江西省红色七校2019届高三上学期第一次联考化学试卷(无答案)
江西省红色七校2019届高三第一次联考化学科试题
（分宜中学、会昌中学、莲花一中、南城一中、任弼时中学、瑞金一中、遂川中学）
命题人：会昌中学（许昊亮）瑞金一中（黄琴发）南城一中（危庆祥）
可能用到的原子相对质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28
S：32 Mn：55 Fe：56 Cu：64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．现代生活需要提升我们的科学素养，以下说法科学的是( )
A．某护肤品广告宣称产品不含任何化学成分
B．漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质
C．日用铝制品表面不用刷漆防腐蚀
D．汽车尾气中氮氧化物的产生主要是因为汽油中含有氮元素而产生的
2．设N
A
为阿伏加德罗常数的值。下列说法准确的是( )
A．S
2和S
8
的混合物共6．4g，其中所含的电子数一定为3．2N
A
B．密闭容器中2molNO与1molO
2充分反应，产物的分子数为2N
A
C．24g二氧化硅晶体中含有SiO
2分子数为0．4N
A
D．5．6g Fe与含0．2mol HNO
3的溶液充分反应，至少失去电子数为0．2N
A
3．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是( ) A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸实行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液实行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再实行滴定
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
4.下列相关物质分类和氧化还原的描述准确的是( )
A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系
B．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
C．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性
D．烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应5．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为17，X与Y
是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素。下列说法准确的是( )
A．原子半径大小顺序：r(Y) ＞r(Z) ＞r(W) ＞r(M)
B．由三种元素X、Z、W形成的化合物中只有共价键而无离子键
C．Z的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定
D．分子式为Y
4X
8
W
2
的物质超过10种
6.下列相关反应的离子方程式书写错误的是( ) A．在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）
3
反应生成
Na
2FeO
4
：3ClO﹣+4OH﹣+2Fe（OH）
3
=3Cl﹣+5H
2
O+2FeO
4
2﹣
B．少量SO
2通入苯酚钠溶液中：2C
6
H
5
O﹣+SO
2
+H
2
O=2C
6
H
5
OH+SO
3
2﹣
C．用稀硫酸酸化的KMnO
4溶液与H
2
O
2
反应：2MnO
4
﹣+6H++5H
2
O
2
=2Mn2++5O
2
↑+8H
2
O
D ．SO 2通入NaClO 溶液中：SO 2+ClO ﹣+OH ﹣=SO 42﹣+Cl ﹣+H +
7. 已知反应()↓+=++22222OH Be 2NaCl 2O H 2BeO Na BeCl 能实行完全。以下推断准确的是( )
A. 2BeCl 溶液的7pH <，将其蒸干、灼烧后可得残留物2BeCl
B. 22BeO Na 溶液的7pH >，将其蒸干、灼烧后可得残留物22BeO Na
C. ()2OH Be 能溶于盐酸，不能溶于NaOH 溶液
D. 2BeCl 水溶液的导电性强，2BeCl 一定是离子晶体
8．去甲肾上腺素能够调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法准确的是( )
A ．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基
B ．每个去甲肾上腺素分子中含有8种氢原子
C ．1mol 去甲肾上腺素最多能与2molBr 2发生取代反应
D ．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
9.工业上，可用硫酸铈[Ce(SO 4)2]溶液吸收尾气中NO ，其化学方程式如下： 2NO ＋3H 2O ＋4Ce(SO 4)2＝2Ce 2(SO 4)3＋HNO 3＋HNO 2＋2H 2SO 4下列说法准确的是( ) A ．在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 B ．在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种
C ．若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的pH 将增大
D ．在该反应中，每消耗22.4LNO 必转移2 mol 电子
10．CH 3OH 是重要的化工原料，工业上用CO 与H 2在催化剂作 用下合成CH 3OH ，其反应为：
CO(g)+2H 2(g) C H 3OH(g ）。
按n (CO)∶n (H 2)=1∶2向密闭容器中充入反应物，测得 平衡时混合物中CH 3OH 的体积分数在不同压强下随温度的
变化如图所示。下列说法中，准确的是( )
A ．P 1＜P 2
B ．该反应的△H ＞0
C ．平衡常数：K (A)＝K (B)
D ．在C 点时，CO 转化率为75%
11.向18.4g 铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO 2、NO 混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH 溶液，生成30.3g 沉淀．另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为( )
A ．7.84L
B ．6.72L
C ．4.48L
D ．无法计算
12．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe 3+、Fe 2+、H +、AlO 2﹣、Al 3+、CO 32﹣、NO 3﹣七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH 溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断准确的是( )
A ．溶液中可能含有AlO 2﹣
B ．溶液中可能含有NO 3﹣
C ．溶液中一定不含Fe 2+和Fe 3+
D ．溶液中可能含有Fe 3+，但一定不含Fe 2+
13．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH 溶液制备高铁酸钠(Na 2FeO 4)的装置如右图所示。下列
说法准确的是( )
A．铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－Fe(OH)
2
B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小
C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后右侧溶液中
含有FeO
4
2－
D．每制得1mol Na
2FeO
4
，理论上能够产生67.2L气体
14.下图所示与对应叙述相符的是( )
A．一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X + 3Y Z
B．图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选择酚酞作指示剂
C．常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。当
7＜pH＜13时，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．用硝酸银溶液滴定等浓度的A－、B－、C－的混合溶液（均能够与Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是C－
15.除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是
( )
16.将含有O
2和CH
4
的混合气体置于盛有23.4g Na
2
O
2
的密闭容器中，电火花点燃，
反应结束
后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述不准确的是( )
A.原混合气体中O
2和CH
4
的体积比为2：1 B.残留物中只有Na
2
CO
3
和NaOH
C.反应中电子转移总数为0.8N
A
D.残留物质量为26.6克
二、非选择题(52分)
17.（12分）纳米级Cu 2O 因为具有优良的催化性能而受到注重，下表为制取Cu 2O
⑴已知：
①2Cu（s ）＋2
1O 2 (g)=Cu 2O （s ）；△H = -169kJ·mol -1 ②C（s ）＋21O 2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol -1 ③ Cu （s ）＋21O 2(g)=CuO （s ）；△H = -157kJ·mol -1
则方法a 发生的热化学方程式是： 。
⑵方法c 采用离子交换膜控制电解液中OH －的浓度而制备纳米Cu 2O ，装置如图所示：
该离子交换膜为 离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电池的阳极反应式为 ，钛极附近的pH 值 （填“增大”“减小”或“不变”）。
⑶方法d 为加热条件下用液态肼（N 2H 4）还原新制Cu(OH) 2来制备纳米级Cu 2O ，同时放出N 2。该制法的化学方程式为
。 ⑷在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu 2O 分别实行催化分解水的实验： 2H 2O(g)
2H 2(g)+O 2(g) △H>0。水蒸气
①对比实验的温度：T 2 T 1（填“﹥”“﹤”或“﹦”），能否通过对比实验①③到达平衡所需时间长短判断： （填 “能”或“否”）。 ②实验①前20 min 的平均反应速率 v(O 2)=
③催化剂的催化效率：实验① 实验②（填“﹥”或“﹤”）。 18．（8分）．铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe 2(OH)n (SO 4)3-n/2]m 是一种
新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：
请回答下列问题：
⑴若A为H
2
O(g)，写出反应方程式：_______________________________；
⑵若B为NaClO
3
与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式(还原产物为
Cl-)___________；
⑶若C为KNO
3和KOH的混合物，写出其与Fe
2
O
3
加热共融制得高铁酸钾(K
2
FeO
4
)
的化学方程式，并配平：
□Fe
2O
3
+□KNO
3
+□KOH□_________+□KNO
2
+□__________
⑷为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ
于带塞锥形瓶中，加入足量H
2O
2
，调节pH＜3，加热除去过量H
2
O
2
；加入过量KI
充分反应后，再用
0.1000mol?L-1Na
2S
2
O
3
标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
已知：
2Fe3++2I-═2Fe2++I
2
I
2+2S
2
O
3
2-═2I-+S
4
O
6
2-
①滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象_______________________________；
②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为____________g?L-1．若滴定前溶液中H
2O
2
没有除
尽，所测定的铁元素的含量将_________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。19．（10分）下图表示各物质之间的转化关系，A、B、C、G为单质，其中A、G为气体，F为液体。②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色胶状沉淀。
试回答下列相关问题：
⑴M 的化学式 ，Y 在实验室中的用途 （列举一例）。
⑵X 的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y 共熔，猜想工业上这样做的目的：
_______________________________________ 。工业生产中，还常常利用电解X 和F 的混
合物制取 ______________________。（填化学式）
⑶反应②的化学方程式是_______________________________________。 ⑷反应④的离子反应方程式是__________________________________。
⑸用化学方程式表示E 在空气中失效的反应原理_________________________________。
20．（10分）K 2SO 4是无氯优质钾肥，Mn 3O 4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以
硫酸工业的
尾气联合制备K 2SO 4和Mn 3O 4的工艺流程如下：
⑴几种盐的溶解度见上图。反应Ⅲ中，向（NH 4）2SO 4溶液中加入KCl 溶液充分反应后，实行蒸发浓缩、________________、洗涤、干燥等操作即得K 2SO 4产品。 ⑵检验K 2SO 4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是________________________________。
⑶反应Ⅳ的化学方程式为_______________________。
⑷Mn 3O 4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为__________________________。
⑸上图煅烧MnSO 4·H 2O 时温度与剩余固体质量变化曲线。 ①该曲线中B 段所表示物质的化学式为___________。
②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000℃时，再
冷却后，测 得产物的总锰含量反而减小。试分析产物总锰含量减小的原因
_________________________。
21.(12分)有X 、Z 、W 三种含14个电子的粒子，其结构特点如下：
⑴X 的氧化物晶体中含有化学键类型是__________。 ⑵Z 与钙离子组成的化合物的电子式为__________。
⑶组成W 的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是 ___ ____________ ___，该氢化物与空气能够构成一种燃料电池，产物为无毒物质，电解质溶液是KOH 溶液，其负极的电极反应式为____ ____ __ ____ 。在常温下，用该电池电解1.5 L 1mol/LNaCl 溶液，当消耗标准状况下1.12LW 的简单氢化物时，NaCl 溶液的pH= (假设电解过程中溶液的体积不变)。 ⑷M 原子核外比X 原子多2个电子。可逆反应2MO
2(气)+O 2(气)2MO 3(气)在两个密闭容器中实行，A 容器中有一个可上下移动的活塞，B 容器可保持恒容(如图所示)，若在A 、B 中分别充入1molO 2和2mol MO 2，使气体体积V(A)=V(B)，在相同温度下反应。则：达平衡所需时间：t(A)________t (B)(填“>”、“<”、“=”，或“无法确定”，下同)。平衡时MO 2的转化率：a(A)______a(B)。 ⑸欲比较X 和M 两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有 (填序号)。 a ．比较这两种元素的气态氢化物的沸点 b ．比较这两种元素的单质在常温下的状态 c ．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 d ．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易