《元素周期律》第二课时探究教案
第二节元素周期律
第二课时元素周期律
一、教材分析
在本节中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。学生已经学习了原子的构成、核外电子排布和元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本节的学习奠定了一定的基础。通过学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。本节用第三周期为例，通过典型金属和典型非金属的性质递变，引入元素周期律。
二、教学目标：
1、知识与技能：
（1）掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。
（2）通过实验操作，培养学生实验技能。
2、过程与方法：
（1）自主学习，归纳比较元素周期律。
（2）自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。
3、情感、态度与价值观：培养学生辩证唯物主义观点——量变到质变规律
三、教学重点难点：
重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
难点：探究能力的培养
四、学情分析：
元素周期律的是高中化学的基础理论内容，但是元素性质的周期性变化可以从资料进行分析而得出的，所以，要注意激发学生的学习主动性，让学生去动手实验获取证据，让学生去分析图表、资料获取信息。具体来说，对于元素的金属性的周期性变化，可以由学生在分组实验的基础上，观察Na与冷水、Mg与冷水、Mg与沸水、Mg和Al与同浓度盐酸反应的剧烈程度，根据获得的第一手证据，来推导出结论。元素的非金属性的周期性变化可以让学生阅读材料、观看实验录像或电脑模拟动画，以获得直观的感性的材料。
五、教学方法：对比、分类、归纳、总结等方法
六、课前准备：
1．学生的学习准备：预习课本上相关的实验，初步把握实验的原理和方法步骤；完成课前预习学案。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作、实物投影仪，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教具准备：两人一组，实验室内教学。课前打开实验室门窗通风，课前准备好——试管、烧杯、胶头滴管、砂纸、镁带、铝片、试管夹、火柴、酒精灯、酚酞试液、、1m o1/L盐酸，1m o1/LA1C13溶液、3mo1/LNaOH溶液、3mo1/LH2SO4溶液、1m o1/LMgC12溶液。
七、课时安排：1课时
八、教学过程
（一）检查预习，了解学生对已有知识的掌握程度及存在的困惑。
（二）情景导入，展示目标
[新课导入]：请同学们回忆我们上节课所学的内容：
1、元素原子核外电子排布规律有哪些？
2、元素的主要化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化的？
[多媒体课件展示：元素原子核外电子排布规律、化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律]
[推进新课]
师：上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈现周期性变化。元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性的变化呢？这节课，我们就以第三周期元素为例，通过化学实验来判断元素的金属性强弱。
[多媒体播放：金属性强弱判断依据]
1、金属与H2O或与酸反应难易程度。
2、置换反应。
3、最高价氧化物对立水化物碱性强弱。
（三）合作探究，精讲点拨
实验一.Mg、Al和水的反应
1、分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入2支小试管中，加入2-3ml水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，用酒精灯给2支试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。
[多媒体展示出表格] 表（一）Na、Mg、Al和水的反应
Na Mg Al
与冷H2O反应与沸H2O 反应现象与冷水剧烈反应放
出氢气
与冷水反应缓慢，Mg带表
面有气泡；Mg带表面变红
与水不反
应
化学方
程式
2Na+2H2O=2NaOH
+ H2↑
Mg + 2H2O=Mg（OH）2↓+
H2↑
结论Na与冷水剧烈反应，Mg只能与沸水反应，Al与水不反应。
实验二.Mg、Al和盐酸的反应
取一小段镁带和一小片铝，用砂纸除去它们表面的氧化膜，把镁带和铝片分别放入两支试管，再各加入2-3ml稀盐酸观察现象。
[多媒体展示出表格]表（二）Mg、Al与稀盐酸反应比较
Mg Al
现象反应剧烈，放出大量的H2反应迅速，放出大量的
H2
反应方程式Mg+2HCl= MgCl2+H2↑2Al +6HCl= 2Al
Cl3+3H2↑结论Mg、Al都很容易与稀盐酸反应，放出H2，但Mg比Al
更剧烈
实验三：Mg(OH)2的性质
取一支试管，加入2ml，1mO1/L、MgCl2溶液，再逐滴加入3mO1/L、NaOH 溶液，把生成的白溶液分盛在两支试管中，分别加入3mO1/L、NaOH溶液、稀盐酸观察，完成下表：
[多媒体展示出表格]
表（三）Mg（OH）2的性质
现象加入NaOH 加入稀盐酸
反应方程式Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O
结论沉淀不溶解沉淀溶解
Mg（OH）2不能溶于氢氧化
钠
Mg（OH）2能溶于盐酸
实验四：Al(OH)3的性质
取一支试管，加入1mo1/L Al Cl3溶液，加入3mo1/LNaOH溶液至少产生大量的Al(OH)3白色絮状沉淀，把Al(OH)3沉淀分别盛放于2支试管中，然后，向2支试管中分别加入1mo1/L稀盐酸和6mo1/LNaOH溶液，观察现象。
[多媒体播放表格]表（四）：Al(OH)3的性质
加入NaOH，加入稀盐酸
现象沉淀溶解沉淀溶解
反应方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2
+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3 H2O
结论Al(OH)3既能溶于，也能溶于稀盐酸
师：从上面几个实验，我们已经了解了Na、Mg、Al与H2O或者与酸反应的难易；知道了NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的性质，请大家在此基础上完成下表。
表（五）
Na Mg Al
单质与水（酸）反应与冷水剧烈反应
放出氢气
与冷水反应缓慢，
与沸水迅速反应，
放出氢气，与酸剧
烈反应放出氢气
与酸迅速反应
放出氢气
最高价氧化物
水化物
NaOH Mg(OH)2Al(OH)3
碱性强弱比较
NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢
氧化物
结论随着原子序数的递增，金属性Na＞Mg＞Al
（四）反思总结，当堂检测。
1．第三周期元素性质变化规律 2.同周期元素性质递变规律 3. 元素周期
律
从Na C1 从左右（1）定义:
金属性逐渐减弱，金属性逐渐减弱，（2）实质:核外电子非金属性逐渐增强。非金属性逐渐增强。排布的周期性变化
师：请同学们回忆一下，如何来判断元素的非金属性强弱？
[多媒体展示出：元素非金属判断依据]请同学们看教材P15、3资料，之后完成下表：
S P S Cl
气态氧化物化学
式
SiH4PH3
单质与H2化合的条件高温磷蒸气与H2
能反应
加热
对应水化物合或
最高价氧化物
H2SiO3HClO4
酸性强弱弱酸中强酸最强含氧酸
结论
师：从以上对第三周期元素的分析、比较中，同学们能得出什么结论？
[多媒体同时展示元素周期律内容]
1.定义：元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，叫元素周期律。
板书：元素周期律的实质
【例2】．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是( ) A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤
【教师精讲】元素非金属性得强弱判断是重要得知识点，其判断得标准很多：与H2化合得难易程度；气态氢化物得稳定性；含氧酸的酸性强弱。得到电子的
难易程度等。答案：C。
【例3】．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )
A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹(At)为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体
【教师精讲】元素周期律是高考的重点。解题时要充分利用同周期、同主族元素的性质变化规律。A正确，因为，铍的性质类似于铝，氧化物可能有两性。C正确，Sr是第ⅡA族元素，其性质类似于Ca、Ba，SrSO4与BaSO4相似，难溶于水。【答案】BD。
课堂小结：本节课我们重点讨论了第三周期元素性质随原子序数的递增而呈现出周期性变化的规律，并又通过事实，我们得出了元素周期律，希望同学们能掌握这种分析问题的方法，培养自己的创新能力。
（五）发导学案，布置预习
元素周期律、元素周期表是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们下节课要学习的内容。请预习下节，并完成预习导学案。
［布置作业］
1. 课本习题P18 T6
2.写出Al2O3、Al(OH)3分别与强酸强碱反应的离子方程式。
3.模仿本书附录，画一张元素周期表，下节课上课时带上。(不用写外围电子构型)
九、板书设计：
第二节元素周期律（第2课时）
一．元素周期律
1．第三周期元素性质变化规律 2.同周期元素性质递变规律3. 元素周期律从Na C1 从左右（1）定义:
金属性逐渐减弱，金属性逐渐减弱，（2）实质:核外电子非金属性逐渐增强。非金属性逐渐增强。排布的周期性变化活动与探究Al(OH)3性质探究
元素周期律导学案及练习题
元素周期律导学案及练习题 本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址课题 学习目标 ．了解元素原子核外电子排布的初步知识。 2．学会利用各种图表分析、处理数据。 学习重难点 元素原子核外电子排布的初步知识及基本规律；微粒半径大小比较。 学习方式 阅读探究 讨论归纳法 学习过程 一、原子核外电子排布 独立阅读 自我积累 （一） 核外电子分层排布 [自学检测]完成表1 电子层序号 2 3
4 5 6 7 电子层符号 电子能量 电子离核由 到 ，电子能量由 到 探究归纳 （二）核外电子排布的规律 、电子总是从能量 的电子层排起,然后由 往 排。 [思考与交流]看表2总结每层最多可以排布的电子数目？核电 荷数 元素 名称
元素 符号 各电子层的电子数k L m N o P 2 氦 He 2 氖 Ne 2 8 8 氩 Ar 2
8 36 氪kr 2 8 8 8 54 氙Xe 2 8 8 8 8 86 氡Rn 2 8
32 8 8 [归纳总结] ）、各层最多能容纳的电子数目为 （n为电子层数） 2）、最外层最多能容纳的电子数目为 （k层为最外层，不超过 个电子），次外层电子数目不超过 ，倒数第三层不超过 个电子。 注意：这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。 边学边练 .下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒? 2.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。 3.有X、y两种原子，X原子的m层比y原子的m层少3个电子，y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为
，y为 。 4．今有结构示意图，试指出x的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒的结构示意图。 X值 微粒符号 微粒名称 结构示意图 小组讨论 原子的半径是由哪些因素决定的？如何判断微粒半径的大小？ 随堂练习 、某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ）A.S B.c c.Si D.cl 2、已知aXm+和byn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是
第二节元素周期律(第2课时)学案(20200915091648)
学第二节 元素周期律（第 2课时） 课前预习学案 一、预习目标 预习第一章第二节第二课时的内容, 呈现周期性变化的规律。 二、预习内容 （一） 1.钠、镁、铝的性质比较: 三、提出疑惑 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中 咼考总复习同步训练 导学案 初步了解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而 （二）元素周期律 1. 第三周期元素性质变化规律: 渐 _______ O 2. 同周期元素性质递变规律： 渐 _______ O 3. 元素周期律 （ 从Na 从左 ? C1，金属性逐渐 ■?右，金属性逐渐 ，非金属性逐 ，非金属性逐
课内探究学案 一、学习目标 1. 能够理解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。 2. 通过实验操作，培养实验技能。 3. 重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。 4?难点：探究能力的培养 二、学习过程 （一）Na、Mg、Al和水的反应 （二）、和盐酸的反应 （三）（）2的性质 (四) 3 的性质
通过本节课的学习，你对元素周期律有什么新的认识？说说看。 四、当堂检测 7. 用元素符号回答原子序数 11?18号的元素的有关问题 (1) 除稀有气体外，原子半径最大的是 (2) 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 (3) 最高价氧化物的水化物呈两性的是 (4) 最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (5) _____________________________________________ 能形成气态氢化物且最稳定的是 U 8. 用廉子结构剂观点说明元素性质随.总干序数的递増而呈同期性变化的回因 答: 1.从原子序数11依次增加到 17,下列所叙递变关系错误的是 () A.电子层数逐渐增多 B. .原子半径逐渐增人 C. 最高正价数值逐渐增大 D. 从硅到氯负价从-4-1 2. 已知X 、丫、Z 为三种原子序数相连的元.素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强 弱是：HXO >HYO > HZO.则卜列说法正硝的是 A.气态氢化物的稳定性： HX> HY > ZH B.非金属活泼性：Y v X V Z C.原子半径：X > Y > Z D.原子最外电子层上电子数的关系: Y=-(X+Z) 2 3. 元素性质呈周期性变化的原因是 A. 相对原子质量逐渐增大 核电荷数逐渐增大 C. 核外电子排布呈周期性变化 4. 元素的化合价呈周期性变化 2 元素X 的原子核外M 电子层上有3个电子，元素Y 一的离子核外有18个电子，则这 两种元素可形成的化合物为 A. XW B . X 2Y 3 5. A 、B 均为原子序数1?20的元素，已知 A 的原子序数为 2 + 2 n , A 离子比B 离子少 8个电子，则B 的原子序数为 A. n + 4 B .■□+ 6 n + 8 D .n + 10 6. X 、丫 Z 是3种短周期元素，其中 X 、Y 位于同一族, Z 处于同一周期。X 原子的 最外层电子数是其电子层数的 3倍。Z 原子的核外电子数比 丫原子少1。下列说法正确的是 A. 元素非金属性由弱到强的顺序为 Z V Y V X B. Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 HYO C. 3种元素的气态氢化物中 Z 的气态氢化物最稳定 D. 原子半径由大到小的顺序为 Z > Y > X
《生物学研究的基本方法_》教案
第2章探索生命 第1节生物学研究的基本方法 一、教材分析 生物学是一门自然科学，研究的是一些科学事实。在各种科学事实间建立合理的联系，寻找事实产生的原因，提出解释事实的各种假说和理论。生物科学的发展就是人类不断研究的过程，研究过程要用到不同的方法，要让学生不断学会研究方法很重要，所以，通过这节课的学习，让学生初步学会简单的生物学研究方法，提高学生的能力，为以后学习生物学打好基础，也为社会进步带来新的希望。 二、教学目标 知识与技能目标：能说出实验法的基本步骤。 过程与方法目标：通过提出假设和设计实验方案，尝试科学探究的一般方法；通过材料获取和处理信息，培养学生收集材料的能力和分析处理信息的能力。 情感态度与价值观目标：在讨论中，体验用实验法进行科学探究的过程，逐渐形成严谨、实事求是的科学态度；在小组活动中，学会交流与表达，学会与他人合作。 三、教学重难点 教学重点:实验法研究的一般步骤 教学难点：在教师的指导下，以小组为单位，学生自己进行分析、处理、归纳信息，设计实验方案。 教法：通过媒体展示，提高课堂容量、拓宽学生知识面，同时采用观察、思考、阅读、探究方法等相结合。 教具：多媒体课件 四、教学过程 内容设计意图 导入教师 活动我们现在学的生物教材是属于生物学，生物学是一门不断研究 的学科，也是一门自然科学，既然是一门自然学科，那么在研 究的过程中就要遵循自然规律，要遵循自然规律进行研究，就 应该首先掌握研究的基本方法，引入课题 激发学生的兴趣引入主题 一、 生物学研究的基本方法教师 活动 提问：同生们平时在生活中遇到问题是怎么解决的， 用到哪些方法？ 联系生活实际激发学生的求知 欲 学生 活动 思考、结合生活实际回答问题培养学生的语言表达能力 教师 活动 多媒体展示：科学家们的研究的基本方法：观察、 调查、分类、实验等，引出实验法最重要 整体感知，培养学生的观察能 力 二、过度 思考 既然实验法是最重要的，那么实验法研究的基本步骤是什么 呢？ 设置悬念引入思考 教师 活动 引出：本节课要以“实验法研究的示例：响尾蛇是如何跟踪它 放走的猎物”为例来了解实验法研究的基本步骤 多媒体展示：不同种响尾蛇的图片和有关响尾蛇的文字介绍 感知认识 学生 活动 认真观察、阅读信息，加强对响尾蛇的了解 感知认识，拓展学生的视野教师 活动 展示图片：播放响尾蛇捕捉老鼠的视频，并对视频内容作解释 直观形象，激发学生兴趣 学生 活动 认真观察、迅速获取信息培养学生的观察能力和获取信 息的能力 教师 活动 提问学生：通过观察录像，叫学生说出自己感兴趣的问题 引导学生发现问题 学生 活动 学生主动起来说出自己感兴趣的问题落实学生自主学习，培养学生 的创新能力 教师对学生提出的问题作出客观评价，指出在众多问题中，本节课统一学生的思想，引导学生共 - 1 -
高考化学复习 元素周期律导学案
高考化学复习元素周期律导学案 1、掌握元素周期律。 2、了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律。 3、由元素周期律和元素周期表的关系，了解元素周期表的应用。 一、自学归纳知识点一元素周期律 1、定义元素的________随着________的递增而呈________变化的规律。 2、实质元素原子____________________的周期性变化。 3、元素周期表中主族元素性质的递变规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径电子层结构电子层数相同最外层电子数____电子层数递增最外层电子数____得电子能力失电子能力金属性非金属性主要化合价最高正价＋1→＋7(O、F除外) 最低负价：主族序数－8(H除外)最高正价数＝主族序数(O、F 除外)最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐____碱性逐渐 ____酸性逐渐____碱性逐渐____非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成越来越____，其稳定性逐渐____气态氢化物形成越来越____，其稳定性逐渐________知识点二元素周期表和元素周期律的应用
1、元素周期表中元素的分区沿着周期表中________________与______________之间画一条虚线，为金属元素与非金属元素的分界线。(1)金属元素：位于分界线的________区域，包括所有的________元素和部分________元素。(2)非金属元素：位于分界线的________区域，包括部分主族元素和____族元素。(3)分界线附近的元素，既能表现出一定的________，又能表现出一定的 ____________。 2、元素周期表和元素周律应用的重要意义(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(2)寻找新材料：①半导体材料：在________附近的元素中寻找；②在 __________中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料； ③在周期表中的__________附近探索研制农药的材料。(3)预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律)。 二、个体思考，小组讨论 1、(1)同一主族元素的性质一定都符合元素周期律吗？(2)最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似吗？ 2、主族序数＝最高正价，这一关系有例外吗？请举出。 3、元素的金属性与非金属性与物质的还原性与氧化性是一回事吗？ 4、元素金属性、非金属性的强弱与得失电子数目的多少有无关系？ 三、教师点拨
七年级生物上册《生物学的探究方法》教案
课时课题：第一章第三节生物学的探究方法1课时 课型：新授课 教学目标： 1.知识目标： ①通过分析和讨论“巴斯德实验”，概述科学探究六个环节的大致过程和常用的研究方法。（重、难点） ②明确“控制实验变量，设计对照实验”是实验成功的关键。(重点) 2.能力目标： ①通过观察生活中常见生物现象，尝试发现与生物学相关的问题并模仿设计一些简单探究实验，逐步培养科学探究的能力。 3.情感、态度与价值观目标： ①通过了解科学家的工作和思维方法，体验科学探究是人们获取科学知识,认识世界的重要途径之一，认同科学家严谨求实的科学态度和锲而不舍的精神。 教学方法及学法指导： 为体现学生的主体地位，从学生常见的生活场景入手，联系生物学的发展史，本节课采用“激趣导学，合作探究”的教学模式，激发学生探寻生物学知识的兴趣。通过对意大利生物学家斯巴兰让尼和法国生物学家巴斯德“曲颈瓶实验”的分析，引导学生了解科学家严谨求实的工作和思维方法，体验科学探究实验中如何设计对照实验和控制实验变量，增强实验的说服力，进一步认识到科学探究是人们获取科学知识,认识世界的重要途径之一。 课前准备：巴斯德“曲颈瓶实验”、斯巴兰让尼实验的图片、课件等。
由此，斯巴兰让尼得出结论：肉汤中的微
巴斯德的实验 为什么说巴斯德实验设计的最精妙处是曲颈瓶？
板书设计： 第三节生物学的探究方法 一、生物科学探究的基本过程 提出问题：有研究价值 成功的前提 制定计划：恰当的科学探究计划（方法、步骤、材料、器具等）----探究成功的关键实施计划 表达交流 二、科学探究的常用方法：观察法、实验法、测量法、调查法等 教学反思： 本节课从学生的生活中发现的生物学问题来创设情境，使学生感觉到所面临的生物学问题是熟悉的，容易激发起学生较高的学习兴趣和强烈的求知欲望。由于是第一次正式接触生物科学探究的实验步骤，所以学习的过程中我尽量遵循当时生物学家的思路，努力引导学生
元素周期律学案.doc
微模块五物质结构元素周期律 一、考纲要求： 1.了解原了核外电了排布。 2.掌握元素周期律的实质。 3.以第.二周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系 4.以第I A族和第VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律及其与原了结构的关系。 5.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 二、知识网络： 思考：问题1：如何用原子结构理论来解释同一周期元素（稀有气体除外）、同一主族元素性质的变化规律? 问题2：如何理解元素“位置一结构一性质〃.二者之间的关系? 三、考点突破： 微考点31元素周期律及其应用 一、知识梳理: 元素周期律 1.定义：元素的性质随着的递增而呈变化的规律。 2.实质：元素原子的周期性变化。 3.主族元素的变化规律 内容同周期（从左到右）同主族（从上到下） 原了电了层数 结构最外层电子数 原子半径
4、元素得失电子能力判断的方法 （1）元素原子失电子能力（金属性）强弱的判断方法: （2）元素原子得电子能力（非金属性）强弱的判断方法: 5、微粒半径大小的比较规律 （1）一般地，电子层数相同时，核电荷数越，半径越；电子层数不同时，电子层数越，半径越 ⑵电了层结构相同的离了，核电荷数越大，半径越 （3）同一元素：阳离子半径比相应的原子半径（填〃大或小〃），阴离子半径比相应的原子半径，即电子数越多，半径越大 （4）列举电子层结构相同的离子 与Ne相同的有：
与Ar相同的有
自我诊断：P82 1-6 元素周期表中位置结构和性质的关系:预测元素的性质 原子序数 电子层 最外层电了 物理性质 元素性质 单质性质 化合物的性质 离了性质 三、目标题型 1. （2015-北京卷）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（） A. 酸性：H2SO4>H 3PO 4 B.非金属性：CI>Br C.碱性：NaOH>Mg （OH ）2 D.热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3 2. （2015-新课标I 卷）W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、 5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 （） A, 单质的沸点：W>XB.阴离了的还原性：W>Z C.氧化物对应水化物的酸性：Y
初中生物七上《生物学的研究方法》教案_1
生物学的探究方法 课型：新授课 教学目标： 1.知识目标： ①通过分析和讨论“巴斯德实验”，概述科学探究六个环节的大致过程和常用的研究方法。（重、难 点） ②明确“控制实验变量，设计对照实验”是实验成功的关键。(重点) 2.能力目标： ①通过观察生活中常见生物现象，尝试发现与生物学相关的问题并模仿设计一些简单探究实验，逐步培 养科学探究的能力。 3.情感、态度与价值观目标： ①通过了解科学家的工作和思维方法，体验科学探究是人们获取科学知识,认识世界的重要途径之一，认 同科学家严谨求实的科学态度和锲而不舍的精神。 教学方法及学法指导： 为体现学生的主体地位，从学生常见的生活场景入手，联系生物学的发展史，本节课采用“激趣导学，合作探究”的教学模式，激发学生探寻生物学知识的兴趣。通过对意大利生物学家斯巴兰让尼和法 国 生物学家巴斯德“曲颈瓶实验”的分析，引导学生了解科学家严谨求实的工作和思维方法，体验科 学探究实验中如何设计对照实验和控制实验变量，增强实验的说服力，进一步认识到科学探究是人们获 取科学知识,认识世界的重要途径之一。 课前准备：巴斯德“曲颈瓶实验”、斯巴兰让尼实验的图片、课件等。 教学过程： 教学环节 时间安排 教师活动学生活动设计意图 复习巩固（4分钟）1.什么是生物圈？绝大多数生物生活在生物圈的哪 些范围内？ 2.生物圈为生物的生存提供了哪些条件？ 3.什么是栖息地？ 4.威胁生物生存的关键因素是什么? 结合上节所学内容进行思 考后独立回答。 将复习旧知常 态化，从而强 化知识的识记 和落实。 过渡：生活中，尤其是天气温度较高时，我们吃剩
创设情境激趣导入（3分钟）的饭菜放置时间久了，还能继续食用吗，为什么？ 你认为食物长时间放置导致变质的原因是什么？ （图片展示：霉变的馒头、腐败的饭菜等。） 早在19世纪60年代以前，人们就已经证实食 物变质是由微生物引起的，并且在此之前人们普遍 相信一种所谓的“自然发生说”，该学说认为使食 物变质的微生物是由食物自身产生的，如：腐尸生 蝇蛆，包括17世纪的大科学家哈维和牛顿都相信这 种学说。但是，巴斯德根据自己的研究实践，不相 信微生物可以自然发生。 那么，使食物变质的微生物真正是从哪儿来 的？我们可以通过什么方法探究这一问题的正确结 论呢？带着这些问题，我们来共同学习：第三节生 物学的探究方法。 生1:不能，饭菜可能会变 质了（变酸了）。 生2:食物中可能滋生了大 量微生物，导致食物变 质。 学生对使食物变质的 微生物的来源产生兴趣， 有强烈探寻结果的欲望。 以“自然发生 说”与学生当 前的认知矛盾 激发 学生积极思 考，大胆探究 的欲望。 展示目标（2分钟）首先引导学生自读学习目标，识记了解本节学习的 主要内容。 自读目标，识记了解本节 主要内容。 围绕目标进行 学习。 自主学习（一）过渡：18世纪时，意大利生物学家斯巴兰让尼设计 了如下实验： 由此，斯巴兰让尼得出结论：肉汤中的微小生 物来自空气，而不是自然发生的。 请同学们分析，该实验的局限性在哪里？为什 学生小组讨论，该实验的 局限性：在煮沸肉汤时把 两个瓶里的空气都加热 了，冷却后上面瓶中肉汤 接触的是自然的空气，而 下面瓶中肉汤接触到的是 加热后冷却的空气，由于 两个瓶中的肉汤接触到的 空气不同，因此，并不能 排除肉汤中产生微生物所 需的是自然的空气，而不 结合图示中的 实验条件，分 析该实验的变 量是否唯一。 阅读巴斯德实 验的经过，组
课题 第一章 第二节 元素周期律导学案
课题第一章第二节元素周期律（1） 2014学年高一化学备课组 【预习目标】1、了解原子核外电子的排布； 2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律； 3、微粒半径及大小的比较。 【预习重点】元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较 【情感态度价值观】培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。 【教学方法】观察、思考、交流、讨论、概括 教学过程 预习提纲 一、原子核外电子的排布： 1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。 3.排布规律 ⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。 ①第1层最多只能排____个电子 ②②第2层最多排____个电子 ③③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K层最多 有____个) ⑵根据核外电子排布的规律，能划出1－20号原子结构示意图。 二、化合价的周期性变化 结论：随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。
总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化。 四、微粒半径大小的比较 1、原子半径大小的比较 同主族，从上到下，原子半径逐渐。同周期，从左到右，原子半径逐渐。 2、离子半径大小的比较 （1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较 电子层数相同，随核电荷数增加，原子核对核外电子吸引能力，半径。（2）同主族离子半径大小的比较 元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，离子半径逐渐。 （3）同一元素的不同离子的半径大小比较 同种元素的各微粒，核外电子数越多，半径，高价阳离子半径低价离子半径。【自主探究】 ) ①④ ⑴半径最小的是________ ⑵具有最低负化合价的是___________ ⑶只有还原性的是______ ⑷只有氧化性的是_______ 【探求新知】 一、原子核外电子的排布 1、电子的特征： 电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征: (1)质量很____(9.109×10-31kg)； (2)带_____电荷； (3)运动空间范围_____(直径约10-10m) ;(4)运动速度_______。 因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。 2、核外电子的排布规律 （1）.电子是在原子核外距核由___及____、能量由___至____的不同电子层上分层排布；（2）.每层最多容纳的电子数为______(n代表电子层数)； （3）.电子一般总是尽先排在能量最____的电子层里，即最先排第_____层，当第___层排满后，再排第____层，等等。 （4）.最外层电子数则不超过_____个(第一层为最外层时,电子数不超过_____个)。
初中生物《生物学的探究方法》优质课教案、教学设计
教学设计 一、创设情境，导入新课 走入神秘的动物世界，多媒体课件提供一段动物运动的图片，学生观看思考：属于哪一类动物？如何运动？生活的环境是哪? 学生分析回答后引出课题（板书动物的运动）。学生自己归纳总结动物的运动方式与生活环境之间的关系以及动物运动的意义。既简洁明快，又能激发学生强烈的学习兴趣。 二、新课讲授 这部分内容主要从三个板块来学习相关内容： 第一站：运动的方式——我们看 1、出示一组“鱼儿游泳，雄鹰翱翔，狼奔跑等”图片。 2、小组讨论:（1）各图片中的动物属于哪一类？（2）各种动物的运动方式是怎么样的? (3)分析它们的生活环境。 小组内相互启发，互相补充，拓展视野。 第二站：运动的基础——我们做 此板块内容既是本节课的重点又是难点，为了既突破重、难点内容，又符合新课标的要求，我设计了以下几个探究活动： 探究活动一：运动系统的组成 1、“我运动，我健康，我是全运小明星”，全体学生自己伸伸胳膊，探究思考“哪些结构参与了动作的完成？”，结合到学案预习，说出运动系统的组成，拓展小知识：人体总共206 块骨；让学生在血案的易错字专区写一写：骨骼、骨连结 2、骨连结的三种形式：展示人体骨骼模型，根据学生
预习情况举例说明骨连结的三种形式。为进一步加深学生对知识的理解。接着做一下即时练习题。 探究活动二：观察关节的结构 教师展示人体的主要关节，引出关节的结构，让学生思考通过观察关节的结构，总结关节的特点。 结合学案向学生补充关节的组成及各部分的作用。让学生讨论交流关节为什么既牢固又灵活。 注意让学生在错字专区写一写：韧带、关节囊向学生展示骨骼肌的图片，让学生思考骨骼肌的组成并回顾动物体的机构层次，总结骨骼肌所属的结构层次。 紧跟着即时练习，强调骨骼肌是附着在至少两块骨上。 第三站：运动的实现—体会 首先让学生了解运动的实现的基本过程，让学生小组为单位分别体会屈肘和伸肘以及提重物和自然下垂时肱二头肌和肱三头肌的状态。 注意在错字专区写一写：肱 联系生活实际，创设情景，深入探究：上体育课时做准备活动、运动伤害等，让学生思考自己平时生活时应怎么注意避免运动伤害。 最后让学生做一下课堂检测。
沪粤版初中物理 八年级上册3.2 探究光的反射定律 教案
探究光的反射规律 一、教学目标 （一）知识与技能 1.知道光的反射的现象。 2.理解光的反射定律,能运用反射定律来解决一些简单问题。知道在反射现象中，光路是可逆的。 3.知道镜面反射和漫反射，并能用来解释一些简单现象。 （二）过程与方法 4.经历实验探究光的反射定律的过程，重点培养学生发现问题和设计实验的能力。 5.观察日常生活中光的反射现象，通过社会调查或查阅资料了解光的反射在实际中的应用。 （三）情感、态度、价值观 6.光的反射定律简洁、对称、和谐，从中领略到物理学中的美。 7.通过学习光的反射的应用和光污染，认识科学及其相关技术对于社会发展及人类生活的影响，乐于用所学的光学知识解决实际生活中所遇到的问题。 二、教学重难点 重点：光的反射定律及其探究过程。
难点：理解镜面反射和漫反射都遵循光的反射定律。 三、教学方法 实验演示、活动探究、分析归纳等。 四、教学准备 激光笔、平面镜、白纸、手电筒、多媒体课件等 五、教学设想 首先通过演示实验让学生感性认识光的反射现象，并从中发现问题：反射光线、入射光线、反射面之间有什么关系？激发学生探究的兴趣，然后通过多媒体演示实验探究光的反射定律；得出反射定律后再学习镜面反射和漫反射，关注与光的反射有关的生活与社会问题。 六、教学过程 （一）实验引入 1、老师用激光笔发出的光在墙上打出一个亮点，用来验证光沿直线传播的规律 2、在桌上放一块平面镜，激光笔发出的光斜射到平面镜上会看到墙上有光斑，证明光的传播方向拐弯了。 谈话引入本节内容。（投影一：课题） （二）新课教学 1、研究光的反射现象
（1）光的反射 师：那么什么是光的反射呢？刚才的实验说明了光在传播过程中如果遇到另一种物质会拐弯回来，也就是说改变了传播方向。（光从空气中射向镜面，镜面处改变传播方向，又回到空气中。） 师：谁能用自己的话表述光的反射？ 物理学中，把光在两种物质分界面上改变传播方向又返回原来物质中的现象叫光的反射。（投影二、光的反射概念） 师：例人能够看见不发光的物体，就是由于光的反射，像你能看见我，我能看见你，就是由于光的反射，你把光反射到我的眼睛使我看见你，我把光反射到你的眼睛使你看见我。 （2）光反射中的几个概念 师：除了光反射你还看到了当一条光线变化时另一条光线也在变化，为什么？光的反射跟角度有关。下面我们来认识光反射中的几个物理名称，请看大屏幕：（投影三、光反射中的几个概念） 教师介绍：入射光线、入射点、反射光线。由于要探究的规律跟角度有关，所以物理学中就引入了一条法线来规定两个角。过入射点作一条垂直于平面镜的直线，叫做法线。由于法线不是实际存在的，就用虚线表示。那么，入射光线与法线的夹角就叫做入射角，反射光线与法线的夹角就叫做反射角。 2﹑探究光的反射定律 （1）提出问题(投影四）
2019高中化学 专题1 第一单元 第2课时 元素周期律导学案 苏教版必修2
第2课时元素周期律 一、原子结构及变化规律 1．以11～18号元素为例填写下表： 2.观察分析上表，思考讨论同一周期元素，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数呈现由1到8的周期性变化；元素化合价的变化规律是最高正价呈现由＋1到＋7，负价呈现由－4到－1的周期性变化；元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。
1．已知下列原子的半径： 根据以上数据，P原子的半径可能是( ) A．1.10×10－10 m B．0.80×10－10 m C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m 答案 A 解析根据元素周期律可知，磷原子的半径应在Si和S原子之间，故答案为选项A。2．下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是( ) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多 答案 C 解析N、O、F同为第2周期元素，随着原子序数的增加，原子半径依次减小。 二、元素周期律 1．钠、镁、铝金属性强弱的比较 (1)按表中实验操作要求完成实验，并填写下表
(2)由上述实验可知 ①钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为Na>Mg>Al ； ②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3； ③钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为Na>Mg>Al 。 2．硅、磷、硫、氯非金属性强弱比较 ①硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为Cl>S>P>Si ； ②硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>H 2SiO 3； ③硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为Cl>S>P>Si 。 3．结论：核外电子层数相同，随着原子序数(核电荷数)的递增，原子核对核外电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，元素原子的得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，最终导致元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。 1.元素金属性强弱的判断 (1)比较元素的金属性强弱，其实质是看元素原子失去电子的难易程度，越容易失去电子，金属性越强。 (2)金属单质和水或非氧化性酸反应置换出氢越容易，金属性越强；最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。 2．元素非金属性强弱的判断 (1)比较元素的非金属性强弱，其实质是看元素原子得到电子的难易程度，越容易得到电子，非金属性越强。 (2)单质越容易与氢气化合，生成的氢化物越稳定，非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，说明其非金属性越强。 3．元素周期律 (1)元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。
2020年高考化学二轮复习专题5物质结构元素周期律学案
专题5物质结构元素周期律 考|情|分|析 考点1 原子结构与化学键 核|心|回|顾 1．微粒间“三个”数量关系 中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数 阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数 阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数 2．“四同”的判断方法——关键是抓住描述的对象。 (1)同位素——原子，如11H、21H、31H。 (2)同素异形体——单质，如O2、O3；金刚石、石墨；红磷、白磷。 (3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。 3．10e－、18e－微粒 10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。 以Ne为中心记忆10电子体： 此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。 4．化学键与化合物的关系
题|组|训|练 题组一粒子结构及相关概念辨析 1．(2019·济南期末)2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og，至此元素周期表的七个周期均已填满。下列关于297118Og的说法错误的是( ) A．原子序数为118 B．中子数为179 C．核外电子数为118 D．Og的相对原子质量为297 解析原子序数就是根据元素原子核内质子数多少命名的，118号元素原子序数就是118，A项正确；297118Og质子数是118，质量数是297，所以中子数＝297－118＝179，B项正确；原子核内质子数等于原子核外电子数，等于原子序数，该原子核外电子数为118，C项正确；该元素有几种同位素原子不确定，每种原子在该元素中所占比例也不知道，因此不能确定该元素的相对原子质量，D项错误。 答案 D 2．(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是( ) A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1 D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同 解析1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12N A,27g铝含有的质子数为13N A，A项错 误。设氧气和臭氧的质量都是x g，则氧气(O2)的物质的量为x 32mol，臭氧(O3)的物质的量为 x 48 mol，所以两者含有的氧原子分别为x 32×2＝ x 16 mol和 x 48 ×3＝ x 16 mol，即此时氧气和臭氧中含 有的氧原子一样多，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，B项正确。重水为21H216 8O，其中21H含有1个中子，16 8O含有8个中子，所以1
七年级生物上册1.1.3生物学的探究方法教案新版济南版
第三节生物学的探究方法 【教学目标】 1.分析和讨论“巴斯德实验”过程，概述科学探究的大致过程和研究方法。 明确“控制实验变量，设计对照实验”是实验成功的关键。 2.能从观察的现象中发现问题，设计实验，并逐步养成独立学习的习惯。 3.了解科学家的工作方法和思维方法，体会科学家严谨求实的科学态度和锲而不舍、勇于探索的科学精神。 【重难点】 1.概述科学探究的大致过程和研究方法。 2.能自主发现问题，设计一些简单实验。 【教学准备】 多媒体课件；巴斯德实验的教学录像片断；巴斯德的生平录像片断；学生每小组一碗已经变酸的肉汤、部分豌豆种子等。 【教学过程】 一、创设情境、导入新课 1.屏幕出示在医院里，一医生正在询问一名全身过敏的学生的最近几天的饮食。创设问题情境：全身过敏的原因是什么呢？ 2.学生畅所欲言，发表各自的高见：可能是吃鱼的原因，可能是吃蟹子的缘故……从生活中的事例引导学生根据生活经验进行猜想，这是解决问题的前提。 3.教师进一步启发学生：如何验证你的猜想呢？引导学生集思广益寻求解决问题的方法。对于学生的方法进行积极的评价，并追问：试着回忆一下其中有哪些十分重要的环节？ 4.学生的回答可能不够严谨，教师要多鼓励。科学探究的方法能使我们有效地解决日常生活中的问题，也一定能帮我们解决生物学上的疑难问题；那么科学家是怎样进行探究的？从而引入课题。 二、自主学习，过程显现 （一）发现并提出问题 1.实物感知：以小组为单位分发小碗肉汤，请学生用各种感官来辨认肉汤或者观察肉汤后，用语言描述它的特征。
2.问题筛选：提倡学生就肉汤的特征提出问题，并确认其中较有研究价值的。说出筛选问题的理由。在这一环节中，体现了问题源于对生活细致的观察与思考，引导学生以后对生活的关注。假设的确定 （二）作出假设 让学生分组，并鼓励学生对自己提出的问题所导致的结果做出大胆的猜测，并且可以在多种设想的结果中，选择一种设计。如肉汤变酸是空气中的物质落在肉汤上形成的等。 （三）制定计划 1.方案设计的优劣往往决定着研究的方向和问题能否解决，因此实验中应提醒学生注意以下方面： （1）实验中用到了什么原理？ （2）试验需要哪些材料和用具？写出试验步骤。 （3）实验中可能出现什么问题？ （4）实验中遇到意外的事故如何处理？ （5）试验过程中小组人员的分工如何？ 教师可以作为资源的提供者，提前在屏幕上打出很多实验仪器的实物照片，供学生选择。 2.用实物展示台交流各组的计划：就其中可操作性强、材料廉价等方面进行比较。 3.出示巴斯德实验的课件：告知学生在两个世纪前，人们遇到了同样的问题，被困惑了长达20年之久，是一位法国生物学家巴斯德为此做出了突出贡献；并播放影视片断，简单介绍巴斯德。 4.投影巴斯德实验的问题讨论： （1）根据老师所出示的材料，以小组为单位说出巴斯德的研究是为了解决什么问题？ （2）他根据提出的问题和早期的研究，做出了什么样的科学假设？和你的假设有何不同之处？你和巴斯德相比，谁的问题更有研究价值？说出理由。 在学生讨论的过程中，能够针对自己的问题、假设与科学巨匠相比，若问题相近，可以让学生触摸到科学的真实，为以后更多的科学探究活动奠定良好的情感基础；若有不同，更能帮助学生寻找其中的原因，引导学生积极思维、大胆猜测，进而培养尊重事实、敢于怀疑、勇于反思的科学素质。 （四）实施计划
光的反射(公开课)教案
４.2光的反射定律 侯雪梅教学目标 一、知识与技能 1．了解光在一些物体表面可以发生反射。 2.认识光的反射定律,了解法线、入射角和反射角的含义。 3.理解反射现象中光路的可逆性。 二、过程与方法 1.通过实验，观察光的反射现象。 2．体验和感悟我们是如何看见不发光的物体的。 3.经历探究“光反射时的定律”,用实验的方法获得反射光线、入射光线跟法线位置的关系,测出反射角与入射角,总结探究的结论,获得比较全面探究活动的体验。 三、情感态度与价值观 1．在探究“光反射时的规律”过程中培养学生的科学态度。 2．密切联系实际,提高科学技术应用于日常生活和社会的意识。 3．鼓励学生积极参与探究活动。 教学重点 用探究法研究光的反射定律。 教学难点 探究活动的有序组织。 教学器材 演示实验器材:激光笔、平面镜、白纸板 学生实验器材:光的反射实验器 课时安排：1 课时 教学过程 一、引入新课 出示一位士兵通过潜望镜的观测口观察敌军阵营情况的图片。 （提问)潜望镜内部的结构是怎样的?它的工作原理是什么呢? 要想了解其中的奥秘,就要通过我们今天《光的反射定律》的学习。 (板书）4.２光的反射定律 二、新课教学 ［演示实验1］把平面镜平铺在桌面上,将一束激光射到镜面上，用白纸板在另一侧接收。 实验现象：可以看到白纸板上有红点。
师生共同讨论分析得出:当光射到物体表面上时,被物体表面反射回去，这种现象叫光的反射。 [师]光在反射时遵循什么规律呢？怎样找到被反射出去的光先的位置呢？ [演示实验2]让一束激光射到平面镜上,用喷雾器将水雾喷在光束上，引导学生观察。 实验现象：可以清晰看到光传播的路径。 师生共同讨论分析得出 ：1、一条入射光线只有一条反射光线2、反射光线与入射光线在同一平面内 [师］在探究光的反射规律之前，让我们先弄清几个光反射中的名词。 反射面M Ｍ’（镜面) 入射光线ＡＯ 入射点Ｏ 反射光线O Ｂ 法线ＯＮ:过入射点且垂直于镜面的直线。（用虚线表示） 入射角（α）:入射光线与法线的夹角 反射角（β）：反射光线与法线的夹角 活动：探究光的反射定律 猜想: ? 1、反射光线与入射光线和法线的位置有什么关系？ ? 2、反射角与入射角的大小有什么关系? 设计实验: 如何用实验证明你的猜想? 制定计划与设计实验： 实验器材：激光笔、平面镜、光屏、量角器 演示实验：设法在平整光屏得到反射光线，再将有反射光线的半个光屏任意折个角度，观察光屏上是否还有反射光线? 实验现象：光屏上观察不到反射光线。 实验结论:1．反射光线与入射光线以及法线在同一平面内。 ２.反射光线和入射光线分居法线的两侧。 强调：光屏上虽然接收不到反射光线,但反射光线仍然存在。由天花板上的红点可以观察。 分组实验： １、把刻度光盘固定在仪器盒上,将平面镜放在光盘的中心位置上。 2、将半导体激光光源对准平面镜按照一定的角度照射（照射点为光盘中心)。 法线 反射入射Ｍ’
元素周期律学案 (2)
2013级高一下学期期末复习学案——《物质结构 元素周期律》 班级 姓名 一、原子结构 ????????核外电子 中子质子原子核原子X A Z 质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N) 离子电荷数=质子数-核外电子数 质子数= = =原子的核外电子数 [例1]写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：___________________ [例2]已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子。表示R 原子符号正确的是( ) R D R C R B R A b a 2-a 2b a 2a 2b a 2a b a ++++-+-、、、、 二、原子核外电子排布规律 核外电子是由里向外，分层排布的，各电子层最多容纳的电子数为 个；最外层电子数不得超过 个(K 层为最外层不超过 个电子)，次外层电子数不得超过 个，倒数第三层电子数不得超过 个。 1、核外电子数相同的粒子规律 ⑴核外电子总数为10个电子的粒子共有15种。阳离子有 ； 阴离子有 ；分子有 ． ⑵核外电子总数为18个电子的粒子共有16种。阳离子有 ； 阴离子有 ；分子有 ． 2、几种表示方法：原子结构示意图、电子式(电子式表示形成过程)、结构式、空间构型 [例3]下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A 、六氟化氙(XeF 6) B 、次氯酸(HClO) C 、氯化硫（S 2Cl 2） D 、三氟化硼（BF 3） [例4]A +、B +、C -、D 、E 五种粒子(分子或离子)它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①A + + C -→D + E ②B + + C -→2D 。据此，回答下列问题：⑴写出所列离子的电子式A +____________、B +____________、C - 。 ⑵具有相同空间构型的粒子是 和 (写化学符号)，A +离子中的键角为 。 ⑶写出B +和E 反应的离子方程式 。 [例5] A 、B 、C 、D 、E 分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A 和C 都是由单原子形成的阴离子，B 、D 和E 都是分子；又知在水溶液中A 跟B 反应可生成C 和D ；E 具有强氧化性： ⑴用化学符号表示上述5种微粒：A ，B ，C ，D ，E ； ⑵在溶液中A 跟B 反应的离子方程式是： 。 三、核素与同位素 1、同位素： 相同， 不同的原子互称 。 ①同一元素的各种同位素(原子)虽然质量数不同，但 几乎完全一样； ②天然存在的元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的 一般是不变的。 2、相对原子质量
光的反射教案
光的反射定律 侯雪梅教学目标 一、知识与技能 1．了解光在一些物体表面可以发生反射。 2．认识光的反射定律，了解法线、入射角和反射角的含义。 3．理解反射现象中光路的可逆性。 二、过程与方法 1．通过实验，观察光的反射现象。 2．体验和感悟我们是如何看见不发光的物体的。 3．经历探究“光反射时的定律”，用实验的方法获得反射光线、入射光线跟法线位置的关系，测出反射角与入射角，总结探究的结论，获得比较全面探究活动的体验。 三、情感态度与价值观 1．在探究“光反射时的规律”过程中培养学生的科学态度。 2．密切联系实际，提高科学技术应用于日常生活和社会的意识。 3．鼓励学生积极参与探究活动。 教学重点 用探究法研究光的反射定律。 教学难点 探究活动的有序组织。 教学器材 演示实验器材：激光笔、平面镜、白纸板 学生实验器材：光的反射实验器 课时安排：1 课时 教学过程 一、引入新课 出示一位士兵通过潜望镜的观测口观察敌军阵营情况的图片。 （提问）潜望镜内部的结构是怎样的它的工作原理是什么呢 要想了解其中的奥秘，就要通过我们今天《光的反射定律》的学习。 （板书）光的反射定律 二、新课教学 ［演示实验1］把平面镜平铺在桌面上，将一束激光射到镜面上，用白纸板在另一侧接收。 实验现象：可以看到白纸板上有红点。
师生共同讨论分析得出：当光射到物体表面上时，被物体表面反射回去，这种现象叫光的反射。 ［师］光在反射时遵循什么规律呢怎样找到被反射出去的光先的位置呢 ［演示实验2］让一束激光射到平面镜上，用喷雾器将水雾喷在光束上，引导学生观察。 实验现象：可以清晰看到光传播的路径。 师生共同讨论分析得出 ：1、一条入射光线只有一条反射光线2、反射光线与入射光线在同一平面内 ［师］在探究光的反射规律之前，让我们先弄清几个光反射中的名词。 反射面ＭＭ’（镜面） 入射光线ＡＯ 入射点Ｏ 反射光线ＯＢ 法线ＯＮ：过入射点且垂直于镜面的直线。（用虚线表示） 入射角（α）：入射光线与法线的夹角 反射角（β）：反射光线与法线的夹角 活动：探究光的反射定律 猜想： ? 1、反射光线与入射光线和法线的位置有什么关系 ? 2、反射角与入射角的大小有什么关系 设计实验： 如何用实验证明你的猜想 制定计划与设计实验： 实验器材：激光笔、平面镜、光屏、量角器 演示实验：设法在平整光屏得到反射光线，再将有反射光线的半个光屏任意折个角度，观察光屏上是否还有反射光线 实验现象：光屏上观察不到反射光线。 实验结论：1.反射光线与入射光线以及法线在同一平面内。 2.反射光线和入射光线分居法线的两侧。 强调：光屏上虽然接收不到反射光线，但反射光线仍然存在。由天花板上的红点可以观察。 分组实验： 1、把刻度光盘固定在仪器盒上，将平面镜放在光盘的中心位置上。 法线 反射入射Ｍ’