课题20：镁

【课标要求】了解金属材料在生产和生活中的重要作用。

【考向瞭望】联系生产、生活实际考查镁及其重要化合物的用途。

【知识梳理】

一、镁的提取（一）向海水中加入石灰乳：Mg 2＋＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋Ca 2＋；

（二）制取MgCl 2·6H 2O ：Mg(OH)2＋2HCl ＝MgCl 2＋2H 2O ，加热浓缩、结晶；（三）加热蒸干MgCl 2

（四）电解MgCl 2

二、镁的性质

（一）物理性质

银白色，有金属光泽，熔点低，硬度小，密度小。

（二）化学性质

1、能与O

2、Cl 2、N 2等非金属单质反应，产物分别为MgO 、MgCl 2、Mg 3N 2。 2、与CO 2

3、与酸反应：镁与非金属如稀硫酸、盐酸等反应生成氢气，离子方程式为：Mg ＋2H ＋＝Mg 2

＋＋H 2↑。镁与氧化性如浓H 2SO 4、稀HNO 3、浓HNO 3在常温下也能反应，但不生成H 2。

4、与盐溶液反应：与Zn 的盐溶液反应，其离子方程式为：Mg ＋Zn 2＋＝Mg 2＋＋Zn 。

（三）用途

镁与其他金属构成合金，强度较大、机械性能良好，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。在冶金工业做还原剂。三、镁的制取（一）CaO ＋H2O ＝Ca(OH)2。

（二）沉淀；（三）酸化；（四）蒸发结晶；（五）干燥；

（六）电解：生成的Cl 2可用于制盐酸；

（七）厂址选择：从海水中提取镁的工厂就设在海边，需要的碱取自海边丰富的贝壳CaCO 3，CaCO 3分解后生成的CaO 再与水反应即得碱Ca(OH)2。电解MgCl 2时产生的Cl 2又可作为制盐酸的原料，制得的盐酸再跟Mg(OH)2反应制取MgCl 2又进入循环，提高了综合经济效益。

【思考感悟】

做镁条在空气中燃烧的实验时，用纯净的镁条和纯净的空气，燃烧产物是纯净物还是混合物？为什么？因CO 2在空气中的含量极少（0.03%）。

【基础训练】

1、某学生设计如图装置，验证Na 2O 2（只含杂质Na 2O ）与CO 2反应产生O 2并测定Na 2O 2的纯HCl 贝壳（3） CaO 海水 Mg(OH)2↓ MgCl 2 Mg 通电过滤 Ca(OH)2 HCl

课题20：镁

40 度。整套装置气密性良好，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g 过氧化钠样品为原料。

（1）写出在实验中Na 2O 2和Na 2O 分别与CO 2发生反应的化学方程式：2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2， Na 2O ＋CO 2＝Na 2CO 3。

（2）B 装置中最好盛放饱和NaHCO 3溶液，其作

用是吸收CO 2中HCl ；若无C 装置，则会造成E 中即

使产生O 2也不能证明是Na 2O 2和CO 2反应产生的O 2，

且会使Na 2O 2的百分含量增大。

（3）若E 中澄清石灰水出现轻微白色浑浊，可能的原因是未反应完的CO 2与澄清石灰水反应生成难溶的CaCO 3；为检验E 中收集到气体为O 2。其操作为：关闭CO 2发生装置，打开E 装置双孔塞，立即用带火星的木条伸入其中观察木条是否复燃。

（4）测定收集气体体积包括如下几个步骤。

①调整量筒I 与E 中的液面相平；②使整个装置内气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是②①③（填步骤代号）。

（5）实验结束时，量筒I 中有水V mL ，又知此条件下氧气的密度为1.43g·L －1，则Na 2O 2的质

量分数计算式为w (Na 2O 2)＝1.43×2×78V/(1000×32×1.95)（含V ）。这种测定法一般会比用Na 2O 2样品与HCl 反应的方法测定结果偏低，其原因可能为部分氧气溶解。

（6）该学生为使测定结果更准确，在原装置不变的情况下适当做了改进，你认为是石灰水改为NaOH 溶液。

2、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气；②CO 2；③Ar ；④H 2；⑤N 2。其中可作为冷却气的是（ C ）

A 、①②

B 、②③

C 、③④

D 、④⑤

3、近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等。这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上出发设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行并且符合“绿色化学”要求的方案是（ C ）

A 、Mg Mg(NO 3)2

B 、Mg MgCl 2 Mg(OH)2 Mg(NO 3)2

C 、Mg MgO Mg(NO 3)2

D 、Mg MgSO 4 Mg(NO 3)2

【高考模拟】

4、（2008北京理综7）1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ A ）

A 、Na 2CO 3

B 、Na 2O 2，Na 2CO 3

C 、NaOH ，Na 2CO 3

D 、Na 2O 2，NaOH ，Na 2CO 3

5、（2008上海化学13）已知在热的碱性溶液中NaClO 发生如下反应：3NaClO →2NaCl ＋NaClO 3。在相同条件下NaClO 2也能发生类似的反应，其最终产物是（ B ）

A 、NaCl 、NaClO

B 、NaCl 、NaClO 3

C 、NaClO 、NaClO 3

D 、NaClO 3、NaClO 4

【作业】

HNO 3 Cl 2 NaOH 稀HNO 3 O 2 稀HNO 3 浓H 2SO 4 Ba(NO 3)2溶液