湖北省孝感市应城市中考化学一模试题(含解析)

2016年湖北省孝感市应城市中考化学一模试卷

一、选择题

1．物质世界充满了变化．下列变化中，没有发生化学变化的是（）

A．光合作用 B．钢铁生锈 C．酸雨侵袭 D．冰山融化

2．下列有关实验的叙述正确的是（）

A．用pH试纸测得未知溶液的酸碱度时，应将pH试纸预先用水湿润

B．实验室用高锰酸钾制取O2，在实验结束时应先停止加热，再将导管移出水面

C．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌

D．在粗盐提纯实验中，蒸发溶剂时，待水全部蒸干后，再停止加热

3．从化学角度看，下列叙述正确的是（）

A．厨房煤气泄漏应立即拨打电话请求帮助

B．在铵态氮肥中加入熟石灰研磨可以闻到刺激性气味

C．扑灭图书档案火灾最适宜用干粉灭火器

D．常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净和更加耐用

4．如图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，下列说法错误的是（）

A．反应前后原子的种类和数目都不变

B．生成物可能都是氧化物

C．乙中元素的化合价在反应前后保持不变

D．反应物与生成物的分子个数比为1：1

5．下列“家庭小实验”能成功的是：①用铅笔芯的粉末使锁的开启变灵活；②在煤炉上放一盆水来防止煤气中毒；③用浓硫酸制作“叶脉书签”；④用木炭除去水中的异味和色素；⑤用食醋除去热水瓶胆中的水垢．（）

A．①④⑤B．①②④C．②④⑤D．①③⑤

6．下列知识整理的内容中，有错误的一组是（）

A．物质的性质与用途B．日常生活经验

N2性质稳定﹣作保护气鉴别羊毛、涤纶﹣点燃闻气味

CO具有还原性﹣冶炼金属硬水软化﹣煮沸

C．实验安全注意事项D．化学与健康

制取气体﹣先检查装置的气密性

点燃可燃性气体﹣先检验气体的纯度

人体缺乏维生素B1﹣引起坏血病

铁、锌、钙元素﹣都是人体必须的微量元素

A．A B．B C．C D．D

7．某同学根据一定的理由，将下列物质进行分类，其中对各组理由的叙述正确的是（）

组别甲组乙组丙组丁组

物质H2、CO、CO2Zn、Fe、Ag HCl、H2SO4、HNO3H2O、H2O2、KMnO4

A．甲组物质都可以作为燃料

B．乙组物质都能和稀盐酸反应

C．丙组物质的溶液都具有酸性

D．丁组物质受热都发生分解反应

8．某化学兴趣小组同学设计了以下实验方案：①粗盐中泥沙的去除可采用溶解、过滤、蒸发的步骤；

②只用酚酞试液鉴别出NaOH、HCl和NaCl三种无色溶液；③用Fe（NO3）2溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性；④可用Ca（OH）2溶液来检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质．其中正确说法的个数是（）

A．1个B．2个C．3个D．4个

9．下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中正确的是（）

A．用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多时pH情况

B．向氯化铁的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量

C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出

10．取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中，钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（）

A．生成2.0gCO2气体

B．原来CaCO3的质量为14.5g

C．剩余8.0g固体为纯净物

D．剩余8.0g固体中加入稀盐酸无明显现象

二、填空题

11．从Na、C、H、O、N五种元素中选择适当的元素，按要求填空．

（1）用适当的数字和符号填空：

①两个钠离子；②3个甲烷分子；

（2）写出符合下列要求的物质的化学式：

①由三种元素组成，且水溶液能使无色酚酞溶液变红的一种盐；

②一种氮肥；

③淀粉在人头消化道内消化后的最终产物．

12．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：

（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是．

（2）t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是．

（4）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是．

13．某混合气体N可能是由H2、CO、CO2中的一种或两种组成．为了解组成情况，某同学设计了如下装置进行实验（假设NaOH溶液可以完全吸收CO2）：

请根据下表中的实验，完成①、②、③、④中的内容．

可能出现的实验现象气体N的组成

X中液体 Y 中黑色粉末

Z

中

液

体

（1）

不浑浊变成光亮的红色不

浑

浊

①

（2）变浑浊

变成光亮的红色② CO 和CO2

（3）变浑浊③

不

浑

浊

CO2

（4）④

变成光亮的红色不

浑

浊 H2和CO2

14．如图A、B、C、D、E为初中常见的物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应生成），按要求完成下列问题（有关反应条件已省略）．

（1）若A、C为常见的碱：D为一种盐：B、E是氧化物，且C、D、E为常见的建筑材料，则D的化学式；写出B物质的一种用途．

（2）无A、B、C、D、E均含有同一种金属元素，且A为单质；B为黑色固体；C的溶液为蓝色溶液；E为一种碱，则C→D的化学方程式为；B→C的反应属哪种基本反应类型．

三、实验探究题

15．某化学小组用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破损．

【提出问题1】试剂是否变质？

【猜想】①没有变质，成分是氢氧化钙；

②全部变质，成分是碳酸钙；

③部分变质，成分是氢氧化钙和碳酸钙．

【实验探究1】请根据下表中的探究，填写表中①、②的内容．

步骤操作现象结论

1 取样品于试管中，加水，滴入2～3滴酚酞试液①猜想③正确

2 向试管中继续加入过量的②有气泡冒出

【提出问题2】如何测定试剂中碳酸钙的质量分数？

【进行实验2】小丽同学设计了如图所示装置进行碳酸钙的质量分数测定：

取一定质量的样品放入锥形瓶中，加入过量稀盐酸（不考虑稀盐酸的挥发）测量装置C在反应前后的总质量，即可计算出试剂中碳酸钙的质量分数．请写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式（任写一个即可）．（说明：装置气密性良好，操作无误，各步反应完全）．

【反思与评价】

（1）小文同学认为小丽得到的结果有较大的误差，理由是．

（2）小文同学用图E和F装置（注射器活塞的摩擦力很小，忽略不计），完成测量．注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是．

【交流与讨论】

实验结束后将A、C、E中废液倒入一个干净的废液缸中，观察到有沉淀生成．

（1）同学们将废液过滤并讨论滤液中溶质的成分，该滤液中一定存在的溶质是．（2）经实验确认废液成分，处理后绿色排放．

四、计算题

16．将Na2SO4和NaOH的混合物10g加入到200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4容易脏恰好完全反应．请计算：

（1）10g混合物中NaOH的质量；

（2）最后所得溶液中溶质的质量分数（结果保留一位小数）

2016年湖北省孝感市应城市中考化学一模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题

1．物质世界充满了变化．下列变化中，没有发生化学变化的是（）

A．光合作用 B．钢铁生锈 C．酸雨侵袭 D．冰山融化

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．

【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．

【解答】解：A、光合作用吸收二氧化碳和水，释放出氧气和有机物，属于化学变化，故A错；

B、钢铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故B错；

C、酸雨侵袭是酸雨中的酸与物质发生化学变化，故C错；

D、冰山融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故D正确．

故选D．

【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．

2．下列有关实验的叙述正确的是（）

A．用pH试纸测得未知溶液的酸碱度时，应将pH试纸预先用水湿润

B．实验室用高锰酸钾制取O2，在实验结束时应先停止加热，再将导管移出水面

C．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌

D．在粗盐提纯实验中，蒸发溶剂时，待水全部蒸干后，再停止加热

【考点】溶液的酸碱度测定；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；制取氧气的操作步骤和注意点；氯化钠与粗盐提纯．

【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．

【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．

B、根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断．

C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．

D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．

【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误．

B、高锰酸钾制O2并用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误．

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法正确．

D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误．

故选：C．

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

3．从化学角度看，下列叙述正确的是（）

A．厨房煤气泄漏应立即拨打电话请求帮助

B．在铵态氮肥中加入熟石灰研磨可以闻到刺激性气味

C．扑灭图书档案火灾最适宜用干粉灭火器

D．常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净和更加耐用

【考点】防范爆炸的措施；金属的化学性质；铵态氮肥的检验；几种常用的灭火器．

【专题】化学与能源；金属与金属材料；常见的盐化学肥料．

【分析】A、根据煤气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸进行解答；

B、根据铵态氮肥和熟石灰混合会放出氨气进行解答；

C、根据根据灭火器的使用方法解答；

D、根据铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜进行解答．

【解答】解：A、煤气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以厨房煤气泄漏应立即关闭阀门并打开门窗，故A正确；

B、铵态氮肥和熟石灰混合会放出氨气，所以在铵态氮肥中加入熟石灰研磨可以闻到刺激性气味，故B正确；

C、扑灭图书档案、精密仪器等火灾，最好选择液态二氧化碳灭火器，而不是干粉灭火器，故C错误；

D、铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，所以不能用钢丝球擦洗铝壶，故D错误．

故选：B．

【点评】生命重于泰山，在生产、生活、科学实验中，有时会出现一些安全事故，如火灾、爆炸、中毒、触电、化学品腐蚀等，了解事故发生的原理，学会预防和防护的措施，是保障人身生命安全的第一要务．

4．如图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，下列说法错误的是（）

A．反应前后原子的种类和数目都不变

B．生成物可能都是氧化物

C．乙中元素的化合价在反应前后保持不变

D．反应物与生成物的分子个数比为1：1

【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化合价规律和原则．

【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】A、对比反应前后微粒的构成及变化，分析原子的变化；

B、根据生成物的微观构成分析物质的类别；

C、化合价为一种元素与其它元素化合时所表现出来的一种性质，对比反应前后所含元素的物质组成，判断元素化合价的变化；

D、根据反应微观示意图，由质量守恒定律分析反应物与生成物的分子个数比．

【解答】解：A、由应前后微粒的构成及变化可知，反应前后原子的种类和数目都不变．故A说法正确；

B、由两种生成物的微观构成可知，每种生成物都是由两种元素组成，如果其中一种元素是氧元素，就属于氧化物由．故B说法正确；

C、反应的微观示意图，组成单质乙的元素在反应后与其他元素组成了化合物，元素的化合价一定发生了变化．故C说法错误；

D、由反应的微观示意图及质量守恒定律可知，反应物与生成物的分子个数比为1：1．故D说法正确．

故选C．

【点评】本题考查了化学反应实质用微观模型示意图表示，完成此题，可以依据化学反应的实质结合质量守恒定律进行．

5．下列“家庭小实验”能成功的是：①用铅笔芯的粉末使锁的开启变灵活；②在煤炉上放一盆水来防止煤气中毒；③用浓硫酸制作“叶脉书签”；④用木炭除去水中的异味和色素；⑤用食醋除去热水瓶胆中的水垢．（）

A．①④⑤B．①②④C．②④⑤D．①③⑤

【考点】化学实验方案设计与评价；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；一氧化碳的毒性；盐的化学性质；碳单质的物理性质及用途．

【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．

【分析】根据物质的性质进行分析，铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有滑腻感；一氧化碳；煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳难溶于水．难溶于水，有毒；浓硫酸具有强腐蚀性；木炭具有吸附性；酸能够和碳酸钙反应．

【解答】解：①铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有滑腻感，用铅笔芯的粉末使锁的开启变得灵活，能达到目的，正确；

②煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一盆水不能防止煤气中毒，错误；

③叶脉书签就是除去表皮和叶肉组织，而只由叶脉做成；植物的叶、叶脉由坚韧的纤维素构成，在碱液中不易煮烂，而叶脉四周的叶肉在碱液中容易煮烂，浓硫酸不具有碱性，所以不能制作叶脉书签，错误；

④木炭具有吸附性，可以除去水中的异味和色素，正确；

⑤水垢的成分是难溶性的碳酸钙、氢氧化镁等，可以和酸反应变成可溶性的物质，再用水冲洗，故用食醋除去热水瓶中的水垢，正确；

故选项为：A．

【点评】本题考查了碳的化合物的性质，完成此题，可以依据物质的性质进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用，解题的关键是了解相关物质的性质，属基础性知识考查题．

6．下列知识整理的内容中，有错误的一组是（）

A ．物质的性质与用途

B ．日常生活经验

N 2性质稳定﹣作保护气 CO 具有还原性﹣冶炼金属 鉴别羊毛、涤纶﹣点燃闻气味 硬水软化﹣煮沸 C ．实验安全注意事项

D ．化学与健康

制取气体﹣先检查装置的气密性

点燃可燃性气体﹣先检验气体的纯度 人体缺乏维生素B 1﹣引起坏血病

铁、锌、钙元素﹣都是人体必须的微量元素 A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

【考点】常见气体的用途；检查装置的气密性；硬水与软水；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；矿物质与微量元素；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．

【专题】物质的鉴别题；物质的变化与性质；化学与生活；常见仪器及化学实验基本操作． 【分析】A 、根据氮气、一氧化碳的性质以及用途进行解答； B 、根据羊毛的主要成分是蛋白质进行解答； C 、根据实验中的注意事项进行解答；

D 、根据人体的微量元素和引起坏血病的原因分析解答．

【解答】解：A 、N 2性质稳定，可作保护气；一氧化碳具有还原性，所以可冶炼金属，故说法正确； B 、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧后会有烧焦羽毛的味道，所以可用点燃并闻气味的方法区别涤纶和羊毛纤维；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故说法正确；

C 、制取气体时，先检查装置的气密性，以防装置漏气，点燃可燃性气体时，为防止爆炸，应先检验气体的纯度，故说法正确；

D 、人体缺乏维生素C 会引起坏血病，钙不属于微量元素，故说法错误． 故选：D ．

【点评】解答本题关键是要知道物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质，难度不大．

7．某同学根据一定的理由，将下列物质进行分类，其中对各组理由的叙述正确的是（ ） 组别 甲组 乙组 丙组

丁组

物质

H 2、CO 、CO 2

Zn 、Fe 、Ag

HCl 、H 2SO 4、HNO 3

H 2O 、H 2O 2、KMnO 4

A ．甲组物质都可以作为燃料

B ．乙组物质都能和稀盐酸反应

C．丙组物质的溶液都具有酸性

D．丁组物质受热都发生分解反应

【考点】氢气的化学性质与燃烧实验；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质；分解反应及其应用．

【专题】物质的性质与用途；化学反应的基本类型和能量变化；常见的酸酸的通性．

【分析】根据二氧化碳不具有可燃性、银排在氢的后面、酸的定义及分解反应的定义、物质的性质进行逐项分析．

【解答】解：A、二氧化碳不具有可燃性，故A叙述错误；

B、银排在氢的后面，不能和稀盐酸发生反应，故B叙述错误；

C、丙组的物质都是酸，因此都具有酸性，故C叙述正确；

D、水分解需要通电，故D叙述错误；

故选项为：C．

【点评】本题综合性的考查了基础的化学知识，难度不大，依据常见物质的性质及定义分析即可．

8．某化学兴趣小组同学设计了以下实验方案：①粗盐中泥沙的去除可采用溶解、过滤、蒸发的步骤；

②只用酚酞试液鉴别出NaOH、HCl和NaCl三种无色溶液；③用Fe（NO3）2溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性；④可用Ca（OH）2溶液来检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质．其中正确说法的个数是（）

A．1个B．2个C．3个D．4个

【考点】化学实验方案设计与评价；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质；氯化钠与粗盐提纯；酸、碱、盐的鉴别．

【专题】简单实验方案的设计与评价．

【分析】①根据泥沙难溶于水，而氯化钠可溶于水进行解答；

②根据氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，而盐酸能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，能使红色消失进行解答；

③根据Cu和Ag都不能与硝酸亚铁溶液反应，只能得出Cu和Ag金属活动性都小于铁，但不能比较出铜和银的金属活动性强弱进行解答；

④根据氢氧化钠溶液变质后生成碳酸钠，碳酸钠能和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀进行解答．【解答】解：①泥沙难溶于水，而氯化钠可溶于水，所以可用溶解、过滤、蒸发的步骤将粗盐中泥沙的去除，故正确；

②氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，而盐酸能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，能使

红色消失，所以可用酚酞试液鉴别出NaOH、HCl和NaCl三种无色溶液，故正确；

③Cu和Ag都不能与硝酸亚铁溶液反应，只能得出Cu和Ag金属活动性都小于铁，但不能比较出铜和银的金属活动性强弱，所以不能用Fe（NO3）2溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性，故错误；

④氢氧化钠溶液变质后生成碳酸钠，碳酸钠能和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以可用Ca（OH）

溶液来检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质．

2

故选：C．

【点评】物质的分离、除杂与鉴别是中考的重点，也是难点，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质），熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别是正确解答本题的关键．

9．下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中正确的是（）

A．用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多时pH情况

B．向氯化铁的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量

C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出

【考点】金属活动性顺序及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．

【专题】压轴实验题；利用图像，进行分析计算；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料．

【分析】结合图象和选项内容进行分析，

A、胃酸呈酸性，氢氧化铝呈碱性，用氢氧化铝来治疗胃酸过多不能使胃液呈碱性．

B、氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀．

C、相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，铁产生的氢气比锌多，锌的反应速度比铁快．

D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，其质量分数不断增大，有晶体析出后质量分数不再改变．

【解答】解：

A、胃酸呈酸性，氢氧化铝呈碱性，用氢氧化铝来治疗胃酸过多不能使胃液呈碱性，故A错误；

B、氯化铁能与氢氧化钠反应就生成氢氧化铁沉淀，不会过一段时间再生产沉淀，故B错误；

C、相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，铁产生的氢气比锌多，锌的反应速度比铁快，故C正确；

D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，其质量分数不断增大，有晶体析出后质量分数不再改变，故D错误，

故选C．

【点评】本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质进行．

10．取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中，钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（）

A．生成2.0gCO2气体

B．原来CaCO3的质量为14.5g

C．剩余8.0g固体为纯净物

D．剩余8.0g固体中加入稀盐酸无明显现象

【考点】根据化学反应方程式的计算；盐的化学性质；纯净物和混合物的判别；化合物中某元素的质量计算．

【专题】有关化学方程式的计算．

【分析】根据碳酸钙分解的化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑结合质量守恒定律可以知道，在反应前后钙元素的质量相等，所以反应后剩余物质中钙元素的质量即为反应前碳酸钙中钙元素的质量，可以据此结合化学方程式进行解答．

【解答】解：根据题意可以知道钙元素的质量为：8.0g×50.0%=4.0g，所以反应前碳酸钙的质量为：4.0g÷×100%=10.0g，

根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g﹣8.0g=2.0g；

设生成氧化钙的质量为x，消耗碳酸钙的质量为y

CaCO3CaO+CO2↑

100 56 44

y x 2.0g

解得：x=2.55g；y=4.55g

A、根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g﹣8.0g=2.0g；故A判断正确；

B、根据上述分析可以知道原来碳酸钙的质量为10g，故B判断错误；

C、根据计算可以知道生成氧化钙的质量为2.55g，剩余8.0g固体为氧化钙和碳酸钙的混合物，不是纯净物，故C判断错误；

D、根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量为10.0g﹣4.55g=5.45g，加入稀盐酸会产生气泡，故D 判断错误．

答案：A．

【点评】本考点考查了根据化学方程式的计算，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．

二、填空题

11．从Na、C、H、O、N五种元素中选择适当的元素，按要求填空．

（1）用适当的数字和符号填空：

①两个钠离子2Na+；②3个甲烷分子3CH4；

（2）写出符合下列要求的物质的化学式：

①由三种元素组成，且水溶液能使无色酚酞溶液变红的一种盐Na2CO3；

②一种氮肥NH4HCO3；

③淀粉在人头消化道内消化后的最终产物C6H12O6．

【考点】化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

【解答】解：（1）①离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个钠离子可表示为：2Na+；

②甲烷分子是多原子分子，可表示为：CH4，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个甲烷分子可表示为3CH4；

（2）①碳酸钠的水溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，化学式为：Na2CO3；

②碳铵属于氮肥，化学式为：NH4HCO3；

③淀粉在消化道内消化后的最终产物是葡萄糖，其化学式为：C6H12O6；

故答案为：（1）①2Na+；②3CH4；（2）①Na2CO3；②NH4HCO3；③C6H12O6；

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

12．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：

（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是A=B＞C ．

（2）t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是有固体析出．

（4）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是A ＞C ．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】由溶解度曲线可知：t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是：A=B＞C；t3℃时，A 物质的溶解度是80g，因此将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是不饱和；室温下，

将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是有固体析出，因为硝酸铵溶于水温度降低；将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：A＞C，因为C有固体析出．

【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是：A=B＞C，故答案为：A=B＞C

（2）t3℃时，A物质的溶解度是80g，因此将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是不饱和；故答案为：不饱和

（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是有固体析出，因为硝酸铵溶于水温度降低；故答案为：有固体析出

（4）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：A＞C，因为C有固体析出故答案为：A＞C．

【点评】本题考查溶解度曲线的意义及应用，根据溶解度曲线可判断饱和溶液与不饱和溶液转化的方法，对于溶解度随温度升高而增大的物质，由不饱和溶液变成饱和溶液只能是降温，本考点主要出现在选择题和填空题中．

13．某混合气体N可能是由H2、CO、CO2中的一种或两种组成．为了解组成情况，某同学设计了如下装置进行实验（假设NaOH溶液可以完全吸收CO2）：

请根据下表中的实验，完成①、②、③、④中的内容．

可能出现的实验现象气体N的组成

X中液体 Y 中黑

Z

中

液

色粉末

体

（1）

不浑浊变成光亮的红色不

浑

浊

①H2

（2）变浑浊

变成光亮的红色②

变

浑

浊 CO 和CO2

（3）变浑浊③

不变色（或无变化）不

浑

浊

CO2

（4）④

变浑浊变成光亮的红色不

浑

浊 H2和CO2

【考点】常见气体的检验与除杂方法．

【专题】物质的检验、鉴别与推断．

【分析】利用澄清石灰水来检验二氧化碳的存在．氢气和一氧化碳都不能直接检验，利用它们的还原性．检验它们的产物有水和二氧化碳产生就行了．

【解答】解：X中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳．若不变浑浊则说明气体中不含二氧化碳．Z中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生．Y中黑色粉末变为光亮的红色，说明气体中有还原性的气体．

故答案是：①H2；②变浑浊；③不变色（或无变化）；④变浑浊．

【点评】在检验二氧化碳和一氧化碳时，我们可以利用它们各自的性质，若本身没学过鉴定的，可利用我们熟悉的它们的产物来检．

14．如图A、B、C、D、E为初中常见的物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应生成），按要求完成下列问题（有关反应条件已省略）．

（1）若A、C为常见的碱：D为一种盐：B、E是氧化物，且C、D、E为常见的建筑材料，则D的化学式CaCO3；写出B物质的一种用途饮用．

（2）无A、B、C、D、E均含有同一种金属元素，且A为单质；B为黑色固体；C的溶液为蓝色溶液；E为一种碱，则C→D的化学方程式为CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；B→C的反应属哪种基本反应类型复分解反应．

【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】框图型推断题；实验性简答题．

【分析】根据A、B、C、D、E为初中常见的物质，根据建筑材料可能为碳酸钙、氢氧化钙、氧化钙；根据蓝色溶液含有铜离子，根据常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，根据黑色固体可能为碳、四氧化三铁、二氧化锰等，进行分析．

【解答】解：

（1）根据物质A、B、C、D、E为初中常见的物质，若A、C为常见的碱，D为一种盐，B、E是氧化物，且C、D、E为常见的建筑材料，结合图框则推测：A为氢氧化钠、B为水、C为氢氧化钙、D为碳酸钙、E为氧化钙，则D的化学式CaCO3；则B物质的一种用途饮用．

（2）根据物质A、B、C、D、E均含有同一种金属元素，且A为单质；B为黑色固体；C的溶液为蓝色溶液；E为一种碱，结合图框则推测：A为铜、B为氧化铜、C为硫酸铜、D为氯化铜、E为氢氧化铜，则C→D，即硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的化学方程式为

CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2．（或CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2）；B→C的反应属哪种基本反应类型复分解反应．

故答案为：

（1）CaCO3；饮用．

（2）CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；复分解反应．

【点评】本题为框图式推断题，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，推出的物质只要满足题中的转化关系即可．

三、实验探究题

15．某化学小组用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破损．

【提出问题1】试剂是否变质？

【猜想】①没有变质，成分是氢氧化钙；

②全部变质，成分是碳酸钙；

③部分变质，成分是氢氧化钙和碳酸钙．

【实验探究1】请根据下表中的探究，填写表中①、②的内容．

步骤操作现象结论

1 取样品于试管中，加水，滴入2～3滴酚酞试液①无色酚酞变红色猜想③正确

2 向试管中继续加入过量的②稀盐酸有气泡冒出

【提出问题2】如何测定试剂中碳酸钙的质量分数？

【进行实验2】小丽同学设计了如图所示装置进行碳酸钙的质量分数测定：

取一定质量的样品放入锥形瓶中，加入过量稀盐酸（不考虑稀盐酸的挥发）测量装置C在反应前后的总质量，即可计算出试剂中碳酸钙的质量分数．请写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式（任写一个即可）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（说明：装置气密性良好，操作无误，各步反应完全）．

【反思与评价】

（1）小文同学认为小丽得到的结果有较大的误差，理由是生成的二氧化碳有一部分停留在AB中，没有被C吸收．