有关化学方程式的计算典型例题

【例1】将13g金属混合物粉末投入足量稀硫酸中，产生1g氢气。此金属混合物可能的组成的是

[ ] A．Fe和Zn B．Mg和Zn

C．Cu和Fe D．Zn和Cu

分析：用平均值法。Fe、Zn、Mg和稀硫酸反应的化学方程式为：

M+H2SO4==MSO4+H2↑

设混合物金属的平均相对原子质量为x，则有

x∶2=13∶1x=26

所以组成混合物的两种金属的相对原子质量必然是一个小于26，另一个大于26。

铁的相对原子质量是56，锌的相对原子质量是65，都大于26。铜是不活泼金属，不能和稀硫酸反应生成氢气。所以应选B。

答案：B。

【例2】下列各组物质共热后产生氧气最多的是[ ]

A．4g氯酸钾和2g二氧化锰

B．2g氯酸钾和4g二氧化锰

C．4g氯酸钾和2g高锰酸钾

D．2g氯酸钾和4g高锰酸钾

分析：在氯酸钾、高锰酸钾和二氧化锰三种物质中，二氧化锰不能分解放出氧气，只是对氯酸钾分解放氧气有催化作用。在A和B两组中，由于A含氯酸钾的质量比B 多，所以A放氧气的质量比B多。

在C和D两组中，氯酸钾和高锰酸钾都能分解放出氧气，它们的质量关系表示如下：

从化学方程式可以看出245g氯酸钾能生成96g氧气，而245g高锰酸钾生成氧气

的质量不足96g（约为24.8g）。由于C含氯酸钾比D多，所以C生成氧气质量比D多。

A和C相比，虽所含氯酸钾的质量相同，然而C中的高锰酸钾也能生成氧气，A

中的二氧化锰却不能，所以C生成氧气比A多。

综合起来，四组物质相比C放出氧气最多。

答案：C。

【例3】可能含有下列杂质的氯化铜样品13.5g，使其完全溶解，再与足量AgNO3溶液充分反后，得AgCl沉淀29g。则其杂质可能是[ ]

A．氯化铝B．氯化钾

C．氯化镁D．氯化锌

分析：若不含杂质的CuCl2为13.5g，根据化学反应方程式可求出AgCl为28.7g。含杂质的氯化铜13.5g，与足量AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀29g，大于28.7g，证明杂质中氯的质量分数大于CuCl2中氯的质量分数。四个选项中氯的质量分数不用具体计算，只要写出金属与氯的质量比，经观察就能判断出结果是氯化铝和氯化镁。

CuCl2AlCl3KCl

32∶35.59∶35.539∶35.5

MgCl2ZnCl2

12∶35.532.5∶35.5

答案：AC

【例4】天平两边各放置一盛有同浓度等质量，足量的盐酸的烧杯，在左烧杯中放入3.6g铝粉，欲使天平最终保持平衡，在右烧杯中应放入镁粉的质量为[ ] A．3.81g B．3.70g

C．3.6g D．3.49g

分析：本题常规解法如下：

设3.6g铝粉跟盐酸反应，溶液质量增重x：

设质量为y的镁与盐酸反应，溶液均增重3.2g。

如此计算过程，相当繁杂。若根据已掌握的有关化学知识，推知同质量的镁比铝与酸反应置换出氢气少，而溶液增重则镁比铝多。经估算，要使两溶液的增重相同，所加镁的质量一定小于铝的质量。对照各选项，只有3.49g才符合要求。

答案：D。

【例5】在托盘天平两边的烧杯中，分别放入等量的盐酸（左边）和稀硫酸（右边），再分别放入等量的锌（左边）和镁（右边）充分反应后，锌完全反应而镁有剩余，则天平的指针有可能[ ]

A．偏向左B．偏向右

C．不动D．都有可能

分析：这题按题意有三种情况，分别叙述如下：

（1）设两种酸的质量均为9.8g，Zn、Mg均为6.5g。

Zn消耗完，HCl有剩余H2SO4消耗完，Mg有剩余

放出H20.2g放出H20.2g

以上第一种情况，酸等量，加入的金属等量，反应放出的氢气等量，天平处于平衡。

（2）设两种酸的质量均为9.8g，Zn、Mg都是8.7g

Zn消耗完，HCl消耗完H2SO4消耗完，Mg有剩余

放出H20.267g多放出H20.2g，少以上第二种情况，酸等量，加入的金属等量，但反应放出的氢气，Zn这边多，Mg这边少，指针向镁一边偏，向右偏。

（3）设两种酸的质量均为9.8g，Zn、Mg都是2.5g

Zn消耗完，HCl有剩余硫酸消耗完，Mg有剩余

放出H20.07g，少放出H20.2g多以上第三种情况，酸等量，加入金属等量，但反应放出的氢气，Mg这边多，Zn这边少，指针向锌一边偏，向左偏。

答案：D。

【例6】用足量的一氧化碳还原2.9g不含杂质的铁的某种氧化物，将反应完全后生成的CO2通入足量的石灰水中，生成5g白色沉淀，求铁的氧化物的化学式。

分析：这题是一道两步反应推导铁的氧化物化学式的计算。它除了有两步反应需分步计算还要再进一步推导铁的氧化物化学式，而铁的氧化物有三种即氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，因此要用关系式法解题较为简便。

先设铁的氧化物化学式为Fe x O y，通过计算再确定x、y的数值即可。

解：设铁氧化物化学式为Fe x O y。化学方程式是

找到它们之间关系式为：Fe x O y～yCO2～yCaCO3

答：氧化物为Fe3O4

【例7】取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物共热来制取氧气。反应开始时，二氧化锰在混合物中占总质量的20%；继续反应至二氧化锰在混合物中占总质量的25%。试计算氯酸钾的分解率。

分析：

因为分解率是比值，所以虽然题目中没有给出氯酸钾和二氧化锰具体质量时，我们可以设数来表示。为了讨论起来方便，可设开始时氯酸钾和二氧化锰的混合物为100g，则其中含有二氧化锰为100×20%=20g，氯酸钾为100×80%=80g。因为二氧化锰在这个反应中做催化剂，它的质量在反应后是不变的。根据题意，由它的质量可求出剩余混合物的质量为：20÷25%=80g。反应前后的两次混合物的质量差：100-80=20g

为生成氧气的质量。

解：设反应中分解的氯酸钾质量为x

答：略。

【例8】实验室用锌和硫酸溶液反应制得的氢气还原氧化铜。如果要还原1.6g氧化铜，最少需要多少克锌？

分析：据题意，可写出发生化学反应的方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，产生的H2继续反应，将CuO还原：CuO+H2Cu+H2O从而可以看出，H2在前一个反应为生成物，在后一个反应中为反应物，故该题是一个多步、连续反应的计算题。

还原已知量的CuO，可不必计算出所需要H2的量，再求锌的量，可简捷的利用H2为桥梁找出Zn和CuO之间的关系量，结合两个方程式便可推出每一个Zn原子反应后，可生成一分子的H2，而一分子H2可还原一分子的CuO即：

根据上述比例即可求出结果。

解：设还原1.6gCuO最少需质量为x的锌

答：还原1.6gCuO最少需要锌1.3g。

【例9】将质量为10g的铁棒放入硫酸铜溶液中，过一定时间取出洗净、干燥、称重，发现铁棒的质量增加到10.32g，求10.32铁棒由哪些物质组成、各多少克？

分析：据题意，10g铁未反应完，据铁与硫酸铜的反应，每56g铁反应可置换出64g铜，故铁片上固体的质量增加8g，且三种量成正比例。

解：设析出铜的质量为x

答：铁棒上有剩余的铁7.76g和反应生成的铜2.56g。

【例10】有镁、锌、铜粉末状的混合物15.5g，使其与足量的盐酸充分反应，并将反应后的混合液过滤。收集滤纸上的滤渣，经洗涤、干燥，称重得3g。又知道反应中放出的气体能把27.3g氧化铜全部还原成铜。求：

（1）反应放出气体的质量是多少克？

（2）原混合物中镁、锌各是多少克？

分析：此题易错的原因

（1）没有明确认识到Mg、Zn、Cu3种金属中，只有Mg、Zn能与盐酸反应放出氢气。Cu不与盐酸反应，过滤得到的滤渣就是铜。Mg、Zn盐酸反应放出的氢气能把27.3gCuO完全还原成Cu，这是求氢气质量的依据。

（2）还原CuO的H2是Mg、Zn两种金属与盐酸反应生成的，必须列方程求解。氢气总质量不对。Mg、Zn质量之和不对，这一问也不可能求对。另外列联立方程时，未知数尽量要少，否则易解错。

解：（1）Mg、Zn共重15.5-3=12.5g

设反应放出氢气质量为x

（2）设金属镁质量为y，反应生成氢气的质量为z，则锌的质量为（12.5g-y），锌置换出氢气的质量（0.6825g-z）

答：反应放出气体0.6825g；混合物中含镁5.63g，含锌6.87g。

【例11】称取氯化铵样品15g，加入足量的浓氢氧化钾溶液进行加热，把生成的氨气（NH3）导入125g10%的硫酸溶液中吸收。往多余硫酸中，再加入4g8%的氢氧化钠溶液恰好中和。求样品中NH4Cl的质量分数。本题有关的化学反应：

NH4Cl+KOH KCl+NH3↑+H2O

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O

分析：本题属于新信息给予题，学生要现学现用氯化铵和氢氧化钾反应以及氨气和硫酸的反应，再联系酸、碱中和等知识，进行根据化学方程式的计算。由于题意繁

杂，反应陌生，所以采用图示的方法进行分析（见图），可明确解题的关键是算出样品中NH4Cl的实际含量。

解：

答：氯化铵样品中NH4Cl的质量分数为88%。

【例12】把5g由铁、氧化铜和碳酸钠组成的粉末，加入到足量的稀硫酸中，充分反应后，混合液中无固体物质存在，同时产生0.65g气体。将气体通入过量的石灰水中，产生1.25g沉淀。求原粉末中氧化铜的质量分数。

分析：本题属于化学方程式计算类型中的混合物计算，而且是三种物质的混合物，综合性较强。可采用图示法分析，明确解题思路。

从图示中明看出从（3）处1.25g沉淀入手。

解：设生成CO2的质量x

由此可知：（2）中CO2为0.55g，H2为0.65-0.55=0.1g

再由H2和CO2的质量，分别求Fe和Na2CO3的质量。设Fe质量为y，Na2CO3质量为z。

由（1）混合物共5g，求出CuO的质量为：

5-2.8-1.325=0.875g

答：原粉末中氧化铜的质量分数为17.5%。

【例13】在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的铁粉，完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，求混合溶液中硫酸和硫酸铜的比。

分析：由于加入的铁粉是足量的，不仅可以跟稀硫酸完全反应生成硫酸亚铁和氢气，而且可以把铜从硫酸铜溶液里全部置换出来。根据反应后剩余固体物的质量与所加铁粉的质量相等可以推知，生成铜的质量，应等于跟稀硫酸反应的铁的质量以及与硫酸铜反应的铁的质量之和。

解：设混合溶液中硫酸质量为x，硫酸铜质量为y，跟硫酸完全反应的铁质量为a，跟硫酸铜充分反应的铁质量为b，生成的Cu质量为c。

答：（略）。

【化学】初三化学《化学方程式》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)

【化学】初三化学《化学方程式》解题技巧及经典题型及练习题(含答案) 一、选择题 1．已知反应：，A、B两物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为（） A．60g B．80g C．90g D．120g 【答案】B 【解析】【详解】根据质量守恒定律，参加反应的物质（即A、B两物质）的质量总和应为140g，由于A、B 两物质完全反应时质量比为3:4，则消耗B物质的质量为。故选B。 2．某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子)，下列说法不正确的是() A．该反应前后涉及到三种物质B．反应后分子种类没有改变 C．反应后分子数增多D．该反应属于分解反应【答案】B 【解析】【详解】由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是： A、由图示可知，该反应前后涉及到三种物质，故A正确； B、由微粒的变化可知，反应后分子种类发生了改变，故B不正确； C、由微粒的变化可知，该反应后分子数增多，故C正确； D、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故D正确。故选B。【点睛】化学变化中分子的种类一定改变，数目可变可不变。 3．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是

A ．该反应属于置换反应 B ．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7 C ．图示中x 的数值为4 D ．反应前后氢元素的化合价发生了改变【答案】B 【解析】【分析】由化学反应的微观模型图可知，该反应是在一定条件下氢气与四氯化硅（SiCl 4）反应生成了硅和氯化氢气体，反应的化学方程式为：42SiCl +2H Si+4HCl 一定条件，由方程式可知：【详解】 A 、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A 正确； B 、反应中乙、丙两物质质量比就是氢气和硅的质量比为：（2×1×2）：28=1：7，故B 不正确； C 、由方程式可知，图示中x 的数值为4，故C 正确； D 、由方程式可知，氢元素的化合价由0价变成了+1价，故D 正确。故选B 。 4．长途运输鱼苗时，为了防止鱼苗缺氧，常在水中加入物质X ，发生反应的化学方程式为：2X+2H 2O=2Ca(OH)2+O 2↑,其中X 的化学式为（） A ．CaO B ．CaO 2 C ．CaCO 3 D ．CaCl 2 【答案】B 【解析】试题分析：依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，每一种元素的原子个数不变；反应后Ca 、O 、H 的原子个数依次为：2、6、4，已知反应前O 、H 的原子个数分别为：2、4，则2X 中应含有Ca 、O 的原子个数分别为：2、4，则X 的化学式为CaO 2，故选B 考点：质量守恒定律 5．将一定量xFeSO 4?y （NH 4）2SO 4?6H 2O 晶体加入到过量NaOH 溶液中，加热生成NH 30.85g （假如生成NH 3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe 2O 3固体2.0g ．则x ，y 的关系正确的是（） A ．x ：y=1：1 B ．x ：y=1：2 C ．x ：y=1：4 D ．x ：y=2：1 【答案】A 【解析】

根据化学方程式计算练习题

根据化学方程式计算练习根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。例1；6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？ [解]（1）设未知量（2）写出题目中涉及到的化学议程式（3）列出有关物质的式量和已经量未知量（4）列比例式，求解（5）答根据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的依据，所以化学议程式必须写准确，以保证计算准确。化学议程式要配平，需将纯量代议程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完整。达标自查 1.利用化学方程式计算的依据是（） A.化学方程式表示了一种化学反应过程 B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比 2.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（） A.24：32：56 B.24：32：40 C.48：32：80 D.48：32：64 3.将0.1 g 碳在空气中燃烧，生成物的质量（） A.大于0.1 g B.小于0.1 g C.等于0.1 g D.无法确定 4.下面是某学生做的一道计算题，请指出他的错误：题目：3.25 g Zn 和足量的盐酸反应制取H2，求可得H2的质量多少？解：设可得H2的质量为x g。 Zn + HCl== ZnCl + H2↑ 65 1 3.25 g x g 65：1 = x：3.25 g x = 211.25 g 答：可制得 H2 211.25 g。（1）；（2）；（3）；（4）。 5.实验室里用氢气还原氧化铜，当4 g氧化铜被还原时，求参加反应的氢气的质量。能力提高 6.实验室用高锰酸钾制取氧气。（1）求反应中各物质间的质量比：；（2）若要制得8 g 氧气，最少需要高锰酸钾的质量为 g。拓展探究 7.三硝酸甘油酯[C3H5（ONO2) 3]是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。爆炸按下式进行（式中w、x、y、z为化学计量数）： 4C2H5（ONO2）3→wN2 + xCO2 + yH2O + xO2

初中化学方程式计算题题型汇总(最新整理)

初中化学方程式计算题题型汇总初中化学计算的主要内容如下： (一)有关化学式的计算用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。 1.计算相对分子质量。相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。 5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]=5×[160+5×18]=1250 2.计算化合物中各元素的质量比宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。例计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。氧化物的化学式：Fe2O3，则 Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3 3.计算化合物中某元素的质量分数宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：化合物中某元素质量比=×100% 例计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。 w(N)=×100%=35%

化学方程式总复习经典例题、习题(word)

化学方程式总复习经典例题、习题（word）一、化学方程式选择题 1．根据化学方程式不能获得的信息有（） A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢 C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物【答案】B 【解析】【分析】根据化学反应方程式可知反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生，还能反映出反应体系中各物质的质量关系和微观粒子的数量关系。【详解】根据化学方程式可以获得化学反应发生的条件、反应物和生成物的质量比和化学反应的反应物和生成物，但是无法获得化学反应的快慢。故选B。 2．某化学反应的微观示意图如图下所示，由该图示不能得出的的结论是（） A．该反应属于置换反应B．氟气比氧气更活泼 C．反应前后分子数目没有改变D．丙不是氧化物【答案】C 【解析】根据反应条件和图中信息知，A、反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，该反应属于置换反应；B、活泼的置换不活泼的，氟气能把氧气置换出来，说明氟气比氧气更活泼；C、根据质量守恒定律，反应前4个分子，反应后5个分子，反应前后应分子数目已改变；D、丙是氟化氢，不是氧化物。故选C。点睛∶对于金属来说，活泼的置换不活泼的；对于非金属单质来说，同样是活泼的置换不活泼的。 3．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（） A．H2B．Cl2 C．NaOH D．Na2CO3 【答案】D 【解析】【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分

初三化学化学方程式的计算试题经典

初三化学化学方程式的计算试题经典一、中考化学方程式的计算 1．在盛有24.3g 硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g 水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。（1）过程中观察到的现象_____。（2）滴加到B 点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。（3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质的质量分数。_____（结果保留一位小数）【答案】生成白色沉淀，溶液变浑浊； NaCl 和BaCl 2 10.6% 【解析】【分析】【详解】（1）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以会看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液变浑浊；（2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A 点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B 点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl 和BaCl 2；（3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质为氯化钠设生成氯化钠质量为x 反应硫酸钠质量为y ，生成沉淀质量为z 。 2244BaCl Na SO BaSO 2NaCl 208142233117104g 20% y z x 208104g 20%208104g 20%208104g 20% ===117x 142y 233z x=11.7g y=14.2g z=23.3g +=↓+????，，，，反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g ，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；21.8g 100%10.6%205g ?≈ 答：溶质质量分数为10.6%

【化学】化学方程式的计算测试题及答案

【化学】化学方程式的计算测试题及答案一、中考化学方程式的计算 1．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100 g 该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO 3溶液120 g ，反应结束后溶液的总质量是215.6 g 。试计算下列问题：（知识卡片） ①洁厕灵有效成分是HCl ，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO 3反应。 ②HCl 和NaHCO 3反应的化学方程式为HCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO 2↑ (1) 产生的二氧化碳质量为_________克。 (2) 该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数是多少？_____(写出计算过程) 【答案】4.4 3.65% 【解析】【分析】盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量。【详解】 (1) 由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量，故产生的二氧化碳质量为100g+120g-215.6g=4.4g 。 (2) 设100 g 该品牌洁厕灵中HCl 的质量为x 322HCl +NaHCO =NaCl +H O +CO 36.544x 4.4g ↑ 36.544=x 4.4g x=3.65g 该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为：3.65g 100%=3.65%100g ? 答：该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为3.65%。【点睛】 =100%?溶质质量溶质质量分数溶液质量 2．向盛有100g 质量分数为8%的氧氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入193.8g 硫酸铜溶液，二者恰好完全反应。请计算：（化学方程式为 CuSO 4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4）（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量__________。（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数__________。【答案】9.8g 5% 【解析】

化学方程式配平经典练习题(含答案)

初三化学方程式配平初三()班学号姓名一化学方程式的基础知识： 1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)： (1) 4 P + 5O2 2P2O5 (2) C + O2CO2 (3) 4Al + 3O2 2 Al2O3 (4)Fe + 2 O2Fe3O4 (5) 2 Mg + O22MgO (6) 2H2O2MnO2 2 H2O + O2↑ (7) 2H2O 2H2↑+ O2↑(8) 2H2+ O22H2O 2观察法：先金属后原子团 (1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2 (2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑ (3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑ (5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3 3配平下列的各个化学反应的方程式：（1）2KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑ （2）2Al + 3CuSO4 —Al2(SO4)3 + 3 Cu （3）Zn + 2 HCl —ZnCl2 + H2↑ （4）Al2O3 + 3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2O （5）Fe2(SO4)3+ 6 NaOH —3Na2SO4+ 2 Fe(OH)3 （6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O （7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O （8） C + CO2高温CO （9）NH3+ O2催化剂NO + H2O (10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2 二练习 1 在X + 2O2===CO 2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A CO B CH4 C CH3OH D C2H4 2某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：

利用化学方程式的简单计算练习含答案

利用化学方程式的简单计算习题精选一、选择题 1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（） A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16 2．电解54克水，可得到氢气（） A．6克B．3克C．1.5克D．8克 3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（） A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法计算 4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（） A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17 5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（） A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b） 6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（） A．Mg B．Al C．Zn D．Fe 7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204 8．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。 A．1 B．0.5 C．2 D．4 9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克 A．10 B．6 C．5 D．12 10．在化学反应A2+3B2=2AB3中,6克B2与足量的A2反应后,得到34可AB3.则化合物AB3中A,B两元素的质量比是( ) A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17 11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）

关于化学方程式的分级分类计算题

已知反应物，求生成物的计算题（难度指数★）（需要的相对原子质量： H-1 O-16 K-39 Mn-55 Ca-40 C-12 Zn-65 Fe-56 Na-23 Cl-35.5） 1、完全分解含有8.5g溶质的过氧化氢溶液，可以制取多少克氧气？【解、设】【列方程式】【（计算后）在方程式相应物质下方，写出已知物、所求物的相对质量、实际质量，记得实际质量带单位。】【列比例式（实际质量依然带单位）】【计算比例式，得出结果（带单位）】【答】 2、加热分解49g高锰酸钾，可以获得多少g氧气？（用相同的格式解答，下同） 3、使用15g碳酸钙，与足量的稀盐酸完全反应，可以获得多少g二氧化碳？ 4、13g锌粒，与足量的稀硫酸完全反应，可以得到多少g氢气？ 5、现有赤铁矿，其中含氧化铁8g。实验室完全还原这些赤铁矿，可以得到多少单质铁？ 6、将10g氢氧化钠配置成溶液后，可以吸收多少g二氧化碳？

已知生成物，求反应物的计算题（难度指数★） 1、实验室里现需要4.8g氧气，如果用加热高锰酸钾来制取，需要多少g高锰酸钾？ 2、实验室用碳酸钙与足量盐酸反应制取二氧化碳，如果制取6.6g二氧化碳，至少需要多少克碳酸钙？ 3、小明过滤了检验二氧化碳后浑浊的溶液，滤渣烘干得到0.5g白色固体。问：参加反应的二氧化碳是多少g？ 4、在做完稀盐酸与氢氧化钠的中和反应实验后，将所得溶液完全蒸发，得到了2.34g晶体。该反应中消耗的氢氧化钠的质量是多少？

当反应物（或生成物）为混合物，溶液时的情况（难度指数★★）（需要的相对原子质量： H-1 O-16 Ca-40 C-12 Zn-65 Fe-56 S-32） 1、完全分解10.2g，10%的过氧化氢溶液，可生成多少质量的氧气？ ①计算纯净反应物的质量 ②使用化学方程式进行计算 2、实验室用12.5g石灰石与足量的稀盐酸反应，共生成了4.4g二氧化碳。求石灰石中碳酸钙的质量分数。 ①利用化学方程式计算碳酸钙的质量 ②计算碳酸钙在石灰石中的质量分数 3、为了检测黄铜（Cu、Zn）中铜的质量分数，小明使用10g黄铜与足量的稀硫酸充分反应。反应后发现总质量比原来减少了0.1g。计算黄铜中铜的质量分数。 ①利用化学方程式算出锌的质量②计算铜的质量分数 4、工业上用3000t，含有氧化铁95%的赤铁矿，最多可炼制出96%的生铁多少t？ ①求赤铁矿中氧化铁的质量 ②使用化学方程式算出单质铁的质量 ③求算生铁的质量 5、3.25g锌粒与20g稀硫酸恰好完全反应．．．．．．，求所得溶液的溶质质量分数。（★★★） ①分析得到的是什么溶液 ②利用化学方程式求溶质的质量 ③利用化学方程式和质量守恒定律求溶液的质量 ④利用公式计算溶质质量分数

利用化学方程式的简单计算典型例题

利用化学方程式的简单计算典型例题例1：（南通市中考)密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质 A B C D O．4反应前质量/g 31.6 19.7 8.7 3.6 0反应后质量/g 17.4待测下列说法正确的是( ) A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质 B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87∶36 D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197∶158，则反应中A与C的化学计量数之比为l∶2 解读由题中所给的数据可知：C反应后质量没有了，说明是反应物，而B、D反应后质量都增加了，说明是生成物，C反应掉 31.6g，B、D共生成的质量只有11.9g，说明A也生成物，且生成的质量为19.7g，则该反应为分解反应，C一定是化合物，A、B、D可能是化合物，也可能是单质；然后由质量比、相对分子质量比求化学计量数比。答案：AD 例2：（北京市中考）甲醇（CHOH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在3氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CHOH + nOmCO+ 2CO + 16HO。若反应生成2232 水，请计算：3.6g m值是（1）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）2（）此题要求运用质量守恒定律，去确定化学计量数。质量守恒定律不仅体现在宏观上解读总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。根据碳原子数反应前后相，然后根据化学方程2+2+16 ，n=11 ×；反应前后氧原子个数为，等，8=m+2 m=6 8+2n=6 3.6g式，由生成水，求参加反应的氧气的质量。1（答案：）61 / 6 （2）8+2n=6×2+2+16 n=11 设参加反应的氧气质量为X 6CO+ 2CO + 16H8CHOH + 11OO 2322 11×32 16×18 x 3.6g 11?32x?16?183.6g x=4.4g 答：参加反应的氧气为4.4g。例3：（江西省中考）化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g 生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6g。求：（1）产生氢气的质量是多少？

初中化学式化学方程式常见计算题

初中化学计算题分类初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对2007、2008两年各地中考试题中的计算题进行一下归类：（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题： 1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。（精确到0.01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） 2、（2007 甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？；（计算结果精确到0.01，下同）

（4）计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、（2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。（2）丙氨酸的相对分子质量。（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。 2、（2008南京市）抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（） A．高氯精由4种元素组成 B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D．高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题： 1、(2007徐州市)青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。 (1)30g尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2、(2008 烟台市)近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? （二）有关化合价的计算：

初中化学方程式书写及其计算(含答案)

化学方程式书写及其计算(基础)学习目标 1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。 2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。化学方程式书写及其计算(基础) 要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点一、化学方程式的书写原则和步骤 1.书写化学方程式时应遵循两条原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。（2）要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。 2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）：（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。 KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2 （2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。 2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2 （3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。【要点诠释】化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。化学方程式书写及其计算(基础) 要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点二、化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。常用的配平方法有如下几种： 1.最小公倍数法：配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素，并找出其最小公倍数。将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。例如：P + O2─ P2O5 P + 5O2─ 2P2O5 4P+5O22P2O5 2.奇数配偶数法：找出方程式左右两边出现次数较多且在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，再由此推出其他化学式的化学计量数。例如：H2O2─H2O + O2 反应前过氧化氢中氧原子数为2（偶数），反应后水中氧原子数为1(奇数)，将水配为偶数2，再配出其他化学式的化学计量数即可。

化学方程式练习题经典

化学方程式练习题经典一、化学方程式选择题 1．以下是某化学反应的微观示意图(、)分别表示不同元素的原子，下列对图示反应的理解中，正确的是 ( ) A．反应物和生成物中共含有三种元素B．该反应属于化合反应 C．反应物和生成物中只有一种单质D．参加反应的物质分子个数之比为1：1【答案】B 【解析】 A、由图可知，反应物和生成物中共有两种元素，错误； B、由图可知，该反应是由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，正确； C、反应物中有两种单质，错误； D、如图所示的微观示意图，根据质量守恒定律，配平后，参加反应的物质分子个数之比不是1：1，错误。故选B。 2．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示：下列说法正确的是（） A．x的值为36 B．该反应属于化合反应 C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素质量比为1︰3 【答案】C 【解析】【详解】 A、根据质量守恒定律可知，x=100-52-3=45，故A错误； B、反应后W质量是0，是反应物，氧气质量分数减小，是反应物，二氧化碳和水的质量分数增大，都是生成物，该反应的反应物是两种物质，生成物是两种物质，不属于化合反应，故B错误； C、反应后二氧化碳和水的质量分数都增大，说明W和氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水中的碳元素、氢元素来自于W，因此W中含有碳

元素、氢元素，W中氧元素质量分数为：即W中不含有氧元素，故C正确；D、W中碳、氢元素质量比=，故D错误。故选C 3．油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅(PbS)。使其恢复为白色的方法是蘸涂双氧水(H2O2)，发生如下反应：PbS+4H2O2X+4H2O，其中X的化学式是( ) A．PbSO4B．PbSO2 C．PbSO3D．PbHSO3 【答案】A 【解析】试题分析∶油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅（PbS）。使其恢复为白色的方法是蘸涂双氧水（H2O2），发生如下反应：PbS+4H2O2=X+4H2O，其中X的化学式是A．PbSO4 考点∶考查质量守恒定律的应用。 4．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量是（） A．20B．32C．48D．96 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律可知20gA和B2充分反应生成30gC时参加反应的B2质量应为：30g- 20g=10g；设C的相对分子质量是x，则 A+B2=2C 32 2x 10g 30g 3210 230g x g x=48 答案：C。点睛：依据质量守恒定律可知反应物B2的质量，进而确定了B2和C的质量关系，然后依据化学反应中物质之间的质量比等于其相对分子质量和的比求解即可。 5．为了防止煤气中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫化醇（C2H5SH）。乙硫化醇在煤气燃烧过程中可以充分燃烧，其化学方程式2C2H5SH+9O24CO2 +2X+6H2O,则X 的化学式为 ( ) A．CO2B．SO3C．H2SO4D．SO2 【答案】D

化学方程式的计算中考题集锦

化学方程式的计算中考题集锦一、中考化学方程式的计算 1．某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠．取12g 该样品于烧杯中，并滴加稀盐酸至73g 时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g ．请计算： (1)产生二氧化碳气体的质量是_____________________ g ？ (2)样品中碳酸钠的质量?_____________________ (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数?（结果保留到 1%）_____________________ 【答案】4.4 10.6g 16% 【解析】【分析】（1）烧杯中的物质前后减少的质量为二氧化碳的质量；（2）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量，进而可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数；（3）依据反应方程式可求生成的氯化钠质量，同时可依据碳酸钠的质量求出原混合物中氯化钠的质量，进而依据反应后溶液的质量求出所得溶液的溶质质量分数。【详解】（1）二氧化碳的质量=12g+73g-80.6g=4.4g （2）设样品中Na 2CO 3的质量为x ，生成NaCl 的质量为y 2322Na CO +2HCl 2NaCl +CO +H O 106 11744x y 4.4g 10611744 ==x y 4.4g =↑ x=10.6g y=11.7g 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量是10.6g 。（3）纯碱样品中NaCl 的质量=12g-10.6g=1.4g ∴溶液中NaCl 的总质量=11.7g+1.4g=13.1g 反应所得溶液中溶质质量分数= 13.1g 80.6g ×100%≈16% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是16%。故答案为：（1）4.4；（2）10.6g ；（3）16%。 2．初三（112）班的小敬同学将22.5g 的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放到盛有100g 稀盐酸的烧杯中，发现两者恰好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为118.1g ，请你帮他计算：（反应的方程式： 3222CaCO 2HCl=CaCl H O CO +++↑ ）（1）生成二氧化碳_____g 。（2）所用100g 稀盐酸中溶质的质量分数。_____（写出计算过程）【答案】4.4 7.3%

初中化学计算题分类

初中化学计算题分类宝坻区欢喜中学田玉江初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对2007、2008两年各地中考试题中的计算题进行一下归类：（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题： 1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。（精确到0.01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） 2、（2007 甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？；

（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、（2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。（2）丙氨酸的相对分子质量。（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。 2、（2008南京市）抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（） A．高氯精由4种元素组成 B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D．高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题： 1、(2007徐州市)青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。 (1)30g尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2、(2008 烟台市)近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?

专题七有关化学方程式的计算例题

有关化学方程式的计算例1、已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需__________gA。例2、甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2 mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6g水，请计算：⑴m值是__________。⑵参加反应的氧气质量是多少克？例3、如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（） A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量 B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间 C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量 D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量例4、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两端烧杯中加入质量相等的Fe和金属A。有气体产生时，天平指针慢慢向左偏转(如图1)；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束，天平指针指向右端(如图2)。则天平右端加入的金属A可能是（） A．Zn B．Mg C．Cu D．Al 例5、一氧化碳能在高温下还原铁矿石中的氧化铁。现用200t 含氧化铁80%的铁矿石炼铁，可炼出含铁95%的生铁多少吨？ ⑴请你根据化学方程式进行计算。 ⑵本题还有其他解法吗？若有，只要求说明依据并列出算式。若没有，可不回答此问。例6、我省境内的白石山，因其石灰石呈白色且含杂质较少而得名，是国家级石灰岩结构地质公园。某化学兴趣小组从白石山采集来一些样品，进行了下列实验：取4份质量不同的石灰石样品，分别与27.0g相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应），经过滤、干燥，称量剩余固体的质量。剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示。试计算： ⑴石灰石样品中碳酸钙的质量分数。⑵所用稀盐酸中溶质的质量分数。解析：此题通过不断改变石灰石样品的质量，由剩余固体的质量来判断与等量稀盐酸发生反应时，稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时有剩余。解题时以实验1为参照物，分析随样品质量增加，剩余固体质量的增加情况。分析如下（稀盐酸的质量均为27.0g）：

《利用化学方程式的简单计算》例题精讲1

课题3 利用化学方程式的简单计算答案： (1)各物质间的质量比成正比例 (2)设未知量 (3)化学计量数与相对分子质量的乘积 (4)列出比例式 1．利用化学方程式计算的步骤 (1)根据化学方程式计算的依据 ①理论依据：质量守恒定律。 ②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。 (2)利用化学方程式计算的步骤 ①设未知量。一般情况下，求什么就设什么。 ②写出反应的化学方程式。 ③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。 ④列比例式求解。 ⑤简明写出答案。 ⑥回顾检查。辨误区利用化学方程式计算的注意事项 ①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。【例1】计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？解：(1)设未知量：设生成氢气的质量为x …………………设 (2)写出化学方程式： 2H 2O=====通电 2H 2↑＋O 2↑…………………写 (3)找出已知量和未知量的关系： 2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ 2×18 2×2 18 kg x ……………………标 (4)列比例式求解： 2×182×2＝18 kg x …………………列 x ＝18 kg×2×22×18＝2 kg……………算