分析化学第五版题库试题选编(第八章沉淀滴定法和滴定分析小结)

2 分(1068)

莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则---------------( )

(A) AgCl沉淀不完全(B) AgCl吸附Cl-增强

2 分(1068)

(C)

1分(1069)

1069

以某吸附指示剂(p K a=5.0)作银量法的指示剂,测定的pH应控制在--------------------( )

(A) pH<5.0 (B) pH>5.0

1分(1069)

1069

(C)

2分(1070)

1070

用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是------------------------------------------------( )

(A)莫尔法直接滴定(B)莫尔法间接滴定

(C)佛尔哈德法直接滴定(D)佛尔哈德法间接滴定

2分(1070)

1070

(C)

2分(1071)

1071

下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是------------------( )

(A) FeCl3(B) BaCl2

2分(1071)

1071

(D)

2分(1072)

1072

根据下表所给数据推断用AgNO3滴定NaCl时表中各点的pAg。

pAg

浓度化学计量点前0.1% 化学计量点化学计量点后0.1%

0.1mol/L 5.20 4.75 4.30

1mol/L

2分(1072)

1072

6.20 4.75 3.30

2分(1073)

1073

根据下表所给数据推断pAg (浓度均为0.1 mol/L)。

pAg

体系化学计量点前0.1% 化学计量点化学计量点后0.1% AgNO3滴定NaCl 5.20 4.75 4.30

AgNO3滴定NaI 7.92

2分(1073)

1073

11.54 4.30

2分(3057)

3057

用莫尔法测定Cl-的含量时,酸度过高,将使___________________________,碱性太强,将生成_______________________________。

2分(3057)

3057

Ag2CrO4不易形成,不能确定终点,生成褐色Ag2O,不能进行测定

2分(3062)

3062

用佛尔哈德法测定Cl-时,若不加入硝基苯,分析结果会偏__。若测定Br-,不加入硝基苯,对结果______。

2分(3062)

3062

偏低。无影响

2分(3063)

3063

以法扬司法测定卤化物,确定终点的指示剂是属于__________,滴定时,溶液中的酸度与_______________有关。

2分(3063)

3063

吸附指示剂, 与指示剂的p K a有关

2分(5001)

5001

标定NH4SCN溶液应采用标准溶液，为指示剂。

2分(5001)

5001

AgNO3，铁铵矾

《分析化学》第七章沉淀滴定法2

广东省高级技工学校文化理论课教案（首页）（代号A——3）

【组织教学】 1、师生互致问候语 2、考勤、组织教学。【导入】用于沉淀滴定法的沉淀反应必须符合下列几个条件： 1．生成的沉淀应具有恒定的组成，而且溶解度必须很小； 2．沉淀反应必须迅速、定量地进行； 3．能够用适当地指示剂或其他方法确定滴定地终点。其中，银量法应用较为广泛，根据滴定方式、滴定条件和选用指示剂的不同，将银量法分为莫尔法、佛尔哈德法及发扬司法，本次课程主要学习这三类方法，并通过习题巩固本章知识点。【课堂教学】沉淀滴定法摩尔法（Mohr ）－用铬酸钾作指示剂 AgNO 3滴定NaCl 1.原理：Ag + + Cl - = AgCl （白色） — 滴定反应 Ag + + CrO 42- = Ag 2CrO 4(砖红色 ) — 指示剂反应计量点时：[][] 4.710sp Ag Cl K +--===＝ 10－5mol/L 2.指示剂浓度：K 2CrO 4的最佳浓度为 10-3mol/L3. pH ：最宜范围为（中性或弱碱性）. 4.适用范围：直接滴定Cl -、Br －。 5．干扰：凡能与CrO 42-或 Ag +生成沉淀的离子都干扰测定。如：Ba 2+、Pb 2+、Hg 2+以及PO 43-、AsO 43-、S 2-、C 2O 42-等。

佛尔哈德法（Volhard）－铁铵矾（NH4Fe（SO4）2）作指示剂1.直接滴定法－在硝酸介质中，用NH4SCN标准溶液滴定Ag+。（1）原理：Ag+ + SCN-= AgSCN（白）滴定反应 Fe3+ + SCN-= FeSCN2+（红）指示剂反应（2）溶液酸度控制在L之间（3）Fe3+浓度一般控制在mol/L 2．返滴定法－测定鹵素离子（1）优点：选择性高。（2）缺点：终点时，过量的SCN-易使下列反应发生： AgCl + SCN－＝AgSCN+ Cl– 所以，溶液出现的红色不稳定，随着不断地摇动溶液，红色又逐渐消失，得不到正确的终点。解决措施：分离AgCl沉淀 b.用有机溶剂将AgCl沉淀表面覆盖，使其不与溶液接触。 C．提高Fe3+的浓度以减小终点时SCN－的浓度，从而减小滴定误差。法扬司法（Fajans）－吸附指示剂吸附指示剂是一类有机燃料，当它被吸附在胶粒表面之后，可能是由于形成某种化合物而导致指示剂分子结构的变化，因而引起颜色的变化。 AgNO3滴定Cl－，用荧光黄作指示剂。HFI＝H＋＋FI－ AgCl Ag＋＋FI－（黄绿色）＝AgCl Ag＋FI－（淡红色）注意：（1）应尽量使沉淀的比表面大一些。（2）被滴定离子的浓度不能太低（3）避免在强的阳光下进行滴定。

沉淀滴定法.

第五节沉淀滴定法教学目的： 1、掌握沉淀滴定法对反应的要求。 2、掌握银量法确定理论终点的方法原理。 3、明确分级沉淀及沉淀转化的概念。 4、理解测定氯化物的条件。教学重点与难点：莫尔法（铬酸钾作指示剂）作为教学重点。教学内容：一、方法简介沉淀滴定法（precipitation titration）：也称容量分析法（volumetric precipitation method），以沉淀反应为基础的滴定分析方法。用作沉淀滴定的沉淀反应必须满足以下条件：（1）反应速度快，生成沉淀的溶解度小；（2）反应按一定的化学式定量进行；（3）有准确确定理论终点的方法。应用范围：含量在1%以上的卤素化合物和硫氰化物的测定。解释：沉淀反应很多，但能用于沉淀滴定的沉淀反应并不多，因为很多沉淀的组成不恒定，或溶解度较大，或形成过饱和溶液，或达到平衡速度慢，或共沉淀现象严重等。目前比较有实际意义的是生成微溶性银盐的沉淀反应。 Ag++ Cl- = AgCl↓ Ag++ SCN- =AgSCN↓ 以这类反应为基础的沉淀滴定法称为银量法。主要测定Cl-、Br-、I-、Ag+及SCN-等。如有一些沉淀HgS、PbSO4、BaSO4等也可用于沉淀滴定法，但重要性不及银量法。

二、银量法确定理论终点的方法莫尔法银量法佛尔哈德法法杨司法 1、莫尔法什么是莫尔法？以铬酸钾作指示剂的银量法称为“莫尔法”。以铬酸钾为指示剂，在中性或弱碱性介质中，用硝酸银标准溶液测定卤素化合物含量。（1）指示剂作用原理： Ag+ + Cl- AgCl↓白Ksp（AgCl）= 1.8 ×10-9 Ag+ + CrO42-Ag2CrO4↓橙色Ksp（Ag2CrO4）= 2 ×10-12 因为AgCl和Ag2CrO4的溶度积不同，因而发生分级沉淀，当AgCl沉淀完全后，稍过量的AgNO3标准溶液与K2CrO4指示剂反应生成Ag2CrO4↓砖红色（量少时为橙色）。平衡时，[Ag+]·[Cl-] = Ksp AgCl 设溶液中[Cl-] = [CrO4]2-= 0.1mol/L Ksp AgCl 1.8 ×10-10 [Ag+]AgCl = = = 1.8×10-9（mol/L） [Cl-] 0.1 Ksp（Ag2CrO4） 2 ×10-12 = = = 4.5×10-6（mol/L）[Ag+]Ag 2CrO4 [CrO42-] 0.1 由此可见：[Ag+][Cl-]首先大于Ksp AgCl，则AgCl开始沉淀。 [Cl-]消耗完之后，AgNO3和CrO42-生成Ag2CrO4沉淀。（2）铬酸钾指示剂的适合用量的计算根据溶度积原理： Ag++ Cl- = AgCl K SP = 1.8×10-10

分析化学滴定方法

概述一、络合滴定中的滴定剂：络合滴定法：以络合反应为基础的滴定分析方法称为络合滴定法。络合剂：在络合反应中，提供配位原子的物质称为配位体，即络合剂。无机络合剂：⑴无机络合剂的分子或离子大都是只含有一个配位原子的单齿配位体，它们与金属离子的络合反应是逐级进行的； ⑵络合物的稳定性多数不高，因而各级络合反应都进行得不够完全； ⑶由于各级形成常数彼此相差不大，容易得到络合比不同的一系列络合物，产物没有固定的组成，从而难以确定反应的计量关系和滴定终点。 2、有机络合剂： ⑴有机络合剂分子中常含有两个或两个以上的配位原子，称之为多齿配位体。 ⑵与金属离子络合时可以形成具有环状结构的螯合物，在一定的条件下络合比是固定的。 ⑶生成的螯合物稳定，络合反应的完全程度高，能得到明显的滴定终点。三氨羧络合剂：它是一类含有氨基二乙酸—N（CH2COOH）2基团的有机化合物，其分子中含有氨氮和羧氧两种配位能力很强的配位原子。能够用于络合滴定的反应，必须具备下列条件：一、形成的络合物要相当稳定，K形≥108，否则不易得到明显的滴定终点。二、在一定反应条件下，络合数必须固定（即只形成一种配位数的络合物）。三、反应速度要快。四、要有适当的方法确定滴定的计量点。二、EDTA及其二钠盐的性质：乙二胺四乙酸是含有羧基和氨基的螯合剂，能与许多金属离子形成稳定的螯合物。在化学分析中，它除了用于络合滴定以外，在各种分离、测定方法中，还广泛地用作掩蔽剂。乙二胺四乙酸简称EDTA或EDTA酸，常用H4Y表示。白色晶体，无毒，不吸潮。在水中难溶。在22℃时，每100毫升水中能溶解0.02克，难溶于醚和一般有机溶剂，易溶于氨水和NaOH溶液中，生成相应的盐溶液。一、EDTA的结构：在水溶液中，其以双偶极离子存在。当H4Y溶解于酸度很高的溶液中，它的两个羧基可再接受H+而形成H6Y，这样EDTA就相当于六元酸，有六级离解平衡。 Ka1 Ka2 Ka3 Ka4 Ka5 Ka6 10-0.90 10-1.60 10-2.00 10-2.67 10-6.16 10-10.26 由于EDTA酸在水中的溶解度小，通常将其制成二钠盐，一般也称EDTA或EDTA二钠盐，常以Na2H2Y·2H2O形式表示。二、性质：溶解度小难溶于酸和有机溶剂，易溶于碱。所以常用EDTA的二钠盐。（Na2H2Y·2H2O）以双极分子存在。在强酸溶液中，结合两个H而形成六元酸H6Y，存在七种型体，H6Y、H5Y、H4Y、H3Y、H2Y、HY和Y，六个解离常数分布分数的计算与多元酸的分布分数相同。滴定时必须控制酸度。Y与金属离子形成的络合物最为稳定。三、二钠盐：结构：HOOC-CH2 CH2-COONa

《水分析化学1》理论课讲稿

《水分析化学-1》理论课讲稿

第一次课(2h) 一、自我介绍二、课程介绍 1、提问：（1）纯净水、自来水、地下水、矿泉水、河湖水、海水、城市污水等本质的区别是什么？科学的鉴别方法是什么？（2）环境水体质量如何表征？水中有哪些污染物？含量是多少？对环境、生物有没有危害？（3）城市给水、污水处理工艺的确定依据是什么？处理效果的如何评定？春秋时的管子称：“水者，何也？万物之本原，诸生之宗室也”（《管子·水地篇》） 2、课程定位 ?给水排水工程专业的专业技术基础课，是专业指导委员会指定十门骨干课程之一。 ?教学时数56学时，其中课堂教学40学时，实验教学16学时。 ?先修课程：普通化学、有机化学和物理化学 3、水分析化学课程的学习目标：“6、2、1“ ?掌握6个基本点：基本概念、理论、原理、方法、操作、技能 ?注重2个培养：注重培养严谨的科学态度、培养独立分析和解决分析化学中实际问题的能力——分析数据是决策依据和技术参考 ?树立1个“量”概念：强化并树立准确“量”的观念——避免工作失误 4、本课程与传统分析化学的关系建立在传统分析化学基础之上，以水质指标体系为讲授脉络，突出水质指标的工程应用地位，由水质分析技术引出相关的分析化学理论内容。 5、授课内容及安排

?*第1章绪论（6h） ?*第2章酸碱滴定法（4h） ?*第3章络合滴定法（4h） ?阶段复习与习题课（2h） ?第4章沉淀滴定法(2h) ?*第5章氧化还原滴定法（6h） ?容量分析法总结与讨论（2h） ?*第6章吸收光谱法（4h） ?第7章电化学分析（2h） ?*第8章色谱法与原子吸收光谱法（6h） ?总复习（2h）注：带星号章节为重点内容。 6、实验内容及安排 ?实验一分析天平的称量练习（2h） ?实验二滴定分析基本操作(2h) ?实验三水中碱度的测定（酸碱滴定法）(2h) ?实验四水中硬度的测定(络合滴定法)(2h) ?实验五水中Cl-的测定(沉淀滴定法) (2h) ?实验六水中溶解氧的测定（或BOD5）(2h) ?实验七水中高锰酸盐指数的测定(2h) ?实验八分光光度法测水中的铁(2h) 7、教学方式

分析化学四大滴定总结

一、酸碱滴定原理酸碱滴定法就是以酸、碱之间质子传递反应为基础的一种滴定分析法。基本反应H++ OH- = H 2 O 滴定曲线与直接滴定的条件强碱滴定强酸强碱滴定弱酸强酸滴定弱碱 cK a≥10-8 cK b≥10-8多元酸的滴定混合酸的滴定多元碱的滴定 c o K a1 ≥10-9 K a1 /K a2 >104 两种弱酸混合: C HA K HA ≥10-9 c HA K HA /c HB K HB >104 c o K b1 ≥10-9 K b1 /K b2 >104 指示剂酚酞、甲基橙酚酞、百里酚蓝甲基红、溴甲酚绿指示指示剂在不同pH下颜色不同

剂原理影响滴定突跃范围因素1、Ka:Ka越小,滴定突跃范围越小,甚至不会出现滴定突跃,Ka影响的就是滴定曲线的前半部分 2、滴定剂浓度:浓度越小,滴定突跃范围范围越小标准溶液酸标准溶液碱标准溶液HCl NaOH 基准物质无水碳酸钠、硼酸邻苯二甲酸氢钾、苯甲酸应用硼酸的测定、铵盐的测定、克氏定发、酸酐与醇类的测定等酸碱溶液 p H 计算一元弱酸两性物质二元弱酸缓冲物质

二、配位滴定原理配位滴定就是以络合反应(形成配合物)反应为基础的滴定分析方法。基本反应 M+Y=MY 配合物的稳定常数酸效应αY(H) 干扰离子效应αY(N) 溶液酸度越大,αY(H)越大,表示酸效应引起的副反应越严重。 αY(H)=1+β1[H+] +β2[H+] 2+β3[H+] 3+β 4[H+] ?+β? [H+] ? [Y]越小,αY(N)越大,表示干扰离子效应引起的副反应越严重。金属离子的配位效应αM(OH)、αM(L)及总副反应αM Y的总副反应αY 条件稳定常数K’MY αM越小,αY越小,K’MY越小,配合物稳定性越大滴定条件准确直接滴定的条件 K’MY≥10-6 分别滴定的条件 K’MY≥10-6,△lgK≥5 配位1、无机配位剂2、有机配位剂:EDTA、CyDTA、EGTA、EDTP等

分析化学第七章(重量分析法和沉淀滴定法)答案

重量分析法和沉淀滴定法思考题 1.沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。例如：BaSO4,其沉淀形式和称量形式相同，而在测定Mg2+时，沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，灼烧后所得的称量形式却是Mg2P2O7。 2．为了使沉淀定量完全，必须加人过量沉淀剂，为什么又不能过量太多? 答：在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。 3．影响沉淀溶解度的因素有哪些？它们是怎样发生影响的？在分析工作中，对于复杂的情况，应如何考虑主要影响因素? 答：影响沉淀溶解度的因素有：共同离子效应，盐效应，酸效应，配位效应，温度，溶剂，沉淀颗粒大小和结构等。共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增加；酸效应是由于溶液中H+浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。若沉淀是强酸盐，如BaSO4，AgCl等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaC2O4、Ca3(PO4)2]或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显著。除沉淀是难溶酸外，其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位效应是配位剂与生成沉淀的离子形成配合物，是沉淀的溶解度增大的现象。因为溶解是一吸热过程，所以绝大多数沉淀的溶解度岁温度的升高而增大。同一沉淀，在相同质量时，颗粒越小，沉淀结构越不稳定，其溶解度越大，反之亦反。综上所述，在进行沉淀反应时，对无配位反应的强酸盐沉淀，应主要考虑共同离子效应和盐效应；对弱酸盐或难溶酸盐，多数情况应主要考虑酸效应，在有配位反应，尤其在能形成较稳定的配合物，而沉淀的溶解度又不太大时，则应主要考虑配位效应。 4．共沉淀和后沉淀区别何在？它们是怎样发生的？对重量分析有什么不良影响？在分析化学中什么情况下需要利用共沉淀？答：当一种难溶物质从溶液中沉淀析出时，溶液中的某些可溶性杂质会被沉淀带下来而混杂于沉淀中，这种现象为共沉淀，其产生的原因是表面吸附、形成混晶、吸留和包藏等。后沉淀是由于沉淀速度的差异，而在已形成的沉淀上形成第二种不溶性物质，这种情况大多数发生在特定组分形成稳定的过饱和溶液中。无论是共沉淀还是后沉淀，它们都会

水分析化学试卷及答案

一、选择题(每小题 1 分，共20 分) 1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差( D ) A 试样未经充分混匀； B 滴定管的读数读错； C 滴定时有液滴溅出； D 砝码未经校正； 2、滴定分析相对误差一般要求为%，滴定时耗用标准溶液体积应控制在：( C ) A 10ml 以下； B 10ml； C 10~40ml； D 50ml； 3、由计算器算得×/×的结果为，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C ) A ； B ； C ； D 4、对______A____某试样进行三次平行测定，得CaO 平均含量为%，而真实含量为%，则%%=%为：( ) A 绝对误差； B 相对偏差； C 相对误差； D 绝对偏差； 5、用25ml 移液管移出的溶液体积应记录为：( C ) A 25ml； B ； C ； D 。 6、欲配制2mol/LHCl溶液，应在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( ) A 100ml； B 50ml； C 30ml； D 20ml；D 7、可用于直接配制标准溶液的是( B ) A KMnO4； B K2Cr2O7； C Na2S2O3·5H2O； D NaOH。 8、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH 值应控制在：( B ) A 强酸性； B 弱酸性； C 弱碱性； D 强碱性。 9、在滴定反应K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O 达到等当点时，下列各说法哪些是正确的( ) A 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)相等； B 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)之比为3：1； C 溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-； D 溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+”和“Cr2O72-/Cr3+”的电位不相等 10、共轭酸碱对的Ka 和Kb的关系是：( C ) A ka=Kb； B Ka·Kb=1； C Ka/Kb=Kw； D Ka·Kb=Kw。 11、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为：( A )

水分析化学复习题1

有机污染物综合指标有：溶解氧（DO）、高锰酸盐指数、化学需氧量（COD）、生物化学需氧量（BOD5）、总有机碳（TOC）、总需氧量（TOD）和氯仿萃取物（CCE）《水分析化学》分章节复习第一、第二章 1.PH=7.00，表示其有效数字为位。2 像pM、 pH、lgK等对数值时，有效数字位数仅取决于小数部分（即尾数）的位数。 1．P H=7.0，表示其有效数字为位。1 2．数字0.0530表示其有效数字为位。3（P） 3．(24.00－8.00) ×0.1000= 。 1.600加减法中，小数点后位数最少的那个数字相同； 4．(14.00－5.00) ×0.1000= 。 0.900 乘除法中，有效数字最少的那个数字相同。 5．某水样含锌1.0mg/l,相当于含锌。1.0ppm。 6．在电子分析天平上称取样品能精确至。0.0001克。（T、P） 7．欲配制0.1000mol.L-1Na2CO3溶液150.0ml，应准确称取Na2CO3的质量为克。1.590（T） 8．供分析用的水样，应该能够充分地代表该水的。全面性。 9．水样保存时常采用、和的方法，抑制化学反应和生化作用。加入保存试剂、调节PH值冷藏或冷冻（T） 10．误差根据来源分为、。系统误差随机误差（T） 11．随机误差的大小、正负无法测量，也不能加以校正。随机误差的大小、正负无法测量，也无法校正，过随机误差又叫不可测误差。 12．误差可用误差和误差表示。绝对相对 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×）系统误差具有单向性、重复性，为可测误差。 13．在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。（×） 14．准确度反映测定结果与真实值接近的程度，精密度反映测定结果互相接近的程度。真实值接近互相接近的程度 15．准确度由和决定，所以要获得很高的，则必须有很高的。系统误差随机误差准确度精密度 16．校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减少系统误差。仪器空白对照校正 17．同一水样，多做几次取平均值，可减少，一般要求平行测定次。随机误差（平行样减少随机误差） 2-4（P）

《水分析化学》课后习题答案

水分析化学平时作业整理第一章 1.简述水分析化学课程的性质及任务。性质：水分析化学是研究水及其杂质、污染物的组成、性质、含量和它们的分析方法的一门学科。任务：通过水分析化学学习，掌握水分析化学的四大滴定方法（酸碱滴定法、络和滴定法、沉淀滴定法和氧化还原滴定法）和主要仪器分析法（如吸收光谱法、色谱法和原子光谱法等）的基本原理、基本理论、基本知识、基本概念和基本技能，掌握水质分析的基本操作，注重培养学生严谨的科学态度，培养独立分析问题和解决实际问题的能力。 2.介绍水质指标分几类，具体包括哪些指标？ (1) 物理指标 1) 水温 2) 臭味和臭阈值 3) 颜色和色度 4)浊度 5)残渣 6)电导率 7)紫外吸光度值 8)氧化还原电位（2）微生物指标 1) 细菌总数 2) 总大肠菌群 3) 游离性余氯 4) 二氧化氯 (3) 化学指标 1) pH 值 2) 酸度和碱度 3) 硬度 4) 总含盐量 5) 有机污染物综合指标 6) 放射性指标第二章 1.简述水样分析前保存的要点是什么？水样保存希望做到：减慢化学反应速度，防止组分的分解和沉淀产生；减慢化合物或络合物的水解和氧化还原作用；减少组分的挥发溶解和物理吸附；减慢生物化学作用。水样的保存方法主要有加入保存试剂，抑制氧化还原反应和生化作用；控制pH 值和冷藏冷冻等方法，降低化学反应速度和细菌活性。 2.测定某废水中的COD ，十次测定结果分别为50.0,49.2,51.2,48.9,50.5,49.7,51.2,48.8,49.7和49.5 mgO 2/L ，问测量结果的相对平均偏差和相对标准偏差（以CV 表示）各多少？解：X = n 1 ∑=n i x 1 i =49.87 d i =X i -X d = n 1 i ∑=n i d = 10 37 .017.007.133.117.063.097.033.167.013.0+++++++++=0.684 d (%)= X d ×100=87 .49684.0×100=1.37% Sr= 1 n 1 2-∑=n d i i =9 37.017.007.133.117.063.097.033.167.013.02 222222222+++++++++

水分析化学

分析学水化主讲人：王玉兰

第一章绪论 z知识点水分析化学的地位及作用水分析化学分析方法的分类水质指标与水质标准取水样保存预处理取水样、保存、预处理分析方法的评价体系标准溶液

[2][2] 水分析化学分析方法的分类z 水中污染物包括无机金属离子22重金属离子 ?无机：金属离子Ca 2+、Mg 2+ + 重金属离子：Pb 2+、Fe 3+、Mn 2+、Cd 2+、Hg 2+等 ?有机：酚、农药、洗涤剂等以上污染物都需要水分析方法去定量 z 分析方法包括用途：残 ?重量分析——称重的办法用途残渣分析 ?化学分析——借助化学反应?仪器分析

化学分析 z酸碱滴定——质子传递(最基础的滴定分析) 络合反应M Y MY z络合滴定——络合反应M+Y → MY ?用途：测定Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 检验碱度、酸度?另外，络合反应可用于掩蔽技术，消除非测定离子的用途：测定水中Cl-干扰 z沉淀分析—沉淀反应Ag++Cl-→AgCl z氧化还原滴定—氧化还原反应(特点：电子转移)?用途：测COD等有机污染指标用途测等有机污染指标 ?氧化还原反应也用于废水的化学处理,(如脱CN-，CN- +ClO 2→N 2 )

仪器分析用途：分析有机分子无机离子z吸收光谱法用途：分析有机分子、无机离子z色谱法 ?气相色谱用途：如氯仿测定用途如多环芳烃测定 ?液相色谱用途：如多环芳烃测定 ?离子色谱用途：如阴离子测定 z原子吸收法用途：金属元素测定用途H值的测定 z电化学分析法用途：pH值的测定

[3]水质指标与水质标准 z水质指标 ?物理指标：不涉及化学反应，参数测定后水样不发生变化 ?化学指标 ?微生物学指标水质标准按不同用水目的制定的污染物的量z水质标准：按不同用水目的制定的污染物的量阈值。除余氯为下界，其他指标均为上界限值，不可超越

水分析化学复习题,老师给的

习题 1.用0.1mol/L滴定0.1mol·L-1NaOH时的pH突跃范围是9.7～4.3，用0.01mol·L-1HCl滴定 0.01mol·L-1NaOH时的pH突跃范围是( ) A 9.7～4.3； B 8.7～4.3； C 9.7～5.3； D 8.7～5.3。 2.今有某溶液，酚酞在里面是无色的，甲基橙在里面是黄色的，它可能含有哪些碱度（）A, OH- B,CO32- C,HCO3- D ,OH-+ CO32- E、CO32-+ HCO3- 3.某碱性样品用0.1000mol/L的HCl溶液滴至酚酞终点,用去20.00ml,加入甲基橙又用 0.1000mol/LHCl溶液滴至终点,又用去30.00ml,此样品为（） A .NaCO3 B. NaCO3 +NaOH C. NaCO3 +NaHCO3 D.NaHCO3 4、某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液。用HCl标准溶液滴定。先以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液体积为V1，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液体积为V2。V1与V2的关系是：（） A、V1=2V2； B、2V1=V2； C、V1>V2； D、V1

水分析化学试题

《水分析化学》试题一.选择题（30分，每题1分） ( )1．在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+、Al3+的干扰，在下列方法中最简便的方法是 A.控制酸度法 B.络合掩蔽法 C.沉淀分离法 D.溶剂萃取法( )2．在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐时，滴定速度应控制 A.象酸碱滴定那样快速进行 B.在开始是缓慢进行,以后逐渐加快 C.始终缓慢进行 D.开始时快,然后缓慢 ( )3．莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5-10.0范围内，若酸度过高，则 A.Ag2CrO4沉淀不易生成 B.AgCl沉淀不完全 C.AgCl沉淀吸附Cl-增强 D.AgCl沉淀易胶溶 ( )4．氧化还原滴定的主要依据是 A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 B. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 C. 滴定过程中电极电位发生变化 D. 滴定过程中有络合物生成（）5．对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6% ，而真实含水量为30.3% ，则30.6%-30.3%=0.3% 为 A. 相对误差 B. 绝对误差 C. 相对偏差 D. 绝对偏差（）6．欲配制1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（密度1.18～1.19，含量36%～38%） A. 0.84ml B. 8.4ml C. 1.2ml D. 12ml （）7．一有色溶液符合比耳定律，浓度为C时,透光率为T，当浓度增大一倍时，透光率为 A. 1/2T B. 2T C. D. T2

（）8．按酸碱质子理论，Na2 HPO4是 A. 中性物质 B. 酸性物质 C. 碱性物质 D. 两性物质（）9．下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则碱度最强的是 A. CN-（KCN-= 6.2×10 -10） B. S2- (K HS- = 7.1×10 -15 , K H2S =1.3×10 -7 ) C. F- (K HF = 3.5 ×10 -4 ) D. CH3 COO- (K HAc = 1.8 ×10-5 ) ( )10．在纯水中加入一些酸，则溶液中 A. [H+][OH-] 的乘积增大 B. [H+][OH-] 的乘积减小 C. [H+ ][OH- ] 的乘积不变 D. [OH-] 浓度增加 ( )11．在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为 A. 吸光度 B. 透光率 C. 吸收波长 D. 吸光系数 ( )12．用SO42-沉淀Ba2+时，加入过量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全，这是利用 A. 络合效应 B. 同离子效应 C. 盐效应 D. 酸效应 ( )13．络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是 A. 金属指示剂络合物易溶于水； B. 金属指示剂与金属离子形成的显色络合物稳定性大于EDTA与金属离子形成的络合物稳定性； C. 金属指示剂与金属离子的显色反应不可逆； D. 金属指示剂本身颜色与显色络合物颜色相同 ( )14．氧化还原反应进行的程度与_____有关 A. 温度 B. 催化剂 C. 电极电位 D. 指示剂（）15．浓度为0.1mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是 A 4.87 B 3.87 C 2.87 D 1.87 （）16．摩尔法的指示剂是： A. K2Cr2O7 B. K2CrO4 C. Fe3+ D. SCN-

《水分析化学》课程__教学大纲

《水分析化学》课程教学大纲一、课程名称：水分析化学课程负责人：黄忠二、学时与学分：理论教学56 学分3.5 必修课三、适用专业：重庆大学城市科技学院计给排水专业四、课程教材：《水分析化学》, 黄君礼编著，中国建筑工业出版社，1997.12 参考教材：《分析化学》, 薛华主编，清华大学出版社, 2001.8 五、开课单位：土木学院六、课程的目的、性质和任务水分析化学是研究水及其杂质、污染物的组成、性质、含量和它们的分析方法的一门学科。水分析化学是给水排水专业的重要专业技术基础课、必修课。主要培养学生的水质工程分析技能，为专业课的学习打下坚实的基础。七、课程的主要内容第一章续论 2学时 ⒈教学内容 1.1 水分析化学的地位及作用 1.2水分析化学的分类 1.3 水质指标和水质标准 1.4 国内外水质指标体系 ⒉教学目的及要求（1）理解水质分析的“眼睛”和“哨兵”作用，了解水质分析的一般过程；（2）掌握水质指标体系组成及常用的水质指标的分类及应用；（3）掌握常规有机物综合指标的概念和内涵；（4）熟悉色度、浊度、悬浮物的测定方法。 ⒊教学重点（1）化学分析与仪器分析的主要方法；（2）水质的物理、化学、生物指标。 ⒋教学难点残渣的分类第二章水质分析测量的质量保证 6学时 ⒈教学内容 2.1 水样的采集 2.2 水分析结果的误差及表示方法 2.3 纯水和特殊要求的水 2.4 分析测量的质量评价方法 2.5 数据处理 2.6 标准溶液和物质的量浓度 2.7 本章小结与习题讲解 ⒉教学目的及要求（1）了解水样的取样原则、保存方法及预处理要求及水样预处理方法；

水分析化学试卷及答案

一、选择题(每小题 1 分，共 20 分) 1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( D ) A 试样未经充分混匀； B 滴定管的读数读错； C 滴定时有液滴溅出； D 砝码未经校正； 2、滴定分析相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液体积应控制在：( C ) A 10ml 以下； B 10ml； C 10~40ml； D 50ml； 3、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的结果为 12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C ) A 12.0045； B 12.0； C 12.00； D 12.004 4、对______A____某试样进行三次平行测定，得CaO 平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：( ) A 绝对误差； B 相对偏差； C 相对误差； D 绝对偏差； 5、用25ml 移液管移出的溶液体积应记录为：( C ) A 25ml； B 25.0ml； C 25.00ml； D 25.000ml。 6、欲配制2mol/LHCl溶液，应在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( ) A 100ml； B 50ml； C 30ml； D 20ml；D 7、可用于直接配制标准溶液的是( B ) A KMnO4； B K2Cr2O7； C Na2S2O3·5H2O； D NaOH。 8、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH 值应控制在：( B ) A 强酸性； B 弱酸性； C 弱碱性； D 强碱性。 9、在滴定反应K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O 达到等当点时，下列各说法哪些是正确的?( ) A 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)相等； B 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)之比为3：1； C 溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-； D 溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+”和“Cr2O72-/Cr3+”的电位不相等 10、共轭酸碱对的Ka 和Kb的关系是：( C ) A ka=Kb； B Ka·Kb=1； C Ka/Kb=Kw； D Ka·Kb=Kw。 11、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变

分析化学习题(第4章滴定分析法)

习题 1（酸碱滴定一） 1.用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1的甲酸溶液，化学计量点pH是多少？计算用酚酞做指示剂(pH＝9.0）时的终点误差。（参考答案）答： 2.用mol·L-1的HCl溶液滴定20.00 mL mol·L-1的，化学计量点前后0.1%的pH是多少？若用酚酞做指示剂（PT为9.0）计算终点误差。（参考答案）答：化学计量点前0.1％： 3.用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定20.00 mL0.1000 mol·L-1的NaOH，若NaOH溶液中同时含有0.1000 mol·L-1的NaAc。计算化学计量点以及化学计量点前后0.1%时的pH。若滴定到pH7.0，终点误差有多大？（参考答案）

答： (1) 化学计量点时，体系中有0.0500 mol·L-1 NaAc。 4.用0.2000 mol·L-1HCl溶液滴定0.2000 mol·L-1一元弱碱B(p K b=6.0),计算化学计量点的pH和化学计量点前后0.1%的pH。若所用溶液的浓度都是0.0200 mol·L-1，结果又如何？（参考答案）答： (1)化学计量点时

(2)当浓度为0.0200 mol·L-1时

5.计算0.1000 mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1至pH=5.0和pH=10.0时的终点误差。（参考答案）

答：滴定至pH＝5.0，相当于滴定至

6.用克氏定氮法测定试样含氮量时，用过量的100 mL0.3 mol·L-1HCl吸收氮，然后用0.2 mol·L-1NaOH 标准溶液返滴。若吸收液中氨的总浓度为0.2 mol·L-1，计算化学计量点pH和返滴到pH为4.0及 7.0时的终点误差。（参考答案）答：化学计量点体系中的主体成份为 7.下列物质能否用酸碱滴定法直接测定？使用什么标准溶液和指示剂。如果不能，可用什么方法使之适用于酸碱滴定法进行测定？ (1) 乙胺；(2) ; (3) HF ; (4) NaAc ; (5) ; (6) 硼砂；(7) 苯胺 ; (8) （参考答案）

中职分析化学沉淀滴定法习题(教师用)

沉淀滴定法练习题一、选择题 1．Mohr法测定Cl-含量时，要求介质在pH=6.5~10.0范围内，若酸度过高，则会(D ) （A）AgCl沉淀不完全（B）形成Ag2O沉淀（C）AgCl吸附Cl- （D）Ag2CrO4沉淀不生成 2．以铁铵矾为指示剂，用返滴法以NH4CNS标准溶液滴定Cl-时，下列错误的是（ D ）（A）滴定前加入过量定量的AgNO3标准溶液（B）滴定前将AgCl沉淀滤去（C）滴定前加入硝基苯，并振摇（D）应在中性溶液中测定，以防Ag2O析出 3．有0.5000g纯的KIO x，将其还原成碘化物后用23.36mL0.1000mol/LAgNO3溶液恰能滴到计量点，则x应是（ B ）（A）2 （B）3 5 （D）7 4、沉淀滴定的银量法中，莫尔法使用的滴定终点指示剂是（B ） A、铁铵矾溶液 B、重铬酸钾溶液 C、FeCl3溶液 D、吸附指示剂 5、莫尔法测定天然水中的氯含量，酸度控制为（ C ） A、酸性 B、碱性 C、中性至弱碱性范围 D、强碱性 6、莫尔法可以测定下列那种试样中的含量？（ A ） A、水中氯含量 B、烧碱中氯化钠的含量 C、碘化物含量的测定 D、水中PO43-的测定 7、指出下列条件适用于佛尔哈德法的是（ C ） A、pH＝6.5～10 B、以铬酸钾为指示剂 C、滴定酸度为0.1～1 D、以荧光黄为指示剂 8 下列说法中违背了无定形沉淀条件的是（D） A. 沉淀可在浓溶液中进行 B. 沉淀应在不断搅拌下进行 C. 沉淀在热溶液中进行 D. 在沉淀后放置陈化 9、以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准液滴定Ag＋时，应在下列哪种条件下进行？（A） A、酸性； B、弱碱性； C、中性； D、碱性 10、.测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是( B ) A、加入浓HCl B、加入饱和的NaCl C、加入适当过量的稀HCl D、在冷却条件下加入NH4Cl+NH3 11 下列各沉淀反应，不属于银量法的是（ D ） A. Ag+ + Cl－＝AgCl↓ B. Ag+ + I－＝AgI↓ C. Ag+ + SCN－＝AgSCN↓ D. 2Ag+ + S2-＝AgS↓ 12Mohr法不能用于碘化物中碘的测定，主要因为（B ）A. AgI的溶解度太小 B. AgI 的吸附能力太强C. AgI的沉淀速度太慢 D. 没有合适的指示剂二、问答题 1欲用莫尔法测定Ag+，其滴定方式与测定Cl－有何不同？为什么？答:用莫尔法测定Cl－是采用直接法测定，终点是砖红色Ag2CrO4沉淀出现，很明显。若用此法直接测定Ag+，由于加入指示剂后立即有Ag2CrO4生成，终点附近时Ag2CrO4转化为AgCl很慢，颜色的变化缓慢，难以准确测定，因此要用莫尔法测Ag+，应采用返滴定法，既先加入过量NaCl标准溶液，再用AgNO3标准溶液返滴溶液中过量的Cl－。 2用佛尔哈德法测定Cl－、Br－、I－时的条件是否一致，为什么? 答:不一致。因AgCl的溶解度比AgSCN大，在测Cl－时，加入过量AgNO3生成AgCl沉淀后应把AgCl过滤或加入硝基苯保护AgCl，使终点时AgCl不转化为AgSCN。而AgBr、AgI的溶解度比AgSCN更小，故不必过滤或保护。 3用银量法测定试样中Cl-或SCN-含量时，用什么银量法滴定较合适？为什么？ (1) BaCl2(2) KCl (3) KSCN (4) Na2CO3 + NaCl 答：(1) 采用法扬司法，即用荧光黄吸附指示剂确定终点。因为Ba2+能与CrO42-和SCN-生成沉淀，干扰测定，所以无法用K2CrO4指示终点。用NH4Fe(SO4)2作指示剂时，标准溶液NH4SCN 与Ba2+反应。所以用荧光黄吸附指示剂确定终点。 (2) 采用莫尔法或佛尔哈德法（间接测定法）或法扬司法，即用K2CrO4确定终点或用 NH4Fe(SO4)2作指示剂确定终点，以NH4SCN为标准溶液，滴定Cl－。或用荧光黄吸附指示剂确定终点都可以，因为K+ 不干扰测定。 (3) 用佛尔哈德法，返滴定Cl－，用NH4Fe(SO4)2作指示剂确定终点。 (4) 用佛尔哈德法，返滴定Cl－，用NH4Fe(SO4)2作指示剂确定终点。因为CO32-在强酸性条件下，不干扰测定。

水分析化学本科课程大纲

一、课程性质与任务水分析化学是研究水及其杂质、污染物的组成、性质、含量和它们的分析方法的一门学科。水分析化学是给水排水专业的重要专业技术基础课、必修课。主要培养学生的水质工程分析技能，为专业课的学习打下坚实的基础。二、基本要求水分析化学是研究水中杂质及其变化规律的重要方法。通过水分析化学的学习，掌握水分析化学的四大滴定方法（酸碱滴定法、络合滴定法、沉淀滴定法和氧化还原滴定法）和主要的仪器分析法（吸收光谱法、色谱法以及原子吸收法等）的基本原理、基本理论、基本知识、基本概念和基本技能，掌握水质分析的基本操作，注意培养学生严谨的科学态度，树立准确“量”的理念，培养学生独立分析问题和解决实际问题的能力。三、其它课程的联系与分工根据给水排水专业培养计划的要求，水分析化学授课建议安排在普通化学、有机化学和物理化学课程结束之后，一般宜安排在第二学年的第四学期。在学习水分析化学之前，要求学生必须具有扎实的化学基础理论和基本技能。水分析化学服务于本专业的后续专业课学习，是学好给水排水设计、水处理工艺、水环境评价、废水综合处理工艺等课程的基本保证，正确的分析结果是工程正确与否的主要评价标准。四、总学时授课时数：40 实践环节教学（实验）时数：20 总学时：60 五、基本内容、学时分配及重点、难点序号授课内容及重点、难点学时分配 1 第一章绪论（1）水分析化学的任务与分类 2 重点：化学分析与仪器分析的主要方法 2 （2）水质指标与水质标准 1.5 重点：水质物理指标和化学指标、微生物指标（3）水样的保存和预处理、取样与分析方法的选择 0.5 3 （4）分析方法的评价 1 重点：精确度与精密度的定义、二者关系加标回收率实验设计（5）标准溶液与物质的量浓度 1 重点：量浓度与基本单元 4 第二章酸碱滴定法（1）酸碱质子理论 1.5 （2）酸碱指示剂 0.5 重点：指示剂的变色范围 5 （3）酸减滴定曲线和指示剂选择 1.5

分析化学滴定分析中误差的来源及误差如何避免

分析化学滴定分析中误差的来源及误差如何避免文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]

滴定分析中误差的来源及误差如何避免摘要：本文通过对滴定分析各个过程的回顾，分析了误差的主要来源，以及避免误差的策略。另外借一些具体的事例来阐述误差避免的具体方法及操作规范。关键词：滴定分析，误差来源，误差避免，一、引言滴定分析包括酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定等。滴定分析法是通过标准溶液的浓度和滴定所消耗的体积算出试样中被测组分含量的一种方法，是十分重要的化学分析方法。为了使滴定分析的实验结果可靠、准确，我们从实验仪器、基本操作、滴定终点的判断和标准溶液的配制等四个方面来分析误差来源并讨论避免误差的策略。二、误差来源及如何提高滴定的准确度 1、实验仪器在滴定分析中用到的仪器主要有滴定管、移液管、锥形瓶等，如果清洗不干净，就很可能引入杂质；如果没有润洗或者润洗不到位都会造成浓度的降低，是一种潜在的“稀释”；滴定管注入液体时下端如果产生气泡，将会对滴定所耗体积造成“偏大”的影响，使计算结果不够准确；如果读取数据时滴定管、移液管与水平面不垂直，液面不稳

定，显然会造成读数上的误差；另外，如果移液时移液管中的液体没有自然地全部流出，会使待测液体积减小，所消耗的标准溶液体积减少，浓度会计算的偏低。由此可见，由于仪器而产生的误差是完全可以避免的。针对上述的问题，可以采用仪器进行清洗、滴定管下端要放液体赶净液泡、读数要待大约30秒以后再准确读数等等方法来避免。毕竟滴定分析是一种较为精确的分析方法，半滴的误差都会带来很大改变。 2、基本操作基本操作也就是对滴定管、移液管、锥形瓶的使用，误差来源主要有：在滴定过程中左手对酸式滴定管的旋塞控制不当，旋塞松动导致塞处漏液，将会导致滴定用液体积不够准确；碱式滴定管如果没有控制好玻璃球，就会产生气泡，造成读数比实际耗液体积减小，引起误差；操作时锥形瓶如果没有及时摇动，会使滴定终点的判断失去准确性，而且，可能会在后期待测液体反应不完全而用力摇动时溅出液体；滴定时流速过快造成锥形瓶内液体外溅，会使标准溶液滴加过量；锥形瓶下没有垫白纸或白瓷板作参比物，会使分析人员对锥形瓶中溶液颜色变化反应不灵敏，终点滞后；若锥形瓶中溶液变色后就立刻停止滴定，待测溶液未反应完全；滴定停止时，液面未稳定时立即读