山东省烟台市2019_2020学年高二化学下学期期末考试试题含解析

2019~2020学年度第二学期期末学业水平诊断

高二化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是

A. “光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关

B. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”均发生化学变化

C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

D. 明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不

2.下列有关元素与物质分类说法正确的是

A. Na 2O 2、Fe 2O 3、Al 2O 3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

B. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

C. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D. 向沸水中逐滴加入FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即制得Fe(OH)3胶体

3.N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1molCl 2参加反应转移电子数一定为2N A

B. 100mL0.1mol·L －1的氨水中含有0.01N A 个+

4NH

C. 标准状况下，22.4LNO 与11.2LO 2混合后气体的分子数为N A

D. 25℃，1LpH ＝9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5N A

4.下列有关溶液中离子反应或离子共存说法正确的是

A. 向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca 2＋＋2OH －＋2-3HCO ＝CaCO 3↓＋23CO ＋2H 2O

NH、Cl－、S2－

B. 无色溶液中可能大量存在Al3＋、+

C. 溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－

D. 水电离出c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中能大量存在K＋、I－、Mg2＋、-

5.下列实验操作或实验仪器使用错误的是

A. 甲图液面读数为11.80mL

B. 用装置乙除去粗盐溶液中的不溶物

C. 用装置丙蒸发FeCl3溶液制取FeCl3晶体

D. 丁图是闻气体气味的操作

6.已知甲为带有活塞的密闭容器(活塞可以自由滑动且质量忽略不计)、乙为恒容容器，一定温度下充入等量NO2气体，起始时体积相同，发生反应2NO2(g)?N2O4(g)，一段时间后相继达到平衡状态，下列说法中正确的是

A. 达到平衡所需时间：甲＜乙

B. 将乙升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

C. 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

D. 恒温时向乙中充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动

7.下列关于溶液的说法中错误的是

A. 常温下，NH4Cl溶液加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

B. NaF和氢氟酸的混合液中存在：c(Na＋)＞c(F－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. 25℃测得0.1mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9，说明醋酸是弱电解质

CO )＋c(OH－)＝c(H2CO3) D. 0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：c(2

＋c(H＋)＋0.05mol·L－1

8.下列实验操作能达到实验目的的是

A. A

B. B

C. C

D. D

9.25℃时，下列4种盐的溶度积常数(K sp)分别是：

结合相关数据分析，下列说法错误的是

A. 除去某溶液中的Ag＋用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好

B. 25℃时，MnS的溶解度大于FeS的溶解度

C. 向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液，沉淀颜色会由黑色变为肉色

D. 向Ag2S(s)?2Ag＋(aq)＋S2－(aq)平衡体系中加入少量Na2S固体，溶液中c(Ag＋)不变

10.如图是家庭自制含氯消毒剂装置(C1和C2为铅笔芯)。接通电源：C1周围产生细小气泡，C2周围无明显现象；持续通电一段时间，当C2周围产生细小气泡立即停止通电。下列说法错误的是

A. C1周围产生气泡的原因是2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

B. C2与适配器输出的正极相连

C. 持续通电一段时间后，C2周围产生气泡主要成分为Cl2

D. 制含氯消毒剂的总反应为NaCl＋H2O NaClO＋H2↑

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2＋为蓝色，VO+

2为淡黄色，VO+

具有较强的氧

化性，浓盐酸能把VO+

还原为VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是

A. 在酸性溶液中氧化性：VO+

2＞

MnO ＞Cl2

B. 向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黄色变为蓝色

C. 向0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加1molVOSO4溶液，转移电子为1mol

D. 浓盐酸还原VO2＋的离子方程式为2VO+

＋4H＋＋2Cl－＝2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O

12.用一定浓度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如图所示。下列说法正确的是

A. HA为一元弱酸

B. b点对应的溶液中：c(A－)＞c(Na＋)

C. 根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2＜V3

D. a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度依次减小

13.我国科学家研制一种新型化学电池成功实现废气的处理和能源的利用，用该新型电池电解CuSO4溶液，装置如下(H2R和R都是有机物)。下列说法正确的是

A. b电极反应式为R＋2H＋＋2e－＝H2R

B. 电池工作时，负极区要保持呈酸性

C. 工作一段时间后，正极区的pH变大

D. 若消耗标准状况下112mLO

，则电解后的CuSO4溶液pH约为2

14.锰酸锂(LiMn2O4)是最早制得的具有三维锂离子通道的正极材料。以MnSO4和LiFePO4为原料制备锰酸锂的流程如图：

下列说法错误的是

A. NaClO3的作用是将二价铁氧化为三价铁

B. “沉铁”过程所得滤渣的主要成分是FePO4

C. 反应器Ⅱ中产生的气体是CO2

D. 已知K2S2O8中S的化合价为+6价，则

S O中存在“—O—O—”键

15.工业用CO2和H2合成乙醇：2CO2(g)＋6H2(g)?C2H5OH(g)＋3H2O(g)。保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度、投料比m[

()

()2

]的关系如图所示。下列说法正确的是

A. △H＞0

B. m1＜m2＜m3

C. 若m3=3，则400K时H2的平衡转化率为50%

D. 投料比m=1时，容器内CO2的体积分数不再改变则反应达到平衡状态

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.NaClO溶液有杀菌、消毒、漂白作用。某兴趣小组查资料得到Cl2和烧碱在70℃以上主要

发生副反应：3Cl2＋6NaOH Δ

NaClO3＋5NaCl＋3H2O，并设计如图制备NaClO溶液的装置：

(1)装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的化学方程式为________。

(2)装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________；装置Ⅲ的作用是________。

(3)上述装置存在一处缺陷，会导致NaClO产率降低，改进的方法是________。

(4)用NaOH固体配制480mL10.0mol·L－1的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还需要________。

(5)配制上述NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体________g放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容会导致结果________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。配制溶液的过程中定容时的操作是________。

17.氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的研究热点。

(1)实验室制取氨气的化学原理是________(用化学方程式表示)，验满方法是________。

(2)已知：N2(g)+3H2(g)催化剂

2NH3(g) △H=－92kJ·mol－1，工业合成氨温度选择700K

高温高压

的原因是________。

(3)利用NH3处理硝酸工业尾气中的NO x，将其转化为无毒物质，该反应的化学方程式为

________。

(4)水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮

含量的示意图：

①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用________。

②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为3.9×10－

4mol，则水样中氨氮(以氨气计)含量为________mg·L－1。

(5)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，联氨的电离常数K b1＝3×10－6mol·L－1，K

＝7.6×10－15mol·L－1。联氨和盐酸按物质的量之比1∶1反应的离子方程式是b2

________，所得溶液呈________性(填“酸”、“中”或“碱”)。

18.工业上采用乙烯直接水合法(CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH)制乙醇。

(1)在磷酸/硅藻土催化剂作用下，乙烯进行水合反应历程的能量变化如图所示：

可知乙烯水合法制乙醇的△H________0(填>或<)，该历程中决定总反应速率步骤的化学方程

式________。

(2)已知：C2H4(g)＋H2O(g)?C2H5OH(g)的反应速率为v正＝k正c(C2H4)·c(H2O)，v逆＝k逆c(C2H5OH)，

其中k正、k逆为速率常数。如图(pk＝－lgk)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示pk正随T变化关系的是斜线________，能表示pk逆随T变化关系的是斜线________。

(3)温度T1时该反应的化学平衡常数K＝________L·mol－1，已知温度T1时，某时刻容器中三种组分的浓度均为0.5mol·L－1，此时v正________v逆(填>或<)。

(4)温度T2时，向2L恒容密闭容器中充入乙烯和水蒸气各1mol，5min达到平衡，此时容器中乙烯和乙醇的浓度之比为2∶1，则T1________T2(填>或<)，乙烯的平衡转化率是________%(保留1位小数)。

19.工业以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为原料冶炼铬及获得化工原料红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)，工艺流程如图：

CrO 。

已知：常温下NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3＋转化为2

(1)反应之前先将矿石粉碎的目的是________，固体D的主要成分为________。

(2)写出反应④的离子方程式________。

(3)步骤⑤中不能用盐酸代替硫酸的原因是________；将Na2Cr2O7溶液经过________，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体。

(4)工业上常用电解铬酐(CrO3，遇水生成H2Cr2O7和H2CrO4)水溶液的方法镀铬，电镀液中需加入适量的催化剂和添加剂，并通过加入H2O2提高或降低电镀液中Cr(Ⅲ)的含量，发生的部分反应有：

a．2H＋＋2e－＝H2

b．2H2O?4e－＝O2+4H＋

c ．22-4CrO ＋2H ＋

?2-27Cr O ＋H 2O d ．2-27Cr O ＋14H ＋+6e ?

＝2Cr 3＋+7H 2O e ．2Cr 3＋＋7H 2O ?6e －＝2-27Cr O ＋14H ＋

①镀件上发生的反应有________(填上述序号)

②电极上2-4CrO 放电生成铬的电极反应式为________。

③镀铬过程中H 2O 2体现的化学性质________。

A ．仅氧化性

B ．仅还原性

C ．氧化性和还原性

20.铁及其化合物在国民经济中占重要地位。FeCO 3是白色难溶于水的固体。某研究小组采用如图装置制取FeCO 3(夹持装置略)。

操作的关键是向1mol·L －1Na 2CO 3溶液(pH ＝12.1)通入一段时间CO 2至溶液pH 为7，再滴加一定量0.8mol·L －1FeSO 4溶液，产生白色沉淀。

(1)实验室配制FeSO 4溶液时，加入少量稀硫酸的原因是________；配制完毕后加入少量还原铁粉的目的是________。

(2)先向1mol ·L －1Na 2CO 3溶液中通入CO 2的目的是________；生成FeCO 3的离子方程式为________。

(3)FeCO 3溶于乳酸[CH 3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁(摩尔质量为234g·mol －1

)补血剂。 ①某化学小组同学用KMnO 4测定补血剂中亚铁含量，进而计算乳酸亚铁的质量分数。在操作均正确的前提下，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因可能是________。

②该小组同学经查阅资料后，改用碘量法测定铁元素的含量计算乳酸亚铁的质量分数。称取2.000g 样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，将所有可溶物配成100mL 溶液。取25.00mL 该溶液加入过量KI 溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.100mol·L －1Na 2S 2O 3溶液滴定(已知：I 2＋2223S O -＝246S O -＋2I －)，滴定时应将Na 2S 2O 3溶液加入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当溶液________，即为滴定终点；三次滴定平均消耗20.00mL 的Na 2S 2O 3溶液，

则乳酸亚铁的质量分数为________%(保留1位小数)。

2019~2020学年度第二学期期末学业水平诊断

高二化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是

A. “光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关

B. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”均发生化学变化

C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

D. 明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同

【答案】B

【解析】

【详解】A．“光化学烟雾”为碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物在阳光（紫外光）作用下发生光化学反应生成二次污染物，“光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关，A说法正确；B．“百炼方能成钢”说明碳在高温下能和氧气反应。发生化学变化，玉雕琢的过程中没有新物质生成，属于物理变化，B说法错误；

C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，C说法正确；

D．明矾和漂白粉可用于自来水的净化，明矾中铝离子水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附性，可以除去水中的悬浮物等杂质，而漂白粉具有强氧化性，可以杀菌消毒，两者的作用原理不相同，D说法正确；

综上所述，答案为B。

2.下列有关元素与物质分类说法正确的是

A. Na 2O 2、Fe 2O 3、Al 2O 3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

B. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

C. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D. 向沸水中逐滴加入FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即制得Fe(OH)3胶体

【答案】D

【解析】

【详解】A ．Fe 2O 3属于碱性氧化物，Na 2O 2属于过氧化物，Al 2O 3为两性氧化物，均为离子化合物，A 说法错误；

B ．根据电解质在水溶液中是否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，B 说法错误；

C ．依据分散质微粒的大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液，C 说法错误；

D ．向沸水中逐滴加入FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，D 说法正确；

答案为D 。

3.N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1molCl 2参加反应转移电子数一定为2N A

B. 100mL0.1mol·L －1的氨水中含有0.01N A 个+

4NH

C. 标准状况下，22.4LNO 与11.2LO 2混合后气体的分子数为N A

D. 25℃，1LpH ＝9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5N A

【答案】D

【解析】

【详解】A ．1 mol Cl 2参加反应，可以是自身氧化还原反应，也可以是氯气做氧化剂，转移电子数不一定为2N A ，故A 错误；

B ．氨水为弱碱，NH 3·H 2O

+4NH ＋OH －，100mL0.1mol·L －1的氨水中含有的+4NH 数少于0.01N A 个，故B 错误；

C ．NO 和氧气反应生成的NO 2存在平衡：2NO 2?N 2O 4，导致分子个数减少，标准状况下，22.4LNO 与11.2LO 2混合后气体的分子数少于N A 个，故C 错误；

D ．常温下水溶液中，水电离的氢离子和发生电离的水分子数目相等，等于水电离的氢氧根离子，1LpH=9的CH 3COONa 溶液中n (OH -)=1×10-5mol ，即发生电离的水分子数为1×10-5N A ，故D

故选D 。

4.下列有关溶液中离子反应或离子共存说法正确的是

A. 向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca 2＋＋2OH －＋2-3HCO ＝CaCO 3↓＋23CO -＋2H 2O

B. 无色溶液中可能大量存在Al 3＋、+4NH 、Cl －、S 2－

C. 溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl －

D. 水电离出c(H ＋)＝1×10

－12mol·L －1的溶液中能大量存在K ＋、I －、Mg 2＋、-3NO 【答案】A

【解析】

【详解】A ．NaHCO 3溶液中滴加少量澄清石灰水的离子方程式为2-3HCO +Ca 2++2OH -═CaCO 3↓+2H 2O+23CO -

，故A 正确； B ．Al 3+与S 2-能够发生双水解反应，不能大量共存，故B 错误；

C ．溴化亚铁溶液中通入少量氯气，首先氧化亚铁离子，离子方程式为：2Fe 2++Cl 2═2Fe 3++2Cl -

，故C 错误；

D ．水电离出的c (H +)=1×10ˉ12mol?Lˉ1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，酸性溶液中，

-3NO 具有强氧化性，能够将I －氧化，在酸性溶液中不能大量共存，故D 错误；故选A 。

5.下列实验操作或实验仪器使用错误的是

A. 甲图液面读数为11.80mL

B. 用装置乙除去粗盐溶液中的不溶物

C. 用装置丙蒸发FeCl 3溶液制取FeCl 3晶体

D. 丁图是闻气体气味的操作

【答案】C

【详解】A.滴定管的量程为0.01mL，根据题图，读数为11.80mL，A项正确；

B.乙为过滤装置，可将溶液中不溶物分离出去，B项正确；

C.FeCl3在溶液中，会发生水解，直接蒸发，无法得到其晶体，C项错误；

D.用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，D项正确；

答案选C。

【点睛】

A. 达到平衡所需时间：甲＜乙

B. 将乙升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

C. 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

D. 恒温时向乙中充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动

【答案】A

【解析】

【详解】A．甲为恒压溶液，乙为恒容容器，反应体系为气体减少的反应，甲随反应的进行体积减小，则浓度增大，反应速率加快，而乙的体积不变，则达到平衡所需时间：甲＜乙，A说法正确；

B．将乙升高温度，平衡向吸热的方向移动，气体颜色加深，则逆反应方向为吸热反应，此反应为放热反应，B说法错误；

C．容器甲为恒压，则容器内的压强自始至终未变，压强不变，不能说明以达到平衡状态，容器乙为恒容，气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态，C说法错误；

D．恒温时向乙中充入稀有气体，压强增大，但反应体系中各物质的浓度未变，则平衡不移动，D说法错误；

答案为A。

7.下列关于溶液的说法中错误的是

A. 常温下，NH 4Cl 溶液加水稀释后，n(H ＋)与n(OH －)的乘积变大

B. NaF 和氢氟酸的混合液中存在：c(Na ＋)＞c(F －)＞c(H ＋)＞c(OH －)

C. 25℃测得0.1mol·L －1醋酸钠溶液pH ＝8.9，说明醋酸是弱电解质

D. 0.1mol·L －1Na 2CO 3溶液与0.1mol·L －1NaHCO 3溶液等体积混合：c(23CO -)＋c(OH －)＝c(H 2CO 3)＋c(H ＋)＋0.05mol·L －1

【答案】B

【解析】

【详解】A ．常温下，NH 4Cl 溶液加水稀释后，平衡向NH 4Cl 水解的方向移动，则n(H ＋)与n(OH －)的物质的量增大，其乘积变大，A 说法正确；

B ．未给定NaF 和氢氟酸的比例关系，则混合液中各离子的浓度无法比较大小，B 说法错误；

C ．25℃测得0.1mol·L －1醋酸钠溶液pH ＝8.9，说明醋酸根离子水解使溶液显碱性，则醋酸是弱电解质，C 说法正确；

D ．0.1mol·L －1Na 2CO 3溶液与0.1mol·L －1NaHCO 3溶液等体积混合：根据溶液呈电中性，①c(Na +)+c(H +)=2c(23CO -)＋c(OH －)+c(3HCO -)；物料守恒，3c(H 2CO 3)＋3c(23CO -)＋

3c(3HCO -)=2c(Na +)=0.3mol/L ；②c(Na +)=0.15mol/L ；③c(H 2CO 3)＋c(23CO -

)＋c(3HCO -)=0.1mol/L ，把②、③带入①，可得c(23CO -)＋c(OH －)＝c(H 2CO 3)＋c(H ＋)＋0.05mol·L －1，D 说法正确；

答案为B 。

8.下列实验操作能达到实验目的的是

检验Fe(NO 3)2晶体是

否已氧化变质

将Fe(NO 3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】B

【解析】【详解】A ．NaClO 溶液具有漂白性，不能用pH 试纸测定其pH ，故A 不能达到实验目的；

B ．碳酸根离子与钡离子反应生成沉淀，使水解平衡2-3CO ＋H 2O HCO -3＋OH －

逆向移动，则向含有酚酞的Na 2CO 3溶液中滴入BaCl 2溶液，溶液的红色会逐渐变浅，可证明Na 2CO 3溶液中存在水解平衡，故B 能达到实验目的；

C ．取2mL0.1mol·L －1AgNO 3溶液，先滴加3滴0.1mol·L －1NaCl 溶液，生成白色沉淀，硝酸银过量，再滴加5滴0.1mol·L －1KI 溶液，又产生黄色沉淀，不能比较K sp (AgCl)＞K sp (AgI)，故C 不能达到实验目的；

D ．Fe(NO 3)2样品溶于稀盐酸后，发生氧化还原反应生成铁离子，不能检验Fe(NO 3)2晶体是否变质，应溶于水加KSCN 溶液检验，故D 不能达到实验目的；

故选B 。

9.25℃时，下列4种盐的溶度积常数(K sp )分别是： Ag 2SO 4(白色)

Ag 2S(黑色) FeS(黑色) MnS(肉色) 1.4×10－5mol 3·L －3 6.3×10

－50mol 3·L －3 3.3×10－18mol 2·L －2 2.5×10－13mol 2·L －2

结合相关数据分析，下列说法错误的是

A. 除去某溶液中的Ag ＋用Na 2S 溶液比Na 2SO 4溶液效果好

B. 25℃时，MnS 的溶解度大于FeS 的溶解度

C. 向少量FeS 悬浊液中加入足量饱和MnCl 2溶液，沉淀颜色会由黑色变为肉色

D. 向Ag 2S(s)?2Ag ＋(aq)＋S 2－(aq)平衡体系中加入少量Na 2S 固体，溶液中c(Ag ＋)不变

【答案】D

【详解】A．K sp(Ag2S)＜K sp(Ag2SO4)，除去某溶液中的Ag＋用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好，A 说法正确；

B．根据表中数据，25℃时，MnS的溶解度大于FeS的溶解度，B说法正确；

C．向少量FeS悬浊液中，即FeS的饱和溶液，加入足量饱和MnCl2溶液，发生沉淀的转化，沉淀颜色会由黑色变为肉色，C说法正确；

D．向Ag2S(s)?2Ag＋(aq)＋S2－(aq)平衡体系中加入少量Na2S固体，溶液中c(S2－)增大，平衡逆向移动，则溶液中c(Ag＋)减小，D说法错误；

答案为D。

A. C1周围产生气泡的原因是2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

B. C2与适配器输出的正极相连

C. 持续通电一段时间后，C2周围产生气泡主要成分为Cl2

D. 制含氯消毒剂的总反应为NaCl＋H2O NaClO＋H2↑

【答案】C

【解析】

【分析】

电解饱和食盐水，反应方程式为：2H2O+2NaCl 2NaOH+H2↑+Cl2↑，阳极会产生氯气，阴极会产生氢气；由于H2不溶于水且不与溶液中的其他物质反应，所以会直接溢出；而氯气会与电解过程中溶液中生成的NaOH反应转变为NaClO和NaCl， 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O所以在制备过程中几乎不会逸出；因此，C1极应当为阴极，C2极应当为阳极，据此分析解答。【详解】A．通过分析可知，C1极阴极，阴极处产生了氢气，电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，

B ．通过分析可知，

C 2极应当为阳极，与适配器输出的正极相连，故B 正确；

C ．持续通电一段时间后，氯化钠溶液电解完全，溶液变成次氯酸钠溶液，相当于电解水，此时C 2周围产生气泡主要成分为O 2，故C 错误；

D ．通过分析可知，电解过程中生成的氯气又会再与溶液中生成的NaOH 反应转变为NaClO 和NaCl ，涉及的反应共有两步，分别为：2H 2O+2NaCl 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑和

2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H 2O ，因此自制消毒剂的总反应为：H 2O+NaCl

NaClO+H 2↑，故D 正确；

故选C 。

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO 2＋为蓝色，VO +2为淡黄色，VO +2具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO +2还原为VO 2＋。向VOSO 4溶液中滴加酸性KMnO 4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是

A. 在酸性溶液中氧化性：VO +2＞4MnO ＞Cl 2

B. 向酸性(VO 2)2SO 4溶液中滴加Na 2SO 3溶液，溶液由淡黄色变为蓝色

C. 向0.1molKMnO 4的酸性溶液中滴加1molVOSO 4溶液，转移电子为1mol

D. 浓盐酸还原VO 2＋的离子方程式为2VO +2＋4H ＋＋2Cl －＝2VO 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O

【答案】BD

【解析】

【详解】A ．VO 2＋具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO +2还原为VO 2＋，同时生成氯气，则根据氧

化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：VO +2＞Cl 2，又向VOSO 4溶液中滴加酸性KMnO 4溶液，

溶液颜色由蓝色变为淡黄色，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：MnO 4-＞VO +2，所以在酸性溶液中氧化性：MnO 4-＞VO +2＞Cl 2，故A 错误；

B ．氯气能够氧化Na 2SO 3溶液生成Na 2SO 4溶液，因此SO 2-3也能把VO +

2还原为VO 2+，溶液由淡黄色变为蓝色，故B 正确； C ．向VOSO 4溶液中滴加酸性KMnO 4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色，则说明VO 2+被氧化生成

VO+

，根据得失电子守恒和原子守恒，化学方程式为

10VOSO4+2H2O+2KMnO4═5(VO2)2SO4+2MnSO4+2H2SO4+K2SO4，因此0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加1molVOSO4溶液，VOSO4过量，因此0.1molKMnO4转移0.5mol电子，故C错误；

D．浓盐酸还原VO+

2生成VO2＋和Cl2，反应的离子方程式为2VO+

＋4H＋＋2Cl－＝2VO2＋＋Cl2↑＋

2H2O，故D正确；

故选BD。

12.用一定浓度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如图所示。下列说法正确的是

A. HA为一元弱酸

B. b点对应的溶液中：c(A－)＞c(Na＋)

C. 根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2＜V3

D. a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度依次减小

【答案】AC

【解析】

【详解】A．根据右图，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的导电能力逐渐增强，说明HA溶液中离子浓度较小，HA未完全电离，为一元弱酸，故A正确；

B．根据右图，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的导电能力逐渐增强，b点时，溶液的导电能力突然增大，说明b点时，NaOH与HA恰好中和，生成NaA溶液，水解溶液显碱性，c(H+)＜c(OH-)，根据电荷守恒，c(A－)+ c(OH-)=c(Na＋)+ c(H+)，则c(A－)＜c(Na＋)，故B错误；C．b点时，NaOH与HA恰好中和，生成NaA溶液，水解溶液显碱性，a点时，溶液显中性，说明HA未完全中和，因此V2＜V3，故C正确；

D．a点溶液中含有HA和NaA、b点溶液中含有NaA、c点溶液中含有NaA和NaOH，酸或碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离，因此a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度b 最大，故D错误；

故选AC。

【点睛】根据溶液的导电能力的变化判断HA的强弱是解题的关键。本题的易错点为D，要注意酸碱盐对水的电离的影响的区别；难点为B，要注意滴定终点的判断。

13.我国科学家研制一种新型化学电池成功实现废气的处理和能源的利用，用该新型电池电解CuSO4溶液，装置如下(H2R和R都是有机物)。下列说法正确的是

A. b电极反应式为R＋2H＋＋2e－＝H2R

B. 电池工作时，负极区要保持呈酸性

C. 工作一段时间后，正极区的pH变大

D. 若消耗标准状况下112mLO2，则电解后的CuSO4溶液pH约为2

【答案】AB

【解析】

【分析】

根据图示，左图为原电池，右图为电解池。左图中a电极上Fe3＋和H2S生成S和Fe2＋，Fe2＋在电极a处失去电子生成Fe3＋，电极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋，生成的Fe3＋能够继续氧化H2S；b电极一侧，O2和H2R反应生成H2O2和R，R在电极b处得到电子和H＋生成H2R，电极方程式为R＋2e－＋2H＋=H2R，生成的H2R可以继续与氧气反应，因此电极a为负极，电极b为正极，与电源负极相连的电极为阴极，与电源正极相连的电极为阳极，结合原电池原理和电解池原理分析判断。

【详解】A．b电极为正极，电极反应式为R＋2H＋＋2e－＝H2R，故A正确；

B．电极a为负极，电极反应式为Fe2＋－e－=Fe3＋，因此电池工作时，负极区要保持呈酸性，防止Fe3＋水解沉淀，故B正确；

C．正极电极反应式为R＋2H＋＋2e－＝H2R，生成的H2R又继续与氧气反应，H2R+O2= H2O2+ R，负极区的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+，左侧的氢离子通过质子交换膜移向右侧，保持正极区的pH基本不变，故C错误；

D ．标准状况下112mLO 2的物质的量=0.112L 22.4L /mol

=0.005mol ，转移电子0.005mol×2=0.01mol，电解CuSO 4溶液的反应方程式为2CuSO 4+2H 2O

2H 2SO 4+2Cu+O 2↑，根据转移的电子守恒，生成0.005mol 硫酸，c (H +)=

0.005mol 20.1L

=0.1mol/L ，pH=1，故D 错误；故选AB 。【点睛】正确判断原电池的正负极是解题的关键，也是本题的难点。本题的易错点为C ，要转移质子的移动对溶液pH 的影响。

14.锰酸锂(LiMn 2O 4)是最早制得的具有三维锂离子通道的正极材料。以MnSO 4和LiFePO 4为原料制备锰酸锂的流程如图：

下列说法错误的是

A. NaClO 3的作用是将二价铁氧化为三价铁

B. “沉铁”过程所得滤渣的主要成分是FePO 4

C. 反应器Ⅱ中产生的气体是CO 2

D. 已知K 2S 2O 8中S 的化合价为+6价，则82-

2S O 中存在“—O —O —”键

【答案】C

【解析】

【分析】

LiFePO 4加入盐酸和氯酸钠浸取，浸取过程中亚铁离子被氧化成铁离子，再加入碳酸钠溶液调节pH ，使Fe 3+沉淀，得到滤渣为白色固体，说明不是氢氧化铁沉淀，根据元素守恒可知该沉淀应为FePO 4，之后再加入饱和的碳酸钠溶液得到碳酸锂沉淀；MnSO 4与K 2S 2O 8反应，Mn 2+被氧化成MnO 2生成沉淀析出；将MnO 2与Li 2CO 3混合反应得到锰酸锂。

【详解】A. 分析可知，NaClO 3的作用是将二价铁氧化为三价铁，A 说法正确；

B. “沉铁”过程，所得滤渣中铁为+3价，且为白色，不是氢氧化铁，利用原子守恒，其主要成分是FePO 4，B 说法正确；

C. 反应器Ⅱ中二氧化锰与碳酸锂反应生成LiMn 2O 4，Mn 的化合价降低，C 的化合价最高，则O