物质的量浓度的计算讲课教案

物质的量浓度的计算

物质的量浓度的计算

【知识整合】

一、物质的量浓度计算的依据

（1）定义式——物质的量浓度的定义的数学表达式为c＝n/V，由此可知，欲求c。应先分别求出n及V。

（2）溶液中微粒遵守“守恒”——○1稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即c1V1＝c2V2(其中c1、c2是稀释前后溶质的物质的量浓度，V1、V2是稀释前后

溶液的体积)。○2溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性。○3质量

守恒。

（3）重视物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度、质量分数之间的“换算关系”：

溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为：

c＝,其中ρ为溶液的密度(g/cm3)，w%为溶质的质量

分数，M的为溶质的摩尔质量(g/mol)，由上述公式可知，已知

ρ、w%、M，就可以求出c。

注意：（1）稀释定律：溶液在稀释前后溶质的物质的量保持不变：溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。

(2)“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。

(3) 对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，

溶质的量不同，但浓度是不变的。

(4) 带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物

质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。

（5）溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。

（6）溶液为稀溶液且未给出溶液的密度时，一般表明混合前后总体积不变

二、气体溶于水后溶液浓度的计算

三、等体积混合后溶液浓度判断

（1）当浓度越大其密度越大时，（即溶液的密度大于 1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数大于两种溶液质量分数和的一半

（2）当浓度越大其密度越小时，（即溶液的密度小于 1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数小于两种溶液质量分数和的一半（3）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度小于1 g·cm-3时，所得溶液的质量分数小于浓溶液的质量分数的一半

（4）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度大于1 g·cm-3时，混合后溶液的质量分数大于浓溶液的质量分数的一半

【典例分析】

例1、配制250ml,1mol/L HCl溶液,需要12mol/L HCl溶液的体积是多少?

例2、取100ml,0.3mol/L和300ml 0.25mol/L的硫酸溶液依次注入500ml的容量瓶中,加水稀释至刻度线,求混合溶液中H2SO4物质的量浓度为多少?

例3、在100 g浓度为18 mol·L-1、密度为ρ g·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L-1的硫酸，则加入水的体积为（）

A.小于100 mL

B.等于100 mL

C.大于100 mL

D.等于100ρ mL