2）碳酸钙__________（3）碳酸钠__________（4）碳酸钾________
（5）碳酸钡_________（6）碳酸镁_________（7）碳酸锌__________（8）碳酸氢钠________
2．含有硫酸根原子团（SO4）物质化学式的书写
含有硫酸根原子团（SO4）化合物一般命名为“硫酸或硫酸某”。
★完成下列化合物化学式的书写：
（1）硫酸_________ （2）硫酸钠_________（3）硫酸钾__________（4）硫酸铜___________
（5）硫酸镁________（6）硫酸钡_________（7）硫酸锌__________（8）硫酸钙______________ （9）硫酸铝_____________（10）硫酸铁__________（11）硫酸亚铁__________
3．含有硝酸根原子团（NO3）物质化学式的书写
含有硝酸根原子团（NO3）化合物一般命名为“硝酸或硝酸某”。
★完成下列化合物化学式的书写：
（1）硝酸__________（2）硝酸钾________（3）硝酸铜___________（4）硝酸银__________
（5）硝酸钙_________（6）硝酸钡__________（7）硝酸汞__________（8）硝酸钠________
（9）硝酸铁____________（10）硝酸亚铁________（11）硝酸镁________
4．含有氢氧根原子团（OH）物质化学式的书写
含有氢氧根原子团（OH）化合物一般命名“氢氧化某”。
★完成下列化合物化学式的书写：
（1）氢氧化钠_________（2）氢氧化钾_________（3）氢氧化钙_________（4）氢氧化镁_________ （5）氢氧化铜_________（6）氢氧化钡_________（7）氢氧化铝_________（8）氢氧化铁_________ 5．含有铵根原子团（NH4）物质化学式的书写
含有铵根原子团（NH4）化合物一般命名为“某化铵或某酸铵”。如：氯化铵---NH4Cl
★完成下列化合物化学式的书写：
（1）硝酸铵________（2）硫酸铵___________（3）碳酸铵_________（4）碳酸氢铵__________ 五、其他常用化合物化学式（需熟记）
（1）水—H2O （2）过氧化氢—H2O2 （3）高锰酸钾—KMnO4 （4）锰酸钾—K2MnO4 （5）氯酸钾—KClO3 （6）甲烷—CH4 （7）乙醇（俗称酒精）—C2H5OH （8）氨气—NH3
化合物化学式的书写
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化合物化学式的书写 一、【化合价规律】 1．化合物中，H元素通常显+1价，O元素通常显-2价； 2．化合物中，K，Na，Ag+1价，Al+3，亚 铁+2，铁+3，其余金属通常 ．．显+2价； 3．硫酸根（SO 4）、碳酸根（CO 3 ）-2价； 硝酸根（NO 3 ）、氢氧根（OH）-1价，铵根 （NH 4 ）+1价 4．化合物中，元素正负化合价的代数和为0； 5．氯化物中，Cl元素显-1价； 6．单质中，元素化合价为0。 二、【化合物化学式书写规则和步骤】：1．书写规则：根据物质名称，先读后写，后读先写；（也符合正价元素在前，负价元素在后要求）。 2．书写步骤的一般要领：一排序、二标价、三交叉、四检查。 （1）一排序：即根据名称，按后读先写，后读先写的原则进行排序：AlO （2）二标价：（3）三交叉：如果化合价的绝对值是互质数，交叉写在对应元素符号的右下角。即写为 （4）四检查：利用“化合物中，元素正负化合价代数和为0”检查正误。即：（+3）×2＋（-2）×3＝0。 三、两种元素组成化合物化学式的书写1．氧化物化学式的书写 氧化物一般命名为“氧化某”（主要是金属氧化物）或“几氧化（几）某”（主要是非金属氧化物）。 ★完成下列氧化物化学式的书写： （1）氧化镁_______（2）氧化铜_________（3）氧化钙_______（4）氧化铝_______（5）氧化铁________（6）氧化钾 _________（7）氧化锌_________（8）氧化钡__________ 2．其他两种元素组成物质化学式的书写（其他两种元素组成物质一般命名为“某化某”）。 ★按上完成下列化合物化学式的书写：（1）氯化钠_______（2）氯化镁______（3）氯化钙________（4）氯化铝_______
(完整版)初三化学方程式大全
化学资料 化学式： ⒈镁Mg，铁Fe，铜Cu，锌Zn，汞Hg；氦气He，氖气Ne，氩气Ar；氢气H2，氧气O2，氮气N2，氯气Cl2，臭氧O3，碳C，磷P，硫S ⒉水H2O，过氧化氢H2O2，一氧化碳CO，二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5，氧化钠Na2O， 氧化镁MgO，氧化钙CaO，氧化铝Al2O3，二氧化锰MnO2，氧化铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4， 氧化亚铁FeO，氧化铜CuO，氧化汞HgO ⒊氯酸钾KClO3，高锰酸钾KMnO4，锰酸钾K2MnO4，氯化钠NaCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，盐酸HCl，硫酸铜CuSO4，硫酸亚铁FeSO4，碳酸钠Na2CO3，硫酸钠Na2SO4，氢氧化铜Cu(OH)2， 氢氧化钠NaOH ⒋醋酸CH3COOH，葡萄糖C6H12O6，淀粉(C6H10O5)n，蔗糖C12H22O11，酒精C2H5OH，甲烷CH4 化合价口诀和根的化合价： 化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，单质化合价为零。 根的化合价：铵根离子NH4+，碳酸根离子CO32-，高锰酸根离子MnO4-，锰酸根离子MnO42-，硝酸根离子NO3-,氯酸根离子ClO3-,硫酸根离子SO42-，氢氧根离子OH- 金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 酸、碱和盐溶液组成、指示剂和pH： 组成：酸H++酸根离子碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子 指示剂：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色，；酸溶液能使无色酚酞溶液不变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。 pH:酸性溶液的pH＜7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH＞7。
初中阶段常见物质的化学式及其书写方法
初中阶段常见物质的化学式及其书写方法 正确的书写化学式是学好初中化学的基础，只有正确的书写化学式才能正确表示对应物质的元素组成及之间的质量比，只有正确的书写化学式才能将对应物质的相对分子质量计算正确，只有正确的书写化学式才能将对应化学反应的化学方程式书写正确，进而才能理解化学反应中微观粒子的个数关系和化学反应中所涉及到的物质质量的关系等等。总而言之，只有正确的书写化学式才能学好初中化学。现将初中阶段常见物质的化学式及其书写方法总结如下： 一、常见单质化学式的书写： （1）由原子直接构成的单质：（直接用元素符号表示其化学式） ①金属：Na、Mg、Al、K、Ca、Fe、Cu、Zn、Ba、Ag等； ②稀有气体：He、Ne、Ar等； ③常见的固体非金属单质：C、Si、P、S等。 （2）由分子构成的单质：（用“X n ”表示其化学式） 如：H 2、O 2 、N 2 、O 3 、Cl 2 、C 60 等。 二、常见化合物化学式的书写方法： 化合物中的元素化合时大部分遵循化合价原则：在化合物里，正、负化合价的代数和为零。现将常见元素化合价与常见原子团化合价总结如下：①常见元素的化合价： 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌； 三铝、四硅、五氮磷，二三铁、二四碳； 二、四、六硫价齐全，铜汞二价最常见； 氢正一、氧负二，正负化合价和为零。 ②常见原子团化合价： 氢氧根离子：OH﹣、硝酸根离子：NO 3 ﹣， 硫酸根离子：SO 42﹣、碳酸根离子：CO 3 2﹣， 磷酸根离子：PO 43﹣、铵根离子：NH 4 +。 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根。 ③根据化合价书写化学式的方法：三、初中阶段常见化合物的化学式： （1）常见氧化物化学式的书写：（用“X n O m ”表示其化学式） 如： 水：H 2O、过氧化氢：H 2 O 2 、一氧化碳：CO、二氧化碳：CO 2 、 二氧化硫：SO 2、三氧化硫：SO 3 、五氧化二磷：P 2 O 5 、 氧化铁：Fe 2O 3 、四氧化三铁：Fe 3 O 4 、氧化镁：MgO、 氧化铜：CuO、氧化钙：CaO、氧化铝：Al 2O 3 、二氧化氮：NO 2 、一氧化氮： NO。
化合价与化学式的书写
（一）元素符号 1、元素符号的书写规则 (1)由一个字母表示的元素符号要大写。如H、C、S、P、K。 (2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。如Na、Mg。 2、元素符号的意义 宏观意义：表示某种元素；微观意义：表示某种元素的一个原子。如：“H”的含义为：①氢元素；②1个氢原子。 对于直接由原子构成的单质来讲，元素符号还表示某种单质，如“Fe”的含义为：①铁元素；②1个铁原子； ③铁单质。 注意：在元素符号前加上系数后，就只能表示原子的个数，如2H只能表示2个氢原子 （二）离子符号 1、书写：在元素符号或原子团的右上角标上离子所带电荷，数目在前，正负号在后。离子带1个单位正电荷或1个单位负电荷时，“1”省略不写。如Na+、Cl-、Mg2+、S2-、SO 2-等。 4 2、离子符号的意义 表示某种离子；表示某元素的一个离子。如：“Mg2+”的含义为：①镁离子；②1个镁离子。 注意：①离子符号中数字的意义：表示某种离子所带的电荷数，如“Mg2+”中“2”的含义表示一个镁离子带两个单位的正电荷。 2+ 只能表示3个二氧化碳分子。 注意：化学式前加上系数后，就只能表示分子的个数，如3CO 2 （四）化学方程式 1、化学方程式的意义 ①表示反应物、生成物以及反应条件。 ②表示反应物、生成物之间的质量关系(即质量比)。 ③反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。 例如：S + O SO2 2 ①质的方面：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。 ②量的方而：每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。 ③粒子方面：1个硫原子与1个氧气分子反应生成1个二氧化硫分子。 2、化学方程式的书写 (1)书写步骤 写：在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，中间用短线连接。 配：配平化学方程式，并检查。 标：标明化学反应发生的条件，把短线改成等号。 (2)配平方法：最小公倍数法；设“1”法 (3)“↑”和“↓”在化学方程式中使用规则如下： ①因为“↑”和“↓”是生成物的状态符号，所以，无论反应物是气体还是固体，都不应该标出“↑”或“↓”。 ②若反应物中无气态物质，则反应生成的气态物质必须标出“↑”；若反应物中有气体，则反应生成的其他气体就不应标出“↑”。
(完整)初三化学化学式与化合价
初三化学化学式与化合价 一．选择题（共18小题）(注：第10和12题双选) 1．下列化学用语与意义相符的是（） A．N2：表示2个氮原子B．Fe3O4：表示该物质中铁元素与氧元素的质量比为3：4 C．S2﹣：表示硫元素显﹣2价D．C2H3OH：表示该物质由三种元素组成，且1个分子中含7个原子2．血红蛋白的相对分子质量为68000，经测定其中铁的质量分数为0.335%，则每个血红蛋白分子中铁原子的个数为（） A．1 B．2 C．3 D．4 3．人尿中含氮0.93%，如这些氮只存在于尿素中，则人尿中含尿素[CO（NH2）2]的质量分数为（）A．0.20% B．1.00% C．1.99% D．0.02% 4．阿莫西林是一种常见的抗生素，其化学式为C16H19N3O5S，关于阿莫西林的说法正确的是（）A．阿莫西林中含有16个碳原子B．阿莫西林是由五种元素组成的 C．一个阿莫西林分子中共含有43个原子D．阿莫西林中氢、氮元素质量比为19：3 5．X、Y两种元素，X原子的最外层有一个电子，元素Y为﹣2价，由X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是（） A．X2Y B．XY C．X3Y2D．XY2 6．下列各个化学变化前后，同种元素的化合价数值变化最大的是（） A．C→CO2B．KClO3→KCl C．KMnO4→K2MnO4D．NH3→NH4Cl 7．次氯酸（HClO）具有杀菌消毒的作用，HClO中氯元素的化合价表示正确的是（）A．B．C．D． 8．酸根阴离子RO42﹣中R的化合价是（） A．﹣2 B．0 C．+4 D．+6 9．下列有关化合价的说法中错误的是（） A．在化合物中，有显正价的元素，也必有显负价的元素 B．在化合物中，金属元素显正价 C．同种元素在不同化合物中的化合价一定相同 D．离子所带电荷数与对应元素（或原子团）的化合价在数值上相等 10．下列关于化合价的说法正确的是（） A．化合物中，氧元素通常显﹣2价B．化合物中，非金属元素一定显负价 C．氢气中氢元素的化合价为+1价D．化合物中正负化合价的代数和一定为零 11．C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可做切割工具，在C3N4中，氮元素的化合价为﹣3，则碳元素的化合价是（） A．+1 B．+3 C．+4 D．﹣4 12．某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：16，该化合物的化学式是（） A．NO B．NO2C．N2O3 D．N2O4 13．下列各组化合物中，所含原子团化合价不同的一组是（） A．Ca（OH）2、KNO3 B．KNO3、KClO3 C．CaCO3、Na2SO4D．KMnO4、K2MnO4 14．下列说法正确的是（） A．金属铁中铁元素有0、+2、+3价B．纯净物都是由同种元素组成的 C．离子在化学反应中不一定发生变化D．不同种元素组成的物质才是混合物 15．在下列化合物中，具有﹣1价原子团的是（） A．Mg（OH）2 B．FeSO4C．KCl D．（NH4）2CO3
化学式书写规则
化学式书写 1、化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 2、书写化学式需要条件： ? A 组成元素 ? B 化合物一个分子中每种原子的个数 3、化合价口诀表：（单质化合价为0） 一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷二三铁二四碳 硫有负二正四六铜汞二价最常见 正一少数只铵根负一氢氧硝酸根 负二硫酸碳酸根还有负三磷酸根 4、依据化合价，推求化合物中原子个数，写化学式 常用十字交叉法： 1、写符号（正左负右，或者先读后写） 2、标化合价 3、化合价绝对值约简 4、交叉放置元素符号右下角 5、检查（正负化合价代数和是否为0） 注意：原子团作为一个整体当个数不为1时要用括号括起来。个数为1不用括号。小结:正价前，负价后；标价数，数最简；简交叉、定个数 一写.二标. 三简. 四交. 五查.
一、单质（由一种元素组成的纯净物）单质化合价为0 直接由原子构成的物质（有三类：金属、稀有气体、固态非金属，直接用元素符号表示其化学式）（单原子） 气态非金属单质通常是双原子分子 二、化合物：（由两种或两种以上元素组成的纯净物） 一、氧化物： 水双氧水二氧化碳一氧化碳二氧化硫二氧化氮二氧化硅五氧化二磷氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁 氧化铝氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铜二氧化锰二、氢氧化×： 氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化镁氢氧化铁 三、酸 （H ）：盐酸硫酸硝酸碳酸
四、盐 1）盐酸盐： 氯化钾氯化钠氯化银氯化钙氯化镁氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化铜氯化铵 2）硫酸盐：硫酸钾硫酸钠硫酸钙硫酸镁硫酸铝硫酸铁硫酸亚铁硫酸铜硫酸铵 3）硝酸盐：硝酸钾硝酸钠硝酸银硝酸铜 硝酸钙硝酸镁硝酸铵 3）碳酸盐：碳酸钾碳酸钠碳酸钙碳酸钡 碳酸镁碱式碳酸铜碳酸氢铵 五、其它常见化合物的书写 高锰酸钾锰酸钾氯酸钾过氧化氢臭氧
化合价与化学式书写练习
化合价与化学式书写练习 一、请默写出元素周期表中前20号元素的名称及符号。(P62) 二、请写出下列元素的元素符号或名称。 1.铁 2.铜 3.锌 4.汞 5.Ca 6.He 7.Al 8.O 9.Mg 10.Na 11. Ag 三、请写出下列常见物质的化学式。 1.氢气 2.氧气 3.氮气 4. 氯气 5. 硫 6.铝箔 7.碳 8.红磷 9.铁丝 10. 五氧化二磷 11.二氧化碳 12.二氧化硫 13.四氧化三铁 14.水15.过氧化氢 16.二氧化锰 17.高锰酸钾 18.锰酸钾 19.氯酸钾 20.氯化钾 21.氯化氢 22.碳酸钙 四、请标出下列元素的常见化合价(P85) H Cl Na K Ag O Ca Mg Ba Zn Al Si P Cu Hg OH NO3 SO4 CO3 NH4 化学式及名称。(86) 六、化合物由不同种的元素组成。｛练习｝写出下列物质的化学式。 （一）氧化物(氧元素常显_____价) 1.水 2. 过氧化氢 3. 二氧化锰 4. 五氧化二磷 5.二氧化硫 6.二氧化碳
7.一氧化碳 8. 二氧化氮 9.氧化铁 10.氧化亚铁 11.四氧化三铁 12.氧化铜13.氧化镁 14.氧化钙 15.氧化铝 （二）酸：1.盐酸 2.碳酸 3.硫酸 4.硝酸 (三)碱：(氢氧根的化合价为______价) 1.氢氧化钠 2.氢氧化钙 3.氢氧化铝 4.氢氧化镁 5.氢氧化钡 6. 氢氧化钾 (四)盐 （1）氯化物(氯元素常显______价） 1.氯化钠_______ 2.氯化钙_______ 3.氯化铝_______ 4.氯化铁（+3）________ 5.氯化亚铁(+2)________ 6.氯化铜______ 7．氯化银______ 8.氯化钡_______ 9.氯化铵.______ 10.氯化锌_______ 11.氯化镁_____ 12.氯化钾_________ （2）硫酸盐（硫酸根显_____） 1.硫酸钾_______ 2.硫酸钡_______ 3.硫酸亚铁(+2)_____ 4.硫酸铝_______ 5.硫酸铁（+3)_______ 6.硫酸镁_________ 7.硫酸锌_______ 8.硫酸钠_______ 9.硫酸钙__________ 10.硫酸铜(+2) ________ (3)碳酸盐（碳酸根显_______价） 1.碳酸钙________ 2.碳酸钠_______ 3.碳酸钡________ 4碳酸钾________5.碳酸铵_______ (4)硝酸盐：（硝酸根显______价） 1.硝酸钠_______ 2.硝酸锌______ 3.硝酸银________ 4.硝酸钡_______ 5.硝酸钾_______ 6.硝酸钙_______ 7.硝酸镁_______ 8.硝酸铝________ 9.硝酸亚铁_______ 10.硝酸铁_______ 11. 硝酸铜_______ 12. 硝酸铵______ (5)其它常见：氯酸钾_______ 高锰酸钾_______ 锰酸钾 _______ 附：(一)、常见元素化合价口诀 1价 H、Cl、K、Na、Ag ， 2价O、Mg、Ca、Ba、Zn， 3（价）Al 4（价）Si 5价P ，变价元素记心中， 2、3（价） Fe ， 2、4（价） C ， Cu、Hg +2价最常见，莫忘单质为0价 (二)、原子团的化合价口诀 -1价OH、NO3， -2价SO4、CO3 ，只有+1是NH4
初三化学常见物质的化学式
初三化学常见物质的化学式 1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞 2、化合物 （1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁 CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠 （2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸 （3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2 氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁 （4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸 钠 CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl 氯化铵NH4NO3 硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸 铜 （5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2 尿素，葡萄糖：C6H12O6淀粉：(C6H10O5)n 初三化学必需的记忆性知识 一、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡 含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕 黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸 钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也 不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性碱为白色。 二、常见物质的学名、俗名及化学式 化学式名称俗称化学式名称俗称
初中化学 化学式书写练习
1、写出下列物质的化学式： 硫磺木炭红磷铁片锌粒 镁条铜粉氢气氮气氯气 液氧氦气氩气碘单质液溴 冰氧化钾氧化锌氧化铁氧化铝氯化钡氯化亚铁氯化铵氯化银氯化钾氯化氢硫化氢硫化镁硫化亚铜氟化钙2、写出下列物质的名称： HNO3H2SO4H2CO3H3PO4 H2SiO3HClO3H2MnO4KOH Ba(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Mg(OH)2 Fe2(SO4)3Be(OH)2CuSO4Na2CO3 CaCO3Ag2CO3MgCO3（NH4）2CO3
氯化钙硝酸锌氢氧化锌 氯化钡石灰水氨气碳酸钾 氧化铜硫酸铜碳酸钙氧化铁 碳酸钠盐酸硫酸亚铁硫酸锰酸钾 氯酸钾高锰酸钾硝酸铜 氯化氢氯化镁氯化铁 氧化铜氟化锌氧化铁 氟化钾氯化钡氢氧化钾 氢氧化镁氢氧化铝氢氧化亚铁氢氧化铜氢氧化钡 硝酸硫酸碳酸盐酸硝酸铜 硝酸钠硝酸镁硝酸铝硝酸铁硫酸亚铁 硫酸钾硫酸钙硫酸铝硫酸钡碳酸锌 碳酸钾碳酸铝碳酸钡碳酸亚铁氯酸钾 硝酸银硝酸亚铁硝酸铵硝酸钡硝酸钾 硫酸银硫酸铵硫酸铁碳酸铵磷酸铝 磷酸钡锰酸钾高锰酸钾 氧化钾氯化钡硝酸钾氢氧化钙
氧化锌氯化钙硝酸锌氢氧化锌 氧化铁氯化铵碳酸钾氢氧化钾 硫化钾碳酸钙氢氧化钡 硫化铜氟化钾碳酸银硫化氢 硫化亚铜氟化铝碳酸钡氨气 硫酸钠硫酸钡硫酸锌盐酸 氯酸钾高锰酸钾锰酸钾碳酸 二氧化锰五氧化二磷四氧化三铁二氧化硫 HF ZnCI2 Na2S FeS FeF3 Mn(OH)2CuOH KOH Ca(NO3)2Fe(NO3)2Hg(NO3)2 MgSO4 ZnS Na2S H2O2SO2K2SO4 Fe2(SO4)3 Na2CO3 Ba CO3 CuSO4 NH4Cl （NH4）2SO4 Ba（NO3）2
化合价与化学式手册写练习测试
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化合价与化学式书写练习一、请默写出元素周期表中前20号元素的名称及符号。(P62) 二、请写出下列元素的元素符号或名称。 1.铁2.铜3.锌4.汞5.Ca6.He 7.Al8.O9.Mg10.Na11.Ag 三、请写出下列常见物质的化学式。 1.氢气 2.氧气 3.氮气 4.氯气 5.硫 6.铝箔 7.碳 8.红磷 9.铁丝10.五氧化二磷11.二氧化碳12.二氧化硫13.四氧化三铁14.水15.过氧化氢16.二氧化锰17.高锰酸钾18.锰酸钾19.氯酸钾 20.氯化钾21.氯化氢22.碳酸钙 四、请标出下列元素的常见化合价(P85) HClNaKAgOCaMgBaZn AlSiPCuHgOHNO 3SO 4CO 3NH 4 五、｛练习｝将左竖显正价的元素或原子团与右横显负价的元素或原子团组成的化合物的化学式及名称。(86) 六、化合物由不同种的元素组成。｛练习｝写出下列物质的化学式。 （一）氧化物(氧元素常显_____价) 1.水 2.过氧化氢 3.二氧化锰 4.五氧化二磷 5.二氧化硫 6.二氧化碳 7.一氧化碳 8.二氧化氮 9.氧化铁10.氧化亚铁11.四氧化三铁12.氧化铜13.氧化镁14.氧化钙15.氧化铝 （二）酸：1.盐酸2.碳酸3.硫酸4.硝酸
(三)碱：(氢氧根的化合价为______价) 1.氢氧化钠 2.氢氧化钙 3.氢氧化铝 4.氢氧化镁 5.氢氧化钡 6.氢氧化钾 (四)盐 （1）氯化物(氯元素常显______价） 1.氯化钠_______ 2.氯化钙_______ 3.氯化铝_______ 4.氯化铁（+3）________ 5.氯化亚铁(+2)________ 6.氯化铜______7．氯化银______ 8.氯化钡_______9.氯化铵.______10.氯化锌_______11.氯化镁_____12.氯化钾_________（2）硫酸盐（硫酸根显_____） 1.硫酸钾_______ 2.硫酸钡_______ 3.硫酸亚铁(+2)_____ 4.硫酸铝_______ 5.硫酸铁 （+3)_______6.硫酸镁_________7.硫酸锌_______8.硫酸钠_______9.硫酸钙 __________10.硫酸铜(+2)________ (3)碳酸盐（碳酸根显_______价） 1.碳酸钙________ 2.碳酸钠_______ 3.碳酸钡________4碳酸钾________5.碳酸铵_______ (4)硝酸盐：（硝酸根显______价） 1.硝酸钠_______ 2.硝酸锌______ 3.硝酸银________ 4.硝酸钡_______ 5.硝酸钾_______ 6.硝酸钙_______ 7.硝酸镁_______ 8.硝酸铝________ 9.硝酸亚铁_______10.硝酸铁 _______11.硝酸铜_______12.硝酸铵______ (5)其它常见：氯酸钾_______高锰酸钾_______锰酸钾_______ 附：(一)、常见元素化合价口诀 1价H、Cl、K、Na、Ag，2价O、Mg、Ca、Ba、Zn，3（价）Al4（价）Si5价P，变价元素记心中，2、3（价）Fe，2、4（价）C，Cu、Hg+2价最常见，莫忘单质为0价 (二)、原子团的化合价口诀 -1价OH、NO 3，-2价SO 4 、CO 3 ，只有+1是NH 4
初三化学式大全
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃 Fe 3 O 4 3.铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2点燃 2Al 2 O 3 5.氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2点燃 2P 2 O 5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O 2点燃 SO 2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O 2点燃 CO 2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2点燃 2CO 2 11.甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2 O 12.酒精在空气中燃烧：C 2H 5 OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2 O 13.葡萄糖缓慢氧化：C 6H 12 O 6 + 6O 2 点燃6CO 2 + 6H 2 O 14.水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑ 15.加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH) 2 CO 3 加热2CuO + H 2 O + CO 2 ↑ 16.利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气 2 H 2O 2 = 2H 2 O + O 2 ↑ 17.加热高锰酸钾：2KMnO 4加热K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 18.碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 = H 2 O + CO 2 ↑ 19.高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO + CO 2 ↑ 20.加热碳酸氢铵：NH 4HNO 3 加热H 2 O + CO 2 ↑+NH 3 ↑ 21.氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2 O 22.木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO 2 ↑ 23.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 高温4Fe + 3CO 2 ↑ 24.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 高温3Fe + 2CO 2 ↑ 25.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO 加热Cu + CO 2 26.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2O 3 高温2Fe + 3CO 2 27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe 3O 4 高温3Fe + 4CO 2 锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 == 28.= ZnSO 4 + H 2 ↑ 29.铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2 ↑ 30.镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2 ↑ 31.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 === Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 ↑ 32.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl=== ZnCl 2 + H 2 ↑ 33.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl 2 + H 2 ↑ 34.镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl=== MgCl 2 + H 2 ↑ 35.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 36.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 37.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 === ZnSO 4 + Cu 38.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3) 2 === Cu(NO 3 ) 2 + Hg 39.氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2 O 40.氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H 2 SO 4 === Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 41.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl 2 + H 2 O 42.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4 ==== CuSO 4 + H 2 O 43.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H 2SO 4 ==== MgSO 4 + H 2 O 44.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl 2 + H 2 O
化合价口诀和书写化学式
（一）常见元素的化合价口诀: 钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价; 铝是正三氧负 二，氯负一价最常见; 硫有负二正四六，正二正三 铁可变; 正一二铜二四碳，单质零价永不变; 其它 元素有变价，先死后活来计算。 表壬1常见元素的化舍价哀 -3H t 磷酸根P04铵根NH 4 -2-2-2-2 硫酸根S04亚硫酸根SQ碳酸根C03锰酸根Mn04 斗-4-4-4 氢氧根0H硝酸根N03氯酸根ClO3高锰酸根Mn04 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根 :■、化合物化学式的书写 （一）根据化合价书写化学式:
1书写口诀：正左负右标上头，约分交叉和为零 例：书写下列物质的化学式 氧化铝氯化镁硫酸铵 （二）根据名称书写化学式 常见的化合物有四种读法，不论是哪一种读法，从化合价角度看，都只有正价和负价两部分，只要找出这两部分，按上述方法，就能写出化学式，具体如下: 1、“某化某”，即“某”和“某”两部分 ■1-2 例：氧化钠，即“氧”和“钠”，Na O Na?。 2A 氯化亚铁，即“氯”和“亚铁”Fe Cl FeCl2（某兀素有多价态时，为了区分使 七 23 用低价态要加“亚”字，如：Fe Fe，当使用Fe） 练习：书写下列物质的化学式 硫化钾氧化亚铁氯化钾氟化铜 硫化铵氯化锌硫化铝氟化铵 2、“氢氧化某”，即“氢氧根”和“某”两部分 2-4 例：氢氧化铜，即“氢氧根”和“铜Cu OH Cu(OH )2 练习：书写下列物质的化学式 氢氧化钙氢氧化钡氢氧化亚铁氢氧化镁 氢氧化铝氢氧化钾氢氧化钠氢氧化铁 3、“某酸某”，即“ X酸根”和“某”两部分
化合物化学式的书写
化合物化学式的书写一、【化合价规律】 1．化合物中，H 元素通常显+1价，O 元素通常显-2价； 2．化合物中，K ，Na ，Ag+1价，Al+3，亚铁+2，铁+3，其余金属通常．．显+2价； 3．硫酸根（SO 4）、碳酸根（CO 3）-2价；硝酸根（NO 3）、氢氧根（OH ）-1价，铵根（NH 4）+1价 4．化合物中，元素正负化合价的代数和为0； 5．氯化物中，Cl 元素显-1价； 6．单质中，元素化合价为0。 二、【化合物化学式书写规则和步骤】： 1．书写规则：根据物质名称，先读后写，后读先写；（也符合正价元素在前，负价元素在后要求）。 2．书写步骤的一般要领：一排序、二标价、三交叉、四检查。 （1）一排序：即根据名称，按后读先写，后读先写的原则进行排序：AlO （2）二标价： （3）三交叉：如果化合价的绝对值是互质数，交叉写在对应元素符号的右下角。即写 为 （4）四检查：利用“化合物中，元素正负 化合价代数和为0”检查正误。即：（+3）×2＋（-2）×3＝0。 三、两种元素组成化合物化学式的书写 1．氧化物化学式的书写 氧化物一般命名为“氧化某”（主要是金属氧化物）或“几氧化（几）某”（主要是非金属氧化物）。 ★完成下列氧化物化学式的书写： （1）氧化镁_______（2）氧化铜_________ （3）氧化钙_______（4）氧化铝_______ （5）氧化铁________（6）氧化钾_________（7）氧化锌_________（8）氧化钡__________ 2．其他两种元素组成物质化学式的书写（其他两种元素组成物质一般命名为“某化某”）。 ★按上完成下列化合物化学式的书写： （1）氯化钠_______（2）氯化镁______（3）氯化钙________（4）氯化铝_______ （5）氯化铁______（6）氯化银______（7）氯化铜_______（8）氯化亚铁______ 四、由三种及三种以上元素组成物质化学式
化合价及化学式的书写(教案)
2015-2016第一学期龙田片区化学教研活动 课题：化合价及化学式的书写 地点：客楼中学九（1）班 上课教师：肖培昌（龙田中学） 教学目标： 1.了解化合价的概念，掌握化合价的表示方法。 2.熟悉化合价的一般规律及常见元素和原子团的化合价。 3、掌握根据化合价书写化学式的方法。 教学重点： 1、化合价的表示方法 2、根据化合价书写化学式 教学难点： 1、化合价概念的建立 2、化合价与离子符号的区别于联系 教学手段：媒体（班班通） 教学过程： 新课导入： 比赛开始了，快点！写出下面几种物质的化学式： 二氧化碳水五氧化二磷四氧化三铁 CO2H2O P2O5Fe3O4 化学式中各原子个数比都是固定且唯一的，这是什么原因呢？原来原子个数比是由元素的化合价决定的。 板书：一、化合价 1、化合价是用来表示不同元素原子之间相互化合时具有确定的原子个数比的性质。
4、元素在单质中的化合价
单质中由于同种原子没有相互化合，因此元素的化合价为零。例如铁单质中铁为0价，氧气中氧也为0价。 5、根据化合价书写化学式要遵循的原则 （1）一般正的写在左边，负的写在右边。 （2）在化合物里，正负化合价的代数和为零。 （3）在单质里的化合价为零。
课堂小结： 1、化合价及化合价的表示方法 2、根据化合价书写化学式要遵循的原则 （1）一般正的写在前边，负的写在右边。（2）在化合物里，正负化合价的代数和为零。（3）在单质里的化合价为零。 3、根据化合价书写化学式 板书设计： 化合价及化学式的书写 一、化合价 1、化合价的概念 2、化合价的表示方法 3、常见元素和原子团的主要化合价 4、元素在单质中的化合价 5、根据化合价书写化学式要遵循的原则 （1）一般正的写在前边，负的写在右边。 （2）在化合物里，正负化合价的代数和为零。 （3）在单质里的化合价为零。 二、化合价的运用 1、根据化合价书写化学式
常见物质化学式及化学方程式归纳
物质化学式的书写和读法 依据组成纯净物的元素种类是否单一将纯净物分为单质和化合物。纯净物具有固定的组成和性质，可以用化学式表示，各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造。 一．单质化学式的书写和读法（由同种元素组成的纯净物） 1．稀有气体单质、固态非金属单质、金属单质（由原子直接构成）等物质的化学式直接用元素符号表示。（1）氦气---He （2）氖气---Ne （3）氩气---Ar （4）碳---C （5）磷---P （6）硫---S （7）硅---Si （8）钠--- Na （9）镁---Mg （10）铝--- Al （11）钙---Ca （12）钾---K （13）铜---Cu （14）铁--- Fe （15）锌---Zn （16）汞---Hg （17）银---Ag （18）钡---Ba ★【读法】直接读出元素的名称。 2．双原子（或多原子）构成分子的单质化学式的书写，在元素符号右下角标注每个分子中原子的个数。（1）氧气--- O2（2）氢气--- H2 （3）氮气---N2（4）氯气--- Cl2 （5）臭氧---O3（6）碳60---C60（7）溴---Br2（8）碘---I2 ★【读法】元素名称后加“气或直接读出元素名称”。 二．化合物化学式的书写和读法（由不同种元素组成的纯净物） （一）由两种元素组成的化合物的化学式的书写和读法 1．氧化物化学式的书写和读法（由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物） （1）氧化镁---MgO （2）氧化铜CuO （3）氧化钙---CaO （4）氧化钠---Na2O （5）氧化锌---ZnO （6）氧化汞---HgO （7）氧化铁---Fe2O3（8）氧化铝---Al2O3 （9）二氧化锰---MnO2（10）四氧化三铁---Fe3O4（11）二氧化碳---CO2（12）二氧化硫---SO2（13）二氧化氮---NO2 （14）三氧化硫---SO3 （15）五氧化二磷---P2O5（16）一氧化碳---CO （17）一氧化氮---NO ▼（18）水--- H2O ▼（19）过氧化氢--- H2O2 ★【书写规则和读法】氧化物的化学式中，氧元素符号写在右边，另一种元素的符号写在左边，即“先读的后写，后读的先写”一般称为“氧化某”，例如“氧化铜”，后读“铜”，则先写铜的元素符号“Cu”，先读“氧”，则后写氧元素的符号“O”，故氧化铜的化学式为“CuO”。反之，MgO的名称就是“氧化镁”，CaO 的名称就是“氧化钙”。 某些稍微复杂点的氧化物或者有多种化合价元素的氧化物，一般称为“几氧化（几）某”，即化学式中有几个氧原子就称为“几氧化”，另一种元素有几个原子就称为“几某”，例如Fe3O4称为“四氧化三铁”、P2O5称为“五氧化二磷”，若另一种元素原子数是1，则称为“几氧化某”，例如CO2称为“二氧化碳”、SO2称为“二氧化硫”、SO3称为“三氧化硫”。 2．其他由两种元素组成物质化学式的书写和读法 （1）氯化氢---HCl （2）氯化钠（俗称食盐）---NaCl （3）氯化钾---KCl （4）氯化镁---MgCl2 （5）氯化钙---CaCl2 （6）氯化铝---AlCl3（7）氯化铁---FeCl3 （8）氯化银---AgCl （9）氯化铜---CuCl2 （10）硫化锌---ZnS （11）氟化钙--- CaF2▼（12）氯化亚铁---FeCl2 ★【书写规则和读法】一般正价元素写在前，负价元素写在后。根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。（二）由三种及三种以上元素组成物质化学式的书写和读法 1．含有碳酸根原子团（CO3）物质化学式的书写和读法 （1）碳酸--- H2CO3（2）碳酸钠---Na2CO3（3）碳酸氢钠--- NaHCO3（4）碳酸钙---CaCO3 ★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。根据元素的名称，从中间元素读起读作“碳酸某”或“碳酸氢某”。 2．含有硫酸根原子团（SO4）物质化学式的书写和读法 （1）硫酸---H2SO4 （2）硫酸铜--- CuSO4（3）硫酸钡BaSO4 （4）硫酸钠---Na2SO4 （5）硫酸镁---MgSO4 （6）硫酸锌---ZnSO4 （7）硫酸铝---Al2(SO4)3 （8）硫酸铁---Fe2(SO4)3 ▼（9）亚硫酸钠---Na2SO3 ▼（10）硫酸亚铁---FeSO4 ★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。根据元素的名称，从中间元素读起读作“硫酸某”。 3．含有硝酸根原子团（NO3）物质化学式的书写和读法 （1）硝酸---HNO3（2）硝酸银---AgNO3 （3）硝酸钾---KNO3 （4）硝酸铜---Cu(NO3)2 （5）硝酸钠--- NaNO3 （6）硝酸铁---Fe(NO3)3 ▼7、硝酸亚铁---Fe(NO3)2 ★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。根据元素的名称，从中间元素读起读作“硝酸某”。 4．含有氢氧根原子团（OH）物质化学式的书写和读法 （1）氢氧化钠---NaOH （2）氢氧化钾---KOH （3）氢氧化钙---Ca(OH)2（4）氢氧化镁--- Mg(OH)2（5）氢氧化铜---Cu(OH)2（6）氢氧化钡---Ba(OH)2（7）氢氧化铝--- Al(OH)3（8）氢氧化铁---Fe(OH)3 ★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。氢氧化物化学式书写时，金属元素符号先写，氢氧根（OH）后写，读作“氢氧化某”，例如氢氧化钠，化学式为NaOH，又如Mg(OH)2的名称为氢氧化镁。 5．含有铵根原子团（NH4）物质化学式的书写和读法 （1）氯化铵---NH4Cl （2）硫酸铵--- (NH4)2SO4 （3）硝酸铵--- NH4NO3 （4）碳酸铵--- (NH4)2CO3 （5）碳酸氢铵--- NH4 HCO3 ★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。化学式书写时，铵根原子团写在前，其他元素或原子团写在后；读作“某化铵或某酸铵”，例如氯化铵，化学式为NH4Cl，又如(NH4)2CO3 的名称为碳酸铵。 （三）其他常用物质化学式 （1）高锰酸钾---KMnO4 （2）锰酸钾---K2MnO4 （3）氯酸钾---KClO3 （4）甲烷---CH4 （5）乙醇（俗称酒精）---C2H5OH （6）氨气---NH3 ▼（7）氨水(NH3·H2O)（8）尿素---CO(NH2)2 1
化合价口诀和书写化学式
（一）常见元素的化合价口诀：钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价； 铝是正三氧负二，氯负一价最常见； 硫有负二正四六，正二正三铁可变； 正一二铜二四碳，单质零价永不变； 其它元素有变价，先死后活来计算。 （二）常见原子团（根）的化合价： 磷酸根 3 PO - 4 铵根 1 NH + 4 硫酸根 2 4 SO - 亚硫酸根 2 3 SO - 碳酸根 2 3 CO - 锰酸根 2 4 MnO - 氢氧根 1 OH - 硝酸根 1 3 NO - 氯酸根 1 3 ClO - 高锰酸根 1 4 MnO - 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根二、化合物化学式的书写 （一）根据化合价书写化学式：
1、书写口诀：正左负右标上头，约分交叉和为零 例：书写下列物质的化学式 氧化铝 氯化镁 硫酸铵 2、练习：在下表中空格几，填写出相应的化学式 1H + 1Na + 2Fe + 3Fe + 14NH + 2O - 1OH - 2 3CO - （二）根据名称书写化学式 常见的化合物有四种读法，不论是哪一种读法，从化合价角度看，都只有正价和负价两部分，只要找出这两部分，按上述方法，就能写出化学式，具体如下： 1、“某化某”，即“某”和“某”两部分 例：氧化钠，即“氧”和“钠”， 1Na + 2 O - 2Na O 氯化亚铁，即“氯”和“亚铁” 2Fe + 1Cl - 2FeCl （某元素有多价态时，为了区分使用低价态要加“亚”字，如：2Fe + 3Fe +，当使用2 Fe +） 练习：书写下列物质的化学式 硫化钾 氧化亚铁 氯化钾 氟化铜 硫化铵 氯化锌 硫化铝 氟化铵 2、“氢氧化某”，即“氢氧根”和“某”两部分 例：氢氧化铜，即“氢氧根”和“铜”2Cu + 1OH - ()Cu OH 2 练习：书写下列物质的化学式 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化亚铁 氢氧化镁 氢氧化铝 氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化铁 3、“某酸某”，即“X 酸根”和“某”两部分