(完整版)九年级化学第十单元知识点.doc
第十单元《酸和碱》知识点
酸、碱、盐的组成:
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3· H2O）盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子，但是整
个溶液中阴阳离子数目相等，不显电性）
一、酸碱指示剂
1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质
2、常用的指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液
石蕊溶液酚酞溶液
本身紫色无色
酸性溶液变为红色无色
碱性溶液变为蓝色变为红色
注意：① 使酚酞不变色的夜可能是中性溶液（如NaCl 溶液）
② 使指示剂变色的不一定就是酸和碱的溶液，也可能是酸性的盐溶液（如， NH 4Cl 是盐却显酸性）也可以是碱性的盐溶液（如：NaHCO 3和 Na 2 CO3）
③ 酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子（ H+）。
④ 碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子
- （ OH）。
二、酸：浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸浓硫酸
颜色、状态“纯净”：无色液体
无色粘稠、油状液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
气味有刺激性气味无
挥发性( 现象：敞口置于空气中，瓶口化学性质：脱水性，强氧化性，特性有白雾 :HCl 挥发出来遇见空气中水蒸气腐蚀性
形成盐酸小液滴 ) 吸水性（物理性质）溶解放热
①金属除锈①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
用途②制造药物
③生产化肥、农药、火药、燃料，
③人体中含有少量盐酸，助消化
精炼石油，冶炼金属
1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是
+
）H ，阴离子为酸根离子
（ 1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（ 2）金属 + 酸→盐 + 氢气反应类型：置换反应
H 2 SO4 + Mg Cu MgSO 4 + H 2↑2HCl + Mg MgCl 2+ H 2↑
3H 2SO 4 + 2Al Al 2 (SO 4)3 + 3H 2↑6HCl + 2Al 2AlCl 3+ 3H 2↑H2 SO 4 +Zn ZnSO 4 + H 2↑2HCl +Zn ZnCl 2 + H 2↑
H2 SO 4 + Fe FeSO 4 + H 2↑2HCl +Fe FeCl 2 + H 2↑
（ FeSO 4 溶液、 FeCl 2溶液：浅绿色）
（ 3）金属氧化物 + 酸→盐 + 水反应类型：复分解反应
Fe 2O3 +3H 2SO 4 C Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O （注 Fe 2 (SO 4)3溶液：黄色）
Fe 2O3 +6HCl Cu 2FeCl 3 + 3H 2O （注 FeCl 3溶液：黄色）
CuO + 2HCl Cu CuCl 2 + 2H 2 O （注 CuCl 2溶液：蓝色）
CuO + H2SO 4 Cu CuSO 4 + H 2O （注 CuSO4溶液：蓝色）
（ 4）碱 + 酸→盐 + 水反应类型：复分解反应（中和反应）
HCl + NaOH Cu NaCl + H 2O 2HCl + Ca(OH) 2 Cu CaCl 2 + 2H 2O
H 2SO 4 + 2NaOH Cu Na 2SO 4 + 2H 2 O
（ 5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸反应类型：复分解反应
H2 SO 4 + BaCl 2 Cu BaSO 4↓ + 2HCl （注 BaSO 4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
2HCl + Na 2CO 3 Cu 2NaCl + CO 2↑+ H2O
2HCl + CaCO 3 Cu CO 2↑ + CaCl2 + H 2O
HCl + NaHCO H 2O + NaCl +CO 2↑
3 Cu
HCl + AgNO 3 HNO 3 + AgCl ↓（注 AgCl 沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
Cu
注意：① 三大强酸：浓硫酸（易吸水），浓盐酸（易挥发），浓硝酸（易挥发）都密封保存。
② 稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，
切不可把水直接倒入浓硫酸中,易引起液体飞溅。
③ 稀盐酸稀硝酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性。
④ 浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少；浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质
质量分数减少。
⑤如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上 3%—5%的碳酸氢钠溶液。
⑥ 冷的浓硫酸和浓硝酸可使铁、铝钝化（铁或铝的容器可以盛装浓硫酸或浓硝酸）
⑦复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2，几种离子的检
离子种类检验方法（所加试剂）现象
－
先加 AgNO 3溶液，再加稀 HNO 3 产生白色沉淀
Cl
SO 2－先加 Ba(NO ) （或 BaCl ）溶液，
4 3 2 2 产生白色沉淀
再加稀 HNO 3
CO 32－先滴加稀 HCl ，再将气体通入澄清有无色气泡产生，石灰水变浑浊
的石灰水中
OH －滴加无色酚酞试液试液变红
H ＋滴加紫色石蕊试液试液变红
三、碱：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水
俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰（具有腐蚀性）
制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
①氢氧化钠固体作某些气体干燥剂
①工业：制漂白粉
②化工原料：制肥皂、造纸
用途②农业：改良酸性土壤、配波尔
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化
多液③建筑材料
钠
注意：① 氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解（属于 物理变
化）。 同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质，生成 Na 2CO 3 。
② 氢氧化钠敞口放置在空气中会变质 （属于 化学变化 ），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。
③ 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 ④ CaO 、 Ca(OH) 2 、 CaCO 3 的俗名及相互转化关系：
俗称 ： CaO ：生石灰
Ca(OH) 2 ：熟石灰、消石灰
CaCO 3：石灰石、大理石
转化： CaO + H 2O C Ca(OH) 2 ；Ca(OH) 2 + CO C
高温
CaO + CO 2 ↑
H 2O+ CaCO ↓； CaCO 3
2
3
2、碱的通性（ 具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 -
OH ）
（ 1）碱溶液 与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （ 2）非金属氧化物 +碱 → 盐 +水
反应类型：复分解反应
2NaOH + CO 2
C
Na 2 CO 3 + H 2O （氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）
2NaOH + SO 2
Na 2 SO 3 + H 2O2NaOH + SO
H 2O + Na 2SO 4
C
3
Cu
Ca(OH) 2 + CO 2 Cu H 2O + CaCO 3 ↓ （澄清石灰水变浑浊的原因） （ 3）酸 +碱 → 盐 +水 反应类型：复分解反应
（ 4) 盐 + 碱 → 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
2NaOH + CuSO
4
Cu Cu(OH) 2↓ + Na 2SO 4 （现象：出现蓝色沉淀）
（注： CuSO 4
Cu(OH) 2 沉淀：蓝色）
溶液：蓝色 3NaOH + FeCl
3
Cu
Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl （现象：出现红褐色沉淀）
（注： FeCl 3 溶液：黄色 Fe(OH) 3 沉淀：红褐色） Ca(OH) 2 + Na 2CO 3 Cu CaCO 3 ↓ + 2NaOH （现象：澄清石灰水变浑浊）
四、非金属氧化物与金属氧化物
非金属氧化物
金属氧化物
（ 1）大多数可与水反应生成酸
（ 1）少数可与水反应生成碱
CO 2+H 2O== H 2CO （碳酸）
Na O +H O== 2NaOH
3
2
2
化
SO
2 +HO== H SO （亚硫酸）
K O +H O== 2KOH
可溶
2 2 3
2
2
学 SO 3 +HO== H SO （硫酸）
BaO +HO== Ba(OH)
2
性碱
2
2
4
2
性
CaO +H 2O== Ca(OH)2
质
(2) 酸性氧化物 +碱 → 盐+水
(2) 碱性氧化物 +酸 → 盐+水
CO +Ca(OH) == CaCO ↓ +HO
Fe O+6HCl== 2FeCl 3 +3H O
2
2
3 2
2
3
2
( 不是复分解反应 )
（复分解反应）
注： 难溶性 碱受热易分解（ 不属于碱的通性 ）
加 热
CuO +H 2O
2Fe(OH) 3 加 热
Fe 2O 3+3H 2O
如 Cu(OH) 2
五、中和反应
溶液酸碱度的表示法—— pH
1、定义： 酸与碱作用 生成盐和水的反应
－
+
2、实质： OH +H==H 2O
3、中和和反应的应用：
① 改变土壤的酸碱性。例如：土壤显酸性，则加熟石灰中和；
② 处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）
③ 用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被
黄蜂 刺了（毒液呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被 蚊虫叮咬 （分泌出蚁酸）涂上些含有碱性
物质（如氨水、肥皂）的药水。
④ 生活中：喷洒农药（部分显酸性） 后要用肥皂（碱性）洗手洗脸；发酵馒头时加纯碱 （Na 2CO 3）或小苏打（ NaHCO 3）中和；吃松花蛋（显碱性）时加点醋（酸性）中和。
4、溶液酸碱度的表示法——pH （ PH 值的范围： 0----14 ）
（ 1） 0 ７14
酸性增强中性碱性增强
在酸性溶液中，酸性越强，PH 值越小，溶液中氢离子（ H+）浓度越大
在碱性溶液中，碱性越强，PH 值越大，溶液中氢氧根离子（OH -）浓度越大
（ 2） PH 值与溶液酸碱性的关系：
PH = 7 溶液呈中性例如： H2O ， NaCl 溶液， Na2SO4溶液等部分盐溶液
PH＜ 7 溶液呈酸性， PH 越小酸性越强例如：酸溶液和部分盐溶液
PH＞ 7 溶液呈碱性， PH 越大碱性越强例如：碱溶液和部分盐溶液
注意：① 酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液（如盐溶液 NH 4Cl 却显酸性）；
② 碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液（如盐溶液Na2CO3却显碱性）；
③ 盐酸，硫酸，硝酸，醋酸，碳酸等是酸溶液一定显酸性；④ 氢氧化钠，氢氧化钙，氨水
等是碱溶液，一定显碱性。④ PH 值只能表示溶液的酸性或碱性，不能确定是酸的溶液或碱
的溶液。
（ 3） pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH（读数为整数）
注意：①用 PH 试纸测得的 PH 值只能为正整数，不能为小数及零。
②不能将 PH 试纸直接浸入待测溶液中，会污染待测溶液液。
③用 PH 试纸测溶液的 PH 值时，不能先用蒸馏水润湿PH 试纸。若先用蒸馏水润湿后再测
会影响结果（使酸性溶液的PH 值增大；使碱性溶液的PH 值减小；中性溶液的 PH 值不变）④ 检验酸性或者碱性气体时，可先将PH 试纸用蒸馏水润湿。
（ 4）酸碱性与酸碱度关系：
指示剂pH 值紫色石蕊无色酚酞
酸性<7 变红色无色
中性=7 紫色无色
碱性﹥ 7 变蓝色变红色
（5）改变溶液 PH 值的方法：
①酸性溶液：加水，溶液 PH 值不断增大， PH 值逐渐接近于 7 （不会等于 7）；
加碱性溶液中和，溶液PH 值不断增大，最终PH 值大于 7 （显碱性）
②碱性溶液：加水，溶液 PH 值不断减小， PH 值逐渐接近于7（不会等于7）；
加酸性溶液中和，溶液PH 值不断减小，最终PH 值小于 7 （显酸性）
（ 6）酸雨： pH<5.6 的雨水为酸雨；而正常雨水的pH 约为 5.6 （因为溶有CO2）
六，干燥剂(吸收气体中的水分)
(1)酸性干燥剂 --- 浓硫酸：能干燥酸性和中性气体（如 CO2、SO2、O2、CO、NO、NO2、HCl 等），不能干燥NH ( 碱性气体 ) 、 H2S（易被硫酸氧化）
3
(2)中性干燥剂 --- 无水 CaCl2：能干燥 CO2、SO2、O2、CO、HCl、NO、NO2等，却不能干燥 NH3。
(3)碱性干燥剂 --- 碱石灰（ CaO 和 NaOH混合物）或 NaOH：能干燥碱性和中性气体（如 NH3、O2、 CO、 NO等），不能干燥酸性气体，如CO2、 SO2、 HCl、 NO2等