1.1元素周期表
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
第1课时元素周期表
一、元素周期表的发展历程
1．第一张元素周期表
诞生——1869年，化学家首制。
↓
绘制规则——
将元素按照由小到大的顺序排列，将的元素放在一个纵行。
↓
意义——揭示了化学元素间的内在联系。
2．元素周期表的演变
(1)演变：随着化学科学的发展，为未知元素留下的空位先后被填满。
(2)编排依据：由相对原子质量改为原子的核电荷数。
二、现行元素周期表
1．原子序数
(1)含义：按照元素在核电荷数周期表中的位置质子数给元素编号，得到原子序数。
(2)原子序数与原子结构的关系：
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2．元素周期表
(1)编排
①把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫做
周期。
②把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行，叫做族。
(2)元素周期表的结构
①周期
a．个数：元素周期表中有7个周期。
b．特点：每一周期中元素的电子层数相同。
c．分类：
周期
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短周期
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第一周期：种元素
第二周期：种元素
第三周期：种元素
长周期
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第四周期：种元素
第五周期：种元素
第六周期：种元素
不完全周期：第七周期：目前只发现26种元素，
未排满
②族
a．个数：元素周期表中有18个纵行，但只有16个族。
b．特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其最外层电子数。
c．分类：
主族：在族序数后标A，如周期表中第14个纵行表示为第ⅣA族。
副族：在族序数后标B，如周期表中第6个纵行表示为第ⅥB族。
0族：最外层电子数为8(He为2)，其化合价定为0。
Ⅷ族：周期表中第8、9、10纵行。
③常见族的特别名称：第ⅠA族：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：
稀有气体元素。
知识点一元素周期表的结构
1．下列说法中正确的是()
A．元素周期表的七个周期永远不会改变
B．元素周期表有九个横行，分为七个周期
C．元素周期表有十八个纵行，分为十六个族
D．元素周期表有十八个纵行，分为十八个族
2．国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18
列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是()
A．不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子
B．第14列元素形成化合物种类最多
C．第3列元素种类最多
D．第16、17列元素都是非金属元素
3．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是()
知识点二由元素在周期表中的位置推导其原子序数
4．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是() A．x＋2 B．x＋4 C．x＋34 D．x＋26
5．已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。下列关系一定错误的是()
A．n＝m＋1 B．n＝m＋11 C．n＝m＋25 D．n＝m＋10
知识点三元素在周期表中位置的推断
6．原子序数为x的元素位于第ⅡA族，则原子序数x＋1的元素不可能为().
A．第ⅢA族B．第ⅠA族C．镧系元素D．第ⅢB族
7．2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布111号元素(符号为Rg)的中文名称为钅仑，该元素所在周期是()
A．第七周期B．第五周期C．第六周期D．第四周期
练基础落实
1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是()
A．提出原子学说B．制出第一张元素周期表C．提出分子学说D．发现氧气
2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的()
①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数
A．①③B．②③C．①②③D．②③④
3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()
①0族②主族③副族④第Ⅷ族
A．①②B．①③C．②③D．③④
4．下列说法不正确的是()
A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数
B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数
C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置
D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置
5．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电
子层结构，阳离子所带正电荷a 关系是() A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d 练方法技巧——元素推断的方法 6. 短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的 最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是 A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为() A．C、Al、P B．O、P、Cl C．N、Si、S D．F、S、Ar 7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是() 8．已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示(第七周期填满，元素种类为32)： 周期序数一二三四五六七 元素种类数 2 8 8 18 18 32 32 分析元素周期序数和元素种类数的关系，预测第八周期最多可能含有的元素种类数为() A．18 B．32 C．50 D．64 练综合拓展 9．在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。 元素组例外元素其他元素所属类型编号 (a)S、Na、Mg、Al (b)P、N、Sn、As (c)K、Ca、Al、Zn (d)Cu、Fe、Ag、Ca 金属元素；⑥非金属元素。 10. A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电 子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。 (1)写出A、B、C三种元素名称：__________、__________、________。 (2)B位于周期表中第________周期第________族。 (3)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 第2课时元素的性质与原子结构 一、碱金属元素 1．原子结构特点 (1)相同点：碱金属元素原子的最外层电子数相同，都为1。 (2)递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，电子层数依次增多，原子半径 依次增大。 2．碱金属的物理性质 根据教材表1－1碱金属的主要物理性质，归纳碱金属的物理性质的相似性和递变性： 相似性：除铯略带金属光泽外，其余的都呈银白色；它们的质地都比较柔软， 有延展性；密度都比较小，熔点都比较低，导电性和导热性良好。 递变性：随着核电荷数的增多，碱金属的密度逐渐增大(钠除外)，熔、沸点逐渐降低。 3．碱金属的化学性质 根据教材实验，完成下表 钾钠与O2反应 (燃烧) 剧烈燃烧，火焰呈紫色，生成白色 固体 剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄 色固体与H2O反应(水 中滴加酚酞) 浮、熔、游、响、红、雾(水蒸气)、 火(钾燃烧) 浮、熔、游、响、红 (1)相似性：都能与O2和H2O发生氧化还原反应，都表现强还原性。 (2)递变性：钾比钠的还原性更强，更易与O2和H2O反应。 (3)有关反应方程式： ①与O2反应：锂与氧气反应：4Li＋O2===== 点燃 2Li2O 钠在不同条件下与O2反应： 常温下：4Na＋O2===2Na2O， 加热(或点燃)：2Na＋O2===== △ Na2O2。 小结从Li到Cs在空气中燃烧，其产物越来越复杂。 ②与水反应： 钠与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 钾与水反应：2K＋2H2O===2KOH＋H2↑。 二、卤族元素 卤族元素包括氟、氯、溴、碘、砹5种元素，它们位于元素周期表的第17 纵行，属于第ⅦA族。 1．原子结构特点 (1)相同点：卤族元素原子的最外层电子数相同，都为7。 (2)递变性：从F到I，卤族元素原子的电子层数增多，原子半径增大。 2．卤族元素的物理性质 阅读教材的资料卡片，归纳卤素单质物理性质的变化规律：单质的颜色逐渐加深，密度逐渐增大(Cl2除外)，熔、沸点逐渐升高。 3．卤族元素的化学性质 (1)卤族单质与氢气的反应 F2Cl2Br2I2相似性都能与H2化合 递变性 反应条件暗处光照加热持续加热反应剧烈程度逐渐减弱 产物的稳定性逐渐减弱 (2)卤素单质间的置换反应 实验操作实验现象化学方程式结论 静置后，液体分层，上层无色，下层橙色 2NaBr＋ Cl2===2NaCl ＋Br2 Br2、I2 的氧 化性 逐渐 减弱 静置后，液体 分层，上层无色，下层紫红 色 2KI＋Cl2===2KCl ＋I2 静置后液体 分层，上层无色，下层紫红 色 2KI＋Br2===2KBr ＋I2 1．元素性质的影响因素 元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与最外层电子数有关。2．同主族元素性质的递变规律 同主族元素从上到下原子核外电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，金属性增强，非金属性减弱。 知识点一碱金属的原子结构及单质性质的相似性和递变性 1．钾的金属活动性比钠强，根本原因是() A．钾的密度比钠的小B．钾原子的电子层数比钠原子多一层 C．钾与水反应比钠与水反应剧烈D．加热时，钾比钠更易气化 2．下列关于碱金属的描述正确的是() A．碱金属都可以保存在煤油中B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C．在空气中加热均可生成多种氧化物D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上 3．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是() A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去 B．碱金属单质是强还原剂 C．碱金属单质都能在氧气里燃烧生成过氧化物 D．碱金属单质都能与水反应生成碱 知识点二卤素的原子结构及单质的相似性和递变性 4．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是() A．与H2化合的能力：At2＞I2 B．砹在常温下为白色固体 C．砹原子的最外层有7个电子 D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳 5．在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后可观察到的现象是() A．溶液呈橙色不分层B．溶液分两层，上层呈橙色 C．溶液分两层，下层呈橙色D．溶液呈紫色不分层 6．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－中的一种)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有() A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－ C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－ 知识点三同主族元素性质的递变规律及相似性 7．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y 强的是() A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 8．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是() A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成氢气 C．在化合物中呈＋2价D．碳酸镭难溶于水 练基础落实 1．下列各组比较不正确的是() A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 C．熔、沸点：Li＞Na＞K D．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH 2．关于锂的结构和性质的判断：①与水反应比钠剧烈；②锂的原子半径比钠小；③锂的氧化物暴露于空气中易吸收CO2；④锂的阳离子的最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；⑤锂是还原剂。其中错误的是() A．只有①和⑤B．只有②和③ C．只有③和⑤D．只有①和④ 3．化学实验中传导输送高浓度溴气所用的导管最好用() A．铁管B．橡胶管C．玻璃管D．铜管 4．实验室里下列药品的保存方法中，正确的是() A．溴化银保存于棕色瓶中 B．液溴以少量的水液封后用橡皮塞塞紧 C．碘保存于细口玻璃瓶中 D．氢氧化钠溶液盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 5．卤素单质的性质与F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化规律不相符的是() A．与氢气反应的剧烈程度B．气态氢化物的稳定性 C．单质还原性的强弱D．与水反应的剧烈程度 6．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带含有较丰富的() A．碘元素B．铁元素C．钾元素D．锌元素 练方法技巧——同主族元素性质应用技巧 7．向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是() A．NaCl和KI B．NaCl、KCl和I2 C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl 8．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的性质的叙述不正确的是() A．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2 B．Li2CO3受热很难分解 C．在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3 D．少量的锂保存在固体石蜡中 9．试管中装有足量煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油 和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是() A．此碱金属可能是钾或钠 B．反应过程中煤油不会燃烧 C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了H2 D．若是金属钾则上下运动的幅度比钠小 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 10．已知元素a A、b B、c C、d D、e E的结构示意图分别为： 请回答下列问题： (1)属于同周期的元素是____________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素 ____________。 (2)金属性最强的元素是____________，非金属性最强的元素是__________。 (3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是____________。 11．实验室常用氯化钠固体和浓硫酸共热来制取氯化氢，有关反应如下： NaCl＋H2SO4(浓)===== △ NaHSO4＋HCl↑ NaCl(固)＋NaHSO4(固)===== △ Na2SO4＋HCl↑ 某实验操作步骤和现象如图所示： ?? ? ?? 固体A 固体B ――→ 混合 ? ? ? ??→钠盐C――→ 水 溶解――→ 无色溶液 ――→ 加入BaCl2 和稀硝酸 白色沉淀E → 气体D――→ 少量水 溶解D的浓溶液――→ 黑色粉末F △ 气体G――→ 加入NaBr 溶液橙黄色溶液 (1)写出有关物质的化学式。 A：______________，B：______________，C：__________________， D：______________，E：______________，F：______________________________， G：______________。 (2)若要从橙黄色溶液中分离出有色溶质，采用的分离方法是________，分离时所使用的主要仪器是________________________________________。 第3课时核素同位素 一、质量数 1．定义 原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1。忽略电子的 质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值 叫做质量数。 2．关系式 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 3.A Z X表示的意义 它表示的是质子数为Z，质量数为A的X元素的原子。 二、元素、核素、同位素 1．概念辨析 (1)元素：具有相同核电荷数的同类原子的总称。 (2)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 (3)同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。 2．元素、核素、同位素之间的关系 (1)同种元素可以有若干不同的核素，这些核素之间互称同位素； (2)核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但仍属同一元素； (3)同位素是指同一元素的不同核素之间的相互称谓，不指具体的原子。 3．同位素的特点 (1)同位素的各种核素的化学性质基本相同，在元素周期表占据同一个位置，物理 性质有差别。 (2)天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。 4．同位素的应用 考古利用14C测定一些文物的年代；2H和3H用于制造氢弹；利用放射性同位素释放 的射线育种、治疗癌症和肿瘤等。 知识点一 质量数的应用及计算 1．据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡(222 86Rn)，从而对人体造成伤害，该核素核 内中子数与质子数之差为( ) A ．86 B ．136 C ．50 D ．222 2．R 元素的质量数为A ，R n － 的核外电子数为x ，则W g R n － 所含中子的物质的量为( ) A ．(A －x ＋n ) mol B ．(A －x －n ) mol C.W A (A －x ＋n ) mol D.W A (A －x －n ) mol 3．硼有两种天然同位素10B 和11B ，硼元素的相对原子质量为10.8，则10B 与11B 的质 量之比为( ) A ．1∶4 B ．5∶22 C ．10∶1 D ．1∶1 知识点二 核素、同位素 4．2010年以来我国严格抑制了稀土资源的开发和出口，从而引起了美国等西方国家的 不满和恐慌。下列有关稀土资源14462Sm 和150 62Sm 的说法正确的是( ) A. 14462Sm 和15062Sm 互为同位素 B. 14462Sm 和15062Sm 的质量数相同 C. 14462Sm 和15062Sm 是同一种核素 D. 14462 Sm 和15062Sm 的核外电子数和中子数均为62 5.11H 、21H 、31H 、H ＋ 、H 2是( ) A ．氢的5种同位素 B ．5种氢元素 C ．氢的5种同素异形体 D ．氢元素的5种不同粒子 6．下列叙述错误的是( ) A ．13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B ．1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等 C ．14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等 D ．6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等 练基础落实 1．下列微粒中，决定元素种类的是( ) A ．质子数 B ．中子数 C ．质量数 D ．核外电子数 2．决定核素种类的是() A．质子数B．中子数 C．原子的最外层电子数D．质子数和中子数3．下列互为同位素的是() A．H2D2B．14N14C C．16O17O D．金刚石石墨 4.13 6C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，13 6 C表示的是() A．核外有13个电子，其中6个能参与成键 B．核内有6个质子，核外有7个电子 C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子 D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 5．下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是() A．37Cl与39K具有相同的中子数 B．第114号元素的一种核素298114X与20782Pb具有相同的最外层电子数 C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数 D．O2－2与S2－具有相同的质子数和电子数 6．有六种微粒，它们分别是4019M、4020N、4018X、4019Q＋、4020Y2＋、4017Z－，它们所属元素的种类为() A．3种B．4种 C．5种D．6种 7．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是() A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4 C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大 8．已知X元素的某种同位素的氯化物XCl n为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是() A.m y X B.y＋m y X C.m＋y＋n y＋n X D.y＋m－n y＋n X 练方法技巧——相对原子质量的计算技巧 9．铜有两种天然同位素6329Cu和6529Cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则6329Cu 的原子个数百分数是() A．75% B．25% C．50% D．45% 10．自然界中氯化钠是由2311Na与3517Cl和3717Cl所构成的。已知氯元素的相对原子质量是35.5，则11.7 g氯化钠中，含3717Cl的质量为() A．1.5 g B．1.65 g C．1.775 g D．1.85 g 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 11．按要求填空： (1)A Z X原子的中子数：N＝________。 (2)阳离子的中子数：A X n＋共有x个电子，则N＝________。 (3)阴离子的中子数：A X n－共有x个电子，则N＝________。 (4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝________________。 (5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为 ________________。 12．据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡(222 86 Rn)，从而对人体产生伤害。请回答： (1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。 (2)请将以下Rn的原子结构示意图补全。 (3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质： A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应 B．比较活泼，能与钠等金属反应 C．不太活泼，与氮气性质相似 D．很难与其他物质发生反应 你选择________选项，理由是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)研究发现，镭能衰变为222 86Rn，故称222 86 Rn为镭射气；钍能衰变为220 86 Rn，故将220 86 Rn 称为钍射气；锕能衰变为219 86Rn，故将219 86 Rn称为锕射气。222 86 Rn、220 86 Rn、219 86 Rn是 ________(填字母序号)。 A．同种元素B．同位素C．同种核素D．同种原子 课时作业答案解析 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 对点训练 1．C 2．D[He最外层也有2个电子，但它是第18列的元素，所以A正确；C在第14列元素中，C是构成有机物的必需元素，而有机物种类繁多，所以B正确；镧系和锕系元素在第3列中，所以C正确；第16列元素中钋是金属，所以D不正确。] 3．D[原子序数为2(He)、18(Ar)同在0族；17(Cl)在ⅦA族；8(O)、16(S)同在第ⅥA族；故D正确。] 4．B[同一主族元素序数差可能为2、8、8、18、18、32及它们相邻的两数及三数之和，故B不可能。] 5．D[A、B同属短周期时：n＝m＋1，A、B同属第四或五周期时：n＝m＋11，同属第六周期时：n ＝m＋25；故D一定错误。] 6．B[原子序数为x＋1的元素应位于第ⅡA族右侧相邻的族，在短周期中为第ⅢA族，在长周期中为第ⅢB族。镧系元素属于第ⅢB族。] 7．A[第六周期0族元素为86号元素，故该元素位于第七周期。] 课后作业 1．B 2．C[根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，可知C项正确。] 3．A 4．C[元素在周期表中的位置由周期序数和族序数共同决定，只知道其中一个，不能确定它在同期表中的位置，故C项错误，D项正确；若知道元素的核电荷数，利用周期表的排布原则，可确定其位置，A项正确；原子形成简单阳离子时，失去其最外层电子，其电子层数比对应原子电子层数少1，形成阴离子时电子层数不变，B项正确。] 5．B[由于四种离子的电子层结构相同，则它们的核外电子数相同，由阳离子的原子序数＝核外电子数＋所带电荷数，则b＞a，阴离子的原子序数＝核外电子数－所带电荷数，则d＞c，故四种元素原子序数的大小关系为b＞a＞d＞c。] 6．B[已知A、B、C为短周期元素，据图示分析，可知A元素位于第二周期，B、C元素位于第三周期。已知B、C原子序数之和是A原子序数的4倍，设B的原子序数为x，C的原子序数为(x＋2)，A 的原子序数为x ＋1－8＝x －7，得x ＋(x ＋2)＝4(x －7)，x ＝15。 元素周期表的短周期元素中，相邻四种主族元素呈“T ”形的位置关系有如下两种情况：、 ；各元素的原子序数关系如下所示：、，这些元素应处在第ⅢA ～第ⅦA 族。] 7．B [根据元素在周期表中的位置推断元素时，要明确一、二、三周期是短周期，元素种类分别为2、8、8种，四、五、六周期为长周期，元素种类分别为18、18、32种，同一周期相邻元素，原子序数差1。] 8．C [由本题图表所示的元素周期序数和元素种类的关系可归纳出：当周期序数n 为奇数时，此周期所容纳的元素种类是(n ＋1)22；当n 为偶数时，此周期所容纳的元素种类数是(n ＋2)2 2。因此第八周期所容 纳的元素种类数是(8＋2)2 2 ＝50。] 9．(a)S ⑤ (b)Sn ④或⑥ (c)Zn ① (d)Ca ② 10．(1)氮 硫 氟 (2)三 ⅥA (3)2NH 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4(或NH 3＋H 2SO 4===NH 4HSO 4) 解析 A 、B 、C 均为短周期元素，从三者的相对位置及周期表的结构来看，A 、C 一定处于第二周期，B 处于第三周期，若A 的原子序数为x ，则C 的原子序数为x ＋2，B 的原子序数为x ＋8＋1。由题意知：x ＋x ＋2＝x ＋8＋1，x ＝7，所以A 、B 、C 的原子序数分别为7、16、9，分别为氮元素、硫元素、氟元素。 第2课时 元素的性质与原子结构 对点训练 1．B [元素的性质由元素的原子结构决定，钾的金属活动性比钠强，是因为钾原子的电子层数比钠原子多一层，原子半径大，失电子能力强。] 2．B [A 项中，金属锂的密度为0.534 g·cm －3，会浮在煤油的上面，不能保存在煤油中，所以A 项是错误的；通常状况下，碱金属都比较软，属于软金属，即硬度较小，密度最大的铯也只有1.879 g·cm －3，熔点最高的锂只有180.5 ℃，所以“硬度小、密度小、熔点低”是正确的，B 项正确；C 项中，锂在空气中加热只生成Li 2O ，不可能生成多种氧化物，C 项错误；碱金属中，铷、铯的密度均大于1 g·cm －3，所以D 项也不正确。解答本题要熟练掌握碱金属的物理性质和递变规律，特别应注意碱金属物理性质的特殊性。] 3．C [碱金属单质由于活泼性不同，它们在O 2中燃烧的产物也不同，Li 的燃烧产物是Li 2O ，钠的燃烧产物是Na 2O 2，钾、铯的燃烧产物更复杂。] 4．C [从F 2到At 2，元素的非金属性逐渐减弱，单质与H 2化合的能力逐渐减弱，A 不正确；由F 2到 I2，单质的颜色逐渐加深，I2是紫黑色固体，B项不正确；卤族元素的原子最外层上都有7个电子，C正确；将At2看作I2，由I2微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知At2微溶于水，易溶于四氯化碳，D项不正确。] 5．C[Cl2与KBr反应生成Br2，而溴易溶于有机溶剂四氯化碳中，呈橙色。同时由于四氯化碳不溶于水，且密度比水大，故溶液分层，下层呈橙色。] 6．B[熟知有关卤素知识：①单质氧化性为Cl2＞Br2＞I2，而对应阴离子的还原性为I－＞Br－＞Cl－； ②碘单质可使淀粉变蓝色，溴水颜色为橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色，说明甲中含有Br－，再加至丙溶液无明显变化，则说明丙中无I－。] 7．C[由同主族元素性质的递变规律可知，电子层数越多，非金属性越弱，A项错误；物质的熔、沸点与元素的非金属性强弱无关，B项错误；对于非金属元素，气态氢化物越稳定，则其非金属性越强，C项正确；根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故Y的氧化性强于X，则D项错误。] 8．A[同一主族元素，电子层数越多，半径越大，失电子能力越强，元素的金属性越强。故A项不正确。] 课后作业 1．B[A项锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，A项正确；B项虽然单质的还原性顺序为：K ＞Na＞Li，但K不能置换出NaCl溶液中的钠，而是先和水反应，B项错误；C项中碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即Li＞Na＞K＞Cs，故C项正确；D项中从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOH 3．C[溴易腐蚀橡胶，高浓度的溴蒸气温度较高，易与Fe、Cu发生反应。] 4．A[溴化银见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中；液溴易挥发，加入少量水，可减轻挥发，但溴能腐蚀橡胶，不能用橡皮塞；碘是固体，应盛放在广口瓶中，以便取用；液体试剂应盛在细口瓶中，氢氧化钠溶液能腐蚀玻璃，盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。] 5．C[元素原子结构的变化决定其性质的变化。同一主族元素随着元素原子核电荷数的递增，原子半径、离子半径逐渐增大，原子核与最外层电子之间的距离增大，原子核对最外层电子的引力减弱，得电子能力减弱，单质的氧化性减弱；因为非金属性逐渐减弱，形成的氢化物稳定性也逐渐减弱。] 6．A 7．D[发生的主要化学反应是2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2,2KI＋Cl2===2KCl＋I2。溶液被蒸干时，Br2和I2都挥发了，留下的是NaCl和KCl。] 8．B[碱金属中，锂最不活泼，密度最小，比煤油还轻，能浮在煤油上，故应保存在固体石蜡中。] 9．D[因为题中所给的金属在煤油和水的界面之间，说明金属的密度比煤油大而比水小，可能是Na 或K(Li的密度比煤油小)，所以A项正确；Na或K在溶液中与水反应，并在煤油和水的界面附近上下往复运动，不与空气接触，故不会燃烧起来，煤油也就不能燃烧起来，所以B项正确；金属做上下往复运动，是由于金属与水反应生成的氢气逸出时将其往上推的缘故，所以C正确；金属钾的密度比金属钠的小，氢气将其推得更远，故其上下运动的幅度较大一些，所以D项不正确。] 10．(1)Na、Al、Cl F、Cl、Br(2)Na F (3)NaOH 解析(1)弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系，即电子层数与周期数相等，所以A、B、C同周期。主族的族数与最外层电子数相等，所以B、D、E同主族。(2)同周期从左到右金属性减弱，非金属性增强；同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱。所以Na的金属性最强，F的非金属性最强。(3)金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强。 11．(1)NaHSO4(或NaCl)NaCl(或NaHSO4)Na2SO4HCl BaSO4MnO2Cl2(2)萃取分液漏斗 第3课时核素同位素 对点训练 1．C[该核素中子数＝222－86＝136，质子数为86，二者之差为136－86＝50。] 2．C[R n－核外电子数为x，则R原子有x－n个电子，核内有x－n个质子，A－(x－n)＝A－x＋n个 中子，W g R n－的物质的量为W A mol，则所含中子的物质的量为W A(A－x＋n) mol。] 3．B[10B与11B的原子数之比为(11－10.8)∶(10.8－10)＝1∶4，则10B与11B的质量之比为(1×10)∶(4×11)＝5∶22。] 4．A[质子数相同、中子数不同的核素互称为同位素，具有一定数目质子数和中子数的原子称为核 素。144 62Sm和150 62 Sm质量数不同，B错；144 62 Sm和150 62 Sm是不同的核素，C错；144 62 Sm和150 62 Sm的中子数不 同，D错。] 5．D 6．D[6Li与7Li的电子数相等，中子数不等。] 课后作业 1．A[元素是具有相同数目的质子数的同一类原子的总称。] 2．D[核素的种类取决于原子中的质子数和中子数。] 3．C[同位素是同种元素、不同核素之间的互称，其研究对象是原子，而A、D项中的物质为单质；B项中两原子的质子数不同，不属于同种元素；C项中两原子属于同种元素，但质量数不同，即中子数不同，故互为同位素。] 4．D[13 6 C表示的是质量数为13、质子数为6的碳原子，根据质量数为质子数和中子数之和，可计算出中子数为7，故D项正确。] 5．C[37Cl和39K具有的中子数都是20，A正确；298 114X与207 82 Rb的核电荷数之差为114－82＝32， 即相差一个电子层，属于同一主族元素，最外层有相同的电子数，B正确；H3O＋与OH－具有相同的电子数但质子数不同，C错误；O2－2与S2－的电子数都是18，质子数都是16，D正确。] 6．B[质子数相同的原子(单核离子)属于同种元素，4019M与4019Q＋质子数相同，属于同种元素，4020N和4020 Y2＋质子数也相同，属同种元素。] 7．C[该粒子无质子，故在周期表中不与氢元素占同一位置。] 8．C[XCl n中X的化合价为＋n，其离子符号为X n＋，其核外电子数为y，则其质子数为y＋n；其中 子数为m，则其质量数为m＋n＋y，则X的原子符号为m＋y＋n y＋n X。] 9．A[解法：方法一：代数法。 设6329Cu的原子个数百分数为x，则6529Cu的原子个数百分数为(1－x)。根据元素近似相对原子质量的定义得 63×x＋65×(1－x)＝63.5 x＝75%。 方法二：十字交叉法。 因为平均相对原子质量是介于两种同位素的质量数之间，且是根据一定质量分数求和所得，所以可以根据十字交叉法求解。根据题意有 则两种同位素63Cu与65Cu的原子个数比为1.5∶0.5＝3∶1，所以63Cu的原子个数百分数为3 4×100%＝75%，选A。 方法三：估算法。 假设63Cu与65Cu的原子个数百分数各为50%，则铜的相对原子质量应为64，而已知Cu元素的近似相对原子质量为63.5＜64，所以63Cu的原子个数百分数应大于50%，只有A选项符合题意。 点拨：以上三种方法中，以第二种方法相对简洁，更容易理解，且最稳妥。需提醒的是同位素原子的个数百分数不是同位素原子的质量分数，而是物质的量的分数。第三种方法最为快速，但不容易想到，且受选项限制，若题中给出选项60%，则仍需要经过计算才能得到正确的答案。] 10．D 11．(1)A－Z(2)A－x－n(3)A－x＋n (4)22(5)n m(m－x＋2) 解析本题考查构成粒子的各微粒之间的数量关系，中性原子中N＝A－Z，在分子中其中子数为构成分子的各原子中中子数之和，12C16O2中中子数为6＋8×2＝22；阳离子的核外电子数为质子数与所带电荷数之差，则A X n＋的质子数为x＋n，故其中子数为A－(x＋n); 阴离子的核外电子数为质子数与所带电荷数之和，则A X n－的质子数为x－n，故其中子数为A－(x－n)＝A－x＋n，A2－所含电子数为质子数和所带电荷数之和，即为m－x＋2，则n g A2－含有电子数物质的量为n m(m－x＋2)。 12．(1)222 86136(2)(3)D Rn原子最外层电子数已达到8电子稳定结构，氡气很稳定(4)AB 解析(1)由222 86 Rn可知其质量数为222，质子数为86，则其中子数为222－86＝136。(2)原子核外各电子层上的电子数目之和等于核内的质子数，再结合各电子层上排列的电子的规律可确定各电子层上的电子数。(3)Rn原子的最外层电子数为8，已达到该电子层的稳定结构，故其化学性质稳定，很难与其他物质反 应。(4)222 86Rn、220 86 Rn、219 86 Rn三种原子质子数相同，但质量数不同，即中子数不同，故它们属于同种元 素的不同核素。 化学元素周期表读音 1氢(qīng) 2氦(hài) 3锂(lǐ) 4铍(pí)5 硼(p?ng) 6碳(tàn) 7氮(dàn)8 氧(yǎng) 9氟(fú)10 氖(nǎi)11钠(nà) 12镁(měi) 13铝(lǚ) 14 硅(guī)15 磷(lín) 16硫(liú) 17氯(lǜ) 18氩(yà)19钾(jiǎ) 20钙(gài) 21钪(kàng) 22钛(tài)23 钒(fán) 24铬(ga) 25锰(měng) 26铁(tiě) 27钴(gǔ)28 镍(nia)29 铜(t?ng)30 锌(xīn) 31镓(jiā) 32锗(zhě) 33砷(shēn) 34硒(xī) 35溴(xiù)36 氪(ka) 37铷(rú) 38锶(sī) 39钇(yǐ) 40锆(gào) 41铌(ní)42 钼(mù) 43锝(d?) 44钌(liǎo) 45铑(lǎo) 46钯(bǎ) 47银(yín) 48镉(g?) 49铟(yīn) 50锡(xī) 51锑(tī) 52碲(dì)53 碘(diǎn) 54氙(xiān)55铯(sa) 56钡(bai) 57镧(lán) 58铈(shì) 59镨(pǔ)60 钕(nǚ) 61 钷(pǒ) 62钐(shān) 63铕(yǒu)64 钆(gá) 65铽(ta) 66镝(dī) 67钬(huǒ)68 铒(ěr) 69铥(diū)70 镱(yì) 71镥(lǔ) 72铪(hā) 73 钽(tǎn) 74钨(wū) 75铼(lái) 76锇(?) 77铱(yī) 78铂(b?)79 金(jīn) 80汞(gǒng) 81铊(tā) 82铅(qiān)83 铋(bì) 84钋(pō) 85砹(ài)86 氡(dōng)87钫(fāng) 88镭(l?i)89 锕(ā) 90钍(tǔ)91 镤(pú) 92铀(y?u) 93镎(ná)94 钚(bù)95 镅(m?i) 96锔(jú) 97 锫(p?i)98 锎(kāi) 99锿(āi) 100镄(fai) 101钔(m?n) 102锘(nu?)103 铹(láo)104 钅卢(lú) 105钅杜(dù)106钅喜(xǐ) 107钅波(bō)108 钅黑(hēi)109 钅麦(mài)110 钅达(dá) 111钅仑(lún) 五个字五个字背顺序名称字母是必背的初中只需背前20个相对质量不用背考试时卷子上会告诉你的 前20号元素 1 H 氢1.0079（相对原子质量）化学元素周期表 2 He 氦4.0026 3 Li 锂6.941 4 Be 铍9.0122 5 B 硼10.811 6 C 碳12.011 7 N 氮14.007 8 O 氧15.99 9 4(3) 9 F 氟18.998 10 Ne 氖20.17 11 Na 钠22.9898 12 Mg 镁24.305 13 Al 铝26.982 14 Si 硅28.085 15 P 磷30.974 16 S 硫32.06 17 Cl 氯35.453 18 Ar 氩39.94 19 K 钾39.098 20 Ca 钙40.08 其余需要背的就是 金属活动顺序表 K -jia Ca -gai Na- na Mg -mei Al -lv Zn - xin Fe- tie Sn -xi Pb- qian H -qing Cu -tong Hg- gong Ag- yin Pt- bo Au -jin 价态表 一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁二四碳二四六硫都齐全 人教版高中化学必修2《元素周期表》的教学设计 一、在教材中的地位和作用 本节课的内容选自于人民教育出版社出版的高中化学必修模块《化学2》第一章《物质结构元素周期律》第一节《元素周期表》的第一课时。通过义务教育九年级和高一必修《化学1》的学习，学生已经基本具备了一定的化学基础知识，为本节的学习奠定了一定的基础。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。通过学习元素周期表，为以后学习元素周期律做好了铺垫。 二、教学目标 【知识与技能】 1.了解门捷列夫的成长史及其发现元素周期表的艰辛历程； 2.初步理解和掌握元素周期表的结构、周期和族的概念以及元素的“位-构”关系； 3.巧记周期表中的元素。 【过程与方法】 1.通过亲自编排元素周期表，培养学生的抽象和逻辑思维能力； 2.通过解读元素周期表，阅读教材，培养学生归纳总结，形成规律的能力； 3.通过推导元素的原子结构和位置之间的关系，培养学生的分析和推理能力。 【情感态度与价值观】 1.通过了解门捷列夫的成长史及其发现元素周期表的艰辛历程，培养学生在逆境中勇于挑战自我、不断追求真理的坚韧不拔的精神和勇于创新、不断探索的科学品质； 2.在“纸牌游戏”中，感受科学家发现元素周期表的情景，培养学生善于观察、勤于思考总结的科学态度，同时，激发学生学习化学的兴趣。 【教学重点】 1.元素周期表的结构； 2.元素在周期表中的位置与原子结构的关系。 【教学难点】元素的原子结构与其在元素周期表的位置的相互推断。 三、设计思路以故事引入新课题→纸牌游戏→周期表的编排规则和结构→周期表的巧记方法→达到开发学生智力，培养学生的创新精神和科学发现能力的目的。 化学元素周期表元素周期表口诀初二必备 化学元素周期表 现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏形。利用周期表，门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列，经过多年修订后才成为当代的周期表。 在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。 化学元素价态表 一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁二四碳二四六硫都齐全 代数化合价和为零 还有就是哪些盐可溶哪些盐不可溶化合价可以这样记忆： 一家请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银） 二家羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌） 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷二三铁、二四碳 一至五价都有氮铜汞二价最常见 正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫二四五氮三五磷 一五七氯二三铁二四六七锰为正 碳有正四与正二再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷 化学元素周期表读音 1氢(qīng) 2氦(hài) 3锂(lǐ) 4铍(pí)5 硼(péng) 6碳(tàn) 7氮(dàn)8 氧(yǎng) 9氟(fú)10 氖(nǎi) 11钠(nà) 12镁(měi) 13铝(lǚ)14 硅(guī)15 磷(lín) 16硫(liú) 17氯(lǜ) 18氩(yà) 19钾(jiǎ) 20钙(gài) 21钪(kàng) 22钛(tài)23 钒(fán) 24铬(gè) 25锰(měng) 26铁(ti ě) 27钴(gǔ)28 镍(niè)29 铜(tóng)30 锌(xīn) 31镓(jiā) 32锗(zhě) 33砷 (shēn) 34硒(x 三、元素周期表有关背诵口诀（1）元素周期表族背诵口诀 氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访 铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷 硼铝镓铟铊——碰女嫁音他 碳硅锗锡铅——探归者西迁 氮磷砷锑铋——蛋临身体闭 氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹——父女绣点爱 氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动 （2）元素周期表原子序数背诵口诀 从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，新娘一生气，当时就休克了。这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。 这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。 在来把这个故事浓缩一下： 第一周期：氢氦---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）（那美女归你） 第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪---- 生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你 钼锝钌---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑（tī）---- 老把银哥印西堤 碲碘氙---- 地点仙 第六周期：铯钡镧系铪（hā）----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂（bó）金汞铊铅---- 一白巾供它牵 铋钋（pō）砹氡---- 必不爱冬（天） 第七周期：钫（fāng）镭锕系---- 防雷啊！ 第一章物质结构元素周期律 第一节第一课时 一、元素周期表 原子序数：按元素核电荷数由小到大的顺序给元素的编号。如：氢元素的原子序数为1,镁元素的原子序数为12o贝IJ： 对任意元素的原子：原子序数—核电荷数______________ 质子数—核外电子数 对任意元素的阳离子：原子序数 _核电荷数_ 质子数H (>) 核外电子数 对任意元素的阴离子：原子序数—核电荷数_三—质子数丰(V)核外电子数 思考：1 ?画出1——2、3——10、11 一一18各元素的原子结构示意图，分别有什么相同之处？领会它们在元素周期表中的位置与它们原子结构的关系。 2?元素周期性表中第一列元素的原子结构示意图(见教材P5)有什么异同，领会它们在元素周 期表中的位置与它们原子结构的关系。 一)、元素周期表编排原则： 1、把—电子层结构相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横行。 2、把—最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。 二)、元素周期表的结构: 1、周期：具有相同电子层数相同而又按照原子序数由小到大由左往右排列的一系 列元素。即：周期数二二电子层数 周期 周期分类周期序数所含元素种类每周期最后一元素的原子序数短周期 一22 二810 三8 18 长周期 四 18 36 五1854 六3286 七32118 2、族：不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上到下排成纵行。 即：主族序数亠―最外层电子数 族 族的分类族序数的表示主族IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 副族IB IIB IIIB IVB VB VIB VIIB 第VIII族VIII 0族0 某些主族元素的别称： 第I族（除氢）：碱金属元素：第II族：碱土金属；第IV族：碳族元素； 第v族：氮族元素；第vi族：氧族元素；第vn族：卤族元素。 0族：稀有气体元素。 【课堂练习】 i?主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的 （A）最外层电子数和原子量（B）原子量和核外电子数 （C）次外层电子数和电子层数（D）电子层数和最外层电子数 2 ?下列叙述错误的是 （A ）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成8行 （B ）主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电子层数和最外层电子数 （C）元素周期表能体现元素间的某些联系 （D）把电子层数相同的各元素按原子序数递增排成七个横行 3?国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消, 由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。下列说法错误的是（） A、第9列元素中没有非金属元素 B、只有第2列元素原子最外层有2个电子 C、第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5 D、在整个18列元素中，第3列的元素种类最多 4?推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。 第6号元素：第二周期，第1VA族 第13号元素: 第三周期，第IIIA族 第34号元素：第四周期，第VIA族 《元素周期表》第一课时教学设计 一、教材分析 《元素周期表》是高一化学必修2第一节内容，是对必修一各族元素化合物的总结和升华，起到承上启下的作用。元素周期表帮助学生建立起学习元素化合物的方法，是化学学习的基石。 本章以元素周期表和元素周期律为框架，首先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。 本节从新闻情境素材“元素周期表的4个新成员”引入，直接呈现元素周期表的结构。在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，引导学生自主通过比较原子结构（电子层数，最外层电子数）的异同，探究元素周期表的结构与原子结构的关系：同一主族最外层电子数的相同；同一周期电子层数相同。 本节内容要达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。本课是时内容要求达到“初步了解原子结构与元素性的关系；能描述元素周期表的结构”。 二、学情分析 高一学生已经在初中对于周期表前20号元素的原子结构和周期表有了初步了解，但主要是机械记忆，对于结构的不够理解，容易遗忘，不会运用周期表解决具体问题。这一节课内容比较抽象枯燥，所 以，如何能够通过情境素材激发学生的兴趣，使学生能够自主探究周期表结构，建立学习元素化合物的新方法，成为教学设计的关键。。 三、教学目标 1、知识与技能 使学生初步掌握元素周期表的结构，以及周期、族等概念。 2、过程与方法 （1）通过学生亲自动手编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力； （2）观察元素原子结构，揭示元素周期律，培养学生的分析和推理能力。 3、情感、态度与价值观 （1）通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣。通过抢答培养竞争意识。 （2）通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。 四、教学重点、难点 1、重点：元素周期表的结构、周期，族的概念 2、难点：元素周期表的编排 五、教学方法 多媒体教学，启发探究，合作讨论。 六、教学过程 【引言】【情景】创设情境：“元素周期表的4个新成员”新闻素 课题 元素周期表 一、学习目标： 1.理解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的理解。 2.知道元素符号所表示的意义，学会元素符号的准确写法，逐步记住一些常见的元素符号。 重点：元素及元素符号 难点：元素的概念及元素符号的意义 【课前预习】 1.电解水的实验说明水是由什么元素组成的? 2.什么是相对原子质量?其中“一种碳原子”是指哪一种碳原子? 有没有别的碳原子呢? 【情境导入】（展示）某品牌矿泉水标签上标明本品含：硒：0.013，锶0.0596…（单位mg/L ）。 这里的硒、锶 等是指元素、原子、还是…？ 二、自主探究： 从上表里，你发现了什么“怪”现象？请填写在表格二中 格二 【填空】1.原子中的质子数（核外电子数）都是 ，这样的原子都是 。 2.原子中的 都是6，而 、 不同，是不同的 。 【归纳】元素概念：具有相同 的一类原子的总称。 ★注意：元素的种类由 决定。 【阅读】P 73图4-4资料，找出地壳中含量最多的两种非金属元素和两种金属元素。 【小结】地壳中各元素按质量由多到少的顺序为 、 、 、 。 生物细胞中，含量最多的元素分别为 、 、 、 。 【思考交流】1.根据P 73页讨论化学反应中：反应物跟生成物相比，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？原子是否发生了变化？小结：反应前后，分子 ，元素种类和原子种类 。 2.我们在看电视的时候，经常看到为健康劝人们“补铁”、“补钙”、“补锌”、“加碘”的广告，这里的“铁”、“钙”、“锌”、“碘”指的是什么？ 【阅读】阅读课本74页—76页，完成下列问题： 1.为什么要使用元素符号？国际上对元素符号是怎样规定的？ 2.识记课本75页常见的元素名称和符号。写一写记住了几个。 3.书写元素符号时应注意什么？ 4.一个元素符号能表示几个涵义？ 5.元素可分为几类？你能通过元素名称确定氧、铁、硫、氦四种元素分别属于哪一类吗？【填空】 1.元素符号：国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。 （1）书写：“一二” ①由一个字母表示的元素符号要； ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要，第二个字母要 （2）意义：宏观表示一种元素；微观表示这种元素的一个原子。 Fe表示；也能够表示 ■如果在元素符号前面添上系数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。 如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H只能表示两个氢原子。 元素(金属元素除汞以外都是“金”旁) 2.元素分类：元素（通常情况下的存有状态分别加“石”“气”等偏旁。） 稀有气体元素 【思考交流】 1.P、5P分别表示什么意义？ 2.下列两组符号能组成几种元素的符号？Ⅰ：A B C M N Ⅱ：a u e l g 【阅读】课本76页，完成下列填空： 1.周期表每一横行叫做一个，共有7个横行，有7个周期。周期表的18个纵行中（8、9、10三个纵行），其余15个纵行，每一个纵行叫做一，共有16个族。每一横行随着的递增，开头是元素（第一周期除外），靠近尾部的是0元素，结尾的是元素。 2.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做_________， ________ 与元素原子核电荷数在数值上相同。 3.从一个元素符号图片你能够获得的信息是：（以铁为例）元素名称；元素的种类；元素符号；相对原子质量；原子序数；原子核电荷数；质子数；原子的电子数。 【交流讨论】1.完成课本76页“活动与探究”中的内容。 2.同桌互相检查元素符号的记忆情况。 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【我的收获】 【小结】 1.元素和原子的比较 第五章 17世纪至20世纪初的自然科学和文学艺术 第一节自然科学 素材 一、近代数学的建立 解析几何学的创立 解析几何学由法国数学家笛卡尔（1596—1650）和费尔玛（1601—1665）分别创立。 几何学是研究空间的形式和关系的学科，如长度、面积、体积的测量等。解析几何学是它的一个分支。解析几何的基本思想是：把一个图形看成是由点构成，把点和有序数组（坐标）对应起来，图形的几何性质就可表示为这些点的坐标之间的关系。这样，欧几里德几何学的直线在解析几何中不过是一次方程式：ax+by+c=0，曲线不过是二次方程式，圆不过是一个特殊的二次方程式。因此，解析几何学又称坐标几何学。解析几何学的所谓“解析的”，其意义实际是“代数的”，它实现了几何和代数的结合，即形和数的结合。 笛卡尔创造了由两条互相垂直的直线建立的坐标系统，分别用x和y表示，用坐标来描述空间。这样，他创立了解析几何学，把变量引入了数学。 和笛卡尔同时代的法国数学家费尔玛，在解析几何学的创立上也有一份荣誉。在笛卡尔的著作《几何学》问世前，费尔玛已经尝试过把代数应用于几何学。但是，费尔玛发表的东西很少，他的大部分发现都在书信中告诉巴黎的数学家。他的著作和书信一直到他逝世后才发表。 微积分学的发明 微积分学是微分学和积分学的统称，数学的一个重要分支。在微积分中最重要的基本概念是“极限”。微积分学在其建立初期遇到的最大麻烦，是曾经把无穷小量看成是一个很小很小的数。但不管这个数多么小，只要它是个固定的数，无限多个这样的“无限小”之和只能是无限大。可是在定积分的运算中，无限多个无限小之和却可以是个有限的量。这个无限小到底是怎么回事?当时无法做出一个从逻辑上令人满意的解释，只有“极限”的概念确立之后，才能做出解答。无限小不是个静止的量，也不是零，是在无限的变化的过程中以零为极限的量。恩格斯认为：微积分“本质上不外是辩证法在数学方面的运用”。 微积分的发明者是英国的牛顿和德国的莱布尼茨（1646—1716）。 二、牛顿力学体系的建立 牛顿 第3讲元素及元素周期表 1．日常生活中常接触到的“高钙奶”、“加铁酱油”、“加碘盐”等食品中，“钙”、“铁”、“碘”指的是()。 A．原子B离子C．元素D．分子 2．(2012年四川成都)下图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能 ．．获得的信息 是()。 A．该元素是非金属元素 B．该元素的原子序数为7 C．该元素的相对原子质量是14.01 D．氮气的化学式为N2 3．(2011年广东深圳)下图是元素周期表中氧元素的信息示意图，对图中标识的理解不． 正确 ．．的是()。 A．①——原子序数 B．②——元素名称 C．⑧——元素符号 D．④——原子质量 4．(2012年福建福州)根据下图的信息判断，下列说法正确的是()。 A．硫属于金属元素 B．硫原子的核电荷数为16 C．硫原子的相对原子质量为32.07 g D．在化学反应中，硫原子容易失去电子 5．在四川汶川大地震中，很多同胞失去了宝贵的生命。在这些遇难同胞中，有很多人不是被石块压死，而是在废墟里漫长的等待中严重脱水而死，说明了水对于我们生命的延续 是如此的重要。下列关于水的说法中不正确 ．．．的是()。 A．水是氧化物 B．水由氢、氧两种元素组成 C．水由水分子构成 D．水由两个氢原子和一个氧原子构成 6．(2011年广东广州)右图是元素X的原子结构示意图。下列说法正确的是()。 A．该原子的核外电子数为12 B．该原子最外电子层达到了稳定结构 C．X属于非金属元素 D．X与Cl形成的化合物为XCl 7．(2012年四川泸州)某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子 数。下列说法正确的是()。 A．该元素位于周期表第二周期 B．该粒子为阴离子 C．该粒子核电荷数为10 D．该粒子为Na＋ 8．下图为元素周期表的一部分。下列叙述错误 ．．的是()。 A.钙的核电荷数是20 B．镁在化学反应中较易失去电子 C．硫离子的结构示意图为 D．每个周期结尾元素的化学性质比较稳定 9．(2012年湖南株洲)葡萄糖是重要的糖类物质，其化学式为C6H12O6，下列有关它的 叙述错误 ．．的是()。 A．葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的 B．1个葡萄糖分子由6个碳原子和6个水分子构成 化学元素周期表规律 (一)元素周期律和元素周期表 1.元素周期律及其应用 (1)发生周期性变化的性质 原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性。 (2)元素周期律的实质 元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化，是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果。也就是说，原子结构上的周期性变化必然引起元素性质上的周期性变化，充分体现了结构决定性质的规律。 2.比较金属性、非金属性强弱的依据 (1)金属性强弱的依据 1/单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)。反应越易，说明其金属性就越强。 2/最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱。 3/金属间的置换反应。依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。 4/金属阳离子氧化性的强弱。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。 (2)非金属性强弱的依据 1/单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性。越易与反应，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强。 2/最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。酸性越强，说明其非金属性越强。 3/非金属单质问的置换反应。非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，说明甲的非金属性比乙强。 如Br2 + 2KI == 2KBr + I2 4/非金属元素的原子对应阴离子的还原性。还原性越强，元素的非金属性就越弱。 3.常见元素化合价的一些规律 (1)金属元素无负价。金属单质只有还原性。 (2)氟、氧一般无正价。 (3)若元素有最高正价和最低负价，元素的最高正价数等于最外层电子数;元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价+|最低负价|=8。 (4)除某些元素外(如N元素)，原子序数为奇数的元素，其化合价也常呈奇数价，原子序数为偶数的元素，其化合价也常呈偶数价，即价奇序奇，价偶序偶。 若元素原子的最外层电子数为奇数，则元素的正常化合价为一系列连续的奇数，若有偶数则为非正常化合价，其氧化物是不成盐氧化物，如NO;若原子最外层电子数为偶数，则 正常化合价为一系列连续的偶数。 4.原子结构、元素性质及元素在周期表中位置的关系1/原子半径越大，最外层电子数越少，失电子越易，还原性越强，金属性越强。 2/原子半径越小，最外层电子数越多，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强。 3/在周期表中，左下方元素的金属性大于右上方元素;左下方元素的非金属性小于右上方元素。 化学元素周期表读音 1氢(qīng)2氦(hài)3锂(lǐ)4铍(pí)5硼(péng)6碳(tàn)7氮(dàn)8氧(yǎng)9氟(fú)10氖(nǎi)11钠(nà)12镁(měi)13铝(lǚ)14硅(guī)15磷(lín)16硫(liú)17氯(lǜ)18氩(yà)19钾(jiǎ)20钙(gài)21钪(kàng)22钛(tài)23钒(fán)24铬(gè)25锰(měng)26铁(tiě)27钴(gǔ)28镍(niè)29铜(tóng)30锌(xīn)31镓(jiā)32锗(zhě)33砷(shēn)34硒(xī)35溴(xiù)36氪(kè)37铷(rú)38锶(sī)39钇(yǐ)40锆(gào)41铌(ní)42钼(mù)43锝(dé)44钌(liǎo)45铑(lǎo)46钯(bǎ)47银(yín)48镉(gé)49铟(yīn)50锡(xī)51锑(tī)52碲(dì)53碘(diǎn)54氙(xiān)55铯(sè)56钡(bèi)57镧(lán)58铈(shì)59镨(pǔ) 60钕(nǚ)61钷(pǒ)62钐(shān)63铕(yǒu)64钆(gá)65铽(tè) 66镝(dī)67钬(huǒ)68铒(ěr)69铥(diū)70镱(yì)71镥(lǔ) 72铪(hā)73钽(tǎn)74钨(wū)75铼(lái)76锇(é)77铱(yī)78铂(bó)79金(jīn)80汞(gǒng)81铊(tā)82铅(qiān)83铋(bì) 84钋(pō)85砹(ài)86氡(dōng)87钫(fāng)88镭(léi)89锕(ā) 90钍(tǔ)91镤(pú)92铀(yóu)93镎(ná)94钚(bù)95镅(méi) 96锔(jú)97锫(péi)98锎(kāi)99锿(āi)100镄(fèi)101钔(mén)102锘(nuò)103铹(láo) 104钅卢(lú)105钅杜(dù)106钅喜(xǐ)107钅波(bō)108钅黑(hēi)109钅麦(mài)110钅达(dá)111钅仑(lún) 第一章元素周期表知识点总结一、原子结构 二、元素周期表和元素周期律 三、化学键 四、背诵前20号元素和七主族和稀有气体的元素符号及其化合价 专题一元素及性质的推断 1．推断元素位置的思路 根据原子结构、元素性质及相关已知条件，可推算原子序数，判断元素在元 素周期表中的位置等，基本思路如下： 2．推断元素及物质的“题眼”总结 (1)含量与物理性质 ①地壳中含量最高的非金属元素是氧(O)，居于第二位的是硅(Si)，含高 的金属元素是铝(Al)。 ②金属单质中，常温下呈液态的是汞(Hg)。 ③非金属单质中，常温下呈液态的是溴(Br2)。 ④天然物质中硬度最大的单质是金刚石。 ⑤溶于水后溶液显碱性的气态氢化物一般是NH3。 ⑥沸点最高的非金属元素氢化物是H2O。 ⑦形成的化合物种类最多的元素是碳(C)。 ⑧最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。 (2)化学性质与用途 ①单质与水反应最剧烈的非金属元素是氟(F)。 ②气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的是氮(N)： NH3＋HNO3===NH4NO3。 ③气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的单质的元素是硫(S)： 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。 ④气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃的元素是氟(F)。 ⑤能导电的非金属单质有石墨(C)和晶体硅(Si)。 ⑥能与强碱溶液作用的单质有Al、Cl2、Si： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 专题二化学键类型的判断 (1)化学键与物质 ①并不是所有的物质中都存在化学键。因为稀有气体是单原子分子，故稀有 气体是没有任何化学键的物质。 ②离子化合物与化学键的关系 a．对于离子化合物而言，因为存在着阴、阳离子，所以肯定有离子键，如NaCl的构成微粒是Na＋、Cl－，它们之间唯一的作用就是离子键。 b．离子化合物中存在的阴、阳离子，既可像NaCl一样只有简单的Na＋、Cl －，也可能像NaOH这样含有复杂的阴、阳离子，此时，离子化合物中既 有Na＋与OH－之间的离子键，又有氢原子与氧原子之间的共价键。所以， 离子化合物中肯定有离子键，可能有共价键，而且离子键只能存在于离 子化合物中。 ③共价化合物与化学键的关系 共价化合物的构成微粒是分子或原子，不存在离子，所以共价化合物中 不可能存在离子键，只有共价键。 专题二化学键类型的判断 (1)化学键与物质 ①并不是所有的物质中都存在化学键。因为稀有气体是单原子分子，故稀有 气体是没有任何化学键的物质。 ②离子化合物与化学键的关系 a．对于离子化合物而言，因为存在着阴、阳离子，所以肯定有离子键，如 NaCl的构成微粒是Na＋、Cl－，它们之间唯一的作用就是离子键。 ④单质与化学键的关系 除稀有气体外，其他任何单质都存在化学键，如金属中存在金属键(不作要求)，某些非金属单质(如石墨等)中存在共价键。无论是金属还是非金属单质，它 们均不可能存在离子键。 (2)化学键与元素 化学元素周期表口诀 口诀 A、按周期分： 第一周期：氢氦---- 侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪---- 生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你 钼锝钌---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑---- 老把银哥印西堤 碲碘氙---- 地点仙 第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵 铋钋砹氡---- 必不爱冬（天） 第七周期：钫镭锕---- 很简单了~就是---- 防雷啊！ B、按族分： 氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访 铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷 硼铝镓铟铊——碰女嫁音他 碳硅锗锡铅——探归者西迁 氮磷砷锑铋——蛋临身体闭 氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹——父女绣点爱 氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动 规律 一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1、原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2、元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。 3、单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。 4、元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。 1 H氢 1.0079 3 Li 4 Be 锂铍 6. 9419."0122 11 Na12 Mg 钠镁 2 2." 9824."305化学元素周期表2 He氦 4.00265 B6 C7 N8 O9 F10 Ne硼碳氮氧氟氖10." 81112." 01114." 00715." 99918." 99820."1713 Al14 Si15 P16 S17 Cl18 Ar铝硅磷硫氯氩26." 98228." 08530." 0635." 45339."9429 Cu铜6 3."5430 Zn锌6 5."3831 Ga镓6 9."7232 Ge33 As34 Se35 Br36 Kr锗砷硒溴氪 72." 574." 92278." 979." 90483."851 Sb锑 121."752 Te53 I 54 Xe氙碲碘13 1."312 7." 6126."905 85 At砹(201)86 Rn氡(222)19 K20 Ca21 Sc22 Ti23 V24 Cr25 Mn26 Fe27 Co28 Ni钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍 3 9." 09840." 95647." 950." 941551." 99654." 93855." 8458." 933258."6937 Rb38 Sr39 Y40 Zr41 Nb42 Mo 铷锶钇锆铌钼 8 5." 46787." 6288." 90691." 2292." 906495."94 55 Cs56 Ba57-71 铯钡La-Lu 13 2." 905137."33镧系43 Tc44 Ru45 Rh46 Pd47 Ag48 Cd49 In50 Sn锝钌铑钯银镉铟锡 快速记住【化学元素周期表】的口诀 (一) N 氮O 氧S 硫，C 碳P 磷金Au；K 钾I 碘Al 铝，钨的符号W。…… (二) H He Li Be B (氢氦锂铍硼) C N O F Ne (碳氮氧氟氖) Na Mg Al Si P (钠镁铝硅磷) S Cl Ar K Ca (硫氯氩钾钙) 五个五个背，比较顺口。 (三) 化合价： 一价请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银） 二价羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌） 一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳； 一至五价都有氮，铜汞二价最常见。 正一铜氢钾钠银，正二铜镁钙钡锌； 三铝四硅四六硫，二四五氮三五磷； 一五七氯二三铁，二四六七锰为正； 碳有正四与正二，再把负价牢记心； 负一溴碘与氟氯，负二氧硫三氮磷。 初中常见原子团化合价口决： 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根， 还有负三磷酸根，只有铵根是正一。 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖； 钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。 记化合价，我们常用下面的口诀： 一价氢氯钾钠银，二价钙镁钡氧锌。 二铜三铝四七锰，二四六硫二四碳， 三价五价氮与磷，铁有二三要记清。 记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记： 钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。 (四) 自编的小故事口诀，10分钟全背 在背诵之前先用2分钟时间看一个不伦不类的小故事： 侵害 从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只 能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，亲娘一生气，当时就休克了。 这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。 这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。 看完了吗？现在我们把这个故事浓缩一下，再用6分钟时间，把它背下来。 侵害 鲤皮捧碳蛋养福奶 那美女桂林留绿牙 嫁给康太反革命 铁姑捏痛新嫁者 生气休克 如此一告你 不得了 老爸银哥印西提 地点仙 （彩）色贝（壳）蓝（色河） 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 一白巾供它牵 必不爱冬（天） 防雷啊！ 好了，现在共用去8分钟时间，你已经把元素周期表背下来了，不信？那你再用余下的 1．(2017·天津理综，5)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是() A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 2．(2017·全国卷Ⅱ，9)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是() A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 3．(2017·全国卷Ⅲ，12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是() A.氢化物沸点：W＜Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y＞W C．化合物熔点：Y2X3＜YZ3 D．简单离子的半径：Y＜X 4．(2017·全国卷Ⅰ，12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用于制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是() A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 例1在二氯化铂的HCl溶液中通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O(蔡氏盐)，下列相关表示正确的是() A．中子数为117、质子数为78的铂原子：195117Pt B．氯离子的结构示意图： C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．KCl的电子式： 例2化学反应的本质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程，下列关于化学反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2的叙述正确的是() A．反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂 B．反应过程中只涉及离子键和非极性共价键的形成 C．反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂和离子键和非极性共价键的形成 D．反应过程中既涉及离子键、极性和非极性共价键的断裂，又涉及离子键、极性和非极性共价键的形成 1．下列叙述错误的是() A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 化学元素周期表规律 (一)元素周期律和元素周期 表 元素周期律及其应用 1. (1)发生周期性变化的性质原 子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性。 (2)元素周期律的实质 元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化，是元素的 原子核外电子排布周期性变化的必然结果。也就是说，原子结构上的周期性变化必然引起元素性质上的周期性变化，充分体现了结构决定性质的规律。 2.比较金属性、非金属性强弱的依据 (1)金属性强弱的依据 1/单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)。反应越易，说明其金属性就越强。 2/最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，说明 其金属性也就越强，反之则弱。 3/金属间的置换反应。依据氧化还原反应的规律，金属甲 能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。 4/金属阳离子氧化性的强弱。阳离子的氧化性越强，对应 金属的金属性就越弱。 页 1 第 (2)非金属性强弱的依据 1/单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性。越易与反应，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强。 2/最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。酸性越强，说明其非金属性越强。 3/非金属单质问的置换反应。非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，说明甲的非金属性比乙强。如 Br2 + 2KI == 2KBr + I2 4/非金属元素的原子对应阴离子的还原性。还原性越强，元素的非金属性就越弱。 3.常见元素化合价的一些规律 (1)金属元素无负价。金属单质只有还原性。 (2)氟、氧一般无正价。 (3)若元素有最高正价和最低负价，元素的最高正价数等于最外层电子数;元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价+|最低负价|=8。 (4)除某些元素外(如N元素)，原子序数为奇数的元素，其化合价也常呈奇数价，原子序数为偶数的元素，其化合价也常呈偶数价，即价奇序奇，价偶序偶。 若元素原子的最外层电子数为奇数，则元素的正常化合价为一系列连续的奇数，若有偶数则为非正常化合价，其氧化 1 元素周期表 1．已知元素的原子序数，可以推知原子的 ①原子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④离子所带的电荷数 A ．①③ B ．②③ C ．①②③ D ．②③④ 2．由长周期元素和短周期元素共同组成的族是 A ．0族 B ．副族 C ．主族 D ．第VIII 族 3．原子序数为x 的元素位于周期表中的第IIA 族，则原子序数为x+1的元素不可能处在 A ．IIIA 族 B ．IA 族 C ．镧族元素 D ．IIIB 族 4．短周期元素A 、B 、C 的位置如右图所示。已知B 、 C 两元素所在族数之和是A 元素族数的2倍，B 、C 两元素 的原子序数之和是A 元素的4倍，则A 、B 、C 是 A ．Be 、Na 、Al B ．B 、Mg 、Si C ．O 、P 、Cl D ．C 、Al 、P 5．钠原子和钠离子比较，相同的是 A ．核外电子数 B ．核电荷数 C ．化学性质 D ．最外层电子数 6．下列碱金属元素氧化物的水化物碱性强弱顺序排列正确的是 A ．RbOH化学元素周期表读音
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