2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题(三)(解析版)

2019 届全国高考高三模拟考试卷化学试题（三）（解析版）

化 学（二）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴 在答题卡上的指定位置。

2 ．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 7．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是

A ．用“静电除尘 ” 燃“煤固硫 ” 汽“车尾气催化净化 ”等方法，可提高空气质量

B ．“山东疫苗案 ”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关

C ．2018年 11月福建东港石化 “碳九”泄露事件引发社会关注。 “碳九”通常是指 —系列含 9 个碳原子的 碳氢化合物

D ．有人称 “一带一路 ”是 “现代丝绸之路 ”。丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物

8．设 N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．标准状况下， 44.8L CHCl 3 中含有氯原子的数目为 6N A B ．1mol 葡萄糖 （C 6H 12O 6）分子含有的羟基数目为 5N A C ．7g Li 在空气中完全燃烧转移的电子数为 2N A

D ． 0.5mol/L NH 4NO 3溶液中含有的 NH 4+

数目小于 0.5N A

9．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一， 其结构如图所示。 下列关于二羟甲戊酸的说

法正确的是

号证考

准

A ．分子式为 C 3H 14O 4

B ．能使酸性 KMnO 4 溶液褪色

C ．能发生加成反应，不能发生取代反应

名姓 级

（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和 ）。下列说法正确的是

10．过氧化钙晶体 （CaO 2·8H 2O ）常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。

下列有关说法正确的是

B ．②的反应中 H 2O 2 作氧化剂，氨水用来调节溶液的 pH

C ．②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动

D ．③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失

A ．a 为电源的正极

B ．工作时， OH - 向左室迁移

C ．右室电极反应为： C 2H 5OH ＋H 2O －4e - ＝ CH 3COO - ＋5H +

D ．生成 H 2和 CH 3COONa 的物质的量之比为 2∶1

12．短周期主族元素 W 、X 、Y 和 Z 的原子序数依次增大， W 的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红， 并且可与 X 的氢化物形成一种共价化合物。 Y 的离子半径是同周期主族元素中最小的， Z 原子最外层电子 数是其内层电子数的 3/5 ，下列说法中一定正确的是

A ． W 的氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性。

B ．简单离子半径： Y

C ．简单氢化物沸点： Z< X

D ．工业上一般采取电解 Y 的熔融氯化物来生产 Y 的单质

13．常温下， 用 0.l0mol/L KOH 溶液滴定 10.00mL 0.10mol/L H 2C 2O 4（二元弱酸 ）溶液

所得滴定曲线如图

A ．①煮沸的主要目的是为了除去溶解的

CO 2 11．利用如图所示装置可制取

H 2，两个电极均为惰性电极， c 为阴离子交换膜。下列叙述正确的是

A ．点①所示溶液

中=10

12

B．点②所示溶液中：

+

c(K

+)=c(HC 2O-4)+c(C

2O42- )+c(OH -)

+ - 2-

C．点③所示溶液中： c(K +)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

+ -

2- D．点④所示溶液中： c(K

+)+c(H 2C2O4)+c(HC 2O-4)+c(C 2O42- )=0.10mol/L

26．硫化氢毒性很大，俗称“一口闷”，工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。某

课外小组以碘量法测定废水中的硫化物，实验装置如图所示，实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、吹气、固硫

连接装置，打开氮气源，检查装置气密性。移取一定体积 1mol·L - 1乙酸锌溶液于两支吸收管中，取 200mL 水样于反应瓶中，通入氮气一段时间。移取 10mL 盐酸于反应瓶中，水浴加热，继续通入氮气。已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀 (硫化氢被完全吸收 ) 。

Ⅱ．滴定

关闭气源，往两个吸收管中各加入 0.010mol ·L- 1的碘标准溶液 100mL(过量 )，再加入盐酸5mL，静置。

加入淀粉指示液，用 0.010mol ·L - 1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。

(已知：

)

回答下列问题：

( 1)反应瓶中前后通入氮气的目的分别是___________ 、_________________ 。

( 2)加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为__________ 。

( 3)该实验使用两个吸收管的原因是_ ，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏 (填“高”或

低”。)

4）实验室常用 FeS固体与酸常温下反应制取 H2S。实验室制取 H2S 时，从反应物与生成物的状态、

性质和反应条件分析，下列发生装置中可选用的是_________ （填序号）。

（5）上图 a 中盛装液体药品的玻璃仪器名称为_ 。

（ 6）将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有

白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式：。

27．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有碳纳米颗粒

（杂

质），这

种碳纳米颗粒可用氧化后气化的方法提纯，其除杂质过程为把杂质用热的重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）

酸性溶液浸泡

发生反应，溶液逐渐变成浅绿色（Cr3+），同时产生使澄清石灰水变浑浊的气体，写出反应的离子

方程式：

（2）焦炭可用于制取水煤气。测得 24g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了 263.2kJ

热量。该反应的热化学方程式为__________________ 。

（3）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和

H2为

原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为CO（g）+2H 2（g）CH 3OH（g）ΔH 1=－

116kJ ·mol －1。

①_____________________________________ 下列措施有利于提高反应物转化率的是

_______________________________________________ （填序号）。

A ．及时将 CH3OH 与反应混合物分离B．降低反应温度

C．减小体系压强D．使用高效催化剂

②________________________________________________________________ 乙醇电池具

有很高的实用价值。如右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的

功能，非常适合进行现场酒精检测。该电池的负极反应式为_______________________

③已知： CO(g)+ O2 (g)=CO 2(g) ΔH 2= －283kJ ·mol

H 2(g)+ O2(g)=H 2O(g) ΔH3=? kJ m·ol

1mol 气态甲醇完全燃烧生成 CO2 和水蒸气时放出热量 651kJ，则ΔH3= ________ 。

④在容积为 1L 的恒容容器中，分别研究在 230℃、 250℃和 270℃三种温度下合成甲醇的规

律，如图是上述三种温度下不同的 H2和CO 的起始组成比（起始时 CO的物质的量均为 1mol）与

CO 平衡转化率的关系。请回答下列问题：

（i）__________________________________________________ 在上述三种温度中，曲线 X 对应的温度是______________________________________________ 。

（ii）利用图中 a点对应的数据，计算出曲线 Z 在对应温度下 CO（g）+2H 2（g）CH3OH （g）的平衡常数

K= _________ 。

（4）CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.2mol CO 2，若用 100mL 3mol/L NaOH 溶液将其完全吸

收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________ 。

28．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水、易吸潮等性质。实验室用工业大理石

（含有少量

Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

完成下列填空：

（ 1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用 47%的氢溴酸配置 26%的氢溴酸 500mL ，

所需的玻

璃仪器有玻璃棒、___________________ 。

（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含 NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂 a是_____ ，控制溶液的 pH 约为 8.0的

目的是____________________ 。

（ 3 ）试剂 b 是____ ，步骤Ⅳ的目的是__________________________ 。

（ 4）步骤Ⅴ所含的操作依次是______________ 。

（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取 4.00g 无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足

量 Na 2CO 3 溶液，充分反应后过滤；④ _____ ；⑤称量。若得到 1.88g 碳酸钙，则溴化钙的质量分数为

________ （ 保留两位有效数字 ）。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是

35．【化学 ——选修 3：物质结构与性质】 （15 分）

前四周期原子序数依次增大的元素 A 、B 、C 、D 、E 中，A 的基态原子核外 3个能级上有电子，且每

个能级上的电子数相等， B 原子核外电子有 7种不同的运动状态， C 元素原子核外的 M 层中只有 2对成对 电子， D +与 C 2-的电子数相等， E 元素位于元素周期表的 ds 区，且基态原子价电层电子均已成对。

回答下列问题：

（ 1）E 2+

的价电子排布图为 __________

2）五种元素中第一电离能最小的是 ___________ （填元素符号 ），CAB -中，A 原子的杂化

方式

（3）AB - 、D +和 E 2+三种离子组成的化学物质 D 2E （AB ） 4，其中化学键的类型有 _____ ，该

化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为 ____ ，配位体是 ____________ 。

4）C 和 E 两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。

________ （填“简单立方 ”“体心立方 ”“六方最密 ”或 “面心立方最密 ”堆）积； ②列式表示该晶体的密度： _________________ g ·cm - 3（只列表达式 ） 。 36．【化学 ——选修 5：有机化学基础】（ 15 分）

温室气体 CO 2资源化利用的一种途径如下，生成物 H 和 I 可用作锂离子电池的电解质。

①该化合物的化学式为

______________ ，E 的配位数为 __________ ， C 采取 ______

回答下列问

题：

1) 由 A 到 B 的反应类

型为

由 C 到 D 反应所需试

剂为

3) E 中官能团的名

称是

4) F 合成 G 的反应方程

式为

5) H 的分子式

为

6) 写出与 G 互为同分异构体的羧酸类芳香化合物的结构简式(核磁共振氢谱为四组

峰，峰面积比

为 6∶

2∶

1∶1)

7) 设计由丙炔和甲醛为起始原

料制备的合成路线(无机试剂任选)。

2019 届高三第三次模拟测试卷

化学(二)答案

7.【答案】 D

【解析】 A．通过“静电除尘”、“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”可减少粉尘污染、酸雨等，提高空气质量，A 正确； B ．疫苗未冷藏储运而失效，温度升高，蛋白质会发生变性，应低温保存， B 正确； C．2018 年 11 月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。“碳九”通常是指—系列含 9 个碳原子的碳氢化合物， C 正确； D．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物， D 错误；故合理选项是

D 。

8.【答案】 B

【解析】 A ．标准状况下 CHCl 3是液体，不能使用气体摩尔体积计算微粒数目， A 错误；B．1个葡萄

糖分子中含有 5个羟基，则 1mol 葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为 5N A，B 正确； C．Li 是+1 价的金属， 7g Li 的物质的量是 1mol ， 1mol Li 在空气中完全燃烧转移的电子数为N A，C 错误；

D．只有溶液的浓度，缺少溶液体积，无法计算溶质物质的量， NH4+在溶液中发生水解， D 错误；故合理

选项是 B。

9.【答案】 B

【解析】 A．根据结构简式可知，二羟甲戊酸的分子式为 C6H12O4，选项 A 错误； B．分子中含有羟基，能使酸性 KMnO 4溶液褪色，选项 B 正确； C．分子中含有羧基和羟基，不能发生加成反应，能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，选项C错误；D．一分子中含有一个羧基和两个羟基，标准状况下，1mol 该有机物与足量金属钠反应产生 33.6L H2，选项 D 错误。答案选 B。

10.【答案】 D

【解析】 A ．碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，气体在溶液中的溶解度随温度的升高而减小，加热煮沸是为了除去多余的盐酸，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO2↑+H2O；A 错误； B．向

CaCl2溶液中加入 H2O2、NH3?H2O，发生反应 CaCl2+H2O2+2NH 3?H 2O+6H 2O=CaO2?8H2O↓ +2NH 4Cl，

结

晶的颗粒较小，但是过滤时若用玻璃棒轻轻搅动，会导致滤纸破损，过滤失败，所以不能搅动， C 错误； D．过氧化钙晶体 (CaO2·8H2O)微溶于水，也不溶于乙醇，用醇洗涤，可以减少晶体的溶解，同时乙醇容易挥发，可以加速晶体干燥， D 正确；故合理选项是 D。

11.【答案】 D

【解析】 A ．根据图示，电解池只左侧生成氢气，是溶液中的水放电，发生了还原反应，左侧电极为阴极，则 a为电源的负极，故 A 错误； B ．工作时，阴极水放电生成氢气和氢氧根离子，氢氧根离子浓度

12. 【答案】 C

13. 【答案】 D

解析】 A ．0.10mol/L H 2C 2O 4(二元弱酸 )不能完全电离，点①

pH ≠1，则 为混合溶液，由电荷守恒可知， c(K +)+c(H +)=c(HC 2O -4)+2c(C 2O 42- )+c(OH - )，B 错误； C ．点③溶液显酸性，

等体积等浓度反应生成 KHC 2O 4，HC 2O -4在溶液中的电离沉淀大于其水解程度，所以 c(C 2O 24-

)>c(H 2C 2O 4)；

HC 2O -4在溶液中电离、水解都会消耗，使其浓度降低，所以

其 反 应 产 生 的 离 子 浓 度 ， 故 c(HC 2O -4 )>c(C 2O 24-

)， 因 此 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 关 系 为 ：

+ - 2-

c(K +)>c(HC 2O 4)>c(C 2O 42-)>c(H 2C 2O 4)，C 错误； D ．点④所示溶液为 K 2C 2O 4：KHC 2O 4按 1∶1 混合得到的

ZnS ＋ I 2＝ ZnI 2＋ S

增大，向右室迁移，故 B 错误； C ．右室电极为阳极，发生氧化反应，根据图示，右侧溶液显碱性，不可 能生成氢离子，故 C 错误； D ． 根据得失电子守恒，生成 1mol H 2 转移 2mol 电子，则生成 CH 3COONa 的 物质的量为 =0.5mol ，H 2和 CH 3COONa 的物质的量之比为 2∶1，故 D 正确；故选 D 。

解析】 A ．N 的氧化物对应水化物 HNO 3为强酸， HNO 2为弱酸， 故不选 A ； B ．简单离子半径： Al

3+

1012，A 错误； B ．点②

c(K +)>c(HC 2O -4)，盐电离产生的离子浓度大于 混合溶液， 由物料守恒可知， c(K +)+c(H 2C 2O 4)+c(HC 2O -4)+c(C 2O 24-)=0.10mol/L ，D 正确；故合理选项是

D 。 26. 答案】 (1)排出装置中的空气

将硫化氢鼓入吸收管中

3) 保证硫化氢被完全吸收

4) bc

5) 分液漏斗

6) 5H2S＋8ClO2＋4H2O＝ 18H + 2-

+＋5SO42-＋

解析】 ( 1)反应前通入氮气，排出装置中的空气，反应后通入氮气，将硫化氢鼓入吸收管中。

2)

加入碘标准溶液时，碘将硫化锌氧化，吸收管中发生反应的化学方程式为

ZnS＋ I2＝ ZnI 2＋ S；( 3)气体与液体的反应，只在接触面上反应，该实验使用两个吸收管，是保证硫化氢被完全吸收，若只使用一

个吸收

管，会导致测定结果偏低； (4)实验室常用 FeS 固体与酸常温下反应制取 H2S。固体与液体反应且

不加热，

则实验室制取 H2S时，可选用制氢装置： a、加热，故不选； b与 c、固体与液体，不加热， b、c

适合； d、

加热固体，故不选；故选 bc；( 5)为了方便添加液体，图 a 中盛装液体药品的玻璃仪器名称为分

液漏斗；

6)二氧化氯将硫化氢氧化成硫酸根离子，离子方程式为：5H2S＋8ClO2＋4H2O＝18H+＋5SO24-＋8Cl-

27. 【答案】 (1)2Cr2O27-+3C+16H +=4Cr3++3CO2↑ +8H2O

( 2)C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) ΔH=+131.6kJ/mol

- + -1

(3)AB CH 3CH 2OH+H 2 O-4e- =CH 3COOH+4H + -242kJ m·ol - 1 230℃ 4

(4)c(Na+)>c(HCO -3)>c(CO 32- )>c(OH - )>c(H +)

【解析】 (1)使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO2，反应中碳元素化合价由 0价升高到 +4价， Cr 元素

从 +6 价降低到 +3 价，所以 Cr2O27-作氧化剂，对应产物 Cr3+，C 作还原剂，对应产物 CO2，要使氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，则 C 系数为 3， Cr2O72-系数为 2，根据原子个数守恒，反应的离子方

程式为 2Cr 2O27- +3C+16H +=4Cr 3++3CO 2↑ +8H2O，故答案为： 2Cr2O27-+3C+16H += 4Cr3++3CO2↑+8H2O。

(2)24g 碳的物质的量为 2mol ，与水蒸气完全反应生成水煤气( CO、H2)，吸收了 263.2kJ 热量，该反应的热化学方程式为C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) ΔH=+131.6kJ/mol ，故答案为：

-1 C(s)+H

2O(g)=CO(g)+H 2(g) ΔH=+131.6kJ/mol。(3)①CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g) ΔH1=－116kJ ·mol- 1，

A．及时将 CH3OH 与反应混合物分离，使得平衡正向移动，有利于提高反应物转化率，故 A 正确； B．该

反应正反应是放热反应，降低反应温度，平衡正向移动，有利于提高反应物转化率，故 B 正确； C．减小

体系压强，平衡逆向移动，不利于提高反应物转化率，故 C 错误； D．使用高效催化剂，不能使平衡移动，故反应物转化率不变，故 D 错误；故选 AB 。②乙醇燃料电池中，负极上乙醇失去电子发生氧化反应生成 CH 3COOH ，负极反应式为 CH 3CH 2OH+H 2O-4e-=CH3COOH +4H +，故答案为： CH 3CH 2OH+H 2O-4e- =CH

3COOH+4H +。③ 1mol 气态甲醇完全燃烧生成 CO 2和水蒸气时-1 放出热量 651kJ ，可知

④CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ，ΔH=－ 651kJ ·mol - 1，根据反应①

CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g) ΔH1=－116kJ ·mol-1，②CO(g)+ O2(g)=CO 2(g) ΔH2=－283 kJ m·ol - 1

，根据盖斯定律，(④ +①-②)/2，可得 H2(g)+ O2(g)=H 2O(g) ΔH3=-242kJ m·ol - 1，故答案为： -242 kJ m·ol - 1。

④ (i)根据反应 CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g) ΔH1=－116kJ ·mol - 1，是放热反应，温度越低，转化率越高，所以曲线 X 对应的温度是 230℃，故答案为： 230℃。(ii)a 点时，CO 的转化率为 50％，反应消耗了

1mol×50％ =0.5mol CO ，消耗氢气 1mol ，生成 0.5mol 甲醇，剩余 0.5mol CO ，n(H 2)=0.5mol ， a点平衡时各组分的浓

2 度是 c(CH

3OH)=0.5mol/L ，c(CO)=0.5mol/L ， c(H 2)=0.5mol/L ，则 K=c(CH 3OH)/ [c(CO) c2(H2)]= =4，

故答案为： 4。(4)根据二氧化碳和氢氧化钠之间反应量的关系：按照1∶1 反应，产物是碳酸氢钠，按照1∶2反应，产物是碳酸钠， 0.2mol CO2和 100mL 3mol/L NaOH 溶液混合，二者的物质的量之比为2∶3，所以溶液是物质的量浓度相等的碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，混合液显碱性，c(OH - )>c(H +)；由于碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，所以 c(HCO -3 )>c(CO 23- ) ，即

-+

>c（OH -）>c（H +）。

28. 【答案】（1）烧杯、量筒

（ 2）石灰水除去 Al 3+、Fe3+提高产品的纯度和产率

（ 3）氢溴酸除去过量的石灰水

（ 4）浓缩结晶冷却结晶、过滤

（ 5）对滤渣洗涤，除去表面吸附的离子，然后烘干、冷却94% 溴化钙已潮解

【解析】（ 1）用浓溶液配制 500mL 稀溶液，因此需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后在

烧杯中溶解、配制 500mL 溶液，故答案为：量筒、烧杯；（ 2）加入的试剂 a、控制溶液的 pH 约为 8． 0

的目的是除去杂质 Al 3+、Fe3+，防止氢氧化铝溶解，因此 a 是碱，根据题意及不引入新的杂质可知是氢氧化

钙；（ 3）加试剂 b 的目的是除去过量的氢氧化钙，且不引入新杂质，故b 应是氢溴酸；（ 4）步骤Ⅴ的

结果从溶液中得到 CaBr 2·6H 2O，因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤；（5）④对滤渣洗涤，除

去表面吸附的离子，然后烘干、冷却；

CaBr2～CaCO3

200 100

x 1.88g

故 CaBr2 的质量为 3.76g，质量分数为 = =94%；溴化钙已潮解，因此造成测定结果偏低。

35. 【答案】（1）

（2）K sp 杂化

（3）共价键、配位键、离子键[Zn（CN）4]2- CN-

（4）① ZnS 4 六方最密

解析】（ 1）因 E在 ds区且基态原子均成对，可知 E 为 Zn，失去 4s能级上的两个电子的 Zn2+。（2）

由题意可知， A 为碳， B 为氮， C 为硫、 D 为钾，其中第一电离能最小的是K； SCN-中碳原子形成两个σ

键和两个π键，为 sp杂化。（ 3）K2Zn（CN）4中含有离子键和共价键，而 Zn2+有空轨道，与 CN -形成配位

键。（ 4）①根据均摊原理知其化学式为 ZnS，由图中虚线连接可知 Zn 的配位数为 4， S采取六方最密堆积；②晶胞体积 V=a× ×a×b×10-30cm3，所以密度

36. 【答案】（1）加成反应（ 2）Br 2/FeBr 3 或 Br 2/Fe

-3 ρ=g·cm-

3）

6）

7）

含有的官能团的名称是碳化学方程式

5）

与 G 互为同分异

的合成路线设

由 H 的结构简式Br 2/FeBr 3 或

5) C

10H 10O 4

到 D 反应为苯和液溴在铁粉作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯，H 2O 2 被还原成 H 的羧酸类芳香化合物含有苯环和羧基，核磁共振氢谱为四组

7）参考题给合成路线，采用逆合成方法，由丙炔和甲醛为起始原料制备 6∶2∶

4）F 合成 G 的反应为碳碳双键的氧化反应

1，说明含有两

故答案为： Br 2/FeBr 3或 Br 2/Fe ；（ 3）E 的结构简式为

H 的分子式为 C 10H 10O 4；故答案为： C 10H 10O 4；（ 6）G 的结构简式为

2）由 C 解析】 （1）根据以上分析，由 A 到B 的反应类型为加成反应；故答案为：加成反应 和

基，且对称性好，则结构简式

碳碳三键，羟