高三化学计量数专题
化学计量数专题2
★如何做关于物质的量及阿伏伽德罗常数的选择题？要注意什么？1、弄清几个有关物质的量的计算的公式以及相应公式应用的条件;
物质的量n=N/NA（粒子数除以阿伏加德罗常数）=m/M（质量除以摩尔质量）=V/Vm =C*V液（物质的量浓度乘以溶液的体积）
2、了解物质的量和微粒间的对应关系;
3、清楚各微粒间的关系,能够灵活的应用物质的量换算目标微粒数;
在数值上：1 mol=1 N A≈6.02×1023
4、注意一些重要的理论知识,如转移电子计算,电离水解平衡,电化学等.
★气体摩尔体积的适用范围是什么?使用气体摩尔体积时应注意什么?
①必须是标准状况.在高中化学学习中取22.4L/mol
②对象是任何气体，既包括纯净物又包括气体混合物.
③22.4升是个近似数值.
④单位是L/mol,而不是L.
本人觉得；百炼成刚，多做题，做多了就会啦！
1．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
A．7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等
B．15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0. 5N A
C．一定条件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3N A
D．常温下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH—数目为0.02N A
2、N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．在密闭容器中加入1．5molH2和0．5molN2，充分反应后可得NH3分子数目为N A B．1．0L 0．1mol?L—1水玻璃溶液中含有的阴离子数目为0．1N A
C．一定条件下，2．3gNa完全与O2反应生成3．6g产物时失去电子数目为0．1N A D．在标准状况下，2．24L的CH3CH2OH含有N A个分子
3、下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是
A．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量锌反应，生成气体的分子数小于0.1N A
B．标况下，22.4L四氯化碳所含分子数大于N A
C．0.1mol/L 的AgNO3溶液中，阳离子所带正电荷数目为0.1N A
D．电解267g熔融AlCl3，能生成3mol Cl2和54g金属铝
4、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，33.6L HF中含有氟原子的数目为1.5N A
B．常温常压下，9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有氮原子的数目为0.2N A C．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A
D．0.1mol铁溶于足量氯水中，转移电子的总数为0.2N A
5、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是( )
A．16.9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3N A
B．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N A
C．标准状况下，2.24 L Cl2分别与足量Fe或Cu反应转移的电子数均为0.2N A
D．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体原子间的共用电子共6N A对6、设N A为阿伏加德罗常的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，16g O3气体含有氧原子数为N A
B．标准状况下，44.8L 四氯化碳含有的分子数为2N A
C．0.1mol·L—1氧化铝溶液中含有Al3+数为0.1N A
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A
7、下列说法正确的
A．7.8g Na2O2中所含阴离子的物质的量是0.2mol
B．等物质的量的—CH3与OH—所含电子数相等
C．35C12和37C12互为同素异形体
D．1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8×6.02×1023
8、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1L 0.1 mol·L—1的CH3COONa溶液中CH3COO—的总数是0.1N A
B．常温常压下，1.6g O2和O3混合气体中质子总数为0.8 N A
C．一定条件下，2mol SO2和1mol O2发生反应，转移的电子总数一定是4N A
D．1L 0.1mol·L—1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1 N A
9、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误
．．的是
A．标准状况下，22.4 LCl2和HCl的混合气体中含原子总数为2N A
B．256g S8晶体中含S-S键为7N A个
C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为N A个
D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数N A个10、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．6．4 g铜粉与足量硫粉充分反应，失去的电子数为0．2 N A
B．Na2O2与足量H2O反应生成0．2molO2，转移电子的数目为0．4 N A
C．标准状况下，22．4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 N A
D．0．5 mol·L－1CuCl2溶液中含有Cu2＋数小于0．5 N A
11、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N A B．1 L0.5mol／LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5N A
C．标准状况下，2.24L Cl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2N A
D．0.1mol CH4所含的电子数为N A
12、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．通常情况下，7.6g CS2含有非极性键数目为0.4N A
B．22.4L CO气体与1mol N2所含的电子数相等
C．将7.8gNa2O2放入足量的水中，反应时转移0.1N A电子
D．25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含OH—数目为0.2N A
13、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
A．用含0.1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1N A B．13gNO2和33gN2O4混合气体中含N原子数为N A
C．28gCO和22.4LN2含有的分子数均为N A
D．等物质的量的NH4＋和OH－含电子数均为10N A
14、用N A表示阿佛加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）
A．在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2N A个氢原子
B．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为N A
C．1mol乙烷分子中共价键总数为7N A
D．密闭容器中46gNO2含有的分子数为N A
15、设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，23g NO2含有N A个氧原子
B．标准状况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5N A
C．1 mol Cl2做氧化剂转移的电子数是N A
D ．1L 0.1mol?L -1的氨水中含OH ―离子数为0.1N A 个
16、 N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
A ．1mol 乙醇中含有C —H 键的数目为6 N A
B ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N A
C ．足量Na 与1 mol O 2 反应，，转移电子可能为4N A 个
D ．常温下，1L0.1 0mol ．L -1的43NH NO 溶液中氮原子数为0．2A N
17、设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．1 L1mol·L －1的NaClO 溶液中含有ClO －
的数目为N A B ．60g 二氧化硅含有的共价键数为2N A
C ．7.8g 钾与100mL 1mol·L －1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1N A
D ．标准状况下，7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0.2N A
18．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A ．常温下，1molC12与过量的Fe 完全反应，转移电子数是2N A
B ．常温常压下，17g 氨气所含的电子数为10N A
C ．46克NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子个数为3N A
D ．0.1 mol 甲基中含有电子数是 0.1N A
高考化学专题 化学计量与化学计算
第一章 化学计量与化学计算 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是 A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数 B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1 D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同 4．[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 5．[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 6．[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．12 g 金刚石中含有化学键的数目为4N A B ．18 g 的D 2O 中含有的质子数为10 C ．28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N A D ．1 L 1mol·Lˉ1的NH 4Cl 溶液中NH 4＋和Cl ?的数目均为1N A 7．[2017浙江11月选考]设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．含0.2 mol H 2SO 4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 N A B ．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L ，溶液中含H +的数目小于0.001 N A C ．任意条件下，1 mol 苯中含有C —H 键的数目一定为6 N A D ．a mol 的R 2+（R 的核内中子数为N ，质量数为A ）的核外电子数为a （A-N-2）N A 8．[2017浙江4月选考]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5N A B ．1 L 0.1 mol·L －1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N A C ．0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl 3在溶液中反应转移的电子数为0.1N A D ．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A
高三化学计量数专题
化学计量数专题 2 ★如何做关于物质的量及阿伏伽德罗常数的选择题？要注意什么？ 1、弄清几个有关物质的量的计算的公式以及相应公式应用的条件; 物质的量 n=N/NA（粒子数除以阿伏加德罗常数）=m/M（质量除以摩尔质量）=V/Vm =C*V液（物质的量浓度乘以溶液的体积） 2、了解物质的量和微粒间的对应关系; 3、清楚各微粒间的关系,能够灵活的应用物质的量换算目标微粒数; 在数值上：1 mol=1 N A≈6.02×1023 4、注意一些重要的理论知识,如转移电子计算,电离水解平衡,电化学等. ★气体摩尔体积的适用范围是什么使用气体摩尔体积时应注意什么 ①必须是标准状况.在高中化学学习中取22.4L/mol ②对象是任何气体，既包括纯净物又包括气体混合物. ③22.4升是个近似数值. ④单位是L/mol,而不是L. 本人觉得；百炼成刚，多做题，做多了就会啦！ 1．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A．7.80g Na 2O 2 与5.85g NaCl所含阴离子数相等 B．15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0. 5N A C．一定条件下，1.4g N 2和0.2mol H 2 混合充分反应，转移的电子数为0.3N A D．常温下，2L pH=12的Na 2CO 3 溶液中含有OH—数目为0.02N A 2、N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．在密闭容器中加入1．5molH 2和0．5molN 2 ，充分反应后可得NH 3 分子数目 为N A
B． 1．0L 0．1molL—1水玻璃溶液中含有的阴离子数目为0．1N A C．一定条件下，2．3gNa完全与O 2反应生成3．6g产物时失去电子数目为0．1N A D．在标准状况下，2．24L的CH 3CH 2 OH含有N A 个分子 3、下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是 A．含0.2mol H 2SO 4 的浓硫酸与足量锌反应，生成气体的分子数小于0.1N A B．标况下，22.4L四氯化碳所含分子数大于N A C．0.1mol/L 的AgNO 3溶液中，阳离子所带正电荷数目为0.1N A D．电解267g熔融AlCl 3，能生成3mol Cl 2 和54g金属铝 4、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，33.6L HF中含有氟原子的数目为1.5N A B．常温常压下，9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有氮原子的数目为 0.2N A C．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子的数目为0.46N A D．0.1mol铁溶于足量氯水中，转移电子的总数为0.2N A 5、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是( ) A．16.9 g过氧化钡（BaO 2）固体中阴、阳离子总数为0.3N A B．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N A C．标准状况下，2.24 L Cl 2分别与足量 Fe或Cu反应转移的电子数均为0.2N A D．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C 4H 8 ）的混合气体原子间的共用电子共 6N A 对 6、设N A 为阿伏加德罗常的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，16g O 3气体含有氧原子数为N A B．标准状况下，44.8L 四氯化碳含有的分子数为2N A C．0.1mol·L—1氧化铝溶液中含有Al3+数为0.1N A
计量操作人员测验考试题及答案
《计量操作人员》考试试题 1、计量检定必须执行 （1） ________ 。 （1）计量检定规程；（2）计量校准规范；（3）检定系统表 2、我国《计量法》规定，国家采用 （2） （1）米制；（2）国际单位制；（3）公制。 3、在下列单位中，虽不是国际单位制单位，但属于我国法定计量单位名称的是 （3） （1）安培；（2）摄氏度；（3）吨。 4、 国际单位制中，下列计量单位名称属于具有专门名称的导出单位是—⑵ （1）摩［尔］；（2）焦［耳］；（3）开［尔文］。 5、 下列压力计量单位的符号中，属于我国法定计量单位的符号是 （2）。 （1） kgf/cm 2； （2） MPa ； （3） mmHg 。 6、数据舍入的舍入误差服从的分布为 （2） （1）正态；（2）均匀：（3）反正选；（4）其它。 7、被计量的电源是0.45A ，为使计量结果更准确些，应选择下列电流表中的 （2）。 （1） 上限为5A 的0.1级电流表；（2） 上量限为0.5A 的0.5级电流表；（3） 上量限为 2A 的0.2级电流表。 &两不确定度分量相互独立则相关系数为—⑷— （1） 0； （2） 1； （3） -1； （4）其它。 9、计量的（约定）真值减去计量结果是—⑵—。 （1）计量误差；（2）修正值；（3）示值；（4）系统误差。 10、在相同条件下计量器具正反行程在同一点示值上所得之差是 — 姓名: （每题2分 共 20 分） 、单选题:
（1）回程误差；（2）倾斜误差；（3）位置误差；（4）零值误差。
1、国际单位制包括 ⑴⑵⑶ 。 ⑴SI 单位(SI 基本单位；SI 辅助单位；SI 导出单位); ⑵SI 词头(16)； (3) SI 单位的十进倍数单位和分数单位。 2、强制检定的计量器具是指 (1) (2) (3)。 (1)用于贸易结算、安全防护、医疗卫生、环境监测四方面的计量器具; ⑵ 列入国家公布的强制检定目录的计量器具； (3)强制检定的计量标准。 3、测量设备的定义是实现测量过程所必需的 (1)⑵⑶(4) 或辅助设备或它们的组 合。 (1)测量仪器 ⑵软件 (3) 测量标准 (4) 标准样品(标准物质) 4、误差分析中，考虑误差来源要求 (1) (2) (1)不遗漏； ⑵不重复； (3)可重复。 5、误差来源可从 (1) (2) (3) (4) 几个方面考虑。 (1)设备； ⑵方法； ⑶人员； (4)测量对象。 6、测量不确定度正确的报告与表示方式是 (1) (2) (3)。 (1) 通常uc (y )和U 最后结果最多为两位有效数字。 (2) 测量结果与测量不确定度是同一量纲，它们的末位必须对齐。 (3) 报告扩展不确定度U 时，应同时报告包含因子k 。 (4) 报告扩展不确定度Up 时，可不报告包含因子kp 及自由度veff ，p 7、JG-ASMEM0-QAP-16检校控制程序要求，为了正确选择测量和试验设备，需(1)⑵ ⑶。 (1) 了解设备的操作要求； (2) 核对检校证书的有效性(如果没有证书或是证书已过期，那么该设备不能被使用) ； 阅卷人 、多选题：(每题2分共20 分)
化学计量与化学计算专题练习
化学计量与化学计算 专题练习 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO - 数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是 A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数 B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1 D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同 4．[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 5．[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 6．[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
高三化学二轮复习 专题二 化学用语和化学计量学案
高三化学二轮复习专题二化学用语和化学计量学案 【考纲展示】 1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号 2.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。 3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。 5.理解质量守恒定律的含义。 6.能正确书写化学方程式，并能进行相关计算。 7.了解物质的量的单位—摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。 8.根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体摩尔体积（标准状况）之间的相互关系进行相关计算。 9.了解溶液的组成，理解溶液中溶质质量分数的概念，并能进行相关计算。 【知识回扣】 知识网络 化学用语与化学计 量 要点扫描 一、一定物质的量浓度溶液的配制 1.容易遗忘的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。 2.容易遗忘的实验步骤：计算→称量（量取）→溶解（稀释）→转移→定容→摇匀→倒出装瓶。 3.容易忘记的容量瓶使用方法 （1）容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水（简称“查漏”）。“查漏”的方法是：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看
瓶口处是否有水渗出，若没有将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。 若漏水，可以在瓶塞涂点凡士林。 （2）要选择规格合适的容量瓶。 ①常见容量瓶的规格有：50mL 、100mL 、250mL 、500mL 、1000mL 几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。 ②根据所配制溶液的体积，选择合适的容量瓶，如配置480mL 某浓度溶液，则需选用500mL 容量瓶。 ③不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。 ④容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。 4.容易忘记的注意事项 （1）如下图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口。 玻璃棒不能触及瓶口 （2）在使用容量瓶过程中，如需要移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上，以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致溶液浓度不准确。 （3）定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。 5.容易混淆的误差分析 进行误差分析的依据是c=MV m V n ，根据公式，分析各个量的变化，判断可能产生的误差。 （1）测定结果偏高的的是：砝码生锈，m 偏大，结果偏高；定容时溶液温度高；用量筒量取液体时，仰视读数；定容时俯视容量瓶刻度线读数。 （2）测定结果偏低的是：称量时固体溶质与砝码位置放反而又使用游码；未洗涤烧杯及玻璃棒，使n 减小，浓度偏低；定容时溶液温度过低；称量易吸水物质时称量时间过长；称量不干燥的物质；用量筒量取液体时，俯视读数；溶液在溶解、稀释、转移、定容和摇匀的过程中有液体溅出；定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，再用胶头滴管吸出；定容摇匀后，液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。 （3）测量结果无影响的是：容量瓶内有少量水；定容摇匀后发现液面低于刻度线。 二、化学计算常用技巧 1.关系式法：对于多步进行的连续反应，尽管每一步反应都是独立的（反应条件和设备可能不同）但前一个反应的生成物是后一个反应的反应物，可根据中间产物的传递关系，找出原料和最终产物的关系式。利用关系式进行计算时要特别注意原料中的某些元素是否都转入了产物中，中间产物参与的反应中是否又有原始产物参与，不可盲目地根据起始物和产物中的原子守恒关系直接得出关系式。 2.差量法：根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓的“理论差值”。这个差值可以是质量、气体的体积、压强、物质的量、反应过程热量的变化等，该差值的大小与参与反应的物质的有关量成正比，借助这种比例关系，可解决一些量变的计算题。 3.守恒法：化学中的守恒有氧化还原反应电子守恒、溶液中的正负电荷守恒、连续反应中的原子守恒等。
计量管理人员考核试题库资料
计量检定专业题库 （一）计量法律法规基本知识 一、填空题（共20题） 1、《中华人民共和国计量法》立法宗旨是为了加强计量监督管理，保障（国家计量单位的统一）和（量值的准确可靠），有利于生产、贸易和科学技术的发展，适应社会主义现代化建设的需要，维护国家、人民的利益。 2、我国《计量法》规定，国家采用国际单位制。（国际单位制）计量单位和（国家选定的其它）计量单位，为国家法定计量单位。 3、我国《计量法》规定，国务院（计量行政部门）对全国计量工作实施统一的监督管理。（县级以上地方）人民政府计量行政部门对本行政区域内的计量工作实施监督管理。 4、我国《计量法》规定，国务院计量行政部门负责建立各种（计量基准）器具，作为（统一全国量值）的最高依据。 5、我国《计量法》规定，计量检定必须按照国家（计量检定系统表）进行。计量检定必须执行（计量检定规程）。 6、我国《计量法》规定，计量检定工作应按照（经济合理）的原则，（就地就近）进行。 7、我国《计量法》规定，处理计量器具准确度引起的纠纷。以（国家计量基准）器具或（社会公用计量标准）器具检定的数据为准。 8、我国《计量法实施细则》规定，非经国务院计量行政部门批准，任何（单位和个人）不得拆卸、改装计量基准，或者（自行中断其）计量检定工作。 9、我国《计量法实施细则》规定，社会公用计量标准对社会上实施计量监督具有（公正作用）。县以上地方政府计量行政部门建立的本行政区域最高等级的社会公用计量标准，须向（上一级人民政府）计量行政部门申请考核；其他等级的，由当地人民政府计量行政部门主持考核。 10、我国《计量法实施细则》规定，国务院有关主观部门和省、自治区、直辖市人民政府有关部门建立本部门各项最高计量标准，经（同级人民政府）计量行政部门考核，符合计量法实施细则第七条规定条件取得考核合格证的，由（有关主管部门）批准使用。 11、我国《计量法实施细则》规定，企业、事业单位建立本单位各项最高计量标准，须向（与其主管部门同级的）人民政府计量行政部门申请考核。乡镇企业向（当地县以上）计量行政部门申请考核。 12、我国《计量法实施细则》规定，使用实行强制检定的计量标准的单位和个人，应当向（主
【考前三个月】2015届高考化学(安徽专用)考前专题复习学案：专题1 常用化学计量
学案2常用化学计量 最新考纲展示 1.了解相对原子质量，相对分子质量的定义，并能进行有关计算。2.理解质量守恒定律的含义。3.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。4.能根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。5.了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。6.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 基础回扣 1．有关物质的量与各物理量之间的转化关系 若用N A表示阿伏加德罗常数，标准状况下有3.36 L NH3 (1)该气体的物质的量为0.15_mol，质量为2.55_g，所含氨气分子数为0.15N A。 (2)若将该气体溶于水配成50 mL溶液，密度为0.9 g·cm－3，所得溶液的质量分数为5.67%，物质的量浓度为3_mol·L－1。 (3)若将上述所得溶液取出10 mL，其质量分数为5.67%，再加水稀释到50 mL，所得溶液的物质的量浓度为0.6_mol·L－1。 2．物质的量在化学方程式中的应用 将15.6 g Na2O2固体加入足量的水中，制成200 mL溶液 (1)收集到标准状况下气体的体积为2.24_L。 (2)反应过程中转移电子总数为0.2N A或1.204×1023。 (3)所得溶液的物质的量浓度为2_mol·L－1。 题型1阿伏加德罗常数的广泛应用 1．(2014·广东理综，10)设n A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是() A．1 mol甲苯含有6n A个C—H键 B．18 g H2O含有10n A个质子 C．标准状况下，22.4 L氨水含有n A个NH3分子 D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子 答案 B 解析解有关阿伏加德罗常数的题一般分为三步，第一步为宏观量之间的转换，即将质量和体积转化为物质的量；第二步为微观量之间的转换，即判断1分子该物质所含的微粒数；第三步为宏观量和微观量的对应，即一定物质的量的该物质含有的微粒数。A项，第一步，题目中直接给出物质的量，所以不用转换；第二步，甲苯的分子式为C7H8，因此1分子甲苯中含有8个C—H键；第三步，1 mol甲苯中含有8n A个C—H键，错误。B项，第一步，18 g水的物质的量为1 mol；第二步，1个水分子中含有10个质子；第三步，1 mol水分子中含有10n A个质子，正确。C项，
高三化学复习专题1---常用化学计量(精)
高三化学复习专题一物质的量 【考纲要求】 了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志,掌握化学常用计量方法。 1.了解物质的量的含义,并能进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒数目、气体体积(标准状况下之间的相互关系进行有关计算。 4.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。【过程方法】要注意气体摩尔体积的适用条件、要注意物质的状态、要注意物质的组成形式、要注意晶体的结构、要注意微粒的种类、要注意氧化还原反应中电子转移数目与元素价态的变化、要注意可逆过程或化学平衡等等。【重点知识整合】【考点1】关于以物质的量为中心的各化学量的相互关系
特别提醒: 1.以物质的量为中心的计算需注意的问题(1 “一个中心”:以物质的量为中心。 (2 “两个前提”:在应用V m =22.4 L·mol -1时,一定要有“标准状况”和“气体及其状态”两个前提条件(混合气体也适用 。(3 “三个关系”: ①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等间的关系; ②摩尔质量与相对分子质量间的关系;
③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子数之间的关系。 (4“四个无关”:物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关;物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关。 1、(上海卷工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下VL 氨气完全反应,并转移n 个电子,则阿伏加德罗常数N A 可表示为【】 A . 5V 11.2n B .11.2n 5V C .5n 22.4V D .5V 22.4n 班级:___________ 姓名:___________ 学号:___________ 2、(广东卷设N A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是【】 A .常温下,4g CH 4含N A 个C —H 共价键 B .常温常压下,22.4L 的NO 2和CO 2混合气体含有2N A 个O 原子 C .1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应,转移个2N A 个电子 D .1L 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有0.1N A 个HCO 3—
计量员试题及答案
计量试题一、填空题 1.仪器使用人员将《计量器具申购计划表》或签呈报计量室，计量员审核计量器具购置的必要 性和可行性，签字后报主管审核。 2.新购置计量器具在使用前，计量员必须根据《计量器具验收标准》进行验收，验收过程中检 查计量器具CMC标生产许可证编号和合格证是否齐全。 3. 封印采用标签、铅封块、涂料等方式。 4. 标识采用封印和标签的形式 5. 文件的分类，共分为四层: 一阶：质量手册、二阶：程序文件、三阶：作业指导书、管理制度、四阶：记录、表单 6. 计量员要求使用者必须凭《计量器具报废申请单》开具《领料单》领取仪器；首次领用者须 经计量员证明方可领用。 7.计量员对计量器具按《计量器具编号说明》或计量器具出厂编号统一编号建立《计量器具台 帐》。 8. 计量员在巡检过程中必须检查计量仪器标识的完整性，标识标注的有效时间不能超期。 9. 数字式仪表显示值应清晰、无叠字、亮度均匀，不应有不亮、缺笔画等现象，指针式仪表指 针运行平稳，不应有抖动，超量程现象。 10、检定或校准合格与否，依《计量器具验收标准》进行判定。 11、本公司计量器具标记，合格标签与免校标签为绿色，禁用或封存标签为红色；钢卷尺采用 合格打标记的方式进行标识。 12、确认方法有校准、修理、调整、封印、标记等。 13、校准误差应控制在计量器具使用允许范围的1/10—1/3之内。 14、质量部对计量器具进行确认时，必须遵循溯源性原则，即测量结果能追溯到具有最高准确度的国家计量基准。 15、计量原始数据主要包括检定证书、测试报告、比对记录。 16、将原始记录和检定证书本着便于查找的原则进行存放，不允许丢失；存放环境应防潮、防 火、防蛀。 17、计量器具的使用与保养严格按《计量器具安全操作规程》与《计量器具使用保养制度》进 行操作，严禁超量程、超负荷、超周期使用。 18、分厂、车间、科室或使用人之间出现计量器具转移时，相关部门（或人员）必须填写《计 量器具转移记录》，并报质量部批准； 19、质量部计量员对封存的计量器具，每半年检查一次保管情况。 20、对于报废计量器具含有有毒物质或对环境造成污染的要独立存放，单独处理。 21、除钢卷尺外，所有报废的计量器具一律送质量部计量室统一收存处理，计量室建立报废台 帐。 22 、检测设备报废须由技术副总裁审批，报财务部消帐。 23、计量方针是：准确度量，精益求精
2019届高考化学人教版二轮专题强化练之化学基本概念与理论：专题强化训练(1)化学计量计算(含答案)
专题强化训练（1）化学计量计算 1设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.1mol Cl2完全溶于水后,所得氯水中HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N A B.标准状况下,2.24L 14N18O和3.1g 13C18O气体中含有的中子数均为1.5N A C.将1.4mol Na和5.4g Al同时投入到足量水中,产生的气体中所含原子数目为2N A D.在1L 0.5mol/L H2SO4溶液中,含有的氧原子数目为2N A 2、N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.58g分子式为C4H10的有机物中,所含有的甲基数一定为2N A B.N A个CH4和N A个Cl2光照下充分反应,被取代的氢原子数为2N A C.密闭容器中1mol PCl3与1mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2N A个P-Cl键 D.4.6g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2N A 3、若N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.1mol Fe与高温水蒸气完全反应,转移电子的数目为3N A B.标准状况下,4.48L HF中含有的极性键数目为0.27N A C.25℃时,1L pH=12的Na2CO3溶液中由水电离出H+的数目为0.01N A D.1L 0.1mol/L的Na2S的溶液中HS-、S2-的离子数目之和为0.1N A 4、设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,30g的C2H6含有的共价键数为6N A B.28g N2、CO和C2H4的混合气体分子总数为N A C.标准状况下,22.4L单质溴所含原子数为2N A D.25℃时,pH=1的H2SO4溶液中的H+数目为0.2N A 5、N A代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )
2021届高中化学高三二轮复习——化学计量专题训练(含答案)
2021届高中化学高三二轮复习——化学计量专题训练 一、单选题 1．在浓度均为4.0mol·L-1的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是( ) A．5.6g B．11.2g C．14g D．16.8g 2．用图装置测定气体摩尔体积，反应结束后包括3个步骤。①调整b，使a、b液面相平；②冷却至室温； ③读数。正确的顺序是( ) A．①②③B．②①③C．①②③D．②③① 3．在一定温度和压强下，分别用质量均为mg的CH4、CO2、O2和SO2四种气体吹出的气球体积大小不同，下列说法中正确的是( ) A．气球②中装的是O2B．气球③和④中气体密度之比为2：1 C．气球①和③中气体分子数相等D．气球①和④中气体物质的量之比为4∶1 4．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取1 4 VmL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO2- 4 的物质的量浓 度是( ) A．125a 36V mol/L B． 125a 18V mol/L C． 125a 54V mol/L D． 125a 9V mol/L
5．有BaCl2和NaCl的混合溶液V L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗a molH2SO4、b mol AgNO3。 则原混合溶液中的c(Na+)为 A．2b-4a V mol/L B． b-a V mol/L C． 2b-2a V mol/L D． b-2a V mol/L 6．某1L溶液中含有大量的C1-、Br-、I-，向该溶液中通入一定量的氯气后，溶液中C1-、Br-、I-的物质的量与通入氯气的体积(标准状况)关如表所示： 下列说法错误的是 A．当通入氯气的体积为2.8L时，溶液中发生的离子反应只有：Cl2+2I- =2Cl- +I2 B．表中a的值为0.15 C．原溶液中C1-、Br-、I-物质的量之比为10：15：4 D．原溶液中I-的物质的量浓度为0.4mol·L-1 7．已知X－离子含a个中子，其质量数为b，则cg X－含电子的物质的量为()mol A．c(b-a) b B． c(b-a+1) b C． b-a+1 a b D． c(b-a-1) b 8．0.2 mol/LAl2(SO4)3溶液100 mL与0.3 mol/L K2SO4溶液200 mL混合，假设混合溶液体积等于混合前两溶液的体积之和，则所得溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为( ) A．1.2 moL/L B．0.9 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L 9．将0.46g钠用铝箔包好并刺一些小孔，放入足量水中充分反应后生成0.08gH2，此时溶液体积为100ml，则下列说法正确的是( )
050420计量检测人员试题
计量检测人员试题 1、以下属于我国《计量法》调整对象的是（）。 （A）某单位计量单位的使用； （B）某企业计量标准的建立； （C）某公司进口计量器具的销售； （D）某学校教学示范用计量器具的使用。 答案：A, B, C 2、以下关于计量检定的叙述，正确是（）。 （A）计量检定是由法定计量检定机构或授权 的计量检定机构对所有计量器具实行的 定点定期检定； （B）计量检定工作应当按照经济合理的原则，就地就近进行，不受行政区划和部门管 辖的限制；
（C）计量检定必须按照国家计量检定系统表进行，并执行计量检定规程； （D）计量器具经检定合格的，由检定单位出具检定证书、检定合格证或加盖检定合 格印。 答案：B, C, D 3、我国《计量法》规定，计量检定工作应当符合以下要求（）。 （A）遵循经济合理、就地就近的原则； （B）按照国家计量检定系统表进行； （C）执行计量检定规程； （D）严格遵守行政区划和部门管辖的限制，不得跨区和跨部门进行。
答案：A, B, C 4、强制检定的计量标准是指（）。 （A）社会公用计量标准； （B）工作标准； （C）核查标准； （D）部门和企业、事业单位使用的最高计量标准。 答案：A，D 5、在我国法定计量单位中，质量计量单位包括（）。 （A）吨； （B）磅； （C）原子质量单位； （D）微克； （D）市斤。
答案：A, C, D 6、电阻率单位“欧姆米”用计量单位符号表示，下列中正确的是（）。 （A）欧-米； （B）欧米； （C）m； （D）m； （E）[欧][米]。 答案：B, C, D 7、速度单位“米每秒”用计量单位符号表示，下列中正确的是（）。 （A）米秒-1； （B）m s-1；
化学计量在实验中的应用知识点精编
专题一化学计量在实验中的应用考点一物质的量与阿伏加德罗常数 1、物质的量 表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol。1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg C中所含的碳原子数相同，约为6.02×10。 2、阿伏加德罗常数 1mol任何粒子所含的粒子数叫作阿伏加德罗常数，通常用6.02×10表示，符号为N，即N 6.02×10。 3、粒子数 粒子数符号为N，物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数（N）之 间的计算公式为n= 注释： （1）粒子指微观粒子，一般包括分子、原子、原子团、粒子、质子、中子、电子等。1mol任何粒子的粒子数等于阿伏加德罗常数，由此得N=n×N。 （2）物质的量是计量微观粒子的物理量，指适用于微观粒子，不适于宏观粒子。 4、摩尔质量 （1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用的单位是g/mol（或g·mol）。摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系为M=。（2）数值：当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
注释： （1）混合物的平均摩尔质量，当以g·mol （2）质量的符号是m，单位是kg或g；摩尔质量的符号是M，单位是g·mol 考点二气体摩尔体积 1、定义 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用的单位有L/mol（或L·mol）、m/mol（或m·mol）。 2、数值 在标准状况下（0°C、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol（或L·mol ）。 3、计算关系 物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系为n=。 4、影响因素 气体摩尔体积受温度与压强的影响。在非标准状况的条件下，其数值可能不等于22.4。 考点三阿伏加德罗定律及其推论 1、阿伏加德罗定律 在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，人们将这一结
2017年高考化学真题分类汇编 专题1 常用化学计量
2017年高考化学真题分类汇编 专题1 常用化学计量(必修1) Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量 1．（2017?新课标Ⅱ-8）阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是 A．1L0.1mol?L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1N A B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 【答案】D 【解析】A．铵根易水解，所含NH4+数小于0.1N A，故A错误； B．n（Mg）=0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2N A，故B错误； C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1N A，故C错误； D．H2+I22HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA。【考点】阿伏加德罗常数。 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意气体摩尔体积指的是1mol 任何气体的体积为22.4L． 2．(2017?新课标Ⅲ-10) N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P﹣Cl键 【答案】A 【解析】A．11B中含有中子数=11﹣5=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6N A 个中子，故A正确；B．没有告诉pH=1的H3PO4溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故B错误； C．标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误； D．PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol，增加的P ﹣Cl键小于2N A，故D错误； 【考点】阿伏加德罗常数；弱电解质的电离；化学计量；物质结构。 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，B为易错点，注意缺少溶液体积。 3．（2017?浙江-22）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 N A B．1 L 0.1 mol?L﹣1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 N A C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 N A
2017高中高考化学分类试卷试题专题1常用化学计量.doc
2017 年高考化学真题分类汇编 专题 1 常用化学计量Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量 1．（2017?新课标Ⅱ -8 ）阿伏加德罗常数的值为 N A ．下列说法正确的是 A ．1L0.1mol?L ﹣1 4 4 + 0.1N A NHCL 溶液中， NH 的数量为 B ． 2.4gMg 与 H 2SO 4 完全反应，转移的电子数为 0.1N A 0.2N C ．标准状况下， 2.24LN 2 和 O 的混合气体中分子数为 A 2 D ． 0.1mol H 2 和 0.1mol I 2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 2． ( 2017?新课标Ⅲ -10) N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ． 0.1 mol 的 11 B 中，含有 0.6N A 个中子 B ． pH=1 的 H 3PO 4 溶液中，含有 0.1N A 个 H + C ． 2.24L （标准状况）苯在 O 中完全燃烧，得到 0.6N A 个 CO 分子 2 2 D ．密闭容器中 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 反应制备 PCl 5(g) ，增加 2N A 个 P ﹣ Cl 键 3．（2017?浙江 -22 ）设 N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A A ．标准状况下， 2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为 0.5 N A B ．1 L 0.1 mol?L ﹣ 1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 N A C ． 0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl 3 在溶液中反应转移的电子数为 0.1 N D ． 0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3 N A A Ⅲ—常用化学计量综合 1. （15 分）（2017?新课标Ⅰ -26 ）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓 硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴 定测量。已知： NH 3 H 3BO 3 NH 3 H 3BO 3 ； NH 3 H 3BO 3 HCl NH 4Cl H 3BO 3 回答下列问题： （ 1）a 的作用是 。 （ 2）b 中放入少量碎瓷片的目的是 。 f 的名称是 。 （ 3）清洗仪器： g 中加蒸馏水；打开 k 1 ，关闭 k 2 、k 3 ，加热 b ，蒸气充满管路；停止加热， 关闭 k 1 ，g 中蒸馏水倒吸进入 c ，原因是 ；打开 k 2 放掉水，重复操作 2 ~ 3 次。 （ 4）仪器清洗后， g 中加入硼酸（ H 3 BO 3 ）和指示剂。铵盐试样由 d 注入 e ，随后注入氢 氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 d ，关闭 k 3 ，d 中保留少量水。打开 k 1 ，加热 b ，使水蒸 气进入 e 。 ① d 中保留少量水的目的是 。 ② e 中主要反应的离子方程式为 ，e 采用中空 双层玻璃瓶的作用是 。 （ 5）取某甘氨酸（ C 2 H 5 NO 2 ）样品 m 克进行测定，滴定 g 中吸收液时消耗浓度为 c mol L 1 的盐酸 V mL ，则样品中氮的质量分数为 % ，样品的纯度 ≤ % 。 2．（ 14 分）（2017?新课标Ⅱ -26 ）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为 CaO 、 SiO 2，
高三化学计算方法总结
一:差量法 1. 混和气体计算中的十字交叉法 例1实验测得乙烯与氧气的混合气体的密度是氢气的14.5倍。可知其中乙烯的质量分数为（） A.25.0% B.27.6% C.72.4% D.75.0% 2. 同位素原子百分含量计算的十字叉法 例2硼的平均相对原子质量为10.8，硼在自然界中有种同位素：10 5B 与 11 5B，则这两种同位素 10 5B、11 5B在自然界中的原子个数比为（） A. 1∶2 B.1∶4 C.1∶6 D.1∶8 3. 溶液配制计算中的十字交叉法 例3某同学欲配制40%的NaOH溶液100克，实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应各取上述物质多少克？ 例4将密度为1.84g?cm－3，质量分数为98％的浓硫酸与水配制成30％的稀溶液，应怎么配制？ 二: 极值法 例1将镁、锌、铝三种金属的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到2.8 L（标准状况）H2，则混合物中三种金属的物质的量之和可能是（） A. 0.120mol B. 0.125mol C. 0.135mol D. 0.250mol 例2,0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（） A．30 B．46 C．66 D．69 三:平均法 例1,由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是 A.锌 B.铁 C.铝 D.镁 四:等量代换法 例1,有一块Al-Fe合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为（） A. 70％ B. 30％ C. 47.6％ D. 52.4％ 例2,现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50ml，恰好完全反应。若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（）A．1．6ag B.(a-1.6)g C.(a-3.2)g D.1.6g 例3,向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。 向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 A. 1000 11.2 b c V = B. 125 Vc p m =+ C. n=m+17Vc D. 五:质量差法 例1, 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是( ) A.84w2－53w1 31w1 ×100% B. 84w1－w2 31w1 ×100% C. 73w2－42w1 31w1 ×100% D. 115w2－84w1 31w1