硫元素专题复习,硫及其化合物专题复习

硫及其化合物复习

一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫：

（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。 ①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态） 2Na+S===Na 2S Al 2S 3的唯一途径） Fe+S

2Cu + S Cu 2S （黑色）

②与非金属反应

S+O 2 SO 2

（说明硫化氢不稳定） ③与化合物的反应

S+6HNO 3（浓）

H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O

S+2H 2SO 4（浓） 2SO 2↑+2H 2O

3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O

（3 2．硫的氢化物： ①硫化氢的制取：

Fe+H 2SO 4（稀）=FeSO 4+H 2S ↑（不能用浓H 2SO 4或硝酸，因为H 2S 具有强还原性） ——H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。 ②硫化氢的化学性质

A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时，2H 2S+O 2

（H 2S 过量） 当22/O S H n n ≤2/3时，2H 2S+3O 2

点燃

2SO 2+2H 2O （O 2过量）

当2322

2<<

O S

H n n 时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO 2 B ．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、Fe 3+

、HNO 3、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。 C ．不稳定性：300℃以上易受热分解 ③H 2S 的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。 3．硫的氧化物： （1）二氧化硫：

①SO 2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。 ②SO 2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。

③SO 2有强还原性 常见氧化剂（见上）均可与SO 2发生氧化一还原反应 如：SO 2 + Cl 2 +2H 2O == H 2SO 4 + 2HCl

④SO 2也有一定的氧化性 2H 2S + SO 2 == 3S ↓ +2H 2O

⑤SO 2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）

⑥实验室制法：Na 2SO 3 + H 2SO 4(浓) == Na 2SO 3 + H 2O +SO 2↑ 或Cu + 2H 2SO 4(浓) === CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑

（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。 （3）比较SO 2与CO 2、SO 3 酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫酸为主。从污染源排放出来的SO 2、NO x （NO 、NO 2）是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的SO 2在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成H 2SO 4，而NO 被空气中氧气氧化为NO 2，NO 2直接溶于水形成HNO 3，造成了雨水pH 值降低，便形成了酸雨。

硫酸型酸雨的形成过程为：气相反应：2SO 2+O 2=2SO 3、SO 3+H 2O=H 2SO 4；液相反应：SO 2+H 2O=H 2SO 3、

2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4。总反应：232522224222Mn Fe Cu V SO H O O H SO +

+

+

+

++???????→、、、

硝酸型酸雨的形成过程为：2NO+O 2=2NO 2、3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 。

引起硫酸型酸雨的SO 2人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。引起硝酸型酸雨的NOx 人为排放主要是机动车尾气排放。

酸雨危害：①直接引起人的呼吸系统疾病；②使土壤酸化，损坏森林；③腐蚀建筑结构、工业装备，电信电缆等。

酸雨防治与各种脱硫技术：要防治酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的污染物排放。因此研究煤炭中硫资源的综合开发与利用、采取排烟脱硫技术回收二氧化硫、寻找替代能源、城市煤气化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途径。目前比较成熟的方法是各种脱硫技术的应用。

在含硫矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的SO 2，这种方法称为“钙基固硫”，其反应方程式为：SO 2+CaO=CaSO 3，2CaSO 3+O 2=2CaSO 4；也可采用烟气脱硫技术，用石灰浆液

Br 2(I 2、S)+SO 2+H 2O

S)

SO 2+H 2O SO 2+CO 2+H 2O

钝化→运装浓H 2SO 4 CuSO 4+SO 2+H 2O ZnSO 4+SO 2(后有H 2)+H 2O Fe 3++SO 2+H 2O

只表现强 氧化性

兼有

酸性

C+H 2O C 2H 4+H 2无水无强还原性气体 非碱性气体

或石灰石在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的SO 2，其反应方程式为：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3+H 2O ，SO 2+CaCO 3=CaSO 3+CO 2，2CaSO 3+O 2=2CaSO 4。在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO 2和CO ，它们都是大气的污染物,在773Ｋ和催化剂(铝矾土)的作用下，使二者反应可收回大量的硫黄，其反应原理为：SO 2+2CO==S+CO 2 4．硫酸：

①稀H 2SO 4具有酸的一般通性，而浓H 2SO 4具有酸的通性外还具有三大特性：

②SO 42—的鉴定（干扰离子可能有：CO 32-、SO 32-、SiO 32-、Ag ＋、PO 43－

等）： 待测液

澄清液

白色沉淀（说明待测液中含有SO 42-

离子）

③硫酸的用途：制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池，作

干燥剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等。 浓H 和稀H 的比较

二、硫酸的工业制法──接触法： 1．生产过程：

2．尾气处理：氨水 (NH4)2SO3 (NH4)2SO4+ SO2↑

NH4HSO3

三、氧族元素：

1．氧族元素比较：

原子半径 O＜S＜Se＜Te

单质氧化性 O2＞S＞Se＞Te

单质颜色无色淡黄色灰色银白色

单质状态气体固体固体固体

氢化物稳定性 H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te

最高价含氧酸酸性 H2SO4＞H2SeSO4＞H2TeO4

H3Na SO4 223H22SO4

O,燃烧

O,催化剂,△

NaOH O

2

BaCl2

H2O

BaCl2

2．O2和O3比较：

222

?

?→

?4

2

SO

H

?

?

?

?

?→

?)

,

(2

2

2

等

含O

N

SO

（1）臭氧不稳定，常温下能缓慢分解生成；保护环境，防止臭氧层被破坏。氧气在条件下转化成臭氧。

（2）氧化性极，可氧化Ag、Hg；有漂白、杀菌的作用，是一种很好的和剂。3．H2O的化学性质：

（1）水参与的氧化还原反应：

①水做氧化剂：

②水做还原剂：

③水既做氧化剂又做还原剂：

④水既不做氧化剂又不做还原剂：

（2）水参与的化合反应

①与酸性氧化物反应生成对应的酸：

②与碱性氧化物反应生成对应的碱：

③与有机物反应：

（3）水解反应，能水解的物质

4．H2O2：

无色粘稠液体。

（1）H2O2的电子式，含有键的分子。

（2）H2O2的化学性质（H2O2的水溶液俗称双氧水）

①弱酸性

②不稳定性：加热、见光、加催化剂（MnO2）等发生分解。

③强氧化性：无论酸性、碱性条件下，双氧水都是强氧化剂，能漂白、杀菌。

④弱还原性：H2O2中氧为－1价，也可以表现出弱还原性，如与酸性KMnO4溶液反应。（3）保存：阴凉、避光、棕色瓶保存。

（4）漂白性：可使有色物质褪色。

（5）用途：作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、作了生产过氧化物原料。

写下列离子反应方程式：

①与酸性KMnO4反应：

②酸化的H2O2与SO2：

③酸化的H2O2与Fe2+：

例题分析：

1．(2010·泰安模拟)下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 ( ) ①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液

④氯水⑤品红溶液

A．①②③ B．②③④

C．除①以外 D．全部

答案：C

2．下列说法正确的是 ( )

A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

答案：B

3．浓硫酸和2 mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置．它们的质量和

放置天数的关系如图所示，分析a、b曲线变化的原因是（）

A．a升华、b冷凝

B．a挥发、b吸水[来源:学,科,网Z,X,X,K]

C．a蒸发、b潮解

D．a冷凝、b吸水[来源:Z+xx+https://www.360docs.net/doc/e914987720.html,]

答案：B

4．(2010·石家庄模拟)把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 ( )

A．SO2 B．NO－3

C．Fe3＋ D．Fe2＋

答案：B

5．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)．则下列有关说法正确的是 ( )

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性

C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性

D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性

答案：C

6．(2009·福建三校联考)将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通

入，有沉淀生成，则X 气体不．可能是 ( )[来源:学*科*网]

A ．CO 2

B ．NH 3

C ．Cl 2

D ．H 2S 答案：A

7

答案：B

8.(2009·南通九校联考)A ～D 是含同一元素的四种物质，相 互之间有如图的转化关系，其中A 是单质，D 是最高价氧化物的水化物．那么A 可能是 ( )

A ．S

B ．Cl 2

C ．Fe

D ．Si 答案：A

9．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 ( )

A ．定性检验SO 2－

3，将BaCl 2溶液用HNO 3酸化

B ．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C ．检验溶液中是否含有Fe 2＋

时，用硝酸酸化

D ．检验溶液中是否含有SO 2－

4时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液

再加BaCl 2溶液 答案：D

10．(2009·扬州中学高三月考)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)．将反应后的溶液稀释至 1 L ，测得溶液的pH ＝1，则下列叙述中错误的是 ( ) A ．气体A 为SO 2和H 2的混合物 B ．反应中共消耗Zn 97.5 g

C ．气体A 中SO 2和H 2的体积比为4∶1

D ．反应中共转移3 mol 电子 答案：C

11.（河南省内乡一高2010届高三第一次月考）二氯化二硫（S 2Cl 2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。常温下，S 2Cl 2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误．．的是（ ） A ．S 2Cl 2的结构式为Cl —S —S —Cl

B ．S 2Cl 2为含有极性键和非极性键的极性分子

C ．S 2Br 2与S 2Cl 2结构相似，熔沸点S 2Cl 2＞S 2Br 2

D ．2S 2Cl 2＋2H 2O ＝SO 2↑＋3S↓＋4HCl 【答案】C

12.（河南省内乡一高2010届高三第一次月考）下列对SO 2和SO 3的叙述正确的是( ) A ．通常条件下都是无色气体，都易溶于水 B ．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C ．都可使品红溶液褪色 D ．都能与碱溶液反应有关 【答案】 D

13.（贵州省银河中学2010届高三3月月考）恒温25℃时，将两铂电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阳极析出了a mol 气体，同时有ωg Na 2SO 4·10H 2O 晶体析出。剩余溶液中溶质的质量分数为( ) A ．

α

ωω18+×100% B ．

α

ωω36+×100% C ．

%)18(1617100αωω+ D ． %)

36(1617100αωω

+

【答案】 D

14.（山西省太原五中2010届高三4月月考）把SO 2通入Fe(NO 3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色,这时候若滴入BaCl 2溶液,会产生白色沉淀,在上述一系列变化过程中,最终被还原的是

A ．SO 2 B. Cl - C. Fe 3+ D .NO 3-

【答案】 D

15．SO 2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO 2排放量的是 ( ) ①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②使用水煤气或干馏煤气作燃料 ③硫酸厂使用V 2O 5作催化剂，加快SO 2的转化速率 ④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率 ⑤在煤中加入生石灰后燃用 ⑥循环处理吸收塔放出的尾气

A ．①②③④⑤

B ．①③⑤⑥

C ．①②⑤⑥

D ．②③④⑥ 【答案】C 16．(2010·皖南模拟)下列说法正确的是 ( ) A ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液迅速褪色

B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀

【答案】A

17．(2009·北京高考)下列叙述正确的是() A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变

【答案】C

18．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下列叙述正确的是( )

A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化

B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

C．加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物

D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化

【答案】D

19．在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不．正确的是()

A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”

C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红

【答案】D

20．(2010·南京模拟)检验某未知溶液中是否含有SO2－4的下列操作中最合理的是() A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2

B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液

C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液

D．加入盐酸酸化了的BaCl2溶液

【答案】C

21．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO2－4、H2SO3、NH＋4)分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()

A．Br－B．SO2－4

C．H2SO3D．NH＋4

【答案】B

22．(2008·江苏高考)研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果．下列表达不．正确的是()

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl2中的燃烧产物：

C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

【答案】B

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

23．(14分)(2010·娄底联考)某同学用如图所示装置探究SO2的性

质及其有关实验．

(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反

应的化学方程式

______________________________________________________________

________________________________________________________________________.

(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：

①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是________，继续通入过量SO2气体，现象是________________．

②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是________，其反应的离子方程式为_____________________________________________________________________．

③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象___________________________________

________________________.

④若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是________(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________．

答案：(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

(2)①变红不褪色或不明显

②颜色逐渐变淡或紫色消失

5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋

③先变浑浊，后又变澄清

④H2SO4碳酸盐或碳酸氢盐

24．(9分)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品．请按要求回答下列问题：

(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式__________________________、__________________________.

(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此

时溶液的温度会自行降低，并析出晶体．①导致溶液温度降低的原因可能是

__________________；②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产．已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为______________．

(3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是__________．(填字母)

A．NaOH溶液、酚酞试液

B．KMnO4溶液、稀H2SO4

C．碘水、淀粉溶液

D．氨水、酚酞试液

答案：(1)2H2SO3＋O2===2H2SO4

2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4

2NH4HSO3＋O2===2NH4HSO4(任填两个)

(2)①反应吸热②(NH4)2SO3·H2O (3)BC

13．(12分)(2010·成都模拟)A、B是两种有刺激性气味的气体．试根据下列实验现象填空：

(1)推断A→F各是什

么物质(写化学式)

A__________、B__________、C___________、D__________、E__________、F__________.

(2)写出A、B跟水反应的离子方程式__________________________________________

____________________________________.

答案：(1)Cl2SO2H2SO4HCl BaSO3BaSO4

(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Cl－

25．(15分)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成．

某校化学研究性学习小组对此进行研究．

按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．

试回答：

(1)装置A中需用浓H2SO4，用两种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接__________、________接b，c接________、____________接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_____________________________________________________________________．

(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_____________________________

______________________________________________________________________； 反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是___________________________

________________________________________________________________________. (4)D 中浑浊消失的离子方程式为____________________________________

________________________________________________________________________.

答案：(1)用火柴梗蘸取少量H 2SO 4，火柴梗若立即变黑，证明是浓H 2SO 4；用滴管吸取少量H 2SO 4，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓H 2SO 4 (2)3或4 4或3 1 2 防倒吸

(3)C 中品红溶液褪色 浓H 2SO 4变成稀H 2SO 4，与Zn 反应放出H 2

(4)SO 2＋H 2O ＋CaSO 3===Ca 2＋＋2HSO －

3

26．(12分)在通常状况下，A 是固体单质．根据如图所示的转化关系， 回答下列问题：

(1)写出A ～E 的化学式： A________，B________， C________，D________， E________.

(2)写出指定反应的化学方程式：

B →C_______________________________________________________________；

C →D________________________________________________________________； E →C_________________________________________________________________. 【答案】(1)S H 2S SO 2 SO 3 H 2SO 4 (2)2H 2S ＋3O 2=====点燃

2SO 2＋2H 2O 2SO 2＋O 2=====催化剂

△2SO 3

Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O

27．(12分)小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl 2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验．

(1)少量SO 2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为____________________________________，过量的SO 2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为______________________________.

(2)请回答有关问题．小刚同学将SO 2通入到BaCl 2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作①的名称为____________，试剂A 的化学式为____________.

(3)实验表明，小刚加入试剂A 后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是 ____________(填化学式)，则产生该白色沉淀的离子方程式是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.

【答案】(1)SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O

SO2＋OH－===HSO－3

(2)过滤HCl(填H2SO4或HNO3均不正确)

(3)BaSO42SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋

28．(14分)某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．

(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：______________________________________________。

(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：

①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是________，继续通入过量SO2气体，现象是

________________.

②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是________，其反应的离子方程式为

________________________________________________________________________.

③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是__________________________

________________________________________________________________________.

④若C为双氧水，则通入SO2后，请判断所得溶液是什么________(填溶质的化学式)，

若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有

__________.要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

【答案】(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

(2)①变红不褪色或不明显

②颜色逐渐变淡或紫色消失5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋

③先变浑浊，后又变澄清

④H2SO4碳酸盐或碳酸氢盐品红、KMnO4溶液、品红、澄清石灰水

29．(14分)某化学兴趣小组选用下列实验装置测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量．

(1)若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气→____________(填a、

b、c、d、e)．

(2)装置②中发生反应的离子方程式为________________；当装置②中出现

____________(填现象)时，立即停止通气．

(3)你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是____________.(填编号) A．酸性KMnO4溶液B．NaOH溶液

C．溴水D．氨水

(4)若碘溶液的浓度为0.05 mol/L，体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已

折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为____________.

【答案】(1)cdbae

(2)SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋2I－＋SO2－4

蓝色褪去

(3)AC(4)7%

30，（2009广东化学17）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O ，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是（CD ）A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

31，（2010广东理综卷33）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = ________________．（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．

-．请设计实验，（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO2

4

探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑

．．．空气的CO2的影响）．

提出合理假设．

假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假设3：_____________．

设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选

．．实验试剂：3moL L-1H2SO4、1moL L-1NaOH、0.01mol L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

：取少量吸收液于试管中，滴加

本章所涉及到方程式：

本章作业：

选择题（每小题只有1个选项符合题意）

1．SO 2是污染大气的主要有害物质，那么，造成大气中SO 2急剧增多的主要原因是（ ） A ．实验室中逸出和排放的SO 2 B ．燃烧煤和石油产生的SO 2 C ．火山爆发放出的SO 2 D ．硫酸厂排放废气的SO 2 2．下列物质中，不属于同素异形体的是（ ） A ．O 2和O 3 B ．白磷和红磷 C ．12C 和13C D ．石墨和金刚石 3．可以用浓H 2SO 4干燥的气体是（ ） A ．Cl 2 B ．HBr C ．NH 3 D ．H 2S 4．在强酸性溶液中能大量共存的是（ ）

A ．-2S

B ．-

23CO

C ．-

23SO

D ．-

24SO

5．下列物质在空气中放置易变质，但不是由氧化还原反应引起的是（ ）

A ．氢硫酸

B ．亚硫酸钠

C ．熟石灰

D ．碘化钾

6．下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是（ ） A ．FeS B ．H 2S C ．SO 3 D ．FeCl 3 7．硒为第四周期ⅥA 族元素，硒不可能具有的性质是（ ） A ．非金属性比溴弱 B ．有－2、+4、+6等多种化合价 C ．H 2Se 比H 2S 稳定 D ．最高价含氧酸比硫酸弱 8．下列实验能证明有SO 2存在的是（ ）

①能使澄清石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③能使品红溶液褪色；④通入足量的NaOH 溶液中，再滴加BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO 3)2溶液有白色沉淀 A ．都能证明 B ．都不能证明 C ．③④⑤都能证明 D ．只有⑤能证明

9．为解决污染和能源上的重大问题，有些化学家提出一些反应步聚，如：

①CaBr 2 + H 2O CaO + 2HBr ②2HBr + Hg HgBr 2 + H 2 ③HgBr 2 + CaO HgO + CaBr 2 ④HgO Hg + 2

1O 2

但这种设想如何进一步操作尚未解决。这种联合反应的目的是为了制备（ ） A ．HBr B ．H 2 C ．O 2 D ．Hg 二、选择题（每小题有1—2个选项符合题意） 10．对下列事实的解释错误的是（ ）

A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B ．浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发的酸

C ．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应

D ．反应CuSO 4 + H 2S == CuS ↓+H 2SO 4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

11．在下列反应中，-

23SO 表现还原性的是（ ）

C ?750

C ?250 C ?100 C ?500

A ．+-

+H SO 23

B ．O H O SO 2223++-

C ．+--

++H S SO 223

D ．O H Cl SO 2223++-

13．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（ ） A ．浓硫酸 B ．稀硫酸 C ．浓盐酸 D ．浓硝酸

12．下列物质中，不能用金属和稀H 2SO 4反应制得的是（ ） A ．4CuSO

B ．4FeSO

C ．()342SO Fe

D ．4MgSO

13．要除去CO 2中混有的SO 2气体，应选用的试剂是（ ） A ．石灰水 B ．酸性高锰酸钾溶液 C ．饱和NaHCO 3溶液 D ．浓硫酸

14．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A ．-

-++3,,,NO I K Ag

B ．--+

+242,,,S Br NH Cu C ．-

-++24

23,,,SO SO Na H

D ．--++242,,,SO Cl H Mg

15．1mol 铜和1mol 碳分别和足量浓硫酸反应，下列叙述正确的是（ ） A ．消耗的硫酸的量相同 B ．消耗的硫酸的量不同 C ．被还原的硫酸的量相同 D ．被还原的硫酸的量不同 16．有两份质量相同的SO 2和SO 3，它们所含的（ ） A ．氧元素的质量比为5:6 B ．硫原子的个数比为5:4 C ．氧原子的个数比为2:3 D ．硫元素的质量比为1:1

17．A 、B 、C 、D 、E 分别是Cu 、Ag 、Fe 、Al 、Mg 五种金属中的一种。已知：①A 、C 均能与稀硫酸反应放出气体；②B 与D 的硝酸盐反应，置换出单质D ；③C 的氧化物可与强碱反应；④C 、E 在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断A 、B 、C 、D 、E 依次为（ ） A ．Fe 、Cu 、Al 、Ag 、Mg B ．Al 、Cu 、Mg 、Ag 、Fe C ．Mg 、Cu 、Al 、Ag 、Fe D ．Mg 、Ag 、Al 、Cu 、Fe

18．汽车尾气（含有碳氢化合物类、CO 、NO 和SO 2等）是城市空气的主要污染源。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，它使CO 和NO 反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使碳氢化合物类充分燃烧及SO 2的转化。下列说法中错误的是（ ）

A ．CO 和NO 反应的化学方程式为22222N CO CO NO +===+催化剂

B ．此方法的缺点是由于CO 2的增多，会大大提高空气的酸度

C ．汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都会减少对空气的污染

D ．增大绿化面积，多植树造林，可有效控制城市空气污染源 三、填空题

21．24克铁粉跟12克硫粉混和加热，完全反应后生成______克______，将固体混和物跟足量的稀盐酸反应，可以产生______克气体。

22．某酸A 和盐B 反应，生成无色有刺激性气味的气体C ，C 跟苛性钠溶液反应生成B ，C

可氧化成D ，D 被水吸收成A ，则A 、B 、C 、D 化学式分别为____________________________________。

23．CO 2中含有氧气、硫化氢、氯化氢和二氧化硫等杂质，某同学决定用（1）小苏打的悬浊液；（2）浓H 2SO 4；（3）灼热的铜网；（4）硫酸铜溶液除去这些杂质，则这几种试剂排列的顺序是__________________，依次被除去的杂质是______________。

24．某溶液中可能含有---

---Cl I CO S SO SO 、、、、、2322324等阴离子，当溶液中有大量H +

存在时，则溶液中不可能存在______________离子；当溶液中有大量Ba 2+存在，则溶液中不可能存在______________离子；当溶液中通入足量氯气时，______________离子不可能存在。

25．近闻美国和日本正在研究用Na 2SO 3吸收法作为治理SO 2污染的一种新方法：第1步是用Na 2SO 3水溶液吸收SO 2；第2步是加热吸收液，使之重新生成Na 2SO 3，同时得到含高浓度SO 2的水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式： （1）___________________________________； （2）___________________________________。 四、计算题

27．在稀HNO 3和稀硫酸的混和溶液10mL 中，加入5mL 1mol/L 的NaOH 溶液恰好中和，再取混和酸10mL ，加入过量的BaCl 2溶液，生成的白色沉淀经洗涤烘干后称重为0.104克，试求：

（1）混酸中H +的物质的量浓度是多少？

（2）1升混酸中有HNO 3、H 2SO 4物质的量各为多少？

28．标准状况下，在臭氧发生器中装入100mLO 2，反应后容器中气体体积变为95mL （标准状况），求最终状态时混合气体的密度和O 2的体积分数。