2019年贵州省毕节市中考化学试卷(含答案与解析)
贵州省毕节市 2019 年初中毕业学业考试
__ 此
__ __ 生 _
考 __
__ 上
__ _
__ _ __ __ 名 __ 姓 __ 答 _ __ __ _ --------------------同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是
（
）
A .此反应中有单质生成
_ A . Na +、H +、Cl -、OH -
B . Ag +、K +、Cl -、NO
-------------
绝密★启用前
------------
A .由碳、氢、氧三种元素组成
B .其分子中含有臭氧（ O ）
3
C .既是纯净物，也是化合物
D .碳、氢、氧元素的质量比为 6:1:12
在
--------------------
化
学
5.如图所示为① KNO 3 ② NaCl ③ H 3BO 3 的溶解度曲线，下列说法错误的是 （ ）
A .在 10℃时，三种物质溶解度的大小顺序为
可能用到的相对原子质量： H - 1
C - 12 O - 16 S - 32 Cu - 64 Zn - 65
卷 I
_ -------------------- 一、选择题（本题 16 小题，每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 48 分） __ 1.中国古诗词既蕴含人文思想，又闪耀理性光辉。对下列古诗词划线部分隐含的化学现 __ __ 象解释不合理的是 （ ） __ 号 卷 A .千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，不发生化学变化 -------------------- B .花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——温度升高，分子运动加快 __ C .何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量后变成钢 __ _ _ D .美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态 存在
--------------------
2.下列实验操作正确的是 （ ） _ _ _ _ _ _
_
--------------------
_ __ A .过滤
B .滴加液体
C .铁丝在氧气中燃烧
D .倾倒液体
__ __ 3.如图是汽车“尾气催化转换器”将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其
题
中不 校 学 业 ②＞①＞③
B .在 t ℃时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数
的大小顺序为 ①=②＞③
C .将 P 点处的 KNO 溶液蒸发适量水可变成饱
3
和溶液
D . 将 P 点 处 的 KNO 溶 液 降 温 一 定 会 析 出
3
KNO 晶体
3
6.芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件
略）：
下列有关说法错误的是 （ ）
A .反应①、③均为置换反应
B . S iCl 中 Si 的化合价为 +4
4
C . Si 在化学变化中易得电子
D .硅原子的核电荷数为 14
7.下列各实验方案能达到其实验目的的是 （ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸 分别取样滴加紫色石蕊溶液
B 除去 NaOH 溶液中混有的 Na 2CO 3 加入足量稀盐酸
毕
效 ----
4. H N 流感疫情曾在我国大面积爆发。实践表明，出现这种疫情时可用过氧乙酸
1 1
（ C H O ）消毒杀菌。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是 （ ）
2 4 3
化学试卷 第 1 页（共 5 页）
C . Na +、H +、NO -、CO 2-
D . H +、Mg 2+、SO 2-、Cl -
3 3 4
3
-
卷Ⅱ
二、化学填空题（本题4小题，每空1分，共12分）
9.用化学用语填空：
（1）保持氩气化学性质的最小粒子：。
（2）13号元素原子的结构示意图：。
10.化学与人类生活、生产活动息息相关。根据所学化学知识回答下列问题：
（1）食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指（填“元素”或“原子”）。
（2）厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是。
11.稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素T m在元素周期表中的信息如图，下列有
关T m的判断错误的是（填序号）。
①原子的质子数为69②属于金属元素
③原子的中子数为69④相对原子质量为168.9
12.下列A～H都是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用
于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如下图所示。
回答下列问题：
（1）A的化学式为，G俗称。
（2）大气中D的含量过高会产生，从而导致全球气候变暖。
（3）反应③的化学方程式为，该反应过程中（填“吸收”或“放出”）热量。
（4）反应④的化学方程式为，其基本反应类型为反应。
三、化学实验题（本题2小题，每空1分，共16分）
13.实验室利用下图所示装置进行相关实验。
化学试卷第3页（共5页）
回答下列问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：①，②。
（2）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是（填字母序号），该反应的化学方程式为，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之
比是。
（3）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是（填字母序号），反应的化学方程式为；点燃
氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置（填字母序号）所示方
法收集氢气。
14.某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
【查阅资料】
（1）经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为。
【对比实验】
编号操作现象
甲将表面未打磨的铝丝浸入C uSO溶液中无明显现象
4
乙将表面打磨后的铝丝浸入C uSO溶液中铝丝表面析出红色固体
4
丙将表面未打磨的铝丝浸入C uCl溶液中铝丝表面析出红色固体
2
（2）比较实验乙和实验（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（3）实验乙中反应的化学方程式为，据此可知金属活动性Al比Cu
（填“强”或“弱”）。
（4）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此
2
观点马上被其他同学否定，否定的依据是。
化学试卷第4页（共5页）
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的
CuSO 溶液，并均
在
（1）向一支试管中 铝丝表面析出 氧化铝薄膜被破 Na +或①
_ ------------------ 再加入 NaCl 固体
红色固体
坏
能破坏氧化铝薄膜
__ __ __
都不
中再加入 Na SO 固 ② 氧化铝薄膜未被
__ __ 卷 2 4
破坏
能破坏氧化铝薄膜 _号
考 __ 【结论与反思】 __
__ ___
__ _ __ __ _ __ __ __ __ 答
名 __ ------------------萄糖酸锌 91mg ，则这两支口服液中锌的质量共 mg 。 姓 _
16.为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取 20 g 固体混合 __
物置于烧杯中，将 100 g 稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下： __ __ 题 __ __ 回答下列问题：
（
------------- 【猜测与探究】
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl - 破坏了氧化铝薄膜。
4
------------------
浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
操作
现象
结论
推论
此
_ __ （2）向另一支试管
Na + 和 SO
2-
------------------
体
生 _ _ _
（5）得出结论：前述猜测 （填“正确”或“不正确”）。 上
------------------ 总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。
四、化学计算题（本题 2 小题，其中 15 题 2 分，16 题 6 分，共 8 分） _ _ 15.人体缺锌时，可在医生指导下通过葡萄糖酸锌（化学式为C H O Zn ）口服液来补 12 22 14 _ _ 锌。葡萄糖酸锌的相对分子质量为 ；现有两支葡萄糖酸锌口服液，其中共含 _
_
_
------------------次序 ① ② ③ ④ __
__
加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25 校 学 剩余固体的质量/g 16 a 10 10
业
无 毕 ---------------
（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为
。
效
（
2）上表中， a 的值为 。
---------------- 3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。
（写出计算过程，结果精
确到 0.1%）
化学试卷 第 5 页（共 5 页）
的 Si 贵州省毕节市 2019 年初中毕业学业考试
化学答案解析
1.【答案】A
【解析】A 、烈火焚烧是石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，是化学变化，错误；
B 、花气袭人知骤暖说明分子的运动与温度有关，温度高，分子的运动快，正确；
C 、炼钢的过程是不断减少生铁中的含碳量的过程，正确；
D 、尽是沙中浪底来说明金的化学性质稳定，在自然界中以单质存在，正确。
2.【答案】C
【解析】A 、过滤液体时，要注意一贴二低三靠
原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端
没有紧靠烧杯内壁，所示操作错误；
B 、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应
垂直悬空 试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
C 、由化学式C H O 可知，过氧乙酸是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由
2 4 3
三种元素组成的，属于化合物，故正确；
D 、过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：(12? 2):(1 ? 4):(16 ? 3) = 6:1:12 ，故正
确。
5.【答案】D
【解析】A 、由溶解度曲线可知，当温度为 10℃时， KNO 、NaCl 和 H BO 三种物质的
3 3 3
溶解度由大到小的顺序为： NaCl ＞KNO ＞H BO ；选项正确；
3 3 3
B 、当温度为 t℃时，在三种物质的溶解度大小关系为：NaCl=KNO ＞H BO ，则饱和溶
3 3 3
液中溶质的质量分数由大到小的顺序为： NaCl=KNO ＞H BO ；选项正确；
3 3 3
C 、要将 P 点处的 KNO 溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入 KNO 固体、蒸发水
3 3
分、降低温度等；选项正确；
D 、P 点处的 KNO 溶液为该温度下的不饱和溶液，在降低温度达到饱和前没有 K NO 晶
3 3
体析出，选项错误。
C 、铁丝在氧气中燃烧实验应该在集气瓶内放少量的水或细沙，防止高温溅落物炸裂集
气瓶，图中所示操作正确；
D 、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有
6.【答案】C
【解析】 A 、由框图可知反应 ℃、℃的化学方程式分别为： SiO 2 +2C
高温
高温
Si+2CO ↑ 、
倒放，所示操作错误。
SiCl +2H
4
2
Si+4HCl ，两个反应均是单质和化合物反应生成另一种单质和另一
3.【答案】D
【解析】A 、生成物分子中有同种原子构成的单质分子，因此反应中有单质生成；故 A
说法正确；
B 、变化前后构成分子的原子种类、个数都没有改变，可判断原子在化学变化中是不可分
的；故 B 说法正确；
C 、
为一氧化碳，一氧化碳有毒，极易与人体血液中的血红蛋白结合，故 B 说法正
确；；
D 、反应前后都有 1 个构成相同的化合物的分子，说明该分子未参加反应，因此，参加
反应的两种分子的个数比为1:1 ；故 D 说法错误。
4.【答案】B
【解析】A 、由化学式 C H O 可知，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确； 2
4
3
B 、分子是由原子构成的，过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，其中不含
臭氧分子，故错误；
化学试卷 第 7 页（共 5 页）
种化合物的反应，符合置换反应的特点，均为置换反应，故选项说法正确；
B 、SiCl 中氯元素为 -1价，根据化合物中正负化合价代数和为 0，可以求出硅元素的化
4
合价为 +4 ，故选项说法正确；
C 、 是元素周期表中第 14 号元素，最外
层为 4 个电子，在化学变化中既不容易失电子，
又不容易得电子，故选项说法错误；
D 、Si 是元素周期表中第 14 号元素，硅原子中，核电荷数= 质子数 = 原子序数 =14 ，选
项说法正确。
7.【答案】A
【解析】A 、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显碱性、酸性、分别能使紫色石蕊溶液变蓝色、
红色，可以鉴别，故选项实验方案能达到其实验目的。
B 、 Na CO 、NaOH 溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，
2 3
不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到其实验目的。
化学试卷 第 8 页（共 5 页）
2
2
2
2
（ 。
C 、除去二氧化碳中的少量一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂
质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项实验方案不能达到其实验目的。
℃错误；
℃相对原子质量为 168.9，故℃正确。
D 、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故
12.【答案】（1） CH
4
选项实验方案不能达到其实验目的。
8.【答案】D
【解析】A 、 H +与 OH -两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
B 、 Ag +、Cl - 两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。 纯碱
（2）温室效应
（3） CaO+H O Ca (OH )
2
C 、 H +
、CO 2- 两种离子能结合成水和二氧化碳，故选项错误。
3
D 、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
放出
（4） Na CO +Ca (OH )
2 3
CaCO ↓ +2NaOH
3
【考点】离子共存
9.【答案】（1）Ar
（2）
【解析】（1）氩气是由原子构成的，则保持氩气化学性质的最小粒子是氩原子，故填：
复分解
【解析】（1）由上分析可知，A 的化学式为 CH ，G 俗称纯碱；
4
（2）大气中 D 的含量过高会产生温室效应，从而导致全球气候变暖；
（3）反应℃是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H O Ca (OH ) ，
2
该反应过程中放出热量；
（4）反应 ℃是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：
Ar 。
（2）13 号元素原子的结构示意图为
，故填：
。
Na CO +Ca (OH )
2 3
13.【答案】（1）长颈漏斗
水槽
（2）A
CaCO ↓ +2NaOH ，其基本反应类型为复分解反应。
3
10.【答案】（1）元素
2KMnO
4
△
K MnO + MnO + O ↑
2 4 2 2
（2）隔绝空气（或氧气）
【解析】 1）物质是由元素组成的，食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指元素；
（2）隔绝空气、降低可燃物的温度至着火点以下、移除可燃物都可以灭火。厨房油锅着
火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是隔绝空气（或氧气） 1:4
（3）C
Zn + H SO
2
4
ZnSO + H ↑
4 2
11.【答案】℃
【解析】根据稀土元素 Tm 在元素周期表中
信息可知：
℃原子的质子数为 69，故℃正确；
℃铥字是“金”字旁，属于金属元素，故℃正确；
℃质子数等核外电子数等于 69，中子数约等于相对原子质量和质子数的差，不是69，故
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D
【解析】（1）℃长颈漏斗℃水槽；
（2）高锰酸钾制取氧气需要加热，A 装置适用；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、
： 455 ?100%=13g 。
20g ?100%=50% ；
二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO
4
△
K MnO + MnO + O ↑ ；根据化
2 4 2 2
[猜测与探究]
℃表面未打磨的铝丝浸入氯化钠溶液中，铝丝表面有红色固体铜析出，说明 N a + 或 Cl - ,
学方程式可知每 8 个氧原子中有 2 个氧原子转化成一个氧分子，所以转化为氧气的
氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比为：(16 ? 2) (16
? 8)=1:4 ；
（3）锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型，并且要随时控制反应的发生和停止，
能破坏氧化铝薄膜；
℃得出的结论是氧化铝薄膜未被破坏，则因为氧化铝薄膜的保护作用，铝丝不能和硫酸
铜溶液反应，故观察到的现象是：无明显现象；
适合用 C 装置作发生装置；化学方程式为：Zn + H SO
2
4
ZnSO + H ↑ ；氢气
4 2
（5）前述猜测正确，这是因为根据上述实验氯化钠可以破坏铝丝表面的氧化膜，而 Na +
具有可燃性，当混有一定量的空气时点燃会发生爆炸，因此收集到的气体纯度一定
要高，可选用 D 装置收集。 又不能破坏铝丝表面的氧化膜，则说明Cl -可以破坏铝丝表面的氧化膜。
15.【答案】455
13
14.【答案】（1） 4Al+3O 2
（2）甲
2Al O
2
3
【解析】（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为12?12 +1? 22 +16?14 + 65=455 ； （2） 91mg 葡萄糖酸锌中含锌元素的质量为：9l mg ?
65
（3） 2Al+3CuSO 4
Al (SO ) +3Cu
2 4 3
16.【答案】（1）50%
强
（4）甲实验中未打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中无明显现象，说明水对氧化铝薄膜没有
破坏作用
SO 2-
4
无明显现象
（5）正确
【解析】（ 1 ）铝在常温下能与空气中的氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：
（2）12
（3）19.6%
【解析】（1）根据第一次固体减少 4 g ，而第三次后质量不变，说明第二次也减少 4 g ，
所以 a=12 ，第三次氧化铜完全反应，剩余的 10 g 为铜单质，所以氧化铜的质量为 10 g ，原固体混合物中，氧化铜的质量分数为 10g
（2）分析表格数据可知，每加入25 g 稀硫酸可以反应 4 g 氧化铜，故第℃次实验中再加
入 25 g 稀硫酸又反应掉 4 g 氧化铜，剩余固体质量为12 g ，即 a 的值为 12；
4Al+3O
2
2Al O ；
2 3
（3）每 25 g 稀硫酸与 4 g 氧化铜完全反应。
（2）甲实验是将表面未打磨的铝丝浸入 CuSO 溶液中，乙实验是将表面未打磨的铝丝
4
设该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为 x
浸入 CuSO 溶液中，前者无明显现象，后者铝丝表面析出红色固体，对比甲乙可知， 4
CuO + H SO
2
4
CuSO + H O
4 2
打磨能破坏氧化铝薄膜；
（ 3 ）乙实验中铝和硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：
80 98
4g 25gx
2Al+3CuSO
4
Al (SO ) +3Cu ；铝能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，说明铝的
2 4 3
80 4 g
=
98 25 g x
金属活动性比铜强；
（4）小明同学的观点错误，否定的依据是，甲实验中未打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中
无明显现象，说明水对氧化铝薄膜没有破坏作用；
化学试卷 第 11 页（共 5 页）
x=19.6%
答：该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6%。
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