(完整版)阿伏伽德罗常数专题练习
N A 专题
一、填空
1.温常压下，4g 氦气所含原子数为 , 分子数为 。
2．常温常压下，O 2和O 3组成的48 g 混合气体中含有 个原子， 电子，分子数范围为 。
3．常温常压下，N 2与CO 组成的14 g 混合气体含有 个原子， 电子， 个分子。
4. NO 2和N 2O 4组成的的46 g 混合气体所含原子数为 ，分子数范围为 。
5．标准状况下，乙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中含有的分子数为 ，原子数目为 ；共价键数目为 。常温常压下，丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中含有的分子数为 ，原子数目为 ；共价键数目为 。
6. 18 g D 2O 所含的电子数为 ，质子数为 。
7． 标准状况下，22 g 2H 218O 含有 个分子， 个原子， 个质子， 电子， 个中子， 个氢键。
8．标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为 。
9．常温常压下，1mol C 2H 6O 中含有的极性键数目为 。
10． 5NH 4NO 3=====△ 2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2，转移的电子数目
为 。
11． 1 mol FeBr 2与足量氯气反应时转移的电子数为 。
12．标准状况下，2.24 L CO 和CO 2混合气体中含有的分子数为 ，碳原子数目为 。
13． 50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与一定量锌恰好完全反应，转移电子数范围为
14． 1 mol 甲苯含有 个C —H 键
15． 10 L pH ＝1的硫酸溶液中含有的H ＋数目为
16．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为
17． 78 g 苯含有碳碳双键的数目为
18． 1 mol Na 2O 2固体中含有离子总数为 , 1 mol Na 2O 固体中含有离子总数为
19.1 mol —OH 含有的质子数为 ，电子数为 ，质量为 。 20.1 molOH －
含有的质子数为 ，电子数为 ，质量为 。
21．15 g CH ＋3中含有的电子数为质子数为 ，电子数为 22．1 mol Fe 与足量稀硝酸反应，转移 个电子
23.标准状况下，11.2 L HCHO 中极性键数目为 ，π键数目为 。 24．1 mol H 2O 2分子中非极性共价键数为
25．25℃时，pH＝13的1 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数为
26．常温下，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中含有的OH－数为
27. 标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为
28. 7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为
29. 2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是
30. 5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为
31. 6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为
32. 过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为
33. 12 g金刚石中含碳碳单键数为
34. 6.0 g SiO2晶体中含有个O原子，个极性键。
35. 25℃ 1 mL H2O中所含OH－数为
36. T℃ 1 L pH＝6的纯水中含个OH－
二、填空（填“>”或“<”或“=”）
37. 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的分子数N A。
38. 常温常压下，22.4 L O2所含的原子数2N A。
39．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中AlO2－数N A，氧原子数目2N A。40．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数
2N A。
41．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N A 。
42．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，转移电子数目0.92 N A。
43．1 L 1 mol/L的FeCl3溶液完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数目N A。
44．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有的NH3数目N A。
45．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目N A。
46．100 mL 12 mol/L浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数0.3N A
三、判断正误
47.标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个HCl分子( )
48.标准状况下，1 L 1 mol·L－1HCl溶液含有N A个HCl分子( )
49.标准状况下，1 L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液含有N A个CH3COOH分子( )
50．常温常压下，100 g 98%硫酸溶液中含有的氧原子数为4 N A( )
51. 标准状况下，22.4 L HF所含分子数为N A ( )
52. 标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L ( )
53. 6.0 g SiO2晶体中含有0.1 N A个SiO2分子( )
54. 10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6 N A( )
55．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子( )
阿伏伽德罗常数高考试题汇编
阿伏伽德罗常数高考试题汇编 二、高考试题中有关阿佛加德罗常数的八大陷阱 陷阱之一：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。 例1、设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D ） A．常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5N A 。（2007。上海。20） B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25N A 。（2008。海南。5） C．分子数为N A 的CO、C 2 H 4 混合气体体积约为22.4L，质量为28 g。 （2009。上海。12） D．常温、常压下，48gO 3含有的氧原子个数为3 N A 。（2003。江苏。 14） 考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生。常有以下三种情况： 一是受“兄弟关系”的影响。如SO 3就受SO 2 的影响，因SO 2 标况下是气 体，于是很多同学定势思维认为SO 3 （熔点16.83℃，沸点（101.3kPa)44.8℃） 也是气体。CH 3Cl就常受CH 2 Cl 2 （液态）、CHCl 3 （液态）、CCl 4 （液态）影响， 认为CH 3 Cl（熔点： -97．7 3℃，沸点： -24．2℃）也是液体，在标況下不是气体。 二是受“蒸汽关系”的影响。如常见易挥发物质，我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等，于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质，容易受后缀影响。 三是受“溶液关系”的影响。如我们常常习惯说甲醛溶液，于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是液态物质。其实甲醛是一种无色，有强烈刺激型气味的气体。只是易溶于水，溶液便于使用罢了。其沸点： -19.5 ℃，熔点：-118 ℃。
高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习(带答案)
2019高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习（带答案） 阿伏加德罗常量旧称阿伏伽德罗常数，为热学常量，符 号NA。以下是阿伏伽德罗常数专题练习，请考生注意做题质量。 1.(2019广东)设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确 的是 A.16g 中含有4个C-H键 B.1mol溶液含有个 C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生个NO分子 D.常温常压下，22.4L 中含有个分子 2.(2019广东)设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正 确的是 A.常温下，23g NO2含有nA个氧原子 B.1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OH― C.常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子 D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子 3.(2019广东)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正 确的是 A.常温下，4g CH4含nA个CH共价键 B.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子
C.1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3 D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O 原子 4.(2019广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正 确的是 A.常温常压下，8gO2含有4NA个电子 B.1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+ C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子 5.(2019广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正 确的是( ) A.1mol甲苯含有 6 NA个C-H键 B.18g H2O含有10 NA个质子 C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 .设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() .1L 0.1 molL-1中含有0.1A个+ B.常温常压下，1g H2O含有A个电子 C.1 mol Cu与足量反应nA个 D.常温常压下，L的CO含有A
最新阿伏伽德罗常数专项练习题
1、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是 A、2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 B、0.1L 3mo1·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023 C、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 D、4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 2、下列叙述正确的是 A、48gO3气体含有6.02×1023个O3分子 B、常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子 C、0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋ D、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子 3、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A、常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A 个 B、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个 C、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个 D、5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A 个 4、用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A B、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A C、18 g D2O中含有的质子数目为10N A D、1 L 0.5 mol?L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为 0.5N A 5、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在1L 0.2mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.4N A B．1mol乙炔分子中共用电子对数为5N A C．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数大于0.8N A D．足量的铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反应生成的二氧化氮的分子数为2N A 6、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L辛烷中所含分子数为0.5N A B．常温常压下，16g氧气与14g氮气混合气体中，含有的分子总数为N A C．1mol油酸含有的双键数目为N A D．1mol CH3+中含有电子数目为10N A 7、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．用惰性电极电解500mL饱和食盐水，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为N A B．常温常压下，6g石英晶体中，含有0.4N A个硅氧共价键 C．在标准状况下，各为1mol的二氧化硫和三氧化硫的体积均约为22.4L D．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子2N A 8、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．乙醇的摩尔质量（g/mol）与N A个乙醇分子的质量（g）在数值上相等 B．1mol Mg作为还原剂可提供的电子数为2N A C．常温常压，28gCO中所含碳原子数为0.5N A D．0.5L、0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含SO42-个数为0.3N A 9、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．用含0.01molFeCl3的饱和溶液制成的Fe(OH)3胶体中所含胶粒数小于0.01N A B．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子数为N A C．30g甲醛中含有的共用电子对数为4N A D．0.1mol3581Br原子中含中子数为3.6N A 10、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.1mol·L－1的醋酸钠中含CH3COOH、CH3COO－粒子总数为0.1N A B．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子数为N A C．含1mol硅原子的SiO2晶体中Si—O键的个数为2N A D．分解H2O2制O2，每生成1molO2转移4N A个电子11、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4L H2所含原子数为2N A B．100mL 1.0mol·L—1的碳酸钠溶液中，CO32-题目为0.1N A C．1mol S在O2中充分燃烧时，转移的电子数为6N A D．1mol Mg和二氧化碳反应失去电子数为2N A 12、下列叙述正确的是 A．1mol甲基（—CH3）中含有电子的个数为7×6.02×1023 B．1mol Na2O2固体中含有O22－离子的个数为2×6.02×1023 C．1L0.5mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+离子的个数为6.02×1023 D．常温常压下，相同质量的乙烯与丙烯中含有共同电子对的数目相同 13、N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．100mL1mol/L的AlCl3溶液中，含有Al3+的数目为0.1N A B．标准状况下，11.2L氦气所含有的原子数为N A C．15g甲基含有10 N A个电子D．1mol过氧化氢含有3 N A个共价键 14、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中 精品文档
阿伏加德罗常数的解题技巧
阿伏加德罗常数的解题技巧 一、解题策略： 要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。 二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用（重点） 阿伏加德罗常数问题主要有： （1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。 （2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等 （3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。 （4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸 镁等。 （5）某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。 （6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。 三．陷阱的设置主要有以下几个方面：
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、 25℃时等。 ②状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。还有在标准状况下非气态的物质，如CHCl3（氯仿）、CCl4等 ③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。 ④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。 ⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。 ⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。 四．阿伏加德罗常数易失误的知识点 1、要注意气体摩尔体积的适用条件： V个，此公式适用于标况下的 ①标况下气体所含分子数为N A× 4. 22 气体非标况下不能用，但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体
高中化学阿伏伽德罗常数测试题(含答案)
高中化学阿伏伽德罗常数测试题（共15小题） 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为N A B．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键 C．58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子 D．在1 L mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于N A 2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．】 D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A E．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为2 N A 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为N A B.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 N A C.标准状况下，22.4 L任意比的H2和Cl2混合气体中含有的分子总数为N A D.标准状况下，铝跟NaOH溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A 4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（） A.18 g H2O中含有的质子数为10 N A B.12 g金刚石中含有的共价键数为4 N A C.） D.46 g NO2和N2O4混合气体含有的原子总数为6 N A E. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电 子 5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3N A个氢原子 C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N A D.将氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有个Fe3+ 6．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于 B.常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于N A C.， D.分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28 g E. 3.4 g NH3中含N-H键的数目为 7 . 设n A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.常温下，4 g CH4含有n A个C-H共价键 B. 1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子 C. 1 L mol/L NaHCO3溶液中含有n A个HCO3- D.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子 8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟离子的数目为N A B. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A
阿伏伽德罗常数练习题
3.（2013·广东理综·9）设n A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子 B．1L0.1molL-1的氨水中有n A个NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子 解析：1个O2分子含有的电子数为16个，8gO2的物质的量为0.25mol，所以8gO2含有的电子数为0.25mol×16=4mol，A正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1L1mol/L的氨水中NH4+的数目会小于n A个，B错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算（或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子），C错误；1molNa完全氧化为Na2O2转移的电子数为1mol，即失去的电子数为n A个，D错误。答案：A 命题意图：阿伏伽德罗常数 4.（2013·江苏化学·7）设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A B.78g苯含有C＝C双键的数目为3N A C.常温常压下，14g由N 2 与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A D.标准状况下，6.72LNO 2 与水充分反应转移的电子数目为0.1N A 【参考答案】C 【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。 A.ClO－水解，ClO－数目小于N A 。 B.苯中事实上没有真正的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。 C.相对分子质量皆为28的CO和N 2 混合气体，因分子中碳原子数目一样为二个， 故为N A 。 D.6.72L即0.3molNO 2溶于水，转移的电子数目为0.2N A 。 解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。 【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为N A ，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的内容非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。ks5u 5、（2013·广西理综·8）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等
阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用及答案
专题一、阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题 1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L 计算。 2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生， 在标准状况下，水、SO 3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF 、二硫化碳等许多有机物都不是气态。（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO 3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。） 3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。 如：Na 2O 2+H 2O →，Na 2O 2+CO 2→，Cl 2+H 2O →，Cl 2+NaOH →,NO 2+H 2O →，Cu+HNO 3→; Cu+H 2SO 4（浓）→， 电解NaCl 、Cu(NO 3)2溶液等。 4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO 2、Si 、P 4、CO 2）等等。 5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa 2CO 3 的溶液中有N A 个CO 32-、1molFeCl 3完全水解生成N A 个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO 32-水解及胶粒的组成特点。 6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。如：D 2O 、T 2O 、18O 2、14CO 2等。例“18g 重水(D 2O)含有10N A 个电子”，其错误在于认为其式量为18，。 7、“不定体系”，如“NO 和O 2的混合气”、“NO 2气体有时应考虑2 NO 2 (g)N 2O 4 (g)”等。 专题一、阿伏伽德罗常数的应用问题 1. 2.
(完整word)高考化学专题复习阿伏伽德罗常数
高考化学专题复习——阿伏加德罗常数 相关知识点： １、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 即：n=N/N A 。 ２、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。 ３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。 4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n. 5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。 6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液 组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。即：c B =n B /V。 8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。 解题指导 阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。 １、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验。 ２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念。 涉及的物质主要有：Cl 2、O 2 、N 2 、H 2 、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物 等。 为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑 考生，如H 2O、SO 3 、已烷、辛烷、CHCl 3 等。 ③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、 质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl 2、N 2 、O 2 、H 2 为 双原子分子等。
2017高考化学选择 -阿伏伽德罗常数
阿伏伽德罗常数考察 题组一纯净物 1.同位素 (1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10N A(×) A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A 2.标况气体 例：常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A 标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A 先看单位是否为体积单位，是体积单位再看，若果不是，正常计算。 (1)是否标况 (2)标况下是否为气体 无机物标况下不是气体的：NO2、HF、SO3 有机物标况下是气体的; 烃：碳原子小于等于4 烃类衍生物：甲醛HCHO、一氯甲烷CH3Cl ①2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A ②常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A ③标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A ④标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为1 N A ⑤标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个分子 ⑥标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A ⑦标准状况下，22.4 L盐酸含有n A个HCl分子 3.有机物化学键 ①1 mol 苯中含有碳碳双键数为3N A ②0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4N A ③1 mol甲烷中含有的C—H键的数目为4N A ④15 g C2H6中含有共价键数目为3.5N ⑤32 g甲醇中所含共价键数目为5N A ⑥30 g甲醛中含有共用电子对数目为4N A ⑦56 g乙烯中所含共用电子对数目为12N A
1 mol C n H2n＋2中含共用电子对数为(3n＋1)N A[其中(2n＋2)N A极性键，(n－1)N A非极性键]，1 mol C n H2n中含共用电子对数为3nN A,1 mol C n H2n＋ 2 O中含共用电子对数为(3n＋2)N A。 4.晶体共价键 1 mol金刚石中含碳碳键2N A,。1 mol SiO2中含硅氧键4N A,。1 mol石墨中含碳碳键1.5N A，含有0.5 N A个六元环。1 mol白磷中含磷磷键6N A,.苯中无碳碳双键。 ①1 mol白磷中含有的P—P键的数目为4N A ②30 g SiO2中含有硅氧键个数为1N A(×) ③12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 ④1 mol金刚石中含有的碳碳单键数为4N A ⑤1 mol 苯中含有碳碳双键数为3N A 5.离子键个数 Na2O2中含3个离子。NaHSO4水溶液中电离出三种离子，熔融时电离出2种离子。AlCl3熔融时不电离。 ①1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2N A ②1 mol 熔融的KHSO4中含有2N A个阳离子 6.羟基与氢氧根离子的区别 ①1 mol —OH中含有的电子数为10N A ②1 mol OH－中含有的电子数为10N A 例题： 1.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A．1 mol 的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A B．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6N A C．84 g NaHCO3晶体中含有N A个CO2－3 D．标准状况下，0.1 mol己烷中共价键数目为19N A 解析A项，OH－为10电子微粒，A错误；B项，石墨和C60均是由碳原子构成，12 g混合物碳的物质的量为1 mol，则混合物中质子总数为6N A，B正确；C项，碳酸氢钠晶体中不含CO2－3，C错误；D项，1个己烷中含有5个碳碳键，14个碳氢键，则0.1 mol己烷中共价键数目为1.9N A，D错误。 答案 B 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()
知识讲解-阿伏伽德罗常数的解题技巧-基础
高考总复习：阿伏加德罗常数的解题技巧 编稿：房鑫审稿：张灿丽 【高考展望】 1、考纲要求 ①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数的涵义③掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。 2、高考动向 以阿伏加德罗常数N A为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为N A，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。试题难度不大，概念性强，覆盖面广，区分度好，预计今后会继续保持。 【方法点拨】 一、阿伏加德罗常数含义： 0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。 受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。 阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1等同，就像不能将π与3.14等同一样。 二、解题策略： 要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。 其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。 关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。③某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。④一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。⑤较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、电解AgNO3溶液等。⑥要用到22.4 L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。⑦某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。⑧注意常见的一些可逆反应。
高考复习阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用
专题 阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题 1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L 计算。 2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO 3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯 化碳、氯仿、苯、HF 、二硫化碳等许多有机物都不是气态。（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO 3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在 标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。） 3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。 如：Na 2O 2+H 2O →，Na 2O 2+CO 2→，Cl 2+H 2O →，Cl 2+NaOH →,NO 2+H 2O →，Cu+HNO 3→; Cu+H 2SO 4（浓）→，电解NaCl 、Cu(NO 3)2溶液等。 4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO 2、Si 、P 4、CO 2）等等。 5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa 2CO 3的溶液中有N A 个CO 32-、1molFeCl 3完全水解生成N A 个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO 32-水解及胶粒的组成特点。 6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。如：D 2O 、T 2O 、18O 2、14CO 2等。例“18g 重水(D 2O)含有10N A 个电子”，其错误在于认为其式量为18，。 7、“不定体系”，如“NO 和O 2的混合气”、“NO 2气体有时应考虑2 NO 2 (g)N 2O 4 (g)”等。 1．（2014·四川理综化学卷，T5）设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A.高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B.室温下，1LpH=13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NA D.5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为 3.75NA 2．（2014·上海单科化学卷，T16）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg ，则 A ．被氧化的砒霜为1.98 mg B ．分解产生的氢气为0.672 mL C ．和砒霜反应的锌为3.90 mg D ．转移的电子总数为6×10-3NA 3．（2014·上海单科化学卷，T22）已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O ，向含2 mol NaOH 、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2
阿伏伽德罗常数高考真题专项练习
1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 2．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．235g核互235 92U发生裂变反应：235 92 U+1 n90 38 Sr+136 54 U+101 n，净产生的中子(1 n)数为10N A 3．【2015四川理综化学】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N A C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A 4．【2015广东理综化学】设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子 B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子 C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含n A个原子 D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子 5．【2015海南化学】下列指定微粒的数目相等的是（） A．等物质的量的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数 D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 6．【2015上海化学】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（） A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL 1．（2014·四川理综化学卷，T5）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NA D.5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
2016高考阿伏伽德罗常数的类型题总结
阿伏伽德罗常数专题 1.状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况。 2.物质状态：在标准状况下水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态（戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态）。 3.氧化还原反应：氧化还原反应中转移的电子数目等于化合价升降总数，特别考查较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、H2S + SO2、电解AgNO3溶液等。 4.物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO2、Si、P4、CO2、P2O5）等。 5.电离、水解以及可逆反应等：考查弱电解质电离、盐类的水解、可逆反应等，如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。 6.“特殊物质”的处理：“特殊物质”的摩尔质量。如：D2O、T2O、18O2、14CO2等。特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。 7.隐含的化学反应，如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2NO2 (g)2O4(g)”等。 气体状态和条件 1.常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为N A 2.常温常压下,11.2 L甲烷所含氢原子数为2N A 3.标准状况下,11.2 L臭氧中含N A个氧原子 4.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A 5.标准状况下,22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2N A 6.22.4 L N2中所含分子个数为N A 7.标准状况下,a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为aN A/22.4 8．标准状况下,22.4 L溴单质所含原子数目为2N A 9.标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数为0.5N A 氧化还原反应 1. 电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为2N A 2. Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2(标准状况), 反应中转移的电子数为2N A 3. 常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去电子数为0.3N A 4. 1 mol Mg与足量O2反应生成MgO失去2N A个电子 5.在铜与硫的反应中,1 mol 铜失去的电子数为2N A 6.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A 7.7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A 8.标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为 n N A /11.2 9.电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子 10.1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A 11.标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl2 12.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A 13.1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A 14.电解CuCl2溶液时，若有N A个电子通过，则阴极增重64g
阿伏伽德罗常数专题
专题一以物质的量为中心的计算 （考阿伏加德罗常数6分） 【考纲要求】 了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求) 。 【学法指引】 该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下2种类型，在教学时要重点把握。1．选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念的理解。 2.物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物质的量为中心的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。 【知识网络】 一．网络构建 1. 基本概念和重要定律 物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度。 阿伏伽德罗定律;内容 适用范围公式形式 质量守恒定律 2.物质的量和其它物理量之间的关系： 二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用（重点） 阿伏加德罗常数问题主要有： （1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，例：H 2O、N 2 、O 2 、H 2 、NH 3 、P 4 等。
（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，例：NH 3、CH 4、O 2、N 2、CCl 4、C 8H 10等 （3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na 、Mg 、Cu 等。 （4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸等。 （5）某些典型物质中化学键数目，如SiO 2、Si 、CH 4、P 4、CO 2等。 （6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl 4、C 8H 10等在标准状况下为液体或固体；D 2O 、T 2O 、18O 2等物质的摩尔质量；Ne 、O 3、白磷等物质分子中原子个数等。 解题指导 阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。 陷阱的设置主要有以下几个方面： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa 、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H 2O 、SO 3、已烷、辛烷、CH 2Cl 2、CHCl 3（氯仿）、CCl 4等。 ③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He 、Ne 等为单原子组成，Cl 2、N 2、O 2、H 2为双原子分子，O 3为三原子分子，白磷（P 4）为四原子分子等。 ④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe 与氯气反应，Fe 、Cu 与硫反应，氯气与NaOH 或H 2O 反应，Na 2O 2与CO 2或H 2O 反应等。 ⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。 ⑥特例：NO 2存在着与N 2O 4的平衡。 ３、解题策略： 要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。 （1）P 4（ 白磷 ）：1mol 白磷含4mol 磷原子、6molP －P 键 （2） SiO 2 晶体：1mol 硅原子形成4mol Si －O 键，需要2mol O 与之成键 （3）金刚石：1mol 碳形成2molC －C 键 （4）石墨：1mol 碳形成3molC －C 键 阿伏加德罗常数易失误的知识点 一、要注意气体摩尔体积的适用条件： ①标况下气体所含分子数为N A ×4 .22V 个，此公式适用于标况下的气体非标况下不能用， 但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体 ②若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关 ③标况下：H 2O ，SO 3，HF ，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，HCHO ，苯为液态或固态等不适用此公式。 例：11.2L N 2 含有 N 2 分子数为0.5N A （ ） 标况下22.4以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为N A （ ） 常温下32g SO 2 气体中含有0.5N A 个 SO 2 （ ） 46g NO 2 和 N 2O 4 混合气体含有N 原子数为N A （ ）
阿伏伽德罗常数选择题选项判断汇编
关于阿伏伽德罗常数N A 选择题探究 许昌县三高（侯老师） 考察知识点： １、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即：n=N/N A。 ２、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。 ３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。 4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n. 5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。 6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。即：c B=n B/V。 8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。 解题须知： 阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。 １、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质严密性是一个很好的检验。 ２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念。涉及的物质主要有：Cl2、O2、N2、H2、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物等。 为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。 ③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三