元素周期表副族元素与八族元素
元素周期表副族元素
㈠Cr铬
铬符号Cr，银白色金属，在元素周期表中属ⅥB族，铬的原子序数24，原子量52，体心立方晶体，常见化合价为+3、+6和+2。硬度高耐腐蚀，常用于合金的添加金属。
高中范围在对于铬，仅从几个有颜色变化的氧化还原反应的角度进行考察。
⒈Cr + 2HCl= CrCl2 + H2↑（2价铬是蓝色的）
4CrCl2 + 4HCl + O2= 4CrCl3+ 2H2O（3价铬是绿色的）
能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸，而生成蓝色溶液。与空气接触则很快变成绿色，
⒉酒精测试反应
用重铬酸钾检验，反应为：
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4=2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH +
2K2SO4 + 11H2O
重铬酸钾（6价铬元素）为橙红色，反应后变为绿色（3价铬元素），颜色变化很明显。
有时候用的是硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO3），以硅胶为载体
乙醇被三氧化铬氧化成乙醛，而三氧化铬中的六价铬被还原成了三价铬，出现了显著的颜色变化
也就是
3C2H5OH+2CrO3=3CH3CHO+Cr2O3+3H2O
㈡锰
锰它的原子序数是25，是一种过渡金属。元素原子量：55，晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。化合价+2．+3．+4．+6和+7。其中以+2（Mn2+的化合物）、+4（二氧化锰，为天然矿物）和+7（高锰酸盐，如KMnO4）、+6（锰酸盐，如K2MnO4）为稳定的氧化态。
高中范围内以氧化锰，二氧化锰，锰酸钾，高锰酸钾为载体考察氧化还原反应
⒈氧化锰
灰绿色粉末。不溶于水，可溶于酸。用作催化剂。结晶为面心立方晶格(氯化钠型)
氧化锰与氯化铵溶液加热的时候可以发生反应
2NH4Cl+MnO=MnCl2+2NH3+H2O
氧化锰可以与水蒸气发生类似于水煤气的反应
MnO+H2O=MnO2+H2
⒉二氧化锰
黑色无定形粉末，二氧化锰主要用途为制造干电池，如碳锌电池和碱性电池；也常在化学反应中作为催化剂。
4价的锰元素处于住中间价太，既可以被氧化，也可以被还原。
二氧化锰表现氧化性“
4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn （类似于铝热反应）
4HCl(浓)+MnO2=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O （实验室自取氯气的反应）二氧化锰表现还原性
MnO2+2H2SO4(浓)=2MnSO4+2H2O+O2↑
MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O
3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+3H2O+KCl（该反应说明了氯酸钾的氧化性强于锰酸钾）
最后2个反应其实从原理上讲是一致的。
锌锰干电池
锌锰干电池根据电解质酸碱性质可分为以下两类：
酸性锌锰干电池是以锌筒作为负极，并经汞齐化处理，使表面性质更为均匀，以减少锌的腐蚀，提高电池的储藏性能，正极材料是由二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的一个混合糊状物。正极材料中间插入一根碳棒，作为引出电流的导体。在正极和负极之间有一层增强的隔离纸，该纸浸透了含有氯化铵和氯化锌的电解质溶液，金属锌的上部被密封。
电池中的反应如下：正极为阴极，锰由四价还原为三价
2MnO2+2H2O+2e→2MnO(OH)+2OHˉ
负极为阳极，锌氧化为二价锌离子：
Zn+2NH4Cl－2eˉ→Zn(NH3)2Cl2+2H+
总的电池反应为：
2MnO2+Zn+2NH4Cl→2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2
碱性锌锰电池简称碱锰电池，它用KOH电解质溶液代替NH4Cl做电解质。
正极为阴极反应：
MnO2+H2O+eˉ→MnO(OH)+OHˉ
MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度
MnO(OH)+H2O+OHˉ→Mn(OH)4－
Mn(OH)4－+eˉ→Mn(OH)42－
也就是实际上是MnO2+2H2O+2eˉ→Mn(OH)42－
负极为阳极反应：
Zn+2OHˉ－2eˉ→Zn(OH)2
Zn(OH)2+2OHˉ→Zn(OH)42－
也就是Zn+4OHˉ－2eˉˉ→Zn(OH)42－
总的电池反应为：
Zn+MnO2+2H2O+4OHˉ→Mn(OH)42ˉ+Zn(OH)42－
⒊高锰酸钾
深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。具有氧化性，在酸性环境下氧化性更强，能氧化负价态的氯、溴、碘、硫等离子及二氧化硫等。粉末散布于空气中有强烈刺激性。
高锰酸钾受热会分解
（该反应常用于实验室自取氧气）
高锰酸钾，在高中范围内出去分解反应意外，往往是考察其氧化性，
具体以什么反应考察，因题而异，这里列出其还原的产物
高锰酸钾在酸性溶液中还原产物为二价锰离子
（实验室出去用二氧化锰以外还可以用这个反应自取氯气）
（草酸的滴定实验）
·高锰酸钾在碱性溶液中还原产物一般为墨绿色的锰酸钾
（K2MnO4）。也会出现4价锰或者3价锰
2KMnO4＋K2SO3＋2KOH——2K2MnO4＋K2SO4＋H2O
·高锰酸钾在中性环境下还原产物为二氧化锰。
⒋锰酸钾
呈墨绿色或灰黑色正交晶体，190℃时分解，其水溶液呈墨绿色或深
绿色。其中深绿色是锰酸根的特征颜色
锰酸钾具有强氧化性遇盐酸生成游离氯。在强碱性溶液）中锰酸根离
子的绿色可长期保持稳定，在水或酸性溶液中发生歧化而变成MnO2
和KMnO4。
2K2MnO4+ Cl2==2KMnO4+ 2KCl
锰酸钾受热会分解
2K2MnO4=2K2MnO3+O2↑
在酸性或中性的环境下，MnO2－会发生歧化反应，生成MnO4－和MnO2：
3K2MnO4+ 2CO2=2KMnO4+ MnO2↓+ 2K2CO3
3K2MnO4+ 2H2O=2KMnO4+ MnO2↓+ 4KOH
㈢铁
铁原子序数是26，是最常用的金属。它是过渡金属的一种。是地壳含量第二高的金属元素。中国也是最早发现和掌握炼铁技术的国家之一。纯铁具有银白色金属光泽。但是铁粉是呈现黑色。（注意金属块状单质与粉末状单质的颜色往往是不同的）纯铁质地软，不过如果是铁与其他金属的合金或者是掺有杂质的铁，熔点降低，硬度将增大，具体得看杂质或者合金的性质了。
铁具有可变的化合价，常见的价太是0价，2价，3价。除此之外还有负2，负1价（负价的铁高中范围内几乎没有考察过）。1价，4价，6价和8价。其中4 6 83价考题中出现比较多。
因为铁的化合价比较多，这样，在氧化还原反应中可处低位则非常多变，因此，铁经常用于氧化还原反应的书写。
下面分别看有关的反应
⒈铁单质（0价）
0价的铁往往表现还原性
可以还原活泼性低于铁的金属盐
CuSO?+Fe===FeSO?+Cu
附录：金属活动顺序表
K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Sn锡Pb铅（H）氢Cu铜Hg汞Ag银Pt 铂Au金
铁可以与氧气进行反应
4Fe+3O2=2Fe2O3（缓慢氧化，也就是铁的自然腐蚀，注意铁在干燥空气中很难与氧发生作用，但在潮湿空气中很易腐蚀，若含有酸性气或卤素蒸气时，腐蚀更快。）
3Fe+2O2=Fe3O4（铁在氧气中点燃，剧烈燃烧火星四射）
铁可以与氯气和溴单质发生反应，生成3价的铁
2Fe+3Cl2===2FeCl3，但铁不能和碘单质发生反应，因为3价的铁比碘单质的氧化性要强。
铁可以与水反应
3Fe+4H2O(g)== Fe3O4+4H2
这里偶尔会考察到一个问题，也就是该不该在氢气后边标注气体箭头，Fe和高温水蒸气反应，此时由于水蒸气就是气体，生成氢气一般不带气体符号。而将灼热的铁迅速扔进冷水。反应物本身没有气体。这时要加气体符号。这就是淬火
铁可以与非氧化性酸（盐酸，稀硫酸，醋酸）反应生成氢气和二价的铁
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
铁可以与硝酸反应，此时不生成氢气。依据量的不同，铁被氧化成2价或者3价。依据温度的不同，硝酸的还原产物也不同。一般我们不考察这一点，自认为，铁与稀硝酸反应生成一氧化氮。与浓硝酸反应生成二氧化氮。
稀硝酸反应
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
浓硝酸反应
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+2H2O
Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+2NO2+2H2O
注意，铁单质和冷的浓硝酸，浓硫酸均会发生钝化，也就是在表面形成一层致密的氧化性薄膜。阻止其发生进一步的反应。
简单的可以这样认为8HNO3+3Fe=Fe3O4+4H20+8NO2↑，
因为钝化反应非常的迅速，反应在短暂的时间后就会停止，因此看不到气体的产生。在加热的条件下，浓硫酸会和铁反应
2 Fe+6H2SO4（浓）===Fe3（SO4)2+3SO2↑+6H2O
因为，浓硝酸具有易分解的特性，加热条件下产生的还原产物非常复杂，在不给条件的情况下，一般不做考察。
⒉2价的铁（亚铁离子和氧化亚铁）
氧化亚铁
黑色粉末，不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。不溶于水，不与水反应。处于中间价太，既具有氧化性。又具有还原性，通常以考察还原性居多。
1. 在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得氧化亚铁
FeC2O═FeO+CO↑+CO2 ↑
2.氧化亚铁受热易分解
4 FeO═Fe + Fe3O4
3．氧化亚铁在空气中会被氧化
4FeO+O2=2Fe2O3
6FeO+O2=2Fe3O4
5. FeO可溶于盐酸或稀硫酸，并分别生成氯化亚铁和硫酸亚铁。
FeO + 2 HCl ═ FeCl2 + H2O
FeO + H2SO4═FeSO4 + H2O
6. FeO可与一些还原性比较强的单质反应，而被还原为铁单质
Si + 2 FeO ═SiO2 + 2 Fe
Mn + FeO ═MnO + Fe
C + 2 FeO ═CO2 + 2 Fe
H2+ FeO ═H2O + Fe
CO+ FeO ═CO2 + Fe
2Al+3 FeO ═Al2O3+ 3Fe
二价铁离子在溶液中呈现浅绿色，往往表现还原性，可以被很多氧化剂氧化成3价铁离子。因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉（三价铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子）亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。血液中的铁石二价的。
二价铁离子可以与氢氧根反应生成白色絮状沉淀亲氧化亚铁
Fe2++OH－＝Fe(OH)2
但亲氧化亚铁非常不稳定，极容易被氧气氧化成氢氧化铁红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
因此，通常情况下亚铁盐溶液中加入氢氧化钠会生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色。这证明有铁离子。在实验室中如果想制取Fe(OH)2，可以以FeCl2和NaOH为原料。先煮沸FeCl2和NaOH溶液,再用长滴管吸入NaOH溶液并将其伸入FeCl2溶液液面以下，就可制得Fe(OH)2。
亚铁离子在水中会水解，因此亚铁盐的水溶液呈现酸性
Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+
亚铁离子会与一些水解的阴离子发生双水解反应，产生沉淀和气体，用零电荷法可以轻易写出双水解方程式，这里不具体举例。但需要注意醋酸和亚铁离子不会发发生双水解。
亚铁离子可以被很多氧化剂氧化
氯气，溴单质（注意3价的铁比碘单质氧化性强）
2Fe2+ +Cl2 ==2Fe3+ +2Cl－
亚铁离子的检验就用到了这一步加入硫氰化钾（不是硫氢化钾）,不显血红色.然后加入氯水,显血红色,则为亚铁离子
具体即为2Fe2+ +Cl2 ==2Fe3+ +2Cl－
Fe3+ +3SCN－==Fe（SCN）3
双氧水
2Fe2+ +H2O2 +2H+==2Fe3+ +2H2O
高锰酸钾
MnO4－+ 5Fe2+ + 8H+ =Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
3.3价铁（氧化铁和3价铁离子）
氧化铁别名褐铁矿、烧赭上、铁丹等。化学式Fe?O?，溶于盐酸，为红棕色粉末是铁锈的主要成分。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中。
氧化铁不溶于水，但可溶于酸，可以用盐酸清洗铁锈
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
氧化铁往往表现氧化性，可以被多种还原剂还原
Al
Fe2O3+2Al =2Fe+Al2O3（铝热反应）
C/Si
2Fe2O3+3C= 4Fe+3CO2↑
2Fe2O3+3Si= 4Fe+3SiO2
CO
Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2
H2
Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O
氧化铁加强热会分解生成四氧化三铁和氧气
6Fe2O3=4Fe3O4+O2
3价铁离子呈现黄色，具有比较强的氧化性。可以与硫氰化钾，苯酚发生显色反应。
3价铁离子加苯酚显紫红色
Fe3+ + 6C6H5OH =[Fe（C6H5O）6]3- + 6H+。
3价铁离子与到硫氰化钾呈现血红色
Fe3+ + 3SCN- ==Fe(SCN)3
3价铁离子可以氧化碘离子，使得淀粉碘化钾试纸变蓝
2Fe3++2I－=I2+2Fe2+
3价铁离子可以腐蚀铜板，用于印刷电路
Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
3价铁离子可以与氢氧根反应产生红褐色沉淀，价强热可分解产生氧化铁
Fe3++OH－=Fe(OH)3
Fe(OH)3=Fe2O3+H2O
3价铁离子可以进行水解，产生氢氧化铁胶体，是良好的净水剂。而与亚铁离子不同。氢氧化铁可以与醋酸跟发生强烈的双水解。
4.四氧化三铁
别名氧化铁黑、磁铁、吸铁石，为具有磁性的黑色晶体，故又称为磁性氧化铁是中学阶段唯一可以被磁化的铁化合物。可以看成是
Fe2O3·FeO,但不是氧化铁与氧化亚铁的混合物，纯净的四氧化三铁溶于酸，不溶于水、碱及乙醇、乙醚等有机溶剂，但天然的四氧化三铁不溶于酸。
四氧化三铁参与反应的时候可以按Fe2O3·FeO，进行书写，这里记住几个比较常见的即可
Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe
4Fe3O4+O2=高温=6Fe2O3
2N2+3Fe=高温=Fe3O4+N2
5.高铁酸钠
高铁酸盐（钠、钾）是六价铁盐，具有很强的氧化性，溶于水中能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒。与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。实验证明，由于其强烈的氧化和絮凝共同作用，高铁酸盐的消毒和除污效果，全面优于含氯消毒剂和高锰酸盐。更为重要的是它在整个对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质。高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂。
工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾.制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原
理如下:
湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O;
干法制备——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
同时氧化铁和过氧化钠可以自取高铁酸钠
Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O
㈣汞
汞俗称水银。熔点-38.87℃，沸点356.6℃，密度13.59克/立方厘米是在常温、常压下唯一以液态存在的金属，汞是银白色闪亮的重质液体，化学性质稳定，不溶于酸也不溶于碱。汞常温下即可蒸发，汞蒸气和汞的化合物多有剧毒。
汞可以与硫单质发生反应产生硫化汞称为辰砂或朱砂。
Hg+S====HgS
因此实验室发生汞泄露可以用撒硫粉的方式解决。但有些资料中写道，硫与汞在常温下反应缓慢，且不完全。因此不可以用硫粉来处理汞，需要用硝酸清洗。高中阶段一般撒硫粉的办法比较常见。至于有一个，碰到了再说。
㈤银
银白色的贵金属。银性质稳定，质软富有延展性。导热，导电率高，不易受酸碱的腐蚀。晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子。
银通常显正1价，其化学性质比铜差，常温下，甚至加热时也不与水和空气中的氧作用。但当空气中含有硫化氢时，银的表面会失去银白色的光泽，这是因为银和空气中的H2S化合成黑色Ag2S的缘故。其化学反应方程式为：
4Ag + H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O
银不能与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气，但银能溶解在硝酸或热的浓硫酸中：
加热
2Ag + 2H2SO4(浓) ===Ag2so4 + SO2↑+ 2H2O
银对硫有很强的亲合势，加热时可以与硫直接化合成Ag2S：
加热
2Ag + S ==== Ag2S
银的化合物大多不溶于水，氢氧化银，不存在或者遇到水就分解了，硝酸银，可溶于水和硝酸，氯化银，白色沉淀，不溶于硝酸，溴化银，淡黄色沉淀，不溶于硝酸，碘化银，黄色沉淀，不溶于硝酸。硫酸银，白色沉淀，微溶于水，碳酸银，白色沉淀，不溶于水。
计较特殊的是氧化银，氢氧化银不稳定，易分解成氧化银白色沉淀和水。氧化银在硝酸、氨水及氰化钾、硫代硫酸钠等溶液中极易溶解。它的氨溶液久置后, 有时会析出有强烈爆炸性的黑色晶体━━可能
是氮化银
银氨溶液的制备就是用了氨水来溶解氧化银
Ag++NH3·H2O==AgOH+NH4+
2AgOH==Ag2O+H2O
Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2++2OH－
向AgNO3溶液里加入稀氨水至沉淀溶解的总离子方程式为： 2Ag++4NH3==2Ag(NH3)2+ 此时溶液中只含NO3-和Ag(NH3)2+，即得到Ag(NH3)2NO3，不是氢氧化二氨合银
因此银氨溶液必须现用现配，不能久置，以防产生叠氮化银。
附录：叠氮化银
白色粉末。熔点252℃。沸点297℃。爆炸温度300℃。不溶于冷水和碱，难溶于沸水，微溶于氨水，溶于稀硝酸等。对热或撞击敏感。易爆炸
化学元素周期表知识整理
1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到 +7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3 单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4 元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 7 单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 [编辑本段]推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数。
化学元素周期表存在严重错误
化学元素周期表存在严重错误 （一）表中出现明显的错误与不足化学元素周期表是化学学科的经典理论工具表，是自然学科中最有成效，最完整、最系统的理论规律表。它是世界各国无数科学工作者在不同地区以各种不同研究方式，采用各种科技手段经过无数次的磋磨、分析得出各种不同或相同的化学理论，共同综合，溶合、汇聚、整理、编制成的化学元素性质变化规律表。所以它是无数科技智慧的最高结晶，是一块不朽的科技丰碑，是人类征服自然、认识自然、初步掌握自然的重要工作。在这半个多世纪以来，推进化学事业在全世界普遍地蓬勃地发展，使各项科技事业得到很大的促进与发展。 化工产品充实到家家户户，充实到人类生活的各个方面。在人类社会高速发展的高科技时代中，化学元素周期表立下了无数的杰出功勋。但是化学元素周期表和其它学科的各种理论一样，都在一定的时代局限的环境中诞生，也在一定局限性的时代条件下应用，难免存在着当时各种不足因素的片面影响或时代局限，存在着这样或那样的误差与不足，这是难免的，也是科技理论从不完整到完整，从不成熟到成熟的必然发展规律。由于化学元素周期表涉及面宽、应用范围广，所以纠正它存在的差错是极其重要的大事。在我国，正在学习使用化学元素周期表的大、中学生有上亿万名以上。还有各行各业的科学工作者、技师、技术人员、研究人员，以及正在攻读研究生、博士生的人才不计其数。尤其是广大的教师更应该弄清这些差错，不能再将这错误的东西传授给学生。现在我们先来讲讲化学元素周期表中出现的明显错误与不足。这里所讲的“明显”是指包括初中生在内的一切所有学习使用过化学元素周期表的人们。只要稍加注意，或多作比较、对照，就可直接发觉化学元素周期表中有很多自相矛盾、解释不清的地方，我们称这些直接可以在本表范围内觉察到其错误的地方为“明显”的错误之处。当然在这些明显错误的启示之下，深入钻研必然就会发现更严重的差错。 一、出现在第二周期中的明显错误在化学元素周期表第二周期有锂、硼、碳、氮、氧、氟、氖８个元素，从表面上看，它们从左到右依次由活泼金属到不活泼的非金属元素，又从不活泼的非金属元素直至最活泼的非金属元素，最后是周期分界元素惰性气体。好象与其它周期上的元素排列的周期性基本相
化学元素周期表口诀及分布图(重新整理)
1氢(qīng) 6碳(tàn) 11钠(nà) 16硫(liú) 21钪(kàng) 26铁(tiě) 31镓(jiā) 36氪(ka) 41铌(ní) 46钯(bǎ) 51锑(tī) 56钡(bai) 61钷(pǒ) 66镝(dī) 71镥(lǔ) 76锇(?) 81铊(tā) 86氡(dōng) 91镤(pú)2氦(hài) 7氮(dàn) 12镁(měi)
17氯(lǜ) 22钛(tài) 27钴(gǔ) 32锗(zhě) 37铷(rú) 42钼(mù) 47银(yín) 52碲(dì) 57镧(lán) 62钐(shān) 67钬(huǒ) 72铪(hā) 77铱(yī) 82铅(qiān) 87钫(fāng) 92铀(y?u)3锂(lǐ) 8氧(yǎng) 13铝(lǚ) 18氩(yà) 23钒(fán) 28镍(nia)
33砷(shēn) 38锶(sī) 43锝(d?) 48镉(g?) 53碘(diǎn) 58铈(shì) 63铕(yǒu) 68铒(ěr) 73钽(tǎn) 78铂(b?) 83铋(bì) 88镭(l?i) 93镎(ná)4铍(pí) 9氟(fú) 14硅(guī) 19钾(jiǎ) 24铬(ga) 29铜(t?ng) 34硒(xī) 39钇(yǐ) 44钌(liǎo)
49铟(yīn) 54氙(xiān) 59镨(pǔ) 64钆(gá) 69铥(diū) 74钨(wū) 79金(jīn) 84钋(pō) 89锕(ā) 94钚(bù)5硼(p?ng) 10氖(nǎi) 15磷(lín) 20钙(gài) 25锰(měng) 30锌(xīn) 35溴(xiù) 40锆(gào) 45铑(lǎo) 50锡(xī) 55铯(sa) 60钕(nǚ)
化学元素周期表的规律总结
化学元素周期表的规律总结？比如金属性非金属性等 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3 单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4 元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 7 单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 一、原子半径 同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
高中化学元素周期表和元素题型归纳
元素周期律和元素周期表习题 知识网络 中子N 原子核 质子Z 原子结构 ： 电子数（Z 个）核外电子 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化 ①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质） 元素周期律 ②、原子半径的周期性变化 ③、元素主要化合价的周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性的周期性变化 ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列； 元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 ①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体） 同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核外电子排布 ②、原子半径 性质递变 ③、主要化合价 ④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性 电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。 判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。 微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外） 如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li
化学元素周期表口诀歌 化学元素周期表快速背诵记忆方法
化学元素周期表口诀歌 化学元素周期表快速背诵记忆方法 有很多同学是非常的想知道，化学元素周期表口诀歌是什么，化学元素周期表快速记忆方法有哪些，我编辑整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！化学元素周期表口诀歌（顺口溜）是利用拟人手法编写的一段关于40种化学元素的顺口溜。每句顺口溜还包含元素的特性和用途。 ■《化学元素周期表口诀歌》 我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星； 我是氦，我无赖，得失电子我最菜； 我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起； 我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离； 我是硼，黑银灰，论起电子我很穷； 我是碳，反应慢，既能成链又成环； 我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨； 我是氧，不用想，离开我就憋得慌；
我是氟，最恶毒，抢个电子就满足；我是氖，也不赖，通电红光放出来；我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大；我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉；我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗；我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；我是磷，害人精，剧毒列表有我名；我是硫，来历久，沉淀金属最拿手；我是氯，色黄绿，金属电子我抢去；我是氩，活性差，霓虹紫光我来发；我是钾，把火加，超氧化物来当家；我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在；我是钛，过渡来，航天飞机我来盖；我是铬，正六铬，酒精过来变绿色；我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛；我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷；我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红；我是砷，颜色深，三价元素夺你魂；我是溴，挥发臭，液态非金我来秀；我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如；我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点；我是铯，金黄色，入水爆炸容器破；
我是钨，高温度，其他金属早呜呼； 我是金，很稳定，扔进王水影无形； 我是汞，有剧毒，液态金属我为独； 我是铀，浓缩后，造原子弹我最牛； 我是镓，易融化，沸点很高难蒸发； 我是铟，软如金，轻微放射宜小心； 我是铊，能脱发，投毒出名看清华； 我是锗，可晶格，红外窗口能当壳； 我是硒，补人体，口服液中有玄机； 我是铅，能储电，子弹头里也出现。 ■《按周期分的化学元素周期表口诀》 第一周期：氢氦----侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖----鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩----那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙） 第四周期：钾钙钪钛钒铬锰----嫁改康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗----铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪----生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌----如此一告你
化学元素周期表规律
化学元素周期表规律 (一)元素周期律和元素周期 表 元素周期律及其应用 1. (1)发生周期性变化的性质原 子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性。 (2)元素周期律的实质 元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化，是元素的 原子核外电子排布周期性变化的必然结果。也就是说，原子结构上的周期性变化必然引起元素性质上的周期性变化，充分体现了结构决定性质的规律。 2.比较金属性、非金属性强弱的依据 (1)金属性强弱的依据 1/单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)。反应越易，说明其金属性就越强。 2/最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，说明 其金属性也就越强，反之则弱。 3/金属间的置换反应。依据氧化还原反应的规律，金属甲 能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。 4/金属阳离子氧化性的强弱。阳离子的氧化性越强，对应 金属的金属性就越弱。 页 1 第
(2)非金属性强弱的依据 1/单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性。越易与反应，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强。 2/最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。酸性越强，说明其非金属性越强。 3/非金属单质问的置换反应。非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，说明甲的非金属性比乙强。如 Br2 + 2KI == 2KBr + I2 4/非金属元素的原子对应阴离子的还原性。还原性越强，元素的非金属性就越弱。 3.常见元素化合价的一些规律 (1)金属元素无负价。金属单质只有还原性。 (2)氟、氧一般无正价。 (3)若元素有最高正价和最低负价，元素的最高正价数等于最外层电子数;元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价+|最低负价|=8。 (4)除某些元素外(如N元素)，原子序数为奇数的元素，其化合价也常呈奇数价，原子序数为偶数的元素，其化合价也常呈偶数价，即价奇序奇，价偶序偶。 若元素原子的最外层电子数为奇数，则元素的正常化合价为一系列连续的奇数，若有偶数则为非正常化合价，其氧化
化学元素周期表变化规律
主族元素原子依次增大 同同周期相同 主族依同周期依次增多 相次同 增由同周期依次减小（ 0族除外） 多 小到同大 主族由小到大 同周期最高正价依次升高负价=n-8(F 除外) 同周期金属性逐渐减弱非金属性增强 同周期增强 同周期酸性逐渐增强碱性减弱 同主族酸性减弱碱性增强 同主族逐渐减弱 同主族金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱 同主族最高正价相同 原子半径核电荷数电子层数 最外层电子数化合价 金属性非金属性 气态氢化物稳定性 最高价氧化物对应水化物酸碱性
元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 注意：原子半径在VIB族及此后各副族元素中出现反常现象。从钛至锆，其原子半径合乎规律地增加，这主要是增加电子层数造成的。然而从锆至 铪，尽管也增加了一个电子层，但半径反而减小了，这是与它们对应的前一族元素是钇至镧，原子半径也合乎规律地增加（电子层数增加）。然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个元素，由于电子层数没有改变，随着有效核电荷数略有增加，原子半径依次收缩，这种现象称为“镧系收缩”。镧系收缩的结果抵消了从锆至铪由于电子层数增加到来的原子半径应当增加的影响，出现了铪的原子半径反而比锆小的“反常”现象。 2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3 单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4 元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越 强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 7 单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原
化学元素周期表知识点三篇归纳
化学元素周期表知识点三篇归纳 高中化学是高中科目中的重难点，化学元素知识是高中化学基础知识的重要组成部分，学好化学也是至关重要的。下面是给大家带来的高一化学元素周期表知识点，希望能帮助到大家! 高一化学元素周期表知识点1 原子半径 (1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 元素化合价 (1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外); (2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3)所有单质都显零价 单质的熔点
(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减; (2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 元素的金属性与非金属性 (1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增; (2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 高一化学元素周期表化合价2 (一) 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷二三铁、二四碳 一至五价都有氮铜汞二价最常见 (二)
正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫二四五氮三五磷 一五七氯二三铁二四六七锰为正 碳有正四与正二再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷 高一化学元素周期表如何背3 (一)n氮o氧s硫，c碳p磷金au;k钾i碘al铝，钨的符号w。…… (二)hhelibeb(氢氦锂铍硼)cnofne(碳氮氧氟氖)namgalsip(钠镁铝硅磷)sclarkca(硫氯氩钾钙)五个五个背，比较顺口。 (三)化合价： 一价请驴脚拿银，(一价氢氯钾钠银)二价羊盖美背心。(二价氧钙镁钡锌)一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌;三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳;一至五价都有氮，铜汞二价最常见。正一铜氢钾钠银，正二铜镁钙钡锌;三铝四硅四六硫，二四五氮三五磷;一五七氯二三铁，二四六七锰为正;碳有正四与正二，再把负价牢记心;负一溴碘与氟氯，负二氧硫三氮磷。初中常见原子团化合价口决：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一。氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖;钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。记化合价，我们常用下面的口诀：一价氢氯钾钠银，二
化学元素周期表口诀及分布图(重新整理)
1氢(qīng) 2氦(hài) 3锂(lǐ) 4铍(pí) 5硼(p?ng) 6碳(tàn) 7氮(dàn) 8氧(yǎng) 9氟(fú) 10氖(nǎi) 11钠(nà) 12镁(měi) 13铝(lǚ) 14硅(guī) 15磷(lín) 16硫(liú) 17氯(lǜ) 18氩(yà) 19钾(jiǎ) 20钙(gài) 21钪(kàng) 22钛(tài) 23钒(fán) 24铬(ga) 25锰(měng) 26铁(tiě) 27钴(gǔ) 28镍(nia) 29 铜(t?ng) 30锌(xīn) 31镓(jiā) 32锗(zhě) 33砷(shēn) 34硒(xī) 35溴(xiù) 36 氪(ka) 37铷(rú) 38锶(sī) 39钇(yǐ) 40锆(gào) 41铌(ní) 42钼(mù) 43锝(d?) 44钌(liǎo) 45铑(lǎo) 46钯(bǎ) 47银(yín) 48镉(g?) 49铟(yīn) 50锡(xī) 51锑(tī) 52碲(dì) 53碘(diǎn) 54氙(xiān) 55铯(sa) 56钡(bai) 57镧(lán) 58铈(shì) 59镨(pǔ) 60钕(nǚ) 61钷(pǒ) 62钐(shān) 63铕(yǒu) 64钆(gá) 65铽(ta) 66镝(dī) 67钬(huǒ) 68铒(ěr) 69铥(diū) 70镱(yì) 71镥(lǔ) 72铪(hā) 73钽(tǎn) 74钨(wū) 75铼(lái) 76锇(?) 77铱(yī) 78铂(b?) 79金(jīn) 80汞(gǒng) 81铊(tā) 82铅(qiān) 83铋(bì) 84钋(pō) 85砹(ài) 86氡(dōng) 87钫(fāng) 88镭(l?i) 89锕(ā) 90钍(tǔ) 91镤(pú) 92铀(y?u) 93镎(ná) 94钚(bù) 95镅(m?i)
快速背诵化学元素周期表的方法
快速背诵化学元素周期表的方法 化学元素周期表背诵口诀一 第一周期：氢、氦----侵害 第二周期：锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖----鲤皮捧碳、蛋养福奶 第三周期：钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩----那美女桂林留绿牙(那美女鬼、流露绿牙) 第四周期：钾、钙、钪、钛、钒、铬、锰----嫁改康太反革命 铁、钴、镍、铜、锌、镓、锗----铁姑捏痛新嫁者 砷、硒、溴、氪----生气、休克 第五周期：铷、锶、钇、锆、铌----如此一告你 钼、锝、钌----不得了 铑、钯、银、镉、铟、锡、锑----老把银哥印西堤 碲、碘、氙、----、地点仙 第六周期：铯、钡、镧、铪----(彩)色贝(壳)蓝(色)河 钽、钨、铼、锇----但(见)乌(鸦)(引)来鹅 铱、铂、金、汞、砣、铅----一白巾、供它牵 铋、钋、砹、氡----必不爱冬(天) 第七周期：钫、镭、锕----很简单了~就是----防雷啊! 化学元素周期表背诵口诀二 氢锂钠钾铷铯钫，请李娜加入私访(李娜什么时候当皇上
啦) 铍镁钙锶钡镭，媲美盖茨被累(呵!想和比尔.盖茨媲美，小心累着) 硼铝镓铟铊，碰女嫁音他(看来新郎新娘都改名了) 碳硅锗锡铅，探归者西迁 氮磷砷锑铋，蛋临身体闭 氧硫硒碲钋，养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹，父女绣点爱(父女情深啊) 氦氖氩氪氙氡、害耐亚克先动 化学元素周期表背诵口诀三 一家请驴脚拿银，(一价氢氯钾钠银) 二家羊盖美背心(二价氧钙镁钡锌) 一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳 一至五价都有氮，铜汞二价最常见 正一铜氢钾钠银，正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫，二四五氮三五磷 一五七氯二三铁，二四六七锰为正 碳有正四与正二，再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯，负二氧硫三氮磷 化学元素周期表规律总结 1、原子半径
高中化学元素周期表和元素题型完美归纳
... . . . 资料 . .. 元素周期律和元素周期表习题 知识网络 中子N 原子核 质子Z 原子结构 ： 电子数（Z 个）核外电子 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化 ①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质） 元素周期律 ②、原子半径的周期性变化 ③、元素主要化合价的周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性的周期性变化 ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列； 元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 ①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体） 同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核外电子排布 ②、原子半径 性质递变 ③、主要化合价 ④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性 电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。 判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。 微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外） 如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li