化学常见物质的化学性质

化学是研究物质的组成、性质、变化以及它们之间相互作用的科学

领域。化学性质是描述物质在发生化学反应时表现出的特性。本文将

讨论一些化学常见物质的化学性质。

1. 水（H2O）

水是地球上最常见的物质之一，它的化学性质广泛应用于各个领域。首先，水是一种极好的溶剂。由于水分子的极性，它能够溶解许多种

类的物质，包括离子化合物和极性分子。其次，水对电解质具有电离

能力。当水分子与电解质反应时，它们能够形成氢离子（H+）和氢氧

根离子（OH-）。

2. 氧气（O2）

氧气是自然界中的重要成分之一，它在燃烧和呼吸等过程中发挥关

键作用。氧气具有很强的氧化性，在与其他物质反应时能够引发剧烈

的燃烧。许多火灾都是由氧气与可燃物质反应而引起的。此外，氧气

还参与到生物体内进行呼吸作用，它与有机物质的氧化反应产生能量。

3. 二氧化碳（CO2）

二氧化碳是一种无色、无臭的气体，广泛存在于环境中。它的化学

性质主要体现在与水反应形成碳酸溶液，使水呈现酸性。此外，二氧

化碳对植物生长也有重要影响。通过光合作用，植物能够吸收二氧化碳，并将其转化为有机物质，释放氧气。

4. 盐（NaCl）

盐是一种常见的化合物，具有重要的化学性质。首先，盐是一种电解质，它在水中能够电离为钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。其次，盐具有溶解度，它在水中的溶解度随着温度的升高而增加。此外，盐还具有融化作用，可以降低冰的熔点。

5. 硫酸（H2SO4）

硫酸是一种无色、无臭的强酸，具有广泛的化学性质。首先，硫酸是一种腐蚀性酸，具有强烈的腐蚀作用。其次，硫酸具有强酸性，可以与碱反应生成盐和水。此外，硫酸还具有氧化性，可以与其他物质发生氧化反应。

6. 乙醇（C2H5OH）

乙醇是一种常见的有机溶剂，也是一种常见的饮用酒精。它的化学性质主要体现在与水的混溶性和可燃性。乙醇能够与水混溶形成醇溶液，这一性质在制备药物和化学实验中有广泛应用。另外，乙醇也是易燃物质，与氧气相遇时容易发生燃烧。

7. 氧化铁（Fe2O3）

氧化铁是一种重要的无机化合物，具有多种颜色，包括红色、黄色和黑色等。它的化学性质主要体现在与金属的反应。氧化铁与金属反应时，可以发生还原反应，产生金属离子和氧气。

总结起来，化学常见物质的化学性质非常丰富多样。水、氧气、二氧化碳、盐、硫酸、乙醇和氧化铁都具有不同的化学特性，在各自的

应用领域发挥着重要作用。了解这些物质的化学性质，有助于我们更好地理解化学反应和化学变化的过程。

物质的化学性质

物质的化学性质一、氧气（O 2）：氧化性（在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是最常用的氧化剂）（1）木炭在氧气中燃烧：C+O 2 CO 2 （2）硫在氧气中燃烧：S+O 2 SO 2 （3）镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 2MgO （4）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 Fe 3O 4 （5）磷在氧气中燃烧：4P+5O 2 2P 2O 5 （6）铜在空气中加热：2Cu+O 2 2CuO （7）氢气在氧气中燃烧：2H 2+O 2 2H 2O （8）一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 2 2CO 2 （9）碳不充分燃烧：2C+O 2（不充分） 2CO （10）甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O （11）乙醇在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2 2CO 2+3H 2O （12）甲醇在空气中燃烧：2CH 3OH+3O 2 2CO 2+4H 2O 二、水（H 2O ） 1、通电分解水：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ 2、水与氧化物反应生成对应的可溶性酸（或碱）（1）二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O=H 2CO 3 （2）氧化钠溶于水：Na 2O+H 2O=2NaOH （3）生石灰和水化合：CaO+H 2O=Ca(OH)2 （4）三氧化硫溶于水：SO 3+H 2O=H 2SO 4 3、绿色植物的光合作用：6CO 2+6H 2O ===== C 6H 12O 6+6O 2 4、水与钾、钙、钠的反应：（1）钾与水反应：2K+2H 2O=2KOH+H 2↑ （2）钠和水反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 三、氢气（H 2） 1、可燃性：2H 2+O 2 2H 2O H 2+Cl 22HCl 光叶绿素

化学常见物质的性质和用途

化学常见物质的性质和用途化学是一门研究物质组成、性质及变化的科学。在日常生活中，人们常常接触到各种各样的化学物质。本文将介绍一些常见的化学物质的性质和用途。 1.水（H2O）性质：水是一种透明、无色、无味的液体。它的熔点是0°C，沸点是100°C，水分子由一个氧原子和两个氢原子组成。用途：水是生命的基础，广泛用于饮用、洗涤、烹饪、种植等各个方面。此外，水还被用作溶剂、冷却剂、反应物和中和剂等。 2.盐（NaCl）性质：盐是一种结晶固体，有盐味。它的熔点是801°C，沸点是1413°C。盐由钠离子和氯离子组成。用途：盐被广泛用于食品加工和调味。此外，盐还用于农业灌溉、制冰、储存食品以及工业化学合成等领域。 3.糖（C12H22O11）性质：糖是一种可溶于水的有机化合物，味甜。常见的糖包括蔗糖、果糖和乳糖等。 4.油（如植物油和动物脂肪）性质：油是一种有机化合物，常为黄色或无色液体，在常温下为液态。油主要由脂肪酸甘油酯组成。

用途：油被广泛用于烹饪和食品加工中，提供热量和风味。此外，油还被用作燃料、润滑剂和化妆品的成分。 5.酒精（乙醇，C2H6O）性质：酒精是一种无色、具有刺激性气味的液体。它的沸点是 78.4°C，密度约为0.79 g/cm³。用途：酒精是一种重要的消毒剂和溶剂。此外，酒精还广泛用于酒类制作、药品生产和化学实验室中。 6.氮气（N2）性质：氮气是一种无色、无味的气体，不可燃。它占据大气中的78%。用途：氮气被用于保护氧敏感物质，制备高纯度金属和防止食品腐败。此外，氮气还用于焊接、发动机冷却和气球充气等领域。 7.氧气（O2）性质：氧气是一种无色、无味的气体。它是一种强氧化剂，能够维持燃烧和呼吸过程。用途：氧气广泛用于医疗领域，为病人提供呼吸支持。此外，氧气还被用于焊接、氧化反应和化学合成等。 8.碳酸氢钠（NaHCO3）性质：碳酸氢钠是一种白色固体粉末，味苦。它是一种弱碱。用途：碳酸氢钠被广泛用于食品、制药和化妆品等领域。它被用作膨松剂、中和剂和清洁剂。 9.硫酸（H2SO4）

常见化学物质性质总结

是否易燃性是否易氧化性是否有毒氢氧化钠：否否中等毒性（腐蚀）储存：氢氧化钠应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。应远离火种、热源。库温不超过35℃，相对湿度不超过80%。包装必须密封，切勿受潮。应与易（可）燃物、酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。氯化钠：否否否储存条件：库房低温,通风,干燥氯化钯否否有毒常温密封干燥保存次亚磷酸钠是是有毒应贮存在阴凉、通风、干燥、清洁的库房。包装密封，注意防潮，避免与氯酸盐和其他氧化剂接触。远离热源和火种。不得与有毒物品和污染物品共贮混运。运输时要防雨淋和烈日曝晒。装卸时要小心轻放，防止包装破损。失火时，可用水、砂土和各种灭火器扑救。氯化亚锡硫酸镍否是有毒应贮存在阴凉、通风、干燥的库房内，库温不宜高于32℃。容器必须密封，防潮。硫酸镍否否有毒储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与氧化剂分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。乙酸钠否是有毒密封干燥保存。用内衬塑料袋，外套编织袋或麻袋包装。醋酸钠具有潮解性，贮运中要注意防潮，严禁与腐蚀性气接触，防止曝晒和雨淋，运输要加防雨覆盖物。乳酸否是有毒储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与氧化剂、还原剂、碱类等分开存放，切忌混储。甲醇是是有毒储存于阴凉、通风良好的专用库房内，远离火种、热源。库温不宜超过37℃，保持容器密封。应与氧化剂、酸类、碱金属等分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。丙酮是是有毒本品具高度易燃性，有严重火灾危险，属于甲类火灾危险物质。储存于阴凉干燥、良好通风处，远离热源、火源和有禁忌的物质。所有容器都应放在地面上。但久贮和回收的丙酮常有酸性杂质存在，对金属有腐蚀性。储存于阴凉、通风良好的专用库房内，远离火种、热源。库温不宜超过29℃。保持容器密封。盐酸否否有腐蚀性保存在密封容器当中,否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降,浓度也会下降。存于阴凉、干燥、通风处。硝酸否否有腐蚀性由于硝酸易挥发,见光易分解,所以硝酸保存应注意低温、避光,实验室中都放在棕色瓶中保存。储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。硫脲否是有毒储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装密封。氯化镍否否有毒应贮存在阴凉、通风、干燥的库房内。琥珀酸钠否否无

化学常见物质的化学性质

物质俗称性质用途 S 硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生(SO2) P 赤磷白磷燃烧时产生大量的烟(P2O5固体) 用物制烟雾弹 C 金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔 Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4) P2O5 白色固体、易吸水用作干燥剂 CO2 干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料 SO2 ρSO2>ρ空气、有刺激气味、其水溶液为H2SO3 SO3 ρSO3>ρ空气其水溶液为H2SO4 CH4 沼气坑气ρCH4<ρ空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物 C2H5OH 酒精易燃烧用于燃料、消毒(70%~75%) CH3OH (甲醇) 与乙醇相似；有毒(使人眼睛失眠、甚至死亡)易燃烧 CH3COOH (乙酸) 醋酸水醋酸有刺激气味、具有酸性、能使指示变色 CaO 生石灰白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2] 用于干燥剂 Fe3O4 磁铁矿的主要成分黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解用于治炼金属铁 Fe2O3 磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分红褐色难溶物质、可用酸来溶用于治炼生铁 CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解用于治炼单质Cu、即 Cu+H2=Cu+H2O CuSO4 白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来用于检验物质中是否含有水 CuSO4"5H 2O 胆矾蓝矾蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 溶液一致，易风化即： CuSO4"5H2O=CuSO4+5H2O CO 难溶于水，ρCO>ρ空易燃烧、无味有毒气体用作还原剂、治炼金属 CaCO3 石灰石大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制CO2及制生石灰CaO

各种化学物质的性质

·氨气：氮和氢的化合物，化学式NH 3，无色，有臭味的气体，易液化，易溶于水，通常1积水可溶解700体积的氨气，用于做硝酸和氮肥医药上用来做兴奋剂也叫阿摩尼亚或氨气 ·氨水：氨的水溶液，化学式NH 3·H 2O ，无色，有刺激性气味，最浓氨水为 35.28%，密度为0.88·cm －3，氨水越浓，密度越小，氨水中的微粒有：氨分子水分子氨水分子NH 4 ＋离子和OH －离子，显弱碱性，含氮量16%，是一种化学肥料，工业上用途很广，也叫氢氧化铵。 ·白垩：石灰岩的一种，白色，质地软，主要成份是碳酸钙，是由古生物的骨髓积聚而成的分布很广，用来做粉刷材料等通称白土子，有的地方叫大白。 ·白口铁：断面呈白色的铁，碳和碳的含量较灰口铁少，大部分的碳和铁化合成白色的碳化铁质地很硬，不容易切削。 ·白钨矿：矿石，外形为粒状石块，白色带黄，有脂肪光泽，加热回经紫外线的照射后略呈紫色，是炼钨的主要原料。 ·白磷：磷的一种同素异形体，淡黄色结晶，有大蒜的气味，毒性强烈着火点很低(一般为40)，能自燃，在空气中发光可以用来制造普通火柴，军事上用来制造烟幕弹也叫黄磷。 ·苯：碳氢化合物，化学式C 6H 6，无色液体，有芳香气味，容易挥发，毒性强，燃点很低能从煤焦油石油中提取出来，与卤素硝酸硫酸发生取代反应，也能与氧氢发生加成反应可以做燃料溶剂香料，也是有机合成的重要原料。 ·苯酚：有机化合物，是苯的一个氢原子被羟基置换而成的，化学式C 6H 5OH ，纯净的为无色结晶，遇光变成粉红色，有强烈的气味，有剧毒，有腐蚀性，处理苯酚可用酒精处理，苯酚是常用的防腐杀虫剂，又可做工业原料通称石炭酸。 ·变性酒精：工业上用的含甲醇的酒精，有毒通常加入一些颜色，使人容易辨认。 ·丙三醇：化学式C 3H 8O 3，又叫甘油，为无色，无臭有甜味的黏稠液体，有吸湿性，与HNO 3反应制得三硝酸甘油酯(硝化甘油)，用作，丙三醇也用于烟草，化妆品和食品工业。 ·波尔多液：用硫酸铜石灰水制成的一种农药，喷在农作物上，凝成一层薄膜，能预防病菌侵入因首先在法国波乐多地方使用而得名。

化学常见物质性质归纳

1．颜色的规律（1）常见物质颜色 ①以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。 ②以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。 ③以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 ④以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。浅蓝色：臭氧、液氧等蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。 ⑤以绿色为色的物质浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4?7H2O。绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。深黑绿色：K2MnO4。黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。 ⑥以紫色为基色的物质 KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K ＋离子的焰色等。 ⑦以黑色为基色的物质黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。浅黑色：铁粉。棕黑色：二氧化锰。 ⑧白色物质 ★无色晶体的粉末或烟尘； ★与水强烈反应的P2O5； ★难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO4，PbSO4； ★难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等； ★微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4； ★与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O；不完全反应的：MgO。 ⑨灰色物质石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等。（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色

化学常见物质的化学性质

化学常见物质的化学性质化学是研究物质的组成、性质、变化以及它们之间相互作用的科学领域。化学性质是描述物质在发生化学反应时表现出的特性。本文将讨论一些化学常见物质的化学性质。 1. 水（H2O）水是地球上最常见的物质之一，它的化学性质广泛应用于各个领域。首先，水是一种极好的溶剂。由于水分子的极性，它能够溶解许多种类的物质，包括离子化合物和极性分子。其次，水对电解质具有电离能力。当水分子与电解质反应时，它们能够形成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。 2. 氧气（O2）氧气是自然界中的重要成分之一，它在燃烧和呼吸等过程中发挥关键作用。氧气具有很强的氧化性，在与其他物质反应时能够引发剧烈的燃烧。许多火灾都是由氧气与可燃物质反应而引起的。此外，氧气还参与到生物体内进行呼吸作用，它与有机物质的氧化反应产生能量。 3. 二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色、无臭的气体，广泛存在于环境中。它的化学性质主要体现在与水反应形成碳酸溶液，使水呈现酸性。此外，二氧化碳对植物生长也有重要影响。通过光合作用，植物能够吸收二氧化碳，并将其转化为有机物质，释放氧气。

4. 盐（NaCl）盐是一种常见的化合物，具有重要的化学性质。首先，盐是一种电解质，它在水中能够电离为钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。其次，盐具有溶解度，它在水中的溶解度随着温度的升高而增加。此外，盐还具有融化作用，可以降低冰的熔点。 5. 硫酸（H2SO4）硫酸是一种无色、无臭的强酸，具有广泛的化学性质。首先，硫酸是一种腐蚀性酸，具有强烈的腐蚀作用。其次，硫酸具有强酸性，可以与碱反应生成盐和水。此外，硫酸还具有氧化性，可以与其他物质发生氧化反应。 6. 乙醇（C2H5OH）乙醇是一种常见的有机溶剂，也是一种常见的饮用酒精。它的化学性质主要体现在与水的混溶性和可燃性。乙醇能够与水混溶形成醇溶液，这一性质在制备药物和化学实验中有广泛应用。另外，乙醇也是易燃物质，与氧气相遇时容易发生燃烧。 7. 氧化铁（Fe2O3）氧化铁是一种重要的无机化合物，具有多种颜色，包括红色、黄色和黑色等。它的化学性质主要体现在与金属的反应。氧化铁与金属反应时，可以发生还原反应，产生金属离子和氧气。总结起来，化学常见物质的化学性质非常丰富多样。水、氧气、二氧化碳、盐、硫酸、乙醇和氧化铁都具有不同的化学特性，在各自的

化学物质性质总结

化学物质性质总结化学物质是我们日常生活中随处可见的，不同的化学物质具有不同的性质。本文将对常见化学物质的性质进行总结，以便更好地了解和应用它们。一、无机物质的性质无机物质是指不含碳/氢键的化合物，包括金属、非金属和盐类等。无机物质的性质主要包括： 1. 金属元素的性质金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性等特点。此外，金属元素还能形成阳离子，与非金属元素形成离子化合物。 2. 非金属元素的性质非金属元素通常是不良导电体，多为气体或固体。非金属元素之间能够形成共价键，形成分子或网状结构的化合物。 3. 盐类的性质盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，通常为固体。盐类的溶解度较高，能导电，且在高温下能熔化。二、有机物质的性质有机物质是指含有碳/氢键的化合物，包括碳氢化合物、醇、酮、酸等。有机物质的性质主要包括：

1. 碳氢化合物的性质碳氢化合物主要包括烷烃、烯烃和炔烃等。它们在常温下大多为无色气体或液体，可以燃烧。碳氢化合物是许多化学反应的基础。 2. 醇的性质醇是由羟基取代的碳氢化合物，通常为无色液体。醇具有一定的溶解度、挥发性以及与其他有机物的亲和力。 3. 酮的性质酮是由羰基取代的碳氢化合物，常为无色液体。酮在一定条件下可以发生互变异构，也可以参与酸碱反应。 4. 酸的性质有机酸通常为无色液体，能够与碱反应生成盐和水。有机酸具有酸味、腐蚀性和导电性等特点。三、化学反应的性质化学反应是化学物质之间发生的转化过程，其性质主要包括： 1. 氧化还原反应的性质氧化还原反应是指物质在反应过程中释放或吸收电子。氧化剂在反应中接受电子，而还原剂则释放电子。 2. 酸碱反应的性质

各类物质的化学性质总结

一．金属（1）金属与氧气反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃 Fe 3 O4 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑ 铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2 ↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO 4 = MgSO 4 + H 2 ↑ 铝和稀硫酸2Al +3H 2SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 +3 H 2 ↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2 ↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2 ↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl 2 + H 2 ↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl 3 （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 ==ZnSO 4 + Cu 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3) 2 == Cu(NO 3 ) 2 + Hg 二．金属氧化物金属氧化物与还原剂的反应金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温4Fe + 3CO 2 ↑冶炼金属

木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO 2 ↑冶炼金属氢气还原氧化铜：H 2 + CuO加热Cu + H 2 O 氢气与氧化铁反应：Fe 2O 3 +3H 2 高温2Fe+3H 2 O 水蒸气通过灼热碳层：H 2O + C高温H 2 + CO 水煤气的制法金属氧化物和酸反应 CuO + 2HCl = H 2O + CuCl 2 Fe 2O 3 + HCl = H 2 O + FeCl 3 CuO + H 2SO 4 = H 2 O+CuSO 4 Fe 2O 3 + H 2 SO 4 = H 2 O + Fe 2 (SO 4 ) 3 Fe 2O 3 + HCl = H 2 O + FeCl 3 Na 2O + HCl = NaCl + H 2 O Na 2O + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O 可溶性金属氧化物的对应水化物是碱. Na2O + H 2 O = 2NaOH CaO + H 2O = Ca(OH) 2 K 20+H 2 0 = 2KOH 氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：一、电离方程式 H 2SO 4 = 2H++SO 4 2- NaOH = Na++OH- Al 2（SO 4 ） 3 = 2Al3++3SO 4 2- 二、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO

化学常见物质的化学性质

（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

初中化学方程式现象总结一．物质与氧气的反应 (1)单质与氧气的反应： 1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O22MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3.铜在氧气中受热：2Cu + O22CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3 5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O22H2O 现象：淡蓝色的火焰 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 现象：生成白烟 7.硫粉在氧气中燃烧：S + O2SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg + O22HgO (2)化合物与氧气的反应： 1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 2.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 4.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O（氧炔焰）

化学常见物质的性质与用途

化学常见物质的性质与用途化学是研究物质组成、性质以及变化规律的科学。在我们日常生活中，有许多化学常见物质广泛应用于各个领域，例如水、盐、糖等。本文将就几种常见物质的性质和用途展开论述。一、水 1. 性质：水（化学式H₂O）是无色、无味、无臭的液体。它在常温下存在三种形态，即固态（冰）、液态和气态（水蒸气）。水具有极强的溶解能力，能溶解许多无机物和有机物。 2. 用途：水是生命之源，无论在日常生活中还是在工业生产中都起着重要作用。在日常生活中，水用于饮用、洗涤、浇灌植物等。在工业上，水被广泛运用于冷却、蒸汽发生、清洗等工艺。二、盐 1. 性质：盐（化学式NaCl）是一种晶体固体，呈白色晶体或颗粒状。它具有独特的咸味，不挥发，不易溶解于醇类溶剂。 2. 用途：盐在食品加工中被广泛使用，它可以增加食物的口感和风味。此外，盐还用于农业、饲料生产和化工等领域。在化学实验中，盐也作为一种重要的试剂应用。三、糖

1. 性质：糖是一类有机化合物，常见的有蔗糖、果糖、葡萄糖等。它们一般呈结晶态，具有甜味，可溶于水。糖的存在形式多样，既可以作为单体存在，也可以形成复杂的聚合体。 2. 用途：糖在食品加工中广泛应用于糕点、饮料、冰淇淋等的制作中，用以增加甜味。此外，糖还是生物体获得能量的重要来源，它通过代谢过程被分解为ATP，供细胞进行能量代谢。四、氧气 1. 性质：氧气（化学式O₂）是一种无色、无味、无臭的气体。它是空气的主要组成部分，能够支持燃烧过程，具有较高的活性。 2. 用途：氧气在医疗领域中被广泛应用于氧疗、制备药物等方面。此外，氧气还被用于工业生产中的氧化、炼钢等过程。同时，氧气也是人体呼吸过程中必需的，它参与细胞呼吸，供给能量。五、二氧化碳 1. 性质：二氧化碳（化学式CO₂）是一种无色、无味的气体。它是一种稳定的化合物，在常温下呈气态。二氧化碳密度较大，无法支持燃烧。 2. 用途：二氧化碳在食品加工中被广泛使用，用于制作碳酸饮料、发酵面包等。此外，二氧化碳还被应用于消防灭火、航天领域的火箭推进器等。本文仅就几种常见化学物质的性质和用途进行了简要介绍。化学物质的性质和用途广泛而多样，它们在日常生活和工业生产中发挥着重

各类物质的化学性质

各类物质的化学性质一、金属单质的化学性质（1）金属+ 氧气== 氧化物例：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 （2）金属+ 酸== 盐+ 氢气(反应物中的酸一般用盐酸和硫酸）例：Fe+2HCl==FeCl2 + H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4 + H2↑ （3）金属+ 盐== 新盐+ 新金属（反应物中的盐要可溶，金属的活动性要大于新金属。）例：Fe+CuSO4==FeSO4 + Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2 + 2Ag 二、酸的化学性质（1）酸使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞显无色（2）酸+ 金属== 盐+ 氢气(反应物中的酸一般用盐酸和硫酸）例：Zn+H2SO4==ZnSO4 + H2↑ （3）酸+ 金属氧化物== 盐+ 水例：H2SO4+CuO==CuSO4 +H2O （4）酸+ 碱== 盐+水（一般不考虑碱的溶解性）例：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4 +2H2O （5）酸+ 盐== 新酸+ 新盐（生成物要有气体或者水或者沉淀）例：H2SO4+BaCl2==2HCl +BaSO4↓ 三、碱的化学性质（1）碱使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞显红色（2）碱+ 非金属氧化物== 盐+ 水例：2NaOH+CO2==Na2CO3 +H2O （3）碱+ 酸== 盐+ 水例：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4 +2 H2O （4）碱+ 盐== 新碱+ 新盐（反应物全溶生成物有沉淀）例：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+ 2NaOH 四、盐的化学性质（1）盐+ 金属单质== 新盐+ 新金属例：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2 + 2Ag （2）盐+ 酸== 新盐+ 新酸例：2HCl+CaCO3==CaCl2 + H2O +CO2↑ （3）盐+ 碱== 新盐+ 新碱例：Ba(OH)2+Na2SO4==BaSO4↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐== 新盐+ 新盐（反应物全溶，生成物有沉淀）例：AgNO3+NaCl==NaNO3 + AgCl ↓ 四、氧化物的化学性质（1）某些非金属氧化物+ 水== 酸例：CO2+ H2O ==H2CO3 SO2+ H2O ==H2SO3SO3+ H2O == H2SO4 2）某些金属氧化物+ 水== 碱（可溶于水的碱可用此方法制取）例：CaO+ H2O ==Ca(OH)2BaO+ H2O ==Ba(OH)2 Na2O+ H2O ==2NaOH K2O+ H2O ==2KOH 五、物质的溶解性（部分） A、盐酸硫酸等酸都溶于水。 B、氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡易溶，氢氧化钙微溶。HCl 、H2SO4 KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 氢氧化镁，氢氧化铜，氢氧化铁等碱不溶于水但是可以和酸反应生成水。 C、碳酸钾、碳酸钠易溶于水碳酸钙和碳酸钡不溶于水但是可以和酸反应生成气体 D、氯化银和硫酸钡既不溶与水也不和酸反应。 E、物质和溶液的颜色：（1）没有特殊说明的物质溶于水一般是无色的。含有铜离子的溶液是蓝色的,含有铁离子的溶液是黄色的，含有亚铁离子的溶液是浅绿色的。（2）氢氧化铜的沉淀是蓝色的，氢氧化铁的沉淀是红褐色的，碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等沉淀是白色的。（3）纯铜是红色的，纯金是黄色的，铁粉是黑色的，纯铁是银白色的，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁是黑色，硫是黄色。

常见物质的化学性质

常见物质的化学性质一、氧气： 1、金属与氧气的反应： 3Fe + 2O 2点燃 Fe 3 O 4 2M g+O 2 点燃2M g O 2Cu + O 2△ 2 2Al 2 O 3 2、非金属与氧气的反应： C + O 2点燃 CO 2 (O 2 充足) 2C + O 2 点燃 2CO（O 2 不充足） S + O 2点燃 SO 22 点燃 2P 2 O 5 2H 22点燃 2H 2 O 3、CO与氧气的反应： 2CO + O点燃2CO 2 4、有机物与氧气的反应： CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2 O C 2H 52 点燃 2CO 2 + 3H 2 O C 6H 12 O 6 +6 O 2 酶 6CO 2 +6H 2 O 二．碳单质 1、常温下碳的化学性质稳定（不活泼） 2、可燃性：C + O 2点燃 CO 2 (O 2 充足) 2C + O 2 点燃 2CO（O 2 不足） 3、还原性：高温2Cu + CO 2 ↑ 3C+ 2Fe 23高温 4Fe + 3CO 2 ↑ 三．一氧化碳 1、有剧毒 2、可燃性：2CO + O点燃2CO 2 3、还原性：CO+ CuO △ 2 3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 四.二氧化碳 1、不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸 2、与水反应：CO 2 + H 2 O === H 2 CO 3 3、与碱溶液反应： Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2 O 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O 4、与碳单质反应：CO 2 + C 高温 2CO 五.水 1、2H 2O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑ 2CO 2 + H 2 O === H 2 CO 3 3、与生石灰反应： CaO + H 2O === Ca(OH) 2 五.金属 1、与氧气反应： 3Fe + 2O 2点燃 Fe 3 O 4 2M g+O 2 点燃2M g O 2Cu + O 2△ 2CuO 4Al + 3O 2 ===2Al 2 O 3 2、与酸反应：

化学常见物质的化学性质

物质俗称性质用途淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡 S 硫磺蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生 (S02) P 赤磷白磷燃烧时产生大量的烟(P2O5固体) 用物制烟雾弹 C 金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔 Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成 Fe304) P2O5 白色固体、易吸水用作干燥剂 CO2 干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料 SO2 P SO2祁空气、有刺激气味、其水溶液为 H2S03 SO3 P SO3>P 空气其水溶液为 H2SO4 CH4 沼气坑气 P CH4

初中常见化学物质性质

一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。二、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．