初中化学沪教版九年级下册第六章 溶解现象第二节 溶液组成的表示-章节测试习题(3)

章节测试题

1.【综合题文】为了测定某含杂质5%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：

【答题】配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需质量分数为36.5%的浓盐酸质量是______g。

【答案】40

【分析】本题考查溶液的稀释。

【解答】稀释前后溶质的质量相等。设需质量分数为36.5%的浓盐酸质量是x，则100g × 14.6%=36.5% x，解得x=40g。

【答题】发生反应的化学方程式为______。

【答案】Zn+2HCl=ZnC12+H2↑

【分析】本题考查化学方程式的书写。

【解答】铜位于金属活动性顺序中H的后面，不与稀盐酸反应，而锌位于H前，可以与稀盐酸反应，化学方程式是Zn+ 2HCl=ZnC12+ H2↑。

【答题】根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为

______。

【答案】（合理即可）

【分析】本题考查化学方程式的计算。

【解答】反应前反应物的总质量：100g+100g=200"g，反应后烧杯中固液混合物的总质量199.6 g，故生成氢气的质量：200g－199.6g=0.4g，设100g该黄铜样品中锌的质量为x。

，解得x=13g。

【答题】该黄铜样品中铜的质量分数是______%；

【答案】82

【分析】本题考查质量分数的计算。

【解答】该黄铜样品中Zn的质量是13 g，铜的质量分数是[100g×（1－5%）－

13g]÷100g=85%。

【答题】向过滤后所得滤液中加入23.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是______%。

【答案】20

【分析】本题考查溶质质量分数的计算。

【解答】设生成氯化锌的质量为y。

，解得y=27.2g

最终所得溶液的质量是13g+100g－0.4 +23.4g=136g

最终所得溶液的溶质质量分数是27.2g÷136g×100%=20%。

2.【答题】镁是叶绿素中唯一的金属元素．植物缺镁时，通常的症状表现为叶片失绿，严重时整片叶干枯。给农作物加MgSO4和NH4MgPO4（磷酸镁铵）等镁肥，可以促进光合作用，提高抗病能力。

（1）NH4MgPO4中N、H、O的原子个数比是______，NH4MgPO4由______（填阿拉伯数字）种元素组成。

（2）现要配制溶质量分数为2%的MgSO4溶液500kg进行喷施，需25%的MgSO4溶液的质量是______kg。

【答案】1:4:4,5,40

【分析】本题考查化学式的意义、溶质质量分数的相关计算。

【解答】（1）由化学式NH4MgPO4可知，NH4MgPO4中N、H、O的原子个数比是1:4:4，NH4MgPO4由N、H、Mg、P、O五种元素组成；故填：1:4:4；5。（2）设需25%MgSO4溶液的质量是x。

500kg×2%=25% x，解得x=40kg。故填：40。

3.【答题】一般情况下，在某溶液中，若溶质的质量不变，溶剂的质量增加，该溶液将变______（填“浓”或“稀”），溶质质量分数将变______（填“大”或“小”）；若溶质的质量不变，溶剂的质量减少，该溶液将变______（填“浓”或“稀”），溶质质量分数将变______（填“大”或“小”）。

【答案】稀,小,浓,大

【分析】本题考查溶液浓稀与溶质质量分数的关系。

【解答】由于溶液的质量=溶质质量+溶剂的质量，溶质质量分数

=×100%，所以若溶质的质量不变，溶剂的质量增加，该溶液将变稀，溶质质量分数将变小；若溶质的质量不变，溶剂的质量减少，该溶液将变浓，溶质质量分数将变大。

4.【答题】从500 mL溶质质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4中取出100 mL，这100 mL浓硫酸的溶质质量分数为______，溶液质量为______g，其中含纯硫酸的质量为______g。若将100 mL98%的浓H2SO4与100 mL水混合，所得溶液的质量为______g，含纯H2SO4的质量为______g，溶质的质量分数为

______。

【答案】98%,184,180.32,284,180.32,63.5%

【分析】本题考查溶质质量分数的计算。

【解答】溶液是均一稳定的混合，则从500 mL溶质质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4中取出100 mL，这100 mL浓硫酸的溶质质量分数仍为98%，密度仍为1.84 g/cm3，此100mL浓硫酸的溶液质量为100mL×1.84 g/cm3=184g，其中含纯硫酸的质量为184g×98%=180.32g。若将100 mL98%的浓H2SO4与100 mL水

混合，所得溶液的质量为184g+100g=284g；根据溶液稀释时溶质不变，可知混合后溶液含纯H2SO4的质量为180.32g，溶质的质量分数为

180.32g÷284g×100%=63.5%。

5.【答题】2017年1月《科学报告》一篇文章称，只需在普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。口罩使用过程中，涂层中的氯化钠在溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，氯化钠会再次析出。口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质的质量分数______（填“改变”或“不变”）。

【答案】改变

【分析】本题考查溶质质量分数。

【解答】口罩使用过程中，涂层中的氯化钠在溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液。此时溶剂增加，溶液质量变大，溶质质量分数变小。故口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质的质量分数改变。

6.【综合题文】阅读下面的材料，回答下列问题：

自从非典型肺炎在我国部分地区出现以来，过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用。过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸馏水等将其稀释，消毒时可用喷雾法消毒，也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质，若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。

【答题】（1）在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中，溶质是______，溶剂是______。

【答案】过氧乙酸,醋酸

【分析】本题考查溶质和溶剂。

【解答】溶质为过氧乙酸，溶剂为醋酸。

【答题】（2）分别指出过氧乙酸的一点物理性质和一点化学性质。

物理性质：______；

化学性质：______。

【答案】无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水；不稳定，易分解

【分析】本题考查物质的性质。

【解答】根据题目中信息知，物理性质有：无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸；化学性质有：过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质。

【答题】（3）100 g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中含过氧乙酸______g。

【答案】0.2

【分析】本题考查溶质质量分数的计算。

【解答】过氧乙酸的质量：100 g×0.2%=0.2g。

【答题】（4）不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上，应做怎样的处理？

______。

【答案】用大量水大量冲洗

【分析】本题考查物质的性质。

【解答】根据题目中信息知，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性，所以不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上应该用大量水冲洗。

【答题】（5）根据过氧乙酸的性质，用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去，应注意什么？______。

【答案】必须在消毒半小时以后才可进去房间

【分析】本题考查物质的性质。

【解答】根据题目信息知，若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。所以用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去必须是消毒半小时以后进入。

17.【题文】将20g溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液和60g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液混合后所得溶液的溶质质量分数是多少？

【答案】22.5%

【分析】本题考查溶质质量分数的计算。

【解答】解：20g溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液中溶质的质量：

20g×30%=6g；

60g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中溶质的质量：60g×20%=12g；

混合后所得溶液的溶质质量分数：（6g+12g）÷（20g+60g）×100%=22.5%

答：混合后所得溶液的溶质质量分数是22.5%。

18.【题文】黑豆是传统的养生食材，食用9°米醋泡制得到黑豆是一种很好的食疗方法。小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液进行测定。产品部分信息如图所示，请回答相关问题。

（1）配制100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液需要水______mL（水的密度为

1g/cm3）。

（2）若9°米醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为

CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，小明取出10mL9°米醋，加入4%的氢氧化钠溶液12g，恰好完全反应。请通过计算判断该产品含酸量是否合格。（写出计算过程）

【答案】（1）96；（2）不合格

【分析】本题考查溶质质量分数的计算。

【解答】解：（1）需要水的质量为100g×（1﹣4%）=96g，因为水的密度为

1g/cm3，所以96克即96mL；

（2）12g 氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量：12g×4%=0.48g

设10mL食醋中醋酸的质量为x。

，解得x=0.72g

以100mL样品中含醋酸的质量为0.72g×10=7.2g，7.2g＜9.00g，所以该食醋不合格。

19.【题文】100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应，试计算：

（1）生成氢气的质量；

（2）该硫酸中溶质的质量分数；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（保留到0.1%）。

【答案】（1）0.4g；（2）19.6%；（3）28.6%

【分析】本题考查溶质质量分数的计算、化学方程式的计算。根据锌与硫酸反应的化学方程式，由13g锌的质量计算恰好完全反应时放出氢气的质量、参加反应的硫酸的质量、及反应生成硫酸锌的质量，然后分别利用溶液中溶质质量分数的计算公式，求出硫酸溶液中溶质的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【解答】解：设硫酸溶液中溶质的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z。

，解得x=19.6g；

，解得y=32.2g；

，解得z=0.4g。

硫酸溶液中溶质的质量分数：19.6g÷100g×100%=l9.6%

硫酸锌溶液的溶质质量分数：32.2g÷（13g+100g－0.4g）×100%=28.6% 答：（1）生成氢气的质量为0.4g；

（2）硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%。