高中化学：氮的循环 第2课时 氨与铵态氮肥练习
高中化学：氮的循环第2课时氨与铵态氮肥练习1．有关氨的性质，叙述中正确的是( )
A．氨是一种碱
B．氨水显碱性
C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾
D．在反应NH
3＋H＋===NH＋
4
中氨失去电子
答案 B
解析氨不是碱，但其与H
2O反应生成的NH
3
·H
2
O是一种碱，A不正确；氨水显碱性，B
正确；氨气只能与挥发性的酸相遇才能生成白烟，C不正确；NH
3
和H＋反应为非氧化还原反应，D不正确.
2．下列不属于铵盐的共性的是( )
A．易溶于水
B．与苛性钠共热产生NH
3
C．都是固体
D．受热分解都产生NH
3
答案 D
解析铵盐都是固体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生反应而产生NH
3
；部分铵盐受热
分解，发生氧化还原反应，不产生NH
3，如NH
4
NO
3
.
3．下列可以用来干燥氨气的是( )
A．浓硫酸B．碱石灰
C．氯化钙D．五氧化二磷
答案 B
解析氨气为碱性气体，所以不能用酸性干燥剂(如浓硫酸、五氧化二磷)进行干燥；由于氯化钙能吸收氨气，故也不能用来干燥氨气.
4．检验铵盐的方法是取少量待检固体放入试管中，然后( )
A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
D．加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
答案 D
解析检验铵盐依据的是铵盐与碱反应生成氨气及氨气的性质.将NaOH溶液加入盛有该待检固体的试管中，若加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可证明该待检固体是铵盐.
5．NH
3
是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示).下列说法正确的是( )
A．NH
4Cl和NaHCO
3
都是常用的化肥
B．NH
4Cl、HNO
3
和Na
2
CO
3
受热时都易分解
C．NH
3和NO
2
在一定条件下可发生氧化还原反应
D．图中所涉及的盐类物质均可以与Ca(OH)
2
发生反应答案 C
解析NH
4Cl是常用的化肥，而NaHCO
3
是小苏打，不用作化肥，A项错误；Na
2
CO
3
受热不易
分解，B项错误；图中涉及的盐类NaCl与Ca(OH)
2不反应，D项错误；NH
3
能和NO
2
发生氧化还
原反应生成N
2和H
2
O，化学方程式为8NH
3
＋6NO
2
=====
一定条件
7N
2
＋12H
2
O，C项正确.
6.如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液.打开止水夹，挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )
A．CO
2(NaHCO
3
溶液)/无色喷泉
B．NH
3(H
2
O含酚酞)/红色喷泉
C．H
2S(CuSO
4
溶液)/黑色喷泉[已知CuS为黑色沉淀]
D．HCl(AgNO
3
溶液)/白色喷泉答案 A
解析CO
2与NaHCO
3
溶液不反应，且CO
2
在NaHCO
3
溶液中的溶解度很小，因此CO
2
与NaHCO
3
溶液不会产生喷泉，故A项符合题意；NH
3极易溶于水且氨水呈碱性，因此NH
3
与含酚酞的H
2
O
会产生红色喷泉，故B项不符合题意；H
2S＋CuSO
4
===CuS↓＋H
2
SO
4
，由于CuS为黑色沉淀，因
此H
2S与CuSO
4
溶液会产生黑色喷泉，故C项不符合题意；HCl＋AgNO
3
===AgCl↓＋HNO
3
，由于
AgCl为白色沉淀，因此HCl与AgNO
3
溶液会产生白色喷泉，故D项不符合题意.
7．某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去).请回答：
(1)实验室制备氨气的化学方程式为__________________________________
________________________.
(2)用装置B收集氨气时，氨气的进气口是________(填“a”或“b”)，理由是____________________________________________________________________.
(3)打开装置B中的止水夹c，继续通入氨气，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是________________，__________________.
(4)为了防止环境污染，下列装置(盛放的液体均为水)可用来吸收多余氨气的是________(填序号).
答案(1)2NH
4Cl＋Ca(OH)
2
=====
△
CaCl
2
＋2NH
3
↑＋2H
2
O
(2)a 氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集
(3)极易溶于水与水反应得到的溶液显碱性
(4)②④
解析(1)实验室制备氨气的化学方程式为2NH
4Cl＋Ca(OH)
2
=====
△
CaCl
2
＋2NH
3
↑＋2H
2
O.
(2)氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，进气管要伸入烧瓶底部.
(3)烧瓶内形成喷泉，证明氨气极易溶于水；酚酞溶液变红，证明氨气溶于水后溶液显碱性.
(4)装置①氨气极易溶于水且空气不能排出，氨气不能进入，装置②④能防止倒吸，装置
③会发生倒吸.
8．已知NH
3
和HCl都能用来做喷泉实验.若在同温同压下用两个相同容积的烧瓶各收集满
NH
3
和HCl气体用如图所示装置进行喷泉实验，则实验停止后，下列对两个烧瓶内溶液的分析正确的是(不考虑溶质的扩散
)( )
A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同
B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
答案 A
解析同温同压下，体积相同的NH
和HCl的物质的量相等，质量不等，最终液体将充满
3
烧瓶，即溶液的体积相等，故烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同.
9．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火.其原因是( )
①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
答案 B
Cl分解时吸收热量，使周围温度降低，达不到幕布的着火点，且分解产生的气解析NH
4
体可隔绝空气使幕布不易着火.
10．如图所示是实验室制取氨气的装置，其中错误的是( )
答案 A
解析NH
4
Cl受热分解生成NH
3
和HCl，但在试管口及导管中二者又会重新化合为NH
4
Cl，
得不到NH
3
，A项错误；CaO与浓氨水混合后，CaO与水反应放出大量的热，使氨水中的NH
3
·H
2
O
受热分解产生NH
3
，B项正确；固体NH
4
Cl和Ca(OH)
2
共热发生反应2NH
4
Cl＋
Ca(OH)
2
=====
△
CaCl
2
＋2H
2
O＋2NH
3
↑，C项正确；加热浓氨水，NH
3
·H
2
O分解产生NH
3
，D项正确.
11.下列关于氨气的说法中正确的是( )
A．氨可以用浓硫酸干燥
B．氨溶于水显弱碱性，因此氨气可使湿润的酚酞试纸变蓝
C．氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，人们也不必采取任何防范措施
D．吸收NH
3
可用如图所示的装置防止倒吸
答案 D
解析氨属于碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥；湿润的酚酞试纸遇NH
3
会变红；由于氨气的溶解度极高，且极易挥发，所以常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上，从而产生刺激和炎症，故发生液氨大量泄漏时，人们必须采取一定防范措施，例如根据氨的密度小的特征，可以向地势低、逆风的方向跑离事故区，故A、B、C三项都错误.四氯化碳是一种油状液体，氨气不溶解于其中，这样就防止了倒吸，D项正确.
12．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快.如图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环.下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
答案 C
解析由题意可知甲、乙处液体均易挥发，且甲处挥发出气体的摩尔质量小于乙处挥发出气体的摩尔质量，故选C.
13．在一定条件下，NO跟NH
3可以发生反应：6NO＋4NH
3
===5N
2
＋6H
2
O，该反应中被氧化和
被还原的氮元素的质量比是( )
A．3∶2 B．2∶1
C．1∶1 D．2∶3
答案 D
解析反应中NO的氮元素化合价降低被还原，而NH
3
的氮元素化合价升高被氧化，结合化学方程式可知被氧化和被还原的氮元素的质量比是2∶3，故选D项.
14．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G为氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：
(1)D的化学式是________，E的化学式是________.
(2)A和B反应生成C的化学方程式是_________________________________
____________________________________________________________________.
(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是____________________________
____________________________________________________________________.
答案(1)NH
3NH
4
Cl (2)H
2
＋Cl
2
=====
点燃
2HCl
(3)2NH
4
Cl＋Ca(OH)
2
=====
△
2NH
3
↑＋2H
2
O＋CaCl
2
解析框图推断题的关键是找准切入点，由题目提示知A、B、C、D为气体，E、F为固体，
由D＋C―→E可知E为铵盐，再由E＋F―→D知D为NH
3
，且F为碱，又知G为氯化钙，推出F
为Ca(OH)
2
，C为HCl气体.
15．某同学用如下图所示装置(固定仪器、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究.
回答下列问题：
(1)若用装置①制取NH
3
，则其反应的化学方程式为___________________；若要测定生成
的NH
3
的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是_____________________________________________
__________________________________________.
(2)若用装置②制取并收集NH
3
，则圆底烧瓶内装的试剂可能是________，分液漏斗中装的试剂可能是________，收集装置应选择________(填装置序号).
答案(1)2NH
4
Cl＋Ca(OH)
2
=====
△
2NH
3
↑＋CaCl
2
＋2H
2
O ③⑦NH
3
难溶于该试剂，且该试
剂不易挥发，不与NH
3
反应
(2)CaO(或NaOH固体或碱石灰) 浓氨水⑥
解析(1)装置①适用于“固固加热”制取气体，实验室采取装置①制取NH
3
的试剂是
NH
4
Cl和Ca(OH)
2
.若要测定NH
3
的体积，必须用排液体法，而NH
3
极易溶于水，故不能用排水法，
所用的液体应不易挥发，不能与NH
3反应，也不溶解NH
3
才行.
(2)采用装置②制取NH
3
时，可用浓氨水和CaO(或NaOH固体或碱石灰)反应.