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高一化学必修二第二章练习题
一、选择题
1、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）
A.H
2O B.CaCl
2
C.NaOH
D.Cl
2
2、某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时所形成的化学键（）
A.一定是共价键
B.一定是离子键
C.可能是共价键，也可能是离子键
D.以上说法均不正确
3．下列说法中正确的是( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．由共价键形成的分子一定是共价化合物
D．只有非金属原子间才能形成共价键
4．下列各组物质中，全部以共价键结合的是（）。
A．S H
2
、
3
NH、2CO B．2
MgBr、CaO、HCl
C．S
Na
2
、MgO、HF D．
2
CO、O H2、22O
Na
5、下列反应属于吸热反应的是（）
A、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应
B、氢气还原氧化铜的反应
C、锌与稀硫酸的反应
D、生石灰变成熟石灰的反应
6、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（）
A、在炭粉中加入KCl0
3
，点燃时燃烧更为剧烈
B、H
2
O
2
中加入少量MnO
2
，即可迅速放出气体
C、将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分
D、电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快
7、反应4
3
NH（气）＋52O（气）4NO（气）
＋6O H 2
（气）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此
反应的平均速率v (X)可表示为（ ）
A 、v (NH 3)=0.0100mol.L -1.s -1
B 、v (O 2)=0.0010mol.L -1.S -1
C 、v (NO)=0.0010mol.L -1.s -1
D 、v (H 2O)=0.045mol.L -1.s -1
8、对反应A+3B 2C 来说，下列反应速率
最快的是： （ ）
A ．v (A)=0．3 mol ／(L ·min)
B ．v (B)=0．6 mol ／(L ·min)
C ．v (C)=0．5 mol ／(L ·min)
D ．v (A)=0．01 mol ／(L ·s) 9、、实验室制Cl 2的反应为4HCl （浓）+MnO 2
MnCl 2+Cl 2↑ +2H 2O 。下列说法错误的是（ ） A.还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2
B.每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 mol C .每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 mol
D.生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还
含有HCl 杂质
10、实验室中欲加速制取氢气，最好的方法
是用（ ）
A.纯锌与稀硫酸反
应
B.纯锌与浓硫酸反应
C.纯锌与稀盐酸反
应
D .粗锌(含铝、铜等杂质)与稀
硫酸反应
11、某温度时，在2 L 容器中X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图2-24所
示。由图数据分析，该反应的化学方程式和反应
开始至2 min 末Z 的平均速率分别为（ ）
A.X+Y ＝2Z ；0.05 mol·L -1
·min
-1
B.X+Y
＝2Z ；0.1 mol·L -1·min -1
C.X+2Y ＝Z ；0.1 mol·L -1
·min
-1
D .Y+3X
＝2Z ；0.05 mol·L -1·min -1
12．下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理．．．的是： （ ） A ．制Cl 2： MnO 2、盐酸（浓） B ．制
H 2：硫酸（稀）、Zn
C ．制O 2： MnO 2、H 2O 2
D ．制
CO 2：硫酸（稀）、CaCO 3
13.一定温度下，反应N 2（g ）
+3H 2(g)2NH 3(g)达到化学平衡状态的标志是： （ ）
A .N 2，H 2和NH 3的物质的量分数不再改变
B.c(N 2)∶c(H 2)∶c(NH 3)＝1∶3∶2
C.N 2与H 2的物质的量之和是NH 3的物质的量
2倍
D.单位时间里每增加1molN 2，同时增加3molH 2
14.如图所示装置可用于： （ ）
A.加热NaHCO 3制CO 2
B .用Cu 和稀HNO 3反应制NO
C.用NH 4Cl 与浓NaOH 溶液反应制NH 3
D.用NaCl 与浓H 2SO 4反应制HCl
15.NO 和CO 都是汽车尾气中的有害物质，
它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是： （ ）
A.使用适当的催化剂不改变反应速率
B.降低压强能提高反应速率
C.升高温度能提高反应速率
D.改变压强对反应速率无影响 16、可逆反应2SO 2 + O 2
2SO 3达到平衡
的标志是
① 消耗2 mol SO 2的同时生成2 mol SO 3
② SO 2、O 2与SO 3的物质的量之比为2∶1∶2 ③ 反应混合物中，SO 3的质量分数不再改变 A 、①② B 、①③ C 、只有③ D 、只有①
17、将1mol N 2和3 mol H 2通入4L 的密闭容器中反应，半分钟后测得H 2的物质的量为2.1 mol ，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。
① V(N 2) = 0.15 mol/(L ·min) ② V(N 2) = 1.05 mol/(L ·min) ③ V(NH 3) = 0.30 mol/(L ·min)
其中正确的是
A 、①②
B 、②③
C 、①③
D 、①②③
18、随着人们生活质量的不断提高，废电
池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，
其首要原因是（ ）
A 、利用电池外壳的金属材料
B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对
土壤和水源的污染 C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D 、回收其中石墨电池
19、下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）
A 、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B 、原电池是将化学能转变为电能的装置
C 、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D 、原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
20、用铁片和硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是（）
A、加热
B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C、滴加少量硫酸铜溶液
D、不用铁片，改用铁粉
21.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法正确的是：（）
A.锌片是正极，铜片上有气泡产生
B.电流方向是从锌片流向铜片
C.溶液中硫酸的物质的量浓度减小
D.电解质溶液的pH保持不变
22．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）
A、X＞Y＞Z
B、X＞Z＞Y
C、Y＞X＞Z
D、Y＞Z＞X
23．关于如图所示装置的叙述，正确的
是（）
A．铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜 D．氢
离子在铜片表面被还原
24．下列反应不可能是原电池反应的是（）
A．Fe + 2H+ = Fe2+ + H
2
↑ B．2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
C．2H
2
+ O
2
= 2H
2
O D．H+
+ OH- = H
2
O
25．下列各装置中，不能构成原电池的是（电
解质都为稀硫酸）（）
F
、 D
26．下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是 （ ）
、 D
27．某原电池的总离子方程式为：2Fe 3+
+ Fe
= 3Fe 2+
，不能实现该反应的原电池是（ ）
A ．Cu 为正极，Fe 为负极，电解质溶液为FeCl 3溶液
B ．石墨为正极，Fe 为负极，电解质溶液为Fe(NO 3)3溶液
C ．Fe 为正极，Zn 为负极，电解质溶液为
Fe 2(SO 4)3溶液
D ．Ag 为正极，Fe 为负极，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3溶液
28．X 、Y 两根金属棒插入Z 溶液中构成下
图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X 棒变粗，Y 棒变细，则X 、Y 、Z 可能是下列中的
（ ）
29．下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是
A Cu、Cu、稀硫酸
B Zn、Cu、稀硫酸
C Cu、Zn、酒精
D Zn、Cu、ZnSO
4
溶液
30.将纯锌片和纯铜片插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯的溶液中H+ 浓度均减小
D．乙装置中化学能转化为电能
31、有A、B、C、D四块金属片，进行如下
实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H
2
SO
4
中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸
入稀H
2
SO
4
中，电子由C→导线→D ③A、C相连
后，同时浸入稀H
2
SO
4
，C极产生大量气泡④B、
D相连后，同时浸入稀H
2
SO
4
中，D极发生氧化反
应，则四种金属的活动性顺序为（）
A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A
编
号
X Y Z
A Zn Cu稀硫酸
B Cu Zn 稀硫酸
C Cu Ag硫酸铜
溶液
D Ag Zn硝酸银
溶液