2015-2016学年湖北省宜昌市示范高中教学协作体高一下学期期中考试化学 (解析版)

湖北省宜昌市示范高中教学协作体2015-2016学年高一下学期

期中考试化学

一、单选题：共20题

1．关于错误！未找到引用源。-微粒的叙述正确的是

A.质量数为19，电子数为9

B.质子数为9，中子数为9

C.质子数为9，电子数为10

D.中子数为10，电子数为8

【答案】C

【解析】本题考查了质子数、中子数和核外电子数之间的关系。该离子质量数为19，电子数为9+1=10，故A、D错误；质子数为9，中子数为19-9=10，故B错误，C正确。

2．下列反应过程中，能量变化符合下图的是

A.Zn与盐酸反应

B.CaO与H2O反应

C.NaOH溶液与盐酸反应

D.消石灰与NH4Cl固体反应

【答案】D

【解析】本题考查了化学反应与能量变化的关系。根据图示内容：生成物的能量高于反应物的能量，反应是吸热反应。锌与盐酸反应是放热反应，故A错误；生石灰与水反应是放热反应，故B错误；氢氧化钠与盐酸反应是放热反应，故C错误；氯化铵和消石灰反应是吸热反应，故D正确。

3．下列试剂保存或盛放方法正确的是

A.浓硝酸盛放在铜质器皿中

B.稀硝酸盛放在铁质器皿中

C.NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中

D.NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

【答案】C

【解析】本题考查了常见化学试剂的保存方法。浓硝酸能够与铜发生反应，不能盛放在铜质器皿中，故A错误；稀硝酸能够与铁反应，不能盛放在铁质器皿中，故B错误；NaOH溶液能够与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，将瓶塞和瓶口粘在一起，故不能保存在玻璃塞的试剂瓶中，可以保存在带橡胶塞的试剂瓶中，故C正确，D错误。

4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A.错误！未找到引用源。与错误！未找到引用源。得电子能力相同

B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

D.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

【答案】A

【解析】本题考查了元素周期律的判断。两种原子的中子数不同，但质子数和核外电子数相同，所以得电子能力相同，故A正确；核外电子排布相同的微粒的化学性质不一定相同，如S2-具有还原性，而Ar不具有还原性，故B错误；Cl－、S2?、Ca2+、K+的电子层结构相同，离子半径随核电荷数的增加而减小，所以硫离子半径最大，故C错误；同主族的最高价含氧酸的酸性，随核电荷数的增加而减弱，未指明最高价含氧酸，故D错误。

5．已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是

A.b＝a＋30

B.a＝b－11

C.b＝a＋25

D.a＝b－1

【答案】A

【解析】本题考查了元素周期表的结构。若元素为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即a=b-1，故D正确；若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即a=b-11，故B正确；若元素在六、七周期，中间有10

个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即b=a+25，故C正确；由以上分析可知，无论元素在短周期还是长周期，都不存在b=a+30，故A错误。

6．亚硝酸(HNO2)参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是

A.NH3

B.N2

C.N2O3

D.HNO3

【答案】D

【解析】本题考查了氧化还原反应相关知识。亚硝酸作还原剂时氮元素失电子，所以生成物中氮元素的化合价大于亚硝酸中氮元素的化合价。NH3中氮元素的化合价是-3价，小于+3价，故A错误；N2中氮元素的化合价为0价，小于+3价，故B错误；N2O3中氮元素的化合价为+3价，化合价不变，故C错误；硝酸中氮元素的化合价为+5价，大于+3价，故D 正确。

7．下列各项中表达正确的是

A.H、D、T表示同一种核素

B.F－离子结构示意图

C.用电子式表示HCl形成过程

D.次氯酸电子式

【答案】B

【解析】本题考查化学用语。A.H、D、T表示氢的三种不同核素，错误；B.F－离子结构示意图，正确；C.HCl是共价化合物，电子式为，用电子式表示HCl形成

过程，错误；D.次氯酸电子式为，错误，故选B。

8．下列关于SO2的叙述，正确的是

A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

B.SO2是硫在空气中不完全燃烧的产物，SO3是硫在空气中完全燃烧的产物

C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气

D.SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

【答案】A

【解析】本题考查了二氧化硫的性质。二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，是硫的中间价态，所以既可以从高价的硫降价得到，也可以从低价的硫升价得到，故A正确；SO2是硫在

空气中完全燃烧的产物，燃烧不能生成SO3，故B错误；大气中SO2主要来自含硫煤炭的燃烧，故C错误；SO2不能使石蕊试液褪色，故D错误。

9．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是

A.五氯化磷(PCl5)

B.次氯酸(HClO)

C.二氧化碳(CO2)

D.三氟化硼(BF3)

【答案】C

【解析】本题考查了核外电子的排布。对于ABn型的共价化合物，各元素满足|化合价|+最外层电子数=8，原子都满足最外层8电子的结构，故此推断：五氯化磷中P的化合价为+5，最外层电子数为5，5+5=10，所以P最外层电子数为10，故A错误；次氯酸中H最外层电子数为2，故B错误；二氧化碳中C的化合价为+4，最外层电子数为4，4+4=8，故C最外层电子数为8，氧的化合价为-2，最外层电子数为6，2+6=8，故O最外层电子数为8，故C 正确；三氟化硼B的化合价为+3，最外层电子数为3，3+3=6，故B最外层电子数为6，故D错误。

10．向50 mL18 mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是

A.等于0.9 mol

B.大于0.45 mol，小于0.9 mol

C.等于0.45 mol

D.小于0.45 mol

【答案】D

【解析】本题考查了与浓硫酸性质有关的氧化还原反应。每2 mol硫酸参加反应，被还原的硫酸为1 mol，现有0.05L×18 mol·L－1=0.90mol硫酸参加反应，则被还原的硫酸为0.45 mol，但随着反应的进行，硫酸浓度变小，稀硫酸不能和Cu反应，即0.90 mol 硫酸不能完全和Cu反应，故被还原的硫酸的物质的量应小于0.45 mol，故A正确。

11．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是

A.Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－

B.X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强

C.X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2

D.X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价

【答案】B

【解析】本题考查了非金属性强弱的比较。元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，Y的阴离子Y2-的还原性强于X的阴离子X-，则非金属性：X＞Y，故A正确；最高价

氧化物对应水化物的酸性强弱可以判断非金属性的强弱，而氢化物的水溶液酸性的强弱不能判断，故B错误；元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，X的单质X2能将Y的阴离子Y2-氧化，并发生置换反应，可说明非金属性：X＞Y，故C正确；X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价，说明X得电子能力强，非金属性强，故D正确。

12．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是

A.1∶0.45

B.1∶1

C.1∶0.29

D.4.5∶2.9

【答案】B

【解析】本题考查了物质的量浓度的有关计算。水充满烧瓶，则所得溶液的体积相同且都等于烧瓶的容积，又因为NH3和HCl的体积相同，物质的量也相同，故溶液的物质的量浓度之比为1∶l，故D正确。

13．已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B.W与X形成的化合物中只含离子键

C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

【答案】A

【解析】本题考查元素周期表和周期律,意在考查考生对元素周期表和周期律的理解与应用能力。结合题目描述,W、X、Y、Z之间的位置关系为,可知W位于第二

周期,X、Y、Z位于第三周期,结合位置关系知:X、Y、Z、W的原子半径依次减小,A项正确;W 与X形成的化合物如Na2O2中含有离子键和非极性共价键,B项错误;N、O、F元素的氢化物分子间均存在氢键,其沸点均比各自同主族其他元素的气态氢化物的高,但若W为C,则Z为Si,CH4分子间不存在氢键,由于CH4的相对分子质量小于SiH4,故CH4沸点较低,C项错误;W 与Y的原子序数相差5, 可能形成Mg3N2或Al2O3,D项错误。

14．已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是

A.氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构

B.1 mol H2的能量比2 mol H的能量低

C.1 mol H2离解成2 mol H要放出437.6 kJ热量

D.氢原子不如氢分子活泼

【答案】B

【解析】本题考查了原子、分子的相互转化的有关判断。H应该是2电子的稳定结构，故A 错误；H2变成H吸收能量，H的能量高，故B正确；氢气变成氢原子的过程是吸热的，故C错误；氢原子的还原性强于氢分子，所以氢原子较活泼，故D错误。

15．下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有

A.SO2、O2、N2

B.HCl、Cl2、CO2

C.CH4、H2、CO

D.SO2、Cl2、O2

【答案】C

【解析】本题考查常见气体的干燥。A中二氧化硫不能用碱石灰干燥；B中三种气体都不能用碱石灰干燥；D中二氧化硫和氯气不能用碱石灰干燥；C中气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥。故选C。

16．下列说法正确的是

A.在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了

B.失电子难的原子其得电子的能力一定强

C.电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小

D.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼

【答案】C

【解析】本题考查原子结构、元素的性质。如果元素的化合态为负价，变为游离态时被氧化，如果为正价，变为游离态时被还原，故A错误；稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电子，故B错误；电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小，故C 正确；金属的活泼性取决于金属失电子的难易，与最外层电子数的多少无关，故D错误。

17．X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是

A.气态氢化物稳定性：W＜T

B.离子半径：X＜R

C.最高价氧化物对应水化物碱性：X＞Y

D.Y单质能与冷水剧烈反应

【答案】D

【解析】本题考查了结构、性质、位置之间的关系以及应用。X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为2，则Y为Be、X为Mg；R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，R原子也只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；T无正价，则T为F元素；W单质用于制造计算机芯片，则W为Si元素。T为F元素、W为Si 元素，非金属性Si＜F，故氢化物稳定性：SiH4＜HF，即：W＞T，故A正确；X为Mg、R 为O元素，Mg2+与O2-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Mg2+，即离子半径：X＜R，故B正确；Y为Be、X为Mg，金属性Mg＞Be，故最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg（OH）2＞Be（OH）2，故C正确；Y为Be，金属性比Mg弱，镁与水的反应不剧烈，则Be与水几乎不反应，更不会剧烈反应，故D错误；

18．下列结论正确的是

①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－

②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－

④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO

⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

A.②③⑤⑦

B.②⑥⑦

C.②④⑤⑥⑦

D.②④⑥

【答案】C

【解析】本题考查了元素周期律的应用。离子的核外电子层数越多，离子半径越大。在核外电子排布相同的条件下，原子序数越小，离子半径越大，因此粒子半径是S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，①不正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是F＞Cl＞S＞P＞Si，所以氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，②正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越

弱。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是Cl＞Br＞I＞S，所以离子的还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③不正确；同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，④正确；根据(OH)m RO n可知n值越大，含氧酸的酸性越强，所以酸性强弱顺序是硫酸＞磷酸＞碳酸＞HClO，⑤正确；同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性：O＞N＞P＞Si，⑥正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，则金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正确，故C正确。

19．14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2(标况)混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是

A.1.6g

B.3.2g

C.6.4g

D.9.6g

【答案】B

【解析】本题考查了金属和硝酸反应的有关计算。金属和硝酸反应，金属失去电子，硝酸被还原。由于硝酸的还原产物和氧气反应又生成硝酸，这说明金属失去的电子相当于被氧气获得，氧气的物质的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，得到0.05mol×4＝0.2mol电子，设铜的物质的量是x、银是y，则64x＋108y＝14g、2x＋y＝0.2mol，解得x＝0.05mol，y＝0.1mol，所以铜的质量是3.2g，故B正确。

20．现有下列短周期元素性质的数据:下列关于表中11种元素的说法正确的是

A.

上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键

B.②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族

C.上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强

D.⑥原子结构示意图为：

【答案】C

【解析】考查元素推断和元素性质。根据表中信息判断①为稀有气体元素；②⑨?最高正价+1价，原子半径：②＜⑨＜11，则②为氢元素，⑨为锂元素，?为钠元素；③无最高正价，最低负价为-2，③为氧元素；④和⑧最高正价为+5价，最低负价为-3价，位于第ⅤA族，原子半径：④＜⑧，则④为氮元素，⑧为磷元素；⑦最高正价+7价，最低负价-1价，⑦为氯元素；⑤最高正价+4价，最低负价-4价，位于第ⅣA族，原子半径比磷小，⑤为碳元素；

⑥最高正价+3价，位于第ⅢA族，原子半径比锂小，⑥为硼元素；⑩最高正价+2价，位于第ⅡA，原子半径比锂大比钠小，⑩为镁元素。①为稀有气体，单质为单原子分子，不含化学键，故A错误；②⑨处于同一主族，④⑧处于同一主族，故B错误；⑦为氯元素，高氯酸为最强酸，故C正确；⑥为硼元素，只有两个电子层，故D错误。

二、推断题：共2题

21．非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

(1)若A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①写出B→C的化学方程式，

②写出D→B的化学方程式。

(2)若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体。

①A、C的化学式分别是：A________；C________。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程

式。

(3)若A在常温下为非金属气态氢化物，C是红棕色气体。写出实验室制取A气体的化学方程式。

【答案】(1)①2SO2 + O22SO3 ②Cu＋2HSO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(或其它合理答案)

(2)①N 2NO2②Cu＋4H++2错误！未找到引用源。Cu2++2NO2↑＋2H2O

(3)2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

【解析】本题考查了硫和氮及其化合物的性质。(1)B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，说明B是SO2，S被O2氧化生成SO2，SO2再被O2氧化生成SO3，SO3与水反应生成硫酸，故A是S，C是SO3，D是硫酸；(2)C是红棕色气体说明C是NO2，N2被O2氧化生成NO，NO再被O2氧化生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，故A是N2，B是NO，D是硝酸；(3)C是红棕色气体说明C是NO2，A在常温下为非金属气态氢化物是NH3，B

是NO，D是硝酸，实验室制取氨气用碱石灰和氯化铵。

22．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白(涉及表中元素一律用对应化学符号表示)：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是:________(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为________。元素⑩名称为________在周期表中的位置________。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的电子式是：________。

(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：______，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。

(4)表示①与⑦的化合物的电子式________，该化合物是由________(填“极性”、“非极性”)键形成的。

(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______________。

(6)元素③的氢化物的结构式为________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为________。

【答案】(1)Ar溴第四周期第ⅦA族

(2)HClO4

(3)离子

(4) 极性

(5)S2－＞Cl－＞O2－

(6)H—O—H Cl 2＋H2O HClO＋HCl(用也对)

【解析】本题考查了元素周期表的结构以及元素周期律的应用。(1)根据元素在周期表中的

相对位置可知，在这些元素中,化学性质最不活泼的是Ar，其原子结构示意图为。元

素⑩名称为溴，在周期表中的位置第四周期第ⅦA族；(2)非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的是高氯酸。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性最强的化合物是氢氧化钾，其电子式是

；(3) ④是Na，⑥是S，Na2S是离子化合物；(4)①与⑦形成的化合物是四

氯化碳，是含有极性键的共价化合物，其电子式是；(5)核外电子排布相同的微粒，

其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以③、⑥、⑦形成的简单离子的半径大小顺序是

S2- >Cl- > O2－；(6)元素③的氢化物是水，结构式为结构式为H—O—H，水常温下和氯气反应的化学方程式为Cl

＋H2O HClO＋HCl。

三、实验题：共1题

23．实验室制取SO 2的反应原理为Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)

是→→→→→→→ (填各接口的编号)。

(2)实验时甲仪器橡胶支管的作用与原理是。

(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是。

(4)Ⅳ处观察到的现象是。

(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为。

【答案】(1)a h i b c f g d

(2)作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等

(3)先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸

(4)有无色(或白色)晶体(或固体)生成

(5)减小

(6)×100%或×100%

【解析】本题考查了物质的性质探究及转化率的计算。（1）气体的制取与性质要考虑到制气、除杂、制取反应、收集、尾气处理。所以，装置的连接顺序是a h i b c f g d；（2）将分液漏斗与圆底烧瓶相连，使二者压强相等，有利于浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；（3）为保证二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸；（4）装置Ⅳ是用来冷却三氧化硫，使之变为液态或固态，从而收集得到三氧化硫，故现象为有无色（或白色）晶体（或固体）生成；（5）在Ⅰ处用大火加热，则二氧化硫的生成速率过快，氧化二氧化硫的效率就低，转化率就降低；（6）n mol亚硫酸钠与足量浓硫酸反应生成n mol 二氧化硫，当反应结束时，Ⅲ处增重的部分为未反应的二氧化硫，则转化了的二氧化硫的质量为：64n-m，所以本实验中SO2的转化率为×100%。