初中常见物质的性质

初中常见物质的性质

一、氧气

(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

⑴物理性质：在通常的情况下，水是无色、无味的液体，在4O C 时密度最大，为1g / cm 3。

⑵化学性质：①通电分解 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑

②水+某些金属氧化物→碱（可溶性碱）， 如：H 2O + CaO==Ca(OH)2

③水可遇某些非金属氧化物→酸， 如：H 2O + CO 2==H 2CO 3

石灰、氢氧化钠固体、铁粉。 （白色） （蓝色）

三、氢气 H2

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

2、化学性质： ⑴可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H 2+O 2 2H 2O （点燃前，要验纯） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。

（验纯方法：用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住管口，移近火焰点火，若听到轻微的爆鸣声，则纯净。） ⑵ 还原性：（用途：冶炼金属） H 2 ＋CuO Cu + H 2O 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成。 步骤:①先通氢气，②后加热；③反应完毕，停止加热，④继续通氢气冷却。）

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质有：H 2、C （固体）、CO 。）

四、碳的几种单质

1、金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：木炭、活性炭、炭黑、焦炭等。

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，用来吸附有毒气体、有异味的气体和色素等；炭黑用来制墨水，用来加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；焦炭用于冶铁。

单质碳的化学性质：

单质碳的物理性质各异，,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的稳定性强：用碳写的字或画的画可保存多年而不褪色。

2、可燃性： 完全燃烧(氧气充足) C+O 2 CO 2 不完全燃烧(氧气不充足)：2C+O 2 2CO

3、还原性：C+2CuO 2Cu+CO 2↑ (置换反应) 2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

五、二氧化碳

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

==== 通电 ==== 点燃 == △ ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 高温==== 高温

⑴一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

⑵与水反应生成碳酸： CO 2+H 2O ＝H 2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

H 2CO 3 == H 2O+ CO 2↑ 碳酸不稳定,易分解

⑶能使澄清的石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+H 2O （本反应用于检验二氧化碳）。 ⑷与灼热的碳反应： C+CO 2 2CO

（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO 2是氧化剂，C 是还原剂）

六、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质: （H 2、CO 、C 具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性） ⑴可燃性：2CO+O 2 2CO 2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

H 2燃烧的火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO 燃烧的火焰是：发出蓝色的火焰。 CH 4燃烧的火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H 2、CO 、CH 4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） （水煤气：H 2与CO 的混合气体 C + H 2O H 2 + CO ） ⑵还原性： CO+CuO Cu+CO 2 （注：不是置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）

七、两种绿色能源：沼气、乙醇。

⑴沼气的主要成分：甲烷。甲烷的化学式：CH 4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质:无色、无味的气体、,密度比空气小、,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O （发出蓝色火焰）

⑵乙醇 (俗称:酒精：化学式:C 2H 5OH) 化学性质：可燃性 C 2H 5OH+ 3O 2 2CO 2+3H 2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH 3OH ，故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油：优点：⑴节约石油资源 ⑵减少汽车尾气 ⑶促进农业发展 ⑷乙醇可以再生

八、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应 ⑴镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 2MgO ⑵铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 ⑶铜在空气中受热：2Cu + O 2 2CuO ⑷铝在氧气中燃烧：4Al + 3 O 2 2Al 2O 3

2、金属 + 酸 → 盐 + H 2↑（Ｈ前金属，无氧化性酸）

⑴⑵.镁分别跟稀盐酸、稀硫酸反应（镁与稀盐酸、稀硫酸反应较快）：

⑴Mg+ 2HCl ＝MgCl 2 + H 2↑；⑵Mg + H 2SO 4＝MgSO 4 + H 2↑

⑶⑷.铝分别跟稀盐酸、稀硫酸反应（铝与稀盐酸、稀硫酸反应较快）：

⑶2Al + 6HCl ＝2AlCl 3 + 3H 2↑；⑷2Al +3H 2SO 4 ＝Al 2 (SO 4) 3 +3H 2↑

⑸⑹锌分别跟稀盐酸、稀硫酸反应（锌与稀盐酸、稀硫酸反应速度适中，实验室制取氢气时用锌最好）： ⑸Zn + 2HCl ＝ ZnCl 2 + H 2↑（盐酸有挥发性）；⑹Zn + H 2SO 4 ＝ZnSO 4 + H 2↑（稀硫酸不挥发，此反应制氢气最好） ⑺⑻铁分别跟稀盐酸、稀硫酸反应（铁与稀盐酸、稀硫酸反应较慢）：

⑺Fe + 2HCl ＝ FeCl 2 + H 2↑；⑻Fe + H 2SO 4＝FeSO 4 + H 2↑

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”；K 、Ba 、Ca 、Na 特殊。）

Fe + CuSO 4＝Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理) ；Cu +2AgNO 3 ＝ Cu(NO 3)2 + 2Ag

九、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

==== △ ==== 点燃 ====

点燃 ==== 高温==== 点燃 ==== △ ==== 高温 ==== 高温 ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 点燃

⑴与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

⑵金属 + 酸 → 盐 + 氢气 Zn + H 2SO 4 ＝ ZnSO 4 + H 2↑

⑶金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水

Fe 2O 3 + 6HCl ＝ 2FeCl 3 + 3H 2O ；Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 ＝ Fe 2(SO 4) 3 + 3H 2O

⑷碱 + 酸 → 盐 + 水

H 2SO 4 + 2NaOH ＝ Na 2SO 4 + 2H 2O ； 3HCl + Al(OH) 3＝AlCl 3 + 3H 2O （治疗胃酸过多）

⑸盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件，若为H 2CO 3,，则分解为CO 2 和H 2O ） CaCO 3 + 2HCl ＝ CaCl 2 + H 2O + CO 2↑；Na 2CO 3 +H 2SO 4 ＝Na 2SO 4 +H 2O +CO 2↑

（CO 32—的检验，要将产生的气体通入澄清的石灰水中）

HCl + AgNO 3 ＝ AgCl↓ + HNO 3 （Cl —的检验，要加入稀 HNO 3 ）

H 2SO 4 + BaCl 2 ＝BaSO 4↓+ 2HCl ；H 2SO 4 + Ba(NO 3)2＝BaSO 4↓+ 2HNO 3（SO 42—的检验，要加入稀 HNO 3 ）

十、碱

⑴碱溶液与酸碱指示剂的反应： 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

⑵非金属氧化物+碱 → 盐+水

Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3 ↓+ H 2O （二氧化碳的检验、Ca(OH)2 用作建材的反应）；

2NaOH + CO 2 ＝Na 2CO 3 + H 2O ；2NaOH + SO 2 ==Na 2SO 3 + H 2O （含二氧化硫的废气处理）

Ca(OH) 2 + SO 2 ＝ CaSO 3↓+ H 2O （含二氧化硫的废气处理）

⑶酸+碱 → 盐+水

H 2SO 4 + 2NaOH ＝ Na 2SO 4 + 2H 2O ； 3HCl + Al(OH) 3＝AlCl 3 + 3H 2O （治疗胃酸过多）

⑷盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件, 若为NH 3 .H 2O ，则分解为NH 3 和H 2O ） Ca(OH) 2 + Na 2CO 3 ＝CaCO 3↓+ 2NaOH ；2NaOH + CuSO 4 ＝Cu(OH) 2↓ + Na 2SO 4；

6NaOH + Fe 2(SO 4)3 == 2Fe(OH)

3↓+ 3Na 2SO 4；2NaOH +(NH 4)2SO 4 ==3Na 2SO 4 +2 NH 3↑+2H 2O ； (NH 4＋

的检验，用润湿的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝。) 十一、常见的盐

+

K、Ba、Ca、Na特殊。) Fe + CuSO4＝ FeSO4 + Cu；Fe +2AgNO3＝Fe(NO3)2 + 2Ag。

２、酸＋盐→新盐＋新酸(若新酸为H2CO3，则分解为CO2↑+H2O。必须有沉淀或气体或水生成。)

CaCO3 + 2HCl＝ CaCl2 + H2O + CO2↑；Na2CO3 +H2SO4＝Na2SO4 +H2O +CO2↑

（CO32—的检验，要将产生的气体通入澄清的石灰水中）

HCl + AgNO3＝AgCl↓ + HNO3（Cl—的检验，要加入稀 HNO3）

H2SO4 + BaCl2＝BaSO4↓+ 2HCl；H2SO4 + Ba(NO3)2＝BaSO4↓+ 2HNO3（SO42—的检验，要加入稀 HNO3）

３、盐＋碱→新盐＋新碱[反应物中的碱和盐必须是溶液，即碱中只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2能与某些盐反应，其它不溶性碱不能。生成物中的碱和盐至少有一种是沉淀。若新碱为NH3.H2O，则分解为NH3↑+H2O] H2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O ；3HCl + Al(OH) 3＝AlCl3 + 3H2O（治疗胃酸过多）；

Ca(OH)2 +(NH4)2SO4＝CaSO4 +2 NH3↑+2H2O（铵盐氮肥的检验）。

４、盐+ 盐→ 两种新盐（反应物中的两种盐必须是溶液，生成物中的两种盐至少有一种是沉淀。）

AgNO3 +NaCl ＝AgCl↓+NaNO3（Cl—的检验，要加入稀 HNO3）；

BaCl2 +Na2SO4＝BaSO4↓ + 2NaCl ；Ba(NO3)2+ MgSO4＝BaSO4↓ + Mg(NO3) （SO42—的检验，要加入稀 HNO3）；

BaCl2 + Na2CO3＝BaCO3↓+ 2NaCl；CaCl2 + Na2CO3＝CaCO3↓+ 2NaCl.

注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

②常见沉淀：AgCl↓ ；BaSO4↓；Cu(OH)2↓；Fe(OH)3↓ ；Mg(OH)2↓；BaCO3↓ ；CaCO3↓

生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH－生成水：H+与OH－

③反应实质：离子结合成↓或↑或H2O。

生成水：H+与OH－；H+与金属氧化物；OH－+与非金属氧化物；H+与CO32－；NH4+与OH－等。

生成↑和H2O：H+与CO32－(生成CO2↑和H2O；NH4+与OH－(生成NH3↑和H2O)

生成↓：Ag+与Cl－(生成AgCl↓)；Ba2+与CO32－和SO42－（生成BaCO3↓和BaSO4↓）；Ca2+与CO32－（生成CaCO3↓）；OH－与Mg2+或Cu 2+或Fe3+（生成Mg(OH)2↓、Cu(OH)2↓和Fe(OH)3↓）……