元素周期律练习题

元素周期律练习题

注意事项：

1．答题前填写好自己的、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

一、选择题（题型注释）

1．在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为：RO3n-＋6I-＋6H+＝R-＋3I2＋3H2O，则RO3n-中R元素的化合价及R在元素周期表中的位置是（）

A．+5价，ⅦA族 B．+5价，ⅤA族

C．+7价，ⅦA族 D．+7价，ⅤA族

2．如图所示，在元素周期表中处于A、B位置的某些元素性质相似，这称为“对角线规则”。下列有关4号元素铍的性质的推断正确的是（）

A．铍能与冷水发生剧烈反应

B．氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应

C．氢氧化铍的化学式为Be(OH)3

D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液

3．某短周期元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则下列有关说确的是（）A．该元素可能是金属元素

B．该元素的最高价氧化物的水化物一定是强酸

C．该元素可能位于第一周期

D．该元素只有+2和+4两种常见化合价

4．同一周期三种非金属元素X、Y、Z，其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列说确的是（）

A．元素的非金属性：X

B．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

C．阴离子的还原性：X->Y2->Z3-

D．X、Y、Z依次位于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族。

5．X、Y、Z为短周期元素，它们依次位于ⅠA族、ⅣA族、ⅥA族，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）

A．XYZ B．XYZ2 C．X2YZ3 D．X2YZ4

6．X、Y是元素周期表ⅠA族中的两种金属元素，下列叙述中能说明X的金属性比Y强的是（）

A．Y与水反应比X与水反应更剧烈 B．Y+离子的氧化性比X+离子强

C．YOH的碱性比XOH强 D．Y的原子半径比X大

7．下列叙述正确的是（）

A．同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

B．同主族元素的离子半径从上到下逐渐增大

C．同周期元素从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱

D．同主族元素的单质的熔点从上到下逐渐升高

8．下列元素肯定属于主族元素的是（）

A．最高正价为＋7价的一种元素

B．除最外电子层外，其余各层都达到饱和的一种元素

C．原子L层比M层多6个电子的一种元素

D．最外层电子数为8的一种元素

9．下列叙述中肯定A金属性比B金属性强的是（）

A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C.1 mol A与足量酸反应生成的H2比1 mol B与足量酸反应生成的H2多

D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

10．运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（）

A.氢氧化铍［Be(OH)2］的碱性比氢氧化镁弱

B.砹（At）为有色固体，HAt不稳定

C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

D.硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体

11．下列说确的是( )

A.金属元素不能得电子，不显负价，故金属元素不能形成阴离子

B.P、S、Cl元素最高正价依次升高

C.B、C、N、O、F原子半径依次增大

D.Li、Na、K、Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱

12．已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说确的是（）

A.若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E一定是活泼非金属

B.若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则C一定是活泼金属

C.若B是金属元素，则C一定也是金属元素

D.若C是非金属元素，则D一定也是非金属元素

13．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核质子数和中子数相等。

（1）写出A、B、C三元素名称 ____、 ____ 、 ____ 。

(2)C在元素周期表中的位置是________________ 。

（3）B的原子结构示意图为_____ ，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为_____ > _____ （填化学式）。

（4）比较A、C的原子半径：A _____ C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： ____________________ 。

14．原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项容的变化是［填“增大（强）”、“减小（弱）”或“相同（不变）”］。

（1）各元素的原子半径依次______，其原因是______。

（2）各元素原子的电子层数_______ ，最外层电子数依次_______ 。

（3）元素的金属性逐渐_______ ，而非金属性逐渐_______ ，元素失电子能力逐渐_______ ，得电子能力逐渐_______ 。

15．下列各元素性质的递变规律错误的是（）

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高

C.B、C、N、O、F原子半径依次增大

D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

16．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列说法中，正确的是( ）

A.原子半径：X＞Y＞Z

B.非金属性：X＞Y＞Z

C.气态氢化物的稳定性：ZH3＞H2Y＞HX

D.原子序数：Z＞Y＞X

17．下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是（）

A.C、N、O、F

B.Na、Be、B、C

C.P、S、Cl、Ar

D.Na、Mg、Al、Si 18．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）

①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径

②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期第ⅣA族元素的氢化物的稳定性大于NH3

④原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Al(OH)3

A.①②

B.①③

C.②④

D.③④

19．甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是( )

A．XY B．X2Y C．X2Y3D．X2Y5

20．下列所述变化规律正确的是( )

A．Na、Mg、Al还原性依次增强

B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱

C．NaOH、KOH、Ca(OH)2碱性依次减弱

D．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋离子半径依次减小

21．.

上图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( )

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

22．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )

A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－

C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X

23．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是( ) A．原子半径：Y>Z>W

B．非金属性最强的元素为W

C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱

D．XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构

24．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是( )

A．它是一种共价化合物

B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI

C．这种化合物不能跟碱反应

D．该化合物可以由PH3和HI化合而成

第II卷（非选择题）

二、填空题（题型注释）

25．(11分)有W、X、Y、Z四种元素，其中W元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤人氯气后，发现溶液颜色变深，再经过进一步提取可得一种红棕色有刺鼻臭味的液体，这就是W元素的单质。X、Y、Z均属短周期元素；Z元素最高正价是负价绝对值的3倍，其质子数是Y原子核质子数的2倍，X原子核外的电子数是Z 原子的最层上电子数的一半。

⑴W、X、Y、Z的元素符号分别是：W X Y Z

⑵W的原子结构示意图为，W位于第周期族。

⑶苦卤入氯气发生反应的离子方程式为。

⑷由W元素的单质与ZY2、X2Y反应生成生成两种酸的化学方程式为。26．(6分)某元素A，它的最高价氧化物的化学式是AO3，其气态氢化物里氢的质量分数为5.88%。已知A的原子核中质子数与中子数相等，则A的摩尔质量为，元素符号是，元素A位于第周期族，其最高价氧化物的水化物的化学式为。

27．(8分)从短周期元素中找出满足下列条件的单质或化合物：

⑴跟水反应最剧烈的金属元素的单质是；跟水反应最剧烈的非金属元素的单质是；常温下有颜色的气体单质是。

⑵含氢质量分数最大的气态氢化物是；水溶液对玻璃有强烈腐蚀性的气态氢化物是；四核10电子粒子有。

28．(14)下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试回答下列问题：

④三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序是 (填化学式)。

⑵10种元素中，原子半径最小的是 (填序号)。

⑶元素⑦的氢化物分别与②和⑧的单质反应的离子方程式为，

。

⑷元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为。

⑸元素⑩的原子序数为，该元素在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式为。

⑹⑥与⑧形成化合物的化学式为；单质⑨溶于该化合物所得溶液呈色。29．（10分）2008年2月16日中国新闻网综合媒体报道，美裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒。它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确得多，估计将可大大促进不同的电讯网络的发展，将使全球各地的船只导航变得更为准确。请根据锶、铯在元素周期表中的位置，推断下列容：

（1）锶元素属于_____ (填“金属”或“非金属”）元素，金属性比钙元素_____ （填“强”或“弱”），锶原子的核质子数为_____ ，原子核外有_____个电子层，

其原子结构示意图为： _____ ，其原子半径_____镁（填“大于”、“小于”或“等于”）；铯的原子核外共有_____层电子，最外层电子数为_____ 。

（2）铯与水起剧烈反应，放出_____色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显_____色，因为_____ （写出化学方程式）。

（3）碳酸锶是_____色粉末，与盐酸反应的离子方程式为_____ 。

30．（10分）（2009·高一检测）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_____ ，只有负价而无正价的是_____ ，氧化性最强的单质是_____ ，还原性最强的单质是_____ 。

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_____ ，酸性最强的是_____ ，呈两性的是_____ 。

（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的分子式分别为_____ ，最稳定的是_____ 。（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的___ 。

31．(12分)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。

(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为________。

(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________________。

(3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。

①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为________；Z分子的结构呈________。

②A的化学式是________。

(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是______________________________________________。

32．(12分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应④的化学方程式为___________________________。

(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应

②也在水溶液中进行，其离子方程式是_________________________________________________，

已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：

_________________________。

(3)若A 、D 、F 都是短周期非金属元素单质，且A 、D 所含元素同主族，A 、F 所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________________。

33．(13分) A 、B 、C 、D 是短周期元素的单质，其原子序数按D 、A 、B 、C 的顺序依次增大。B 、D 在通常情况下为气体。C 、D 是同一主族元素的单质。J 是一种无色液体。B 、E 均为组成空气的成份。F 的焰色反应呈黄色。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图所示(图中部分产物未列出)：

请填写下列空白：

⑴A 是 ，C 是 ，F 是 ，G 是 。

⑵H 与盐酸反应生成E 的离子方程式是 。

⑶反应①的化学方程式是 。

⑷反应②的化学方程式是 。每生成 1 molD ，转移电子的物质的量是 。

⑸若反应①、②生成的B 和D 恰好完全反应生成J ，则参加反应的F 和G 的物质的量之比是 。

34．（10分）A 、B 、C 、D 4种元素的核电荷数依次增加，他们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8。A 原子的L 层电子数与K 、M 层电子数之和相等，D 原子的K 、L 层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列问题：

（1）这4种元素的符号依次是A _____ ，B _____ ，

C _____ ，

D _____ 。它们的原子半径由大到小的顺序是_________________ 。

（2）分别写出这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：_________________ ， 分别比较酸性和碱性的强弱： _________________ 。

（3）写出气态氢化物的化学式： _______________ 。比较其稳定性：______________，理由是_________ 。

35．(10分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

A

B

D E F C G H

(1)(2)D 的氢化物比G 的氢化物稳定，其原因是_________________________________的缘故。

(3)在一定条件下，A 与E 可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为__________；该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(4)现有另一种元素X ，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X 是周期表中第____________________族元素。

(5)“神舟”六号载人飞船需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO 2，你认为该物质应该是由上表中的________(填字母序号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：____________________________________。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为________。

C A

B

D E G F I H J ＋ B D ＋ ＋J ＋E 盐酸 ① ②

参考答案

1．A

【解析】根据电荷守恒可知n=1，所以RO3-中R元素的化合价是+5。还原产物是R-，说明R 元素的最低化合价是-1，所以R是ⅦA族元素，A正确。

2．B

【解析】在元素周期表中，铍位于铝的左上方，根据“对角线规则”，铍和铝的化学性质相似

3．C

【解析】符合题目要求的元素分别为He、C、S；选C

4．B

【解析】由化学式可知三元素的化合价分别为+7、+6、+5，其最高价一定等于它所在主族序数，也就是说依次位于ⅦA族、ⅥA族、ⅤA族；由元素周期律可知，它们的非金属性依次递减，气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3，阴离子的还原性：Z3-> Y2- >X-。故答案为B 5．C

【解析】由化合物可知其中X为+1、Y为+4、Z—2价，只有C答案正确。

6．B

【解析】非金属性强弱的依据：

1．依据非金属单质与H2反应的剧烈程度

2．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。

3．金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱

针对IA族元素，半径越大，越易失电子，金属性越强，故答案为B

7．B

【解析】A：Na+半径小于S2—，不正确；B：同主族元素的离子自上而下电子层数依次增大，半径也必然依次增大；C：同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；D：碱金属元素单质的熔点自上而下逐渐降低。

8．C

【解析】副族元素锰最高价为+7；副族元素铜除最外电子层外，其余各层都达到饱和；最外层电子数为8的元素为稀有元素；均排除，答案为C：原子L层比M层多6个电子的元素是镁，为IIA族元素。

9．D

【解析】选D。选项A，只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，而没有指明它们的电子层数多少，不正确。在选项B中指出了A、B原子的电子层数的多少，但是电子层数少的不一定比电子层数多的原子的金属性弱，比如Na比Cu少一个电子层，但是Na比Cu 活泼，B不正确。选项C中说明等物质的量的A、B与酸反应生成氢气的多少，未说明与酸反应时速率的快慢，等物质的量的A、B与酸反应生成氢气多的金属活泼性不一定强，如1 mol Al比

1 mol Na与足量盐酸反应时生成的氢气多，但Al没有Na活泼。选项D正确，因为只有很活泼的金属（如K、Ca、Na等)在常温下才可与水反应，而较不活泼的金属在常温下与H2O

不反应。

10．D

【解析】选D。A项，Be和Mg同主族，金属性不如镁的强，故Be(OH)2的碱性比Mg（OH）2弱；B项，卤族元素的单质从上到下，颜色加深，氢化物越来越不稳定；C项，Sr和Ba同

主族，故SrSO4也难溶于水；D项，Se的非金属性不如S强，故H2Se不如H2S稳定。11．B

【解析】选B。A选项中金属元素无负价，但可以形成阴离子，如、等，同周期元素从左向右，原子半径逐渐减小，元素的最高正价逐渐升高，从Li到Rb，金属性依次增强，所以对应的碱的碱性依次增强。

12．D

【解析】选D。同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性增强，最高价氧化物的水化物酸性增强，金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱。A项中D是活泼非金属，E可能是稀有气体元素，所以A项不正确；B项中只能说明A是活泼金属，列于A之后的C元素，可能是金属，也可能是非金属，所以B项不正确；同样C项也不正确。

13．（1）氮硫氟

（2）第二周期ⅦA族

（3） HF H2S

（4）NH3+HNO3=NH4NO3

【解析】据A、B、C在周期表中的位置可知，A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B 的原子序数为x，则A为x-9，C为x-7，据题意有x-9+x-7=x，则x=16，又由于B原子核质子数和中子数相等，则B的中子数为16，即S，那么A为N，C为F。

14．（1）减小电子层数相同时，随核电荷数增大，原子核对外层电子的引力增大，因此原子半径减小

（2）相同增大（3）减弱增强减弱增强

【解析】原子序数为11～17号的元素，在周期表中位于第三周期，根据同一周期元素原子的结构和性质的变化，可解答本题。

15．C

【解析】选C。Li、Be、B原子的最外层电子数分别为1，2，3，A正确；P、S、Cl的最高正价，即它们的最外层电子数，分别是+5，+6，+7，B正确；B、C、N、O、F原子的电子层数相同，最外层电子数依次增多，则原子半径依次减小，C错误；Li、Na、K、Rb的最外层电子数相同，原子半径依次增大，则金属性依次增强，D正确。

16．B

【解析】选B。从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知三种元素的非金属性强弱顺序为

X＞Y＞Z，则这三种元素在元素周期表中的排列顺序为。则原子序数：Z＜Y ＜X；根据同周期元素性质递变规律：原子半径的大小顺序为Z＞Y＞X，气态氢化物的稳定性为HX＞H2Y＞ZH3。

17．D

【解析】选D。A项和C项原子序数递增，而A项中F无正价，C项中Ar化合价为0价；B 项中的原子序数不完全呈递增性变化；D项中原子序数和最高正化合价均呈递增趋势。18．C

【解析】选C。本题考查原子结构与元素周期律。①原子序数为15的元素为磷，其原子半

径大于N原子半径，错误；②在周期表中，同一周期，从左至右元素非金属性逐渐增强，卤素是同周期中非金属性最强的元素，正确；③第二周期第ⅣA族元素是碳，它的氢化物为

CH4，稳定性小于NH3，错误；④原子序数为12的元素是镁，Mg(OH)2的碱性大于Al（OH）

3，正确。

19．D

【解析】甲中X含量大于乙中X含量，而甲中Y∶X＝2∶1，则乙中Y∶X＞2∶1只有D，Y∶X ＝5∶2＞2∶1，所以选D。

20．D

【解析】同一周期自左向右，元素的金属性减弱，故还原性递减，所以A错；非金属性依次增强，故对应氢化物稳定性依次增强，故B错；同一主族自上而下金属性增强，对应碱的碱性增强，C错；S2－、Cl－、K＋、Ca2＋电子层结构相同，微粒半径随核电荷数增大而减小，故选D。

21．C

【解析】根据四种元素的相对位置X、Y、Z、W在第ⅢA～ⅦA族，由元素周期律可知，原子半径Z>W，A项错误；气态氢化物的稳定性W>Z，Y>X，B项错误；由W的位置，W可能为硅，C项正确；由Z位于第ⅢA～ⅦA族，不可能是Na，故D项错误。

22．B

【解析】本题通过四种电子层结构相同的粒子考查学生对原子(离子)结构、元素周期律、氧化还原等知识的掌握情况，同时也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用。因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a>b>d>c，所以氢化物稳定性应为HZ>H2Y，原子半径大小关系应为X>W，故选B。

23．CD

【解析】由题意知X为Be，X与W、Y与Z原子的最外层电子数之和为9，且X、Y、Z、W原子序数依次增大，故W可能为F或Cl，Y可能为B或Al，Z可能为O或S，由于四种元素中有两种金属元素，故Y为Al，Z为S，W为Cl，Al、S、Cl位于同周期，随原子序数的递增，原子半径减小，非金属性增强，故A、B项正确；C项中氢氧化物为Al(OH)3，是两性氢氧化物，故不正确；D项中XW2为BeCl2，Be原子最外层电子未达到8电子结构。

24．D

【解析】化合物PH4I的结构和性质应与NH4Cl相似。PH4I为离子化合物，A项错误；由于HI 不稳定，PH4I受热分解时，应生成PH3、H2和I2，B项错误；由NH4Cl的性质和生成可知，C 项错误，D项正确。

25．⑴Br、H、O、S ⑵；4；ⅦA

⑶2Br＋Cl2＝Br2＋2Cl-⑷Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr

【解析】由W元素的单质呈现红棕色液体可知它必定为Br元素；

Z元素最高正价是负价绝对值的3倍，则它为第VIA族元素，可能是O或S元素；

Z原子最层电子数为2，而X原子核外的电子数是Z 原子的最层上电子数的一半，故X元素为H；

由（4）小题X2Y化学式可知Y元素最低负价为—2价，也为第VIA族元素；而Z原子质子数是Y原子核质子数的2倍，可判定Z为S元素，Y为O元素。

26．32g·mol-1；S；3；ⅥA；H2SO4

【解析】元素A的最高价为+6价，故其最低负价为—2价，其氢化物的分子数为H2A；设A

质量数为M，则

2

2M

=5.88%，得出M=32，也就是A的摩尔质量为32g·mol-1；

再由A的原子核中质子数与中子数相等知道它的质子数为16，为S元素，是第三周期第VIA 族元素，最高价氧化物的水化物的化学式为H2SO4

27．⑴Na；F2；F2、Cl2⑵CH4；HF；NH3、H3O+

【解析】考查对元素周期律、元素周期表及常见元素化合物物的性质的熟练程度

28．⑴KOH>NaOH>Mg(OH)2⑵①

⑶2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑；Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋HClO

⑷ NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O ⑸ 26；Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑ ⑹ CCl4；紫。

【解析】考查对元素周期律及元素周期表的熟练程度。从①－⑩各元素分别为H、Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、I、Fe；

29．（1）金属强38 5

大于 6 1

（2）无蓝2Cs+2H2O====2CsOH+H2↑

(3)白SrCO3+2H+====Sr2++CO2↑+H2O

【解析】根据原子核外电子排布的规律，结合元素周期表的知识可知Sr位于元素周期表的第五周期第ⅡA族、Cs位于第六周期第ⅠA族。Cs具有极强的金属性，与水反应生成氢气和

氢氧化铯：2Cs+2H2O====2CsOH+H2↑。碳酸锶是难溶于水的白色粉末，易溶于盐酸，其离子方程式为：SrCO3+2H+====Sr2++CO2↑+H2O。

30．（1）Ne F F2 Na

(2)NaOH H2SO4 Al(OH)3

(3)CH4、NH3、PH3、HF、H2S HF (4)Na

【解析】根据元素在元素周期表中位置，可推出A～I元素分别为：H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。联系相应递变规律，这些元素中，Ne是稀有气体，性质最稳定；F元素原子得电子能力最强，只有负价没有正价，其单质氧化性最强，气态氢化物最稳定；Na元素原子失电

子能力最强，其单质还原性最强；最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH，H2SO4酸性最强，Al(OH)3呈两性。原子的电子层数越多，半径越大；电子层数相同的原子，核电荷数越大，半径越小。故原子半径最大的是Na。

31．(1)

(2)Al3＋＋4OH－===AlO2—＋2H2O

(3)①三角锥形

②AlN

(4)4Al＋3TiO2＋3C高温,2Al2O3＋3TiC

【解析】(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，可知X为铝元素，原子结

构示意图为；

(2)Al2(SO4)3与过量NaOH反应：Al3＋＋4OH－===AlO2—＋2H2O；

(3)Y与Al处于不同周期，Y的氢化物为NH3分子且可被H2O2氧化为Y单质，可知Y为氮元素，则A为AlN。

32．(1)

C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

H2＋Cl22HCl (3)2C＋SiO2Si＋2CO↑

【解析】(1)A是短周期金属，D为短周期非金属单质，金属能置换出的非金属常见有2种：H2和C，由于原子序数A是D的2倍，且最外层电子数D是A的2倍，则A为Mg，D为

C，反应①必定为2Mg＋CO22MgO＋C，进而可推知F为硝酸。

(2)在溶液中金属置换非金属，则D必定为H2，B为酸，又因F为气体，则B为HCl，F为Cl2；结合A为变价金属，可推知A为Fe。

(3)A、D为同主族非金属之间的置换反应，且F为非金属单质，A、F同周期，可推知A为C，B为SiO2，D为Si，C为CO，F为O。

33．⑴C；Na；Na2O2；NaH ⑵CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O

⑶2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2⑷NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑；1mol ⑸1∶1

【解析】本题的突破口是“F的焰色反应呈黄色”，说明B、C中有一种物质是Na，再结合“B、E均为组成空气的成份”，推测A是碳，B是氧气，C是钠。D为气体，D与C(Na)同一主族，D和B(O2)反应生成无色液体J(H2O)，推出D是氢气。最后再按照框图从左到右分析验证前面的推测。

34．（1）S Cl K Ca

r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)

(2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2

酸性：HClO4＞H2SO4、碱性：KOH＞Ca(OH)2

（3）HCl、H2S HCl＞H2S 氯的原子半径小于硫，氯的非金属性强

【解析】由A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8=16，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是（2+8）×2=20，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，并都形成离子，B为氯元素，C为钾元素。

35．(1)碳(2)D的非金属性比G强

(3)碱(4)ⅦA

(5)C、F 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2N2

【解析】考查对元素周期律及元素周期表掌握的熟练程度。

很容易知道A—H元素分别为：H、He、Na、C、N、O、Si、Cl

（1）碳单质金刚石的熔点最高

（2）同主族元素自上而下非金属性减弱，对应的氢化物的稳定性也减弱（3）氨气溶于水后生成弱碱一水合氨，溶液呈碱性

（4）F元素的非金属性最强，为VIIA族元素

（5）过氧化钠是常用的供氧剂。