第5章_酸碱滴定法答案
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第5章_酸碱滴定法答
案
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1.写出下列溶液的质子条件式。
a.c1 mol·L-l NH3 + c2 mol·L-l NH4Cl;
c.c1 mol·L-l)H3PO4 + c2 mol·L-l HCOOH;
解:
a. 对于共轭体系,由于构成了缓冲溶液,所以可以将其视为由强酸(HCl和弱碱(NH3)反应而来,所以参考水准选为HCl, NH3和H2O
质子条件式为:[ H+ ] + [NH4+] = [Cl-] + [OH-]
或[ H+ ] + [NH4+] = c2 + [OH-]
c. 直接取参考水平:H3PO4 , HCOOH , H2O
质子条件式:[H+] = [H2PO4-] + 2[HPO42-] + 3[PO43-] + [HCOO-]+[OH-] 2.计算下列各溶液的pH
3.计算下列各溶液的pH
i. mol·L-l HCI和 mol·L-l氯乙酸钠(ClCH2COONa)混合溶液。解: a NaAc为一元弱碱, 其K b=K w/K HAc=×10-10
i. 由于ClCH2COONa + HCl = ClCH2COOH + NaCl
所以原溶液可以看成L的ClCH2COOH和LHCl的混合溶液设有x mol/L的ClCH2COOH发生离解,则
ClCH2COOH ClCH2COO- + H+
x +x
所以有(0.01)
0.05
x x
x
+
- = K a= ? 10-3
解得x = ? 10-3mol/L
那么[H+] = L pH = -log [H+] =
4.人体血液的PH为,H2CO3,HCO3-和CO2-在其中的分布分数各为多少
H2CO3 Ka1=×10^-7 Ka2=×10^-11(引自张祖德无机化学)
H2CO3的分布分数=[H+]^2 / { [H+]^2 + [H+]×Ka1 + Ka1×Ka2} =[10^]^2 / {[10^]^2+ [10^]××10^-7 + ×10^-7 ) ××10^-11}
=
HCO3-的分布分数= [H+]×Ka1 / { [H+]^2 + [H+]×Ka1 + Ka1×Ka2} = {10^××10^-7}/ {[10^]^2+ 10^××10^-7 + ×10^-7 ××10^-11}=
CO32-的分布分数= Ka1×Ka2/ { [H+]^2 + [H+]×Ka1 + Ka1×Ka2} = {×10^-7 ××10^-11}/ {[10^]^2+ 10^××10^-7 + ×10^-7 ××10^-11}=
5.某混合溶液含有 mol·L -l HCl 、×10-4 mol·L -l NaHSO 4和×10-6 mol·L -l HAc 。
a .计算此混合溶液的pH 。
b .加入等体积 mol·L -l NaOH 溶液后,溶液的pH 。
解:a. HSO 4- K a2=×10-2 HAc K a =×10-5
均为弱酸,且浓度远低于HCl 的浓度,所以此体系中的HSO 4-和HAc 在计算pH 值时刻忽略。故pH=。
b.加入等体积LNaOH 溶液,HCl 被中和,体系变为
HSO 4-和HAc 的混酸体系,H +??=??
忽略K W 及K HA [HA],
[H + ]2=4HSO K -(C HSO4--[H + ])
解得[H + ]=×10-5 故pH=
6. 将H 2C 2O 4加入到 mol ·L -1Na 2CO 3溶液中,使其浓度为 mol ·L -1,求该溶液的pH(H 2C 2O 4:pKa 1=,pKa 2=;H 2CO 3:pKa 1=;pKa 2=