氧化还原反应练习题
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试卷第3页，总3页
氧化还原反应测试卷
１.氢气还原氧化铜:ＣｕO+Ｈ2=Cu ＋H 2O ，在该反应中( ） A.CuO 作还原剂 B.C ｕO 作氧化剂 C.氧元素化合价降低 D.铜元素化合价升高 ２．不属于氧化还原反应的是
Ａ．２Ａl ＋Ｆｅ2O ３2Fe+Al ２O ３ B.２Mg+CO 22ＭgO ＋Ｃ
C.SiO 2+Ｃa ＯCaSiO 3 D ．N ２+３H 22ＮH ３ 3.四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D ．复分解反应 4.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态,则该元素( ) A 一定被氧化B.一定被还原C 可能被氧化，也可能被还原 Ｄ化合价降低为０ 5．下列物质中，常做还原剂的是 A.KMnO 4 B ．ＣO Ｃ．HNO 3
D.Ｏ2
６.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( ) A ． S B.Na 2S C ． S Ｏ２ D ． H 2SO 4 7.从海水中提取溴的过程中涉及到反应:Ｂr 2 + ＳO 2 + 2H 2O = 2HBr + H 2SO ４，下列说法正确的是 A ．Br 2在反应中被氧化 B ．SO ２在反应中表现还原性 C ．H 2SO 4是还原产物 D.１ mol 氧化剂在反应中失去２ mol 电子 ８．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（ )
9．已知反应３Cl 2 + 6NaO Ｈ=5NaCl + ＮaC ｌO 3 + 3H 2O 下列说法正确的是
A.ＮaCl 是氧化产物,ＮａC ｌO 3是还原产物 Ｂ.该反应中的电子转移数目为6e -
C.氧化剂和还原剂的质量比是1∶5 D ．C ｌ2既是氧化剂也是还原剂
1０.在下列反应中,HNO 3既表现出氧化性，又表现出酸性的是
A.H 2S+２HNO 3=S↓+2NO 2↑＋2H 2O B ．ＣuO+2H ＮO 3＝C ｕ（ＮＯ3)2+Ｈ2O C ． 4HN Ｏ3
4NO 2↑+O 2↑+2H 2O D ．３Cu+８HNO 3=3Cu(NO 3)２+2N Ｏ↑+4H 2O
11．已知反应：K ＣlO ３＋6HCl(浓)＝ＫCl+3C ｌ2↑＋３H ２O,据此判断下列说法正确
A ．K Ｃl 为还原产物 B.ＨC ｌ全部发生氧化反应
C ．该反应表明氧化性KCl Ｏ3比C ｌ２强 D.１ｍo ｌ ＫClO ３在反应中得到６m ｏle －
１２．下列转化中需要加入还原剂才能实现的是（ ） A.MnO 4－→ Ｍn ２＋ B ．Ｆe 2+→Fe 3+ Ｃ．SO 2 → ＳO 3 D.ＨCO 3 →CO 2 1３.根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ①2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2 ②2Fe ２++C1２=2Fe ３++2C １- ③２MnO 4-+10Cl -+1６H +＝2Mn 2++5Cl ２↑＋８Ｈ2O A 、Fe 3+>C12>ＭｎO 4－ Ｂ、 F ｅ3+＞Cl 2＞I 2 C 、I ２>C ｌ2＞Fe 3+ D 、 MnO 4->Cl 2>Fe 3+
1４．氢化钠（Ｎa Ｈ）是一种生氢剂,可发生如下反应：ＮaH+H ２O = Na ＯH ＋H ２↑对这一反应的描述正确的是( ） A ．N ａＨ是氧化剂 Ｂ．NaH 是氧化产物 C.NaOH 是还原产物 D.氧化产物与还原产物的质量比是１：1 15．下列物质既具有氧化性又有还原性的是（ )
①SO ２ ②Ｆe 3＋ ③ Fe ２+
④ HCl ⑤ Ｈ2O 2 A.①②③ B.①③ C ．①③⑤ D ．①③④⑤ 1６.下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确．．．的是 A. B.
C ．
Ｄ.
17．（９分）在 2Na 2O ２+2C Ｏ２==＝2Na 2CO 3+O 2反应中, (1) 是还原剂, 是氧化剂。
（2)若转移3mol 电子,则所产生的Ｏ2在标准状况下的体积为 。
18．(１2分）在Fe 3O 4 +4CO 3Ｆe ＋４ＣO 2的的中， 是氧化剂，
是还原剂, 元素被氧化， 元素被还原。 1９.（15分)Ca(ClO)２与浓盐酸反应会生成Cl 2,该反应的化学方程式为: Ca(ClO)２ ＋ 4HCl(浓）= CaCl ２ ＋ 2Cl ２↑+ ２H 2O
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⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写字母)
A ．只有还原性 Ｂ．还原性和酸性 Ｃ.只有氧化性 D.氧化性和酸性 ⑵产生０.3molCl ２ ，则转移的电子的物质的量为 ⑶该反应中氧化产物与还原产物的质量比为 ⑷（6分）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目
参考答案 1．B
试题分析：A 、该反应中氧化铜得电子化合价降低,还原产物是铜，故A 错误;B 、该反应中氧化铜得电子化合价降低，所以氧化铜是氧化剂,故B 正确；C 、反应前后,氧元素的化合价不变，故C 错误；Ｄ、反应前后，铜元素的化合价由+2价变为0价，所以铜元素的化合价降低，故Ｄ错误．
考点：氧化还原反应 2.C
试题分析:A 、2Al ＋Fe ２O 32F ｅ＋A ｌ2O 3 有元素化合价的变化,是氧化还原反应,错误；
Ｂ、2Ｍg ＋CO 2
２MgO+C 有元素化合价的变化,是氧化还原反应,错误；C 、在SiO 2+CaO C
ａＳiO 3中元素的化合价没有发生变化，是非氧化还原反应，正确； D 、N ２+3Ｈ22N
Ｈ3 有元素化合价的变化,是氧化还原反应，错误。 考点：考查化学反应的分类的知识。
3.C
试题分析：A 、化合反应中可能发生化合价的改变,如果有单质参加反应,就一定由化合价的变化,所以化合反应可能是氧化还原反应,故A 错误；B 、分解反应中可能发生化合价的改变，如果有单质的生成，就一定有化合价的变化，所以分解反应可能是氧化还原反应，故B 错误；C 、在置换反应中因为有单质参加和单质生成,一定有化合价的变化，所以置换反应一定是氧化还原反应，故C 正确;D 、在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，一定没有化合价的变化，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故D 错误．故选C ． 考点:化学反应的基本类型 4.C
试题分析:元素的化合态可能是正价,也可能是负价，所以从化合态变为游离态,化合价可能降低，也可能升高,所以可能被氧化也可能被还原。 考点：氧化还原反应。 ５.B
试题分析:A. ＫＭｎＯ4有强的氧化性，常用作氧化剂,错误;Ｂ. ＣO 具有氧化性、还原性，通常用作还原剂,正确;C. HNO ３有强的氧化性,常用作氧化剂，错误;D. O 2有强的氧化性,常用作氧化剂，错误。
考点:考查物质的性质及作用的知识。
6.B
试题分析：单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性,故A 错误；硫化钠中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故B 正确；二氧化硫中,硫元素的化合价处于中间价,既有氧化性又有还原性,故Ｃ错误；硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性,故D 错误．答案选B 考点：氧化还原反应的应用
7．B
试题分析：根据方程式可知，在反应中溴元素的化合价从0价降低到-1价,得到１个电子，即单质溴是氧化剂。SO 2中S 元素的化合价从＋4价升高到＋６价,失去2个电子，SO ２是还原剂。其中溴化氢是还原产物，硫酸是氧化产物，答案选B 。 考点：考查氧化还原反应的有关判断
点评:该题是基础性试题的考查,也高考中的常见考点。试题紧扣教材,意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确氧化还原反应中有关概念的含义以及判断依据,然后结合方程式灵活运用即可。 8.D
试题分析：A 中应该转移2个电子；B 中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子;C 中,H 2S 被还原为S ，失去2个电子，H ２SO 4被氧化为SO 2，得到2个电子。 考点：氧化还原反应
点评:氧化还原反应是高考的必考内容，考生应把握以下两点：一、判断一个反应是否属于氧化还原反应，以及氧化剂(产物）、还原剂(产物）分别是什么;二、利用得失电子配平所给化学反应，并能进行简单的有关于电子守恒的计算。 9．Ｄ
试题分析：C ｌ2发生自身氧化还原反应，ＮaCl 是还原产物,NaCl Ｏ3是氧化产物,Ａ错误;该反
应中的电子转移数目为5 e －
，B 错误；氧化剂和还原剂的质量比是5∶1，C 错误。
考点:氧化还原反应
点评：氧化还原反应是高考的必考内容，考生应把握以下两点:一、判断一个反应是否属于氧化还原反应，以及氧化剂(产物)、还原剂(产物）分别是什么;二、利用得失电子配平所给化学反应,并能进行简单的有关于电子守恒的计算。
10．Ｄ
试题分析:Ａ、C 项:没表现酸性，故错;B 项:没表现氧化性，故错。故选Ｄ。 考点：硝酸的化学性质
点评:本题考查硝酸的性质,题目难度不大，本题注意把握常见元素化合物的性质。 11.C
试题分析:根据方程式可知，氯酸钾中氯元素的化合价从＋5价降低到0价,得到5个电子。氯化氢中氯元素的化合价从-1价升高到0价，失去１个电子,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:5,即氯化氢没有完全被氧化,氯气是氧化产物，也是还原产物，ABD 都是错误的。氧化剂的氧化性强于氧化产物的，C 正确，答案选C 。 考点:考查氧化还原反应的有关判断、应用以及计算
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固与训练。有利于
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培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,提高学生的应试能力。该题的关键是明确氧化还原反应有关概念,准确标出有关元素的化合价变化情况,然后根据电子得失守恒并结合题意灵活运用即可。 12.A
试题分析：还原剂在反应中失去电子，元素的化合价升高。据此可知,如果转化中需要加入还原剂才能实现,这说明所给微粒应该是得到电子,做氧化剂，有关元素的化合价较低,Ａ正确;B 、C 中化合价都是升高的，需要进入氧化剂。D 中元素的化合价不变,不是氧化还原反应，答案选Ａ。
考点:考查氧化还原反应的有关判断和应用
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固与训练。有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，提高学生的应试能力。该题的关键是明确氧化还原反应有关概念，然后结合题意灵活运用即可。 13．D
试题分析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应①可知,氧化性强弱顺序是F ｅ3＋
>Ｉ2；根据反应②可知，氧化性强弱顺序是Cl 2＞F ｅ3＋
;根据反应③可知，
氧化性强弱顺序是MnO ４－>C ｌ2，因此氧化性强弱顺序应该是ＭnO ４-＞Cl ２>Ｆe ３＋
>I 2,答案选D 。 考点：考查氧化还原反应中氧化性强弱顺序的判断
点评：该题是中等难度都是试题，也是高考中的常见考点和题型。试题贴近高考,难易适中。侧重对学生能力的培养和解题方法的训练,有助于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是准确判断出氧化剂和氧化产物,然后灵活运用即可。 14．D
试题分析:根据反应的化学方程式可知，ＮaH 中氢元素的化合价是－1价的，反应后升高到0价,失去1个电子。水中氢元素的化合价从+１价降低到0价，得到1个电子,所以氢化钠是还原剂,水是氧化剂，氢气既是氧化产物,也是还原产物，答案选D 。
考点:考查氢化钠和水反应的有关计算和判断
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重能力的培养。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后根据氧化还原反应的有关概念灵活运用即可。 15.D
试题分析：凡是元素的化合价处于中间价态物质，都既具有氧化性又有还原性，所以①③⑤都是正确的。铁离子只有氧化性，氯化氢中氯元素可以失去电子,氢元素可以得到电子,所以既具有氧化性又有还原性，答案选D 。 考点:考查物质氧化性和还原性的正误判断
点评：该题是中等难度的试题,试题基础性强，注重解题方法的培养的指导,有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。该题的关键是明确氧化性和还原性的判断依据,然后结合题意具体问题、具体分析即可。 16．A
试题分析：钠是活泼的金属,S 是活泼的非金属。因此钠和Ｓ的化合反应中，钠失去电子，S 得到电子,选项A 不正确，其余都是正确的,答案选Ａ。 考点:考查氧化还原反应表示的正误判断
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。氧化还原反应判断的关键是标出有关元素的化合价变化情况，然后根据有关的概念和要求逐一判断即可。 1７．（每空3分)
（1） Na 2O 2 , Na 2O 2 （2） ３３.6L 。 18．(每空３分)Fe 3Ｏ4、CO 、C 、F ｅ
【解析】该反应中,铁元素的化合价降为0价，被还原,而碳元素的化合价由＋2价升至+4价,被氧化,故Ｆe 3O 4为氧化剂，ＣO 为还原剂
19.(１5分， 每空3分，第４小题6分) (1）B （2)０．3mo ｌ (3）1:1 (4)
【解析】（１)HCl 中的氯元素部分被氧化为氯气,部分生成了CaCl 2，故表现为酸性及还原性 (2）该反应为氯元素的归中反应，有２个电子转移,也就是说,产生0.3ｍｏl Ｃｌ2 ,则转移的电子的物质的量为0.３mol
(3）氯气中的氯元素一半被氧化得到,一半被还原得到,故氧化产物与还原产物的质量相等