(完整word版)南京工业大学2010-2011年分析化学试卷2

一、选择题（每题2分，共30分）

1 下列数据中有效数字是3位的是（）

(A) 1.003 mol/L (B) pH = 12.003 (C) 1.230 mol/L (D) pH = 1.23 2 可以减小偶然误差的有效措施为（）

(A) 增加平行测定的次数 (B) 采用高纯水和高纯试剂 (C) 对测量仪器进行校正 (D) 做对照试验

3 用高锰酸钾法测定Ca 2+，Ca 2+与MnO 4-之间的化学计量关系为n (Ca)/n (KMnO 4)为（）

(A) 2 (B) 5/2 (C) 5 (D) 2/5 4 下列物质不能直接用NaOH 标准溶液准确滴定的是（）

(A) 邻苯二甲酸氢钾 (B) HAc (C) NH 4+

(D) H 2C 2O 4 5欲配制pH=3左右的缓冲溶液，应选择下列何种酸和它的共轭碱（） (A) HAc (pK a =4.74) (B) 甲酸 (pK a =3.74) (C) 一氯乙酸 (pK a =2.86) (D) 二氯乙酸(pK a =1.30)

6 欲用EDTA 标准溶液滴定Bi 3+、Pb 2+混合液中的Bi 3+而使Pb 2+

不干扰，下列哪种方法较好（94.27lg =BiY K ，04.18lg =PbY K ，4.303)(,=OH Bi sp pK ，93.143)(,=OH Bi sp pK ）（） (A) 适当降低pH 值，利用酸效应进行分别滴定 (B) 适当提高pH 值，利用酸效应进行分别滴定

(D) 将Pb 2+沉淀为Pb(OH)2，过滤分离出Pb(OH)2后，滴定Bi 3+

7 已知69.10lg =CaY K ， pH 6.0 7.0 8.0 9.0 10.0 11.0 12.0 )(lg H Y α 4.65 3.32 2.27 1.28 0.45 0.07 0.01 用0.02mol/L EDTA 滴定0.02 mol/L Ca 2+

，允许相对误差为0.1%，则最低允许pH 值为（） (A) pH ≈6 (B) pH ≈8 (C) pH ≈10 (D) pH ≈12

7 以MgY-EBT 为指示剂用EDTA 滴定Ca 2+

，终点时的颜色变化为（） (A) MgY → Mg-EBT (B) Ca-EBT → EBT (C) Mg-EBT → EBT (D) EBT → Ca-EBT

8 在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe 3+/Fe 2+

电对的实际电位将上升（） (A) 稀H 2SO 4 (B) 三乙醇胺 (C) NH 4F (D) K 2Cr 2O 7 9 已知在1 mol/L HCl 溶液中，V 68.0E '0Fe /Fe 23=++，V 14.0E '

0Sn /Sn 24=++。若20 mL 0.10 mol/L Fe 3+

的HCl 溶液与40 mL 0.050mol/L SnCl 2溶液相混合，平衡时体系的电位是（） (A) 0.14V (B) 0.32V (C) 0.50V (D) 0.68V 10 已知V 44.1E '0Ce /Ce 34=++, V 68.0E '

0Fe /Fe 23=++，则下列反应：Ce 4+

+ Fe 2+

= Ce 3+

+ Fe 3+

在达到

化学计量点时，溶液中++23Fe Fe c /c 值为（）

(A) 1.08×10-18

(B) 92.5 (C) 36.2 (D) 2.76×106

11某荧光吸附指示剂HFl 形式为黄色，Fl -形式为黄绿色，。Fl -的被吸附后显粉红色。碱性条件下，将其加入用NaCl 滴定AgNO 3的体系中，化学计量点后，应呈现的颜色是（）

(A) 黄色 (B) 黄绿色 (C) 粉红色 (D) 不变色

12 移取FeCl 3溶液20.00mL ，用2.0mL 含HCl 的乙醚溶液萃取，已知FeCl 3在乙醚和水中的分配

比D=100，则上述操作中FeCl3的萃取百分率为（）

(A) 99.00% (B) 99.90% (C) 99.99% (D) 99.01%

13 用纸层析上行法分离物质A与B时，已知两组分的比移值R f(A) = 0.50，R f(B) = 0.75。欲使分

离后A与B的斑点中心距离为2.0 cm，那么层析滤纸条的长度(cm)至少为（）

(A) 6 (B) 8 (C) 12.5 (D) 25

14 完成一项酸碱滴定问题的合理步骤是（）

①根据指示剂变色范围部分与滴定突跃范围重叠的原则选择指示剂；

②写出反应方程式，确定化学计量比和滴定终点的产物；

③根据浓度等具体条件估算滴定终点产物的pH值和滴定突跃范围；

④估算终点误差以检验滴定方法是否合理。

(A) ②①③④ (A) ②③①④ (C) ①②③④ (D) ③①②④

15 做空白试验可以在一定程度上消除（）

(A) 试剂中的杂质和实验用水对测定结果的影响

(B) 玻璃仪器容积不准确所引起的偏差

(D) 实验方法所引入的系统误差

二、填空题（共10分）

1 根据标定与测定条件相近的原则，以二甲酚橙为指示剂，用EDTA测定废水中的Pb2+时，所用的

EDTA标准溶液宜用标定（填“高纯CaCO3”或“ZnO”，1分）；若将在弱酸性条件下标定的EDTA用于在强碱性条件下测定金属离子，则所得结果。（填“不受影响”、“偏高”或“偏低”，2分）

2 酸碱、络合或氧化还原三种滴定分析中，滴定突跃的大小受被测物浓度影响最小的

是。（1分）

3 用分光光度法测定合金钢试样中的微量铜，为使Cu2+与Fe3+分离，可以用过量NaF掩蔽Fe3+后，

在弱酸性条件下经强型离子交换柱，使Cu2+留存于流出液中加以测定。（填“酸”

或“碱”、“阴”或“阳”，2分）

4 写出(c1 mol/L NaAc + c2 mol/L NaOH)水溶液的质子条件式

（2分）写出二元弱碱Na2CO3水溶液中HCO3-的分布系数计算公式

（2分）

三、问答题（每题5分，共20分）

1 平均值的置信区间具有什么含义？如何表达？要比较两组数据的准确度和精密度分别可以进

行什么检验？说出一种可疑值取舍的方法。

2 以BaCl 2为沉淀剂，用BaSO 4重量法分析钢管酸洗废水中的SO 42-

时，如果沉淀经灼烧后发现含有少量Fe 2(SO 4)3，则该原因造成结果偏低还是偏高？为什么？已知Ar(Fe)=55.85；Ar(Ba)=137.1；Ar(S)=32.07；Ar(O)=16.00。

3 某样品溶液含有常量的Fe 3+、Al 3+、Ca 2+、Mg 2+

离子，简述测定该混合样中各组分的方法（包、滴定剂、pH 条件、指标剂和掩蔽剂等）。

4 沉淀的溶解度有哪些影响因素？为了得到便于分离的沉淀，则晶形沉淀和无定形沉淀的条件各是什么？

四、计算题（共40分）

1 称取0.625 0 g 某纯一元弱酸HA ，溶于适量水后，稀释至50.00 mL ，用0.100 0 1

L mol -? NaOH 溶液进行电位滴定，滴定终点时NaOH 溶液的用量为18.55 mL ，试计算：（1）该一元弱酸的摩尔质量；（2）化学计量点时的pH 值。

已知：该一元弱酸的K a = 1.3×10-5

。

2 称取三聚磷酸钠（Na 5P 3O 10）样品0.3627g ，溶于水，加酸分解为PO 43-，在NH 3-NH 4Cl 缓冲溶液

中，加入0.2145mol/L 的Mg 2+

溶液25.00ml ，形成MgNH 4PO 4沉淀，过滤、洗涤。沉淀灼烧成Mg 2P 2O 7，

称重为0.3192g ，滤液和洗涤液混合后用EDTA 滴定多余的Mg 2+

，终点时，消耗EDTA(c=0.1241mol/L)多少毫升？三聚磷酸钠的质量百分含量为多少？已知Mr(Na 5P 3O 10)=367.9，Mr(Mg 2P 2O 7)=222.6。

3 称取含有PbO、PbO2的试样1.242g，加入20.00mL浓度为0.4000mol/L的草酸（H2C2O4）溶液，将PbO2还原为Pb2+，然后以氨水中和，Pb2+以PbC2O4形式沉淀。

（1）过滤、洗涤，将滤液酸化后用浓度为.04000mol/L的KMnO4标准溶液滴定，用掉10.80mL。

（2）再将滤渣PbC2O4沉淀溶于酸中，也用同浓度的KMnO4标准溶液滴定，消耗39.80mL。

计算原试样中PbO和PbO2的质量百分含量。已知M(PbO)=223.2g/mol，M(PbO2)=239.2g/mol

4 已知lg K CaY=10.69，pH = 10.00时，lg Y(H) = 0.45，EBT的p K a1 = 6.3，p K a2 = 11.6，lg K Ca-EBT=5.4。

在pH=10.00的氨性溶液中，以铬黑T(EBT)为指示剂，用0.020 mol/L EDTA滴定0.020 mol/L Ca2+溶液，计算终点误差。

5 已知CaCO3的K sp = 2.9×10-9，H2CO3的p K a1 = 6.38，p K a2 = 10.25。计算CaCO3在pH=5.00的

水中的溶解度。

2020年南京工业大学有机化学期末试卷

一：命名下列化合物或写出其结构：（10） C H 3C H 3CH 3 1 NH CH 3 O CH 3 2 CH 3 O 3 CH 3 SO 3H CH 3 C H 3Br 5 CHCH 2COOH CH 3 CH 3 OH NO 2 H OH CH 3 3 Br CH 3 8 O COOH 9 10. CH 3 二：完成下列反应（30 ） CH 3CH 2C= CH 2 CH 3 Br + 2, Cl 2 高温 OCH 2CH 3

+ 5, KM nO4 H2C C H C H3 (CH 3 ) 2 CHCHCH 3 OH NaOH 3 CH 2 CHCH(CH 3 ) 2 Cl 稀 (2)水 9,CH3CH2CH2CHO NaOH 4 10 O Cl+OH (CH3)2CHCHO Br2C2H 5 OH 干HCl 11. CH3 12+KM nO4 + O +2Br2 13 NH O KOH CH3CH2OH CH3CHBrCH3 14 NaNO2, HCl NH2 0-5℃ OH 15.

三：排序（10 ） 1．将下列化合物对亲电取代反应的容易程度排列成序 OH CHO Br 2．比较下列醇与卢卡氏试剂反应的相对速率的大小 CH 2OH CH 3 C H 33 OH C H 3CH 3 3．将下列化合物中羰基与同一亲核试剂加成反应的活性大小排列成序 C H 3CHO C H 3CHO CH 3 C H 3CH 3 O 4．比较下列羧酸的酸性 COOH COOH COOH COOH 3H NO 2 Cl 5．比较下列卤代烃按S N 2反应的速度大小 CH 3CH 2CH 2CH 2Br (CH 3)3C Br CH 3CH 2CHBr CH 3 四、区别下列各组化合物：（6） 1 C H 3CH 3 CH C H 3C H 3CH 3 2 苯甲醛苯甲酮 3－己酮五用化学方法分离下列各组化合物（6） OH CH 2OH 1 2 乙醚乙烷六用指定的原料合成下列各化合物（小分子试剂任选）（20） 1．以丙烯为主要原料合成1-氯-2,3-二溴丙烷

南京工业大学材料力学期末考试复习题及答案

南京工业大学材料力学期末考试复习题及答案配高等教育出版社第五版一、填空题： 1.受力后几何形状和尺寸均保持不变的物体称为。 2.构件抵抗的能力称为强度。 3.圆轴扭转时，横截面上各点的切应力与其到圆心的距离成比。 4.梁上作用着均布载荷，该段梁上的弯矩图为。 5.偏心压缩为的组合变形。 6.柔索的约束反力沿离开物体。 7.构件保持的能力称为稳定性。 8.力对轴之矩在情况下为零。 9.梁的中性层与横截面的交线称为。 10.图所示点的应力状态，其最大切应力是。 11.物体在外力作用下产生两种效应分别是。 12.外力解除后可消失的变形，称为。 13.力偶对任意点之矩都。 14.阶梯杆受力如图所示，设AB和BC段的横截面面积分别为2A和A，弹性模量为E，则杆中最大正应力为。 15.梁上作用集中力处，其剪力图在该位置有。 16.光滑接触面约束的约束力沿指向物体。 17.外力解除后不能消失的变形，称为。 18.平面任意力系平衡方程的三矩式，只有满足三个矩心的条件时，才能成为力系平衡的充要条件。 19.图所示，梁最大拉应力的位置在点处。

20.图所示点的应力状态，已知材料的许用正应力[σ]，其第三强度理论的强度条件是。 21.物体相对于地球处于静止或匀速直线运动状态，称为。 22.在截面突变的位置存在集中现象。 23.梁上作用集中力偶位置处，其弯矩图在该位置有。 24.图所示点的应力状态，已知材料的许用正应力[σ]，其第三强度理论的强度条件是。 25.临界应力的欧拉公式只适用于杆。 26.只受两个力作用而处于平衡状态的构件，称为。 27.作用力与反作用力的关系是。 28.平面任意力系向一点简化的结果的三种情形是。 29.阶梯杆受力如图所示，设AB和BC段的横截面面积分别为2A和A，弹性模量为E，则截面C的位移为。 30.若一段梁上作用着均布载荷，则这段梁上的剪力图为。二、计算题： 1.梁结构尺寸、受力如图所示，不计梁重，已知q=10kN/m，M=10kN·m，求A、B、C处的约束力。 2.铸铁T梁的载荷及横截面尺寸如图所示，C为截面形心。已知I z=60125000mm4，y C=157.5mm，材料许用压应力[σc]=160MPa，许用拉应力[σt]=40MPa。试求：①画梁的剪力图、弯矩图。②按正应力强度条件校核梁的强度。

(完整word版)南京工业大学无机与分析化学习题

第一章分析质量保证 1. 某人以差示光度法测定某药物中主成分的含量时，称取此药物0.0250g,最后计算其主成分的含量为98.25%，此含量的正确值应该是______________ 。（98%，因为仪器误差为2%） 2. 2. 某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3（Mr =106.0）为50.00%的试样0.4240g，滴定时消耗 0.1000mol/LHCl40.10ml ，该次测定的相对误差是 _______ 。（0.24%） 3. 3. 用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%。使用称量误差为0.001g的天平减量法称取 MnSO4,若要配制成0.2mg/ml的硫酸锰的标准溶液，至少要配制__________________ ml。（0.002/m=0.02，m=0.1g，故配制500ml） 4. 4. 溶液中含有0.095mol/L的氢氧根离子，其pH值为 _________________ 。（12.98） 5. 5. 列有关置信区间的定义中，正确的是： A 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率 B 在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的，包括真值在内的可靠范围 C 真值落在某一可靠区间的几率 D 在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围（B） 6. 6. 有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应当用______________ 检验法 7. 7. 滴定管的初读数为（0.05 0.01）ml，末读数为（22.10 0.01）ml，滴定剂的体积可能波动的范围是 _________________ 。（22.05 0.02ml） 8. 8. 某同学测定盐酸浓度为：0.2038、0.2042、0.2052和0.2039mol/L，按Q（0.90）检验法，第三份结果应__________ -；若再测一次，不为检验法舍弃的最小值是______________ ；最大值是______________ 。（Q=0.71<0.76,保留；0.2014; 0.2077） 9. _________________________________ 准确度是表示测得值与___________________________ 之间符合的程度；精密度是表示测得值与_____________ 之间符合的程度。准确度表示测量的____________ 性；精密度表示测量的____________ 性或_________ 性。（真值；平均值；正确；重复；再现） 10 10 .试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试样中的Fe3+有1%进入沉淀, 从而导致误差，若要求测量结果的相对误差小于0.1%，则试样中Fe2O3允许的最高质量分数为 [ x=4.28%] 11. 根据有效数字的修约规则和计算规则解：5.856x106+2.8x103-1.71x104=? （5.842x106）第二章第二章滴定分析概论 1. 1. 间接法制备标准溶液，常采用__ ___ 和_______ 两种方法来确定其准确浓度。 2. 2. 由于_____ 、_____ 或______ （用基准物标定；与其他标准溶液比较）等原因不能直接滴定时，可采用回滴定的方式。 3. 3. 滴定分析中，指示剂变色时，称为（反应速度慢、试样不易溶解、无合适指示剂）________________ 。（滴定终点） 4. 下列说法正确的是： A滴定管的初读数必须是“ 0.00” B 直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比 C 滴定分析具有灵敏度高的优点 D 基准物应具备的主要条件是摩尔质量大（B） 5. 使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是 A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁 B 用左手捏稍高于玻璃珠的近旁 C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管 D 用右手捏稍低于玻璃珠的近旁（B） 6. 下列操作中错误的是 A 用间接法配制HCl 标准溶液时，用量筒取水稀释 B 用右手拿移液管，左手拿洗耳球 C 用右手食指控制移液管的液流 D 移液管尖部最后留有少量溶液及时吹入接受器中（D） 7. 用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是 A 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠 B 规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60ml C 最终读数时，终点颜色偏深

南京工业大学有机化学期末试卷3

一．命名或写出结构式（12题×1分＝12分）： CH 3CH 2CH(CH 3)CHCH 2CH 2CH 3 CH(CH 3)2 CH 3 OH COCH 3 H 2C H 3C C COOCH 3 NOH SO 3H NO 2 O O O C H 2N H 3C H NH O C CH 3CH 3 O N O C H CH 2 H 2 C Cl 二、填空（每个空格填一个答案）（28分） 1、 ( ) ( ) ( ) ( ) H 3O+ CH 3CH 2CH 2CN SOCl 2 (CH 3)2NH LiAlH 4

2、 LiAlH 4CH 3CH 2CH 2CHO HCN OH-稀NaHSO 3 NHNH 2NO 2 O 2N Zn-Hg,HCl 干HOCH 2CH 2OH Cl H ( ) ( ) ( ) ( )( ) ( ) ( ) 4、 ( ) ( ) ( ) NH O O NaOH KOH BrCH 2COOCH 2CH 3 OH-O H 2 NaOH/H 2O Cl HNO 3,H 2SO 4 5 Cl Zn, HOAc 6 O 3 H 2O (1)(1) CH 3I N Ag 2O 7

8 H 2O, H (1)B 2H 6(2)H 2O 2, NaOH NaOH Cl OH CH 3OH 9 2 NO 2 Br Fe/HCl Br 2 /H 2 O (CH 3 CO) 2 O 稀盐酸 10 三、用化学方法区别下列各组化合物（10分） A) CH 3(CH 2)3NH 2 B) (CH 3CH 2CH 2)2NH C) (CH 3CH 2)3N 1. A) CH 3CH 2CH 2CH 2Br B) CH 3CHBrCH 2CH 3 C) (CH 3)3CBr 2. 四、简要回答问题（10分） 1．写出下述反应的机理： CH 2OH H ++

河北大学分析化学课程考核试卷

河北大学分析化学课程考核试卷 2007 —2008 学年第一学期 2006 级化学、药学、高分子专业（类）考核科目分析化学课程类别必修课考核类型考试考核方式闭卷卷别A （注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效）一选择题(共15分，每题1分) 1 .用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是---------------------( ) (A) 莫尔法直接滴定 (B) 莫尔法间接滴定 (C) 佛尔哈德法直接滴定 (D) 佛尔哈德法间接滴定 2 下列各项定义中不正确的是-------------------( ) (A) 绝对误差是测定值与真值之差 (B) 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比 (C) 偏差是指测定值与平均值之差 (D) 总体平均值就是真值 3 .有一组平行测定所得的数据,要判断其中是否有可疑值,应采用---( ) (A) t检验 (B) u检验 (C) F检验 (D) Q检验 4 在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是-----------( ) (A) HCN-NaCN (B) H3PO4-Na2HPO4 (C) +NH3CH2COOH-NH2CH2COO- (D)H3O+-OH- 5为标定NaOH溶液可以选择的基准物是------------( ) (A) HCl (B) Na2CO3 (C) H2C2O4 (D) Na2S2O3 6 今欲配制pH=7.20的缓冲溶液,所用 0.10 mol/L H3PO4和0.10 mol/L NaOH 溶液的体积比为-----( ) (H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20,12.36) (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 2:3 (D) 3:2

南京工业大学硕士材料科学基础真题02~10年

一、是非题 3. 2 3T图中的临界冷却速度大，则意味着容易形成玻璃，而析晶困难。 3．2 3T图中的临界冷却速度越大，则意味着熔体越容易形成玻璃。 BL．2鲍林规则适用于共价键的晶体结构。 BL．2鲍林规则适用于所有的晶体结构。 BL．2玻璃在常温下能长期稳定存在，因而它是热力学稳定态。 CV. 2 CVD法制备的非晶态硅也具有玻璃的四个通性。 CZ．1存在4根3次轴的晶体必定属于立方晶系。 DD. 1大多数固相反应是由扩散速度所控制的。 DD．2大多数固相反应是由界面上的化学反应速度所控制的。 DJ．1低价阳离子饱和的粘土，其δ一电位高于高价阳离子饱和的粘土。 DY. 2对于相同的体系，非均匀成核速率≤均匀成核速率。 DZ. 1等轴晶系的对称特点是具有4根3次轴。 FH．2非化学计量化合物结构缺陷也是一种杂质缺陷。 FK．1菲克定律是从宏观统计的角度，定量描述了质点的扩散行为。 FK．2菲克扩散定律是根据微观扩散特点与规律而总结得出的。 GR．2固溶体是一种溶解了杂质组分的非晶态固体。 GS．2硅酸盐晶体结构中，按硅氧四面体排列方式的变化，桥氧数可由1～4变化。GS．2硅酸盐熔体的粘度随碱金属氧化物含量的增加而迅速增大。 GX．2固相反应速度与反应物的浓度成正比。 HX．2化学组成不同的晶体其结构也一定不同。 JG. 2金刚石结构是立方面心格子，所以金刚石中的碳是按立方密堆形式排列的。JL．2晶粒生长与再结晶过程与烧结过程(即烧结一开始)是同时进行的。 JM．1晶面在三个坐标轴上的截距之比一定为一简单的整数比。 JP．1晶胚的临界半径r k随着△T的增大而减小。 JT. 2晶体中的热缺陷只有当温度高于某个值时才能形成。 KS．2扩散过程的推动力是浓度梯度。 LW．1螺位错的位错线平行于滑移方向。 NT．1粘土泥浆的触变性是由于粘土泥浆中存在不完全胶溶。 RW．1刃位错的位错线垂直于滑移方向。 SJ．2烧结过程的推动力是晶界能大于表面能。 SJ．2烧结是一个包含了多种物理和化学变化的过程。 SY．2三元相图中的三元无变量点都有可能成为析晶结束点。 TX．2体系中的质点发生扩散时，质点总是从高浓度处向低浓度处扩散。 WG．1微观对称要素的核心是平移轴。 XB．1相变过程是一个物理过程。 XT．1相图表示的是体系的热力学平衡状态。 YB．1一般能够实际进行的纯固相反应是放热的。 YD．1杨德尔方程比金斯特林格方程的适用范围小。 YD．2杨德尔方程比金斯特林格方程的适用范围大。 YX．2有序一无序转变是指晶体与非晶体之间的转变。 YY．2有液相存在的烧结过程称为液相烧结。 ZD．2在低温时，一般固体材料中发生的扩散是本征扩散。 ZE. 2在二元系统相图中至少存在一个二元无变量点。 ZG. 1在各种层状硅酸盐晶体结构中，其晶胞参数a0和b0的值大致相同。 ZG．2在固液界面的润湿中，增加固体表面的粗糙度，就一定有利于润湿。 ZH. 1在宏观晶体中所存在的对称要素都必定通过晶体的中心。 ZH. 2在宏观上具有规则的几何外形是晶体的本质。 ZH．1在宏观晶体中进行对称操作时晶体的中心点是不动的。 ZH．1在宏观晶体中只存在32种不同的对称型。

南京工业大学分析化学试卷2

一、选择题（每题2分，共30分） 1 下列数据中有效数字是3位的是（） (A) mol/L (B) pH = (C) mol/L (D) pH = 2 可以减小偶然误差的有效措施为（） (A) 增加平行测定的次数 (B) 采用高纯水和高纯试剂 (C) 对测量仪器进行校正 (D) 做对照试验 3 用高锰酸钾法测定Ca 2+，Ca 2+与MnO 4-之间的化学计量关系为n (Ca)/n (KMnO 4)为（） (A) 2 (B) 5/2 (C) 5 (D) 2/5 4 下列物质不能直接用NaOH 标准溶液准确滴定的是（） (A) 邻苯二甲酸氢钾 (B) HAc (C) NH 4+ (D) H 2C 2O 4 5欲配制pH=3左右的缓冲溶液，应选择下列何种酸和它的共轭碱（） (A) HAc (pK a = (B) 甲酸 (pK a = (C) 一氯乙酸 (pK a = (D) 二氯乙酸(pK a = 6 欲用EDTA 标准溶液滴定Bi 3+、Pb 2+混合液中的Bi 3+而使Pb 2+不干扰，下列哪种方法较好（94.27lg =BiY K ，04.18lg =PbY K ，4.303)(,=OH Bi sp pK ，93.143)(,=OH Bi sp pK ）（） (A) 适当降低pH 值，利用酸效应进行分别滴定 (B) 适当提高pH 值，利用酸效应进行分别滴定 (C) 将Bi 3+沉淀为Bi(OH)3，过滤分离出Bi(OH)3，用酸溶解后滴定Bi 3+ (D) 将Pb 2+沉淀为Pb(OH)2，过滤分离出Pb(OH)2后，滴定Bi 3+ 7 已知69.10lg =CaY K ， pH )(lg H Y α 用L EDTA 滴定 mol/L Ca 2+，允许相对误差为%，则最低允许pH 值为（） (A) pH ≈6 (B) pH ≈8 (C) pH ≈10 (D) pH ≈12 7 以MgY-EBT 为指示剂用EDTA 滴定Ca 2+，终点时的颜色变化为（） (A) MgY → Mg-EBT (B) Ca-EBT → EBT (C) Mg-EBT → EBT (D) EBT → Ca-EBT 8 在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe 3+/Fe 2+电对的实际电位将上升（） (A) 稀H 2SO 4 (B) 三乙醇胺 (C) NH 4F (D) K 2Cr 2O 7

分析化学试题A

分析化学试题A 一、填空题 1、用紫外－可见分光光度法测定某样品，在可见光区光源用____________灯，吸收池可选择____________材料的吸收池。 2、原子吸收分光光度法中单色器配置在____________后，原因是_______________________________________________。 3、试分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大、减小或无影响）：（1）同离子效应；（2）酸效应； 4、HPLC 的洗脱技术主要有和两种。 5、某次测量结果平均值的置信区间表示为： %03.0%79.108 ,05.0±=±n s t x ，它表示置信度为，测量次数为。 6、在吸附薄层色谱法中，根据Stahl 设计的规则，若分离极性物质，应选择的吸附剂和展开剂。 7、紫外吸收光谱主要是反映分子中__________________的特征，而不是整个________的特征。 8、氢核磁共振谱（1H-NMR ）主要提供________________________、______ 、_________________________________________ 方面的信息。 9、高锰酸钾法应调整溶液的酸度为___________________，调整酸度时用 __________酸。 10、在无干扰的条件下，测定下列离子适宜的滴定方式是，Al 3+：____________；Ag +：___________________。二、问答题 1、Lambert-Beer 定律下列两种数学表达式：（1）A=εLC (2) A=1%1cm E LC 可知：ε= LC A ，1%1cm E = LC A ，由此可得出结论：ε= 1%1cm E ，试问：此结论是否正确？为什么？ 2、用电位滴定法进行酸碱滴定，写出电极的组成，并写出两种确定终点的方法。 3、为何荧光波长一般总是大于激发光波长？ 4、简述高效色谱仪主要包括哪几个部分？ 5、试述等吸收双波长消去法选择两个波长的原则。 6、简述质谱法（MS ）在结构解析中的作用。 7、用反相ODS 色谱柱分析一有机酸，流动相未加酸时，其保留时间为t R ，向流动相加入一定的醋酸调节pH ，其保留时间如何变化？为什么？

中南大学试题修订版

中南大学试题 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

;用汇编语言实现实现冒泡排序，并将排序后的数输出 DATAS SEGMENT A dw 3 10 8 56 22 36 1 43 31 3 N=$-A ;计算数字所占的字节数 DATAS ENDS CODES SEGMENT ASSUME CS:CODES,DS:DATAS START:MOV AX,DATAS MOV DS,AX MOV SI,0 ;SI遍历数字;前一个数的地址 MOV CX,N/2-1 ;设置循环次数，M(M=N/2)个数需要，循环M-1次 CALL BUBBLE ;调用BUBBLE将原来的数排序 ;输出排序后的数 MOV CX,N/2 ;循环M次输出排序后的M个数 MOV SI,0 ;SI遍历排序后的数 MOV DI,0 ;用DI记录数字的位数 MOV BP,N+5 ;BP用于遍历存储的转化后的字符的位置 SHOW: PUSH CX ;循环次数入栈 MOV DX,0 ;由于将要进行16位除需要置高16位为0 MOV AX,[SI] ;低16位为排序后的数 CALL DTOC ;调用DTOC将十进制数转换为字符串 CALL SHOW_STR ;调用SHOW_STR将一个数转化得到的字符串输出 ADD SI,2 ;下一个数 POP CX ;循环次数出栈栈 LOOP SHOW MOV AH,4CH INT 21H ;冒泡排序 BUBBLE PROC L1: PUSH CX ;将循环次数入栈 LEA SI,A ;SI遍历DATAS数据段的数字 L2: MOV AX,A[SI] ;将前一个数存于AX CMP AX,A[SI+2] ;比较前后两个数 JBE NEXT ;如果前一个数小于或等于后一个数则继续本轮的比较 XCHG AX,A[SI+2] ;否则，交换前后两个数的位置 MOV A[SI],AX NEXT:ADD SI,2 ;下一个数 LOOP L2 ;注意内层循环的次数已经确定了 POP CX ;将循环次数出栈 LOOP L1 ;下一轮比较 RET BUBBLE ENDP ; 将十进制数转换为字符串并储存起来

河北大学分析化学参考试题及答案

第一部分：误差及分析数据处理一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。 √2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是（A）偶然误差具有随机性（B）偶然误差具有单向性（C）偶然误差在分析中是无法避免的（D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确（A）有效数字中每一位数字都是准确的（B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果（C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小（D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确（A）准确度高，一定要求精密度高（B）系统误差呈正态分布（C）精密度高，准确度一定高（D）分析工作中，要求分析误差为零 √3．判断下列说法是否正确（A）偏差是指测定值与真实值之差（B）随机误差影响测定结果的精密度（C）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字（D）方法误差属于系统误差四．回答问题： √1．指出在下列情况下，都会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法避免？（1）读取滴定体积时，最后一位数字估计不准（2）试剂中含有微量的被测组分（3）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液（4）重量分析中，沉淀溶解损失 √3．指出下列操作的绝对误差和相对误差（1）用台秤称出10.6g固体试样（2）用分析天平称得坩埚重为14.0857g 第二部分滴定分析一．填空： √1．称取纯K2Cr2O7 5.8836g，配制成1000mL溶液，则此溶液的 C（K2Cr2O7）为（）mol L-1，C（1/6K2Cr2O7）为（）， T（Fe/K2Cr2O7）为（）g/ mL，T（Fe2O3/K2Cr2O7）为（）g /mL, T（Fe3O4/K2Cr2O7）为（）g /mL。 √2．通过标准溶液的浓度和反应中（），计算出待测组分含量或浓度的一类分析方法称为（）法。标准溶液的加入过程叫做（）。

材料专业全国排名

材料物理与化学是一门以物理、化学和数学等自然科学为基础，从分子、原子、电子等多层次上研究材料的物理、化学行为与规律，致力于先进材料与相关器件研究开发的学科。材料学以理论物理、凝聚态物理和固体化学等为理论基础，应用现代物理与化学研究方法和计算技术，研究材料科学中的物理与化学问题，着重研究材料的微观组织结构和转变规律，以及他们与材料的各种物理、化学性能之间的关系，并运用这些规律改进材料性能，研制新型材料，发展材料科学的基础理论，探索从基本理论出发进行材料设计，着重现代物理和化学的新概念、新方法在材料研究中的应用。材料加工工程主要研究内容涉及高分子材料的加工成型原理、工艺学，先进复合材料制备科学与成型技术、原理，无机非金属材料的加工技术及原理，先进的聚合物加工设备设计学，弹性体配合与改性科学，高分子材料的反应加工技术、原理，高分子材料改性科学与技术等方面。材料专业全国排名材料专业全国排名材料学（160）排名学校名称等级排名学校名称等级排名学校名称等级 1 清华大学A+ 1 2 四川大学 A 2 3 燕山大学 A 2 西北工业大学A+ 1 3 山东大学 A 2 4 吉林大学 A 3 北京科技大学A+ 1 4 武汉理工大学 A 2 5 上海大学 A 4 上海交通大学A+ 1 5 西安交通大学 A 2 6 重庆大学 A 5 哈尔滨工业大学A+ 1 6 北京化工大学 A 2 7 大连理工大学 A 6 同济大学A+ 1 7 北京工业大学 A 2 8 湖南大学 A 7 东北大学A+ 18 中国科学技术大学 A 29 华中科技大学 A 8 北京航空航天大学A+ 19 天津大学 A 30 昆明理工大学 A 9 浙江大学 A 20 东华大学 A 31 北京理工大学 A 10 华南理工大学 A 21 南京理工大学 A 32 武汉科技大学 A 11 中南大学 A 22 合肥工业大学 A B+等(48个)：南京大学、东南大学、武汉大学、复旦大学、西安建筑科技大学、河北工业大学、兰州理工大学、郑州大学、南京工业大学、西安理工大学、厦门大学、电子科技大学、江苏大学、中国石油大学、太原理工大学、华东理工大学、哈尔滨工程大学、陕西科技大学、西南交通大学、广东工业大学、哈尔滨理工大学、苏州大学、青岛科技大学、湘潭大学、青岛大学、福州大学、华侨大学、陕西师范大学、天津工业大学、湖北大学、南京航空航天大学、长春理工大学、沈阳工业大学、长安大学、武汉工程大学、南昌大学、中国地质大学、河南科技大学、安徽工业大学、暨南大学、中国矿业大学、景德镇陶瓷学院、内蒙古科技大学、河海大学、大连交通大学、西南科技大学、长春工业大学、浙江理工大学

南京工业大学无机与分析化学样2

1. Pb-EDTA(无色)、Pb-二甲酚橙(红色)、二甲酚橙(黄色)。用EDTA滴定Pb2+,终点时,溶液的颜色如何突变 (A) 无色→红色 (B) 黄色→红色 (C) 红色→黄色 (D) 红色→无色 2. 可与Cu2+形成螯合物的配体是： (A) CN－ (B) EDTA (C) NO 2 － (D) CO 3. 欲使BaCO 3 在水溶液中溶解度增大，可采用的方法是： (A) 加入mol·L－1NaOH (B) 加入mol·L－ 1Na 2CO 3 (C) 加入mol·L－1BaCl 2 (D) 降低溶液的pH值 4. EDTA与Ca2+、Fe2+、Fe3+配合物稳定常数的次序是： (A) Ca2+>Fe2+>Fe3+ (B) Fe3+>Ca2+>Fe2+ (C) Fe2+>Fe3+>Ca2+ (D) Fe3+>Fe2+>Ca2+ 5. 碘量法中所用的指示剂为： (A)二甲酚橙 (B) 淀粉溶液 (C) 亚甲基蓝 (D) 二苯胺磺酸钠 6. [FeF 6 ]3-为外轨型配合物。其中心原子的杂化轨道类型和理论磁矩为： (A) 4s14p34d2；μ B (B) 3d24s14p3； μB (C) 4s14p34d2；μ B (D) 3d24s14p3； μB 7. 在pH = 的溶液中,用EDTA滴定Ca2+和Mg2+混合液,测定的是： (A) Mg2+的量 (B) Ca2+的量 (C) Ca2+－Mg2+的量 (D) Ca2++Mg2+的量 8. 从氧元素的电位图φo(V) O2 H2O2H2O | | 求φo（H2O2/H2O）为： (A) (B) (C) (D) 9. 已知M的lg K MY =,pH=5的氨缓冲溶液中，α Y(H) =；α M(L) =； α M(OH) =；则在此条件下，lgK' MY 为： (A) (B) (C) (D) 10. 在下列物质中,哪一个不能将KI氧化成I 2 ：（A）KBrO 3 （B）FeNH 4 (SO 4 ) 2 （C）Fe(NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 （D） CuSO 4

中南大学《分析化学》网上(课程)作业二及参考答案

(一) 单选题 1. 共轭酸碱对的Ka 与Kb 的关系是（）。 (A) KaKb=1 (B) KaKb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw 参考答案： (B) 2. 下列关于重量分析基本概念的叙述，错误的是（）。 (A) 气化法是由试样的重量减轻进行分析的方法 (B) 气化法适用于挥发性物质及水分的测定 (C) 重量法的基本数据都是由天平称量而得 (D) 重量分析的系统误差，仅与天平的称量误差有关参考答案： (D) 3. 林旁(Ringbom)曲线即EDTA 酸效应曲线不能回答的问题是（）。 (A) 进行各金属离子滴定时的最低pH 值 (B) 在一定pH 值范围内滴定某种金属离子时，哪些离子可能有干扰 (C) 控制溶液的酸度，有可能在同一溶液中连续测定几种离子 (D) 准确测定各离子时溶液的最低酸度参考答案： (D) 4. 在滴定分析中，所用的标准溶液浓度不宜过大，原因是（）。

(A)过量半滴造成误差大 (B) 造成终点与化学计量点差值大，终点误差大 (C) 造成试样与标液的浪费参考答案： (C) 5. 使用分析天平进行称量过程中，加、减砝码或取、放物体时，应把天平梁托起，主要是为了（）。 (A)称量快速 (B) 减少玛瑙刀口的磨损 (C) 防止天平盘的摆动 (D) 减少天平梁的弯曲参考答案： (B) 6. 以下试剂能作为基准物的是（）。 (A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl?2H2O (C) 光谱纯三氧化二铁 (D) 99.99%金属铜参考答案： (D) 7. 下列为有效缓冲体系的是（）。 (A) 0.10mol.L-1H3PO4与0.10mol.L-1Na2HPO4等体积混合 (B) 0.20mol.L-1ClCH2COOH与0.10mol.L-1HCl等体积混合

南京工业大学有机化学1

一、根据结构式命名或写出下列化合物的结构式（本大题共10小题，每小题1分，共10分）二、单项选择题(本大题共15小题，每小题1分，共15分) 在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选或未选均无分。 1. 下列各组化合物不属于同分异构体的是（A）。 A. 乙醇和乙醚 B. 环丙烷和丙烯 C. 环戊烯和戊炔 D. 1，3-丁二烯和丁炔 2. 下列化合物中若按S N1反应,反应速度最快的是（ D ） A. 1-溴丁烷 B. 2-溴丁烷 C. 2-甲基-2-溴丁烷 D. 2-甲基-3-溴丁烷 3. 下述卤代烃中发生S N2反应速度最快的是（ C ）。

4. 下列化合物中不属于Lewis酸的是（A）。 A. 硫酸 B. 三氯化铝 C. 三氟化硼 D. 氯化锌 5. 下列化合物中与硝酸银溶液作用最快的是（A）。 A. 氯化苄 B. 氯苯 C. 溴苯 D. 氯乙烯 6. 化合物HOOCCH（OH）CH（OH）COOH中含有手性碳原子个数为（ B ）。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 7. 下列化合物硝化反应速度最快的是（ C ）。 A. 硝基苯 B. 氯苯 C. 甲苯 D. 苯 8. 用卢卡氏试剂可鉴别下列哪组化合物?（A） A. 叔丁醇与丙醇 B. 苯与甲苯 C. 环己烷与己烯 D. 乙烯与乙炔 9. 能与2,4-二硝基苯肼反应生成黄色沉淀，但不能发生银镜反应和碘仿反应的是（ D ）。 A. 丁醛 B. 2-丁醇 C. 2-丁酮 D. 3-戊酮 10. 甲苯与氯气在光照下进行反应的反应机理是（ C ）。 A. 亲电取代 B. 亲核取代 C. 自由基取代 D. 亲电加成 11. 我们常用下列哪种试纸判断重氮化反应的终点。（ C ） A. PH试纸 B. 刚果红试 C. 淀粉-碘化钾试纸 D. 石磊试纸 12. 下列乙酸衍生物中最容易发生水解反应的是 ( D )。 A. 乙酸乙酯 B. 乙酸酐 C. 乙酰胺 D. 乙酰氯 13. 下列化合物中酸性最强的是（ B ）。 A. 苯酚 B. 氯乙酸 C. 冰醋酸 D. 对硝基苯酚 14. 下述含氮化合物中碱性最强的是（A）。 A. 甲胺 B. 苯胺 C. 乙酰胺 D. 四丁基溴化铵 15. 下述手性化合物中互为对映异构体的一组是（ B ）。

河北大学分析化学课程考核试卷B

河北大学分析化学课程考核试卷B 2006 —2007 学年第二学期2006 级化学、药学、高分子专业（类）考核科目分析化学课程类别必修课考核类型考试考核方式闭卷卷别B （注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效）一选择题(共15分，每题1分) 1下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是--------( ) (A) FeCl3 (B) BaCl2 (C) NaCl+Na2S (D) NaCl+Na2SO3 .2 在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是----------------------( ) (A) 精密度高,准确度必然高 (B) 准确度高,精密度也就高 (C) 精密度是保证准确度的前提 (D) 准确度是保证精密度的前提 3 .以下各项措施中,可以减小随机误差的是----------( ) (A) 进行仪器校正 (B) 做对照试验 (C) 增加平行测定次数 (D) 做空白试验 4 下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是----------------( ) (A) H2CO3和CO32- (B) NH3和NH2- (C) HCl和Cl- (D) HSO4- 和SO42- 5 为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------( ) (A) NaOH (B) Na2CO3 (C) H2C2O4 (D) Na2S2O3 6今欲用（CH2）6N4与HCl来配制pH =5.13的缓冲溶液,则（CH2）6N4与HCl物质的量之比n(（CH2）6N4)∶n(HCl)应当是- ( ) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:1 (D) 3:2 7用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NaOH的突跃范围为9.7~4.3, 则0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH的突跃范围应为--( )

南京工业大学材料科学基础试卷

南京工业大学材料科学基础试卷班级:__________ 学号:_________ 姓名:__________ 一. 名词解释：（12分） 1. 网络形成体 2. 烧结 3. 一级相变 4. 弗仑克尔缺陷 5. 反尖晶石结构 6. 萤石结构二. 填空：（28分） 1. 1. 空间群为Fm3m的晶体结构属于晶族，晶系。 2. 2. 晶胞是___________________________________________。 3. 3. 硅酸盐晶体分类的依据是______________________。按此分类法可将硅酸盐矿物分为：结构、结构、结构和结构。 4. 4. 当12mol％的MgO加入到UO2 晶格中形成置换型固溶体，试写出其缺陷反应方程式，其固溶式为。 5. 5. 由于的结果，必然会在晶体结构中产生“组分缺陷”，组分缺陷的浓度主要取决于：和。 6. 6. 在玻璃性质随温度变化的曲线上有二个特征温度_______________和______________，与这二个特征温度相对应的粘度分别为_____________和________________。 7. 7. 玻璃具有下列通性：、、和。 8. 8. 粘土荷电的主要原因有：、和。 9. 9. 马氏体相变的特征有__________________、_______________、________________和________________。 10. 10.本征扩散是由____________________________而引起的质点迁移，本征扩

散的活化能由_____________和_____________两部分组成。 11. 11.熔体的析晶过程分二步完成，先是__________________，然后是_____________过程。均匀成核的成核速率Iυ由_________________因子和_________________因子所决定的。 12. 烧结的主要传质方式有：________________、_______________、________________和__________________四种，这四种传质过程的坯体线收缩ΔL/L与烧结时间的关系依次为____________、___________、_____________和_____________。三. 选择题：（20分） 1. 1. 晶体结构中一切对称要素的集合称为（）。 a.对称型 b.点群 c.微观对称的要素的集合 d.空间群 2. 2. 在ABO3(钙铁矿)型结构中，B离子占有________。 a.四面体空隙 b.八面体空隙 c.立方体空隙 d.三方柱空隙晶体 3. 3. 非化学计量化合物Cd1+xO，由于在化学组成上偏离化学计量而产生的晶格缺陷是（）。 a.阴离子空位 b.阳离子空位 c.阴离子填隙 d.阳离子填隙 4. 4. 粘土泥浆胶溶必须使介质呈（） a. 酸性 b. 碱性 c. 中性 5. 5. 对于下列化合物表面能最小的是（） a. CaF2 b. PbF2 c. PbI2 d. BaSO4 e. SrSO4 6. 6. 在下列几类晶体中，形成间隙型固溶体的次序是（）。 a. 沸石＞CaF2＞TiO2＞MgO b. MgO＞TiO2＞CaF2＞沸石 c. CaF2＞TiO2＞MgO＞沸石 d. TiO2＞MgO＞CaF2＞沸石 7. 7. 在CaO—Al2O3—SiO2系相图中，有低共熔点8个、双升点7个、鞍形点9个，按相平衡规律该系统可划分成（）分三角形。 a. 8个 b. 7个 c. 9个 d. 15个 e. 22个 8. 8. 在扩散系数的热力学关系中，称为扩散系数的热力学因子。在非理想混合体系中：

南京工业大学无机与分析化学试卷下A

南京工业大学无机与分析化学试卷(下、A)(一页开卷) 2012—2013学年第二学期使用班级：全校相关专业学院专业学号姓名题号一二三四五六七总分得分一、每题只有一个答案是正确的,请选择（每题2分,将答案填入答题表中）题号12345678910 答案题号11121314151617181920 答案 1. 取同浓度的Zn2+-EDTA配合物的溶液两份，分别用A：用NaOH溶液控制pH=10.0，其条件稳定常数记作K'ZnY,A，B：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH= 10.0，条件稳定常数记作K'ZnY,B，。正确的关系式是： 2. 佛尔哈德法测定Cl-时，使用的指示剂是： (A) Ag2CrO4(B) 二氯荧光黄(C) 甲基橙(D) FeNH4(SO4)2 3. 在下列物质中，不能将KI氧化成I2的是： (A) KIO 3 (B) FeNH4(SO4)2(C) Fe(NH4)2(SO4)2(D) CuSO4 4. 下列说法正确的是： (A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大 (B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小 (C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也小 (D) 不同种类沉淀的溶解度越大，溶度积也越大 5. 从磷元素的电位图φo(V) H2PO2-____-2.25V____P4_______________PH3 |_____________-1.23V____________| 可计算电对P4/ PH3的标准电极电位φo P4/PH3为： (A) －1.02V (B) －1.74V (C) －0.89V (D) －1.16V 6. 在配离子[Co(C2O4)2(en)]-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数是： (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 7. 用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时，KMnO4的紫红色不会立即退去，这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色，最有效的措施是： (A) 加大H2C2O4浓度(B) 加大酸度 (C) 事先加入Mn2+(D) 加快滴KMnO4的速度