(完整word版)高一化学计算题专题(学生).doc

高中化学计算题的解法归纳计算方法原理

差

质量差利用物质在反应前后的质量差求解

量

法体积差利用气体物质在反应前后的体积差量求解

质量

从宏观上看，化学反应前后的质量相等

守恒

①在电解质溶液中，由于整个溶液呈中性，

电荷

所以阴、阳离子所带的电荷总量必须相等。

②在离子方程式中，反应物所带正（负）

守守恒

电荷总量与生成物所带正（负）电荷总量

恒

相等。

法

在氧化还原过程中，总是存在着得电子总

电子

数等于失电子总数，在原电池和电解池中

守恒

通过两极的电子数必然相等。

原子反应前原子总数等于反应后产物以各种形

守恒式存在的总数

关

粒子从微观上看，化学反应前后同种元素的原

守恒子个数必然相等。

系

对循环反应（前一反应的某一产物，在参

式方程式

加后续反应后，又再生成，使反应循环下

法叠加

去）将方程式相加，消去循环项。

平均即用平均相对原子质量或相对分子质量判

平

式量断物质成分或含量

平均摩反应中平均转移 1mol 电子所需混合物的质

均

电子质量，其值介于两组分之间

值

量

法

平均在混合物的计算中，可以把平均组成作为

组成中介，以此讨论可能的组成

是把所研究的对象或过程变化通过假设，

极值法推到理想的极限值，使因果关系变得十分明显，从而得出正确的判断，或者将化学问题抽象成数学的极限问题求解。

是从化学原理出发，充分利用边界条件，并运用近似值、平均值、极限值、等于、

估算法大于或小于等数学方法，对化学问题的定量问题进行估量、评价、推断，从而得出

正确结论的一种思维方法。

说明

根据物质变化前后某种量发生

变化的方程式或关系式，找出所谓“理论差量” 。利用该法关键有两点：①弄清差量的原因；②弄清差量与什么量成比例。

是巧妙选择化学式或溶液中某

两种数（如正负化合价总数、阴阳离子所带的正负电荷总数）相等，或几个连续（或平行）的方程式前后某微粒（如离子、原子、电子）的物质的量保持不变作为

解题依据。

是计算中用来表示已知量与未

知量成正比例关系的式子。

是一种将数学平均原理应用于

化学计算的解题方法。它依据数学原理是：两个数 A1和 A2的平均值 A，A 介于 A1和 A2之间。应用于混合物的分析（定量、定性），常用的技巧：十字交叉法。

常用于求有关存在“极限值”的计算题，如某些化学平衡的计

算，平行反应的计算，混合物的计算等。

特别适用于计算型选择题，由选

项结合题意判断。

1

化学计算的解题方法与技巧(一)

一、守恒法

利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷

总数 )始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量

保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。

（一）原子个数守恒

【例题 1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为 a ,求混合物中铁的质量

分数

【例题 2】用 1L 1mol/L 的 NaOH 溶液吸收0.8molCO 2，求所得的溶液中CO32－和 HCO 3-的物质的量之比为

（二）电荷守恒 -- 即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即

正电荷总数和负电荷总数相等。

【例题 3】在 Na2 4 24

的混和溶液中，如果+ ]=0.2mol ／L ，[SO 42- ]= x mol ／ L, [K + ]=y mol ／ L，则 x SO 和KSO [Na

和 y 的关系是( )

（ A ） x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x － 0.1) (D)y=2x － 0.1

【例题 4】】用 1L 1mol/L 的 NaOH 溶液吸收0.8molCO 2，求所得的溶液中CO23－和 HCO 3-的物质的量之比为

（三）电子守恒 -- 是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子

数，无论是自发进行的氧化 - 还原反应还是原电池或电解池中均如此。

【例题 5】将纯铁丝 5.21 克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用 2.53 克 KNO 3去氧化溶液中Fe2+，待反应后剩余的 Fe2+离子尚需 12ml 0.3mol/L KMnO 4溶液才能完全氧化，

写出 KNO 3和 FeCl2 完全反应的方程式。

【例题 6】往 150mLFeBr 2溶液中缓缓通入 2.24L （标况）氯气，反应完全后，溶液中有

1/3 的溴离子被氧化成溴单质。求原溶液FeBr2 的物质的量浓度。

（四）质量守恒 -- 质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过

程中，溶质的质量不变。

【例题 7】取一定量的 KClO 3和 MnO 2的混合物共热制取 O2，反应开始时 MnO 2在混合物中的质量分数为20%，当反应进行到 MnO 2在混合物中的质量分数为25%时，求 KClO 3的分解百分率。

【例题 8】：某盐的饱和溶液的质量分数为 26.8%，取一定量的此饱和溶液，加入 wg 该无水盐，在温度不变的情况

下，析出 mg 含有一定量结晶水的该盐晶体，则从饱和溶液中析出溶质的质量为

()

(A) 26.8%w(B )m-w(C) (m+w) × 26.8%(D)(m-w) × 26.8%

【例题 10】：将某二价金属R 的单质粉末投入到200mL 浓度为 1mol/ L 的 H2SO4 溶液中，待完全反应后滤去

过量的金属粉末，蒸发溶液到剩余84g 时，保持温度为t℃，开始析出RSO4·7H2O 晶体。在该温度下继续蒸发，当析出20.5g 晶体时，还留下49g 溶液。求金属R 的相对原子质量。

【例题 11】：向一定量的NaOH 固体中加入由硫酸铜和硫酸组成的混合物的溶液，充分搅拌，恰好完全反应，

有蓝色沉淀生成，过滤，所得滤液的质量与加入的原混合物溶液的质量相等。则与硫酸铜反应的氢氧化钠和与硫酸

反应的氢氧化钠的物质的量之比为

【例题 12】 1500C 时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的

()

（A）96 倍（B）48倍（C）12倍（D）32倍

（五）原子的物质的量守恒 -- 即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的

量、质量也不变。

【例题 13】有一在空气中放置了一段时间的KOH 固体，经分析测知其含水 2.8%、含 K2CO3

37.3% 取 1 克该样品投入25 毫升 2 摩／升的盐酸中后，多余的盐酸用 1.0 摩／升 KOH 溶液

30.8 毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体()

（A）1 克（B）3.725克（C）0.797克（D）2.836克

（六）化合价数值守恒

【例题 14】某元素X 的氧化物含氧44.0％，已知该元素的相对原子质量为51，则该氧化物

的化学式为（）

（A）XO （B）X3O5 （C） XO 3 ( D）X2O5

（七）体积守恒

【例题 15】有一真空瓶的质量为M1 g ，该瓶充入空气总质量为M2 g ，在相同状况下，若该瓶充某气体 A 后，总质量为M3g 。则 A 的相对分子质量为

二差量法

根据物质变化前后某种量发生变化的方程式或关系式，找出所谓“理论差量” 。利用该法关键有两点：①弄清差量的

原因；②弄清差量与什么量成比例。

1、12.4g Fe 2O3与 CuO 的混合物与足量的 CO 充分反应后，固体质量减少 3.1g ，求原混合物中 Fe 2O3与 CuO 的质量比为多少。

2、已知常温下 H2的密度是 0.893g/L ，某烧杯中加入 50.0ml 水，并放入一小块金属钠，反应完全

后冷却，称量所得溶液，其质量为 52.2g ，试求：

1）加入钠的质量（用差量法求解)

2）所得 H2在常温下的体积

3）所得溶液中 NaOH的质量分数

3、在 120 摄氏度 ,一个大气压下有 CO2 和水蒸气的混合气体 4.76g, 将混合气体缓缓通入 37.16g 足

量的 Na2O2 中充分反应后，固体质量变为 40g 求

1.混合气体中 CO2 和水蒸气的物质的量

4、将氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物 20.8g 在密闭容器中加热到约 250 摄氏度，经充分反应后排

出气体，冷却，称得剩余固体的质量为 15.9g 。试计算原混合物中氢氧化钠的质量分数。

5、将铁棒放入硫酸铜溶液中 ,在铁棒上析出红色物质 ,过一段时间后，取出铁棒称量 ,发现质量比原

来增加 4g, 问有多少克铜析出 ?参加反应的铁是多少克？

6、天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为 a mol

的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能

平衡。

7、将一定质量的小苏打和铜混合物在空气中加热到质量不再变化时，发现加热前后质量不变，

则原混合物铜的质量分数。

8、将质量为 m1的 NaHCO3固体加热分解一段时间后，测得剩余固体的质量为m(1) 未分解的 NaHCO 3的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)生成的 Na CO的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【例题 9】mg Fe 与含有 H2 4 4

溶液中完全反应后，剩余固体m g。则参加反应的 4 2 SO 4

SO 的 CuSO CuSO 与 H

的物质的量之比为（）

A 7:1

B 1:7

C 7:8

D 8:7

【例题 10】为了检验某含有NaHCO 3杂质的 Na2CO3样品的纯度，现将 w1g 样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度为（质量分数）是（）A （ 84w2 — 53w1 ） /31w1 B 84（w1 — w2） /31w1 C (73w2 — 42w1)/31w1 D （115w2 —84w1 ） /31w1

三关系式法极值法平均值法

【例题 1】将 2.3g 金属钠放入 100g 水中 ,完全反应后溶液中溶质的质量分数为()

A 4 / 100+2.3 ×100%

B 4/100+4-1.8 × 100%

C 4/100+4×100%

D 4/100+2.3-0.1 × 100%

【例题2】铝分别与足量稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反

应中消耗的盐酸与氢氧化钠的物质的量之比为（）

【例题 3】由 Zn、Fe、Al 、 Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成H2在标准状况下

为 11.2 L ，则混合物中一定含有的金属是()

A Zn

B Fe

C Al

D Mg

【例题 4】将 amol 钠和 a mol 铝一同投入到m g 足量的水中，所得溶液密度为 d g/cm3，该溶液中溶质的质

量分数为（）A.82a/(46a+m)％B8200a/(46a+2m)％ C 8200a/(46a+m)％D8200a/(69a+m)％

【例题 5】甲、乙两烧杯中各盛有100ml 3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，

反应结束后测得生成的气体体积比为V 甲： V 乙 = 1： 2，则加入铝粉的质量为（）A. 5.4g B 3.6g C 2.7g D 1.8g

【例题6】把 Ba（ OH ）2 溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成 Ba SO4沉淀，此时铝元素的主要存在形

式是（）AAl 3+ B Al （ OH）3 CAlO 2- DAl 3+ 和Al （ OH）3

【例题 7】向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出

标准状况下的气体224mL ，在溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现。若用足量的CO 在高温下还原相同量的

此混合物，得到铁的质量为

【例题 8】将 ag Fe2O3和 Al 2O3的混合物溶解在过量的200 ml 浓度为 0.1 mol/L 的盐酸溶液中，然后向其中加入 NaOH 溶液，使 Fe3+ 、 Al 3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液 100ml ，则 NaOH 溶液的浓度为（）A 0.1mol/L B0.2mol/L C 0.4mol/L D 0.8mol/L

【例题 9】有 100 mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）= 0.1 mol/L, c（Cl-）= 0.65mol/L，要使Mg2+ 全部转化为沉淀分离出来，至少需要加 4 mol/L 的 NaOH 溶液的体积为（）A 40mL B72mL C128mL D20mL

【例题 10】向 20mL 1mol/L 的 Al 2 3

溶液，充分反应后得到0.78g 沉淀，则 KOH

（ SO4）溶液中加入 30 mL KOH

溶液的物质的量浓度可能是（）A 1mol/L B 3mol/L C5 mol/L D 7 mol/L

【例题 11】向含有 a mol AlCl3的溶液中加入 b mol NaOH 的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（）

① a mol② bmol③ a/3 mol④ b/3 mol⑤ 0⑥ （4a—b）mol

A ①②④⑤⑥B①③④⑤⑥C①②③⑤⑥D①③⑤

【例题 12】

NaOH—→沉淀

—→沉淀————∣过量CO2—→溶液

水∣—→溶液————∣△

A——→∣—→沉—→固体B

∣过量氨水——————————→淀

—→沉淀————∣蒸发、结晶

—→溶液—————————————→固体 E

【例题 13】

—→溶液焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）

—→气体硝酸银∣

A ——→∣—→ D溶液———→∣

∣C溶液∣稀硝酸—→白色沉淀H

—→ B ————∣气体盐酸

↑—→白色沉淀———→红褐色沉淀 F ——→ G溶液

——————————————————————————∣