常见化学物质性质总结
是否易燃性是否易氧化性是否有毒
氢氧化钠：否否中等毒性（腐蚀）
储存：氢氧化钠应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。应远离火种、热源。库温不超过35℃，相对湿度不超过80%。包装必须密封，切勿受潮。应与易（可）燃物、酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
氯化钠：否否否
储存条件：库房低温,通风,干燥
氯化钯否否有毒
常温密封干燥保存
次亚磷酸钠是是有毒
应贮存在阴凉、通风、干燥、清洁的库房。包装密封，注意防潮，避免与氯酸盐和其他氧化剂接触。远离热源和火种。不得与有毒物品和污染物品共贮混运。运输时要防雨淋和烈日曝晒。装卸时要小心轻放，防止包装破损。失火时，可用水、砂土和各种灭火器扑救。
氯化亚锡硫酸镍否是有毒
应贮存在阴凉、通风、干燥的库房内，库温不宜高于32℃。容器必须密封，防潮。
硫酸镍否否有毒
储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与氧化剂分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
乙酸钠否是有毒
密封干燥保存。用内衬塑料袋，外套编织袋或麻袋包装。醋酸钠具有潮解性，贮运中要注意防潮，严禁与腐蚀性气接触，防止曝晒和雨淋，运输要加防雨覆盖物。
乳酸否是有毒
储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与氧化剂、还原剂、碱类等分开存放，切忌混储。
甲醇是是有毒
储存于阴凉、通风良好的专用库房内，远离火种、热源。库温不宜超过37℃，保持容器密封。应与氧化剂、酸类、碱金属等分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。
丙酮是是有毒
本品具高度易燃性，有严重火灾危险，属于甲类火灾危险物质。储存于阴凉干燥、良好通风处，远离热源、火源和有禁忌的物质。所有容器都应放在地面上。但久贮和回收的丙酮常有酸性杂质存在，对金属有腐蚀性。储存于阴凉、通风良好的专用库房内，远离火种、热源。库温不宜超过29℃。保持容器密封。
盐酸否否有腐蚀性
保存在密封容器当中,否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降,浓度也会下降。存于阴凉、干燥、通风处。
硝酸否否有腐蚀性
由于硝酸易挥发,见光易分解,所以硝酸保存应注意低温、避光,实验室中都放在棕色瓶中保存。储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。
硫脲否是有毒
储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装密封。
氯化镍否否有毒
应贮存在阴凉、通风、干燥的库房内。
琥珀酸钠否否无
干燥通风。
常见化学物质性质总结
是否易燃性是否易氧化性是否有毒 氢氧化钠：否否中等毒性（腐蚀） 储存：氢氧化钠应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。应远离火种、热源。库温不超过35℃，相对湿度不超过80%。包装必须密封，切勿受潮。应与易（可）燃物、酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 氯化钠：否否否 储存条件：库房低温,通风,干燥 氯化钯否否有毒 常温密封干燥保存 次亚磷酸钠是是有毒 应贮存在阴凉、通风、干燥、清洁的库房。包装密封，注意防潮，避免与氯酸盐和其他氧化剂接触。远离热源和火种。不得与有毒物品和污染物品共贮混运。运输时要防雨淋和烈日曝晒。装卸时要小心轻放，防止包装破损。失火时，可用水、砂土和各种灭火器扑救。 氯化亚锡硫酸镍否是有毒 应贮存在阴凉、通风、干燥的库房内，库温不宜高于32℃。容器必须密封，防潮。 硫酸镍否否有毒 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与氧化剂分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 乙酸钠否是有毒 密封干燥保存。用内衬塑料袋，外套编织袋或麻袋包装。醋酸钠具有潮解性，贮运中要注意防潮，严禁与腐蚀性气接触，防止曝晒和雨淋，运输要加防雨覆盖物。 乳酸否是有毒 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与氧化剂、还原剂、碱类等分开存放，切忌混储。 甲醇是是有毒 储存于阴凉、通风良好的专用库房内，远离火种、热源。库温不宜超过37℃，保持容器密封。应与氧化剂、酸类、碱金属等分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。 丙酮是是有毒 本品具高度易燃性，有严重火灾危险，属于甲类火灾危险物质。储存于阴凉干燥、良好通风处，远离热源、火源和有禁忌的物质。所有容器都应放在地面上。但久贮和回收的丙酮常有酸性杂质存在，对金属有腐蚀性。储存于阴凉、通风良好的专用库房内，远离火种、热源。库温不宜超过29℃。保持容器密封。 盐酸否否有腐蚀性 保存在密封容器当中,否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降,浓度也会下降。存于阴凉、干燥、通风处。 硝酸否否有腐蚀性 由于硝酸易挥发,见光易分解,所以硝酸保存应注意低温、避光,实验室中都放在棕色瓶中保存。储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。 硫脲否是有毒 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装密封。 氯化镍否否有毒 应贮存在阴凉、通风、干燥的库房内。 琥珀酸钠否否无
常见物质性质归纳
常见物质性质归纳 1、氧气 化学性质：供给呼吸、支持燃烧 物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大 主要用途：潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等 氧气的实验室制法：⑴2H 2O 2 MnO 2 ====== 2H 2O + O 2↑ ⑵2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ⑶2KClO 3 MnO 2 ═══△ 2KCl + 3O 2↑ 2、氮气 化学性质：化学性质不活泼 物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小 主要用途：根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等 3、稀有气体（混合物） 化学性质：很不活泼（惰性） 物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光 主要用途：利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等 4、空气 空气的主要成分及体积分数 5⒈物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小）。 ⒉化学性质： ⑴可燃性：纯净的氢气在空气（氧气）中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。 2H 2 + O 2 点燃 =====2H 2O 如果氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所以使用氢气前，一定要检验氢气的纯度。
⑵还原性（氢气还原CuO） 实验现象：黑色粉末变红色；试管口有水珠生成H2 + CuO Cu + H2O ⒊氢气的用途：充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属。 6、碳的单质 ⒉木炭、活性炭 ⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。 ⑵活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。 7、碳 ⒈常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子最外层有4 个电子） 应用：解释古代字画为什么经历几千年而不变色？档案资料为什么要求用碳素墨水书写？ ⒉碳的可燃性（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同） 充分燃烧 C + O2 点燃 ===== CO2 放热 不充分燃烧2C + O2 点燃 ===== 2CO ⒊碳的还原性⑴C + 2CuO 2Cu + CO2↑现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。 ⑵C + CO22CO 8、二氧化碳 ⒈二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体；⑵密度比空气大；⑶能溶于水；（设计实验证明， 参看课本P117实验6-5）⑷CO2固体叫“干冰”。 ⒉二氧化碳的化学性质：⑴二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；（参看课本P117实验6-4） ⑵二氧化碳不供给呼吸（解释“屠狗洞”现象） ⑶二氧化碳能与水反应生成碳酸（参看课本P118实验6-6）CO2+ H2O == H2CO3碳酸不稳 定，H2CO3 == CO2↑+ H2O ⑷二氧化碳与石灰水反应现象：澄清的石灰水变浑浊。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。 CO2 + Ca（OH）2== CaCO3↓+ H2O 此反应的应用：①CO2气体的检验②长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质③刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿④建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土⑤鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜 ⑸二氧化碳能与炽热的碳反应CO2 + C 2CO
化学常见物质的化学性质
物质俗称性质用途 S 硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生(SO2) P 赤磷白磷燃烧时产生大量的烟(P2O5固体) 用物制烟雾弹 C 金刚石、石墨、 活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑 性、质软；活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头，切割物 质。石墨用于电极、润滑、 制铅笔 Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4) P2O5 白色固体、易吸水用作干燥剂 CO2 干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料 SO2 ρSO2>ρ空气、有刺激气味、其水溶液为H2SO3 SO3 ρSO3>ρ空气其水溶液为H2SO4 CH4 沼气坑气ρCH4<ρ空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物 C2H5OH 酒精易燃烧用于燃料、消毒(70%~75%) CH3OH (甲 醇) 与乙醇相似；有毒(使人眼睛失眠、甚至死亡)易燃烧 CH3COOH (乙酸) 醋酸水醋酸有刺激气味、具有酸性、能使指示变色 CaO 生石灰白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石 灰[Ca(OH)2] 用于干燥剂 Fe3O4 磁铁矿的主要 成分 黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解用于治炼金属铁 Fe2O3 磁铁矿的主要 成分、铁锈主 要成分 红褐色难溶物质、可用酸来溶用于治炼生铁 CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还 原成单质铜、可用酸来溶解 用于治炼单质Cu、即 Cu+H2=Cu+H2O CuSO4 白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强 的金属反应置换出单质铜来 用于检验物质中是否含有 水 CuSO4"5H 2O 胆矾蓝矾 蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 溶液 一致，易风化即： CuSO4"5H2O=CuSO4+5H2O CO 难溶于水，ρCO>ρ空易燃烧、无味有毒气 体 用作还原剂、治炼金属 CaCO3 石灰石大理 石 白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制CO2及制生石灰CaO
高中化学常见物质物理性质总结
高中化学常见物质物理性质总结 1、有色气体： F2（淡黄绿色）、Cl2 （黄绿色）、Br2（ g）（红棕色）、 I2 （ g）（紫红色）、 NO2（红棕色）、 O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、 HBr、 HI 、 NH 3、 SO2、NO2、 F2、 Cl2 、 Br2（ g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、熔沸点、状态： ① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔 沸点增大。 ② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键 的NH3、 H2O、HF反常。 ③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于 4 的烃、一 氯甲烷、甲醛。 ④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体 >分子晶体，金属 晶体不一定。 ⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子 键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。 ⑥常温下呈液态的单质有Br2 、 Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2 ；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。 ⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，
熔沸点越低。 同分异构体之间：正>异 >新，邻 >间>对。 ⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态 >气态。如：白 磷 >二硫化碳 >干冰。 ⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华( 隔绝空气情况下) ，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化 铁在 100 度左右即可升华。 ⑩易液化的气体：NH3、 Cl2 ， NH3可用作致冷剂。 4、溶解性 ①常见气体溶解性由大到小： NH3、HCl、 SO2、 H2S、Cl2 、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实 验的气体： NH3、HF、HCl、HBr、HI ；能溶于水的气体：CO2、SO2、 Cl2 、 Br2 （ g）、 H2S、 NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。 ② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗 糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 ④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 ⑤苯酚微溶于水 ( 大于 65℃易溶 ) ，易溶于酒精等有机溶剂。 ⑥硫酸盐三种不溶( 钙银钡 ) ，氯化物一种不溶( 银) ，碳酸盐只溶钾钠铵。 ⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响
(完整版)初中化学所有常用物质的性质
初中化学所有常用物质的性质 氧气O2 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，可液化和固化。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂 2Mg+O2 点燃2MgO 3Fe+2O2点燃Fe3O4 2Cu+O2△2CuO 4Al + 3O2 点燃2Al2O3 2H2 + O2 点燃2H2O 4P + 5O2 点燃2P2O5 S + O2 点燃SO2 C + O2 点燃CO2 2C + O2 点燃2CO (1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。 空气 1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03% 2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应 氢气H2 通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体(1)氢气的可燃性注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。（2）氢气的还原性(1)充灌探空气球。 (2)做合成盐酸、合成氨的原料。(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。 水H2O 水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0℃，沸点100℃，4℃是密度最大为1.0g/cm3 净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。综合运用静置沉淀、吸附沉淀和过滤等操作净水效果更好。a.与某些氧化物反应：H2O + CaO == Ca(OH)2 b.与某些盐反应：CuSO4 + 5H2O == CuSO4?5H2O 证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色 c.分解反应：2H2O 2H2↑+O2↑；（正极O2 负极H2 ，体积比1:2） 置换反应： C + H2O CO + H2 造成水污染的途径：工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；生活污水的任意排放；农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。
化学常见物质性质归纳
1．颜色的规律 （1）常见物质颜色 ①以红色为基色的物质 红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。 碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。 橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。 棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。 ②以黄色为基色的物质 黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。 溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。 浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。 棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。 ③以棕或褐色为基色的物质 碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 ④以蓝色为基色的物质 蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。 浅蓝色：臭氧、液氧等 蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。 ⑤以绿色为色的物质 浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4?7H2O。 绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。 深黑绿色：K2MnO4。 黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。 ⑥以紫色为基色的物质 KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K ＋离子的焰色等。 ⑦以黑色为基色的物质 黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。 浅黑色：铁粉。 棕黑色：二氧化锰。 ⑧白色物质 ★无色晶体的粉末或烟尘； ★与水强烈反应的P2O5； ★难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO4，PbSO4； ★难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等； ★微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4； ★与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O； 不完全反应的：MgO。 ⑨灰色物质 石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等。 （2）离子在水溶液或水合晶体的颜色
化学物质性质总结
化学物质性质总结 化学物质是我们日常生活中随处可见的，不同的化学物质具有不同的性质。本文将对常见化学物质的性质进行总结，以便更好地了解和应用它们。 一、无机物质的性质 无机物质是指不含碳/氢键的化合物，包括金属、非金属和盐类等。无机物质的性质主要包括： 1. 金属元素的性质 金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性等特点。此外，金属元素还能形成阳离子，与非金属元素形成离子化合物。 2. 非金属元素的性质 非金属元素通常是不良导电体，多为气体或固体。非金属元素之间能够形成共价键，形成分子或网状结构的化合物。 3. 盐类的性质 盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，通常为固体。盐类的溶解度较高，能导电，且在高温下能熔化。 二、有机物质的性质 有机物质是指含有碳/氢键的化合物，包括碳氢化合物、醇、酮、酸等。有机物质的性质主要包括：
1. 碳氢化合物的性质 碳氢化合物主要包括烷烃、烯烃和炔烃等。它们在常温下大多为无色气体或液体，可以燃烧。碳氢化合物是许多化学反应的基础。 2. 醇的性质 醇是由羟基取代的碳氢化合物，通常为无色液体。醇具有一定的溶解度、挥发性以及与其他有机物的亲和力。 3. 酮的性质 酮是由羰基取代的碳氢化合物，常为无色液体。酮在一定条件下可以发生互变异构，也可以参与酸碱反应。 4. 酸的性质 有机酸通常为无色液体，能够与碱反应生成盐和水。有机酸具有酸味、腐蚀性和导电性等特点。 三、化学反应的性质 化学反应是化学物质之间发生的转化过程，其性质主要包括： 1. 氧化还原反应的性质 氧化还原反应是指物质在反应过程中释放或吸收电子。氧化剂在反应中接受电子，而还原剂则释放电子。 2. 酸碱反应的性质
初中化学常见物质的性质和用途总结
初中化学常见物质的性质和用途总结 常见物质的性质和用途： 1.水（H2O）： 性质：水是一种无色、无味、无臭的液体，呈现独特的氢键结构，具 有高的比热和热膨胀系数。 用途：水是生命之源，广泛用于饮用、农业灌溉、工业生产、能源生 产等方面。此外，水还被用于制造纸张、化学品和药物，以及冷却汽车和 电子设备等。 2.氧气（O2）： 性质：氧气是一种无色、无味、无毒的气体，具有高的化学反应活性。 用途：氧气广泛用于呼吸，为维持生命提供必要的氧气。另外，氧气 还被用于燃烧、焊接、氧割等工业生产过程，以及医疗用途中提供氧疗和 氧气吸入。 3.纯碳（C）： 性质：纯碳可以以不同的晶体结构形式存在，如金刚石（硬度高）、 石墨（导电性好）和纳米碳管（具有强韧性）等。 用途：金刚石主要用作磨料和工具，如砂纸和刀具。石墨常用于生产 铅笔芯、涂料、润滑剂和碳纤维等。纳米碳管具有很多领域的应用，如电 子器件、储能材料、生物医学和材料强化等。 4.纯铁（Fe）：
性质：纯铁是一种灰白色的金属，具有良好的导热性和导电性，且可 磁化。 用途：铁是制造钢铁的主要原材料，广泛用于建筑、机械制造、汽车 制造和航空航天等领域。此外，铁还用于制造家具、厨具和电力输配设备等。 5.盐（NaCl）： 性质：盐是一种晶体固体，无色或白色，容易溶解于水，在常温下凝 固成晶体。 用途：食用盐是人体必需的矿物质，用于调味和储存食品。此外，盐 还广泛用于制造化学品、肥料、储能和水处理等。 6.硫磺（S）： 性质：硫磺是一种黄色固体，具有特殊的臭味，能够燃烧产生二氧化 硫气体。 用途：硫磺主要用于制造硫酸、火药、洗涤剂和农药等化学品。此外，硫磺还可用于杀虫、防腐、减轻皮肤病症状等。 7.二氧化碳（CO2）： 性质：二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，具有较高的溶解度 和稳定性。 用途：二氧化碳广泛用于饮料工业中产生气泡和保持饮料的新鲜度。 此外，二氧化碳还用于制造化学品、消防灭火、草地除草和实验室的培养 条件等。
初中化学常见物质的性质和用途的知识总结
初中化学常见物质的性质和用途的知识总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及化学反应的科学。在初中化学中，我们学习了很多常见物质的性质和用途，下面是一个关于 常见物质的性质和用途的知识总结。 1.水（H2O）： 性质：水具有无色、无味、无臭的性质，是一种透明液体。它的固态 是冰，气态是水蒸气。水的沸点为100℃，冰点为0℃。水是一种极化分子，有良好的溶解性。 用途：水是生命的基本要素，对人类和其他生物来说至关重要。它用 于饮用、洗涤、农业灌溉，工业生产过程中的冷却和清洗，以及发电等。 此外，水还用于制备溶液、合成化学反应的媒介，以及净化和消毒。 2.盐（NaCl）： 性质：盐是一种白色晶体，味道咸。它易溶于水，不溶于有机溶剂， 并且具有良好的热稳定性。 用途：盐是一种重要的调味品，用于增加食物的口感。此外，盐也用 于防腐、腌制和烟熏食品。在工业上，盐被用作电解质、水处理剂、冶金 过程的辅助剂，以及制备其他化学物质的原材料。 3.糖（C6H12O6）： 性质：糖是一种固体晶体，味道甜。它在水中具有良好的溶解性。糖 是一种碳水化合物，有着高能量的特性。 4.氧气（O2）：
性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。它的存在对支持燃烧过 程至关重要。氧气是一种强氧化剂，可与其他物质发生化学反应。 用途：氧气是人类和其他生物所需的呼吸气体，用于呼吸和氧化代谢。此外，氧气还被用于医疗设备、氧疗、工业炉燃烧和金属切割等方面。 5.空气： 性质：空气是地球大气层的主要成分，主要由氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等组成。 用途：空气对地球生物的生存至关重要。空气中的氮气是植物生长的 重要元素，氧气是人类和其他动物进行呼吸的基本要素。空气还被用于气垫、气胎、气动工具、制冷等方面。 6.铁（Fe）： 性质：铁是一种金属元素，呈银白色。它在常温下是固态的，具有一 定的延展性和塑性。铁具有良好的导电性和热传导性。 用途：铁是一种重要的结构材料，被用于制造建筑、桥梁、车辆、机 器和工具。它还用于制作钢铁、合金和其他金属制品。此外，铁还被用于 制备催化剂和磁性材料。 7.玻璃： 性质：玻璃是一种非晶体固体，具有透明、坚硬、脆弱的性质。玻璃 可以吸收和透明光线。 用途：玻璃是一种重要的建筑材料，被用于制造窗户、门、墙壁和天 花板。它还被用于制造容器、器皿、镜子、光学仪器和电子设备等。玻璃 还被用于制造光纤、隔热材料和太阳能电池板。
初中常见化学物质性质
一、初中化学常见物质的颜色 〔一〕、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，〔碳黑，活性炭〕 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁〔二〕、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 〔三〕、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和*些盐溶液〔硫酸氢钠、硫酸氢钾等〕 2、显碱性的溶液：碱溶液和*些盐溶液〔碳酸钠、碳酸氢钠等〕 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 〔一〕质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反响而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反响而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； 〔二〕质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 四、初中化学物质的检验 〔一〕、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，假设木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，假设不变浑浊，则是氢气． 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，假设变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，假设试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，假设白色固体变蓝，则含水蒸气． 〔二〕、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／参加锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
化学物质性质总结
化学物质性质总结 化学物质性质是指物质在化学反应或物理变化中所表现出来的特性和行为。它是通过实验观察和分析物质产生的变化以及物质与其他物质之间的相互作用来确定的。化学物质性质可以分为物理性质和化学性质两类。下面我们将对这两类性质进行详细的总结。 一、物理性质 1.外观性质：指物质的外观特征，如颜色、形状、透明度等。 不同的物质具有不同的外观特征，可以用来识别和区分物质。 2.密度：物质的密度是指单位体积物质的质量。密度是物质的 重要物理性质，可以通过实验方法测定，用于区分不同物质和计算物质的质量。 3.熔点和沸点：熔点是指物质从固态转变为液态时的温度，沸 点是指物质从液态转变为气态时的温度。不同物质的熔点和沸点都不相同，可以用来区分和鉴别物质。 4.溶解性：物质的溶解性指的是物质在其他溶剂中的溶解程度。一些物质在水中容易溶解，而另一些物质在水中不容易溶解。溶解性的大小可以反映物质分子或离子间的相互作用力的大小。 5.导电性：物质的导电性指的是物质的电导率。金属和一些溶 解了电解质的溶液具有良好的导电性，而绝大多数非金属和分子化合物都没有导电性。
6.磁性：物质的磁性是指物质在外磁场中的行为。有些物质具有磁性，如铁、镍和钴等金属，而大多数非金属和分子化合物都不具有磁性。 7.光学性质：物质的光学性质指的是物质对光的吸收、反射和折射等现象。不同物质对光的吸收和反射的能力不同，导致了物质的颜色和光泽等特征。 二、化学性质 1.反应性：物质的反应性指的是物质与其他物质发生化学反应的能力。不同物质具有不同的反应性，能够与其他物质发生不同类型的化学反应。 2.稳定性：物质的稳定性指的是物质在一定条件下的抵抗化学反应的能力。一些物质很容易发生化学反应，而其他物质在常温下相对稳定。 3.氧化还原性：物质的氧化还原性指的是物质在氧化还原反应中的行为。一些物质具有较强的氧化能力，而其他物质具有较强的还原能力。 4.酸碱性：物质的酸碱性指的是物质在溶液中的酸碱性质。酸性物质具有产生氢离子的能力，碱性物质具有产生氢氧根离子的能力。 5.腐蚀性：物质的腐蚀性指的是物质与其他物质接触时产生腐
初三化学常见物质的性质
初三化学常见物质的性质 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜（粉状），氧化铁氧化汞 2、绿色固体：碱式碳酸铜
高考化学常用物质性质知识点总结
高考化学常用物质性质知识点总结 1. 常见的硅酸盐有：硅酸钠（32SiO Na ）、硅酸钙（3CaSiO ）等，其中，32SiO Na 的水溶液俗称水玻璃。常见的硅酸盐产品有：陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥等。主要成分是2SiO 的物质有：沙子、硅石、硅藻土、石英、水晶、玛瑙等。此外用于制造光学镜片、石英坩埚、光导纤维的材料也是2SiO 。常见的其他含硅物质有：硅胶、金刚砂（SiC ）等，此外，晶体Si 常用于制造硅芯片、半导体晶体管、太阳能电池板等。 2. 2CO 、3NH 等化合物的水溶液虽能导电，但它们并不属于电解质，因为它们本身并不能发生电离，其水溶液之所以能导电是因为它们与水反应生成了电解质32CO H 、O H NH 23•。 3. “雷雨发生稼”是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。发生的化学反应主要有：NO O N 222放电+，2222NO O NO =+，NO HNO O H NO +=+32223。 4. 稀硝酸使石蕊试液变红，但不褪色；浓硝酸比稀硝酸氧化性更强，能使石蕊试液先变红后褪色。 5. 强电解质不一定易溶于水，例如4BaSO 、3CaCO 等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，故它们是强电解质；而有些物质如醋酸易溶于水，但它在水中部分电离，故它是弱电解质。 6. 2F 能与熔融状态的NaCl 反应生成2Cl ，但在水溶液中，2F 会首先与O H 2反应：222422O HF O H F +=+，故2F 不能将NaCl 溶液中的氯置换出来生成2Cl 。 7. 不能用浓硫酸或2CaCl 对氨气进行干燥。因为氨气是碱性气体，能被浓硫酸吸收，424423)(2SO NH SO H NH =+；氨气也能与2CaCl 反应，322388NH CaCl CaCl NH •=+。应用碱石灰来干燥氨气。
初中常见化学物质性质
初中常见化学物质性质 一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色液态：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色液态：高锰酸钾 5、淡黄色液态：硫 磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色液态：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、 红褐色固体：氢氧化铁 10、白色液态：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜， 五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊 溶液（三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等 大多数气体。 二、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三、初中化学资产规模放在空气中质量发生改变的 （一）质量增加的 1、由于变硬而减少的：氢氧化钠液态，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而减少的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量增加的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 四、初中化学物质的检验 （一）、气体的检验 1、氧气：拎火星的木条放进瓶中，若木条冷静下来，则就是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中 倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气． 3、二氧化碳：灌入回应的石灰水，若变混浊则就是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红 色石蕊试纸，若试纸变蓝，则就是氨气．5、水蒸气：通过浓硫酸硫酸铜，若白色液态变蓝，则不含水蒸气．（二）、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和叶唇柱硝酸，若产生白色结晶，则就是氯离子10、硫酸根 离子：硝酸钡溶液和叶唇柱硝酸／先滴提稀盐酸再倒入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并冷却，把湿润的红色石蕊试纸放到试管口12、铜离子：碱液氢氧化钠溶液,若产生蓝 色结晶则就是铜离子13、铁离子：碱液氢氧化钠溶液，若产生红褐色结晶则就是铁离子（三）、有关例题 14、如何检验naoh是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中与否所含石灰石：碱液稀盐酸，若产生气泡则所含石灰石 16、检验naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀硝酸，再滴加agno3溶液，若产生白 色沉淀，则含有nacl。17、检验三瓶试液分别是稀hno3,稀hcl,稀h2so4? 向三只试管中分别碱液ba(no3)2溶液，若产生白色结晶，则就是叶唇柱h2so4；再分别碱液agno3溶液，若产生白色结晶则就是叶唇柱hcl，剩的就是叶唇柱hno318、淀粉： 重新加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。 五、初中化学之三
各类物质的化学性质总结
．金属（1）金属与氧气反应： 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃Fe 3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al 2O3 （2）金属单质+ 酸------ 盐+ 氢气（置换反应） 锌和稀硫酸Zn + H 2SQ = ZnSO4 + H 2 T 铁和稀硫酸Fe + H2SQ = FeSQ4 + H 2? 镁和稀硫酸Mg + H2SQ = MgSO4 + H 2? 铝和稀硫酸2Al +3H2SQ4 = Al 2（SQ4）3 +3 H2? 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H2? 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl 2 + H2? 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H 2? 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl 3 （3）金属单质+ 盐（溶液）------ 新金属+ 新盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSQ4 == FeSQ4 + Cu 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSQ4 ==ZnSQ4 + Cu 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg（NQ3）2 == Cu（NQ3）2 + Hg 二．金属氧化物金属氧化物与还原剂的反应 金属氧化物+木炭或氢气—金属+二氧化碳或水焦炭还原氧化铁：3C+ 2FeQ高温4Fe + 3CQ ?冶炼金属
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CQ T冶炼金属 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O 氢气与氧化铁反应：F62O+3H高温2Fe+3HO 水蒸气通过灼热碳层：H2O + C高温H + CO水煤气的制法金属氧化物和酸反应 CuO + 2HCl = H2O + CuCl2 Fe2Q + HCl = H 2O + FeCl 3 =H2O+CuS4O CuO + H2SQ = F Q Q + H2SO=H2O + Fe 2 (SQ) 3 FeO + HCl =H 2O + FeCl 3 N Q O + HCl =N aCl + H 2O N Q O + H2SQ=Na z SQ + H2O 可溶性金属氧化物的对应水化物是碱 Na2O + H 2O =2NaOH = CaO + H 2O =Ca(OH)2 K 2O+HO = 2KOH 氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握: 一、电离方程式 H2SO = 2H++SG2- NaOH = Na+OH 3+ 2- Al 2（SQ） 3 = 2Al +3SO 二、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO
化学常见性质汇总
化学常见性质汇总 一、物理性质 1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH 3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、熔沸点、状态： ①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 ②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。 ③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 ④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。 ⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。 ⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。 ⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。 ⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。 ⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。 ⑩易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。 4、溶解性 ①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。 ②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 ④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 ⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。 ⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。 ⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。 5、密度 ①同族元素单质一般密度从上到下增大。 ②气体密度大小由相对分子质量大小决定。 ③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。 ④钠的密度小于水，大于酒精、苯。 6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属? 二、结构 1、半径
各类物质的化学性质总结
一．金属 〔1〕金属与氧气反响： 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 〔2〕金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气〔置换反响〕锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 〔3〕金属单质+ 盐〔溶液〕------- 新金属+ 新盐
铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 锌和硫酸铜溶液反响：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 铜和硝酸汞溶液反响：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 二．金属氧化物 金属氧化物与复原剂的反响 金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑冶炼金属木炭复原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑冶炼金属 氢气复原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O 氢气与氧化铁反响：Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O 水蒸气通过灼热碳层：H2O + C高温H2 + CO 水煤气的制法金属氧化物和酸反响 CuO + 2HCl = H2O + CuCl2 Fe2O3 + HCl = H2O + FeCl3 CuO + H2SO4 = H2O+CuSO4 Fe2O3 + H2SO4 = H2O + Fe2 (SO4)3 Fe2O3 + HCl = H2O + FeCl3
常见物质的化学性质
常见物质的化学性质 一、氧气： 1、金属与氧气的反应： 3Fe + 2O 2点燃 Fe 3 O 4 2M g+O 2 点燃2M g O 2Cu + O 2△ 2 2Al 2 O 3 2、非金属与氧气的反应： C + O 2点燃 CO 2 (O 2 充足) 2C + O 2 点燃 2CO（O 2 不充足） S + O 2点燃 SO 22 点燃 2P 2 O 5 2H 22点燃 2H 2 O 3、CO与氧气的反应： 2CO + O点燃2CO 2 4、有机物与氧气的反应： CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2 O C 2H 52 点燃 2CO 2 + 3H 2 O C 6H 12 O 6 +6 O 2 酶 6CO 2 +6H 2 O 二．碳单质 1、常温下碳的化学性质稳定（不活泼） 2、可燃性：C + O 2点燃 CO 2 (O 2 充足) 2C + O 2 点燃 2CO（O 2 不足） 3、还原性：高温2Cu + CO 2 ↑ 3C+ 2Fe 23高温 4Fe + 3CO 2 ↑ 三．一氧化碳 1、有剧毒 2、可燃性：2CO + O点燃2CO 2 3、还原性：CO+ CuO △ 2 3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 四.二氧化碳 1、不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸 2、与水反应：CO 2 + H 2 O === H 2 CO 3 3、与碱溶液反应： Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2 O 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O 4、与碳单质反应：CO 2 + C 高温 2CO 五.水 1、2H 2O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑ 2CO 2 + H 2 O === H 2 CO 3 3、与生石灰反应： CaO + H 2O === Ca(OH) 2 五.金属 1、与氧气反应： 3Fe + 2O 2点燃 Fe 3 O 4 2M g+O 2 点燃2M g O 2Cu + O 2△ 2CuO 4Al + 3O 2 ===2Al 2 O 3 2、与酸反应：