常见物质的性质与用途

一、物质的分类

在日常生活中，我们会接触到许多常见物质，它们都具有不同的性

质和用途。常见物质可以按照化学性质、物理性质、用途等多种方式

进行分类。本文将主要从物质的性质与用途两个方面来探讨。

二、物质的化学性质

1.化学反应性

不同的物质具有不同的化学反应性。例如，金属铁可以与氧气发生

反应生成铁的氧化物，这个过程就是我们常说的生锈；水可以与氢气

发生反应生成氢氧化物；苯酚与氯仿反应可以生成苯酚乙酸等。物质

的化学反应性主要由物质的分子结构和元素组成决定。

2.酸碱性

酸碱性也是物质的一个重要性质。酸具有酸性，可导电，可以与碱

反应生成盐和水；碱具有碱性，可导电，可以与酸反应生成盐和水。

常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸等；常见的碱有氢氧化钠、氢氧化铝等。

3.可燃性

可燃性是指物质在氧气存在下能够燃烧的性质。常见的可燃物质有

木材、纸张、石油等。可燃性主要取决于物质的分子结构和元素组成。

三、物质的物理性质

1.颜色和形状

物质的颜色和形状是物质的显著特征。常见的物质颜色有红、黄、蓝、绿等，形状有固体、液体、气体等。例如，氧气是无色无味的气体，铁是固体。

2.密度和相对密度

物质的密度是指单位体积内物质的质量。相对密度是指物质的密度

与水的密度的比值。常见物质的密度可以通过称重和测量体积计算得出。

3.熔点和沸点

物质的熔点和沸点是指在一定的温度下，物质由固态转为液态和由

液态转为气态的温度。常见的物质熔点和沸点可以通过实验确定。

四、物质的用途

1.日常生活中的应用

常见物质在日常生活中有着广泛的应用。例如，水被广泛用于饮用、洗涤、农业等方面；钢铁被用于建筑、交通工具制造等；塑料被用于

制造日用品、包装材料等。

2.工业应用

常见物质在工业领域也有着重要的用途。例如，铝被广泛用于航空、汽车制造等；石油和天然气是重要的能源；化肥是农业生产和食品生

产的重要物质。

3.医药应用

常见物质在医药领域也有着不可或缺的作用。例如，抗生素被用于

治疗感染性疾病；药物用于治疗各种疾病；麻醉药被用于手术过程中。

4.环境保护与能源利用

常见物质在环境保护和能源利用方面起着重要作用。例如，太阳能

被用于发电和供热；空气净化剂被用于改善室内空气质量；垃圾分类

利用被用于减少垃圾对环境的污染。

五、总结

通过对常见物质的性质与用途的了解，我们可以更好地认识和利用

这些物质。不同的物质具有不同的性质和用途，我们应该根据其特点

合理利用，推动科技和社会的发展。

初三化学常见物质的性质和用途

初三化学常见物质的性质和用途气体类：物质物理性质化学性质用途氧气O2通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，密度比空气略大，可液化和固化。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂 (1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03% 2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应氢气H2通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体 (1)氢气的可燃性注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。（2）氢气的还原性 (1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合成氨的原料。(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。 (4)冶炼金属，用氢气做还原剂。二氧化碳CO2 无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。（固态二氧化碳叫 “干冰”） 1、既不能燃烧，也不支持燃烧。2、不供给呼吸 3、与水反应 4、与石灰水反应可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。一氧化碳CO 无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。 ⑴可燃性⑵还原性 ⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡 CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。甲烷CH4沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。难溶于水，密度比空气的小可燃性动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料。检验CO、CH4、H2点燃这三种气体，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁无水珠的原气体是CO；将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来，分别倒入澄清石灰水，振荡；如果澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、如果澄清石灰水无明显变化的原气体是H2

化学常见物质的性质和用途

化学常见物质的性质和用途化学是一门研究物质组成、性质及变化的科学。在日常生活中，人们常常接触到各种各样的化学物质。本文将介绍一些常见的化学物质的性质和用途。 1.水（H2O）性质：水是一种透明、无色、无味的液体。它的熔点是0°C，沸点是100°C，水分子由一个氧原子和两个氢原子组成。用途：水是生命的基础，广泛用于饮用、洗涤、烹饪、种植等各个方面。此外，水还被用作溶剂、冷却剂、反应物和中和剂等。 2.盐（NaCl）性质：盐是一种结晶固体，有盐味。它的熔点是801°C，沸点是1413°C。盐由钠离子和氯离子组成。用途：盐被广泛用于食品加工和调味。此外，盐还用于农业灌溉、制冰、储存食品以及工业化学合成等领域。 3.糖（C12H22O11）性质：糖是一种可溶于水的有机化合物，味甜。常见的糖包括蔗糖、果糖和乳糖等。 4.油（如植物油和动物脂肪）性质：油是一种有机化合物，常为黄色或无色液体，在常温下为液态。油主要由脂肪酸甘油酯组成。

用途：油被广泛用于烹饪和食品加工中，提供热量和风味。此外，油还被用作燃料、润滑剂和化妆品的成分。 5.酒精（乙醇，C2H6O）性质：酒精是一种无色、具有刺激性气味的液体。它的沸点是 78.4°C，密度约为0.79 g/cm³。用途：酒精是一种重要的消毒剂和溶剂。此外，酒精还广泛用于酒类制作、药品生产和化学实验室中。 6.氮气（N2）性质：氮气是一种无色、无味的气体，不可燃。它占据大气中的78%。用途：氮气被用于保护氧敏感物质，制备高纯度金属和防止食品腐败。此外，氮气还用于焊接、发动机冷却和气球充气等领域。 7.氧气（O2）性质：氧气是一种无色、无味的气体。它是一种强氧化剂，能够维持燃烧和呼吸过程。用途：氧气广泛用于医疗领域，为病人提供呼吸支持。此外，氧气还被用于焊接、氧化反应和化学合成等。 8.碳酸氢钠（NaHCO3）性质：碳酸氢钠是一种白色固体粉末，味苦。它是一种弱碱。用途：碳酸氢钠被广泛用于食品、制药和化妆品等领域。它被用作膨松剂、中和剂和清洁剂。 9.硫酸（H2SO4）

物质的性质与用途知识点归纳

物质的性质与用途一、知识点归纳 1、日光射入暗室、光线透过树叶间隙、放映时射到银幕上的光柱均为丁达尔现象。均是气溶胶（胶体的一种）。 2、Fe(OH)3胶体的制备：将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，继续加热至液体呈红褐色。 3、铝加热至熔化，并不滴落的原因：铝表面的氧化铝箔膜熔点高，包在外面，好像有一层膜兜着。 4、铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。（因为这些物质可直接侵蚀保护膜） 5、氧化铁常用于制造红色油漆和涂料；氧化亚铜呈红色，可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料；氧化铜呈黑色，可作为制造铜盐的原料；MgO 、氧化铝是一种白色难熔的物质，常用以制作耐火坩埚和耐火管。 6、碳酸钠和碳酸氢钠的溶液都显碱性，都可作食用碱。用NaHCO3治疗胃酸过多，作食品膨松剂。 7、节日燃放的烟花是金属化合物的焰色反应（注意：焰色反应是物理变化） 8、硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，俗称“硅胶”，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。 9、Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃（是混合物），可作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。 10、土壤中的硅酸盐易形成胶体，土壤胶体一般带负电，能吸收NH4+、K+等营养离子，所以土壤有保肥能力。 11、晶体硅是良好的半导体，是人类将太阳能转化为电能的常用材料。（如光电池，是人类极具发展前景的新型能源） 12、次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒作用，氯水因为含有次氯酸而具有漂白作用。漂白液的有效成分是NaClO；漂白粉的主要成分是：CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂粉精的主要成份是Ca(ClO)2。漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。 13、氯气时合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。 14、用氯气消毒自来水时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的物质如三氯甲烷等潜在的致癌物，可用二氧化氯（ClO2）、臭氧等代替。 15、SO2的漂白作用事由于它能和某些有色物质生成不稳定的无色物质。二氧化硫还用于杀菌消毒。二氧化硫有毒，可漂白纸浆、毛、丝，但不能用来漂白银耳等食物。 16、NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能。 17、浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比1：3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。硝酸、硫酸可用于制化肥、农药、炸药、染料等，硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取挥发性酸。 18、氨很容易液化，液化时放热，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧降低，因此，氨常用作制冷剂。氨气是生产硝酸的原料。 19、浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延长果实或花朵的成熟期

常见物质的性质和用途

常见物质的性质和用途一、单质㈠氧气（O2） 1、物理性质：⑴常温为无色无味气体；⑵密度比空气（可用法收集）； ⑶溶于水（可用法收集） 2、化学性质： ⑴支持燃烧（不能燃烧） ①硫在氧气（空气）中燃烧的方程式：现象：在空气中燃烧呈色，在O2中火焰呈色，生成气体。 ②磷在O2（空气）中燃烧：方程式：（反应基本类型：）现象：产生大量（军事上制造烟雾弹） ③铁丝在O2中燃烧：方程式：（反应基本类型：）现象：a 燃烧;b ;c生成 ④镁带在空气中燃烧：方程式：）现象：生成固体，发出（军事上作照明弹） ⑤纯净H2在空气中安静燃烧：方程式：现象：火焰呈注：可燃气体点燃之前检验其纯度，如果不纯，可能会发生爆炸 ⑵O2可供给呼吸，如潜水登山、急救病人等 ⑶O2的检验方法：将木条伸入集气瓶 ⑷O2的实验室制法：① ②③反应类型㈡碳单质（金刚石、石墨、C60、活性炭、木炭） 1、物理性质及用途（差异较大，原因：） ⑴金刚石：无色透明固体，天然最，制玻璃刀、钻头、钻石等 ⑵石墨：深灰色，不透明，细磷片状固体，很，作铅笔芯；有感，作润滑剂；能作干电池电极 ⑶C60结构与相似，很稳定 ⑷活性炭：疏松多孔，结构具有性，用于防毒面具，饮水机中净化水 ⑸木炭：也有性 2、化学性质（相似） ⑴,如古代字画能长期保存 ⑵作燃料（木材、煤等）碳充分燃烧：方程式：碳不充分燃烧：方程式： ⑶还原性：（条件均为高温）均有还原性木炭还原氧化铜，方程式：现象：固体变成，生成气体；反应类型①②氧化还原反应：发生氧化，发生还原木炭还原氧化铁方程式：现象：（冶炼铁）木炭还原CO2方程式：二、氧化物一氧化碳（CO）

常用化学物质的性质及用途

常用化学物质的性质及用途 1.氢气（H2）：性质：无色、无臭、非常轻的气体。具有极高的燃烧性和最低的密度。用途：主要用于加氢反应，如脱氧反应、氢化反应、加氨反应等。广泛应用于石油炼化、有机合成和电子工业等领域。 2.氧气（O2）：性质：无色、无臭的气体。它支持燃烧，并与许多物质发生反应。用途：主要用于呼吸、燃烧、氧化和焊接等过程。也广泛应用于医疗、制药和化工等领域。 3.氮气（N2）：性质：无色、无臭、不可燃的气体。它是空气中的主要成分之一用途：主要用于气相保护，如保护可燃物和易氧化物。在食品行业中，氮气用于包装，以延长食品的保鲜期。 4.氯气（Cl2）：性质：黄绿色气体，有刺激性气味。具有强氧化性和毒性。用途：广泛用于消毒、漂白、消毒和污水处理等领域。它也是制备许多有机化合物的重要原料。 5.二氧化碳（CO2）：性质：无色、无臭、低毒的气体。它在大气中存在，并且也是许多动植物生命的产物。

用途：广泛用于饮料和汽车行业中的饮料和施肥。它也被用作消防系统中的灭火剂。 6.硫酸（H2SO4）：性质：无色、无臭、具有高度腐蚀性的液体。是一种强酸。用途：广泛用于工业生产中的许多化学反应，如制造化肥、皮革、纸浆和塑料等。它还用于蓄电池和清洗金属表面。 7.盐酸（HCl）：性质：无色、有刺激性气味的液体。是一种强酸。用途：广泛用于金属表面清洗和腐蚀处理。也用于制备氯化物和药物等。 8.氨（NH3）：性质：有刺激性气味的无色气体。用途：用于氮肥的制造，也被用作清洗剂和玻璃生产的原料。此外，它还用于制备合成纤维和塑料。 9.氢氧化钠（NaOH）：性质：无色晶体或白色固体，可以吸湿。是一种强碱。用途：广泛用于清洗剂、肥皂和制浆工业。它也是纸张和纺织品生产的重要原料。 10.乙醇（C2H5OH）：

常见物质的性质与用途

常见物质的性质与用途一、物质的分类在日常生活中，我们会接触到许多常见物质，它们都具有不同的性质和用途。常见物质可以按照化学性质、物理性质、用途等多种方式进行分类。本文将主要从物质的性质与用途两个方面来探讨。二、物质的化学性质 1.化学反应性不同的物质具有不同的化学反应性。例如，金属铁可以与氧气发生反应生成铁的氧化物，这个过程就是我们常说的生锈；水可以与氢气发生反应生成氢氧化物；苯酚与氯仿反应可以生成苯酚乙酸等。物质的化学反应性主要由物质的分子结构和元素组成决定。 2.酸碱性酸碱性也是物质的一个重要性质。酸具有酸性，可导电，可以与碱反应生成盐和水；碱具有碱性，可导电，可以与酸反应生成盐和水。常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸等；常见的碱有氢氧化钠、氢氧化铝等。 3.可燃性可燃性是指物质在氧气存在下能够燃烧的性质。常见的可燃物质有木材、纸张、石油等。可燃性主要取决于物质的分子结构和元素组成。三、物质的物理性质

1.颜色和形状物质的颜色和形状是物质的显著特征。常见的物质颜色有红、黄、蓝、绿等，形状有固体、液体、气体等。例如，氧气是无色无味的气体，铁是固体。 2.密度和相对密度物质的密度是指单位体积内物质的质量。相对密度是指物质的密度与水的密度的比值。常见物质的密度可以通过称重和测量体积计算得出。 3.熔点和沸点物质的熔点和沸点是指在一定的温度下，物质由固态转为液态和由液态转为气态的温度。常见的物质熔点和沸点可以通过实验确定。四、物质的用途 1.日常生活中的应用常见物质在日常生活中有着广泛的应用。例如，水被广泛用于饮用、洗涤、农业等方面；钢铁被用于建筑、交通工具制造等；塑料被用于制造日用品、包装材料等。 2.工业应用常见物质在工业领域也有着重要的用途。例如，铝被广泛用于航空、汽车制造等；石油和天然气是重要的能源；化肥是农业生产和食品生产的重要物质。

物质的性质和用途

一、酸：溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物 1浓盐酸颜色、状态：“纯净”：无色液体，工业用盐酸：黄色（含Fe3+）气味：有刺激性气味特性：挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 用途：①金属除锈、②制造药物（盐酸麻黄素、氯化锌）③人体胃中中含有少量盐酸，助消化 2浓硫酸颜色、状态：纯净的无色粘稠、油状液体气味：无特性：吸水性、脱水性、强氧化性、腐蚀性用途：①生产化肥、农药、火药、染料冶炼金属、精炼石油、②金属除锈③具有吸水性，浓硫酸作干燥剂二、碱：溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 1氢氧化钠NaOH俗名：烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）物理性质（色态）：白色固体，极易溶于水（溶解放热）制法：Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH 用途：①氢氧化钠固体作干燥剂；②化工原料：制肥皂、造纸、石油、纺织、印染；③去除油污：氢氧化钠与油脂反应，去除油污，炉具清洁剂中含氢氧化钠 2氢氧化钙Ca(OH)2俗名：熟石灰、消石灰，澄清石灰水的溶质物理性质（色态）：白色粉末，微溶于水制法：CaO +H2O== Ca(OH)2 用途：①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑材料 +)和酸根离子的化合物三、盐：能解离出金属离子(或NH 4 1氯化钠俗称食盐；物理性质：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大，用途：（1）调味品（2）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）（3）农业上用NaCl溶液来选种（4）作防腐剂，腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等（5）消除积雪（降低雪的熔点）说明：（1）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换（2）Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲（3）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂） 2碳酸钠Na2CO3，俗称纯碱（因水溶液呈碱性）苏打物理性质：白色粉末状固体，易溶于水用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等说明：（1）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） 3碳酸氢钠NaHCO3，俗称小苏打物理性质：白色晶体，易溶于水用途：制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多说明：2Na H CO3△Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 4碳酸钙CaCO3俗称石灰石、大理石的主要成分物理性质：白色固体体，难溶溶于水用途：大量用于建筑业。重要的建筑材料，天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是大理石做的；一种补钙剂；实验室制取二氧化碳气体物质的用途一氧气：（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、宇宙航行二氮气：制硝酸和化肥的重要原料；焊接时作保护气；灯泡充氮延长使用寿命；食品充氮作防腐剂；超导实验车；液氮冷冻麻醉做手术：超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能三稀有气体： ①金属焊接时作保护气②灯泡充氮使灯泡耐用③制多种用途的电光源④激光技术；液氦冷冻机；氙用于医疗麻醉等四碳的几种单质（金刚石、石墨、C60） 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质，不是除去杂质的方法。 4碳单质的用途

常见物质的性质与用途总结(全册)

专题：常见物质的性质与用途 (全册) 一、氧气（一）物理性质：标况下，无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水，加压降温条件下，会变为淡蓝色液体、淡蓝色雪花状固体。 (二)化学性质：氧化性，能支持燃烧，比较活泼 1、木炭在氧气中燃烧：化学方程式：现象：发白光，放热，生成无色气体能使澄清石灰水变浑浊。注意事项：烧红的木炭由上到下慢慢地放入------便于木炭顺利燃烧。 2、硫在氧气中燃烧。化学方程式：现象：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。注意事项：集气瓶底放少量水，吸收SO 2，防止污染空气。 3、铁丝在氧气中燃烧：化学方程式：现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。注意事项：（1）打磨光亮-----去掉铁锈；（2）绕成螺旋状------提高铁丝局部温度；（3）系一根火柴------引燃铁丝；（4）火柴快烧完时伸进集气瓶中------防止火柴燃烧消耗过多氧气，铁丝不能顺利燃烧；（5）瓶底放少量水或细沙------防止生成物溅落下来炸裂瓶底。 4、红磷在空气燃烧：化学方程式：现象：发出黄色火焰，放热，冒出白烟。（空气中氧气含量的测定实验：现象：红磷燃烧，冒白烟，烧杯中的水进入瓶内约1/5体积。进入瓶中的水少于1/5的可能原因： ①红磷不足，氧气没有消耗完；②装置漏气，外界空气进入瓶内；③没有冷却到室温就打开夹子。） 5、镁带在空气中燃烧：化学方程式：现象：发白光，放热，生成白色粉末。（三）用途：供给呼吸，潜水，医疗急救，炼钢，气焊及化工生产和宇宙飞船等。二、二氧化碳（一）物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。（二）化学性质： 1、既不燃烧，也不支持燃烧。 2、CO 2与H 2O 反应，生成H 2CO 3，H 2CO 3能使紫色石蕊溶液变红。化学方程式： H 2O+CO 2==== H 2CO 3 碳酸不稳定，易分解。化学方程式： H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ 3、CO 2能使澄清石灰水变浑浊。化学方程式： CO 2+Ca(OH)2== CaCO 3↓+H 2O （三）用途：光合作用的原料、灭火、化工产品的原料、气体肥料等，干冰可做制冷剂、人工降雨、舞台烟雾等。三、碳（一）物理性质： 1、金刚石：纯净的金刚石是无色透明、正八面体形状的固体、天然存在最硬的物质。用途：装饰品钻石、用来裁玻璃等。 2、石墨：深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，很软，有滑腻感，能导电。用途：做铅笔芯，润滑剂，电刷、电极等。无定形碳：木炭、活性炭、炭黑、焦炭。木炭、活性炭有疏松多孔的结构，具有很好的吸附性。用途：木炭：可以吸附食品和工业产品中的色素、异味、杂质等，加热、取暖；活性炭：制糖工业中脱色，防毒面具等；炭黑：制墨汁、油漆、鞋油、橡胶制品等；焦炭：冶炼金属、取暖等 3、C 60：分子结构：足球结构，很稳定。也叫足球稀。注意：三种单质均由碳元素组成，但物理性质存在差异，原因：它们的原子排列方式不同。 C+O 2====CO 2 点燃 S+O 2=====SO 2 点燃 4P+5O 2====2P 2O 5 点燃 3Fe+2O 2=====Fe 3O 4 点燃 2Mg+O 2====2MgO 点燃

化学常见物质的性质与用途

化学常见物质的性质与用途化学是研究物质组成、性质以及变化规律的科学。在我们日常生活中，有许多化学常见物质广泛应用于各个领域，例如水、盐、糖等。本文将就几种常见物质的性质和用途展开论述。一、水 1. 性质：水（化学式H₂O）是无色、无味、无臭的液体。它在常温下存在三种形态，即固态（冰）、液态和气态（水蒸气）。水具有极强的溶解能力，能溶解许多无机物和有机物。 2. 用途：水是生命之源，无论在日常生活中还是在工业生产中都起着重要作用。在日常生活中，水用于饮用、洗涤、浇灌植物等。在工业上，水被广泛运用于冷却、蒸汽发生、清洗等工艺。二、盐 1. 性质：盐（化学式NaCl）是一种晶体固体，呈白色晶体或颗粒状。它具有独特的咸味，不挥发，不易溶解于醇类溶剂。 2. 用途：盐在食品加工中被广泛使用，它可以增加食物的口感和风味。此外，盐还用于农业、饲料生产和化工等领域。在化学实验中，盐也作为一种重要的试剂应用。三、糖

1. 性质：糖是一类有机化合物，常见的有蔗糖、果糖、葡萄糖等。它们一般呈结晶态，具有甜味，可溶于水。糖的存在形式多样，既可以作为单体存在，也可以形成复杂的聚合体。 2. 用途：糖在食品加工中广泛应用于糕点、饮料、冰淇淋等的制作中，用以增加甜味。此外，糖还是生物体获得能量的重要来源，它通过代谢过程被分解为ATP，供细胞进行能量代谢。四、氧气 1. 性质：氧气（化学式O₂）是一种无色、无味、无臭的气体。它是空气的主要组成部分，能够支持燃烧过程，具有较高的活性。 2. 用途：氧气在医疗领域中被广泛应用于氧疗、制备药物等方面。此外，氧气还被用于工业生产中的氧化、炼钢等过程。同时，氧气也是人体呼吸过程中必需的，它参与细胞呼吸，供给能量。五、二氧化碳 1. 性质：二氧化碳（化学式CO₂）是一种无色、无味的气体。它是一种稳定的化合物，在常温下呈气态。二氧化碳密度较大，无法支持燃烧。 2. 用途：二氧化碳在食品加工中被广泛使用，用于制作碳酸饮料、发酵面包等。此外，二氧化碳还被应用于消防灭火、航天领域的火箭推进器等。本文仅就几种常见化学物质的性质和用途进行了简要介绍。化学物质的性质和用途广泛而多样，它们在日常生活和工业生产中发挥着重

初中化学常见物质的性质和用途的知识总结

初中化学常见物质的性质和用途的知识总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及化学反应的科学。在初中化学中，我们学习了很多常见物质的性质和用途，下面是一个关于常见物质的性质和用途的知识总结。 1.水（H2O）：性质：水具有无色、无味、无臭的性质，是一种透明液体。它的固态是冰，气态是水蒸气。水的沸点为100℃，冰点为0℃。水是一种极化分子，有良好的溶解性。用途：水是生命的基本要素，对人类和其他生物来说至关重要。它用于饮用、洗涤、农业灌溉，工业生产过程中的冷却和清洗，以及发电等。此外，水还用于制备溶液、合成化学反应的媒介，以及净化和消毒。 2.盐（NaCl）：性质：盐是一种白色晶体，味道咸。它易溶于水，不溶于有机溶剂，并且具有良好的热稳定性。用途：盐是一种重要的调味品，用于增加食物的口感。此外，盐也用于防腐、腌制和烟熏食品。在工业上，盐被用作电解质、水处理剂、冶金过程的辅助剂，以及制备其他化学物质的原材料。 3.糖（C6H12O6）：性质：糖是一种固体晶体，味道甜。它在水中具有良好的溶解性。糖是一种碳水化合物，有着高能量的特性。 4.氧气（O2）：

性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。它的存在对支持燃烧过程至关重要。氧气是一种强氧化剂，可与其他物质发生化学反应。用途：氧气是人类和其他生物所需的呼吸气体，用于呼吸和氧化代谢。此外，氧气还被用于医疗设备、氧疗、工业炉燃烧和金属切割等方面。 5.空气：性质：空气是地球大气层的主要成分，主要由氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等组成。用途：空气对地球生物的生存至关重要。空气中的氮气是植物生长的重要元素，氧气是人类和其他动物进行呼吸的基本要素。空气还被用于气垫、气胎、气动工具、制冷等方面。 6.铁（Fe）：性质：铁是一种金属元素，呈银白色。它在常温下是固态的，具有一定的延展性和塑性。铁具有良好的导电性和热传导性。用途：铁是一种重要的结构材料，被用于制造建筑、桥梁、车辆、机器和工具。它还用于制作钢铁、合金和其他金属制品。此外，铁还被用于制备催化剂和磁性材料。 7.玻璃：性质：玻璃是一种非晶体固体，具有透明、坚硬、脆弱的性质。玻璃可以吸收和透明光线。用途：玻璃是一种重要的建筑材料，被用于制造窗户、门、墙壁和天花板。它还被用于制造容器、器皿、镜子、光学仪器和电子设备等。玻璃还被用于制造光纤、隔热材料和太阳能电池板。

初中化学教案：常见物质的性质与用途

初中化学教案：常见物质的性质与用途一、常见物质的性质与用途 1.金属铁及其化合物金属铁是我们日常生活中最常见的金属之一，它具有许多重要的性质和广泛的用途。首先，铁的熔点较高，熔点为1535°C，而且具有较高的密度和强度，因此被广泛应用于建筑材料、机械制造和交通工具制造等领域。其次，在电磁学领域中，铁也是一种重要的材料，在制造电动机、变压器和发电机等设备中发挥着重要作用。此外，由于铁能够被磁化，还被广泛应用于制造各种磁性材料。 2.非金属硫及其化合物硫在自然界中存在很多形式，如黄色固体或黄色液体。硫具有特殊的气味，并且在高温下会燃烧产生恶臭气味。除了作为火药和农药原料外，硫还被广泛应用于橡胶工业和制药工业。例如，在橡胶工业中，硫可以与橡胶发生化学反应，形成交联结构，增强橡胶的物理性质和耐热性。此外，硫还可用于制造硫酸和硫化物等重要化合物。 3.盐类盐是一种普遍存在于自然界中的化合物。常见的食盐是氯化钠，有着较高的溶解度和熔点。食盐具有调味、防腐和储存食品的作用，并且在生活中拥有广泛的用途。此外，其他种类的盐如硝酸钾、氯化铵等也具有重要的工业用途。例如，硝酸钾广泛应用于火药制造和农业领域中，在农业领域中被用作肥料以提供植物所需的氮元素。 4.金属铝及其化合物铝是一种轻质金属，并且具有良好的导电性能和导热性能。因此，它被广泛用于电子产品、航天器和汽车零部件等方面。此外，铝还可以与其他金属或非金属形

成合金，以提高强度和耐腐蚀性。值得一提的是，由于铝的反应性较高，它可以与氧气和酸产生化学反应。利用这一特点，铝被广泛应用于防腐、净化水质等领域。 5.有机物-乙醇乙醇是最简单的醇类化合物，也是常见的有机溶剂之一。它具有很好的溶解性能，可以与许多无机盐和有机物相溶。因此，在各种工业过程中广泛应用于养殖、制药和化妆品等行业。此外，乙醇还作为常见的消毒酒精使用，并且在医疗领域中也具有重要的消毒作用。二、结论通过学习常见物质的性质与用途，我们可以更好地了解不同物质在我们身边发挥着怎样的作用。金属铁在建筑、机械制造和电磁学等领域具有广泛的应用；硫作为非金属元素被用于制药和橡胶工业；盐类在调味、防腐和医药方面扮演着重要角色；金属铝不仅重要于电子产品和航空领域，还在防腐、净化水质上发挥作用；乙醇作为有机溶剂广泛应用于养殖、制药和消毒等领域。这些例子都展示了常见物质的性质与用途如何影响我们的日常生活和工业生产。通过对这些物质的深入学习，我们可以更好地理解和利用它们，促进科技和社会的进步。

2024年初三化学知识点总结及笔记

2024年初三化学知识点总结及笔记____年初三化学知识点总结及笔记一、物质及其性质 1. 物质的分类及性质：纯物质和混合物。纯物质包括元素和化合物，混合物包括均匀混合物和非均匀混合物。物质的性质包括物理性质和化学性质。 2. 纯物质的性质：元素是由同种原子组成的物质，化合物是由不同元素化合而成的物质。纯物质具有一定的化学组成和独特的物理性质。 3. 混合物的性质：混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质。混合物的组成和性质可以随时改变，可以分为均匀混合物和非均匀混合物。二、常见物质的性质和用途 1. 水的性质和用途：水是一种无色、无味、无臭的液体。它的凝固点为0℃，沸点为100℃。水的有利特性包括良好的溶剂能力、高比热和高汽化热。 2. 空气的性质和用途：空气是一种气体混合物，主要由氮气和氧气组成。空气的主要性质包括无色、无味、无臭，不可燃，对燃烧有促进作用。 3. 盐的性质和用途：盐是一种常见的无机化合物，主要由氯化钠组成。盐具有一定的溶解性，常用于烹饪和食品加工。

4. 糖的性质和用途：糖是一种有机化合物，是人体需要的能量来源之一。糖的性质包括可溶于水、呈甜味。三、常见物质的变化 1. 物质的物理变化：物质的物理变化是指物质在不改变其化学组成的情况下，改变其状态或形状。常见的物理变化包括物质的溶解、沉淀和升华等。 2. 物质的化学变化：物质的化学变化是指物质在发生化学反应后，形成新的物质，化学组成发生变化。常见的化学变化包括燃烧、腐蚀、发生氧化还原反应等。 3. 燃烧反应：燃烧是一种化学变化，物质与氧气发生反应，同时产生能量和新的物质。燃烧反应必须有燃料、氧气和引燃温度。四、常见化学实验操作 1. 称量：称量是指用天平将固体物质的质量量出来。称量时应保持天平平衡，避免晃动。 2. 滴定：滴定是一种常用的分析方法，通过滴加标准溶液到待测溶液中，使二者反应生成终点颜色或指示剂颜色发生变化，从而确定溶液中物质的浓度。 3. 蒸馏：蒸馏是一种纯净液体的分离方法，通过加热混合液体，使其沸点较低的组分先蒸发，然后冷凝成液体，从而分离出纯净的液体。

常见物质的性质和用途(中考化学备考宝典)

常见物质的性质和用途

二、化学与健康： 1、维生素：缺VA ：夜盲症缺VB ：脚气病缺VC ：坏血病缺VD ：佝偻病 2、缺铁：贫血 3、缺锌：影响生长发育、智力低下 4、缺碘：甲状腺肿大 5、缺钙：婴幼儿：佝偻病青少年：影响身高成年人：骨质疏松老年人：易骨折三、药物成分 1、胃舒平：氢氧化铝 2、生理盐水：0.9％的氯化钠溶液 3、消毒：酒精：70％的酒精溶液碘酒：3％～5％碘的酒精溶液高锰酸钾溶液过氧化氢溶液 3、补钙剂：碳酸钙

四、有毒物质甲醛、甲醇、苯、一氧化碳五、XX剂 1、消毒剂：臭氧、氯气、二氧化氯 2、吸附剂：活性炭 3、絮凝剂：明矾 4、乳化剂：洗洁精 5、催化剂：过氧化氢（二氧化锰）、氯酸钾（二氧化锰） 6、还原剂：一氧化碳、氢气、焦炭六、主要成分 1、波尔多液：硫酸铜、氢氧化钙 2、水垢：碳酸钙、氢氧化镁 3、食盐：氯化钠 4、食用醋：乙酸 5、天然气：甲烷 6、煤气：一氧化碳 7、铁锈：氧化铁 3、铜锈：碱式碳酸铜 4、铝表面的氧化膜：氧化铝 5、赤铁矿：氧化铁 6、磁铁矿：四氧化三铁 7、洁厕灵：盐酸 8、厨房清洁剂：氢氧化钠七、灭火 1、燃烧条件：①可燃物②与空气或氧气接触③达到可燃物的着火点 2、灭火原理：①隔离或清除可燃物②隔绝空气或氧气③降低温度至可燃物的着火点以下 3、灭火器：干冰灭火器，泡沫灭火器，干粉灭火器八、鉴别生活中的物质 1、硬水和软水：肥皂水，取等量的硬水和软水，分别滴加等量的硬水和软水，产生泡沫多的是软水蒸发或煮沸，产生固体多的是硬水，产生固体少的是软水 2、化肥：

3、塑料：加热热塑性：加热变形。如塑料袋，饮料瓶热固性：加热不变形。如电源开关，水杯 4、纤维燃烧法八、化学与环境 1、空气：污染物：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧、颗粒物、细颗粒物污染源：汽车尾气、化石燃料的燃烧保护：植树造林、减少使用私家车、绿色出行 2、水资源：资源现状：淡水资源紧缺污染源：生活污水、工业废弃费用废渣、农药化肥过度使用保护措施：兴建污水处理厂、合理使用农药化肥节水方法：生活用水二次使用、工业水循坏使用解决水资源短缺：海水淡化 3、金属资源: 铁锈蚀的环境：潮湿的空气中防止铁生锈的措施：涂漆、搪瓷、电镀、保持表面干燥、制成不锈钢

常用化学物质的性质及用途

常用化学物质的性质及用途氨三乙酸化学式CH 6N 9 O 6 ，分子量191.14，结构式N（CH 2 COOH） 3 ，白色棱形结晶粉末，熔点246~249℃ （分解），能溶于氨水、氢氧化钠，微溶于水，饱和水溶液pH为2.3，不溶于多数有机溶剂，溶于热乙醇中可生成水溶性一、二、三碱性盐。属于金属络合剂，用于金属的分离及稀土元素的洗涤，电镀中可以代替氰化钠，但稳定性不如EDTA。丙酮最简单的酮。化学式CH 3COCH 3 。分子式C3H 6 O。分子量58.08。无色有微香液体。易着火。比重0.788（25/25℃）。沸点56.5℃。与水、乙醇、乙醚、氯仿、DMF、油类互溶。与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限2.89~12.8%（体积）。化学性质活泼，能发生卤化、加成、缩合等反应。广泛用作油脂、树脂、化学纤维、赛璐珞等的溶剂。为合成药物（碘化）、树脂（环氧树脂、有机玻璃）及合成橡胶等的重要原料。冰乙酸化学式CH 3 COOH。分子量60.05。醋的重要成份。一种典型的脂肪酸，无色液体。有刺激性酸味。比重1.049。沸点118℃，可溶于水，其水溶液呈酸性。纯品在冻结时呈冰状晶体（熔点16.7℃），故称“冰醋酸”，能参与较多化学反应。可用作溶剂及制造醋酸盐、醋酸酯（醋酸乙酯、醋酸乙烯）、维尼纶纤维的原料。苯酚简称“酚”，俗称“石炭酸”，化学式C 6H 5 OH，分子量94.11，最简单的酚。无色晶体，有特殊气味，露在空气中因被氧化变为粉红，有毒！并有腐蚀性，密度1.071（25℃），熔点42~43℃，沸点182℃，在室温稍溶于水，在65℃以上能与任何比与水混溶，易溶于酒精、乙醚、氯仿、丙三醇、二硫化碳中，有弱酸性，与碱成盐。水溶液与氯化铁溶液显紫色。可用以制备水杨酸、苦味酸、二四滴等，也是合成染料、农药、合成树脂（酚醛树脂）等的原料，医学上用作消毒防腐剂，低浓度能止痒，可用于皮肤瘙痒和中耳炎等。高浓度则产生腐蚀作用。 1,2-丙二醇化学式CH 3CHOHCH 2 OH，分子量76.10，分子中有一个手征性碳原子。外消旋体为吸湿性粘稠液体；略有辣味。比重1.036（25/4℃），熔点-59℃，沸点188.2℃、83.2℃（1，333Pa），与水、丙酮、氯仿互溶，溶于乙醚、挥发油，与不挥发油不互溶，左旋体沸点187~189℃，比旋光度-15.8。丙二醇在高温时能被氧化成丙醛、乳酸、丙酮酸与醋酸。为无毒性抗冻剂。可用于酿酒、制珞中，是合成树脂的原料。医学上用作注射剂、内服药的溶剂与防腐剂，防腐能力比甘油大4倍，此外还可用于室内空气的消毒。丙三醇学名1,2,3-三羟基丙烷，分子式C 3H 8 O 3 ，分子量92.09，有甜味的粘稠液体，甜味为蔗糖的0.6倍，易吸湿，对石蕊试纸呈中性。比重1.26362（20/20℃）。熔点7.8℃，沸点290℃（分解）167.2℃（1，3332Pa）。折光率1.4758（15℃），能吸收硫化氢、氰化氢、二氧化硫等气体。其水溶液（W/W水）的冰点：10%，-1.6℃；30%，-9.5℃；50%，-23℃；80%，-20.3℃。与水、乙醇互溶，溶于乙酸乙酯，微溶于乙醚，不溶于苯、氯仿、四氯化碳、二硫化碳、石油醚、油类。可以制备炸药（硝化甘油）、树脂（醇酸树脂）、润滑剂、香精、液体肥皂、增塑剂、甜味剂等。在印刷、化妆品、烟草等工业中作润滑剂。切勿与强化剂如三氧化铬、氯酸钾、高锰酸钾放在一起，以免引起爆炸。

九年级化学常见物质的性质和用途

化学复习笔记九年级化学常见物质的性质和用途汇总（一）

O H CO O OH H C 2225 2323++点燃常见生活中的化学知识老师寄语：知识来自生活，应用于生活。化学中考常出现与生活有关的知识。 1、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧，该物质是红磷。原理：522 O P 2O 5P 4点燃 + 2、田径比赛发令枪打响后，产生的白烟主要是Ｐ２Ｏ５。原理：522O P 2O 5P 4点燃 + 3、铜器表面慢慢形成一层铜绿：322222CO )OH (Cu CO O H O Cu 2=+++ 4、铁匠将烧红的生铁放在铁砧上反复锤打，使生铁转化为钢：（百炼成钢）22 CO O C 高温 + 5、国际上推广使用中国的铁锅，以补充人体所需要的铁元素：↑+=+22H FeCl HCl 2Fe 6、少量水滴到煤炉里，能窜出更高的火苗：22H CO O H C ++高温 7、不能用铁制容器配制农药波尔多液：44FeSO Cu CuS O Fe +=+ 8、为了使石灰浆抹的墙快点干，常在室内燃一盆炭火，但刚放入炭火盆时，墙壁反而更潮湿：O H CaCO )OH (Ca CO 2322+↓=+ 9、鸡蛋放入石灰水可以保鲜。O H CaCO )OH (Ca CO 2322+↓=+ 10、酒精是一种理想的液体燃料，为减少污染，可制成乙醇汽油： 11、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中溶有铁盐 12、工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要的来源，含磷污水排到自然水中，引起藻类增殖（水华现象），使水变质，必须除去。 13、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及的是二氧化碳，二氧化碳不是污染物，只会引起温室效应。 14、举重前，运动员把两手伸人盛有白色粉末“镁粉”的盆中，然后互相摩擦掌心。这个助运动员一臂之力的“镁粉”的成份是MgCO 3。 15、用废旧书报包装食品，会引起食品污染，这是由于印刷书报的油墨中含有铅的有害物质。 16、自来水中的削毒剂是氯气或漂白粉，净水剂是明矾，吸附剂是活性碳。 17、煤炉里煤的燃烧：（下层）（中层）（上层） 18、人们喝完碳酸饮料(如汽水)后会打嗝. H 2CO 3=CO 2↑+H 2O