甲基吡啶磷的基本性质

甲基吡啶磷

化学名称：S-6-氯-2,3-二氢-2-氧代-1,3-噁唑[4,5-b]吡啶-3-基-甲基-0，0-二甲基硫代磷酸酯

分子式及分子量：C9H10ClN2O5PS 324.5

化学结构：

CAS No.：[35575-96-3]

【性状】

本品为白色或类白色结晶性粉末，有异臭，在水中微溶，易溶于甲醇、二氯甲烷等有机溶剂。【药理】

本品是高效，低毒的新型有机磷杀虫剂。主要通过胃毒为主，兼有触杀作用，杀灭苍蝇、蟑螂、蚂蚁及部分昆虫的成虫。因为这类昆虫成虫具有不停地舔食的生活习性，因此，通过胃毒起作用的药物效果更好。如与诱致剂配合，能增加诱致苍蝇能力2-3倍。本品除对成蝇外，对蟑螂、蚂蚁、跳蚤、臭虫等也有良好杀灭作用。

【用途】

它是一种杀螨剂，兼具杀虫活性，属触杀和胃毒药剂，持效性好，杀虫谱广，可用于棉花、果树、蔬菜及牲畜、公共卫生和家庭，防治各种螨类及蠢蛾、蚜虫、叶虱、小食心虫、马铃薯甲虫和苍蝇、蟑螂等，本剂对人畜低毒，属高效、低毒、低残留性的安全药剂，是世界卫生组织(WHO)列为推荐使用的有机磷杀虫剂。可制成乳剂、喷雾剂、粉剂、可湿性粉和可溶性颗粒(蝇螂宁)等。其中甲基吡啶磷颗粒状毒饵，特别适用于防治苍蝇等卫生害虫。【注意】

（1）本品急性毒性属低毒类，对眼有轻微刺激性，喷雾时动物虽可留于厩舍，但不能向动物直接喷射，饲料亦应转移它处。（2）本品对鲑鱼有高毒，对其他鱼类也有轻微毒性，使用过程中不要污染河流、池塘及下水道。对蜜蜂亦有毒性，禁用于蜂群密集处。（3）药物加水稀释后应当天用完。混悬液停放30min后，宜重新搅拌均匀再用。

【用法与用量】

甲基毗陵磷颗粒剂撒布于成蝇、蟑螂聚集处每m2集中投撒2克甲基毗陵磷可湿性粉喷洒用水配成10%混悬液，每平方米地面、墙壁、天花板等处喷洒50mL。

涂抹选用含有甲基毗陵磷（10%）的可湿性粉剂100g，加水80mL制成糊状物，于地面、墙壁、天花板等处，每2m2涂一个点（约13cm×10cm）。

【制剂】

甲基吡啶磷颗粒剂、甲基吡啶磷可湿性粉剂。

三氯氧磷职业危害预防示范文本

三氯氧磷职业危害预防示范文本 In The Actual Work Production Management, In Order To Ensure The Smooth Progress Of The Process, And Consider The Relationship Between Each Link, The Specific Requirements Of Each Link To Achieve Risk Control And Planning 某某管理中心 XX年XX月

三氯氧磷职业危害预防示范文本使用指引：此解决方案资料应用在实际工作生产管理中为了保障过程顺利推进，同时考虑各个环节之间的关系，每个环节实现的具体要求而进行的风险控制与规划，并将危害降低到最小，文档经过下载可进行自定义修改，请根据实际需求进行调整与使用。危险因素有毒、腐蚀性物料泄漏；检修、抢修作业时接触有毒或窒息性场所。触发事件 1、成品贮罐发生泄漏； 2、灌装中管道内的残液流出，灌装时人员接触； 3、三氯氧磷遇水分解放出剧毒气体，人员在处理过程中未使用防护用品发生中毒； 4、三氯氧磷灌装时气化挥发排空，人员接触造成中毒； 5、三氯氧磷泄漏直接接触到人体造成化学灼伤； 6、设备在交出检修前未进行清洗、置换合格，人员进

入设备内作业发生中毒或窒息等。发生事件（1）有毒物料超过容许浓度；（2）接触人体；（3）缺氧。原因事件 1、有毒物质浓度超标； 2、通风不良； 3、缺乏泄漏物料的危险、有害特性及其应急预防方法的知识； 4、不清楚泄漏物料的种类，应急不当； 5、在有毒物现场无相应的防毒面具以及其它有关的防护用品或选型不当； 6、未戴防护用品； 7、救护不当； 8、在有毒或缺氧、窒息场所作业时无人监护。事

吡啶

吡啶汉语拼音：bǐdìng 英文名称：pyridine 中文名称2：氮(杂)苯 CAS No.：110-86-1 分子式：C5H5N 分子量：79.10 吡啶是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看做苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故又称氮苯。吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。 [编辑本段]物理性质外观与性状：无色或微黄色液体，有恶臭。熔点(℃)：-41.6 沸点(℃)：115.3 相对密度(水=1)：0.9827 折射率：1.5067（25℃）相对蒸气密度(空气=1)：2.73 饱和蒸气压(kPa)： 1.33/13.2℃ 闪点(℃)：17 引燃温度(℃)：482 爆炸上限%(V/V)：12.4 爆炸下限%(V/V)： 1.7 溶解性：溶于水、醇、醚等多数有机溶剂。与水形成共沸混合物，沸点92～93℃。（工业上利用这个性质来纯化吡啶。） [编辑本段]化学性质吡啶及其衍生物比苯稳定，其反应性与硝基苯类似。典型的芳香族亲电取代反应发生在3、5位上，但反应性比苯低，一般不易发生硝化、卤化、磺化等反应。吡啶是一个弱的三级胺，在乙醇溶液内能与多种酸(如苦味酸或高氯酸等)形成不溶于水的盐。工业上使用的吡啶，约含1%的2-甲基吡啶，因此可以利用成盐性质的差别，把它和它的同系物分离。吡啶还能与多种金属离子形成结晶形的络合物。吡啶比苯容易还原，如在金属钠和乙醇的作用下还原成六氢吡啶(或称哌啶)。吡啶与过氧化氢反应，易被氧化成N-氧化吡啶。 [编辑本段]用途除作溶剂外，吡啶在工业上还可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品（包括药品、消毒剂、染料、食品调味料、粘合剂、炸药等）的起始物。吡啶还可以用做催化剂，但用量不可过多，否则影响产品质量。 [编辑本段]来源（合成方法）吡啶可从天然煤焦油中获得，也可由乙醛和氨制得。吡啶及其衍生物也可通过多种方法合成，其中应用最广的是汉奇吡啶合成法，这是用两分子的β-羰基化合物，如乙酰乙酸乙酯与一分子乙醛缩合，产物再与一分子的乙酰乙酸乙酯和氨缩合形成二氢吡啶化合物，然后用氧化剂(如亚硝酸)脱氢，再水解失羧即得吡啶衍生物。也可用乙炔、氨和甲醇在500℃通过催化剂制备。 [编辑本段]衍生物吡啶的许多衍生物是重要的药物，有些是维生素或酶的重要组成部分。吡啶的衍生物异烟肼是一种抗结核病药，2-甲基-5-乙烯基吡啶是合成橡胶的原料。中文名称：吡啶 [编辑本段]危险信息及使用注意事项(MSDS) 燃爆危险：本品易燃，具强刺激性。危险特性：其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热极易燃烧爆炸。与氧化剂接触猛烈反应。高温时分解，释出剧毒的氮氧化物气体。与硫酸、硝酸、铬酸、发烟硫酸、氯磺酸、顺丁烯二酸酐、高氯酸银等剧烈反应，有爆炸危险。流速过快，容易产生和积聚静电。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。燃烧(分解)产物：一氧化碳、二氧化碳、氧化氮。吡啶的危害:

《铝的重要化合物》教案

第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物 ——铝的重要化合物授课教师：授课时间：授课班级：教学目标（一）知识与技能 1．知道氧化铝和氢氧化铝的两性。 2．让学生学会在情景中发现问题，并通过实验解决问题。（二）过程与方法 1．通过化学实验，了解重要物质的典型化学性质。 2．通过回顾、对比已有知识，构建新的知识体系。（三）情感态度与价值观 1．通过对氧化铝和氢氧化铝两性的学习，体会用辨证的观点看问题。 2．通过反思实验中的问题，培养学生发现问题、解决问题的意识。教学重点和难点（一）教学重点氧化铝和氢氧化铝的两性（二）教学难点氧化铝和氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应教学流程核心问题活动素材引课：地壳中含量最多的金属元素是什么？环节 1 氧化铝的主要化学性质铝制餐具能否长时间存放酸性食物？教师活动学生活动投影资料、图片投影情境图片铝制餐具能否长时间存放酸性食物？请写出相关离子方程式。 Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋ 3H2O； 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋ 3H2↑ 介绍铝元素的基本情况，引出课题。介绍生活中见到的氧化铝和氢氧化铝。回顾初中知识、生活经验。

核心问题活动素材铝制餐具能否长时间存放碱性食物？环节 2 氢氧化铝的主要化学性质如何用给定的药品制备Al(OH)3并验证其化学性质？ AlO2－溶液能否再转化生成 Al(OH)3？小结、拓展教师活动学生活动学生分组实验板书框图投影图片学生实验演示实验投影框图探究1：铝制餐具能否存放碱性食物？布置打磨、未打磨的铝片分别与NaOH溶液反应。完成对比实验，进行实验交流。学习氧化铝可以与氢氧化钠溶液反应。归纳1：Al、Al2O3与 Al3+、AlO2－间的联系。说明Al2O3的两性。拓展：自然界中Al2O3 将零散知识系统化、网络化，形成框图1。感受Al2O3在自然界中的多样性。制备实验：请学生根据给出的药品制备两份 Al(OH)3。分析成功与失败方案。展示成功方案，写离子方程式；分析失败方案，引出Al(OH)3的化学性质。拓展实验：向AlO2－溶液中滴加盐酸。归纳 Al(OH)3、Al3+与AlO2 －间的关系。展示实验现象，写出相关方程式。反思上一步实验中出现的“意外”现象。归纳2：铝及其重要化合物之间的转化关系。拓展2：介绍硫酸铝钾。回顾课题，梳理知识。

江苏省2014届高考化学选择题专练(13)常见元素化合物的性质与应用

专练十三常见元素化合物的性质与应用 1．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是()。A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同 C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属 D．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物解析铜与冷的浓H2SO4不反应，并不是铜的钝化，A项错误；NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先产生白色沉淀后沉淀溶解，AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，开始没有沉淀，到后来才产生白色沉淀，B项正确；氢气还原氧化铜就是非金属置换金属，C项错误；Al对应的氧化物为两性氧化物，D项错误。答案 B 2．(2013·启东中学模拟)下列有关物质的性质与应用相对应的是()。A．碳具有强还原性，常用于冶炼钠、镁等金属 B．铝的金属性较强，可用做飞机、火箭的结构材料 C．碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污 D．浓硫酸具有强氧化性，可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫解析碳不能冶炼钠、镁，一般用电解熔融的NaCl制备钠，电解熔融的MgCl2制备镁，A错误；铝合金因其质轻、强度大而作为制造飞机、火箭的结构材料，B错误；浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2利用了硫酸的酸性比亚硫酸强，即强酸制弱酸的原理，同时利用了浓硫酸的难挥发性，并不是利用浓硫酸的强氧化性，D错误。答案 C 3．下列有关物质的性质与应用不相对应的是()。

A．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃 B．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料 C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂解析氢氟酸具有弱酸性，但用于雕刻玻璃的原理是4HF＋SiO2===SiF4＋2H2O，与其弱酸性无关，A错误；MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料，B正确；ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C正确；油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，该反应可用于制作肥皂，D正确。答案 A 4．下列现象或事实可用同一原理解释的是()。A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去 C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质解析A中浓硫酸变稀是因为吸水，浓盐酸变稀是因为挥发；B中紫色褪去都是因为发生了氧化还原反应；C中漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中均会变质，前者是与空气中的水和二氧化碳发生反应，生成的次氯酸又分解，发生了氧化还原反应，而后者只发生了复分解反应；D中前者生成硫酸钠是因为发生了氧化还原反应，后者得到的是氢氧化铝，是因为Al3＋水解生成Al(OH)3和HCl，且HCl易挥发，所以答案选B。答案 B 5．(2013·南师大附中模拟)下列有关物质性质或应用的说法，正确的是 ()。A．制水泥和玻璃都用石灰石做原料 B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱 C．Si可用做太阳能电池和光导纤维的材料 D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀解析制水泥用黏土和石灰石为原料，制玻璃用石灰石、纯碱和石英，A正确；Al2O3是两性氧化物，与烧碱能够反应，只能用铁坩埚熔融烧碱，B错误；光导纤维的材料为SiO2，C错误；根据原电池原理，铁作为正极才能减缓腐蚀，

2018——2019学年高三第二学期北京磷及其化合物补充复习学案

2018——2019学年高三第二学期北京磷及其化合物补充复习学案考点点1膦和磷酸磷的氢化物PH3(磷化氢)又称为膦，膦分子与氨分子的结构相似，也呈三角锥形。膦是一种较强的还原剂，稳定性较差，在水中的溶解度很小(在20 ℃时，只有氨的1/2 600)。氨溶液是弱碱，而膦溶液的碱性更弱，因此不易生成稳定磷盐。与铵盐相对应的许多磷盐都不存在，但碘化磷PH4I可由膦与碘化氢直接化合生成，碘化磷是白色固体，是比较稳定的卤化磷，而氯化磷和溴化磷在室温下便可分解。与铵盐不同，卤化磷遇水完全水解。 PH4Cl＋H2O===PH3↑＋H3O＋＋Cl－【例1】膦(PH3)与氨(NH3)的结构和性质相似，但是膦溶液的碱性比氨溶液的碱性更弱，氨能与卤化氢形成铵盐，膦也能与部分卤化氢(如HI形成磷盐)，下列关于碘化磷(PH4I)中叙述正确的是(双选)() A．碘化磷受热难分解 B．在碘化磷溶液中c(PH＋4)＝c(I－) C．碘化磷溶于水后的溶液显酸性 D．碘化磷同氢氧化钠反应的化学方程式是PH4I＋NaOH===NaI＋H2O＋PH3↑ 答案CD 增分点2亚磷酸和亚磷酸盐知识点三氧化二磷(实际上是P4O6)缓慢地同水作用生成亚磷酸：P4O6＋6H2O===4H3PO3 纯的亚磷酸是一种无色固体，在水中有较大溶解度，在20 ℃时，每100 g水能溶解82 g亚磷酸，亚磷酸是一种二元酸，其电子式和结构式分别是：亚磷酸是一种中强二元酸，它的电离常数是K1＝1.6×10－2，K2＝7×10－7。【例2】已知亚磷酸(H3PO3)只能生成两种钠盐(NaH2PO3和Na2HPO3)，由此请问下列说法正确的是() A．亚磷酸中的磷呈＋5价 B．亚磷酸是二元酸

三氯氧磷安全技术操作规程标准范本

操作规程编号：LX-FS-A50382 三氯氧磷安全技术操作规程标准范本 In The Daily Work Environment, The Operation Standards Are Restricted, And Relevant Personnel Are Required To Abide By The Corresponding Procedures And Codes Of Conduct, So That The Overall Behavior Can Reach The Specified Standards 编写：_________________________ 审批：_________________________ 时间：________年_____月_____日 A4打印/ 新修订/ 完整/ 内容可编辑

三氯氧磷安全技术操作规程标准范本使用说明：本操作规程资料适用于日常工作环境中对既定操作标准、规范进行约束，并要求相关人员共同遵守对应的办事规程与行动准则，使整体行为或活动达到或超越规定的标准。资料内容可按真实状况进行条款调整，套用时请仔细阅读。一、生产前准备检查落实水、电、气源是否正常。检查落实各部位管道、阀门、仪表是否处于良好状态。所有阀门应处于关闭状态。 U型压力计应处于在0-0状态。所有一切检查落实好后，开启真空泵，准备放三氯化磷。二、操作程序打开氧磷车间三楼三氯化磷计量罐上的进料阀→

打开计量罐上的尾气阀→打开三氯化磷罐区三氯化磷泵进泵阀→打开泵上的出口阀，观察有无滴漏，如无滴漏，开泵向三氯化磷计量罐返三氯化磷，并通知操作人员观察液位（按计量罐容积的70%--80%打料），停止三氯化磷打料泵，并关闭泵进口与出口阀门。放三氯化磷，通知操作人员开真空泵→及放三氯化磷阀→打开反应釜上的尾气阀→打开计量罐下部放三氯化磷阀，通知操作人员打开三氯化磷切断阀，按计量放完三氯化磷后关闭所有的各个阀门。液氯阀门储罐开启方法：打开减压装置前后阀门→打开液体排放阀（A-13）→打开增压器入口阀A3和A11，氧储罐压力保持5kg，减压器出口压力 3kg，缓冲罐压力保持3kg。不得超压。三、通氧反应

元素及化合物的性质

第五章元素及化合物的性质实验十九碱金属和碱土金属一、目的要求 1. 比较碱金属、碱土金属的活泼性。 2. 比较碱土金属氢氧化物及其盐类溶解度。 3. 了解碱金属和碱土金属离子的定性鉴定方法。二、仪器和药品仪器：离心机，试管，烧杯，坩埚，漏斗，镊子，钴玻璃片药品：HCl(2 mol·L-1，6 mol·L-1)，HNO3(6 mol·L-1)，H2SO4(2 mol·L-1)，HAc(2 mol·L-1)，NaOH(2 mol·L-1)，NH4Cl(2 mol·L-1)，Na2CO3(0.1 mol·L-1)，LiCl(0.1 mol·L-1)，NaF(0.1 mol·L-1)，Na2CO3(0.1 mol·L-1)，Na2HPO4(0.1 mol·L-1)，MgCl2(0.1 mol·L-1)，CaCl2(0.1 mol·L-1)，BaCl2(0.1 mol·L-1)，Na2SO4(0.5 mol·L-1)，CaSO4(饱和)，(NH4)2C2O4(饱和)，(NH4)2CO3(0.5 mol·L-1)，K2CrO4(0.1 mol·L-1)，K[Sb(OH)6] (饱和)，NaHC4H4O6(饱和)，NH3·H2O－NH4Cl缓冲液(浓度各为1 mol·L-1)，HAc－NH4Ac缓冲液(浓度各为1 mol·L-1)，Na+，K+，Ca2+，Sr2+，Ba2+试液(10 g·L-1)，pH试纸，Na(s)，K(s)，Mg(s)，Ca(s)，铂丝三、实验内容 1. 碱金属、碱土金属活泼性的比较 1) 金属钠和氧的反应用镊子夹取一小块(绿豆大小)金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，切去表面氧化膜，放入干燥的坩埚中加热。当钠刚开始燃烧时，停止加热，观察反应现象及产物的颜色和状态。 2) 观察镁条在空气中燃烧取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜。点燃，观察燃烧情况和所得产物。 3) 钠、钾、镁、钙与水的反应分别取一小块金属钠和金属钾，用滤纸吸干其表面煤油，放入两个盛有1/4体积水的250 mL烧杯中，并用合适大小的漏斗盖好，观察反应情况。检验反应后水溶液的酸碱性。(安全提示：金属钾在空气中易自燃，与水反应剧烈。) 取一段擦干净的镁条，投入盛有蒸馏水的试管中，观察反应情况。水浴加热，反应是否明显？检验反应后水溶液的酸碱性。取一小块金属钙置于试管中，加入少量水，观察现象，检验水溶液的酸碱性。 2. 碱土金属氢氧化物溶解性的比较在3支试管中分别加入1 mL 0.1mol·L-1MgCl2，CaCl2和BaCl2溶液，然后加入等体积新配制的2 mol·L-1NaOH溶液，观察沉淀的生成。根据沉淀的多少，比较这三种氢氧化物的溶解性。

2重要金属化合物的性质及其应用

2重要金属化合物的性质及其应用 1．重要的金属化合物 2．Na2CO3与NaHCO3的区别方法方法一：与强酸反应。在两个试管中放入等量的两种固体，同时加入等量的同一盐酸溶液，放气体快者为NaHCO3。方法二：加热法。对固体进行加热，把产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊者为NaHCO3。方法三：沉淀法。在两种溶液中，加入BaCl2(或CaCl2)溶液，有沉淀生成者为Na2CO3。【典例2】现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是( ) ①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH⑤加热 A．①③ B．①④ C．②③ D．②⑤ 解析①④都是碱，可以使Na2CO3、NaHCO3中都含有CO2－3，结果现象一样(①都有沉淀、④都无沉淀)，所以①④不能区分。②使二者放出CO2的速度不同，可以区分。③使Na2CO3有沉淀，而NaHCO3无沉淀，可以区分。⑤加热法，因二者都是溶液，加热都不分解，无法区分。答案C

3．Al3＋、Al(OH)3、AlO－2的转化及其图像 (1)Al3＋―→Al(OH)3 ①可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应： Al3＋＋3OH－(少量)===Al(OH)3↓ ②可溶性铝盐与氨水反应： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 (2)Al(OH)3―→Al3＋ Al(OH)3溶于强酸溶液： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (3)Al3＋―→AlO－2 可溶性铝盐与过量的强碱反应： Al3＋＋4OH－(过量)===AlO－2＋2H2O (4)AlO－2―→Al3＋偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应： AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O (5)AlO－2―→Al(OH)3 ①偏铝酸盐溶液中加入少量盐酸： AlO－2＋H＋(少量)＋H2O===Al(OH)3↓ ②偏铝酸盐溶液中通入CO2： AlO－2＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 (6)Al(OH)3―→AlO－2

三氯氧磷安全技术说明书中文

化学品安全技术说明书第1部分化学品及企业标识化学品中文名：三氯氧磷化学品英文名： phosphoryl trichloride 企业名称：此处填写贵公司名称企业地址：此处填写贵公司地址传真：此处填写贵公司传真联系电话：此处填写贵公司电话企业应急电话：此处填写贵公司应急电话产品推荐及限制用途： For industry use only.。第2部分危险性概述紧急情况概述：吞咽有害。造成严重皮肤灼伤和眼损伤。吸入致命。长期或反复接触会对器官造成伤害。 GHS危险性类别：急性经口毒性类别 4 皮肤腐蚀/ 刺激类别1A 急性吸入毒性类别 2 特异性靶器官毒性反复接触类别 1 标签要素：象形图：警示词：危险危险性说明：

H302 吞咽有害。 H314 造成严重皮肤灼伤和眼损伤。 H330 吸入致命。 H372 长期或反复接触会对器官造成伤害。防范说明： ?预防措施： ?P264 作业后彻底清洗。 ?P270 使用本产品时不要进食、饮水或吸烟。 ?P260 不要吸入粉尘/烟/气体/烟雾/蒸气/喷雾。 ?P280 戴防护手套/穿防护服/戴防护眼罩/戴防护面具。 ?P271 只能在室外或通风良好处使用。 ?P284 [在通风不足的情况下] 戴呼吸防护装置 ?事故响应： ?P301+P312 如误吞咽：如感觉不适，呼叫解毒中心/ 医生 ?P330 漱口。 ?P301+P330+P331 如误吞咽：漱口。不要诱导呕吐。 ?P303+P361+P353 如皮肤(或头发)沾染：立即脱掉所有沾染的衣服。用水清洗皮肤/淋浴。 ?P363 沾染的衣服清洗后方可重新使用。 ?P304+P340 如误吸入：将人转移到空气新鲜处，保持呼吸舒适体位。 ?P310 立即呼叫解毒中心/医生 ?P321 具体治疗 ( 见本标签上的…… )。 ?P305+P351+P338 如进入眼睛：用水小心冲洗几分钟。如戴隐形眼镜并可方便地取出，取出隐形眼镜。继续冲洗。 ?P320 紧急具体治疗 ( 见本标签上的…… )。 ?P314 如感觉不适，须求医/就诊。 ?安全储存： ?P405 存放处须加锁。 ?P403+P233 存放在通风良好的地方。保持容器密闭。 ?废弃处置： ?P501 按当地法规处置内装物/容器。物理和化学危险：无资料健康危害：吞咽有害。造成严重皮肤灼伤和眼损伤。吸入致命。长期或反复接触会对器官造成伤害。环境危害：无资料第3部分成分/组成信息

2-氯-5-氯甲基吡啶

2-氯-5-氯甲基吡啶加成和环合工艺的改进李波2-氯-5-氯甲基吡啶是重要的农药和医药中间体,同时,还可衍生为2-氯-5-氨甲基吡啶,该化合物也是重要的农药和医药中间体。本文针对2-氯-5-氯甲基吡啶工业生产中存在的加成和环合反应收率低,污染大的问题,在预实验的基础上,优化加成反应和环合反应,改进精制工艺,使反应及分离过程中不用甲苯,采用结晶法提纯目的产物,从而简化了工艺过程,降低了生产成本，大大减少了三废的产生。同时,对2-氯-5-氯甲基吡啶工业品进行多次重结晶以获得标准品,并用差热扫描仪(DSC)测定2-氯-5-氯甲基吡啶的熔融焓为-15294.42J/mol。依据工厂生产实际的要求,对2-氯-5-氯甲基吡啶在水和有机溶剂中的溶解度进行了测定,并筛选出了合适的溶剂用于分离提纯2-氯-5-氯甲基吡啶。本文采用单因素实验法考察了影响2-氯-5-氯甲基吡啶加成反应和环合反应及其分离提纯的因素。加成反应直接将丙烯腈和5-降冰片烯按摩尔当量1.3:1混合，在催化剂的作用下加入到混合溶剂中反应生成2,2-环庚-2-醛-2β-丙腈-5-烯，该反应较之国内其他工厂的优势有反应时间短，反应温度控制范围广，收率高。国内其他工厂反应时间为4.5小时，反应温度控制为26℃～

28℃，收率为60%左右。我们工厂在此工艺条件下反应时间为0.5小时，反应温度控制范围为20℃～35℃，反应收率可以达到90%以上。环合反应直接采用2-氯-2-氯甲基-4-氰基丁醛/N,N-二甲基甲酰胺溶液为原料,不再添加其他溶剂,优化出环合反应的较佳工艺条件：n(2-氯-2-氯甲基-4-氰基丁醛)：n(三氯氧磷)=1：0.6,反应温度90℃,反应时间8h。在此工艺条件下,2-氯-5-氯甲基吡啶收率达77.91%。同时,开发出2-氯-5-氯甲基吡啶结晶提纯工艺：用所筛选的溶剂搅拌降温结晶,溶剂用量5 mL/(g反应液),结晶温度3～6℃,结晶时间4h。所得目的产物2-氯-5-氯甲基吡啶纯度>90%,提纯率>83%,可达到工业生产要求,避免了精馏工艺造成的2-氯-5-氯甲基吡啶分解。为了筛选结晶所用溶剂,本文用带激光监视系统可控升温速率的溶解度测定装置,测定2-氯-5-氯甲基吡啶在水以及甲醇、乙醇、乙酸乙酯、丙酮、氯仿和甲苯等7个二元体系的固液相平衡数据。通过对标准物系苯甲酸-水体系的测定,对该装置的可靠性进行了验证,其测量值与文献值相比,相对误差小于2%。用变温溶解法测定了温度范围从275.85K到309.15K之间2-氯-5-氯甲基吡啶在水以及有机溶剂等7个二元体系共89组溶解度数据,所测体系的溶解度数据均未见文献报道,为化工数据库增添了新的内容。

元素及其化合物的性质归纳整

常见元素及其化合物的性质归纳整理第一部分金属元素一、钠及其重要化合物 1、钠的性质物理性质颜色状态硬度密度熔点银白色固体较小0.97g/cm397.81℃ 化学性质与O 2反应4Na+O 2 常温2Na 2 O 2Na + O 2 点燃Na 2 O 2 （淡黄色）与H 2O反应2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 ↑现象：浮熔游响红强还原性2Na+S ==Na 2S 2Na+Cl 2 点燃2NaCl 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl 物质碳酸钠Na 2CO 3 碳酸氢钠NaH CO 3 俗名纯碱、打小打色、态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水可溶于水与强酸反应Na 2CO 3 +HCl ==NaH CO 3 +NaCl Na 2CO 3 +2HCl ==2NaCl+ CO 2 ↑＋H 2 O NaH CO 3 +HCl == NaCl+ CO 2 ↑＋H 2 O 与Ca(OH)2反应NaH CO 3 +NaOH= Na 2 CO 3 ＋H 2 O 与BaCl 2 或 CaCl 2反应 Na 2 CO 3 +BaCl 2 = Ba CO 3 ↓+2NaCl不反应与CO 2反应Na 2 CO 3 +CO 2 ＋H 2 O = 2NaH CO 3 不反应热稳定性稳定，加热不分解2NaH CO 3 Na 2CO 3 +CO 2 ↑＋H 2 O 相互转化二、镁的性质 1. 物理性质：具有银白色金属光泽，良好的导电、导热性、延展性。密度较小，熔点较低，硬度较小 2. 化学性质： ①与非金属反应2Mg+O 2点燃2MgO 3 Mg+N 2 点燃Mg 3 N 2 ②与酸反应Mg+2HCl=H 2↑+2MgCl 2 ③与CO 2反应2Mg+CO 2 点燃2MgO+C

高三化学一轮复习重要金属化合物的性质教学设计

重要金属化合物的性质教学目标知识技能：进行归纳、整理重要金属元素的氧化物、氢氧化物的性质规律。能力培养：培养学生对化学知识的归纳、整理的学习能力，能在对比的情景下进行化学知识的“逻辑的记忆”和“理解的掌握”，并逐步提高解决化学问题的能力。科学思想：培养学生树立“结构决定性质”的意识和实事求是的分析态度。科学方法：通过问题的讨论和分析，引导学生理解问题解决式和启发讨论学习方法。重点、难点重点：总结比较常见金属氧化物，氢氧化物的性质规律和应用。难点：常见金属的化合物中氧化性，还原性反应的规律和应用。教学方法：启发、讨论、对比、归纳。教学过程设计教师活动【板书】一、金属的氧化物【提问】请同学写出下列元素对应氧化物的化学式和色态。（老师巡视，指点答疑，并指导学生整理笔记）学生活动学生思考，填写在笔记里。元素白色固体：Na2O、MgO、Al2O3、ZnO 淡黄色粉末：Na2O 红色固体：Fe2O3、Cu2O、HgO 黑色粉末：FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O 【提问】请同学们分析一下这些金属氧化物的化学性质有何规律？可从下面几点去考虑：（1）加热是否分解（2）与水反应（3）与强酸（H+）反应（4）与强碱（OH-）反应（5）与氨水反应（6）与H2或CO反应并写出相应反应的化学方程式。学生讨论、分析、整理笔记。（1）热稳定性 2Ag2O 4Ag+O2↑ 2HgO 2Hg+O2↑ 4Cu 2Cu2O+O2↑ 规律：只有HgO、Ag2O、CuO等不活泼的金属氧化物加热易分解。（2）与水反应 Na2O+H2O=2NaOH MgO+H2O Mg（OH）2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 规律：只有活泼金属（ⅠA、ⅡA）氧化物能与水反应。

元素及其化合物的性质

元素及其化合物的性质 1．下列说法不正确．．．的是 A．金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应 B．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素 C．室温下，等浓度的酸HA 比盐酸的导电能力弱，所以HA属于弱电解质 D．Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以Al2O3属于两性氧化物 2．已知甲、乙、丙、X是4 略去）。下列说法中，正确的是 A．若甲为单质铁，则丙一定为FeCl3 B．若甲为强碱，则X一定为CO2 C．若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中一定含有Al3+ D．若甲为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应 3．下列说法正确的是 A．不用其它试剂，无法鉴别AlCl3浴液和NaOH溶液 B．苯酚、火碱、碳酸氢钠分别属于酸、碱、盐 C．SO2使溴水褪色，不能说明SO2具有漂白性 D．HCl、NO2溶于水都有化学键断裂，因此均属于化学变化元素周期律，元素周期表 1．现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是 A．简单阳离子的氧化性：Y > X B．气态氢化物的稳定性：Z > M C．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>Y D．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z > Y2Z 2．下列说法中，不正确．．．的是 A．HF稳定性比HCl强 B．Mg失电子能力比Ca弱 C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同 D．等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同 3. 化合物X2Y由短周期元素X和Y组成。下列说法一定正确的是 A.X的原子半径大于Y B.若X为ⅠA族元素，则该化合物中含离子键 C.若X2Y的焰色为黄色，则它的电子式是

几种重要的金属化合物教案

第二节几种重要的金属化合物一、教材分析 1、地位和作用《几种重要的金属化合物》这一节是人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。在“第一章从实验学化学”和“第二章化学物质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习，开始具体介绍元素化合物的知识，这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为后续介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。 2、知识体系本节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面地了解金属。金属化合物的性质是建立在金属单质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变成金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在着必然的因果关系。但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了，这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。大多数金属阳离子核外电子已达到稳定结构，所以金属化合物之间的相互转变主要是发生复分解反应，一般不涉及到元素化合价的变化，只有少数有变价的元素（如Fe）的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应。 3、主要内容及特点本节着重介绍了钠的重要化合物（过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠）、铝的重要化合物（氧化铝、氢氧化铝）、铁的重要化合物（氧化物、氢氧化物、亚铁盐、铁盐），铜的化合物是以“资料卡片”的形式出现的。根据新课程标准所确定的“课程强调学生的主体性”，要“有助于学生主动构建自身发展所需要的化学基本知识和基本技能”的课程性质，本节内容在呈现方式上有以下特点：图画较多，有利于引起学生的学习兴趣；活动较多，如Na2CO3、NaHCO3的性质，Fe3+的检验等采用了科学探究的形式。二、新课程标准 1、了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的重要性质。 2、通过金属及其化合物的性质实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养学生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。 3、通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。 4、通过金属及其化合物、金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。三、学情分析学生在初中化学中已学过一些金属及其化合物的知识，在平时的生活接触中也已有较多了解，现在进一步学习有关金属化合物的新知识容易接受。通过第二章的学习，学生已经具备了氧化还原反应、离子反应的理论基础知识。但由于学生刚刚开始学习元素化合物，对氧化还原知识尚不能熟练运用，对常见的氧化剂、还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们可能对Fe2+与Fe3+的相互转化的探究实验会遇到困难，所以需要引导学生开展探究实验。四、教学目标 1、知识与技能：（1）了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质。

包装三氯氧磷安全操作规程(通用版)

( 操作规程 ) 单位：_________________________ 姓名：_________________________ 日期：_________________________ 精品文档 / Word文档 / 文字可改包装三氯氧磷安全操作规程(通用版) Safety operating procedures refer to documents describing all aspects of work steps and operating procedures that comply with production safety laws and regulations.

包装三氯氧磷安全操作规程(通用版) 一、包装三氯氧磷作业人员，应具备熟练的操作经验，工作认真负责，责任心强，在操作前必须先检查，确保包装安全有序进行。二、包装作业现场严禁烟火，更不准有明火出现，操作人员在操作前，应穿戴必要的防护服、护目镜等防护用品，备有应急器材和防护物品（防毒面具、黄砂、铁锨等）。三、包装前应检查桶（罐）内是否存在其他介质，含水珠等，如存在，必须清理干净，用干布擦净，凉干，严禁桶（罐）内有潮气，否则，不准包装。四、包装前要设专人负责，确定要所包装哪个储罐的料，应先开真空泵，打开排空阀，然后再打开下部放料阀，如发现异常现象，要及时关闭放料总阀。五、在包装过程中要安排专人掌握物料开关，严禁超装，防止

外溢，装料量不得超过规定范围允许的最大装料量，包装完毕，应先关闭放料总阀，然后放尽管内积存的余料，以防滴料。六、包装中不得短斤少两，严禁跑、冒、滴、漏，把盖封严拧紧，防止松动，搬运时做到轻搬轻放，装车或入库安排放整齐留有足够的装运通道。七、凡已包装入库的物料，每天必须有专人或当班人员负责关闭门窗，需要通风排潮时，再安排专人处理。云博创意设计 MzYunBo Creative Design Co., Ltd.

2—氯—5—氯甲基吡啶生产过程危险有害因素分析及防范措施

龙源期刊网 https://www.360docs.net/doc/eb3037910.html, 2—氯—5—氯甲基吡啶生产过程危险有害因素分析及防范措施作者：刘正前来源：《中国化工贸易·中旬刊》2017年第04期摘要：本文通过对2-氯-5-氯甲基吡啶生产装置的各个生产环节进行危险有害因素分析，有针对性的提出安全防范措施，保障了企业的安全发展。关键词：2-氯-5-氯甲基吡啶；危险有害因素；防范措施 2-氯-5-氯甲基吡啶，分子式： C6H5Cl2N，淡黄色至无色块状结晶体，熔点37-42℃，用作农药吡虫啉和啶虫咪中间体。 1 生产过程中的危险有害因素分析 2-氯-5-氯甲基吡啶生产工艺比较复杂、危险，工艺操作要求高，工艺流程较长，整个流程分为双环戊二烯（DCP）裂解、[2，2，1]-环庚-2-醛-5-烯（CN）合成、CCN加成、脱溶、CCN裂解、氯化、环合、蒸馏八段工序。 1.1 双环戊二烯（DCP）裂解工序双环戊二烯、环戊二烯为易燃液体，其蒸气可与空气形成爆炸性混合气体，若操作不当遇明火、高热等激发能源，可引发火灾、爆炸事故。双环戊二烯容易自聚，温度越高自聚越快。双环戊二烯裂解在300～320℃下进行，若温度显示仪表失灵、操作失误等，造成裂解釜超温，釜中的物料温度超过其自燃点，若漏出即会立即起火。蒸馏环戊二烯过程中，冷却不足、冷却中断或其它故障，造成系统发生泄漏、物料挥发，可能发生火灾、爆炸事故。易燃液体在管道中流速过快易产生静电，若无静电导除装置或静电导除装置失效、操作失误等，形成静电积聚，可能发生火灾、爆炸事故。 1.2 CN合成工序合成过程中，操作不当等，丙烯醛大量进入反应釜，反应失控引起反应釜超温、超压，若防爆膜或安全阀选用不当、失效等，导致泄压不及时，计量罐发生泄漏、外溢与空气形成爆炸性混合气体，可能发生火灾、爆炸事故。脱气时，如密封不够严密，导致空气窜入，可能引发爆炸。丙烯醛为剧毒化学品，且沸点较低（52.5℃），合成过程中，若温度控制不好，丙烯醛蒸气泄漏，会引起急性中毒事故。

高一化学必修一3.2《铝的重要化合物》-教学设计

3.2《铝的重要化合物》教学设计一、教学内容分析《铝的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节的部分内容，是高中化学的基础知识。教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。本节教材主要通过六个方程式、两个实验、一个“学与问”、一个资料卡片来介绍了几种铝的重要化合物。通过本节知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。同时在本节中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。二、学情分析 1.学生的知识、技能的基础分析。此次课针对的学生是高中初入学，刚刚学习完化学1（必修）中的第一章《从实验学习化学》，第二章《化学物质及其变化》，已初步了解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，具有实验探究心理，能在教师指导下独立完成实验；学习了分类法，能在分类思想的指导下学习氧化物、氢氧化物的有关性质；学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。由于学生在初中已经学习了金属的初步知识，并且了解金属铝的致密氧化膜能阻止铝进一步与氧气反应，在教学中应多加考虑新旧知识的相互衔接。这节《铝的重要化合物》内容里并无涉及氧化还原反应，离子反应涉及也较少，所以，考虑将课的重点放到氢氧化铝的制备及两性的探究上，从学生的实验基础和对氢氧化铝的酸性的强烈好奇的心理角度来分析，应该可以收到良好的效果。 2.学生认知心理特点及认知发展水平分析。高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要。

元素及化合物的性质word资料28页

三氯氧磷的安全使用注意事项

行业资料：________ 三氯氧磷的安全使用注意事项单位：______________________ 部门：______________________ 日期：______年_____月_____日第1 页共6 页

三氯氧磷的安全使用注意事项三氯氧磷，POCl3，别名磷酰氯，是一种无色发烟液体。该液体遇冷水、洒精或强酸而分解，其蒸气在潮湿空气中迅速水解成磷酸和氯化氢，呈烟雾状。大量水骤然倒入三氯氧磷液体内可反应剧烈造成事故发生。接触本品烟雾后,经2～6小时的潜伏期,可出现急性中毒症状,有流涕、咽喉干痒、头痛、呼吸困难。稍重的病例有鼻衄、全身无力、痰中有血丝、鼻中隔粘膜灼伤。严重病例可发生喉水肿致窒息,肺炎或肺水肿。口服液体可致消化道灼伤。本品液体可引起刺激症状及眼和皮肤灼伤。眼灼伤后愈合缓慢。杂质中含磷黄时可引起磷中毒。工业生产中经常会用到三氯氧磷，三氯氧磷使用中有不少细节问题如果注意不到，会引发安全问题，造成事故，因此中华反应釜网提醒要注意以下六个方面：1，三氯氧磷备料，不少工厂是用水喷射真空将三氯氧磷抽至储槽的，因此要注意水喷射真空的开停顺序，防止发生事故，特别真空缓冲罐要经常检查，防止水倒吸进储槽而发生事故。 2，三氯氧磷发生氯化氢，要注意防止三氯氧磷滴加过头，如果滴加过头，一定要缓慢滴加水分解三氯氧磷后再排磷酸。 3，含有三氯氧磷的物料水解一般建议将物料缓慢放入加有冰水的水解釜，并不断搅拌，尽可能不要将水加入到物料里，那将是非常危险的操作。 4，凡使用三氯氧磷的系统，应尽可能的检测所有物料的水份，防止水分超标发生爆炸事故。 5，使用三氯氧磷的反应釜也要经常检查釜壁是否有损坏，防止水漏入发生事故。第 2 页共 6 页