人教版九年级化学下册_第九章_溶液_实验活动5_一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制_同步检测试题(有
人教版九年级化学下册第九章溶液实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶
液的配制同步检测试题
学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
一、选择题（本题共计 12 小题，每题 3 分，共计36分，）
1. 实验室用固体氯化钠配制的氯化钠溶液，在实验中不必使用的仪器是（）
A.烧杯
B.酒精灯
C.量筒
D.玻璃棒
2. 配制质量分数为的氢氧化钠溶液，称量氢氧化钠固体（有腐蚀性）时除使用托盘天平（带砝码）和药匙外，还需要用到下列仪器中的（）
A.玻璃棒
B.烧杯
C.量筒
D.胶头滴管
3. 某同学在实验室用固体氢氧化钠配制的氢氧化钠溶液，下列情况可能会使所配溶液的溶质质量分数偏大的是（）
A.物体放在右盘
B.氢氧化钠部分潮解
C.取水时俯视刻度
D.倒入试剂瓶中时不慎洒出一些
4. 小明同学用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作步骤如图所示，请你帮小明同学选择
正确的操作顺序，并指出在哪一步操作中存在着错误（）
A.④⑤①②③；②
B.④①②③⑤；⑤
C.③④①②⑤；①
D.②①④③⑤；③
5. 用氯化钠固体和蒸馏水配制的氯化钠溶液，不需要用到的实验仪器是（）
A.玻璃棒
B.蒸发皿
C.烧杯
D.天平
6. 配制的食盐溶液时，有以下操作：①溶解②称量③计算④量取，其中正确的操作顺序是（）
A.③②④①
B.①②③④
C.③②①④
D.②③④①
7. 实验室要配制的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是（）
A.计算所需氯化钠的质量为，水的体积为
B.在托盘天平左盘加砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中
C.用量筒量取水，倒入上述烧杯中
D.用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解
8. 要配制克溶质质量分数为的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（）
A.将克氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取水时，俯视读数
C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
9. 实验室配制溶质质量分数为的氯化钠溶液．下列说法中错误的是（）
A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C.量取水时，用规格为的量筒量取蒸馏水
D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
10. 称取固体用水配成溶液，移入已装有的溶液细口瓶中．混合后细口瓶中溶液质量的质量分数为（）
A.大于
B.小于
C.等于
D.无法确定
11. 配制质量分数为的氯化钠溶液的主要操作步骤是（）
A.溶解计算称量
B.称量计算溶解
C.计算溶解称量
D.计算称量溶解
12. 配制溶液的过程中，导致溶液中质量分数小于的可能原因是（）
①用量筒量取水时仰视读数②溶液配制前用少量水润湿烧杯
③在天平左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯．
A.①②③④⑤
B.①②④⑤
C.①②③
D.②③④⑤
二、多选题（本题共计 4 小题，每题 3 分，共计12分，）
13. 某同学配制的食盐溶液，下列会使溶质质量分数偏大的是（）
A.用天平称食盐时砝码和药品位置相反
B.用量筒取水时仰视读数
C.天平调零时游码未放在零刻度处
D.将水倒入烧杯时有水溅出
14. 配制一定溶质质量分数的溶液：固体配制：计算、称量（或量取）、溶解．现有下列仪器：
A.托盘天平
B.量筒
C.酒精灯
D.药匙
E.胶头滴管
F.玻璃棒
G.烧杯．
欲将的浓硫酸稀释成的稀硫酸，实验中不需要用到的仪器有________（填序号）．
15. 实验室配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，下列说法或做法中错误的是（）
A.实验步骤为：计算、称量（量取）、溶解、装入试剂瓶
B.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的细口瓶中，并贴上标签
C.实验过程中玻璃棒的作用是搅拌和引流
D.量取水时，用规格为的量筒量取蒸馏水
16. 某同学需配制的溶液来制作“叶脉书签”．在配制溶液过程中，下列做法正确的是（）
A.称量前发现指针向右偏，应调节螺母至平衡
B.在托盘上垫纸称量固体
C.用量筒量取水
D.用药匙搅拌，加速溶解
三、填空题（本题共计 4 小题，每题 3 分，共计12分，）
17. 无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法．无土栽培营养液是多种化合物的水溶液，现欲配制
番茄的无土栽培营养液，其中硝酸钾的质量分数为，磷酸二氢铵的质量分数为．
（1）需进行如下操作：①计算；②用托盘天平称取________硝酸钾，________磷酸二氢铵；③用
________（填“”或“”）的量筒量取________水；④将三者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌均
匀即得所要配制的营养液．
（2）如果配制的溶液中的质量分数小于，那么造成误差的可能原因有（任写三点）：
①________；
②________；
③________．
18. 配制一定质量百分比浓度的氯化钠溶液的三个主要步骤依次是①________；②________；
③________．若配制克的氯化钠溶液，需氯化钠________克；所需的三种主要玻璃仪器有________，________，________．
19. 如图是小梅取克食盐和水配制盐水的实验操作示意图，
（1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和________．
（2）指出图中的一处错误操作：________．
（3）配制时应选择________或或的量筒量取所需要的水．
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序________．
20. 某同学用氯酸钾、二氧化锰为原料，在实验室制取氧气后，将残留物配制成一定质量分数的氯化钾溶液，方法是先提纯后配制．
（1）以下实验步骤：①溶解；②计算；③过滤；④称量；⑤蒸发；⑥配制，正确的操作顺序是
________．
（2）操作①、③、⑤中都用了________，它在③中的作用是________．
（3）若在实验中氯化钾未经干燥就直接配制溶液，则溶液中溶质的质量分数________（填偏大、偏小、
不变）
四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分，）
21.(10分) 如图是康康同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作．
（1）请指出其中错误的操作并说出原因．
（2）上述错误操作将导致所配制溶液的溶质质量分数较理论值________（填“偏大”、“不变”、“偏小”或“不能确定”）
（3）除了如图所示的仪器外，康康还需要哪些仪器？
（4）欲将的氯化钠溶液稀释成的氯化钠溶液，操作的要点是什么？
五、实验探究题（本题共计 2 小题，每题 15 分，共计30分，）
22. 你认为下列有关化学实验的叙述是否正确？（在“结论”栏中填“是”或“否”）
23. 小明想用粗盐配制的氯化钠溶液，他设计了以下两个实验步骤，请你认真阅读小明的整个实验过程，并在有错误的语句下方划线（提示：共有处错误）．
参考答案与试题解析
人教版九年级化学下册第九章溶液实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶
液的配制同步检测试题
一、选择题（本题共计 12 小题，每题 3 分，共计36分）
1.
【答案】
B
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】
根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤推出需要的仪器．
【解答】
解：配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，所以配制溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平、药匙．
故选．
2.
【答案】
B
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】
根据称量易潮解或腐蚀性药品的注意事项进行分析．
【解答】
解：由于氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放在天平上或纸上，应该放在玻璃器皿中称量，所以还要用到烧杯．
故选：．
3.
【答案】
C
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】
溶质质量分数偏大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可．
【解答】
解：、物体放在右盘，砝码和氢氧化钠放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．
、氢氧化钠部分潮解，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．
、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确．
、溶液具有均一性，将配制好的溶液倒入试剂瓶中时不慎洒出一些，溶质质量分数不变，故选项错误．
故选：．
4.
【答案】
A
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】
根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项进行分析解答．
【解答】
解：小明同学用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，其操作步骤为：计算、称量、量取、溶解，用图示的序号表示为：④⑤①②③；将量筒中水倾倒至烧杯时，应沿着烧杯壁向烧杯中倾倒，图中操作中存在着错误．
故选：．
5.
【答案】
B
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】
根据配制一定溶质质量分数的溶液所用仪器分析回答．
【解答】
解：用氯化钠固体和蒸馏水配制的氯化钠溶液，要用到天平、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器，但不需要蒸发皿；
故选．
6.
【答案】
A
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】
该题要熟练的掌握配制一定质量一定质量分数的溶液的步骤，即：计算，称量，量取，溶解，装瓶．【解答】
解：配制的食盐溶液时，需要先知道用溶质食盐多少克，溶剂水多少克，故首先是计算．计算完后，先称固体食盐，后量取水，最后是溶解，故步骤为：计算，称量，量取，溶解．
故选
7.
【答案】
B
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】
根据实验室配置一定质量分数的溶液的步骤以及托盘天平的使用方法进行分析．
【解答】
配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放。
、计算：所需氯化钠的质量为＝，水的体积是：
＝；所以此操作方法正确；
、称量：利用托盘天平称量氯化钠的质量时，应该是“左物右码”；所以此操作方法错误；
、量取：为减少误差，用量程为量筒量取水，倒入上述烧杯中；所以此操作方法正确；
、溶使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解速度；所以此操作方法正确；
8.
【答案】
D
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】
、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断．
、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
、根据溶解操作的方法，进行分析判断．
、根据配制一定质量分数的溶液的步骤，进行分析判断．
【解答】
解：、不能将克氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量，应放在纸片上称量，故选项说法错误．
、量取水时，视线要与凹液面的最低处保持水平，不能俯视读数，故选项说法错误．
、为加快固体溶解，应用玻璃棒搅拌溶液，不能使用温度计，故选项说法错误．
、配制克溶质质量分数为的氯化钠溶液，将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签，故选项说法正确．
故选：．
9.
【答案】
D
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】
、根据配制一定质量分数的溶液的步骤进行分析判断．
、根据溶解操作中玻璃棒的作用进行分析判断．
、利用溶质质量溶液质量溶质的质量分数，溶剂质量溶液质量-溶质质量，计算出配制溶液所需要的水的质量，进而由所需水的体积判断所需量筒的量程；
、根据把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，相当于对配制的溶液进行了稀释，据此进行分析判断．
【解答】
解：．实验室配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移，故选项说法正确．
．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故选项说法正确．
．溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，需氯化钠的质量；溶剂质量溶液质量-溶质质量，则所需水的质量（合），应选用的量筒，故选项说法正确．
．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，相当于对配制的溶液进行了稀释，溶质的质量分数会变小，故选项说法错误．
故填：．
10.
【答案】
C
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】
两种溶质质量分数不同的同种溶质的溶液混合后，所得溶液中溶质为原两溶液中的溶质之和，所得溶液的质量为原两溶液的质量之和；若两种溶质质量分数相同的同种溶质的溶液混合后所得溶液溶质质量分数不变．
【解答】
解：取固体用水配成溶液，所得溶液的溶质质量分数，两份溶质硝
酸钾的质量分数均为的溶液混合后，所得溶液的溶质质量分数不变，仍为；
故选．
11.
【答案】
D
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】
根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析判断即可．
【解答】
解：配制质量分数为的氯化钠溶液的主要操作步骤是：计算、称量（量取）、溶解．
故选．
12.
【答案】
A
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】
来分析，当溶质质量分数偏小时，原因有二：溶质质量偏小；溶剂质根据溶质质量分数溶质质量
溶液质量
量偏大．
【解答】
解：①用量筒量取水时仰视读数，由于读数小于实际体积，因此导致所量水的实际体积偏大，会导致溶液中质量分数小于，故①正确；
②用来配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，润湿后的烧杯内残留有水，使配制溶液时水的量偏大，会导致溶液中质量分数小于，故②正确；
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数偏小，故③正确
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会使溶剂质量偏大，导致溶质质量分数偏小，故④正确；
⑤氯化钠晶体不纯，会使所得溶质质量中一部分为杂质质量，所得氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小，故⑤正确．
综上所述，①②③④⑤正确，
故选：．
二、多选题（本题共计 4 小题，每题 3 分，共计12分）
13.
【答案】
C,D
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】
溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因
进行分析判断即可．
【解答】
解：、用天平称食盐时砝码和药品位置相反，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．
、用量筒取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分
数偏小，故选项错误．
、天平调零时游码未放在零刻度处，就将天平的横梁调节平衡，实际上零刻度的位置向右移动，物体的
实际质量砝码的质量+游码对应的刻度-称量之前游码对应的刻度值，测量值没有减去称量前游码对应的
刻度值，则实际所取的食盐的质量偏大，溶质质量分数偏大，故选项正确．
、将水倒入烧杯时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确．
故选：．
14.
【答案】
ACD
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】
根据已有的溶液配制的知识进行分析解答，用浓硫酸配制溶液，是溶液的稀释，不需要使用托盘天平和药匙，据此解答．
【解答】
解：用浓硫酸配制溶液，是溶液的稀释，不需要使用托盘天平和药匙，除此外不需要加热，故不用酒精灯，故填：．
15.
【答案】
B,C
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】
、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。
、刚用蒸馏水润洗过的细口瓶中含有水，进行分析判断。
、根据溶解操作中需使用玻璃棒，进行分析判断。
、利用溶质质量溶液质量溶质的质量分数，溶剂质量溶液质量-溶质质量即可求得蒸馏水的质量，从减小实验误差的角度去选择量筒的量程。
【解答】
、实验室配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠溶和水的质量，再称量所需的氯化钠溶和量取水，最后进行溶解、装入试剂瓶，故选项说法正确。
、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的细口瓶中，稀释了待测液，会导致溶质的质量分数偏小，故选项说法错误。
、溶解操作中需使用玻璃棒，作用是搅拌，故选项说法错误。
、溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，需氯化钠的质量；溶剂质量溶液质量-溶质质量，则所需水的质量（合）。故
选项说法正确。
故选：。
16.
【答案】
A,C
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】
、根据托盘天平的调平衡的方法进行分析；
、根据托盘天平称量物质的注意事项分析；
、根据量筒的选用方法分析；
、根据药匙的用途及操作过程分析．
【解答】
解：、在使用托盘天平称量前，要先调平衡，通过调节螺母至平衡，故正确；
、托盘天平在称量易潮解、有腐蚀性的物质时，必需放在玻璃器皿中称量，固体是易潮解、有腐蚀性的物质，不能放在纸上称量，故错误；
、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，用量筒量取水，是准确的，故、正确；
、药匙是用来取用固体粉末药品的，不能用来搅拌，要搅拌应用玻璃棒，故错误．
故选：．
三、填空题（本题共计 4 小题，每题 3 分，共计12分）
17.
【答案】
,,,
不纯,称取时天平指针偏左就称量,用量筒量取水时仰视读数
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】
（1）利用溶质质量溶液质量溶质的质量分数，溶剂质量溶液质量-溶质质量，据此进行分析解答；（2）根据溶质质量分数概念并结合溶液配制操作步骤分析即可；
【解答】
解：（1）②配制上述溶液，要称取硝酸钾的质量为；磷酸二氢铵的质量为；
③溶剂质量溶液质量-溶质质量，则所需水的质量为（合）；用
的量筒量取水；
，若溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，（2）根据溶质质量分数溶质质量
溶液质量
计算错误①水算多了；②硝酸钾算少了．
称量硝酸钾时操作错误如：③天平读数有误；④硝酸钾和砝码放反了；⑤左盘放了纸片，右盘未放纸片；
⑥天平未调零等．
用量筒取水时错误如：⑦水量多了（或取水读数时仰视）．⑧硝酸钾中混有杂质；⑨烧杯中有水；
答案：
（1）
（2）①不纯②称取时天平指针偏左就称量③用量筒量取水时仰视读数
18.
【答案】
计算,称量,溶解,,玻璃棒,烧杯,量筒
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】
实验室配制一定质量百分比浓度的氯化钠溶液，操作步骤分别是：计算、称量、溶解，据此确定各操作所
需要使用的仪器；利用溶质质量溶液质量溶质的质量分数，计算所需溶质的质量．
【解答】
解：配制一定质量百分比浓度的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯
化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯和玻璃棒，其中
属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、量筒．
配制克的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为．
故答案为：①计算；②称量；③溶解；；玻璃棒；烧杯；量筒．
19.
【答案】
（1）玻璃棒；
（2）氯化钠与砝码的位置颠倒了；
（3）；
（4）④②①⑤③．
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】
（1）根据常用仪器的图形和用途进行分析
（2）根据托盘天平的使用规则考虑；
（3）根据所量取的水的体积选择量筒；
（4）根据配制溶液的步骤分析．
【解答】
解：（1）上图中的玻璃仪器分别是玻璃棒，量筒、烧杯和广口瓶；
（2）用天托盘平称量物质时要左物右码，装置②中氯化钠与砝码的位置颠倒了；
（3）配制溶液时所需水的体积为，所以，所选用的量筒是的量筒量取所需要的水；
（4）由配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放可知，配制溶液
的操作顺序是④②①⑤③；
20.
【答案】
①③⑤②④⑥
玻璃棒,引流
偏小
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】
（1）由玻璃棒的基本的用途（用于过滤、搅拌或转移液体）来回答问题；
解答．
（2）根据溶质的质量分数溶质的质量
溶液的质量
【解答】
解：（1）因为氯酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水，先将它们加水溶解，再进行过滤，就可将它们分开，氯化钾在水中要想得到纯氯化钾，通过蒸发把水除掉，再对氯化钾进行干燥就能得到纯净的氯化钾，再通过计算，算出需要氯化钾的质量，用天平称出质量，放入烧杯中，用量筒量出水的体积，倒入烧杯中用玻璃棒搅拌进行溶解即可．
（2）操作①、③、⑤中都用了玻璃棒，玻璃棒的基本用途就是：用于用于过滤、搅拌或转移液体．在溶解过程中，玻璃棒不停的搅拌溶液，目的是加速固体的溶解速度；在过滤过程中，玻璃棒是将液体从烧杯中转移到漏斗中，即起到引流的作用；在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌液体，是
使液体均匀受热，防止局部过热；
，若在实验中氯化钾未经干燥直接配制溶液，这说明在计算溶质（3）溶质的质量分数溶质的质量
溶液的质量
，所以，若在实验中氯化钾氯化钾时，氯化钾的实际质量数偏小了，而溶质的质量分数溶质的质量
溶液的质量
未经干燥直接配制溶液，则溶液中溶质的质量分数偏小；
答案：
（1）①③⑤②④⑥
（2）玻璃棒引流
（3）偏小
四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分）
21.
【答案】
（1）图中瓶塞没有倒放；图中砝码与药品位置放反了；图中仰视刻度；
（2）偏小；
（3）玻璃棒；
（4）计算、量取、溶解．
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】
（1）根据固体药品的取用方法、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，进行分析解答．
（2）用托盘天平称量食盐时，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小；量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大．
（3）根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器．
（4）利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀稀释的方法，进行分析解答．
【解答】
解：（1）图中瓶塞没有倒放；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与药品位置放反了；
量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，图中仰视刻度．
（2）用托盘天平称量食盐时，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．
用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
（3）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，还需要使用玻璃棒．
（4）将的氯化钠溶液稀释成的氯化钠溶液，首先计算所需浓盐酸和水的体积；再分别量取浓盐酸和水，最后进行溶解．操作的要点是计算、量取、溶解．
五、实验探究题（本题共计 2 小题，每题 15 分，共计30分）
22.
【答案】
否；
、久置于空气的蒸馏水吸收了空气中的二氧化碳，显若酸性，测得其为可以，故填是；
、氢氧化钙微溶于水，溶解度最大时才，因此无法配成溶质质量分数为的溶液，故填否；
、三瓶氧气的质量为
设生成氧气需要的氯酸钾的质量为
理论上刚好，但是实际收集中时需要排空，故不符合，故填否；
故答案为：
、否；、是；、否；、否．
【考点】
物质的鉴别、推断
一定溶质质量分数的溶液的配制
溶液的酸碱度测定
固体溶解度的概念
碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙
根据化学反应方程式的计算
【解析】
、碳酸钠和碳酸氢钠的溶液受热均不会分解，不宜用加热观察气泡的方法来鉴别；
、久置于空气的蒸馏水吸收了空气中的二氧化碳，显酸性；
、根据石灰水与空气中的二氧化碳反应考虑；
、根据方程式计算即可；
【解答】
解：
、碳酸钠和碳酸氢钠的溶液受热均不会分解，不宜用加热观察气泡的方法来鉴别，
23.
【答案】
划线部分文字：直接倒入已安装好的过滤器中，一直到滤液完全蒸干，停止加热．小明计算了配制
的氯化钠溶液需氯化钠、水，然后用托盘天平和量筒称量和量取所需的氯化钠和水．即：
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】
粗盐提纯的基本步骤是：溶解、过滤、蒸发，在过滤时要用玻璃棒引流，不能直接倒，蒸发时待大部分固体结晶析出，就停止加热，靠余热使剩余物质结晶析出；配制溶液时溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数；选取量筒时要选比所量液体体积大且最接近的．
【解答】
解：过滤时应用玻璃棒引流，不能将食盐水直接导入过滤器中；蒸发时待大部分固体结晶析出，就停止加热，靠余热使剩余物质结晶析出；氯化钠质量：，水的质量：，量水需用量筒．
九年级 课本化学实验 大全 全国通用
九年级化学课本实验总结 第一单元走进化学世界 【活动与探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究 蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）蜡烛浮在水面 （2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先变黑碳化； （4）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （5）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水 ⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ②（木条处于外焰的部分最先变黑）外焰温度最高。 ③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了H2O，其中含氢元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素。 ⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。 【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较 现象：1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多(证明呼出的气体比空气中CO2的含量高) 2.呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧(证明空气中氧气的含量比呼出的气体中O2的含量高) 3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中水的含量比空气
中H2O的含量高) 小结：呼出的气体与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是含量多少不同） 基本操作插图 送入固体粉末状：操作要点“一横、二送、三 缓速”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。 液体的倾倒 操作要点：“取下瓶塞倒放在桌上，标签向手心缓慢倒， 用完盖紧原处放。” 液体的量取：用量筒量取液体体积的方法： ①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹液面最低 处保持水平。 ②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。 滴管的使用 胶头滴管用于滴加少量液体，使用时_垂直在容器上方_，一般不可___实验台 上_，也不可___放在其它位置_____；不要__平_放或__倒_放，用过后应立即清洗 干净再去吸取其它药品。滴瓶用于盛放液体药品，滴瓶上的滴管与滴瓶配套使 用，_不能__冲洗。 4.物质的加热 常用的加热仪器是酒精灯： 酒精灯的使用：①禁止向燃着的酒精灯里添加乙醇； ②要用火柴点燃，禁止用酒精灯点燃另一只酒精灯； ③用外焰加热； ④熄灭时，用灯帽盖灭，不能用嘴吹；⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的 2/3 ， 也不得少于 1/4 。 给物质加热的方法及注意事项： ①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；以免加热的时候容器炸裂；放在酒精灯外焰上加热，容器的底部不要和灯芯接触，以免玻璃仪器受热不均匀而炸裂，也不能离得太远，距离过近或过远都会影响
初中化学-元素质量分数试题例析
元素质量分数试题例析 一、根据化合物中某元素的质量分数求化学式 例1：已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（ ）。 A ．M nO B ．Mn O 23 C ．MnO 2 D ．Mn O 27 分析：设氧化物的化学式为Mn O x y ，则有5516495%505%x y ：：=..，解得 x y ：：=27。故选D 。 二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量 例2：“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。 分析：根据化合物中，某元素的质量分数=??n 相对原子质量相对分子质量 ，100%则有： 1834%140100%.=??相对分子质量 ，解得相对分子质量为218。 故答案为218。 三、根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数 例3：由Na S Na SO Na SO 22324、、三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________。 分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含Na 与S 的原子个数比均为2：1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的比，还等于质量分数比，因此有2323232% ?=Na 的质量分数，解得钠元素的质量分数为46%，氧元素的质量分数为：132%46%22%--=。 故答案为22%。 四、根据混合物中某元素的质量分数，确定物质的组成 例4：某气体由CO CH SO 、、42中的一种或几种组成，已知氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成可能有____________种，分别为____________。 分析：三种化合物中氧元素的质量分数分别为57.14%、0.50%，如果该气体由一种物质组成，只能为SO 2；如果由两种物质组成，根据平均值法，其中一种物质中氧元素的质量分数应小于50%，另一种物质中氧元素的质量分数应大于50%。故该气体应由CO 和CH 4组成；三种物质都含有也符合要求。 故答案为3种，分别为SO CO CH CO CH SO 2442；、；、、。
人教版初中化学实验汇总
人教版初中化学实验汇 总 文稿归稿存档编号：[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-
人教版初中化学实验汇总人教版初中化学实验汇总 九年级上化学实验目录 一、基本实验 1、水加热沸腾； 2、研碎胆矾； 3、胆矾溶解于水并和NaOH反应； 4、石灰石和盐酸反应把产生的气体通入澄清石灰水中； 5、闻气体气味的方法； 6、固体颗粒的取用（锌粒）； 7、固体粉末的取用（Na2CO3粉末）； 8、液体的取用； 9、Na2CO3和盐酸反应； 10、酒精灯的使用； 11、加热NaOH和CuSO4的混合溶液； 12、洗涤玻璃仪器； 13、测定空气中氧气的含量； 14、带火星的木条伸入氧气中； 15、硫在空气和氧气中燃烧； 16、木炭在空气和氧气中燃烧； 17、细铁丝在氧气中燃烧； 18、用过氧化氢溶液制取氧气；
19、加热KClO3和MnO2混合物制取氧气； 20、电解水实验； 21、品红在水中扩散实验； 22、软硬水的区分 23、蒸馏水的制取 24、用盐酸和碳酸钠反应验证质量守恒定律； 25、镁条在空气中燃烧验证质量守恒定律； 26、活性炭的吸附性； 27、木炭还原氧化铜； 28、收集CO2并验满； 29、灯火实验； 30、CO2溶于水的验证； 31、CO2和水的反应； 32、燃烧的条件的实验； 33、灭火的原理； 34、粉尘爆炸； 35、点燃甲烷； 36、用Mg和盐酸反应验证化学反应中的能量变化； 二、化学活动与探究实验 1、观察和描述——对蜡烛及其燃烧的探究； 2、我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同； 3、实验室制取O2，O2的性质实验； 4、对分子运动现象的探究；
九年级化学课本上的实验总结
九年级化学课本上的实验总结 第二单元我们周围的空气 【实验2-1】空气中氧气含量的测定 (1)可燃物要求:足量且产物就是固体:选择红磷。 (2)装置要求:气密性良好 (3)操作步骤:在集气瓶内加入少量的水,并做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶 管。点燃燃烧匙内的红磷后,并立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧。等燃烧 结束冷却后,打开弹簧夹。 (4)现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约瓶中原空气的1/5 体积 (5)结论:空气就是就是混合物 ; O2约占约占空气体积的1/5,可支持燃烧; N2约占约占空气体积的4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水 (6)探究: ①液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却至室温就打开止水夹。 ②能否用铁代替红磷？不能原因:铁不能在空气中燃烧。 能否用碳、硫代替红磷？不能原因:产物就是气体,不能产生压强差 ③红磷熄灭后瓶内还有残余的氧气。 (7)空气的组成测定中的化学反应方程式: 4P+5O2=====2P2O5 1、氧气的化学性质: 【实验2-2】O2可使带火星的木条的木条复燃(有助燃性,就是常用的氧化剂) ⑴木炭在氧气中燃烧 夹取木炭的仪器为坩埚钳,在酒精灯上加热到红热,由瓶口向下缓慢插入(充分利用瓶中的O2),倒入澄清石灰水, 振荡 ,观察到石灰水变浑浊。 现象:在氧气中发出白光 ,放出热 ,生成无色能使澄清的石灰水变浑浊的气体。 结论:木炭燃烧生成CO2 C+O2CO2 ⑵【实验2-3】硫燃烧 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,放出热量, 产生有刺激性气味无色气体;在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫 点燃
色火焰,放出热量,产生有刺激性气味的无色气体; S+ O2SO2 【实验2-4】铁丝在氧气中燃烧 操作:把光亮的细铁丝盘成螺旋状 ,下端 系一根火柴,点燃火柴,待火柴快燃尽时 , 插入充满氧气的集气瓶中。 现象: 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放大 量热,有黑色固体生成。3Fe+2O2Fe3O4 注意事项:必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止红热熔融物溅落瓶底,使瓶底炸裂 上述实验可以瞧出,可燃物在氧气中比在空气里燃烧更剧烈 ,原因就是氧气支持燃烧,氧气瓶中的氧气浓度比空气中氧气浓度大,所以可燃物在氧气中比在空气中燃烧更剧烈。 【活动与探究】实验室制取氧气 检查气密性的方法: 操作: 1)将导管插入水中;2)用手握住试管 现象:导管口有气泡冒出。 【实验2-4】实验室制取氧气 (一)加热KMnO4制取氧气 ⒈反应原理:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ⒉发生装置(1)反应物与反应条件的特征:反应物都就是固体,反应需要加热。 3、装置气密性的检查方法:将导气管的出口浸没在水中,双手紧握试管。如果水中出现气泡,说明装置气密性良好。(原理:气体的热胀冷缩) 4收集装置:由于氧气不易溶于水,且不与水发生化学反应【排水法收集】。 由于氧气密度比空气大,且不与空气中的成分发生化学反应【向上排空气法】 要求:①导管伸入集气瓶底,【以利于排净空气】。 ②密度与空气接近的气体,不宜用排空气法收集。 5、操作步骤:①查(气密性)②装(药品)③定(固定试管)④点(酒精灯)⑤ 收⑥移(导管)⑦熄(酒精灯) 6.验满:(用排水法收集)如果气泡从集气瓶口逸出,说明气体收集满了。 (用向上排空气法收集)将带火星的木条放在集气瓶口,如果带火星的木条复燃,说明氧气收集满了。 7.注意事项: ①试管口要略向下倾斜【防止冷凝水倒流入热试管底部使试管炸裂】。②试管内导管应稍露出胶塞即可【利于气体排出】。③停止反应时,应先把导管从水槽中移出,再熄灭酒精灯【防止水槽中的水被倒吸入热的试管中,使试管炸裂。】④加热KMnO4时,试管口要放一团棉花【防止高锰酸钾被吹入导管,使导管堵塞】。 (二)分解过氧化氢溶液制取氧气 １、反应原理:2H2O22H2O+O2↑
初中化学计算之质量分数
化学计算之质量分数 1.实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，同时还生成氯化钠 （2323 Na CO CaCl CaCO2NaCl +=↓+）。烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示： （1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为g。 （2）计算氯化钙溶液的溶质质量分数。 2.某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算： （1）样品中碳酸钙的质量为g： （2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。
3．为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取17g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验，请计算： （1）反应后产生气体的质量为g。 （2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 4．已知Na2CO3的水溶液呈碱性。用烧杯将12gNa2CO3和NaCl混合物配制成62.4g的溶液，向溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图，请回答问题:（1）当滴加稀盐酸至图中p点时，烧杯中溶液的pH 7(选填>、 =、<);此时溶液中所含溶质(填化学式)。 （2）当滴加稀盐酸至图中A点时，求此时溶液的溶质质量分数?
5．电石主要成分是碳化钙(CaC2),是化学工业的基本原料。碳化钙可以和水反应生成乙炔 (CaC2)气体:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ，乙炔气体不溶于水。现取4g电石样品加入25g水中完全反应后剩余物总质量为27.7g，求电石样品中碳化钙的质量分数(提示:实验中水足量，电石中的杂质不生成气体)。 6．为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表: 请仔细分析实验数据，回答下列问题 （1）完全反应后产生氧气g （2）该样品中氯酸钾的质量分数。
最新人教版九年级化学实验报告全册
最新人教版九年级化学实验报告全册 【编号1】实验1 物质的变化 实验类型： 验证性实验 实验目的： 1.观察实验现象，认识物质的不同变化，区分物理变化和化学变化； 2.初步熟悉液体的取用、液体的加热、固体颗粒的研磨、溶解、溶液的滴加、液体的倾倒等正确的实验操作。 实验用品： 铁架台（带铁夹）、试管、酒精灯、火柴、玻璃片、研钵（研杵）、单孔塞（带导管）； 蒸馏水、硫酸铜晶体、氢氧化钠溶液、石灰石（或大理石）、稀盐酸、澄清石灰水。 问题与讨论： 1.化学变化中常常伴有哪些实验现象？ 2.请列举2-3个生活中属于化学变化的例子。
【编号2】实验2 氧气和二氧化碳的性质实验类型： 验证性实验 实验目的： 1.能说出氧气和二氧化碳的部分物理性质和化学性质； 2.初步认识物质的物理性质和化学性质。 实验用品： 酒精灯、火柴、木条、集气瓶； 氧气、二氧化碳。 1.将“物理性质”、“化学性质”名词填在下列横线上。 （1）碳酸氢铵（NH 4HCO 3 ）是一种白色固体，属于；（2）加热碳酸氢铵能生成氨气（NH 3 ）、 二氧化碳（CO 2）和水（H 2 O），属于；（3）氨气是无色有刺激性气味的气体，属于；（4）二氧 化碳能使澄清的石灰水变浑浊，属于。 2.通过上述实验，请你归纳出物理性质和化学性质的区别。
【编号3】实验3 对蜡烛及其燃烧的探究 实验类型： 探究性实验 实验目的： 1.学会观察物质的性质、变化并描述变化现象； 2.学习检验蜡烛燃烧的产物等基本操作； 3.初步学习书写实验报告的方法。 实验用品： 烧杯、火柴、小刀、玻璃管； 蜡烛、水、澄清的石灰水。 实验过程： 1.提出问题 蜡烛燃烧生成什么物质？ 2.猜想与假设 （1）蜡烛燃烧生成水； （2）蜡烛燃烧生成二氧化碳。 3.制定方案（设计实验方案） （1）设计思路：依据蜡烛能燃烧，从三个阶段对蜡烛的物理性质、火焰温度以及燃烧产物等进行探究。 （2）实验流程：认识蜡烛点燃前的物理性质→观察火焰分层情况→验证蜡烛燃烧的产物→观察燃烧后的现象→认识蜡烛及其燃烧。 （1）蜡烛燃烧生成了什么？写出反应的文字表达式。
九年级化学学生实验记录和报告
学生实验记录和报告 九年级班小组成员 实验日期年月日指导老师： 实验名称化学实验简单的基本操作 实验目的掌握实验室中药品正确取用方法； 正确使用酒精灯并能用实验的方法证明酒精灯火焰温度的高低； 实验室玻璃仪器的洗涤 实验用品试管、药匙、长条纸（供学生做纸槽用）、试管架、镊子、块状石灰石、食盐、盛有水的试剂瓶、带胶头滴管的滴瓶、量筒，酒精灯、火柴、小木条、火柴或打火 机、铜片、试管夹 实验步骤及实验内容 一、药品取用 操作练习要求注意事项 取用粉末状药品用药匙取少量食盐，置折好的的纸槽中，平插入试管，再竖倒于试管底部，并将试管放在试管架上。 取用块状药品用镊子取一粒石灰石，水平拿试管，将粒状物放在试管内壁，再竖立试管，让粒状物滑至底部。 倾倒液体将小口瓶中的液体按操作要求倒入试管约2-3ml，再将瓶塞盖回小口瓶。 滴取液体将带胶头滴管的滴瓶里的液体按操作要求滴入试管内约1ml。 .量取液体用量筒量取5ml水，倒进上述已取用的装有少量食盐的试管中，振荡，促进溶解。 实验完毕，处理用剩的药品，整理器材。
二、酒精灯的使用 操作练习要求注意事项检查灯内的 酒精、灯芯。 点燃熄灭酒精灯用火柴或打火机点燃酒精灯，再熄灭酒精灯火焰。 加热固体药品用镊子加一小块铜片放在酒精灯外焰处加热，观察到铜片 的现象。 加热试管内的液体按规范要求，用试管夹夹住装有约1/3试管水的试管，用酒精灯外焰加热试管。 整理器材。 三、玻璃仪器的洗涤 1、将试管内废液倒入废液缸内，注入半试管水，振荡后倒掉在注水，反复数次。 2、用试管刷轻轻旋入试管，刷时小心上下旋动。 活动后反思 1、通过本次实验操作的练习，你学会了上面所列的各项基本操作吗？各有 哪些注意事项？填在相应的空格内。 2、本次实验的各项操作中，你认为哪些比较难？难在哪里？打算怎样进一步学习？
人教版九年级化学上册教学计划
九年级6班化学上册教学计划 广西苍梧实验实验中学 一、指导思想 带着希望和憧憬又迎来了一个新的学期，本学期我将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下，以学生发展为本，齐心协力，落实好学校制定给我的各项工作，更新教学观念，提高教学质量，规范教学过程。在科研的同时提炼自身的教学水平，在帮助学生发展各方面素质的同时，使自身的业务水平得到提高，再上一个新的台阶。 二、学生基本情况分析： 化学是一门九年级刚开设的新课程，与生活的联系较多，学生学习的热情较高，教师应正确引导，以期在中考中取得好的成绩。本期担任九年级6班的化学教学任务，学生的层次有着很大的区别，因此在本学期的教学工作中要因材施教，因人施教。在教学工作中要在教学进度以及知识难点上要有提升，并且要培养出能参加竞赛的同学。而面对基础较差的学生教学中要以抓基础，教方法，教规律，多学多练一定让同学们的化学成绩达到学校的要求，为中考全面胜利扫清障碍。 三、教学总体目标 义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，使学生获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能； 教学具体目标 通过化学课程的学习，学生主要在以下两个方面得到发展。 知识与技能 1.认识身边一些常见物质的组成、性质及其在社会生产和生活中的应用，能用简单的化学语言予以描述。 2.形成一些最基本的化学概念，初步认识物质的微观构成，了解化学变化的基本特征，初步认识物质的性质与用途之间的关系。 3.了解化学与社会和技术的相互联系，并能以此分析有关的简单问题。 4.初步形成基本的化学实验技能，能设计和完成一些简单的化学实验。 5.通过对初中化学知识的学习及掌握，为将来的高中学习奠定扎实的基础。 过程与方法 1.认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步的探究活动。 2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 3.能用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题。 4.能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 五、具体措施 (１)加强实验教学 化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此，加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。在教学中，要坚决防止只重讲授、轻视实验的偏向。在实验教学中，要注意安全教育，要教育学生爱护仪器，节约药品。 (２)积极开展化学课外活动。 组织和指导学生开展化学课外活动，对于提高学生学习化学的兴趣，开阔知识视野，培
(完整)质量分数(初三化学上册)
初三化学 质量分数 一、选择题 1．有关尿素[CO(NH 2)2]的说法正确的是 A ．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46 B ．尿素是一种有机氮肥 C ．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1 D ．尿素中氮元素质量分数的计算式为：00])([) (10022 NH CO N Mr Ar 2．某气体单质和氧气的相对分子质量比为7:8，则该气体可能是 A ．CO B ．CO 2 C ．N 2 D ．Cl 2 3．世界卫生组织（WHO ）将某氧化物RO 2列为A 组高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R 与O 的质量比为71:64，R 2O 的化学式为 A ．CO 2 B ．ClO 2 C ．SO 2 D ．NO 2 4．氮元素的一种氧化物中氮元素与氧元素质量之比为7:12，则该氧化物的化学式为 A ．NO B ．N 2O 3 C ．NO 2 D ．N 2O 5 5．下列几种化合物，含铁元素的质量分数最高的是 A ．Fe 3O 4 B ．Fe 2O 3 C ．FeO D ．FeS 6．在一氧化碳中，碳元素与氧元素的质量比是 A ．1∶1 B ．1∶2 C ．3∶4 D ．3∶8 7．3．2g 某种铁的氧化物含有2．24g 铁元素，则这种铁的氧化物的化学式为 A ．FeO B ．Fe 2O 3 C ．Fe 3O 4 D ．Fe 3O 2 8．当硝酸铵(NH 4NO 3)和尿素[CO(NH 2)2]中所含氮元素的质量相同时，它们的质量比为 A ．1︰1 B ．2︰3 C ．4︰3 D ．8︰3 9．农村经常使用氮肥硝酸铵，化学式NH 4NO 3，经过测定含氮量为37％，已知该化肥中只含有一种杂质，则该化肥中可能混有下列物质中的哪种氮肥 A ．氯化铵（NH 4Cl ） B ．硫酸铵[(NH 4)2SO 4] C ．尿素[CO(NH 2)2] D ．碳铵（NH 4HCO 3） 10．已知某种NH 4NO 3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH 4NO 3样品中含氮的质量分数为24.5％，则样品中NH 4NO 3的质量分数为 A ．24.5% B ．49% C ．70% D ．80% 11．水中氢元素的质量分数为 A ．5.6％ B ．9.9％ C ．11.1％ D ．12.1％ 12．化学式为H 2R 2O 3的物质，其相对分子质量为114，则R 的相对原子质量为 A ．32g B ．64g C ．32 D ．64 13．山茶油是一种绿色保健品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取76g 柠檬醛，将其在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳220g ，水72g ，则柠檬醛的组成中（相对原子质量：H －1 C －12 O －16） A ．只含有碳、氢元素 B ．一定含有碳、氢、氧元素 C ．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D ．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素 14．今年春季以来，甲型H1N1流感疫情在一些国家持续蔓延，用于治疗流感的抗病毒药物“达菲”可以有效地预防和治疗甲型H1N1流感。从烹调香料八角中提取到的莽草酸（化学式为：C 7H 10O 5）是制取“达菲”的基本原料。下列有关莽草酸的说法正确的是
2014-2015年九年级化学基本实验操作技能复习专题
《基本实验操作技能》专题复习 【复习目标】 1．能够进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、能熟练进行加热、过滤、蒸发、溶液配制等基本实验操作。2．根据实验目的能选择实验药品和仪器。 3．能对基本实验操作原理和注意事项有一定了解和熟悉。 4.能完成初中阶段基础实验解读和分析，以及进行简单实验的评价和设计。 【应用示例】 例1．某同学做氧化铜与稀硫酸反应的实验，操作示意图如下，其中操作有错误的是（） A．加入氧化铜B．倾倒稀硫酸C．加热反应物D．洗涤试管 【解析】取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽，先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底 部，再使试管直立；取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀 标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品；给液体加热时，①试管内液体不能超过其体积的1/3，防止 沸腾溅出；②试管与桌面成约45°角；在洗涤试管时轻轻地刷，不能太用力，防止捣碎试管。 例2．（陕西中考）下图是实验室常用的实验仪器。请回答下列问题： （1）配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时，要溶解已称好的NaCl固体，就选择的仪器是(填序号)。 （2）进行过滤操作时，除选用上述有关仪器外，还缺少的一种实验用品是，仪器⑤所起的作用是。 下列混合物的分离能直接用过滤的方法完成的是（填序号)。 A．从酒精溶液中分离出酒精B．从浑浊的河水中分离出泥沙C．从海水中分离出氯化镁 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的实验仪器是（填序号)。 【解析】：实验仪器的选择是难点，但同学们只要透彻理解课本中提到的实验原理就可以顺利作答此类题目。 （1）根据溶解固体溶质所需要用到的仪器分析即可，溶解固体溶质需要用到：烧杯、玻璃棒， （2）根据过滤操作所需要用到的仪器及实验用品分析即可，过滤操作需要的仪器及实验用品有：漏斗、烧杯、玻璃棒、 滤纸，过滤操作是用来分离液体和不溶性固体的。 （3）实验室制取氧气有三种方法，即氯酸钾受热分解制氧气、高锰酸钾受热分解制氧气、双氧水分解制氧气，前两种 属于固体加热制氧气，最后一种属于液体不需要加热制氧气．观察上图中所给的仪器，可知此题让我们选择加热固体 制取氧气。 例3．请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究。 （ 从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式为__________________________； 不选择第③药品的原因是________________________。 （2）选择装置。通过对制取氧气装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置。你认为他选择的依据是 ___________________________________________。 （3）制取气体。将药品装入所选装置制取气体，并用向上排空气法收集。验满方法是________________。 （ 4）气体检验。将生成的气体通入石蕊试液中，溶液变红，于是他确定该气体是二氧化碳。他的检验方法是否正确？ 请说明理由。______________________________________________________________________________________。 【解析】：本题是对实验室制取二氧化碳原理、装置选择及验满、检验等相关知识的综合考查，难度中等。块状石灰石 和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，是固体和液体反应，不需加热，所以可以选用过氧化氢制氧气的发生装置，发生装 置选择的依据是根据反应物的状态和反应条件；CO2验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭；由 于其他气体（如HCl气体）通入石蕊试液中，也可以使溶液变红，因此无法确定该气体是二氧化碳。 【备考精练】 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．（2013·宜宾）下列有关仪器使用或用途的叙述中正确的是（） A．试管：加热时所盛液体体积不超过试管容积的2/3 B．胶头滴管：向试管中滴加液体时应将胶头滴管伸入试管内 C ．酒精灯：熄灭酒精灯时可用嘴吹灭D．玻璃棒：常用作搅拌、过滤或转移液体 2．（2013 ·烟台）科学探究离不开化学实验基本操作。下列实验操作正确的是（） A．加热液体B．过滤 C．测定溶液pH D．稀释浓硫酸 3．（2013·陕西）下列有关实验现象描述不正确的是（） A．细铁丝在空气中剧烈燃烧B．蜡烛逐渐熄灭C．铝片上有划痕D．冷却后粗铜丝b端略上升 4．有下列仪器，在实验中使用仪器的说法错误的是（） A．做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹取红热的木炭时用c B．粗盐提纯时，过滤食盐要用到的仪器是a、b和e C．粗盐提纯时，蒸发滤液要用到的仪器是a、c、d和f D．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验时，溶解氯化钠要用b和c 5．下列图示实验能达到目的的是（） 6．利用下列仪器制取相关气体，不能实现的是（） A．用锌和稀硫酸制取氢气B．用双氧水和二氧化锰制取氧气 C．用高锰酸钾加热分解制取氧气D．用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳
初中化学质量分数计算
物质中某元素的质量分数及其计算 定义： 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成该物质的各元素的___________之比。 公式： 某元素的质量分数 = 一、根据化合物的化学式求某元素的质量分数 1. 计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。 2. 水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为C6H8O7。计算檬酸的相对分子质量___________；檬酸中碳原子的质量分数为___________。 二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量 3. “骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。 三、根据化合物中某元素的质量分数求化学式 4. 已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（）。 A．MnO B．Mn O 23 C．MnO 2 D．Mn O 27
5. 已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KH2PO4的质量分数为多少？ 五、其它计算 6. 已知 4.6g某物质在纯氧中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,经计算,该物质是由____________元素组成？知该物质相对分子质量为46，则该物质的化学式为____________。
例3：由Na S Na SO Na SO 22324 、、三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________。 分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含Na与S的原子个数比均为2：1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的 比，还等于质量分数比，因此有232 3232% ? = Na的质量分数 ，解得钠元素的质量分 数为46%，氧元素的质量分数为：132%46%22% --=。 故答案为22%。 物质中某元素的质量分数 定义： 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比。公式： 某元素的质量分数 = ×100%。 一、根据化合物的化学式求某元素的质量分数 1.计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。 分析：利用定义法进行计算 解：先根据化学式计算出 NH4NO3的相对分子质量=14+1x4+14+16x3=80 再计算氮元素的质量分数： N的相对原子质量=xN的原子数/NH4NO3的相对分子质量x100%=14x2/80x100% =35% 2.水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为C6H8O7。计算檬酸的相对分子质量___________；檬酸中碳原子的质量分数为___________。 3.“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见
人教版九年级化学实验报告单(完美版)
学生化学实验报告单 实验题目：实验活动1：氧气的实验室制取与性质 班级：日期：指导教师： 第组姓名：同组人： 【实验目的】 1、学习实验室制取氧气的方法。 2、加深对氧气性质的认识。 【实验用品】 大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴。 高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。 【实验步骤】 1、制取氧气 （1）仔细观察图2-17所示的装置，使用了哪些仪器？ （） 哪部分是气体发生装置？（） 哪部分是气体收集装置？（） 为什么可以用排水法收集氧气？（） （2）用带有导管的橡胶塞塞紧试管，检验装置的气密性。确认装置不漏气后，拔开橡胶塞，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，用带有导管的橡胶塞塞紧管口，把试管口略向下倾斜固定在铁架台上。（如图2-17所示） （3）将两个集气瓶分别盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。 （4）加热试管。先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。 导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续并比较均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。待集气瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。用同样的方法再收集一瓶氧气（瓶中留有少量水）。
（想一想：为什么刚开始有气泡放出时不立即收集？） （5）停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。 2、氧气的性质 （1）如图2-18所示，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到上面实验收集到的氧气中（有瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象（）。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。有什么现象发生（）？ （2）点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预加有少量水）。观察铁丝在氧气中燃烧的现象（）。【问题与交流】 1、检验装置的气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以用什么方法？ 2、如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？ 3、把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为什么要由瓶口向下缓慢插入？
初中化学实验室工作计划
初中化学实验室工作计划 各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢 实验室工作是实验教学不可分割的一个重要组成部分，实验室工作的好坏将直接影响到教学质量的提高。本学年我校共有74个教学班，又要开展素质教育和教学方法改革，不但增加了一些实验，其难度也相应地增加了，要求提高了,尤其是今年通过了四星级高中的验收，各项工作有了更高的标准，还要迎接省市县教育局对四星级学校的复查。因此本学年的任务艰巨，需要引起高度重视，为了进一步做好工作，特制定以下工作计划。 一、规范管理。 由于化学实验仪器大多易碎、易损，化学药品有许多属于易燃、易爆、危险品。管理和使用不当，不仅不能为教学服务。还有可能造成各种安全隐患。因
此，规范管理在实验室工作中就显得尤为重要。针对这一情况，结合学校实际拟将对实验室管理工作制定如下制度：化学实验室工作人员职责、实验室管理守则、实验室安全与防护制度、借物赔偿制度、报损、报废制度、仪器药品管理制度、学生实验规则等等。同时对所有仪器进行登记入册，按部颁的仪器目录进行标准化编号分类，每类仪器都有自己的固定柜号及存放位置，物品的存放要科学规范，确保安全，使用、存放快速。加强对仪器的日常维护工作，仪器一旦使用完毕及时收回并逐个进行检查，发现问题及时处置。从制度完善到规范操作，使实验室管理工作步入正轨。平时加强对实验室、仪器室的管理，对于卫生要每天一小扫，每周一大扫，确保窗明几净，整洁有序，创造一个文明的环境，使师生心情舒畅，提高实验教学的效率。 二、优质服务。 优质服务是对实验室管理人员的基
本要求。优质服务说到底就是要用心服务。用心服务体现在两个方面：一是要坚持树立为教学服务的思想，热爱本职工作，积极主动地不断满足师生实验要求;二是对于自己工作的每一个环节要做到事后不断反思，永不满足。在准备每一个实验时，不是简单的照方抓药，而是采取重新审视的科学态度，按照课程标准、教材要求及实验环保要求提前1—2天准备好每一个实验。准备好的每一个实验都必须先做一下，有什么问题，及时改进，有什么技巧，在上课之前及时与任课教师取得联系保证课堂演示实验的准确率，不但要节省开支，而且要使实验易于操作，现象明显，符合教改精神，促进学生成长。并使实验的科学性更强，装置简单，操作简便，易于把握，安全可靠，与教学密切配合。 三、开放实验室。 开展课外实验活动，参加各种类型的实验竞赛，并获奖，在上级和本校组织的检查评比活动中，获得好评，成
初三化学中考质量分数专题
初三化学中考质量分数专 题 一、基础知识 1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比. 2.主要计算依据： (1) 溶质的质量分数=×100% (2)溶液质量=溶液体积×溶液密度 3.常见题型及基本思路： (1)溶液加水稀释的计算： 根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀) (2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题： 一般可用下式计算： m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混) (3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题： 通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数. 求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑. 二、典型例题 例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？ 解：设需加水质量为x，
例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？ 解：设需浓硫酸的质量为x 浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL 水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL 答： 例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？ 解：设需要95%，5%硫酸的质量分别为x，y x=30g y=150g 答：略. 例4：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数. 解：设参加反应的H2SO4质量为x，生成ZnSO4的质量为y. 例5：把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数. 解：盐酸中溶质质量为：100g×7.3%=7.3g 设Na2CO3质量为x，生成NaCl质量为y，CO2质量为m，
初三化学实验操作步骤
中考化学实验操作步骤 实验一: 二氧化碳的制取、收集及验满 1.用镊子夹取2-3粒大理石放入试管内：试管横放，将块状大理石放在管口壁上，再将试管慢慢竖起，使大理石沿管壁滑到管底。 2.将试剂瓶中稀盐酸倒入装有大理石的试管中（注:瓶塞倒放,标签朝手心,瓶口紧挨试管口,酸量要浸过大理石，但不得超过试管容积的1/3），立即塞紧橡皮塞，放在试管架铁夹上。 3.用向上排空气法收集二氧化碳，导管要插入接近集气瓶的底部，盖好玻璃片。 4..检验二氧化碳是否收集满：用一根燃着的火柴放在集气瓶口，如果火柴火焰熄灭，说明已经收满一瓶二氧化碳。 5.将试管中剩余药品倒入废液缸，用试管刷刷洗试管，然后将试管放回试管架上，擦干桌面。报告:实验完毕。 实验二：粗盐水的过滤 1.取圆形滤纸一张,对折两次,打开成圆锥形,将其尖端朝下放入漏斗,滤纸紧贴漏斗壁。向滤纸上滴加少许水润湿,用玻璃棒轻压2-3次，使其不留气泡。 2.把烧杯放在铁架台上，再将漏斗放在铁圈上,使漏斗下端管口（长斜面）紧靠烧杯内壁。 3.过滤（注：用玻璃棒引流,玻璃棒下端紧靠在三层滤纸的一边,烧杯嘴紧靠在玻璃棒上,液面低于滤纸边缘）。检查一下,漏斗下端的管口是否靠在烧杯壁上,若没靠,立即纠正。 4. 实验结束后，清洗烧杯、玻璃棒，整理实验用品，摆放整齐。（滤纸及滤液倒入废液缸中）报告:实验完毕。 实验三:用5%的氯化钠溶液配制50克1%的氯化钠溶液 1.取10ml量筒，倒入5%氯化钠溶液至液面9ml—9.4ml刻度，平稳放置在桌面上，再用胶头滴管（滴管悬空在量筒正上方）加溶液至9.7ml，随即将胶头滴管洗净，置于小烧杯中备用。（如倒入溶液的量过多，超过所需刻度，可以将溶液倒入废液缸，重新量取一次）将量筒中的溶液倒入烧杯中。 2取50ml量筒，倒入蒸馏水至液面38ml—39ml刻度，平稳放桌上，再用另一个胶头滴管（滴管悬空在量筒正上方）加蒸馏水至40ml，胶头滴管用后置于小烧杯中。（如倒入溶液的量过多，超过所需刻度，可以将溶液倒入废液缸，重新量取一次）。 3.将量取的蒸馏水倒入装有5%氯化钠溶液的烧杯中混合。 4.用玻璃棒将溶液搅拌均匀（搅拌稍慢点，注意玻璃棒不要触碰烧杯内壁）。 5.实验结束后，清洗、整理实验用品，摆放整齐。报告:实验完毕。 实验四：硬水、软水的检验及软化 1.将A、B试剂瓶中的液体（约10ml）分别倒入两只小烧杯中（注：瓶塞倒放，标签朝手心,瓶口挨着烧杯口）； 2.用滴管吸取肥皂水（滴管悬空在烧杯正上方）分别向两烧杯中滴加等量的（10滴左右）肥皂水，并用玻璃棒搅拌（搅拌稍慢点，不得碰撞烧杯内壁，玻璃棒用后立即洗干净再搅拌另一种液体，用后洗净放回试管架上）； 3.从盛有硬水（已经在前一步检验出）的试剂瓶中取少量硬水倒入试管中(注：瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口，加入的量不超过试管容积的1/3)； 4. 点燃酒精灯，将试管夹从试管底部往上套，夹在离试管口1/3处（手持试管长柄）先预热，后定热（与桌面成45°角，试管口不要对着有人处） 5．用外焰加热，加热直到水沸腾为止（灯帽盖灭酒精灯）。实验结束后，清洗试管、整理实验用品，摆放整齐。报告:实验完毕。 实验五：酸的化学性质 1.用镊子夹取一根生锈铁钉放入试管内：试管横放，将铁钉放在管口壁上，再将试管慢慢竖起，使铁钉沿管壁滑到管底。 2.将试剂瓶中稀盐酸倒入装有铁钉的试管中（注:瓶塞倒放,标签朝手心,瓶口紧挨试管口,酸液只需浸没铁钉，加酸量不得超过试管容积的1/3）。 3.另再取一试管，倒入约1ml稀盐酸，放在试管架上，取一张干燥的PH试纸放在玻璃片上（或持在手上）,拿一洁净的玻璃棒伸入试管内蘸取溶液滴在PH试纸上，显示出颜色后对照比色卡读出PH值。 4.向步骤3的试管中，用胶头滴管滴加2—3滴紫色石蕊试液于试管中（滴管悬空在试管口的正上方），显示出红色后将试管放在试管架上。 5.将试管中剩余药品（包括PH试纸）倒入废液缸，用试管刷刷洗试管，然后将试管放回试管架上，擦干桌面。报告:实验完毕。
九年级化学实验教学工作计划
九年级化学实验教学工作计划 一、学生情况的分析 我校九年级共有1个班，有学生30人。全部来自农村，学生的知识水平参次不齐，虽然学生在小学自然、社会学科，物理和生物中已了解一部分与化学有关的基础知识，但从学生能力发展水平来看，大多数学生的逻辑推理和分析问题、解决问题的能力，实验操作能力都有待大力加强。但农村的孩子求知欲望和实验兴趣都比较强。 二、实验条件的分析 我校是一所农村中学，教育资源相对缺乏，仪器、药品少，没有专职实验员，没有正规实验室，还有一些仪器药品不全，影响了部分学生实验的正常开设。 三、实验目标 化学实验是进行科学探究的重要手段，学生具备基本的化学实验技能是学习化学和进行科学探究的基础和保证，化学课程要求学生遵守实验室的规则，初步形成良好的实验工作习惯，并对实验技能提出如下要求： 1、能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的化学实验操作。 2、能在教师指导下根据实验的目的选择实验药品和仪器，并能安全操作。 3、初步学会配制一定的溶质质量分数的溶液。
4、初步学会根据某些改造性质检验和区分一些常见的物质。 5、初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。 6、初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体。 7、培养学生良好的实验工作习惯和动手能力。 8、认识学习化学的一个重要途径是实验，学会对实验现象的观察和描述的方法。 9、能有意识地从日常生活中发现一些有价值的问题，能在教师的指导下根据实验方案进行实验，并通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。 10、初步学习书写探究探究或实验报告的方法。 11、能知道化学实验是都进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。 12、学会试管、酒精灯、滴管等仪器的使用方法，达到能独立操作的目的。 13、学会取用液体、固体药品，制备和收集气体的方法。 14、逐步培养学生观察问题、分析问题综合问题的能力和实验能力。 15、初步学习科学实验的方法，进行观察、记录，并初步学习分析实验现象。 16、学会实验室中制取气体的思路和方法。 四、实验内容 新课程标准强调科学探究的重要性与有效性，旨在转变