中考上海初中化学总复习全集(完美版)

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1.物质的变化:

物理变化:没有生成其他物质的变化。化学变化:生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化,不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。化学变化的特征:生成了其他物质的变化。

2.物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)

物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

3.纯净物:由一种物质组成的。例如:水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物

4..混合物:是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)

例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水),矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)

注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。

5.单质:由同种(或一种)元素组成的纯净物。例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。

6.化合物:由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;

8、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)

一、常用仪器及使用方法

(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)

可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

(二)测容器--量筒

量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。)

注意点:(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。(3)称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)(5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。

(四)加热器皿--酒精灯

(1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。

(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。

(五)夹持器--铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住

(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗

过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作

(一)药品的取用

1、药品的存放:

一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1~2mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在另一洁净的指定的容器内。

②“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)

3、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽

②块状及条状药品:用镊子夹取

4、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法:取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。

②液体试剂的滴加法:

上海市黄浦区2020届高三化学下学期等级考二模试题(含解析)

上海市黄浦区2020届高三化学下学期等级考二模试题(含解析)相对原子质量:H-1 C-12 O-16 一、选择题(共40分,每小题2分,每小题只有一个正确答案) 1.ETH天文研究所报告,组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne,关于20Ne和22Ne的说法正确的是 A. 20Ne和22Ne互为同位素 B. 20Ne和22Ne互为同分异构体 C. 20Ne和22Ne的质量数相同 D. 20Ne和22Ne的中子数相同 【答案】A 【解析】 两种核素具有相同的质子数,不同的中子数,所以互为同位素。分子式相同,结构不同的化合物属于同分异构体,所以正确的答案是A。 2.金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法,选用冶炼方法的依据主要是 A. 金属在自然界里存在的形式 B. 金属元素在地壳中的含量 C. 金属阳离子得电子的能力 D. 金属熔点的高低 【答案】C 【解析】 【分析】 对不同的金属常用不同的冶炼方法,主要根据金属的活动性强弱选择冶炼方法; 金属冶炼是金属阳离子得电子的过程,金属活动性越强,其阳离子得电子能力越弱,冶炼越难,据此分析解答; 【详解】不同的金属有不同的冶炼方法,金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定,即根据金属阳离子得电子的能力确定,与在自然界中的含量多少、熔点高低以及存在形式没有太大的关系,故C项正确, 答案选C。 【点睛】一般来说,活泼金属如K、Ca、Na、Mg和Al等用电解法,较活泼金属如Fe等用热还原法,不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼。 3.主链上含5个碳原子,有甲基、乙基2个支链的烷烃有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】A 【解析】

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初三化学总复习知识点汇总 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 2、化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成。 化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质——状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 1、分子是保持物质化学性质的一种微粒(该物质由何种微粒构成,就由何种微粒保持其化学性质)。 原子是化学变化中的最小微粒。 例如:氯气是由氯气分子构成的,则保持氯气化学性质的微粒就是氯气分子(Cl 2)。 金属镁是由镁原子直接构成的,则保持金属镁化学性质的微粒就是镁原子(Mg ) 2、① 由同种元素组成的纯净物叫单质 (由一种元素组成的物质可能是单质,也可能是由同素异形体组成的混合物。) ② 由同种微粒构成的物质一定是纯净物。 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同;单质和化合物的区别是元素的种类不同。 ③ 由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。 1、在一切化学反应中,反应前后①原子的种类没有改变,②原子的数目没有增减,③原子的质量也没 有变化,所以反应前后各物质的质量总和相等。 书写化学方程式应遵守的两个原则:一是必须以客观事实为基础, 二是要遵守质量守恒定律,“箭头”两边各原子的数目必须相等。 1、溶液的特征:均一稳定的混合物。【牛奶不是哦!】 ①加水 ②升温 饱和溶液 不饱和溶液 ①增加溶质 ②降温 ③蒸发溶剂

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初中化学中考总复习资料 人教版 第一部分(基本概念和原理) 一、物质的组成和分类 1.物理变化是分子运动的结果;化学变化是原子运动的结果;离子运动的结果可能是物理变化,也 可能是化学变化。 2.同位素的原子的化学性质是相同的,如12C、14C等。 3.同种元素的离子,因带电荷数不同,性质不同。如Fe2+、Fe3+。 4.同种原子组成的分子的化学性质完全相同,例如金刚石、石墨。 5.元素周期表:周期表每一横行叫做一个周期,共有7个横行,即7个周期。周期表中有18个纵行, 除第8,9,10三个纵行共同组成一个族外,其余十五个纵行,每一个纵行叫做一族,共16个族。 6.注意错误:“MnO2中有两个氧原子”是错误的! 二、物质的变化和性质 1.物理性质与化学性质的范畴及关系: 2.确切地说,凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧(可燃物燃烧一定有发光发热的现 象)(发光不等于有火焰 ........,燃烧不一定产生火焰,例如铁丝在氧气中燃烧)。燃烧不一定有氧气参加,例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。 3.原子团在化学反应中不一定不变。如分解KClO3的反应,氯酸根经化学反应后就不复存在了。 4.碘(I)不溶于水,但溶于酒精。 三、化学用语和化学量 1.书写化学式的时候,+价在前,-价在后。有机物(C)元素写在前。 2.金属原子,最外层电子数一般<4个。非金属原子,最外层电子数一般>4个。 3.地壳中含量较多的四种元素依次是:O、Si、Al、Fe。 4.人体中含量较多的元素有11种,是:O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。 5.乙酸=醋酸:CH3COOH。蔗糖:C12H22O11。淀粉:(C6H10O5)n。尿素:CO(NH2)2 四、溶液 1.溶解度与溶解性的关系:

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2018学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷 高三化学试卷2019.4 一、选择题(共40分)(每小题只有一个正确答案) 1. 大规模开发利用铁、铜、铝,由早到晚的时间顺序是() A. 铁、铜、铝 B. 铁、铝、铜 C. 铝、铜、铁 D. 铜、铁、铝 2. 下列微粒的表示方法能确定氟离子的是() A. X- B. C. D. 3. 心脏搏动产生电流传导到体表,使体表不同部位产生电位差。做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应 该擦() A. 医用酒精 B. 氯化钠溶液 C. 葡萄糖溶液 D. 碘酒 4. 我国科学家研制出CO2与H2合成甲醇的高效催化剂。下列有关说法错误的是() A. 有利于减排CO2 B. 反应生成甲醇和水 C. 有利于碳资源循环利用 D. 提高了甲醇的平衡转化率 5. 常温下,将铝条放入下列溶液中,无明显变化的是() A. 氢氧化钠溶液 B. 浓硫酸 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液 6. 某直链烷烃分子中有18个氢原子,它的分子式是() A. C8H18 B. C9H18 C. C10H18 D. C11H18 7. 12C和14C互为() A. 同分异构体 B. 同位素 C. 同系物 D. 同素异形体 8. 将两种互不相溶的液体分离的方法是() A. 纸层析 B. 结晶 C. 分液 D. 过滤 9. 能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是() A. B—F键的键角为120° B. B—F键是非极性键 C. 3个B—F键的键能相等 D. 3个B—F键的键长相等 10. 准确量取22.00mL Na2SO3溶液,最合适的仪器是() A. 25mL量筒 B. 25mL滴定管 C. 50mL量筒 D. 有刻度的25mL烧杯 11. 给下列物质分别加入溴水中,不能使溴水褪色的是() A. Na2SO3晶体 B. C2H5OH C. C6H6 D. Fe

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上海初中化学知识点全面总结 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6(原料、条件、零排放、产品) ②核心:利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。 现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高 (3)检验产物H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。 说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多 (吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形 瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 (二)测容器--量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。 (三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。)注意点:(1)先调整零点。 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。 潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后 小) (5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (四)加热器皿--酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意“三不”: ①不可向燃着的酒精灯内添加酒精; ②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯; ③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 (3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。 (五)夹持器--铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住。(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗 过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。

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初中化学方程式大全(上海版) 化合反应 1、镁在空气中燃烧: 2Mg+O 2 点燃 2MgO 现象:剧烈燃烧 .耀眼白光 .生成白色固体 .放热 . 2、铁在氧气中燃烧: 3Fe+2O 点燃 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 2 Fe O 4 3 3、铝在空气中燃烧: 4Al+3O 2 点燃 2Al 2 O 3 4、氢气在空气中燃烧: 2H +O 点燃 22 2H O 2 5、红磷在空气中燃烧: 4P+5O 点燃 2 2P O 5 2 6、硫粉在空气中燃烧: S+O 2 点燃 SO 2 7、碳在氧气中充分燃烧: C+O 2 点燃 2 现象:剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 CO 8、碳在氧气中不充分燃烧: 2C+O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层: C+CO 2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO+O 2 点燃 2CO 2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液) : CO 2+H 2O H 2CO 3 12、生石灰溶于水: CaO+H 2O Ca(OH) 2 13、无水硫酸铜作干燥剂: CuSO 4+5H 2O CuSO 4·5H 2O 点燃 2NaCl 14、钠在氯气中燃烧: 2Na+Cl 2 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气: MnO 2 2H 2O+O 2 ↑ 2H 2O 2 16、 加热高锰酸钾: 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解: 2H 2 O 通电 2H 2↑ +O 2↑ 18、碳酸不稳定而分解: H CO 3 H2O+CO ↑ 2 2 19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法) : CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应: Fe+CuSO 4 FeSO 4+Cu 21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气) : Zn+H SO 4 ZnSO 4 +H ↑ 2 2 22、镁和稀盐酸反应: Mg+2HCl MgCl +H ↑ 2 2 23、氢气还原氧化铜: H 2+CuO Cu+H 2O

2019上海等级考化学真题试卷

2019上海市高中化学等级考试卷 相对原子质量:C-12 0-16 一选择题(每题只有一个正确答案,每题2分,共计40分) 1、元素中文名为,是一种人工合成的稀有气体元素,下列正确的是 A、核外电子数118 B、中子数是295 C、质数117 D、第六周期0族元素 2、下列变化中,只涉及物理变化的是 A、次氯酸漂白 B、盐酸除锈 C、石油分馏 D、煤干馏 3、下列反应只需破坏共价键的是 A、晶体硅溶化 B、碘升华 C、熔融Al2O3 D、NaCl溶于水 4、下列固体质量增加的是 A 、Cu加入氯化铁B、Zn加入硫酸 C、H2通入灼热氧化铜 D、高温下水蒸气通入Fe 5、0.005 mol/L Ba(OH)2中H+浓度是 A、1×10-12mol/L B、1x10-13mol/L C、5×10 -12 mol/L D、5×10-13molL

7、已知有一种烃的结均类似自行车、简称”自行车烃"。如右下图所示,下列关于它的叙述,正确的是 A、易溶于水 B、可以发生取代反应 C、其密度大于水的密度 D、与环己院为同系物 9、下列选项不正确的是 A、含有共价键的化合物是共价化合物 B、含有极性键的分子可能是非极性分子 C、有电子转移的反应是氧化还原反 D、水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10、用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积,所用的步有①冷却至室温,②调节使水准管和量气管液面持平③读数。正确的顺序是 A、①②③ B、①③② C、③①② D、③②① 11、关于离子化合物NH5(H有正价和负价)下列说法正确的是 A、N为+5价 B、阴阳离子个数比是1:1 C、阴离子为8电子稳定结构 D、阳离子的电子数为11 12、证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是 A、硝酸钡,稀硫酸 B、稀盐酸、氯化钡 C、稀硫酸、氯化钡 D、稀硝酸、氯化钡

上海中考化学提个醒(尖子生知识点全面梳理)

中考提个醒——100问 1.分子的定义是什么?原子的定义是什么?分子与原子的根本区别是什么? 化学变化的本质是什么? 分子是保持物质化学性质的一种微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 分子与原子的根本区别是在化学变化中分子可分,原子不可分。 化学变化的本质是有新物质生成。 2.元素的定义是什么?元素与原子的区别是什么? 元素是同一类原子的总称。 元素讲总类,不讲个数;原子既讲总类,又讲个数。 3.如何描述物质的组成和构成(以H2O2为例)? H2O2是由氢元素和氧元素组成,是由过氧化氢分子构成。 4.元素的存在形态分哪两种?分析(水、空气)中的氧元素存在形态?水电解 这个变化过程中氧元素存在形态变化了怎样的变化? 元素的存在形态分游离态和化合态。水中氧元素存在形态为化合态、空气中氧元素存在形态既有化合态,又有游离态。水电解过程中氧元素存在形态从化合态转为游离态。 5.地壳和人体中含量前三位元素分别是什么?含量最多的金属元素又分别是什 么? 地壳中含量前三位元素是氧、硅、铝。含量最多的金属元素是铝;人体中含量前三位元素是氧、碳、氢,含量最多的金属元素是钙。 6.空气中最多的物质是什么?其次是什么?最多的元素是什么? 空气中最多的物质是氮气,其次是氧气;最多的元素是氮元素。 7.人体中最多的物质是什么?最多的元素是什么? 人体中最多的物质是水;最多的元素是氧 8.什么是同素异形现象?同素异形体的定义是什么?碳的同素异形体有哪 些?氧的同素异形体有哪些? 同种元素形成的几种单质,这种现象叫同素异形现象;这几种单质互称为同素异形体。碳的同素异形体有金刚石、石墨、碳60;氧的同素异形体有氧气和臭氧。 9.同种元素组成的物质一定是纯净物吗?石墨在一定条件下变成金刚石的变化 是属于什么变化? 同种元素组成的物质不一定是纯净物;石墨变成金刚石属于化学变化 10.记住21种元素和五个原子团名称和符号了吗?以及他们常见的化合价? 会根 据化学式计算化合价,或由化合价书写化学式?特别是碳和铁的可变化合价。

【新编】上海市各区2020年中考化学一模试题分类汇编 化学方程式的计算试题

化学方程式的计算 【2018年上海闵行区一模节选】25.稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后,发现溶液仍为无色。为了证明她们确实发生了化学反应,某学习小组进行如下实验: ④为测定氢氧化钠溶液的质量分数,取氢氧化钠溶液50g,用10%的稀盐酸进行测定,当加入稀盐酸为36.5g时恰好完全反应。 I. 稀盐酸中含HCl的物质的量是(18) mol; II. 氢氧化钠溶液的质量分数是(19)。(根据化学方程式列式计算) 【答案】(19)设: NaOH为x mol NaOH+HCl →NaCl+ H2O 1 1 x 0.1 1/x = 1/0.1 x=0.1mol 0.1×40/50 ×100%=8% 答:略 【2018年上海普陀区一模节选】51.实验室提供以下常用仪器,供完成氧气制取时选用(不可重复选用) ③如果集气瓶中收集了0.64g氧气,计算该氧气的物质的量是多少? (10) 若用足量的铁丝在瓶中燃烧,理论上至少需要多少物质的量的铁丝?(通过化学方程式列式计算) (11) 【答案】(10)0.64/32=0.02mol (11)设需要Xmol铁丝 3Fe + 2O2 Fe3O4 3 2 X 0.02 3/X=2/0.02 X=0.03mol 答:需要铁丝0.03mol。 【2018年上海崇明区一模节选】49.根据实验装置图,回答问题。 (Ⅱ)反应结束后,生成了0.2mol二氧化碳,求稀盐酸中参与反应的HCl的质量。 (10)(根据化学方程式列式计算)。 【答案】(10)解:设参加反应的HCl的物质的量为xmol CaCO3 +2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ 2 1 x 0.2mol 2/x = 1/0.2 x = 0.4 mol HCl的质量为:0.4mol×36.5g/mol=14.6g

初中化学中考总复习资料大全

第Ⅰ部分(基本概念和基本原理) 一、物质的组成和分类 1.物理变化是分子运动的结果;化学变化是原子运动的结果;离子运动的结果可能 是物理变化,也可能是化学变化。 2.同位素的原子的化学性质是相同的,如12C、14C等。 3.同种元素的离子,因带电荷数不同,性质不同。如Fe2+、Fe3+。 4.同种原子组成的分子的化学性质完全相同,例如金刚石、石墨。 5.元素周期表:周期表每一横行叫做一个周期,共有7个横行,即7个周期。周期 表中有18个纵行,除第8,9,10三个纵行共同组成一个族外,其余十五个纵行,每一个纵行叫做一族,共16个族。 6.注意跨辈儿错误:“MnO2中有两个氧原子”是错误的! 二、物质的变化和性质 1.物理性质与化学性质的范畴及关系: 2. 有发光发热的现象)(发光不等于有火焰 ........,燃烧不一定产生火焰,例如铁丝在氧气中燃烧)。燃烧不一定有氧气参加,例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反 应。 3.原子团在化学反应中不一定不变。如分解KClO3的反应,氯酸根经化学反应后就 不复存在了。 4.碘(I)不溶于水,但溶于酒精。 三、化学用语和化学量 1.书写化学式的时候,+价在前,-价在后。有机物(C)元素写在前。 2.金属原子,最外层电子数一般<4个。非金属原子,最外层电子数一般>4个。 3.地壳中含量较多的四种元素依次是:O、Si、Al、Fe。 4.人体中含量较多的元素有11种,是:O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、 Mg。 5.乙酸=醋酸:CH3COOH。蔗糖:C12H22O11。淀粉:(C6H10O5)n。尿素:CO(NH2)2 四、溶液 1.溶解度与溶解性的关系:

上海高三化学等级考复习一-原子结构

原子结构 ' 关键点拨 1.认识核外电子排布的规律 在含有多个电子的原子中,根据电子的能量高低和电子通常运动区域的离核远近,核外电子处于不同的电子层。电子层数可用两种方法表示:电子层序数(n)=1、2、3、4…或电子层符号K、L、M、N 核外电子排布的规律有:①核外电子分层排布时各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层序数);②最外层电子数不超过8个(K层为最外层时则不超过2个);③次外层电子数不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。以上三点在原子核外电子排布时需同时考虑。 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数和电子层数决定。在化学反应中,元素原子有通过得失电子或形成共用电子对达到稳定结构的倾向。 2.统计原理在描述原子核外电子运动状态方面的运用 原子中的核外电子在核外做高速运动,这种运动不同于宏观物体的运动。科学上应用统计的原理,以电子在原子核外空间某处出现机会的多少,来描述原子核外电子运动规律。为直观起见,我们用电子云来表示这种运动规律。核外电子运动状态必须从电子层、电子亚层、电子云的伸展方向和电子自旋四个方面来描述。除了能量最低原理外,原子核外电子的排布还遵循:在同一原子中,不可能存在运动状态完全相同的电子,因此,在同一轨道中,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋状态相反;在同一亚层的各个轨道上,电子的排布尽可能分占不同的轨道,其中未成对的电子在不同轨道中的自旋状态相同。 ¥

3.描述核外电子排布的表示方法 在描述核外电子排布时,我们可运用不同的表示方法,这些表示方法各有侧重,我们可以按需 来选用。 ①电子式和结构示意图 在元素符号的周围用“·”(或“×”)来表示原子(或离子)的最外层电子,这种图式称为电子式。 例如,氧原子·???? O·、钠原子Na·、氯离子[:?? ?? l C:]-、氢氧根离子[: ?? ?? O:H]-. 原子(离子)结构示意图是用来表示元素原子或离子核电荷数和核外电子分层排布情 况的示意图。小圈和圈内的数字分别代表原子核和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字代表该层的电子数。 例如,氮原子结构示意图为: 钠离子的结构示意图为: 氯离子的结构示意图为: ②电子排布式和轨道表示式 原子核外电子一般先占有能量较低的轨道,然后才依次进入能量较高的轨道。在第 至第三电子层中,各亚层中轨道能量由低到高的顺序为:E1s,

中考化学重难点易错题汇总含答案解析

第 1 页 共 30 页 中考化学重点难点考点练习及经典易错题汇总 学校:__________ 姓名:__________ 班级:__________ 考号:__________ 注意事项: 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题 1.碳酸氢钠用于焙制糕点,在270℃时分解:2NaHCO 3△Na 2CO 3 + H 2O+ CO 2↑。现取NaHCO 316.8g ,在敞口容器中加热到质量不再改变为止,减少的质量为()。 A .4.4g B .6.2g C .8.8g D .10.6g 2.X 元素原子的第三层比第一层多一个电子,Y 元素原子的第三层比第二层少一个电子,它们形成化合物的化学式为( ) A .XY 3 B .X 3Y C .X 2Y 3 D .X 2Y 3.我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射,运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R 表示),其燃烧的化学方程式为:R+2N 2O 4 === 3N 2+4H 2O+2CO 2。则偏二甲肼的化学式是 A .C 2H 8N 2 B .N 2H 4 C .CH 4 D .C 6H 7N 4.在太空舱里,为了保持舱内的CO 2气体含量相对稳定,常用NiFe 2O 4作催化剂,

将宇航员呼出的CO2转化为O2, NiFe2O4中铁为+3价,则Ni的化合价为()A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 5.今年5月28日央视《每周质量日报》报道,市场销售的一批劣质奶瓶,其酚含量严重超标;酚有毒,少量食入也会产生积蓄,慢慢中毒。苯酚是酚类中的一种,苯酚的化学式 的是() 为C6H6O,下列关于苯酚的说法不正确 ... A.由碳、氢、氧三种元素组成 B.苯酚属于有机物 C.碳、氢、氧元素的质量比为6:6:1 D.每个分子由6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 6.下列化学符号正确的是:() A.1个—氧化碳分子:Co B.2个碳酸根离子:2CO32- C.3个亚铁离子:3Fe3+D.4个氢原子:2H2 7.达菲是抗击甲型H1N1流感的有效药物,合成达菲的重要中间体为莽草酸(化学式 C7H10O5)。下列有关莽草酸的说法不正确 的是 ... A.莽草酸是一种有机化合物B.莽草酸中氧元素的质量分数为50% C.莽草酸由三种元素组成D.莽草酸分子中C、H、O的原子个数比为7∶10∶5 8.(2011?广东佛山)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”,可将尾气转化为无毒的气体,反应的化学方程式为2CO+2NO======2CO2 +N2。该反应前后化合价发生变 催化剂 化的元素有() A.只有C B.只有N C.C和O D.C和N 9.含有稀土元素的萤石,经日光照射后可持续发光数十小时,民间称之为“夜明珠”。萤石的主要成分氟化钙(CaF2)中氟元素的化合价为 A.+1 B.+2 C.-1 D.-2 第 2 页共 30 页

专题 08 质量守恒定律和化学方程式-2021中考化学一模分类汇编(上海专用)(解析版)

专题08 质量守恒定律和化学方程式 1.(2021宝山区一模)铜器表面的铜绿受热易分解,其反应化学方程式为:Cu 2(OH)2CO 3 ? 2X+H 2O+CO 2↑, 则 X 的化学式为 A .CuO B .Cu 2O C .Cu(OH)2 D .Cu 【答案】A 【解析】依据质量守恒定律:化合反应前后,原子的个数和种类不变,反应前有2个铜原子,反应后也应有2个铜原子,包含在2X 中,反应前有5个氧原子,反应后也应有5个氧原子,其中有两个包含在2X 中,反应前后氢原子都是2个,碳原子都是1个,X 的化学式是CuO ; 答案:A 。 2.(2021宝山区一模)铁丝燃烧的化学方程式书写正确的是 A .2Fe+3O 2 点燃 Fe 2O 3 B .2Fe+O 2 点燃 2FeO C .3Fe+2O 2 点燃 Fe 3O 4 D .Fe+O 2 点燃 Fe 3O 4 【答案】C 【解析】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,该反应的化学方程式:2343Fe 2O Fe O +点燃 ; 答案:C 。 3.(2021崇明区一模)属于化合反应的是( ) A .2 C CO 2CO 高温 + B .4242CuSO 2NaOH=Na SO Cu(OH)++↓ C .22H CuO Cu+H O ? + D .23 22H CO H O+CO ? ↑ 【答案】A 【解析】A 、2 C CO 2CO 高温 +,反应物有两种,生成物一种,符合“多变一”,属于化合反应,故A 正确; B 、4242CuSO 2NaOH=Na SO Cu(OH)++↓,该反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应,故B 错误; C 、22H CuO Cu+H O ? +,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应, 属于置换反应,故C 错误;

初中化学中考复习知识点总结

初中化学中考复习知识点总结 一基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变化 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 二、化学式和化合价: (1)化学式的意义:①宏观意义:a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成; ②微观意义:a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成; ③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素质量比。 (2)单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等; b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴) 多原子分子单质化学式:臭氧O3等 (3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读 ①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠) ②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

(完整)2018年上海市高中化学等级考试卷

2018年上海市高中化学等级考试卷 相对原子质量:C-12 O-16 一、选择题(每题只有一个正确答案,每题2分,共计40分) 1. 2018年3月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值,揭示了行星演变的关系。48Ca和44Ca具有 A.相同的质量数 B.不同的质子数 B.C.相同的中子数 D.相同的电子数 2. 我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质中的 A.高强度、低密度 B.高强度、导热性 C.低密度、导电性 D.导电性、导热性 3. 下列过程中,仅克服分子间作用力的是 A.氯化钾熔融 B.碳酸钠溶于水 C.碘升华 D.晶体硅熔融 4. 下列物质溶于水,溶液温度降低的是 A.浓硫酸 B.NaOH C.NaCl D.NH4Cl 5. 有机反应一般不具有的特点是 A.反应比较复杂B.产率较高 C.副产物较多D.反应速率较慢 6. 下列固体中经充分加热分解,无固体残留的是 A.NH4HCO3 B.NaHCO3 C.Al(OH)3 D.CaCO3 7. 下列有关二氧化碳的描述正确的是 A.含有非极性键 B. 是直线形分子 C. 属于极性分子 D.结构式为C=O=O 8. 下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是 A.铁遇浓硫酸发生变化 B.蔗糖遇浓硫酸变黑 C.加热时碳与浓硫酸反应 D.加热时铜与浓硫酸反应 9. 海水提溴的过程不包括 A.浓缩 B.氧化 C.提取 D.灼烧

+H 2O +H 2O +O 2 +O 2 10. 下列转化不能通过一步反应实现的是 A.H 2S SO 2 B. SO 2 H 2SO 3 C. S SO 3 D. SO 3 H 2SO 4 11. 侯氏制碱法中,使NH 4Cl 从母液中析出的措施不包括 A.通入二氧化碳 B.冷却 C.通入氨气 D.加入研细的食盐 12.与 互为同分异构体的是 A. OHCCH 2CH 2CHO B.CH 3CH 2OCH 2CH 2OH C.CH 3 CH=CHCOOH D.HOCH 2 CH=CHCH 2OH 13. 醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是 A .浓氢溴酸酸,加热 B .NaOH/H 2O ,加热 C .浓硫酸,加热 D .NaOH/C 2H 5OH ,加热 14. 关于硫酸工业中的催化氧化反应,叙述正确的是 A .是吸热反应 B .在常压下进行 C .在沸腾炉中进行 D .使用铁触媒作催化剂 15. 下列关于含氮微粒的表述正确的是 A .N 2的电子式为 B .N 3—的最外层电子数为6 C .N 3—的质子数是20 D .氮原子未成对电子的电子云形状相同 16. 重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时,会引起测定值偏高的是 A .未作恒重操作 B .硫酸铜部分分解 C .硫酸铜晶体未完全失水 D .坩埚放在空气中冷却 17. 铝元素之间的相互转化如下图所示,下列叙述正确的是 A. 实现①的转化,可通入过量CO 2 B. 实现②的转化,可加入过量NaOH 溶液 C. 实现③的转化,可加入过量NaOH 溶液 D. 实现④的转化,可通入过量NH 3

上海中考化学重难点【最新】

一、基本概念与理论(中考占15分) 1、物理变化/化学变化:物理变化和化学变化的本质区别:是否有新物质生成(判断依据)★特别的物理变化有:工业制氧,干冰升华,矿石粉碎 ★特别的化学变化有:物质变质,物质燃烧,指示剂变色 【题型】选择题,给现象判断物理/化学 2、物理性质:颜色、气味、状态、密度、溶解性、挥发性; 化学性质:通过化学反应体现出的性质:稳定性,能使指示剂变色,可燃性等 【题型】选择题,给现象判断物理/化学 3、基本反应类型:化合(多变一)、分解(一变多)、置换(一单换一单)、复分解 【题型】给反应判断属于什么类型(选择、填空) 4、物质的分类:★氧化物(只含有两种元素,其中一种是氧元素) ★酸(具有通性是因为都含有氢元素)、碱、盐 ★常见混合物:空气、自然界中的水、溶液、煤、石油、天然气 5、分子、原子的区别:在化学变化中,分子可以分为原子,原子不能再分。 ⑴特点:①质量和体积都很小,如一滴水中含有1.67×1021个水分子 ②分子处于不断运动状态,如闻到花香,气味 ③分子间有间隙,如a L酒精和a L水混合后体积小于2a L 6、元素、化合价、化学式 (1)元素: ★地壳中元素的含量为:O Si Al Fe Ca Na(养闺女,贴该拿);人体中前四位的元素的含量:O C H N 空气中含量最多的是:N (2)化合价:单质中元素化合价为零;化合物中元素正负化合价代数和为零。 ★有单质参加或有单质生成的变化,化合价一定会改变。 (3)元素符号表示意义有:①表示某种元素②表示该元素的一个原子 ③有些还可以表示单质的化学式(金属和稀有气体) (4)化学式表示的意义有:①表示某物质②表示该物质的一个分子(想一想哪些不符合)③表示该物质由何种元素组成④表示一个某某分子由几个某某原子构成 (5)活用:①元素符号前的数字表示原子的个数 ②元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成(即原子的个数比) (6)以水为例(注意对应关系): ①水是由氢元素和氧元素组成的 ②水是由水分子构成的 ③水分子是由氢原子和氧原子构成的 ④1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 【题型】1.化合价:给化学式判断化合价(选择) 2.化学式:书写(填空题)、化学式的理解(选择题),俗名(选择题) 7、同素异形体:O2/O3、红磷/白磷、金刚石/石墨/碳-60(C60) 8、催化剂: 一变二不变(改变物质的反应速率,本身的质量和化学性质不变); 9、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和=反应后生成的各物质的质量总和。三个不变:元素种类、原子个数不变、反应前后总质量不变; 两个一定变:分子种类(物质种类);一个可能变:分子数目。 10、溶液/浊液:溶液均一、稳定;溶液是混合物【题型】1.溶液的组成(填空)

上海中考化学方程式汇总复习

上海中考化学方程式汇总复习Part1上海中考化学方程式汇总 ??→ H ?5H O?? ??→Ca(OH)

Part2 那些年,中考真题中要求书写的化学方程式 (部分题干已省略,不包括选择题、配平和根据化学方程式计算部分的考查。)

(3)实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气。该方法制取氧气的化学方程式是_______。 参考答案:(1)2C+2CuO 2Cu+CO 高温揪井? (2)22322NaOH+CO Na CO +H O → (3) 2MnO 32Δ2KClO 2KCl+3O ???→↑ 【2015年】 (1)水在通电条件下反应的化学方程式__________________, (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,反应的化学方程式是__________________。 (3)在实验室制取二氧化碳的研究中,进行了如下实验: I.上述实验中反应的化学方程式是__________________。 (4)B 中反应的化学方程式是__________________, 参考答案:(1)2222H O 2H O 通电揪井? ? (2)2MnO 22222H O 2H O+O ???→↑

【2016年】 (1)写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式. (2)写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式.(3)②写出步骤II中反应的化学方程式. (4)写出步骤Ⅳ中反应的化学方程式. 参考答案:(1)HCl+NaOH→NaCl+H2O (2)Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O Fe+CuSO4→FeSO4+Cu (3) H2+CuO??→Cu+H2O (4) Part3 真题根据化学方程式计算中出现过的化学方程式

2018年上海市中考化学试卷含答案

上海市2018 年中考化学试卷 一.选择题 1. <2018?上海)氦是太阳中含量较多的元素,其元素符号为<) A .H B .H e C. N D. Cl 考元素的符号及其意义. 点: 专化学用语和质量守恒定律. 题: 分书写元素符号时应注意:① 有一个字母表示的元素符号要大写;② 由两个字母表示析:的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写. 解解:氦元素的元素符号为 He . 答:故选 B. 点本题难度不大,掌握常见元素符号的书写方法<“一大二小”)即可正确解答本题. 评: 2. <2018?上海)厨房中的物质放入足量的水中,充分搅拌,不能形成溶液的是<)A.食用油B.白醋C.白糖D.食盐 考溶液的概念、组成及其特点. 点: 专溶液、浊液与溶解度. 题: 分一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均一的、稳定的混合物叫做溶液,它的 析:基本特征是均一性和稳定性;只有被分散的物质在水中是可溶的,二者混合后才会形成溶液. 解解: A 、食用油不溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能够形成溶液, 答:故选项正确. B、白醋易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故选项错误. C、 白糖易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故选项错误. D、食盐易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故选项错 误.故选 A. 点本题难度不大,掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的 评:关键. 3. <2018?上海)属于有机物的是<) A .C60 B .CO C. H 2CO3D. C2H6O 考点:专题:分析:解答:有机物与无机物的区别. 物质的分类. 根据含有碳元素的化合物叫有机化合物,简称有机物;碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素,但其性质与无机物类似,因此把它们看作无机物;进行分析判断.解: A 、 C60是由一种元素组成的纯净物,属于单质,故选项错误. B 、CO 虽含碳元素,但其性质与无机物类似,因此把它们看作无机物,故选项 错误. C、H 2CO3虽含碳元素,但其性质与无机物类似,因此把它们看作无机物,故选项错误. D、C2H6O 含有碳元素,属于有机物,故选项正确. 故选 D. 点本题难度不大,掌握有机物<含有碳元素的化合物)与无机物<<碳的氧化物、碳酸评:盐、碳酸性质与无机物类似,属于无机物)的区别是正确解答本题的关键.

初中化学全册中考总复习资料(最全)

. .. . .. .. 化学 知识点整理 九年级全册 . v ..

· ↓绪言化学使世界变得更加绚丽多彩2 ↓第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 2 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 3 ↓第二单元我们周围的空气 课题1 空气 6 常用的化学实验仪器课题2 氧气 6 课题3 制取氧气7 ↓第三单元自然界的水 课题1 水的组成8 课题2 分子原子9 课题3 水的净化10 课题4 爱护水资源11 ↓第四单元物质构成的奥秘 课题1 原子的构成12 课题2 元素13 课题3 离子14 课题4 化学式与化合价18 地球表面71 % 被水覆盖着 原子的结构

↓第五单元化学方程式 课题1 质量守恒定律22 课题2 如何正确书写化学方程式22 课题3 利用化学方程式的简单计算22 ↓第六单元碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C6022 课题2 二氧化碳的制取的研究23 金刚石? 课题3 二氧化碳和一氧化碳22 ↓第七单元燃料及其利用 课题1 燃烧和灭火22 课题2 燃料和热量22 石墨课题3 使用燃料对环境的影响22 ↓第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 2 课题2 金属的化学性质 3 课题3 金属资源的利用和保护 5 金属铀(U)? ↓第九单元溶液 课题1 溶液的形成 6 课题2 溶解度7 课题3 溶质的质量分数8 ↓第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱11 课题2 酸和碱之间会发生什么反应15 ↓第十一单元盐化肥 课题1 生活中常见的盐17 物质的鉴定、鉴别及物质、离子的共存和除杂质 的问题19 课题2 化学肥料20 ↓第十二单元化学与生活 碳的两种单质 金属盐类的溶液 酸度计

(完整word版)2019年上海市普通高中学业水平等级性考试(高考)化学试卷(

2019年上海市普通高中学业水平等级性考试 化学试卷 相对原子质量:C -12 O -16 S -32 一、选择题(每题只有一个正确答案,每题2分,共计40分) 1. 元素295 118Og 中文名为(气奥),是一种人工合成的稀有气体元素,下列正确的是( ) A. 核外电子数是118 B. 中子数是295 C. 质量数是117 D. 第六周期0族元素 2. 下列变化中,只涉及物理变化的是( ) A. 次氯酸漂白 B. 盐酸除锈 C. 石油分馏 D. 煤干馏 3. 下列反应只需破坏共价键的是( ) A. 晶体硅熔化 B. 碘升华 C. 熔融Al 2O 3 D. NaCl 溶于水 4. 下列固体质量增加的是( ) A. Cu 加入氯化铁 B. Zn 加入硫酸 C. H 2通入灼热氧化铜 D. 高温下水蒸气通入Fe 5. 25℃时,0.005mol/L Ba(OH)2中H +浓度是( ) A. 1×12 10 -mol/L B. 1×13 10 -mol/L C. 5×12 10 -mol/L D. 5×13 10 -mol/L 6. 所有原子处于同一平面的是( )

A. B. C. D. 7. 已知有一种烃的结构类似自行车,简称“自行车烃”,如右下图所示,下列关于它的 叙述正确的是( ) A. 易溶于水 B. 可以发生取代反应 C. 其密度大于水的密度 D. 与环己烷为同系物 8. 聚异戊二烯 的单体是( ) A. B. C. D. 9. 下列说法错误的是( ) A. 含有共价键的化合物是共价化合物 B. 含有极性键的分子可能是非极性分子 C. 有电子转移的反应是氧化还原反应 D. 水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10. 用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积,所用的步骤有①冷却至室温,①调节使水 准管和量气管液面持平,①读数。正确的顺序是( ) A. ①①① B. ①①① C. ①①① D. ①①① 11. 关于离子化合物NH 5(H 有正价和负价)下列说法正确的是( ) A. N 为+5价 B. 阴阳离子个数比是1:1 C. 阴离子为8电子稳定结构 D. 阳离子的电子数为11 C Cl Cl Cl Cl CH CH CH 3 CH 3 CH 3CH 3 CH 3CH 2 CH C CH C CH CH 2 CH 3 CH 2 n C CH CH 2 CH 2 CH 3 (CH 2)2C CH CH 2(CH 3)2C CH CH 2C CH CH 2 CH 2 CH 3

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