(完整版)复分解反应专题复习_课件

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复分解反应专题练习 1、下列化学方程式的书写正确的是（） A 、 NaCl+KNO 3=NaNO 3+KCl B 、 BaCl 2+Ca(NO 3)2=Ba(NO 3)2 +CaCl 2 C 、CuSO 4 +Ba(OH) =BaSO ↓ +Cu(OH) ↓ D 、 AlCl +3NaNO 3 =Al(NO 3 ) +3NaCl 2 4 2 3 3 2、下列物质一般跟其他物质不发生复分解反应的是（） A 、硝酸钠 B 、硝酸银 C 、氯化铁 D 、硫酸镁 3、下列两种溶液混合能发生化学反应，且溶液的总质量不会发生变化的是（） A 、食盐溶液和稀硝酸 B 碳酸钠溶液和稀盐酸 C 、氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D 、三氯化铁溶液和烧碱溶液 4、下列各组物质间不能反应的是（） A 、 HCl + AgNO 3 B 、 H 2SO 4 + NaOH C 、 Ca(OH) 2 + Na 2CO 3 D 、NaCl + KNO 3 5、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（） A 、碳酸钙和稀盐酸 B 、氯化铜和稀硫酸 C 、硝酸钾和氯化钠 D 、硝酸银和稀盐酸 6、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（） A 、ZnCl 2 KNO 3 MgSO 4 B 、NaOH KNO 3 H SO 4 C 、BaCl 2 Na SO K CO 3 D 、AgNO 3 ZnCl 2 HNO 3 2 2 4 2 7、下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（） A 、纯碱和稀盐酸 B 、氯化铁和苛性钠 C 、生石灰和稀盐酸 D 、硫酸锌和氯化钡 8、下列各组物质的溶液依次混合后，没有沉淀产生的是（） A 、BaCl 2 Na CO 3 HCl B 、BaCl 2 H SO HNO 3 C 、AgNO 3 HCl HNO 3 D 、Ba(NO ) Na CO 3 H SO 4 2 2 4 3 2 2 2 9、下列物质的水溶液混合后均有沉淀生成，加入过量的稀盐酸后，沉淀部分溶解的是（） A 、 NaCl + AgNO 3 B 、 CuSO 4 + Ba(OH) 2 C 、 Na 2CO 3 + Ba(OH) 2 D 、 FeCl 3 + NaOH 10、下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（） A 、 Ba(OH) 2 + CuSO 4 B 、 Ca(OH)2 + Na 2 CO 3 C 、 AgNO 3 + NaCl D 、 NaOH + FeCl 3 11、下列各组物质分别放入水中，可得无色溶液的一组是（） A 、FeCl 3 KOH HCl B 、Na CO 3 CaCl 2 HCl C 、AgNO 3 HNO 3 HCl D 、CuSO 4 Fe NaCl 2 12、下列能共存于水溶液中的是（） A 、 KCl AgNO 3 B 、 H 2SO 4 BaCl 2 C 、HClCa(OH) 2 13、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。 A 、 Ca 2+ Cl - Na + CO 32- B 、 H + K + NO 3- OH - C 、 H + Na + 14、下列各组离子在水中能大量共存的是（） D 、 KOH NaNO 3 SO 42- CO 32- D 、 K + Na + NO 3- SO 42- A 、Cu 2+ - + OH - B 、OH - Na + 2- H + + K + 2- Cl - 2- OH - K + NH 4 + NO 3 Na CO 3 C 、Na CO 3 D 、 SO 4 15、下列同组物质能在水溶液中共存的是（） A 、NaOH KNO 3 2 4 2 NaCl 2 4 2 CO 3 KCl HCl D 、BaCl 2 KOH NaNO 3 H SO B 、Ba(OH) K SO C 、K 16、下列各组物质间可以共存的是（）。 A 、NaOH CuSO 4 HCl B 、 NaCl HCl KOH C 、AgNO 3KCl NaNO 3 D 、KNO 3 NaCl HCl 17、下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（） A 、NaOH NaNO 3 K 2SO 4 B 、CuSO 4 MgSO 4 KCl C 、Ba(OH) 2 H 2SO 4 NaCl D 、 NaCl AgNO 3 HNO 3 18、下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是（） A 、H + Ag + Cl - NO 3- B 、Na + Fe 3+ Cl - NO 3- C 、H + Na + Cl - CO 32-- D 、H + Na + Cl - NO 3- 19、下列离子能在 pH=2 的无色溶液中大量共存的是（） 2- 3+ + OH - B 、K + 2- Cu 2+ - C 、Cl - K + 2- Na + D 、 K + OH - A 、SO 4 Fe Na SO 4 NO 3 SO 4 20、分别将下列各组物质同时加到足量水中，最终能得到无色透明溶液的是（） A 、 Na SO 4 BaCl 2 AgNO 3 B 、CuCl 2 FeCl 3 HCl C 、 Na CO 3 HCl H SO 4 D 、 CaCO NaOH 2 2 2 3 21、有一瓶长时间放置于空气中的氢氧化钠溶液，要除去其中的杂质，得到纯的氢氧化钠溶液，下列实验可以达到目的的是（） CO 3 2-- Na + Mg(OH) 2 A 、过滤后加稀硝酸 B 、先过滤，后小心蒸发 C 、加适量的盐酸，过渡 D 、加入适量氢氧化钡溶液，过滤

初三化学酸和碱的中和反应单元综合练习含答案解析

初三化学酸和碱的中和反应单元综合练习含答案解析一、初中化学酸和碱的中和反应选择题 1．下列化学方程式中属于复分解反应的是（） A ．C ＋O 2CO 2 B ．2H 2O 2H2↑＋O 2↑ C ．3CO ＋Fe 2O 32Fe ＋3CO 2 D ．HCl ＋AgNO 3＝AgCl↓＋HNO 3 2．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（） A ．CuS04 KNO 3 HCl Na 2S04 B ．NaOH NaCl HCl FeCl 3 C ．NaNO 3 HCl Na 2S04 H 2S04 D ．K 2CO 3 H 2S04 CaCl 2 Na 2C03 3．下列化学方程式符合题意、书写及反应类型均正确的是 A ．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO 2↑ 中和反应 B ．除去CO 2中混有的CO ，通入氧气，点燃：CO+O 2 CO 2 化合反应 C ．工业用磁铁矿炼铁：Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 置换反应 D ．用稀硫酸除铁锈：Fe 2O 3+3H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3+3H 2O 复分解反应 4．下列各组离子在水中能大量共存的是 A ．+2+2-4Na Ba SO 、、 B ．+2+-H Cu OH 、、 C ．+--3K NO Cl 、、 D ．+2--3H CO Cl 、、 5．稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H ＋没有减少的是（） A ．BaCl 2 B ．NaOH C ．CuO D ．Zn 6．“家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质进行的化学探究活动。若利用食盐、食醋、纯碱、肥皂等物质，能完成的“家庭小实验”是 ( ) ①检验自来水中是否存在氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③除去热水瓶中的水垢 ④检验自来水是否为硬水 A ．只有①② B ．只有③④ C ．只有②③④ D ．①②③④ 7．X 、Y 、Z 分别是NaOH 、 HCl 、 NaCl 中的一种溶液,将无色的酚酞试剂滴入Y ,溶液变为红色,将此红色溶液少量滴加到X 中,红色褪去,则Z Y X 依次是 ( ) A ．NaOH HCl NaCl B ．NaCl NaOH HCl C ．HCl NaOH NaCl D ．HCl NaCl NaOH 8．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A ．溶液是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液 B ．碳酸盐能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的一定是碳酸盐 C ．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D ．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 9．下列说法正确的是 A ．pH=0的溶液不显中性、酸性和碱性 B ．pH=7的溶液显中性，盐溶液都显中性 C ．溶液的pH 由5变成2，其酸性减弱 D ．被酸雨酸化的土壤，用熟石灰中和 10．判断推理是学习化学常用的方思维方式，下列判断正确的是

复分解反应专题

复分解反应习题 1、下列各组物质间不能反应的是（） A、HCl + AgNO3 B、H2SO4 + NaOH C、Ca(OH)2 + Na2CO3 D、NaCl + KNO3 2、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（） A、碳酸钙和稀盐酸 B、氯化铜和稀硫酸 C、硝酸钾和氯化钠 D、硝酸银和稀盐酸 3、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（） A、ZnCl2KNO3MgSO4 B、NaOH KNO3H2SO4 C、BaCl2 Na2SO4 K2CO3 D、AgNO3 ZnCl2 HNO3 4、下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（） A、纯碱和稀盐酸 B、氯化铁和苛性钠 C、生石灰和稀盐酸 D、硫酸锌和氯化钡 5、下列各组物质的溶液依次混合后，没有沉淀产生的是（） A、BaCl2Na2CO3HCl B、BaCl2H2SO4HNO3 C、AgNO3HCl HNO3 D、Ba(NO3)2Na2CO3H2SO4 6、下列物质的水溶液混合后均有沉淀生成，加入过量的稀盐酸后，沉淀部分溶解的是（）A、NaCl + AgNO3 B、CuSO4 + Ba(OH)2 C、Na2CO3 + Ba(OH)2 D、FeCl3 + NaOH 7、下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（） A、Ba(OH)2 + CuSO4 B、Ca(OH)2 + Na2CO3 C、AgNO3 + NaCl D、NaOH + FeCl3 8、下列各组物质分别放入水中，可得无色溶液的一组是（） A、FeCl3 KOH HCl B、Na2CO3CaCl2HCl C、AgNO3HNO3HCl D、CuSO4Fe NaCl 9、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。 ①、Na2CO3 +BaCl2②、MgSO4 +KOH ③、FeCl3 +Cu (OH)2 ④、NaCl +KNO3 ⑤、HCl +CaCO3 ⑥、Cu (OH)2 +HNO3 ⑦、AgCl +NaNO3 ⑧、NaCl +Cu(OH)2 ⑨、HCl +Mg(OH)2 ⑩、Na2SO4 +K2CO3 10、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。（1）硫酸铜与氯化钡（2）氯化铁与硫酸（3）碳酸钡与盐酸（4）硝酸钾与氯化钠（5）氢氧化镁与盐酸（6）氢氧化铜与氯化铁（7）氢氧化钡与碳酸钠（8）硫酸钡与硫酸 11、下列能共存于水溶液中的是（） A、KCl AgNO3 B、H2SO4BaCl2 C、HCl Ca(OH)2 D、KOH NaNO3 12、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。 A、Ca2+Cl-Na+CO32- B、H+K+NO3-OH- C、H+ Na+SO42- CO32- D、K+Na+NO3-SO42- 13、下列各组离子在水中能大量共存的是（） A、Cu2+NO3-Na+OH- B、OH- Na+CO32- H+

沪教初三化学酸和碱的中和反应单元单元综合检测题

沪教初三化学酸和碱的中和反应单元单元综合检测题一、初中化学酸和碱的中和反应选择题 1．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是( ) A ．可作保护气的气体一定是稀有气体 B ．由一种元素组成的物质一定是单质 C ．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素 D ．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸 2．建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。下列解释不正确的是 A ．金刚石、石墨物理性质存在明显差异的原因是它们的原子排列方式不同 B ．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动 C ．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子体积增大 D ．酸有一些相似的性质，是因为在不同的酸溶液中都含有H + 3．某无色溶液中大量存在的离子仅有SO 42-、Cl -和X ，则X 可能是 A ．Cu 2+ B ．NO 3- C ．Na + D ．Ba 2+ 4．下列各组离子中，能大量共存的是 A ．H +、SO 42-、OH -、Ba 2+ B ．Na +、K +、Cl -、SO 42- C ．Na +、H +、NO 3-、CO 32- D ．K +、Mg 2+、NO 3-、OH - 5．氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为：Cl 2+H 2O→HCl+HClO 请选择一种试剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水： A ．酚酞试液 B ．氯化钡溶液 C ．氢氧化钠溶液 D ．硝酸银溶液 6．下列各组离子在水中能大量共存的是 A ．+2+2-4Na Ba SO 、、 B ．+2+-H Cu OH 、、 C ．+--3K NO Cl 、、 D ．+2--3H CO Cl 、、 7．关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是 A ．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH 不断减小，说明两者发生了反应 B ．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应 C ．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应 D ．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应 8．稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H ＋没有减少的是（） A ．BaCl 2 B ．NaOH C ．CuO D ．Zn 9．夏日炎炎，蚊虫猖獗。蚊虫叮咬后会在皮肤中释放蚁酸，蚁酸又名“乙酸”，具有一定的腐蚀性，会刺激皮肤红肿起泡。为缓解症状，适合涂抹的物质是 A ．食醋 B ．柠檬汁 C ．氢氧化钠溶液 D ．肥皂水 10．业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水(含氯化镁)中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁得到镁。该方法中涉及的化学反应不包括

桃李阁专题第8讲——中和反应与复分解反应(2017.3.1)

化学辅导讲义年级：九年级辅导科目：化学课时数：3 课题桃李阁专题第8讲——中和反应与复分解反应教学目的 1. 初步掌握酸碱盐的概念及性质。 2. 初步掌握中和反应的概念及特征。 3. 初步掌握复分解反应的概念及规律。教学内容考点一：中和反应思考：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？ HCl 和NaOH 在水中解离出离子氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应NaOH + HCl === NaCl + H 2O 一、中和反应： 1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2、反应实质：H + + OH - == H 2O 3、特性：活动内容及步骤实验现象结论或解释 1、向2mLNaOH 溶液中滴加适量稀盐酸并振荡，观察现象。溶液始终无明显变化。 2、在烧杯中加入约2mL 的氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液。溶液先由无色变成红色，后变成无色。加入盐酸前溶液呈碱性，加入盐酸后，溶液不呈碱性。 3、取少量溶液加热蒸发白色固体氯化钠 4、再向上述烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液。溶液由无色变成红色 1、为什么要加入酚酞指示剂？（借以判断反应有无发生） 2、什么时候酸和碱恰好完全反应？（溶液刚好由红色变为无色）想一想：是不是所有的酸碱中和反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？活动内容及步骤实验现象化学方程式向硫酸铜溶液中，滴加适量NaOH 溶液，观察现象；再滴加适量稀硫酸，观察现象。产生蓝色沉淀，加入酸后又溶解 CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 Cu(OH)2 + H 2SO 4 = CuSO 4 +2H 2O 4、应用：（1）农业上利用中和反应，土壤的以利于植物生长。（2）处理工厂废水：处理硫酸厂的污水可以用化学方程式；（3）用于医药：胃酸是，胃酸过多可以服用性的物质中和。服用氢氧化铝中和胃酸化学方程式；服用氢氧化镁中和胃酸化学方程式；（4）生活中，食用皮蛋时常加入以将其中含有的碱性物质。【课堂练习】 1．下列反应中属于中和反应的是（） A ．Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ B ．2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O C ．SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O D ．Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu 2. 下列实例不属于中和反应的是（） A.土壤酸化后加入熟石灰改良 B.胃酸分泌过多的病人服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸 C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒 D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗 3. 小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（）

第八章酸碱盐复分解反应重要方程式归纳

总复习教案第八章酸碱盐复分解反应重要方程式归纳第八章规律较多，让许多同学望而生畏。其实只要抓住每一类反应的本质特征，学会举一反三，触类旁通，第八章尤其是复分解反应的方程式书写甚至于比第一学期的方程式还要简单。当然，前提是你的化合价及化学式的书写已经过关。下面，归纳本章最重要的一类反应类型：复分解反应的方程式以方便大家复习。概述：复分解反应是指两种化合物(初中主要指酸碱盐)相互反应生成另外两种化合物的反应类型。字母表达式为：AB+C D→AD+CB 。反应是否能够发生的最基本判断依据是：反应后生成物中必须有沉淀．．、气体．．或者水．的至少一种。由于酸与酸、碱与碱不反应，所以复分解反应在初中主要学习以下4小类： 1、酸+碱→盐+水 (又称中和反应，是复分解反应中特殊的一类) 2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O NaOH+HCl====NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O 注：由于酸与碱必定有水生成，所以此类反应一定发生。 2、酸+盐→新酸+新盐 CaCO 3 +2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 2NaHCO 3+H 2 SO 4 ====Na2SO4+2H2O+CO2↑ AgNO 3+HCl====AgCl↓+HNO 3 BaCl 2+H 2 SO 4 ==== BaSO 4 ↓+2HCl

注：许多不溶于水的盐都能与酸反应，除了AgCl、BaSO 4 两种盐。 3、碱+盐→新碱+新盐 CuSO 4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na 2 SO 4 FeCl 3 +3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaCl Na 2CO 3 +Ca(OH) 2 ====CaCO3↓+2NaOH NH 4NO 3 +NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O 4、盐+盐→两种新盐 AgNO 3+NaCl==== AgCl↓+NaNO 3 BaCl 2+K 2 SO 4 ==== BaSO 4 ↓+2KCl Na 2CO 3 +BaCl 2 ====BaCO3↓+2NaCl K 2CO 3 +CaCl 2 ====CaCO3↓+2KCl 注 A：3、4两类反应中，碱与盐必须是可溶于水的，否则反应不发生 B：NaNO3、KNO3两种物质由于和其它化合物反应均不会满足复分解的基本条件，故不发生复分解反应。 C：牢记三碱四盐七种常见沉淀：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4。同时记住：钾、钠、铵、硝酸盐及酸均溶于水，碳酸盐一般不溶于水。

复分解反应(讲义习题随堂练习作业及答案)

复分解反应（讲义）知识点睛 1.定义发生在溶液中，由________________互相___________，生成 ________________的反应。 2.通式 AB+CD AD+CB 如HCl+NaOH NaCl+H2O FeCl3+3NaOH3NaCl+Fe(OH)3↓ 2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑ 可简记为：“________，________”。 3.发生条件（1）反应物条件能溶于______（有酸参与反应时能溶于_______）。注：如果反应物中没酸，参加反应的两种物质必须都能溶于水；如果反应物中有酸，另一反应物必须能溶于酸。（2）生成物条件有_______或________或________生成。【拓展1】常见的沉淀 ①白色沉淀：____________________________________ ____________________________________； ②蓝色沉淀：____________； ③红褐色沉淀：__________。【拓展2】酸、碱、盐的溶解性口诀酸类易溶除硅酸，碱溶钾钠钡钙铵；可溶盐：钾、钠、铵；硝酸盐，全盘端；盐酸盐，银靠边；硫酸盐，除钡餐。（氯化银和硫酸钡不溶于水也不溶于酸）

碳酸盐，可溶的只有钾钠铵，其余不溶水，均能溶于酸。 4.书写（1）步骤 ①判断反应物是否满足复分解反应发生的条件； ②两种反应物互相交换成分； ③判断生成物是否满足复分解反应发生条件； ④能反应的配平化学方程式并标注。（2）举例 ①稀盐酸和NaOH溶液化学方程式： ________________________________。实质上是HCl在水中解离出____和____，NaOH在水中解离出____和____，因为____和____结合生成了H2O，所以该反应能发生。 ②稀盐酸和Na2CO3溶液化学方程式：______________________________。实质上是HCl在水中解离出____和____，Na2CO3 在水中解离出____和____，因为____和____结合生成了H2CO3（H2CO3进一步分解为H2O和CO2），所以该反应能发生。 ③CuCl2溶液和NaOH溶液化学方程式： ________________________________。实质上是 CuCl2在水中解离出____和____，NaOH在水中解离出____和____，因为____和____结合生成了 Cu(OH)2，所以该反应能发生。 ④CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液化学方程式： ________________________________。实质上是 CuSO4在水中解离出____和____，Ba(OH)2在水中

复分解反应专题训练

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:H + + OH = H 2O ⑴ 酸与碱反应的本质。（2） H + 与OH 不能共存。 Al( OH)3+ HCl== C U(OH)2 + H 2SO 4== Mg (OH ) 2+ HNO 3== N a 2C 03+H 2S04,能，因为有水和气体生成。 CaCl 2和KN0不能，因为无水、气体和沉淀生成。 Na 2CO 3+H 2 S 04== Na 2 S O 4+H 2 O +CO 2 ? 物质共存问题就是我们常讲的两种或两种以上的不同物质，能否在同一溶液中共存的问题，有时也理解为它们间能否发生复分解反应。例1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是复分解反应的定义: 发生反应的条件: 、典型离子之间反应: 复分解反应训练（二）有气体生成的反应本质：在复分解反应中只有酸与碳酸盐的反应产生气体。 2 H ++ CO 32-=H 2O + C 02? （1 ）酸与碳酸盐反应的本质。（2） H +与C 0 32 -不能共存。 C a CO 3 + HC l == Na 2CO 3+ H C l== （三）碳酸根离子的检验：1.2 a 2C O 3+ H 2 S 04== H + + CO 32-= H 2O+ CO 2 ?： 2. Ca 2+ + C O 32-= CaC03 J N a 2CO 3+Ca （OH ） 2 == 二、判断下列反应能否发生，能 Na 2C0 3 + HCl ,写方程式并说明理由，不能也要说明理由。例：N aO H+ H Cl,能，因为有水生成。 Na OH + H Cl = Na Cl + H 2O Na 2S O 4+BaCl 2, 能，因为有沉淀生成。 Na 2 S O 4 + B aCl 2= = 2 NaCl+Ba S O 4 J 1 . N a 2 C 0 3 +BaCl 2 2.Mg S 0 4 +KO H 3.Na C l + K N O 3. 4.H C l + C a C O 3 5.C u (0 H )2 + H N O 3, 6. NaC l +Ca (OH) 2 7.H C l + Mg( OH)2 9 .硫酸铜与氯化钡 8.Na 2S04 + K 2CO 3 10.氯化铁与硫酸 1 1.碳酸钡与盐酸 12.氢氧化镁与盐酸 13 .氢氧化钾与氯化铁 14氢氧化钡与碳酸钠三、.巧解中考“共存”问题（一）物质共存问题（一）有水生成的反应本质练习：写出下列方程式 Cu(O H)2+ HC l== A .、 NaOH HNO 3 BaCl 2 B .、 Na 2S O 4 MgCl 2 K O H C.、 Na 3CO 3 K 2SO 4 Na C l C u （ NO 3）2 （二）离子共存问题：就是我们常讲的两种或两种以上的不同离子，能否在同一溶液中共存 HCl D.、 H 2S O 4 的问题，由于不是具体的物质，有的学生就感到迷惑。例2、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）。 B. Ca 2+ H + NO 3- Cl - C . M g 2+ K + NO 3- Cl -

复分解反应专题讲解

【新知识学习】（一）、固体的颜色 1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉 2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色 3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 4、蓝色沉淀：氢氧化铜 5、红褐色沉淀：氢氧化铁 6、白色沉淀（6种）：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银；氢氧化镁；硫酸钡，氯化银。 7、白色固体：无水硫酸铜，氧化钙，氧化镁,氯酸钾,氯化钾. 8、绿色固体：碱式碳酸铜 9、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体的颜色 10、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液 11、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 15、紫色溶液：石蕊溶液（三）、推断题常用的沉淀及特性沉淀↓加入硝酸 CaCO3 白色沉淀溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊气体 AgCl 不溶解 BaSO4 不溶解 BaCO3 溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊气体 Cu(OH)2 蓝色絮状沉淀沉淀溶解 Fe(OH)3 红褐色沉淀沉淀溶解 Mg(OH)2 白色沉淀沉淀溶解（四）、常见物质或离子的检验方法 O2能使带火星的木条复燃是否溶于酸 CO2能使澄清石灰水变浑浊 NH4+加入碱，能生成刺激性气体，气体能使湿润石蕊试纸变蓝 H+ 1.能使酸碱指示剂变色（石蕊变红） 2.和金属反应，生成气体H2 ，燃烧有淡蓝色火焰 OH--能使酸碱指示剂变色（石蕊变蓝，酚酞变红） Ag+加入Cl—生成白色沉淀，加入硝酸不溶解Ba2+加入SO42 生成白色沉淀，加入硝酸不溶解Ca2+通入CO2或加入Na2CO3能生成白色沉淀，加入酸，沉淀溶解 Mg2+加入碱，生成沉淀，加入酸，沉淀溶解Cu2+加入碱，生成蓝色絮状沉淀，加入酸，沉淀溶解Fe3+加入OH-溶液有红褐色沉淀生成 CO32—加入H+,产生使澄清石灰水变浑浊的气体碳酸物 1.加入氢氧化钙，生成沉淀。 2.加入酸，沉淀溶解，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体 1

复分解反应专题训练

复分解反应训练复分解反应的定义：发生反应的条件：一、典型离子之间反应：（一）有水生成的反应本质：H++OH-=H2O （1）酸与碱反应的本质。（2）H+与OH-不能共存。练习：写出下列方程式： Cu(OH)2+ HCl== Al(OH)3+ HCl== Cu(OH)2+H2SO4== Mg(OH)2+ HNO3== （二）有气体生成的反应本质：在复分解反应中只有酸与碳酸盐的反应产生气体。 2 H++ CO32-=H2O+ CO2↑（1）酸与碳酸盐反应的本质。（2）H+与CO32-不能共存。 CaCO3+ HCl== Na2CO3+ HCl== Na2CO3+ H2SO4== （三）碳酸根离子的检验：1. 2 H++ CO32-=H2O+ CO2↑：2. Ca2++ CO32-= CaCO3↓Na2CO3+Ca(OH)2== Na2CO3+HCl== 二、判断下列反应能否发生，能，写方程式并说明理由，不能也要说明理由。例：NaOH+ HCl，能，因为有水生成。NaOH+ HCl=NaCl+H2O Na2SO4+BaCl2，能，因为有沉淀生成。Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓ Na2CO3+H2SO4，能，因为有水和气体生成。Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ CaCl 2和KNO 3 ，不能，因为无水、气体和沉淀生成。 1.Na2CO3 +BaCl2 2.MgSO4 +KOH 3.NaCl +KNO3 4.HCl +CaCO3 5.Cu (OH)2 +HNO3 6.NaCl +Ca (OH)2 7.HCl +Mg(OH)2 8.Na2SO4 +K2CO3 9.硫酸铜与氯化钡 10.氯化铁与硫酸 11.碳酸钡与盐酸 12.氢氧化镁与盐酸 13.氢氧化钾与氯化铁 14氢氧化钡与碳酸钠三、.巧解中考“共存”问题（一）物质共存问题物质共存问题就是我们常讲的两种或两种以上的不同物质，能否在同一溶液中共存的问题，有时也理解为它们间能否发生复分解反应。例1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（） A.、 NaOH HNO3 BaCl2 B.、 Na2SO4 MgCl2 KOH C.、 Na3CO3 K2SO4 HCl D.、 H2SO4 NaCl Cu(NO3)2 （二）离子共存问题：就是我们常讲的两种或两种以上的不同离子，能否在同一溶液中共存

复分解反应专题练习

九年级化学（复分解反应）练习题一、写出下列反应化学方程式 1．氢氧化钠与硫酸铜反应： 2氢氧化钠与氯化铁反应： 3．氢氧化钠与氯化镁： 4. 氢氧化钙与碳酸钠反应： 5 氯化钠溶液和硝酸银溶液反应： 6硫酸钠和氯化钡反应： 7.硫酸和氯化钡溶液反应 8盐酸和硝酸银溶液反应 9碳酸钠与稀盐酸反应 10硫酸和碳酸钠反应： 11盐酸和氢氧化铁反应： 12.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 13硫酸和烧碱反应： 14.氧化铁和稀硫酸反应： 15.氧化铜和稀盐酸反应：二、判断下列复分解反应能够发生，能发生反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由！ Ca(OH)2+HNO3—— BaCl2+H2SO4—— Na2CO3+HCl—— NaCl+Cu(OH)2------ FeCl3+NaOH—— Ca(OH)2+Na2CO3—— K2SO4+NaNO3—— CaCO3+NaCl—— NaCl+AgNO3—— Fe2O3+H2SO4—— 三、选择 1、下列各组物质在溶液中可以共存的是（） A. CaCl2 Na2CO3 B. K2SO4 Ba(NO3)2 C. HNO3 Na2SO4 D. NaOH HNO3 2、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（） A．FeCl 3、Na 2 SO 4 、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO 3 C．MgSO 4、NaNO 3 、KOH D．Na 2 CO 3 、KNO 3 、HCl 3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（） +、Ca2+、CO 32-、OH- +、SO 4 2-、Cl-、OH- +、H+、Cl-、OH- +、Na+、NO 3 -、OH-4、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）、Fe3+、Na+、OH-+、SO 42-、Cu2+、NO 3 -

中考专题：复分解反应的应用

中考专题：复分解反应的应用一、复分解反应的条件 1、反应物溶于水，若不溶于水能但能溶于酸的物质与酸也可能反应。 2、生成物中有气体、沉淀或水生成。例、（xx宜昌）下列物质在溶液中组内两两之间都能互相发生化学反应的是（） A、硫酸铜氯化钙硝酸钠 B、硫酸碳酸钾氢氧化钡 C、氯化钙碳酸钠氢氧化钾 D、盐酸硝酸钾氢氧化锌答案：B 二、复分解反应的应用应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。 1、生成水不能大量共存：H+与OH- 2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+ 3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+ 等、 CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等例：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（） A、FeCl3 、Na2SO4 、HCl B、NaOH 、NaCl 、HNO3 C、MgSO4 、NaNO

3、KOH D、Na2CO3 、KNO3 、HCl特别提醒：注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等答案：A 【中考链接】 1、（xx鄂州）下列几种离子在HCl、KOH、BaCl2三种溶液中都能存在的是（） A、NH4+ B、Na+ C、SO42- D、OH- 2、（xx揭阳）下列各组物质在溶液中能大量共存的一组是（）ANa2CO 3、NaHCO 3、HClBNaCl、AgNO 3、HNO3CKNO 3、KCl、NaOHDNaOH、BaCl 2、H2SO 43、（xx湖北）完成对四组无色溶液成分探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是（） A、H2SO4 Na2SO4 KNO3 B、 CuSO4 H2SO4 NaCl C、NaOH NaCl HCl

复分解反应的专题

复分解反应的基础练习一、区分酸碱盐和可溶物质基本概念：1.酸：离子+ 离子形成的化合物 2.碱：离子+ 离子形成的化合物 3.盐：离子+ 离子形成的化合物【练习】1.现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；（4）碱；（5）盐。 2.写出下列物质的化学式，并注明物质的类别纯碱（）苛性钠（）盐酸（）消石灰（）硫酸铜（）高锰酸钾（）氨水（）硫酸（）碳酸（）食盐（）小苏打（）硫酸钠（）初中常见难溶物：难溶于酸：BaSO4（白）、AgCl（白）难溶于水：CaCO3（白）、BaCO3（白）、Mg(OH)2（白）、Cu(OH)2（蓝）、Fe(OH)3（红褐）【练习】3.熟悉物质的溶解性，说出下列物质是否溶于水，并说出物质的颜色。氢氧化钠（）氢氧化铜（）氢氧化铁（）氢氧化镁（）氢氧化钡（）氢氧化钾（）硫酸钡（）硫酸铜（）氯化银（）碳酸钡（）硝酸镁（）硝酸铜（）二、复分解反应特征定义：两种化合物互相，生成另外两种化合物的反应表达式：AB+CD→ 【练习】4.写出下列反应的化学方程式：（1）二氧化碳使石灰水变浑浊；（2）用盐酸除铁锈；（3）实验室制取二氧化碳；（4）碳酸钠与石灰水反应；（5）氢氧化铜与稀硫酸反应；（6）食盐水与硝酸银溶液反应；其中的复分解反应有。三、复分解反应发生条件条件：生成物中有、或。【练习】5.判断下列反应能否进行，能的话写出完整的方程式。 H2SO4+BaCl2 HCl+AgNO3 Na2CO3+Ca(OH)2 HCl+NaNO3 MgCl2+KNO3 HCl+NaOH NaOH+CuSO4 HCl+Na2CO3 HCl+Na2SO4 NaOH+CaCO3 Fe(OH) 3+CuSO4 Fe(OH) 3+HCl 6.现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（） A.4个 B.5个 C.6个 D.7个

中考化学—酸和碱的中和反应的综合压轴题专题复习及详细答案

中考化学—酸和碱的中和反应的综合压轴题专题复习及详细答案一、初中化学酸和碱的中和反应 1．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（） A．铁和硫酸铜溶液 B．氢氧化钠溶液和盐酸 C．稀硫酸和氯化钡溶液 D．碳酸钠溶液和氯化钾溶液【答案】C 【解析】【分析】根据反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系。【详解】 A、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，属于置换反应，故A不正确； B、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，但没有气体或沉淀生成，混合后溶液质量不变，故B不正确； C、稀硫酸和氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于复分解反应，由于生成了沉淀，则溶液的质量会减少，故C正确。 D、碳酸钠溶液和氯化钾溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不反应，故D不正确；故选C。【点睛】物质间发生化学反应时溶液质量的变化，明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键，当析出质量大于所溶解质量时，所得溶液质量会小于反应前溶液。 2．苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是 A．苯甲酸能使湿润的紫色石蕊试液变蓝 B．苯甲酸能和铜反应产生氢气 C．苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水 D．在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期【答案】C 【解析】试题分析：A、酸能使湿润的紫色石蕊试液变红，苯甲酸溶液属于酸能使湿润的紫色石蕊试液变红．故A错；B、铜排在了氢的后面，不能与酸反应产生氢气，故B错；C、酸与碱反应生成盐和水，所以苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故C正确；D、防腐剂要放入适量，不能大量使用不利于身体健康，故D错，故选C。考点：考查酸的化学性质

复分解反应大全讲课稿

复分解反应大全

复分解反应所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。 1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。 ①，有水生成。 ②，即没有沉淀或水生成，也没有气体生成。 2. 反应物也有一定的要求，否则同样也不反应。（1）碱与盐反应必须都可溶，但都可溶不一定都能反应。 ①，因为反应物都可溶，且生成物中有沉淀。 ②，虽然好像有沉淀生成，但是反应物都不溶或不都溶。 ③，因为反应物虽都可溶，但没有符合条件的生成物。（2）盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但都可溶也不一定都能反应。 ①，因为反应物都可溶，且有沉淀生成。 ②，，好像都有沉淀生成，但是两个反应的反应物都不溶或有一种不溶，所以都不反应。③，虽然反应物都可溶，但生成物中无沉淀、无水、也无气体。（3）常见的酸与碱，无论碱是否可溶，它们都能反应生成盐和水。

（4）常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。 ①，生成物、反应物都符合要求。 ②，，前一个反应式中的反应物不溶，所以不反应。后一个反应式中的反应物虽都可溶，但生成物不符合要求，因此也不反应。同学们要掌握两种化合物间是否会发生复分解反应，不仅要掌握复分解反应发生的条件，还必须掌握酸、碱、盐的溶解性。（注：文章中的可溶是指可溶于水。）复分解反应指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应前后，各物质所含元素的化合价均无变化，所以复分解反应与氧化还原反应无缘。溶液中进行的复分解反应既可以用化学方程式表示也可以用离子方程式表示。书写离子方程式时应注意难溶物、气体、难电离的物质（如 H2O、弱酸、弱碱）均以化学式表示。一般说复分解反应有六种基本情形：酸和碱反应酸和碱的反应也叫中和反应。中和反应的实质是酸电离产生的H＋和碱电离产生的OH－生成H2O的过程。但是按照离子方程式书写规则，酸碱中和反应的表达并不是千篇一律的。一、能写成H＋＋ OH－＝ H2O的反应所用的酸是强酸，而碱是强碱，并且反应生成的盐是可溶于水的。例如： 1．盐酸（HCl溶液）和NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的反应。 2．硝酸和NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的反应。 3．硫酸和NaOH、KOH的反应。

有关复分解反应的专题练习

1、 A 、 C 、 2、 A 3、 A 4、复分解反应专题练习下列化学方程式的书写正确的是（） NaCI+KNO 3=NaNO 3+KCI B 、BaCl 2+Ca （NO 3）2=Ba （NO 3）2+CaCl 2 CuSO 4+Ba （OH ） 2=BaSO 4 J +Cu （OH 2 J D 、AICI 3+3NaNO 3=AI （NO 3）3+3NaCI 下列物质一般跟其他物质不发生复分解反应的是（）硝酸钠 B 、硝酸银 C 、氯化铁 D 、硫酸镁下列两种溶液混合能发生化学反应，且溶液的总质量不会发生变化的是（食盐溶液和稀硝酸 B 碳酸钠溶液和稀盐酸 C 、氢氧化钾溶液和硫酸溶液下列各组物质间不能反应的是（）） D 三氯化铁溶液和烧碱溶液 A 、HCI + AgNO 3 B 、H 2SO 4 + NaOH C 、Ca （OH ）2 + Na 2CO 3 D 、NaCI + KNO 3 5、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（） A 、碳酸钙和稀盐酸 B 、氯化铜和稀硫酸 C 、硝酸钾和氯化钠 6、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（） A 、ZnCl 2 KNO 3 MgSO 4 B 、NaOH KNO 3 H 2SO 4 C 、BaCl 2 7、下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（ D 、硝酸银和稀盐酸 Na 2SO 4 K 2CO 3 D 、AgN0 3 ZnCI 2 ) HN0 3 A 、纯碱和稀盐酸 B 、氯化铁和苛性钠 C 、生石灰和稀盐酸 D 、硫酸锌和氯化钡 &下列各组物质的溶液依次混合后，没有沉淀产生的是（） A 、BaCl 2 Na 2CO 3 HCI B 、BaCl 2 H 2SO 4 HNO 3 C> AgNO 3 HCI HNO 3 D 、Ba （NO 3）2 Na 2CO 3 9、下列物质的水溶液混合后均有沉淀生成，加入过量的稀盐酸后，沉淀部分溶解的是（） A 、NaCI + AgNO 3 B 、CuSO 4 + Ba （OH ） 2 C 、Na 2CO 3 + Ba （OH ） 2 D 、FeCl 3 + NaOH 10、下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（ A 、Ba （OH ）2 + CuSO 4 B 、Ca （OH ）2 + Na 2CO 3 C 、 11、下列各组物质分别放入水中，可得无色溶液的一组是 A 、FeCl 3 KOH HCI B 、Na 2CO 3 CaCl 2 HCI 12、下列能共存于水溶液中的是（） A 、KCI AgNO 3 13、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ C 、Na 2CO 3 + Ba(OH) 2 ) AgNO 3 + NaCI D 、NaOH + FeCI 3 ( ) C AgNO 3 HNO 3 HCI D 、CuS04 Fe H 2SO 4 NaCI B 、H 2SO 4 BaCl 2 C 、HCI A 、Ca 2+ Cl - Na + CO 32- B 、H + K + NO 3- OH - C 、H + Na + SO 42- CO 32- D 、K + Na + NO 3- SO 42- 14、下列各组离子在水中能大量共存的是（ ) A 、Cu 2+ NO 3- Na + OH - B 、OH - Na + CO 32- H + C 、Na + K + CO 32- Cl - D 、 SO 42- OH - K + NH 4+ 15、下列冋组物质能在水溶液中共存的是（ ) A 、NaOH KNO 3 H 2SO 4 B 、Ba(OH)2 NaCI K 2SO 4 C K 2CO 3 KCI HCI D 、BaCI 2 KOH NaNO 3 16、下列各组物质间可以共存的是（）。 A 、NaOH CuSO 4 HCI B 、 NaCI HCI KOH C 、AgNO 3 KCI NaNO 3 D 、 KNO 3 NaCI HCI ）。 Ca(OH) 2 D 、KOH NaNO 3 17、下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（ A 、NaOH NaNO 3 K 2SO 4 B 、CuSO 4 MgSO 4 KCI 18、下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是（ A 、H + Ag + Cl - NO 3- B 、Na + Fe 3+ Cl - NOs 19、下列离子能在 pH=2的无色溶液中大量共存的是（ A 、SO 42- Fe 3+ Na + OH - B 、K + SO 42- Cu 2+ ) C 、Ba(OH) 2 ) Na + NO 3- C 、Cl - H 2SO 4 NaCI D 、NaCI AgNO 3 Cl - CO 32-- SO 42- Na + 20、分别将下列各组物质同时加到足量水中，最终能得到无色透明溶液的是（ HN0 3 D 、H + Na + Cl - NO 3- D 、K + OH - CO 32-- Na + )