无机化学(E)教学大纲
无机化学E教学大纲
课程编码：07295105
课程名称：无机化学E
课程英文名称：Inorganic chemistry E
开课学期：1
学时/学分：64(理论48+实验16) / 3.5
课程类型：学科基础课
开课专业：生物工程专业（农业）、食品科学与工程、食品安全与检测专业本科学生
选用教材：《无机化学》，第四版，大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2003年。
参考书：
[1]《无机化学》，上、下册，天津大学出版社，1998年。
[2]《无机化学习题精解》，上、下册，科学出版社，1998年。
[3]《无机化学》，宋天佑主编高等教育出版社，2005年。
[4]《无机化学》武汉大学，吉林大学等校编.（第三版）高等教育出版社，1994
执笔人：刘晓丽
一、课程性质、目的与任务
课程性质：学科基础必修课
目的与任务：通过本课程的学习，要求学生系统地掌握无机化学的基本理论及在各个平衡体系、化合物的结构、性质及制备中的应用，为后续的分析化学、有机化学、物理化学等课程作好必要的准备，同时具有应用无机化学的基本理论分析和解决一些实际问题的能力。
二、教学基本要求：
绪论
了解无机化学及其研究对象，无机化学的地位、作用及与本专业的关系，无机化学课程的学习方法。
第一章 化学基础知识
1．掌握及应用理想气体状态方程和气体分压定律，并进行有关计算；
2．掌握溶液浓度的表示方法；
3．掌握配合物的基本概念和组成，能熟练地进行配合物的命名。
第二章 化学反应基本规律
1．初步掌握热力学函数U、H、S、G的物理意义及状态函数的性质；
2．能熟练的应用盖斯定律进行计算，能熟练的计算标准状态下反应的焓变、熵变和自由能变；
3．能运用吉布斯自由能判据判断等温等压下化学反应的方向；
4．掌握吉布斯公式及其计算，并能熟练的运用该公式分析温度对反应自发性的影响，能运用化学反应等温式求算Δr G m；
5．理解化学反应速率及有关基本概念；
6．熟悉碰撞理论、过渡态活化配合物理论及其应用；
7．熟悉浓度（分压）、温度、催化剂对均相反应速率的影响，了解影响多相反应速率的因素。
第三章 化学平衡
1．掌握化学平衡的概念和平衡常数表达式的写法，清楚经验平衡常数和标准平衡常数之间的区别；
2．明确标准平衡常数Kθ与热力学函数Δr G mθ的关系；
3．掌握平衡常数K与相应的反应商Q作为过程的判据判断反应方向；
4．掌握有关化学平衡的计算，特别注意有关气相反应化学平衡的计算，几种常见的平衡反应的简单计算，酸碱质子理论，弱电解质的电离平衡，沉淀－溶解平衡，溶度积规则，配合平衡。
5．掌握外界条件对化学平衡的影响。
第四章 氧化还原反应
1．熟悉氧化还原反应的基本概念，能熟练地配平氧化还原反应方程式；
2．了解原电池及其电动势的概念，掌握标准电极电势的概念和应用以及影响电极电势的因素、有关 Nernst 方程式的简单计算；
3．能判断标准状态下氧化还原反应的自发性，掌握氧化还原反应的平衡常数与电池电动势的关系；
4．掌握元素电势图及其应用 。
第五章 物质结构基础
1．了解原子能级、波粒二象性、原子轨道（波函数）和电子云等原子核外电子运动的近代概念；
2．熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述。熟悉s、p、d原子轨道的角度部分形状和伸展方向；
3．掌握原子核外电子排布的一般规律和各区元素原子价电子层结构的特征；
4．熟悉元素性质（原子半径、电离能、电子亲合能、电负性）的周期性变化。
5．熟悉化学键的分类，了解离子晶体的晶格能、影响晶格能的因素、晶格能对离子化合物物理性质的影响；
6．熟悉共价键的价键理论的基本要点、共价键的特征和类型。
7．了解价层电子对互斥理论的要点以及用该理论推测简单分子或多原子离子的几何构型的方法。
8．熟悉杂化轨道的概念和类型，能用杂化轨道理论解释简单分子、多原子离子以及配离子的几何构型。
9．了解分子轨道以及键级的概念，熟悉第二周期同核双原子分子的能级图和电子在分子轨道中的分布，并推测其磁性和稳定性。
10．熟悉键的极性和分子的极性。
11．了解分子间力的产生及其对物性的影响；了解氢键的形成条件、特点及其对某些物性的影响。
第六章 s区元素选述
1．了解氢的成键特征和氢的化学性质；
2．了解碱金属与碱土金属元素的通性；了解碱金属、碱土金属氧化物的性质，氢氧化物的碱性强弱，熟悉碱金属与碱土金属盐的溶解性、含氧酸盐的热稳定性；
3．了解锂、铍的特殊性和对角线规则
第七章 p区元素选述
1．了解卤素单质的物理和化学性质；熟悉卤化氢及氢卤酸；卤化物的晶体类型、键型以及物性的变化规律与产生原因（离子极化理论）；氟及氢氟酸的特性；卤素的含氧酸及其盐；含氧酸的酸性和氧化还原性变化规律。
2．了解氧族元素的通性；熟悉氧、臭氧和过氧化氢；硫化物，分步沉淀；亚硫酸及其盐；硫酸及其盐；了解硫的其它含氧酸及其盐。
3．了解氮族元素的通性；熟悉氮及其氧化物；氨及铵盐；亚硝酸及其盐；硝酸及其盐；磷酸及其盐；了解磷的其它各种含氧酸及其盐；了解砷、锑、铋的氧化物及其水合物的酸碱性及其变化规律；掌握砷（Ⅲ）、锑（Ⅲ）、铋（Ⅲ）的还原性和砷（Ⅴ）、锑（Ⅴ）、铋（Ⅴ）的氧化性及其变化规律；
4．了解碳族元素通性；熟悉碳的同位素及同素异形体；碳酸及其盐，缓冲溶液；二氧化硅，了解硅酸及其盐；分子筛；了解锡、铅的氧化物、氢氧化物的酸碱性及其变化规律；了解锡（Ⅱ）的还原性和铅（Ⅳ）的氧化性。了解硼、铝激起主要化合物。
第七章d区元素选述
1．熟悉过渡元素的价层电子构型的特点与元素通性的关系；
2．掌握Cr（Ⅲ）和Cr(Ⅵ)化合物的酸碱性、氧化还原性及其相互转化；
Ⅶ重要化合物的性质及其相互转化；
Ⅳ、Mn()
3．掌握Mn()
Ⅱ、Mn()
4．掌握铁、钴、镍重要化合物的性质及其变化规律。
第九章 ds区元素选述
1．了解铜、银、锌、汞单质的性质和用途；
2．熟悉铜、银、锌、汞的氧化物、氢氧化物及其重要盐类的性质；
3．掌握Cu(I) 和Cu(II)，Hg（I）和Hg（II）的相互转化条件及关系；
4．了解IA和IB，IIA和IIB族元素的性质对比。
三、教学内容与学时安排：
绪论 0.5学时
第一章 化学基础知识 2.5学时
§1－1 理想气体状态方程
§1－2 溶液浓度的表示方法
§1－3 配合物的组成和命名
第二章 化学反应基本规律 7.5学时
§2－1 几个基本概念
2－1－1 系统与环境
2－1－2 状态与状态函数
2－1－3 相
§2－2 化学反应中的质量守恒和能量守恒
2－2－1 化学反应中的质量守恒定律 反应进度
2－2－2 热力学第一定律
2－2－3 化学反应的反应热
2－2－4 反应热的计算
§2－3 化学反应进行的方向
2－3－1 化学反应的自发性
2－3－2 熵与熵变
2－3－3 吉布斯函数变与化学反应进行的方向
§2－4 化学反应速率
2－4－1 化学反应速率的表示方法
2－4－2 反应速率理论和活化能
2－4－3 影响化学反应速率的因素
第三章 化学平衡 4.5学时 §3－1 化学反应进行的程度——化学平衡
3－1－1 化学平衡状态
3－1－2 标准吉布斯函数变与平衡常数
§3－2 化学平衡的移动
3－2－1 浓度对平衡的影响
3－2－2 压强对平衡的影响
3－2－3 温度对平衡的影响
§3－3 几种常见的化学平衡
3－3－1 弱电解质的电离平衡
3－3－2 沉淀溶解平衡
3－3－3 配合平衡
第四章 氧化还原反应 5学时 §4－1 氧化还原反应与原电池
4－1－1 氧化与还原
4－1－2 氧化数
4－1－3 氧化还原反应的配平
§4－2 原电池和电极电势
4－2－1 原电池
4－2－2 电极电势
§4－3 影响电极电势的因素
4－3－1 酸度对电极电势的影响
4－3－2 沉淀生成对电极电势的影响
4－3－3 配合物生成对电极电势的影响
§4－4 电池反应的热力学
4－4－1 电动势E?和电池反应的Δr G m?的关系
4－4－2 E? 和电池反应的 K?的关系
4－4－3 E 和 E?的关系 —— Nernst 方程
§4－5 元素电势图及其应用
4－5－1 判断歧化反应的发生
4－5－2 求未知电对的标准电极电势
第五章 物质结构基础 10学时 §5－1 近代原子结构理论的确立
§5－2 微观粒子运动的特殊性
5－2－1 微观粒子的波粒二象性
5－2－2 测不准原理
5－2－3 微观粒子运动的统计规律
§5－3 核外电子运动状态的描述
5－3－1 Schrodinger方程
5－3－2 量子数的概念
5－3－3 几率密度的空间分布
5－3－4 波函数的空间图象
§5－4 核外电子的排布
5－4－1 影响轨道能量的因素
5－4－2 多电子原子的能级
5－4－3 核外电子的排布
§5－5 元素在周期表中的位置与元素性质的周期性 5－5－1 元素在周期表中的位置
5－5－2 元素性质的周期性
§5－6 离子键理论
5－6－1 离子键的形成和性质
5－6－2 离子键的强度
5－6－3 离子键的特征
5－6－4 离子晶体
§5－7 共价键理论
5－7－1 价键理论
5－7－2 价层电子对互斥理论
5－7－3 杂化轨道理论
5－7－4 分子轨道理论
§5－8 金属键理论简介
5－8－1 金属键的改性共价键理论
5－8－2 金属晶体的紧堆结构
§5－9 分子间的相互作用
5－9－1 分子的极性
5－9－2 分子间作用力
5－9－3 氢键
第六章 s区元素选述 1.5学时 §6－1 氢
6－1－1 氢的成键特征
6－1－2 氢的化学性质
§6－2 碱金属与碱土金属元素
6－2－1 碱金属与碱土金属元素的通性
6－2－2 氧化物和氢氧化物
6－2－3 盐类
6－2－4 锂、铍的特殊性和对角线规则
第七章 p区元素选述 12学时 §7－1 卤素
7－1－1 卤素单质的物理和化学性质
7－1－2 卤化氢及氢卤酸
7－1－3 卤化物的晶体类型变化与产生原因
7－1－4 卤素的含氧酸及其盐
7－1－5 含氧酸氧化还原性变化规律
§7－2 氧族元素
7－2－1 氧族元素的通性
7－2－2 氧和氧的重要化合物
7－2－3 硫和硫的重要化合物
7－2－4 无机酸强度变化规律
§7－3 氮族元素
7－3－1 氮族元素的通性
7－3－2 氮和氮的重要化合物
7－3－3 磷和磷的重要化合物
7－3－4 砷、锑、铋的重要化合物
§7－4 碳族元素
7－4－1 碳族元素通性
7－4－2 碳及其无机化合物
7－4－3 硅及其重要化合物
7－4－4 锡、铅及其重要化合物
7－4－5 无机化合物的水解性
§7－5 硼族元素
7－5－1 硼及其化合物
7－5－2 铝及其化合物
第八章d区元素选述 4.5学时§8－1 过渡元素的通性
§8－2 铬的重要化合物
8－2－1 铬与铬的元素电势图
8－2－2 铬（Ⅲ）的化合物
8－2－3 铬(Ⅵ)的化合物
§8－3 锰的重要化合物
8－3－1 锰与锰的元素电势图
8－3－2 Mn(Ⅱ) 锰的化合物
8－3－3 Mn(Ⅳ) 的化合物
8－3－4 Mn(Ⅶ) 的化合物
§8－4 铁系元素的重要化合物
8－4－1 化合物的溶解性
8－4－2 化合物颜色
8－4－3 化合物的氧化还原性
8－4－4 化合物的水解性
§8－5 铁系元素的配位化合物
8－5－1 铁的配位化合物
8－5－2 钴和镍的配位化合物
8－5－3 铁系元素的生物配位化合物
第九章 ds区元素选述2学时
§9－1 铜副族元素
9―1―1 铜副族元素单质
9―1―2 铜的重要化合物
9―1―3 银的重要化合物
§9－2 锌副族元素
9―2―1 锌副族元素的单质
9―2―2 锌和镉的重要化合物
9―2―3 汞的重要化合物
四、实验：
1.实验目的与任务
《无机化学》课程是以化学为基础的理工科专业必修的基础课,实验课是本课程的重要教学环节,其主要任务是使学生熟悉化学基本原理和化学元素及其化合物的的结构、性质、合成方法。培养学生科学的实验操作技能，综合分析问题和解决问题的能力。
2.实验教学基本要求
⑴ 掌握无机化学实验原理
⑵ 掌握无机化学实验基本操作技术
⑶ 掌握无机化学常用仪器的使用方法
⑷ 掌握无机化学实验数据的归纳与处理
（5）初步具备查阅文献、选择实验方法、拟定实验方案的能力
3.实验教材或指导书
《无机化学实验》，权新军主编，吉林大学出版社，2004年。
4.实验项目一览表
序号 实验项目 内容提要
实验
类型
学时
分配
主要仪器
设 备
实验
地点
备注
1 溶液的配制与
酸硷滴定 学习溶液的配制
方法、掌握酸硷滴
定的基本操作。
基本操作 5 电子台秤，电子
天平，酸式滴定
管，吸量管，移
液管， 锥形瓶，
滴定台
2 硫酸亚铁铵的
制备及铁的限
量分析 掌握无机制备的
基本操作技术：水
浴加热、减压过
滤、蒸发结晶。
综合实验 4 电子台秤，减压
过滤装置，恒温
水浴箱，锥形瓶
3 碘酸铜溶度积
的测定 测定碘酸铜溶度
积；学习用722型
分光光度计测定
溶液的浓度；学习
沉淀的制备、洗涤
及过滤等操作方
法。
综合实验 4 721型分光光
度计，台秤。吸
量管，容量瓶，
滴定管，漏斗
4 综合设计实验 通过实验了解植
物或动物体内重
要元素的简单检
出方法。
设计实验 2 天平、高温炉
5 动画实验： 缓
冲溶液的配制 加深对缓冲溶液
性质的理解。
1 电脑
南岭校
区第一
教学楼
一楼化
学实验
室
五、考核方式：
理论课的考核方式为闭卷考试，成绩占总成绩的70%，实验成绩占总成绩的20%，平时成绩为10%。实验课缺课达1/3，没有实验成绩，总成绩不及格。实验成绩中：实验报告40%，实验考核40%，实验态度20%。
五、备注：
大学本科无机化学笔记
第四章配合物 （一）配合物AYZ的价层电子对数计算： 中心原子价层电子数配位原子数n电荷数 2 注：(1)配位原子为H或卤素原子，则n1；配位原子为O,S,则n0；配位原子为N,则n1。价层电子对数 (2)电荷数：带正电时减去，带负电时加上。 （二）配合物的命名： （1）系统命名时，配体与中心原子名称间要加“合”字，简称时“合”字可以省略；系统命名时，要给出配体的个数，简称时可省略；配合物为阴离子或与之配对的阳离子为H时，需加“酸”结尾，若单独存在，称“酸根”。（2）当配合物形成体与多种配体配合时，有顺序： ①先无机后有机，如［Pt(en)Cl2］ ［Co(en)2Cl2］ClK［Co(en)Cl4］ ②先阴离子后中性分子，如［Pt(NH3)2Cl2］ K［Pt(NH3)Cl3］ 二氯一（乙二胺）合铂氯化二氯二（乙二胺）合钴四氯一（乙二胺）合钴酸钾二氯二氨合铂三氯一氨合铂酸钾 （三）磁矩的计算：n(n2)BM,其中n为配合物中未成对电子数。 适用条件：不适用于第四周期后元素的磁矩计算。 第五章化学热力学基础 （一）化学热力学基本公式： ①溶解度 m溶质 100g/100g（溶剂）m溶剂 n溶质m溶剂 ②质量摩尔浓度③质量分数 m溶质m溶液 ④物质的量分数 n1 ，（其中n1n2n总)n总 ⑤溶液的蒸气压P PB*B，(PB*为纯溶剂的蒸气压，B为溶剂摩尔分数） （二）等温等容：QV rUm 等温等压：QP rHm 而W nRT,rHm rUm nRT rUm W
（三）吉布斯亥姆霍兹方程：rGm rHm T rSm 对于任意温度T下，均有rGm(T)rHm(298K)T rSm(298K)范特霍夫等温方程：rGm(T)rGm(T)RTlnK （四）物质在热力学标态下达到分解温度时，rGm0，而rGm0。 求分解温度的最低温度： ①隐藏已知条件rG（mT)0,则有rGm(T)RTlnK. ②情况一：反应后，系统内的各组分气体分压均与大气压P相等（达到平衡），则K1，rGm(T)0. 情况二：反应后，系统内的各组分气体分压不等于大气压P，则有rGm(T)RTlnKp. ③再有rGm(T)rHm(298K)T rSm(298K)，联合②中的式，即可求出温度T. （五）rSm［BSm(B)］Sm(生成物)Sm(反应物) rHm［B fHm(B)］fHm(生成物)fHm(反应物)同理rGm也可以这样计算。 注：对于稳定单质，fH（T）0kJ/mol.m 第六章化学平衡常数 （一）平衡状态时，rGm RTlnK （二）平衡常数的注意点： ①平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。 ②平衡常数是与化学方程式一一对应的。同一反应，方程式写法不同平衡常数 的数值不同。 （三）浓度平衡常数Kc与分压平衡常数Kp的关系： Kp K（RT)cK K（pp 1 )Kp （四）偶联反应的平衡常数：若rG（1）rG（2）rG（3），则 K1K2K3mmm (298K)11lnK1rHm （五）() lnK2RT2T1
《无机化学实行》教学大纲(本科)
《无机化学实验》教学大纲（本科） 一、课程目标 无机化学实验是师范本科学院化学专业学生必修的基础课程。 通过教学，应使学生： 1、熟悉无机化学实验的基本知识，掌握无机化学基本操作技能（见后）； 2、掌握常见元素的单质和化合物的性质、制备和分离提纯方法，学会某些常数的测定方法； 3、培养学生正确观察、记录、分析总结、归纳实验现象，合理处理数据，绘制仪器装置图和撰写实验报告，查阅手册，设计和改进简单实验以及处理实验室一般事故等的能力。 4、培养学生辩证唯物主义世界观，实事求是的科学态度和严谨的作风，使学生的知识、能力、素质得到全面提高，为后续实验课程打好基础，为学生终身发展奠基。 二、教材、参考书 教材： 《无机化学实验》（第三版）北京师范大学化学系无机化学教研室编，高等教育出版社，1999年。 参考书：
1、《化学实验规范》北京师范大学1985年。 2、《实验无机化学》王致勇，连祥珍编著，清华大学出版社，1987 年。 3、《实验无机化学》沈君朴主编，天津大学出版社，1992年。 4、《无机化学实验》（第二版），中山大学等校，高等教育出版社 5、《重要无机化学反应》（第二版），陈寿椿，上海科技技术出版社，1982年。 三、教学时数及分配 本课程共108学时，可如下分配 综合设计实验8个24学时 考试6学时 其中： 基本操作实验10个29.5 % 基本理论方面实验8个23.5% 无机制备及性质实验8个23.5% 综合设计实验8个23.5% 四、大纲内容
实验一仪器的认领和洗涤、安全教育 1、明确无机化学实验的目的和要求。 2、认领无机化学实验常用仪器，熟悉其名称、规格，了解 使用注意事项。 3、练习常用仪器的洗涤和干燥方法。 4、了解实验室的规章制度、安全操作和常见事故的处理方法。 实验二灯的使用和玻璃管的简单加工 1、了解酒精喷灯的构造和原理，掌握正确的使用方法，了解正常火焰各部分的温度。 2、初步练习玻璃管、棒的截、拉、弯曲、拉制、熔烧等操作。 实验三台秤和分析天平的使用 1、了解台秤和分析天平的基本结构，学习正确的称量方法。 2、掌握使用天平的规则。 1、了解有效数字的概念。 实验四溶液的配制 1、掌握一般的配制方法和基本操作。
无机化学考研复习总结笔记
无机化学复习总结 无机化学复习不完全攻略(原创，有不足，请指点)5 j5 K# N. x2 r) 转载自free kao yan6 n! Z+ E9 T; _) m/ U 首先说明一下,我是复习考有机专业的,因为接触无机比较早,也看过一些无机的教材,对无机的知识点略有了解,同时应版主要求,把版中无机的讨论带动起来,故介绍一下个人学的无机的心得,供大家参考,仅代表个人观点. & B$ {0 `1 t3 h7 ~ 无机的东西比较杂,并且比较松散,主要可以分为理论部分和元素化合物部分! V% q* h7 C' G+ O 理论部分主要分为四大结构和四大平衡,以及化学热力学,动力学初步和溶液 四大结构:原子结构,分子结构,配合物结构,晶体结构 四大平衡:酸碱平衡,沉淀溶解平衡,配位离解平衡,氧化还原平衡 如果你考物化的话化学热力学和动力学基础就不用看了,物化讲的比这个透彻得多,平衡的总纲以及溶液部分在物化里面也是讲的很详细; 如果你分析化学学得好的话,四大平衡也可以少看很多,因为分析化学就是建立在四大平衡的基础上的(仪器分析不算,呵呵); 5 `2 f: h; A$ f/ f+ F5 k 而结构化学里面所涉及到的结构问题又比无机的四大结构深多了,同样如果你在这方面比较强,那四大结构又省了很多事. 但是如果每门掌握的都不透彻怎么办呢?不要担心,无机的理论部分
仅仅是是一个大纲性质的东西,也就是总结性的概括.所以每种理论都有,但是每种理论要求都比较简单,按照四大结构-四大平衡-化学热力学初步-化学动力学初步-溶液的顺序自己仔细地过一遍也不是很难的事情,起码我感觉比自学有机容易多了,呵呵 如果你的化学基础比较扎实,也不要在旁边偷偷笑,正所谓"结构决定性质",无机尽管理论比较简单,但是其精髓在于用简单的理论解释大量的现象和物质性质,在你掌握相关理论的基础上要能够灵活地把它们运用到平时见到的单质和化合物的性质解释.这样才算真正掌握了无机的理论. 总的来说无机的理论部分重点在运用. s5 V [. M$ }# E) Z 而无机化学的重点则元素部分,这个也是无机主要讲的东西以及无机的特点., Y2 A. _0 I, {& Q3 Y4 ^" z- G" a 首先建议周期表最好是背过,认识并且会写除f区以外的元素,镧系最好能背过,一些重要的比如说La Ce也要知道的.* ~8 E+ ?2 e3 m$ G2 @ 个人感觉主族元素里面比较重要的是B,P,S,Sn,Pb,As,Bi,4 W' N: X5 ?8 h 副族里Hg,Co,Cr,Mn,Ti,V,Cu等比较重要,下面分主族和副族元素分开介绍:, I* Q6 y8 _- _' l' b, U7 Y w 第一主族里面要注意过氧化物,超氧化物,臭氧化物的结构和生成条件,焰色反应的火焰颜色(包括碱土金属和少量过渡金属的都要知道),以及碱金属的不溶盐;
无机化学实验报告
无机化学实验报告 以下是小编给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。 无机化学实验报告1 Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞) 【学习目标】 认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。技能目标：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞; 思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。 【教学安排】 一课时安排：3课时 二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质; 2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;
3、铜、银、锌、汞的配合物; 4、铜、银、汞的氧化还原性。 【重点、难点】 Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件; 这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 【教学方法】实验指导、演示、启发 【实验指导】 一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质 1、铜、锌、镉 操作：0.5mL 0.2 molL-1MSO42 molL-1NaOH 2 molL-1H2SO4; 2 molL-1 NaOH 指导： 离子 Cu2+实验现象H2SO4NaOH 溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2 Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-
Zn2+ +OH-=Zn(OH)2方程式同上 溶溶浅蓝溶Zn2+ Cd2+ 结论白白溶不溶Cd2+ +OH-=Cd(OH)2 Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。 Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。 2、银、汞氧化物的生成和性质 操作：:0.5 mL 0.1 molL-1 AgNO3 2 molL-1NaOH+ 2 molL-1HNO3(2 molL-1 NH3H2O) :0.5 mL 0.2 molL-1 Hg(NO3)2 2 molL-1NaOH+ 2 molL-1HNO3(40% NaOH) 指导： 离子实验现象解释及原理Ag + Ag2O褐 HNO3溶溶无色 氨水溶NaOH 不溶
无机化学课程教学大纲 - 长春理工大学精品课
无机化学课程教学大纲 课程名称： 无机化学 课程编码：0730011 英文名称： Inorganic Chemistry 学 时： 96 其中实验学时：32 学 分： 5 开课学期： 1 适用专业： 化学工程与工艺 课程类别： 必修 课程性质： 专业基础课 先修课程： 一、课程性质及任务 无机化学是材料与化工学院各专业的第一门化学基础课，在培养学生的化学素质中起着承前启后的作用。无机化学是在中学化学的基础上授以学生无机化学的知识与理论，并为后续专业课程的学习打下良好的基础。 要求掌握化学反应的一般原理（包括化学反应热效应ΔrHm的计算，化学反应方向的判断，化学反应的ΔrGm和ΔrSm的计算，化学平衡及其移动原理，Kθ与T的关系，影响化学反应速率的因素，质量作用定律，反应速率理论，活化能的概念，K与T的关系等）。 要求掌握酸碱的电离理论、质子理论、电子理论及无机化学四大平衡原理（缓冲溶液、溶度积规则、配合物的概念、原电池、电极电势及其应用等） 初步掌握原子结构、分子结构和晶体结构理论（包括微观粒子运动特性、量子数、原子轨道、电子云、核外电子排布规则、元素周期系及原子性质的周期性规律，VB理论、MO理论、键参数、杂化轨道理论、晶体类型、分子间作用力、晶格能、离子极化作用）；掌握主族元素和过渡元素及其化合物的通性和特性，并能用无机化学基本知识和理论加以解释。 二、课程的教学要求 1. 理论部分 （1）化学反应速率 了解化学反应速率方程（质量作用定律）和反应级数的概念。能用活化能和活化分子概念说明浓度、分压、温度、催化剂。对均相反应速率的影响。了解影响多相反应速率的因素。 （2）化学平衡 掌握化学平衡概念及平衡移动规律，理解反应速率和化学平衡在实际应用中需综合考虑的必要性。掌握弱电解质的解离度、稀释定律、溶液的酸碱性和pH值、解离平衡、盐的水解、同离子效应、缓冲溶液、溶解－沉淀平衡、溶度积规则、氧化还原平衡和电极电势、配位平衡等内容，并能分析多重平衡系统中的成分及其相互影响。能用平衡常数（kθ）进行有关计算。能计算一元弱酸、一元弱碱的解离平衡组成以及同离子效应和缓冲溶液的pH值。能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。能用氧化值法、离子电子法配平氧化还原反应方程式；能通过能斯特方程式计算说明浓度（含酸度）、分压对电极电势的影响；会用电极电势判断氧化剂、还原剂的相对强弱和氧化还原反应的方向；会应用元素标准电势图讨论元素的有关性质。能计算配体过量时配位平衡的组成。 （3）化学反应中的能量关系 能用Δf Hm计算化学反应的反应热效应。学习用ΔrGm判断化学反应的方向。 1
中南大学无机化学实验I课程教学大纲
无机化学实验I课程教学大纲 课程编号：15030031 课程名称：无机化学实验Ⅰ 学时与学分： 64 /2.0 先修课程：中学化学 适应专业：化工与制药类 教材及参考书： 关鲁雄主编，《化学基本操作与物质制备实验》，中南大学出版社，2002年 黄可龙主编，无机化学，科学出版社，2007年 一、课程的性质和任务 无机化学实验I是化工与制药大类（化学工程与工艺专业、制药工程专业、应用化学专业）等理工科类专业本科生的必修专业基础课，在高素质的化学工程和应用型人才培养中发挥着重要的作用。本课程将化学基本操作、实验研究方法和现代分析手段等进行有机融合，呈现给学生一个比较完整的化学实验基本知识体系。通过加强学生基本操作的训练、掌握常用仪器的使用方法、观察解释实验现象和对实验数据的测定和处理，让学生对无机化学实验技术知识有整体的了解，培养学生的实验操作能力、分析问题和解决问题的能力，同时加深他们对无机化学原理的理解，为今后进一步深造和开展实际工作或进行化学相关科学研究奠定良好的实验基础。通过综合性、设计性实验以及课外的研究创新实验，加强学生化学素养与创新能力的培养，使其形成理论联系实际、实事求是的科学态度，主动研究的探索精神和严谨的工作作风。 二、课程基本要求 本课程主要是基本操作实验，涉及包括：化学实验基本知识，如实验 室规则， 实验安全知识，预习、记录、实验报告的格式与要求，实验考核与考试办法；化学实验玻璃仪器的识别、洗涤、干燥和保养，衡量仪器的使用方法，化学试剂等级规格及取用方法，加热仪器与加热方法。分离和纯化方法，如常压过滤、蒸发结晶、结晶洗涤、减压过滤、重结晶和离子交换的原理和操作方法以及生物显微
无机化学重点笔记复习课程
第一章 物质的状态 理想气体：是设定气体分子本身不占空间、分子间也没有相互作用力的假想情况下的气体。 实际气体：处于高温（高于273 K ）、低压（低于数百千帕）的条件下，由于气体分子间距离相当大，使得气体分子自身的体积与气体体积相比可以忽略不计，且分子间作用力非常小，可近似地将实际气体看成是理想气体。 pV = nRT （理想气体状态方程式） R 称为比例常数，也称为摩尔气体常数。 R = 8.314 Pa·m3·mol-1·K-1 = 8.314 kPa·L·mol-1·K-1 = 8.314J·mol-1·K-1（Pa·m3=N·m-2·m3=N·m = J ） 道尔顿理想气体分压定律 式中 xi 为某组分气体的摩尔分数。理想气体混合物中某组分气体的分压等于该组分气体的摩尔分数与总压力的乘积。 分体积定律 当几种气体混合时，起初每一种气体在各处的密度是不同的，气体总是从密度大的地方向密度小的地方迁移，直至密度达到完全相同的状态，这种现象称为扩散。 相同温度、相同压力下，某种气体的扩散速度与其密度的平方根成反比，这就是气体扩散定律。用u i 表示扩散速度，ρi 表示密度，则有： 或 式中u A 、u B 分别表示 A 、 B 两种气体的扩散速度，ρA 、ρB 分别表示A 、B 两种气体的密度。 同温同压下，气体的密度（ρ）与其摩尔质量（M ）成正比，据此可以表示为： 对理想气体状态方程进行修正 对n = 1 mol 实际气体，其状态方程为： 气体分子运动论的主要内容包括以下几个假设： （1）气体由不停地作无规则运动的分子所组成； （2）气体分子本身不占体积，视为数学上的一个质点； i i RT RT p p n n V V =∑=∑=i i i i i p n n p p x p p n n === 或1212= = +++ i i i i n RT n RT n RT nRT V V V V p p p p =???=+???=∑ ∑ i u A B u u A B u u 2 2()()an p V nb nRT V +-=2()()m m a p V b RT V +-=
高中无机化学实验常识
高中无机化学实验常识一、无机化学实验课的目的 化学是一门实验课，其重要性不言而喻。其目的是：学习和掌握化学技术，培养动手观察和思维能力。 二、无机化学实验课的学习方法1.预习：实验前必须进行充分的预习和准备，并写出预习报告，做到心中有数，这是做好实验的前提。 2.操作：应按拟定的实验操作计划与方案进行。做到轻（动作轻、讲话轻），细（细心观察、细致操作），准（试剂用量准、结果及其记录准确），洁（使用的仪器清洁，实验桌面整洁，实验结束把实验室打扫清洁）。 在实验全过程中，应集中注意力，独立思考解决问题。自己难以解释时可请老师解答。 3.写实验报告：做完实验后，应解释实验现象，并作出结论，或根据实验数据进行计算和处理。 实验报告主要包括：a、目的，b、原理，c、操作步骤及实验性质、现象，d、数据处理（含误差原因及分析），e、经验与教训，f、思考题回答。 三、化学实验室学生守则化学实验室守则是学生实验正常进行的保证，学生进入实验室必须遵守以下规则： （1）进入实验室，须遵守实验室纪律和制度，听从老师指页
1 第 导与安排，不准吃东西，大声说话等。 （2）未穿实验服、未写实验预习报告者不得进入实验室进行实验。 （3）进入实验室后，要熟悉周围环境，熟悉防火及急救设备器材的使用方法和存放位置，遵守安全规则。 （4）实验前，清点、检查仪器、明确仪器规范操作方法及注意事项（老师会给予演示），否则不得动手操作。 （5）使用药品时，要求明确其性质及使用方法后，据实验要求规范使用。禁止使用不明确药品或随意混合药品。（6）实验中，保持安静，认真操作，仔细观察，积极思维，如实记 录，不得擅自离开岗位。 （7）实验室公用物品（包括器材、药品等）用完后，应归放回原指定位置。实验废液、废物按要求放入指定收集器皿。（实验前拿若干烧杯放于桌面，废液全放于一杯中） （8）爱护公物，注意卫生，保持整洁，节约用水、电、气及器材。 （9）实验完毕后，要求整理、清洁实验台面，检查水、电、气源，打扫实验室卫生。 （10）实验记录经教师签名认可后，方可离开实验室。 页 2 第
《无机化学实行1》教学大纲(详细版)
《无机化学实验》课程教学大纲 2009年制订，2013年修订 课程名称：《无机化学实验》 课程类别：专业实验课 开课单位：化学与化学工程系无机与化学教研室 开课对象：化学专业 课时：36学时 选定教材：《无机化学实验》，丁明玉编著，北京，化学工业出版社，2006 参考书： 课程概述 无机化学实验是化学本科专业第一门必修实验课，通过实验使学生加深对无机化学基本概念的认识和理解，掌握常见元素的重要单质和化合物的典型性质，熟悉实验室中某些无机物质的一般制备方法和某些常数的测定方法。通过实验使学生学会准确、细致地观察、记录实验现象和作出正确的结论，并不断地提高学生的实验技能、技巧和分析问题、解决问题的能力，培养学生辨证唯物主义世界观，实事求是的科学态度和良好的实验习惯。 教学目的 1.加强基本操作训练：需要熟练掌握的基本操作集中叙述后，要分散反复训练，这样既有理论叙述又有实际训练，做到学用结合。利用图解说明和电化教学做到实验操作规范化。全面地培养学生的基本技能，对误差处理和有效数字的使用、作图、查阅手册以及绘制仪器装置图、实验报告的书写等方面都须有一定的要求并在有关实验中训练。 2.完善教学内容和教学方法的改革：在保持一定稳定性和基本性的同时，要补充具有学科发展特点的先进内容，联系实际的内容，并注意有趣性、可研究性相结合。减少验证性实验，增加综合性、探索性实验，运用计算机辅助教学、仪器操作竞赛、课外兴趣实验、外出参观、专题讲座等多种形式，把全面提高学生的能力作为主要目标。 3.规范实验教学的三环节：抓好学生预习、实验、实验报告三个环节，注意培养学生创造性的思维能力，良好的清洁习惯，科学、完整、规范地表达实验过程及结果的能力，培养学生对实验的浓厚兴趣，为学习后续课程做必要的
无机化学重点笔记
无机化学重点笔记Revised on November 25, 2020
第一章 物质的状态 理想气体：是设定气体分子本身不占空间、分子间也没有相互作用力的假想情况下的气体。 实际气体：处于高温（高于273 K ）、低压（低于数百千帕）的条件下，由于气体分子间距离相当大，使得气体分子自身的体积与气体体积相比可以忽略不计，且分子间作用力非常小，可近似地将实际气体看成是理想气体。 pV = nRT （理想气体状态方程式） R 称为比例常数，也称为摩尔气体常数。 R = Pa·m3·mol-1·K-1 = kPa·L·mol-1·K-1 = ·mol-1·K-1（Pa·m3=N·m-2·m3=N·m = J ） 道尔顿理想气体分压定律 式中 xi 为某组分气体的摩尔分数。理想气体混合物中某组分气体的分压等于该组分气体的摩尔分数与总压力的乘积。 分体积定律 当几种气体混合时，起初每一种气体在各处的密度是不同的，气体总是从密度大的地方向密度小的地方迁移，直至密度达到完全相同的状态，这种现象称为扩散。 相同温度、相同压力下，某种气体的扩散速度与其密度的平方根成反比，这就是气体扩散定律。用u i 表示扩散速度，ρi 表示密度，则有： 式中u A 、u B 分别表示A 、B 两种气体的扩散速度，ρA 、ρB 分别表示A 、B 两种气体的密度。 同温同压下，气体的密度（ρ）与其摩尔质量（M ）成正比，据此可以表示为：i i RT RT p p n n V V =∑=∑=i u A B u u A B u u
对理想气体状态方程进行修正 对n = 1 mol实际气体，其状态方程为： 气体分子运动论的主要内容包括以下几个假设： （1）气体由不停地作无规则运动的分子所组成； （2）气体分子本身不占体积，视为数学上的一个质点； （3）气体分子间相互作用力很小，可忽略； （4）气体分子之间及分子对容器壁的碰撞视为弹性碰撞，气体的压力是由于气体分子同容器壁产生碰撞的结果； （5）气体分子的平均动能与气体的温度成正比。 通常把蒸气压大的物质称为易挥发的物质，蒸气压小的物质称为难挥发的物质。 对同一液体来说，若温度高，则液体中动能大的分子数多，从液体中逸出的分子数就相应的多些，蒸气压就高；若温度低，则液体中动能大的分子数少，从液体中逸出的分子数就相应的少些，蒸气压就低。 克劳修斯-克拉贝龙（Clansius-Clapeyron）方程 沸点是指液体的饱和蒸气压等于外界大气压时的温度。在此温度下，气化在整个液体内部和表面同时进行（在低于该温度时气化仅在液体的表面上进行），称之为液体的沸腾。三氯甲烷、乙醇、水和醋酸的正常沸点依次分别为61.3℃, 78.4℃, 100℃和118.5℃。减压蒸馏的方法正是利用减压时液体沸点会降低的这一特征去实现分离和提纯物质的目的。这种方法适用于分离提纯沸点较高的物质以及那些在正常沸点易分解或易被空气氧化的物质。
无机化学
无机化学课程教学大纲 一、课程说明 （一）课程名称、所属专业、课程性质、学分 课程名称：无机化学 所属专业：材料化学 课程性质：必修课 学分：4学分（72学时） （二）课程简介、目标与任务 课程简介：无机化学主要研究各种元素及其化合物在自然界的存在、人工制取、性质和反应，以及各种现象之间的内在联系和解释的科学。是理科相关专业本科生化学教学中的第一门主干基础课，是后续化学课程的基础，也是理科各专业人才整体知识结构及能力结构的重要组成部分。 目标与任务：通过本课程的教学，使学生比较系统、全面地学习无机化学的基本原理，掌握热力学原理及四大平衡的关系。掌握原子结构及其对元素性质的影响，以及元素性质的变化规律。掌握离子键理论、共价键理论、金属键理论对分子形成及其结构的解释。在理论部分的基础上，讨论重要元素及其化合物的组成、结构、性质以及变化规律。 （三）先修课程要求，与先修课与后续相关课程之间的逻辑关系和内容衔接 先修课程要求：已完成高中化学课程 后续相关课程：有机化学，分析化学，物理化学，结构化学 本科阶段的无机化学课程是在中学基础上的逐步深化和提高，同时又为后续课程打下必要和扎实的基础，因此它具有承前启后的作用。在内容上，删减了与中学化学重复内容，着重强化了化学理论中规律性的知识，从更完善的理论角度重新认识化学物质结构及化学变化规律，加强了对微观结构的描述和重要理论的阐述，同时细化了重要元素及典型化合物的讨论，适当增加了某些化合物新用途的介绍。这些内容为后续相关课程的开展奠定必要的基础。 （四）教材与主要参考书 教材：《无机化学》（第五版），大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2006年5月。 参考书： [1] 《基础无机化学》（上、下册，第四版），张淑民编著，唐瑜修订，兰州大学 出版社，2011年6月 [2] 《无机化学》，宋天佑等主编，高等教育出版社
《无机化学》课程教学大纲.
《无机化学》课程教学大纲 适用专业：化学教育专业（三年制专科） 课程类别:必修 一、本课程的地位、性质、任务 无机化学是化学教育(专科）专业必修的第一门化学基础课。它既与中学化学内容相衔接，又要为后继课的学习打下基础,对学生学习起承前启后的作用。 本课程的教学任务和目的是： 1.使学生初步掌握元素周期律、近代物质结构、化学热力学、化学动力学、化学平衡以及氧化还原、配合离解和沉淀溶解等基本理论; 2.培养学生运用上述原理去理解和掌握重要元素及其化合物的性质、结构、变化规律和用途等基本知识。并且具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力； 3．帮助学生树立初步的辩证唯物主义和历史唯物主义的观点,注意使学生在科学思维能力上得到训练和培养;培养学生自学和利用参考资料等方面的能力。 4.强化学生的专业思想,激发学生学习化学的兴趣,全面提高学生的综合素质; 5.适当介绍现代化学的新发展、特点及研究新方法,拓宽学生视野。 二、主要教材与主要参考书及相当学习网站 1、教材: 北师大等院校编《无机化学》(第4版）高等教育出版社2002年8月 2、主要参考书： ①《无机化学》武汉大学主编高等教育出版社 ②《无机化学》庞锡涛主编高等教育出版社 ③《无机化学学习指导书》庞锡涛主编 ④《现代化学基础》华东师大编华东师大出版社1９99年 ⑤《无机化学例题与习题》徐家宁高等教育出版社2000年 ⑥《无机化学答疑》黄孟键高等教育出版社 ⑦《无机化学——要点·例题·习题》张祖德等中国科学技术大学出版社 ⑧《大学化学》杂志 ３、相关学习网站 ①. ②. ③. ④. 三、教学重点、难点 重点:元素及化合物性质的周期性变化及其理论解释 难点:原子结构、化学键理论 四、教学方式、考核方式及成绩构成 教学方式:以教师讲授与课堂讨论为主 本课程的成绩由平时考核和期末考核成绩构成。平时考核内容有平时测验、习作讨论、
无机化学实验下课程教学大纲
《无机化学实验》（下）课程教学大纲 （适用于化学专业） 课程编码：B10012022 学时：48 学分：1.5 开课学期：第二学期 课程类型：专业基础课 先修课程：无 教学手段：讲述、演示，再由学生自己操作，教师巡回指导 一、教学目的与任务： 通过本课程的实验训练，学生可直接获得大量化学事实，有利于《无机化学》 理论课的学习，并能灵活运用所学理论知识指导实验。利用严格的实验训练，培 养学生规范地掌握基本操作与基本技能。结合研究性实验与设计实验，培养学生 具有自我获取知识、提出问题、分析问题、解决问题的独立工作能力，具有一定 的创新意识与创新能力。同时注意培养学生实事求是的科学态度、勤俭节约的优 良作风、认真细致的工作作风、相互协作的团队精神，为学习后续课程、参加实 际工作和开展科学研究打下良好的基础。 二、课程的基本内容： 实验一去离子水的制备（3学时） 实验目的和要求 1、掌握用离子交换法制备去离子水的原理和操作方法，熟悉离子交换树脂的再生处理，学会使用电导率仪，掌握水中杂质离子的检验方法。 重点和难点 离子交换法制备去离子水的原理和操作方法，电导率仪的使用，水中杂质离子的检验方法 实验内容 1、去离子水的制备 2、水质检验 3、离子交换树脂的再生 主要教学环节的组织 课堂讲解、实验教学。 思考题 1、离子交换法制备去离子水的基本原理是什么？ 2、装柱时为什么要赶净柱中的气泡？ 3、为什么可用测量水样的电导率来检查水质的纯度？
实验二、三硫酸亚铁铵的制备及其铁含量的制备（6学时） 实验目的和要求 学习复盐的一般特性及硫酸亚铁铵的制备方法，掌握高锰酸钾法滴定测定铁（Ⅱ）的方法，并巩固产品中杂质Fe3+的定量分析，熟悉无机制备中的水浴加热、蒸发、结晶和减压过滤等基本操作。 重点和难点 制备硫酸亚铁铵原理，纯度检验 实验内容 1、铁与稀硫酸作用，使生成硫酸亚铁，在硫酸亚铁溶液中加入等摩尔的硫酸铵后，得硫酸亚铁铵溶液。此溶液经过蒸发、浓缩后，制得浅绿色硫酸亚铁铵晶体。 2、产品的质量鉴定可以用高锰酸钾滴定法确定有效成分的含量。 主要教学环节的组织 课堂讲解、实验教学。 思考题 为什么用废铁屑制备硫酸亚铁铵时所得产品常常带有灰褐色？ 实验四碱金属与碱土金属（3学时） 实验目的和要求 了解K、Na、Mg的活泼性，Mg、Ca、Ba盐类的难溶性，练习焰色反应。重点和难点 K、Na、Mg的活泼性的验证，Mg、Ca、Ba盐类的难溶性。 实验内容 金属与水的反应，过氧化钠的性质，碱土金属氢氧化物生成和性质，碱金属的微溶盐的生成，碱土金属的难溶盐，焰色反应。 主要教学环节的组织 课堂讲解、实验教学。 思考题 取用K、Na、Hg时应注意哪些安全措施？制备Na-Hg齐时，取Hg时若带进水，将对实验有何影响？ 实验五P区重要非金属及其化合物的性质（1） ——卤素（3学时） 实验目的和要求 掌握X2的氧化性，X-的还原性，Cl2和次氯酸盐的制备方法，了解Cl2、Br2、HF和KClO3的安全操作。
无机化学实验报告(基础化学实验)
（一）基本操作 实验一仪器认领、洗涤和干燥 一、主要教学目标 熟悉无机化学实验室的规则要求。领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称 规格，了解使用注意事项，落实责任制，学习常用仪器的洗涤和干燥方法。 二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法 三、教学重点：仪器的认领 四、教学难点：仪器的洗涤 五、实验内容： 1、认识无机化学常用仪器和使用方法 （1）容器类：试管，烧杯…… （2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管…… （3）其它类：如打孔器，坩埚钳…… 2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法 （1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法 （2）用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。先用水湿润仪器， 用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。 （3）铬酸洗液洗 仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓 SO4+K2Cr2O7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强， H 注意： ①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。 ②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗 液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶， 再用水洗。 ③洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已失效，不能再继续使用。 ④铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，
依性质而言CaCO 3及Fe(OH)3等用盐酸洗，MnO 2可用浓盐酸或草酸溶液洗， 硫磺可用煮沸的石灰水洗。 3、仪器干燥的方法： 晾干：节约能源，耗时 吹干：电吹风吹干 气流烘干：气流烘干机 烤干：仪器外壁擦干后，用小火烤干 烘干：烘箱，干燥箱 有机溶剂法：先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出，再用少量乙醚 使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。丙酮、酒精、乙醚要回收。 实验二 酒精灯的使用、玻璃加工和塞子钻空 一、主要教学目标： （一）解煤气灯酒精灯的构造和原理，掌握正确的使用方法 （二）初步学习玻璃管的截断、弯曲、拉制、熔烧和塞子钻孔等操作。 二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法 三、教学重点：玻璃管的加工 四、教学难点：玻璃管的弯曲 五、实验设备：酒精喷灯、烘箱 六、实验内容： 1、塞子钻孔，步骤如下： （1）塞子大小的选择，选择与2.5×200的试管配套的塞子，塞应能塞进试管 部分不能少于塞子本身高度的1/2，也不能多于2/3。 （2）钻孔器的选择，选择一个要比插入橡皮塞的玻璃管口径略粗的钻孔器。 （3）钻孔的方法：将塞子小的一端朝上，平放在桌面上的一块木块上，左手 持塞，右手握住钻孔器的柄，并在钻孔器的前端涂点甘油或水；将钻孔器按在选 定的位置上，以顺时针的方向，一面旋转一面用力向下压，向下钻动。钻孔器要
无机化学理论教学大纲(药学新修)
《无机化学》理论教学大纲 英文名称：Inorganic Chemistry 课程编号：090201 学时数： 54 学分：3.5 课程类型：必修课 适用专业：药学、医学检验 先修课程：无 考核方式：闭卷考试 一、课程的性质、地位和作用 无机化学是药学、医学检验专业的重要基础课,也是第一门化学课。它是培养专业技术人才的整体知识结构和能力结构的重要组成部分，同时也是后继化学课程打下牢固的基础。 通过本课程的学习，使学生获得物质结构的基础理论、化学反应的基本原理、元素化学的基本知识和实验的基本技能。培养学生具有分析处理一般无机化学问题的初步能力，独立进行无机化学试验和自学一般无机化学书刊，以获取新知识的能力。 本课程的教学应该运用辩论唯物主义观点和科学方法，阐明化学的基本原理和元素及化合物性质的变化规律，以促进学生辩证唯物主义世界观的形成。根据我院教学中实际特制订本大纲，供药学、医学检验专业使用。 二、教学基本内容及基本要求 一绪论1课时 【教学内容】 无机化学与药学、无机化学与医学检验关系。无机化学课程的性质、地位和作用。无机化学的主要内容和学习方法。 【基本要求】 明确什么是无机化学。了解无机化学与药学、无机化学与医学检验的关系。了解无机化学课程主要内容和学习方法。 二溶液3课时 【教学内容】 溶液的浓度：质量分数、摩尔分数、质量摩尔浓度、质量浓度、物质的量浓度。稀溶液的依数性：溶液的蒸汽压下降、溶液的沸点上升、溶液的凝固点降低、溶液的渗透压。电解质在水溶液中的存在状况。活度、活度系数、离子强度。 【基本要求】 掌握溶液浓度的含义。掌握质量分数、摩尔分数、质量摩尔浓度、质量浓度、物质的量浓度的含义及有关计算。 理解稀溶液的依数性。熟悉渗透压及在医学上的应用。 了解强电解质在水溶液中的状况。了解活度、活度系数、离子强度的概念。 三化学反应速率4课时 【教学内容】
【精品】湖北大学无机化学实验教学大纲
无机化学实验教学大纲 （适用于化学、应用化学、材料化学、化学生物学专业） 大纲编写依据 参照1998年4月《国家教育委员会面向21世纪教学内容和课程体系改革》:无机化学实验教学基本要求，结合化学教育专业和应用化学专业的特点以及我校教学实际课时安排和近年来的实验教学改革经验而编写。 课程教学目的和任务 本课程是化学、应用化学、材料化学、化学生物学专业的专业必修课之一。化学是一门实验科学，基础化学实验课（一）是化学、应用化学、材料化学、化学生物学专业学生所学的第一门基础实验课，是以实验为手段,研究无机化学中的重要理论、典型元素及其化合物的变化,以及相关仪器、装置、基本操作和有关原理的一门课程。通过本课程的学习，要求学生正确掌握化学实验的基本操作方法和技能技巧，进一步加深对基础化学理论的理解,培养学生独立准备和进行实验的能力，细致地观察和记录现象，归纳、综合、正确处理数据的能力,分析实验和用语言表达实验结果的能力以及一定的组织实验、研究实验的能力,同时培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度,养成良好的科学习惯,掌握科学的思维方法，为学生进一步学习后继化学课程和实验,将来从事化学教学及科研工作打下坚实的基础.
教学方法 根据基础化学实验课的自身特点,采用启发式教学。要求学生课前预习。实验前可结合课堂提问、示范操作或观看教学录像讲解实验原理、操作要点、注意事项等，培养严谨、事实求是的科学态度。实验中以督促、指导为主，对出现的问题及时指出并加以纠正,结束时可采取课堂讨论的形式进行总结.课后要求独立完成实验报告,并对实验结果加以分析。 相关课程及主要参考书 无机化学、《无机化学实验》（北京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，第三版）、《无机化学实验》（华东化工学院编，高等教育出版社，第三版）等. 考试方式及评分标准 考试方式分为笔试（闭卷)和操作两部分。其中笔试占总评成绩的40％,操作考试占总评成绩的40％,平时成绩占总评成绩的20％。 总学时及学时分配建议表 总学时90学时，其中第一学期54学时，第二学期36学时。大纲列出的实验项目数38个，其中必修实验项目数18个,选修实验项目数20个。
无机化学教学大纲(本科)
《无机化学》教学大纲 课程编码课程名称：无机化学 学分：学时： 144 说明 一、课程的地位、作用及目的 无机化学是高等院校化学系各专业的第一门必修基础课程。它对于学生的专业课程学习起着承先启后的作用。该课程的讲授内容，既要立足于中学化学知识，又要为化学各专业后继课程准备必需的基础知识。 本课程的目的，是通过理论教学和实践教学，使学生掌握无机化学的基础知识，了解研究无机化学的一般方法和学科发展的动态，培养学生基本的实验技能和建立科学的思维方法。 二、课程教学的基本要求 本课程的教学环节包括课堂讲授，学生自学，讨论课、实验、习题、答疑和期中、期末考试。通过本课程的学习使学生掌握物质结构、元素周期律、化学热力学、化学平衡(酸碱平衡、沉淀溶解平衡、?氧化还原平衡，配合离解平衡)和化学反应速率等基本概念和基本理论知识；理解和掌握重要元素及其化合物的结构、性质、反应规律和用途，训练和培养学生科学思维能力和分析问题解决问题的能力，指导学生掌握正确的学习方法和初步的科学研究方法，帮助学生树立辨证唯物主义观点；为后继课程的学习打下坚实的基础。 三、教学方法、手段的建议 教师要运用启发式教学方法，注重在教学中实践“以学生为主体，以教师为主导”的素质教育指导思想，充分运用多媒体教学、网络教学等多元化、全方位的教学手段，努力提高教学质量。 四、考核方式 本课程分两学期讲授,第一学期讲授化学基础理论,第二学期讲授元素化学,每学期考核一次,考核成绩由平时成绩20%+期末考试(闭卷)成绩80%组成。 五、建议学时分配（共计144学时）
课程的基本内容及学时分配 绪论学时 1 [教学基本要求] 介绍本课程的学习内容、目的、任务和方法。 [重点与难点] 介绍本课程的学习内容 [教学内容] 化学是研究物质组成、结构、性质和变化的科学；无机化学研究的对象、发展和前景；学习无机化学的方法。
中山大学无机化学实验教学大纲
无机化学实验教学大纲 （2010） 中山大学化学与化学工程学院 课程名称（中文）无机化学实验 课程名称（英文） Experimental Inorganic Chemistry 课程编号 02141071 课程性质独立设课课程属性基础课 教材及实验指导书名称： 《基础化学实验》第一版，刘汉标、石建新、邹小勇等编著，科学出版社，2008年 《无机化学实验》第三版，中山大学等校编，高等教育出版社，1992年 《无机化学实验补充教材》，无机化学实验教学小组编著，2009年 学时学分：总学时 90 总学分 3 实验学时 90 实验学分 3 应开实验学期一～二年级一、四学期 适用专业化学类各专业 先修课程无机化学（可同时开课） 一、课程简介及基本要求 《无机化学实验》是以实验操作为主的技能课程，它既是一门独立的课程，又与相应的理论课——《无机化学》——有紧密的联系。它具有自己的培养目标、教学思想、教学内容和方法。本课程的目标是：在培养学生掌握实验的基本操作、基本技能和基本知识的同时，努力培养学生的创新意识与创新能力。为了达到这一目标，本课程按照下述指导思想进行改革：压缩单纯的验证性实验内容、将基
本操作融入综合实验、增加综合与设计实验。本课程的内容分为三个层次：基础实验（验证性实验与基本操作）、综合实验和设计实验（含学生自带课题）。在后两个层次的实验中，融入了我校化学院教师具有特色的科研项目，目的是通过完成这些带有研究性质的实验，使学生有独立解决问题的机会，以培养学生的科研意识与创新意识。通过实验课的训练，学生应达到下列要求： 1. 从实验获得感性认识，深入理解和应用《无机化学》理论课中的概念、理论，并能灵活运用所学理论知识指导实验。 2. 规范地掌握化学实验的基本操作与基本技能，包括：玻璃仪器的清洗，简单玻璃仪器的制作，加热和冷却方法，常见离子的基本性质与鉴定，基本物理常数的测定方法，典型无机化合物的基本合成、分离、纯化方法，紫外－可见分光光度法等。 3. 具有仔细观察进而分析判断实验现象的能力，能正确诚实记录实验现象与结果；处理实验结果时具有逻辑推理、做出正确结论的能力；在分析实验结果的基础上，能正确地运用化学语言进行科学表达，独立撰写实验报告；具有解决实际化学问题的实验思维能力和动手能力。 4. 能根据实验需要，通过查阅手册、工具书及其它信息源获取必要信息，能独立、正确地设计实验（包括选择实验方法、实验条件、仪器和试剂、产品质量鉴定等），独立撰写设计方案，具有一定的创新意识与创新能力。 5. 具有实事求是的科学态度、勤俭节约的优良作风、认真细致的工作作风、相互协作的团队精神、勇于开拓的创新意识等科学品德和科学精神。 6. 能掌握仪器设备（如气相色谱、红外光谱、紫外－可见分光光度计、差热分析仪等）的测试原理与应用范围，并能正确使用仪器设备。 7. 对基地班及逸仙班的同学开展研究式实验教学，要求学生具有初步科研能力，每人能独立撰写1～2篇研究性小论文。 8. 要求课前进行预习，弄懂实验目的与原理，熟悉实验内容与步骤，写出预习报告。
无机化学读书笔记
无机化学读书笔记 【篇一：无机化学学习心得】 《普通化学》培训总结 本人作为化学专业的一名普通老师，有幸参加了高等学校教师网络 在线培训课程，同济大学吴庆生教授主讲的《普通化学》生动形象，他渊博的知识、严谨的态度、丰富的经验以及独特的教学艺术，给 我留下深刻的印象，使我受益良多。 本门课程的培训视频以在校的普通化学及其相关课程的授课老师为 对象，主要介绍了普通化学的课程定位、课时安排、教学理念、难 重点教学设计、主要的教学方法、示范教学、考核与评价、教学前 沿等内容。通过主讲教师对其多年课程教学经验的分享，经过面对 面交流，为我们指点迷津，提高了我们对本门课程教学能力。 我作为一名老师队伍当中的新人，需要从学生的学习思维模式和立 场迅速切换到老师的授课思维状态，经过本门课程的学习，使我有 了一定的感悟。我初步明白，作为一名老师，要竭尽所能的将知识 传授给学生，但用何种教学方式才能更好地激发学生的学习热情与 潜能，这是我目前以至于以后都要不断思考、总结的问题。经过此 次的培训，给我提供了一些思路，我打算从以下几方面着手： 第一，丰富教学形式。以丰富多样的课堂教学模式，充分结合当代 学生的性格特点，不拘泥于枯燥的理论教学，而要采用富有激情、 生动形象、理论结合实际的教学方式，把理论化学与生活中的化学 结合在一起，使学生能更好地运用到生活的方方面面，做到理论与 实践完美结合。当然，除了课堂教学之外，还要适当增加实践教学，激发学生的学习热情。 第二，充分利用多媒体教学与板书教学相结合的方式。对一些无机 化学当中抽象的内容，要采用动画的方式，具象地展现在学生面前，以便于他们更好地理解。 第三，教学要详略得当，对于重难点问题，要深入解析，以具体的 教学案例深入分析问题，使学生更好地掌握所学内容和解决问题的 方法，同时，要将所学内容完美结合，前后串起来，在学习新知识 的同时，复习旧知识，而且便于更好地理解所学内容。 以上就是我本次学习的心得体会，我非常感谢吴教授的精彩授课， 同时非常荣幸有这次机会可以跟吴教授面对面交流学习，使我我受 益匪浅，希望以后还有更多的交流、学习和提升的机会。