无机及分析化学复习题
无机及分析化学复习题
1.是非判断题
1-3所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。
1-4难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。
1-5难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压。
1-14 0.3mol·kg-1的蔗糖溶液和0.3mol·kg-1的甘油溶液的渗透压相等。
1-22两种或几种互不发生化学反应的等渗溶液以任意比例混合后的溶液仍是等渗溶液。
1-23溶胶是指分散质颗粒直径在1-100nm分散体系。
1-25电解质对溶胶的聚沉能力可用沉聚值来衡量，聚沉值越大，聚沉能力强。
1-29溶胶粒子带有电荷的原因是由于溶胶粒子选择性吸附与其组成相似的离子，而高分子带有电荷是由于高分子在溶液中解离而产生正、负离子。
2-1某反应体系从状态A变为状态B后又经另一途径返回状态A，此过程中体系内能不变。2-2功和热都是能量的传递形式，所以都是体系的状态函数。
2-6单质的标准熵为零。
2-7某一化学反应的热效应只与它的始态和终态有关，与其变化途径无关。
2-9石墨、金刚石和臭氧都是单质，它们的标准生成焓都为零。
2-11 H2O(s)→H2O(g)是个熵增过程。
2-16质量作用定律适用于各种反应。
2-17增加反应物浓度，可加快反应速率，使反应进行得更完全。
2-28催化剂可大大加快某反应的反应速率，故其平衡常数也将随之增大。
3-2微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。
3-12多电子原子中，电子的能量决定与主量子数n和角量子数l。
3-19描述原子核外电子运动状态的波函数Ψ需要用四个量子数来确定。
4-6σ键的特点是原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称。
4-7一般来说，σ键的键能比π键键能小。
4-9两个σ键组成一个双键。
4-21 1个s轨道和3个p轨道，形成1个sp3杂化轨道。
4-26色散力仅存在与非极性分子之间。
4-27取向力仅存在于极性分子之间。
4-28 CO2分子与SO2分子之间存在着色散力，诱导力和取向力。
4-29乙醇水溶液中分子间作用力包括取向力、色散力、诱导力和氢键。
5-7从误差的基本性质来分可以分为系统误差，偶然误差和过失误差三大类
5-14精密度高不等于准确度好，这是由于可能存在系统误差。控制了偶然误差，测定的
精密度才会有保证，但同时还需要校正系统误差，才能使测定既精密又准确。 6-1在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。
6-2由于乙酸的解离平衡常数)
()()(HAc c Ac c H c K a -+=θ，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，a K θ必随之改变。
6-3在浓度均为0.01 mol ·L -1的HCl ，H 2SO 4，NaOH 和NH 4Ac 四种水溶液中，H + 和OH -离子浓度的乘积均相等。
6-4弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。
6-5将10mL 0.1 mol ·L -1NH 3·H 2O 溶液稀释至100mL ，则NH 3·H 2O 的解离度增大，OH -离子浓度也增大。
6-6在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。
6-7将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH - 离子浓度就减小到原来的一半。
6-8弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中H + 离子浓度也就增大。
6-9根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中（OH -）越大，溶液pH 值越大。
6-10 NaHCO 3中含有氢，故其水溶液呈酸性。
6-11 pH 值小于7的溶液一定是酸。
6-12水的离子积在18℃时为6.4×10-15，25℃时为1.00×10-14，即在18℃时水的pH 值大于25℃时的pH 值。
6-13浓度为1.0×10-7 mol ·L -1的盐酸溶液的pH 值=7.0。
6-14稀释10mL 0.1 mol ·L -1HAc 溶液至100mL ，则HAc 的解离度增大，平衡向HAc 解离方向移动，H +离子浓度增大。
6-15两种酸溶液HX 和HY ，其pH 值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。
7-2用水稀释AgCl 的饱和溶液后，AgCl 的溶度积和溶解度都不变。
7-6为使沉淀损失减小，洗涤BaSO 4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H 2SO 4。
7-7一定温度下，AB 型和AB 2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。
7-8向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，会使BaCO 3溶解度降低，容度积减小。 8-4氧化数发生改变的物质不是还原剂就是氧化剂。
8-5任何一个氧化还原反应都可以组成一个原电池。
8-6两根银丝分别插入盛有0.1 mol ·L -1和 1 mol ·L -1 AgNO 3溶液的烧杯中，且用盐桥将两只烧杯中的溶液连接起来，便可组成一个原电池。
8-7在设计原电池时，θ?值大的电对应是正极，而θ
?值小的电对应为负极。 8-8原电池中盐桥的作用是盐桥中的电解质中和两个半电池中过剩的电荷。
8-18电极电势大的氧化态物质氧化能力大，其还原态物质还原能力小。
8-25在电极反应Ag + + e ?Ag 中，加入少量NaI(s)，则Ag 的还原性增强。
9-17已知[HgI 4]2-的4θβ=K 1，[HgCl 4]2-的4θβ=K 2,，则反应[HgCl 4]2-+4I -=[HgI 4]2-+4Cl -
的平衡常数为K 1/K 2。
9-18 [Cu(NH 3)3]2+ 的积累稳定常数β3是反应[Cu(NH 3)2]2+ + NH 3[Cu(NH 3)3]2+
的平衡常数。 9-23金属指示剂与金属离子生成的配合物越稳定，测定准确度越高。
9-24配位滴定中，酸效应系数越小，生成的配合物稳定性越高。
9-25酸效应和其它组分的副反应是影响配位平衡的主要因素。
9-26 EDTA 滴定某种金属离子的最高pH 可以在酸效应曲线上方便地查出。
9-27 EDTA 滴定中，消除共存离子干扰的通用方法是控制溶液的酸度。
10-3有色物质溶液只能对可见光范围内的某段波长的光有吸收。
10-4符合朗伯-比耳定律的某有色溶液的浓度越低，其透光率越小。
10-5符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置不移动，但吸收峰降低。 10-6朗伯-比耳定律的物理意义是：当一束平行单色光通过均匀的有色溶液时，溶液是吸光度与吸光物质是浓度和液层厚度的乘积成正比。
10-7在吸光光度法中，摩尔吸光系数的值随入射光的波长增加而减小。
10-8吸光系数与入射光波长及溶液浓度有关。
10-9有色溶液的透光度随着溶液浓度的增大而减小,所以透光度与溶液的浓度成反比关系。
10-10在吸光光度测定时，根据在测定条件下吸光度与浓度成正比的比耳定律的结论，被测溶液浓度越大，吸光度也越大，测定结果也就越准确。
10-11进行吸光光度法测定时，必须选择最大吸收波长的光作入射光。
10-12朗伯-比耳定律只适用于单色光，入射光的波长范围越狭窄，吸光光度测定的准确度越高。
10-13吸光光度法中所用的参比溶液总是采用不含被测物质和显色剂的空白溶液.
10-14在实际测定中，应根据光吸收定律，通过改变比色皿厚度或待测溶液浓度，使吸光度的读数处于0.2～0.7之间，以减小测定的相对误差。
10-15在吸光光度法测定时，被测物质浓度相对误差的大小只有透光度为15%～65% 的范围内才是最小的。
2. 选择题
1-1 0.288g 某溶质溶于15.2g 己烷C 6H 14中，所得溶液为0.221mol ·kg -1，该溶质的相对分子质量为
A. 85.7
B. 18.9
C. 46
D.96
1-4已知乙醇和苯的密度分别为0.800和0.900g ·mL -1，若将57.5mL 乙醇与600mL 苯互溶，则该溶液中乙醇的质量摩尔浓度（mol ·kg -1）为
A. 1.85
B. 85.2
C.18.5
D.8.52
1-8氨水的浓度为Cmol?L-1,密度为ρ g·mL-1，其质量摩尔浓度为（mol?kg-1）
1-16一封闭钟罩中放一小杯纯水A和一小杯糖水B，静止足够长时间后发现
A. A杯中水减少，B杯中水满后不再变化
B. A杯变成空杯，B杯中水满后溢出
C. B杯中水减少，A杯中水满后不再变化
D. B杯中水减少至空杯，A杯水满后溢出1-17浓度均为0.1mol?kg-1的蔗糖、HAc、NaCl和Na2SO4水溶液，其中蒸气压最大的是
A.蔗糖
B.HAc
C. NaCl
D. Na2SO4
1-21在100g水中溶解了6.0g某非电解质（M＝60g ? mol-1），则在101.325KPa时此溶液的沸点
A. 0.51? C
B. 100.51? C
C. 99.49? C
D. 101.86?C
2-26下列说法正确的是
A.△H>0,△S <0,在任何温度下，正反应都能自发进行
B.△H<0,△S<0,在任何温度下，正反应都能自发进行
C.△H<0,△S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行
D.△H>0, △S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行
2-33对于一个化学反应来说，下列叙述中正确的是
A.△Hθ越小，反应速率就越快
B.△Gθ越小，反应速率就越快
C.活化能越大，反应速率就越快
D.活化能越小，反应速率就越快
2-34质量作用定律适用于
A.反应物、生成物系数都是1的反应
B.那些一步完成的简单反应
C.任何能进行的反应
D.多步完成的复杂反应
2-46某反应的速率方程是v=k[c(A)]x[c(B)]y,当c(A)减少50%时，v降低至原来的1/4，当c(B)增大2倍时，v增大1.41倍，则x,y分别为
A.x=0.5, y=1
B.x=2, y=0.7
C.x=2, y=0.5
D.x=2, y=2 2-47影响化学平衡常数的因素有
A.催化剂
B.反应物的浓度
C.总浓度
D.温度
2-51对可逆反应来说，其正反应和逆反应的平衡常数间的关系为
A.相等
B.二者正、负号相反
C.二者之和为1
D.二者之积为1 3-1对薛定谔方程中，波函数Ψ描述的是
A.原子轨道
B.几率密度
C.核外电子的运动轨迹
D.核外电子的空间运动
状态
3-2下列叙述中，能够描述测不准原理的是
A.微观粒子运动的位置和动量没有不准确性
B.微观粒子运动的位置有不准确性，但动量没有不准确性
C.微观粒子运动的动量有不准确性，但位置没有不准确性
D.微观粒子的运动不能同时具有确定的位置和确定的动量
3-29多电子原子的能量E由下列哪一组量子数决定的
A.主量子数n
B. n和l
C. n，l，m
D. l
3-50鲍林电负性值可以预言元素的
A.配位数
B.偶极矩
C.分子的极性
D.键的极性
4-1下列各组分子中，化学键均有极性，但分子偶极矩均为零的是
A.NO2、PCl3、CH4
B.NH3、BF3、H2S
C.N2、CS2、PH3
D.CS2、BCl3、PCl5(s) 4-3 BCl3分子空间构型是平面三角形，而NCl3分子的空间构型是三角锥形，则NCl3分子构型是下列哪种杂化引起的
A. sp3杂化
B.不等性sp3杂化
C.sp2杂化
D. sp杂化
4-4下列化合物中，哪个不具有孤电子对
A. H2O
B.NH3
C.NH4+
D.H2S
5-1下列计算式的计算结果(x)应取几位有效数字:x=[0.3120×48.12×(21.25-16.10)]÷(0.2845×1000)
A.一位
B.二位
C.三位
D.四位
5-2由计算器算得(2.236×1.1124)÷(1.036×0.200)的结果为12.004471，按有效数字运算规则应得结果修约为
A.12
B.12.0
C.12.00
D.12.004
5-38可用下列方法中的哪种方法减小分析测定中的偶然误差
A.进行对照试验
B.进行空白试验 C进行仪器校正
D..增加平行试验的次数
6-4对于弱电解质，下列说法中正确的是
A.弱电解质的解离常数只与温度有关而与浓度无关
B.溶液的浓度越大，达平衡时解离出的离子浓度越高，它的解离度越大
C.两弱酸，解离常数越小的，达平衡时其pH值越大酸性越弱
D.一元弱电解质的任何系统均可利用稀释定律计算其解离度
K ＝3.8×10-14，此时c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1的溶液是
6-5已知313K时，水的
w
A.酸性
B.中性
C.碱性
D.缓冲溶液
6-6下列化合物中，同浓度在水溶液，pH 值最高的是
A.NaCl
B.NaHCO 3
C.Na 2CO 3
D.NH 4Cl
6-7 1升0.8 mol ·L -1HNO 2溶液，要使解离度增加1倍，若不考虑活度变化，应将原溶液稀释到多少升？
A. 2
B. 3
C. 4
D. 4.5
6-33对于关系式()()()22122c H c S K K a a c H S θθ+-
?=?＝1.23×10-20来说，下列叙述中不正确的是
A.此式表示了氢硫酸在溶液中按下式解离：H 2S 2H + + S 2-
B.此式说明了平衡时，H +、S 2-
和H 2S 三者浓度之间的关系
C.由于H 2S 的饱和溶液通常为0.1 mol ·L -1，所以由此式可以看出S 2-离子浓度受H +离子浓度的控制
D.此式表明，通过调节c(H+)可以可以调节S 2-离子浓度
6-37下列各混合溶液，不具有缓冲能力的是
A.100mL1 mol ·L -1HAc+100mL1 mol ·L -1NaOH
B.100mL1 mol ·L -1HCl+200mL2 mol ·L -1NH 3·H 2O
C.200mL1 mol ·L -1HAc+100mL1 mol ·L -1NaOH
D.100mL1 mol ·L -1NH 4Cl+100mL1 mol ·L -1NH 3·H 2O
6-38欲配制pH ＝9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制
A. HNO 2(K a θ＝5×10-4)
B.NH 3·H 2O(K b θ＝1×10-5)
C.HAc(K a θ＝1×10-5)
D.HCOOH(K a θ＝1×10-4) 6-39与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是
A.缓冲溶液的pH 范围
B.缓冲溶液的总浓度
C.缓冲溶液组分的浓度比
D.外加的酸量
6-40由弱酸HA 及其盐配制缓冲溶液，其中HA 浓度为0.25 mol ·L -1
，于100mL 该缓冲溶液中加入0.20gNaOH(忽略溶液体积的变化)，所得溶液的pH 值为5.60，问原来所配制的缓冲溶液的pH 值为多少？（HA 的K a θ＝5.0×10-6）
A. 4.45
B.5.10
C. 6.45
D. 3.45 6-66 H 2PO 4-的共轭碱是
A. H 3PO 4
B.HPO 42-
C. PO 43-
D. OH - 6-67 NH 3的共轭酸是
A. NH 2-
B. NH 2OH
C. N 2H 4
D. NH 4+ 6-68按质子理论，下列物质中何者不具有两性
A. HCO 3-
B. CO 32-
C. HPO 42-
D. HS -
6-71对反应HPO 42- + H 2O H 2PO 4- +O H -来说
A.H 2O 是酸，OH -是碱
B.H 2O 是酸，HPO 42-是它的共轭碱
C.HPO 42-是酸，OH -是它的共轭碱
D.HPO 42-是酸，H 2PO 4-是它的共轭碱
6-88酸碱滴定中选择指示剂的原则是
A. a K θ＝HIn K θ
B.指示剂的变色范围与理论终点完全相符
C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH 突跃范围之内
D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH 突跃范围之内
E.指示剂应在pH ＝7.00时变色
6-89某酸碱指示剂的K HIn θ=1.0×10-5，则从理论上推算其pH 变色范围是
A. 4～5
B. 5~6
C. 4~6
D. 5~7 6-86在如图的滴定曲线中，哪一条是强碱滴定弱酸的滴定曲线
A. 曲线1
B. 曲线2
C. 曲线3
D. 曲线4
6-92滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反应物恰好按化学计量关系完全反应而停止滴定，这一点称为
A.理论终点
B.化学计量点
C.滴定
D.滴定终点 6-95某碱样为NaOH 和Na 2CO 3混合溶液，用HCl 标准溶液滴定，先以酚酞作指示剂，耗去HCl 溶液V 1mLl,继以甲基红为指示剂,又耗去HCl 溶液V 2mL,V 1与V 2的关系是
A.V 1=V 2
B.V 1=2V 2
C.2V 1=V 2
D.V 1＞V 2
E.V 1＜V 2 6-96某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl 溶液滴定到终点时耗去V 1mL ，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl 溶液V 2mL,若V 2＜V 1，则该碱样溶液是
A.Na 2CO 3
B.NaOH
C.NaHCO 3
D.NaOH+Na 2CO 3
E. Na 2CO 3+ NaHCO 3 6-105混合酸HA 和HB 能直接分步测定的条件是
A. c(HA)·K a θ(HA)≥10-8; c(HB)·K a θ(HB)≥10-8
; c(HA)·K a θ(HA)/ c(HB)·K a θ (HB)≥104
B. c(HA)·K a θ(HA)≥10-8; c(HB)·K a θ(HB)≥10-8; K a θ(HA)/K a θ(HB)≥104
C. c(HA)·K a θ(HA)≥108; c(HB)·K a θ(HB)≥108; K a θ(HA)/K a θ(HB)≥104
D. c(HA)·K a θ(HA)≥105; c(HB)·K a θ(HB)≥105; K a θ(HB)/K a θ(HA)≥10-4 6-106下列叙述Na 2HPO 4溶液的质子条件式中，正确的是
A. c(H +)+c(H 2PO 4-)+2c(H 3PO 4)=c(OH -)+c(PO 43-)
B. c(H +)+c(H 2PO 4-)=c(OH -)+2c(H 3PO 4)+c(PO 43-)
C. c(H +)+c(H 2PO 4-)+c(H 3PO 4)=c(OH -)+c(PO 43-)
D. c(H +)+c(H 2PO 4-)+c(H 3PO 4)=c(OH -)+3c(PO 43-)
6-107下列叙述(NH 4)2HPO 4溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的
A. c(H +)+c(H 2PO 4-)+2c(H 3PO 4)=c(OH -)+2c(NH 3)+c(PO 43-)
B. c(H +)+c(H 2PO 4-)+2c(H 3PO 4)=c(OH -)+c(NH 3)+c(PO 43-)
C. c(H +)+c(H 2PO 4-)+2c(H 3PO 4)=c(OH -)+2c(NH 3)+3c(PO 43-)
D. c(H +)+c(H 2PO 4-)+c(H 3PO 4)=c(OH -)+c(NH 3)+c(PO 43-)
6-108在下列叙述NH 4H 2PO 4溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的
A. c(H +)+2c(HPO 42-)+c(H 3PO 4)=c(OH -)+c(NH 3)+3c(PO 43-)
B. c(H +)+ c(H 3PO 4)=c(OH -)+c(NH 3)+ 2c(H 2PO 4-)+3c(PO 43-)
C. c(H +)+ c(H 3PO 4)=c(OH -)+c(NH 3)+ c(HPO 42-)+2c(PO 43-)
D. c(H +)+c(NH 4+)=c(OH -)+c(H 2PO 4-)+2c(HPO 42-)+3c(PO 43-)
6-109在下列叙述(NH 4)2CO 3溶液的质子条件式中，正确的是哪一种
A. c(H +)+c(NH 4+)=c(HCO 3-)+2c(CO 32-)+c(OH -)
B. c(H +)+c(HCO 3-)+c(H 2CO 3) =c(NH 4+)+c(OH -)
C. c(H +)+ c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3)= 2c(NH 4+)+c(OH -)
D. c(H +)+c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3)=c(NH 4+)+c(OH -)
6-110在下列叙述Na 2S 溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的
A. c(H +)+c(Na +)=c(HS -)+2c(S 2-)+c(OH -)
B. c(H +)+c(H 2S)=c(HS -)+2c(S 2-)+c(OH -)
C. c(H +)+c(HS -)+2c(H 2S)=c(OH -)
D. c(H +)+2c(H 2S)=c(HS -)+c(OH -) 7-4 AgCl 与AgI 的sp K θ
之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1）的溶液中，则可能发生的现象是
A. Cl -及I -以相同量沉淀
B. I -沉淀较多
C. Cl -沉淀较多
D.不能确定 7-8不考虑各种副反应，微溶化合物MmAn 在水中溶解度的一般计算式是
m + 7-16准确移取饱和Ca(OH)2溶液50.0mL ，用0.05000 mol ·L -1HCl 标准溶液滴定，终点时耗
去20.00mL ，计算得Ca(OH)2的溶度积为
A. 1.6×10
-5 B. 1.0×10-6 C. 2.0×10-6
D. 4.0×10-6
7-17下列叙述中，正确的是
A.由于AgCl 水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质
B.难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积
C.溶度积大者，其溶解度就大
D.用水稀释含有AgCl 固体的溶液时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变
7-21设AgCl 在水中、在0.01 mol ·L -1CaCl 2中、在0.01 mol ·L -1NaCl 中以及在0.05 mol ·L -1AgNO 3中的溶解度分别为S 0、S 1、S 2、S 3，这些数据之间的正确关系应是
A. S 0>S 1>S 2>S 3
B. S 0>S 2>S 1>S 3
C. S 0>S 1=S 2>S 3
D. S 0>S 2>S 3>S 1 7-27在溶液中有浓度均为0.01 mol ·L -1的Fe 3+，Cr 3+，Zn 2+，Mg 2+等离子。已知K sp θ[Fe(OH)3]
＝1.1×10-36,K sp θ[Cr(OH)3]=7.0×10-31, K sp θ[Zn(OH)2]=1.0×10-17，K sp θ[Mg(OH)2]=1.8×10-11 。当氢氧化物开始沉淀时，哪种离子所需的pH 值最小？
A. Fe 3+
B. Cr 3+
C. Zn 2+
D. Mg 2+ 7-28已知Mg(OH)2的溶度积常数为5.1×10-12，氨的解离平衡常数为1.8×10-5。将50mL0.20 mol ·L -1MgCl 2溶液与等体积1.8 mol ·L -1氨水混合，如欲防止Mg(OH)2沉淀生成，则在混合后的溶液中应加入固体NH 4Cl 多少克？
A. 12.1g
B. 9.54g
C. 5.47g
D. 1.45g 8-14将反应Fe 2+ + Ag +→Fe 3+ + Ag 构成原电池，其电池符号为
A.(-)Fe 2+∣Fe 3+‖Ag +∣Ag(+)
B.(-)Pt ∣Fe 2+∣Fe 3+‖Ag +∣Ag(+)
C.(-)Pt ∣Fe 2+.Fe 3+‖Ag +∣Ag(+)
D.(-)Pt ∣Fe 2+,Fe 3+‖Ag +∣Ag ∣Pt(+) 2-15根据反应Cd + 2H + →Cd 2+ + H 2 构成原电池，其电池符号为
A ．(-) Cd ∣Cd 2+‖H +.H 2∣Pt(+). B.(-) Cd ∣Cd 2+‖H +∣H 2,Pt(+)
C.(-) H 2∣H +‖Cd 2+∣Cd (+)
D.(-) Pt, H 2∣H +‖Cd 2+∣Cd (+) 8-20 已知原电池Sn ∣Sn 2+(c 1)‖Pb 2+(c 2)∣Pb 的电动势E=0V ，为使Sn 电极为原电池负极，Pb 电极为正极, 应
A. 减小c 1，增大 c 2
B. c 1和c 2同倍减小
C. c 1和c 2同倍增大
D.减小c 2，增大 c 1
8-30已知θ(Ag +/Ag)=0.80V ，K sp θ(AgCl)=1.8×10-10 ，则θ(AgCl/Ag)为
A . 1.37V
B 0.51V
C 0.22V
D 0.61V 8-45有二个电池反应：(1)Cu(s) +12
Cl 2(g)?Cl -(1mo ·L -1)+Cu 2+(1mol ·L -1
) 的电池电动势为E 1；
(2)Cu(s)+Cl 2(g)?Cu 2+(1 mol ·L -1)+2Cl -(1 mol ·L -1
) 的电池电动势为E 2, 则E 1/E 2的比值
应为
A. 1:1
B. 1:2
C.1:4
D.2:1 8-60根据电势图 1.41 1.683V V Au Au Au ++判断能自发进行反应的是
A. Au 3++2Au →3Au +
B. Au+Au +→2Au 3+
C. 2Au →Au ++Au 3+
D. 3Au +→Au 3++2Au
8-61氧化还原滴定中，化学计量点时的电势计算式是
A E 计=12
2E E θθ- B. E 计=1122
12Z E Z E Z Z θθ-+
C. E 计=1122
12Z E Z E Z Z θθ+- D. E 计=1122
12
Z E Z E Z Z θθ-+ 9-2下列命名正确的是
A.[Co(ONO)(NH 3)5Cl]Cl 2 亚硝酸根二氯·五氨合钴（III ）
B.[Co(NO 2)3(NH 3)3] 三亚硝基·三氨合钴（III ）
C.[CoCl 2(NH 3)3]Cl 氯化二氯·三氨合钴（III ）
D.[CoCl 2(NH 3)4]Cl 氯化四氨·氯气合钴（III ）
9-7某元素作为中心离子所形成的配位离子呈八面体形结构，该离子的配为数可能是
A. 2
B. 4
C. 6
D. 8
9-9乙二胺四乙酸根(-OOCCH 2)2NCH 2CH 2N(CH 2COO -)2可提供的配位原子数为
A. 2
B. 4
C. 6
D. 8
9-37在配位滴定中，金属离子与EDTA 形成配合物越稳定，在滴定时允许的pH 值
A.越高
B.越低
C.中性
D.不要求
10-4透光率与吸光度的关系是 A.1T =A B.㏒1T =A C.㏒T=A D.T=㏒1A 10-5某物质的摩尔吸光系数（ε）较大，说明
A.光通过该物质溶液的厚度厚
B.该物质溶液的浓度大
C.该物质对某波长的光吸收能力很强
D.测定该物质的灵敏度高
E.测定该物质的灵敏度低
10-6朗伯-比耳定律说明，当一束单色光通过均匀有色溶液中，有色溶液的吸光度正比例于
A.溶液的温度
B.溶液的酸度
C.液层的厚度
D.有色配合物稳定性
E.溶液的浓度和溶液厚度的乘积
10-7符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置
A.向长波方向移动
B.向短波方向移动
C.不移动，但高峰值降低
D.不移动，但高峰值增大
无机及分析化学考试题及参考答案
无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。
无机及分析化学-模拟考试试题及答案
《无机及分析化学》试题（1） 闭卷 适用专业年级： 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注： 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ /Sn Sn 24++? =0.15 V ，θ /Cl Cl 2-?=1.3583 V ，θ/Br Br 2-?=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-?=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23++?=0.771 V ） A. SnCl 4 B. K 2Cr 2O 7 C. KMnO 4 D. Fe 3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO 4(S) Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S) Pb 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2- PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ 分别为它的电离常数，该溶液的c (H +) 浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 04.0θ1?K , K 1Θ B. 04.0θ1?K , 04.0θ2?K C. 04.0θ2θ1??K K , K 2Θ D. 04.0θ1?K , K 2 Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )
无机及分析化学试卷及答案1
无机及分析化学试卷1 一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×） 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（ ） 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（ ） 3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（ ） 4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（ ） 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（ ） 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（ ） 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（ ） 8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（ ） 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（ ） 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（ ） 二、选择题：（每题1分，共20分） 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ） A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（ ） A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ ） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（ ） A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（ ） A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（ ） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（ ） A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个
无机及分析化学复习题与参考答案
《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离
大学无机及分析化学试卷
南京农业大学试题纸 2007－2008 学年第一学期课程类型：必修√、选修卷类：A、B√ 课程普通化学班级学号姓名成绩 一、选择题（每小题2分，共40分）请将选择题答案填在下列表格中！ 1、D 2、C 3、D 4、B 5、A 6、D 7、D 8、B 9、A 10、B 11、A 12、B 13、C 14、D 15、B
16、A 17、B 18、A 19、D 20、D 1、将压力为200 kPa的O2 5.0 L和100 kPa的H2 10.0 L同时混合在20 L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为 A．120 kPa B．125 kPa C．180 kPa D．100 kPa 2、37℃时血液的渗透压为775 kPa，给人体静脉注射萄萄糖（摩尔质量为180 g(mol(1）的浓度为（等渗溶液） A．85.0 g(L(1 B．5.41×104 g(L(1 C．54.1 g(L(1 D．2.7×104 g(L(1 3、在密闭容器中，A、B、C三种气体建立化学平衡，它们的反应是：A + B = C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的： A．3倍B．2倍C．9倍D．不变 4、汽化是这样一个过程，其 A．(H、(S和(G在一切温度下均为正值B．(H和(S为正值 C．(G在T值低时为负值，在T值高时为正值D．(H与压力有极大关系 5、下列说法正确的是 A．在等温等压的情况下，化学反应的热效应只与过程的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B．只有等压过程才有(H C．因为H = U + PV，所以反应的(H始终大于反应的(U D．化学反应的热效应等于反应的焓变 6、对于基元反应：2NO + O2 = 2NO2 ，若将体系的压力由原来的1大气压增大到2大气压，则正反应的速度为原来的 A．2倍B．4倍C．6倍D．8倍 7、反应A：2NO2(g) = N2O4(g) (G (A) = -5.8 kJ·mol(1，反应B：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (G (B) = -16.7 kJ·mol(1 A．反应A较反应B快B．反应B较反应A快 C．两反应速度相同D．无法判断两反应速度 8、具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是 A．平面正方形B．正四面体型C．平面三角形D．正八面体型9、下列离子中外层d轨道在半充满状态的是
无机及分析化学试题A
无机及分析化学试题（A） 姓名：____________ 学号：____________ 成绩：_____ 一、单项选择题（每题1.5分，共45分。请将答案填入下表中， 未填入表中则不计分）： 1. 提出测不准原理的科学家是( ) (A) 德布罗意( de Broglie ) (B) 薛定谔( Schrodinger ) (C) 海森堡(Heisenberg ) (D) 普朗克( Planck ) 2. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n，l，m，m s )的电子，能量最大的电子具 有的量子数是( ) (A) 3,2,+1,+ (B) 2,1,+1,–(C) 3,1,0, –(D) 3,1, –1,+ 3. 原子序数为19 的元素的价电子的四个量子数为( ) (A) n＝1，l＝0，m＝0，m s ＝+ (B) n＝2，l＝1，m＝0，m s ＝+
(C) n＝3，l＝2，m＝1，m s ＝+ (D) n＝4，l＝0，m＝0，m s ＝+ 4. 下列电子层的结构(K，L，M，…)中不是卤素的电子结构者为( ) (A) 7 (B) 2，7 (C) 2，8，18，7 D) 2，8，7 5. 下列离子半径变小的顺序正确的是( ) (A) F－>Na+ >Mg2+ >Al3+(B) Na+ >Mg2+ >Al3+>F－ (C) Al3+>Mg2+ >Na+ >F－(D) F－>Al3+>Mg2+ >Na+ 6. 反应的焓变可代表KCl晶格能的是( ) (A) K＋(g) + Cl－(g) = KCl(s) (B) K(g) + Cl(g) = KCl(s) (C) K(s) + Cl(s) = KCl (s) (D) K(s) + Cl2 (g) = KCl(s) 7. 极化能力最强的离子应具有的特性是( ) (A) 离子电荷高、离子半径大(B) 离子电荷高、离子半径小 (C) 离子电荷低、离子半径小(D) 离子电荷低、离子半径大 8. 下列分子和离子中中心原子成键轨道是sp3 杂化的是( ) (A)苯(B) C2H4(C) C2H2(D) NH3 9. NCl3 分子中，N 原子与三个氯原子成键所采用的轨道是( ) (A) 二个sp轨道，一个p轨道成键(B) 三个sp3 轨道成键 (C) p x p y p z 轨道成键(D) 三个sp2 轨道成键 10. 下列各组判断中正确的是( ) (A) CH4，CO2非极性分子(B) CHCl3 ，BCl3 ，H2S，HCl极性分子 (C) CH4，H2S，CO2非极性分子(D) CHCl3 ，BCl3 ，HCl极性分子 11. 下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是( ) (A)I2的CCl4溶液(B)I2的酒精溶液(C)酒精的水溶液(D)CH3Cl的CCl4溶液 12. 体系对环境作20 kJ 的功，并失去10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是( ) (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 13. 对于任一过程，下列叙述正确的是( ) (A) 体系所作的功与反应途径无关(B) 体系的内能变化与反应途径无关 (C) 体系所吸收的热量与反应途径无关(D) 以上叙述均不正确 14. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是( ) H m＞r S m＞0 (B) Δr H m＜0 Δr S m＜0 r H m＞r S m＜0 (D) Δr H m＜Δr S m＞0 r 15. 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应( ) (A) 能自发进行(B) 是吸热反应(C) 是放热反应(D) 处于平衡状态 16. 下列物质在0 K 时的标准熵为0 的是( ) (A) 理想溶液(B) 理想气体(C) 完美晶体(D) 纯液体
无机及分析化学试题库解析
无机及分析化学试卷（一） 班级：姓名：序号：成绩： 一、填空（每空2分，共64分） 1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态： ①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H= -59 kj. mol-1，且正反应为放热反应。 ②增大反应总压力，则平衡将正向移动，降低温度，则平衡将g ③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp 的关系为。 ④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为 4.0×10-4 mol.L-1.S-1。 2、某温度时，若已知反应Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O2 2H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2 Cl2（g）+2H2O 4HCl 的平衡常数K3= 2 K1 -K2。 （g）+O2（g）
3、下列数据各是几位有效数字？ ①47 任意；②2.0060 5 ；③PH=2.63 2 ；④ 0.0201 3 ；⑤1.003×10-5 4 。 4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有NH4+H2C2O4 HA C，其共轭碱为NH3 HC2O4- Ac-；是碱的有CO32- CN- ，其共轭酸为H CO3- HCN-；是两性物质的有H2O HS- NH4A C。 H2O NH4+ H2C2O4 CO32- HA C HS- CN- NH4A C 5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子 等衡式： ①NH3.H2O C=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH4+]=[OH-] ②H2CO3 C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-] [H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-] [H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-] ③Na2HPO4 C=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4] 2[Na+]+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-] [H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[PO43-]+[OH-] 6、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超 过±0.2%，应至少取 5 ml溶液。
无机及分析化学期末试题
一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。 A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是（ C ）。 A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精密度才越好 3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。 A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46) 4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl 溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A.CO 2(g) + CaO(s) → CaCO 3(s) B.1/2H 2(g) + 1/2I 2 (g) →HI(g) C.H 2(g) + Cl 2(g) →2HCl(g) D.H 2(g) +1/2O 2 (g) →H 2O(g) 6、反应CaCO 3(s)≒CaO(s) + CO 2(g)，在高温时正反应自发进行， 其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是（C ） A.Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＞0 B. Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＞0 C. Δr H m Θ ＞0和Δr S m Θ ＜0 D. Δr H m Θ ＜0和Δr S m Θ ＜0 7、质量作用定律适用于：（B ） A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C ．任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时，有A 和B 两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C ） A. v=k c(A) c(B) B. v=k c 2(A) c(B) C. v=k c (A) c 2 (B) D.以上都不是 9.在饱和BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO4的溶解度（A ） A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C ) A.电子绕原子核作圆周运动 B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样 11、形成Π键的条件是（ C ）。 A.s 与s 轨道重叠 B.p 与p 轨道“头碰头”重叠
无机及分析化学试卷及答案4
无机及分析化学试卷及答案4得分统计表： 1. 对于可逆反应，当升高温度时，其速率常数ｋ正将；ｋ逆将 。当反应 为吸热反应时，平衡常数ｋ0将增大，该反应的ΔG0将。 2. 2.0 × 10?3 mol?L?1 HNO3溶液的pH = ______________。 3. 写出下列物质共轭酸的化学式：(CH2)6N4_______________；H2AsO4?________________。 4. 同离子效应使弱电解质的解离度___ _____；盐效应使弱电解质的解离度___ ____；后一种效应较前一种效应_______得多。 5. 已知难溶盐BaSO4的K sp = 1.1×10?10, H2SO4的K a2 = 1.02×10?2, 则BaSO4在纯水中的溶解度是____________mol?L?1, 在0.10mol?L?1，BaCl2溶液中的溶解度是_______________mol?L?1(不考虑盐效应)。 6. 任何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与_________________电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。 7. 氧化还原滴定曲线描述了滴定过程中电对电位的变化规律性，滴定突跃的大小与氧化剂和还原剂两电对的__________有关，它们相差越大，电位突跃范围越__________。 8. 某配离子[M(CN)4]2-的中心离子M2+以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩将，配位键的极性将。 9. HCl地沸点比HF要低得多，这是因为HF分子之间除了有外，还有存在。 10．一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。用HCl溶液滴至酚酞腿色耗酸V1mL；继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。根据V1、V2的关系判断该碱液的组成：当V1＞V2时，组成是____________________；当V1=V2时，组成是 ___________ ______。 二、选择题：（每题 2分,共20 分） 1.在光度测定中，使用参比溶液的作用是：（） （A）调节仪器透光度的零点；（B）吸收入射光中测定所需要的光波； （C）调节入射光的光强度；（D）消除溶液和试剂等非测定物质对入射光吸收的影响。 2．滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：( ) （A）0.1g （B）0.2g （C）0.3g （D）0.4g 3. 用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：（） （A）25ml （B）25.0ml （C）25.00ml （D）25.000ml 4. 下列叙述中正确的是：（） （A）溶液中的反应一定比气相中反应速率大；（B）反应活化能越小，反应速率越大；（C）增大系统压力，反应速率一定增大；（D）加入催化剂，使E（正）和E（逆）减少相同倍数。 5. 下列符号表示状态函数的是：（）
无机及分析化学试题库
无机及分析化学试题库 一、选择题 1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A） A Na3PO4 B MgSO4 C NaCl D MgCl2 2、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ） A 沸点下降 B 凝固点升高 C 渗透压下降 D 蒸气压下降 3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ） A 沸点上升 B 凝固点降低 C 蒸气压上升 D 渗透压下降 4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ C ） A [（As2S3）m· nHS—]n-·nH+ B [（As2S3）m· nH+ ]n+·nHS— C [（As2S3）m· nHS—·（n—x）H+ ]x-·xH+
D [（As2S3）m· nH+·（n—x）HS—]x+·x HS— 5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电 极移动的现象称为（ A ） A 电泳 B 电渗 C 布郎 运动 D 丁达尔效应 6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实 验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分 子量为（ D ）（已知水的K f = K·Kg/mol） A 33 B 50 C 67 D 64 7、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平 衡常数K2>K1,则该反应的( A ) AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0 D无法判断 8、下列反应中, 哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s) 的反应( C ) A Ag+ (aq) +Br-(aq)=AgBr (s)
B 2Ag(s) +Br2 =2AgBr (s) C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s) D Ag (s)+1/2Br2 (S) =AgBr (s) 9、通常情况下, 平衡常数K a, K b, K w, K h的共性是 ( D ) A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D与浓度无关 10、根据ΔG f (NO,g)=mol, ΔG f (NO2,g)=mol 判断反应 (1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g), (2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( A ) A (2)自发(1)不自发 B (1)和(2)都不自发 C (1)自发(2)不自发 D (1)和(2)都自发 11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) → 2NO2(g), Δr H mθ= KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）KJ/mol。
无机及分析化学考试题_石河子大学
石河子大学《无机及分析化学》考题试卷一 一、选择题（1分×20＝20分） 1．土壤中NaCl含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（）。 A. 蒸气压下降 B. 沸点升高 C. 凝固点降低 D. 渗透压 2．0.10mol·L-1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（）。 A. C 6H 12 O 6 （葡萄糖） B. KNO 3 C. C 3H 5 (OH) 3 (甘油) D. CuSO 4 3．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（）。 A. SO 2(g)+ 2 1O 2 (g) SO 3 (g) B. N 2 (g)+O 2 (g) 2NO(g) C. H 2(g)+ 2 1O 2 (g) H 2 O(g) D. CO(g)+ 2 1O 2 (g) CO 2 (g) 4．某反应的速率常数k的单位为L·mol-1·s-1，则该化学反应的反应级数为（）。 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 5．反应A(g)+2B(g) E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（）。 A.K (正反应)+ K (逆反应)=1 B. Δr G m (正反应)×Δr G m (逆反应)=1 C. K (正反应)×K (逆反应)=1 D. Δr G m (正反应)+Δr G m (逆反应)=1 6．下述四个量子数不合理的一组是（）。 A. 2,0,1， B. 3,1,0,- C. 4,2,1, D. 2,1,0,- 7．下列分子都没有极性的一组是（）。 A. SO 2NO 2 CO 2 B. SO 3 BF 3 NH 3 C. CH 4BF 3 CO 2 D. PCl 3 CCl 4 H 2 O 8．下列混合溶液中两种离子能够共存的是（）。 A. CO-23和Al3+ B. MnO-4和SO-23 C. Fe3+和Cu2+ D. Cr 2 O-27和I- 9．向pH=2的缓冲溶液入H 2S(g)达饱和时(H 2 S浓度约为0.1mol·L-1)，溶液中的c(S2-)(mol·L-1)为：{K a1 (H 2 S)=1.3×10-7，K a2 (H2S)=7.1×10-15}（）。 A. c(S2-)< K a2 B. c(S2-)= K a2 C. c(S2-)> K a2 D. c(S2-)= K a1 10．下列叙述正确的是（）。 A. 欲使溶液中某离子沉淀完全，沉淀剂的加入量越多越好
无机及分析化学试题
1、某气体AB在高温下建立下列平衡：AB(g) A(g)＋B(g)。若将1.00 mol此气体在T= 300K，P =101 kPa下放在某密闭容器中，加热到600 K时，有25.0% 解离。此时体系的内部压力为 ( ) （A）253 kPa（B）101 kPa（C）50.5 kPa（D）126 kPa 2、已知下列反应的标准吉布斯自由能变和标准平衡常数： (1) C (s) + O2(g) → CO2 (g) △G1?，K 1? (2) CO2(g) → CO (g) + 1/2 O2 △G2?，K2? (3) C (s) ＋1/2 O2→ CO (g) △G3?，K3? 则下列表达式正确的是（） （A）△G3?= △G1?+ △G2?（B）△G3?= △G1?×△G2? （C）K3?= K1?–K2?（D）K3?= K1?+ K2? 3、0.010 mol?L–1的一元弱碱（K b? = 1.0 × 10–8）溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为（）（A）8.7 （B）8.85 （C）9.0 （D）10.5 4、0.1mol·L–1的NaHCO3溶液的pH值为 ( ) （已知H2CO3的Ｋa1?= 4.2×10–1Ｋa2? = 5.61× 10–11） （A）5.6 （B）7 （C）9.7 （D）13 5、欲增大AgCl在水中的溶解度，可向其饱和溶液中加入（） （A）KNO3（B）NaCl （C）AgNO3（D）H2O 6、可以表示4d1电子的一组量子数是（） （A）(4, 2, -2, -1/2) （B）（4, 3, -1, +1/2） （C）（4, -2, 1, +1/2）（D）（4, 4, -2, -1/2） 7、下列关于NH3的说法中错误的是（） （A）弱碱（B）具有配位性（C）具有氧化性（D）H原子可被其它基团取代 8、在HAc溶液中，加入NaAc会导致： （A）同离子效应（B）同离子效应和盐效应 （C）盐效应（D）降低溶液中Ac－浓度 9、在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A+B＝C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的： （A）3倍（B）2倍（C）9倍（D）不变 10、由电对MnO4－与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对MnO4－/ Mn2+的φθ大于Fe3+/Fe2+ E°值，若增大溶液的PH值，原电池的电动势将： （A）增大（B）减小（C）不变（D）无法判断 11、下述何种物质不能起酸的作用： （A）HSO4－（B）NH4+ （C）H2O （D）NaH 12、决定弱酸和强酸因素是 （A）浓度（B）电离度（C）电离常数（D）溶解度 13、已知在一定的温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10－12,Cd(OH)2的Ksp=3.2×10－14，那么它们在水中的溶解度： （A）CdCO3＞Cd(OH)2 （B）CdCO3＜Cd(OH)2 （C）CdCO3= Cd(OH)2（D）不能确定 14、Ag2S的溶度积Ksp的表示式为： （A）Ksp=c(Ag+)c(s2-) （B）Ksp= c(Ag+)c(s2-) 2 （C）Ksp= 2c(Ag+)c(s2-) （D）Ksp= c(Ag+) 2c(s2-) 15、对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2＋+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势： （A）增大（B）减小（C）不变（D）不能判断 16、滴定分析要求相对误差为正负0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称样
无机及分析化学试题(3)
《无机及分析化学》试题（3） 闭卷 适用专业年级： 姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注： 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分） 1、下列物质中，Δf H m θ 不等于零的是 （ ） A. Fe(s) B. C （石墨） C. Ne(g) D. Cl 2(l) 2、已知Δc H m θ （C ，石墨）=-393.7kJ ·mol -1 ，Δc H m θ （C ，金刚石）=-395.6kJ ·mol -1 则Δf H m θ （C,金刚石）为 （ ） A. -789.5kJ ·mol -1 B. 1.9 kJ ·mol -1 C. -1.9 kJ ·mol -1 D. 789.5 kJ ·mol -1 3、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。这是因为反应处在（ ） A. 可逆条件下进行 B. 恒压、无非体积功条件下进行 C. 恒容无非体积功条件下进行 D. 以上B 、C 都正确 4、下列变化为绝热过程的是 （ ） A. 体系温度不变 B. 体系不从环境吸收热量 C. 体系与环境无热量交换 D. 体系的内能保持不变 5、下列反应中，Δr H m θ 与产物的Δf H m θ 相同的是（ ） A. 2H 2(g)+O 2（g ）→2H 2O （l ） B. NO （g ）+ 2 1 O 2（g ）→NO 2（g ） C. C （金刚石）→C （石墨） D. H 2（g ）+ 2 1 O 2（g ）→H 2O(g) 6、液体沸腾过程中，下列几种物理量中数值增加的是 （ ） A. 蒸气压 B. 摩尔自由能 C. 摩尔熵 D. 液体质量 7、当速率常数的单位为mol -1 ·L ·s -1 时，反应级数为 （ ） A. 一级 B. 二级 C. 零级 D. 三级 8、某温度下，反应SO 2（g ）+ 2 1 O 2（g ）SO 3（g ）的平衡常数K θ =50，在同一温度下，反应2SO 3（g ） =2SO 2（g ）+O 2(g)的K θ 值应是 （ ） A. 2500 B. 100 C. 4×10-4 D. 2×10-2 9、反应2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）达平衡时，保持体积和温度不变，加入惰性气体He ，使总压
无机及分析化学期末考试卷及答案C.doc
宁波大学科技学院2006/2007学年第二学期期末考试试卷 课程名称：无机及分析化学A 课号：X01G10A 试卷编号：C 考试方式：闭卷 班级： 姓名： 学号： 成绩： 一、单项选择题（每题2分，共30分） 1. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 3和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 3同时混合在 2.0 dm 3密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为( ) (A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（ ） A 、C 6H 12O 6 B 、 C 12H 22O 11 C 、CO(NH 2)2 D 、C 2H 5OH 3. 下列各组量子数中，合理的一组是（ ） A n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2 B n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2 C n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2 D n=4 l =2 m=+3 m s =-1/2 4. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（ ） A O 2 B SO 2 C HF D H 2O 5. 冰熔化时，在下列各性质中增大的是（ ） A 、 (A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵 (D) 吉 布斯自由能 6. 反应H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为22I H c kc v ?=，则该反应一定为（ ） A 、一级 B 、二级 C 、三级 D 、不能确定 7. 合成氨反应3H 2(g) + N 2(g)2NH 3(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩
无机及分析化学试卷 (2)
学号：______________ 班级：______________ 姓名：______________ 大连工业大学 2008--2009 学年第1学期《无机及分析化学》期中试卷 共 页 第 页 考核对象： 一、判断题（20分，每题1分） （ ）1、同等质量的石墨和金刚石燃烧所放出的热量相等。 （ ）2、用NaOH 溶液滴定相同pH 值的HAc 与HCl 溶液时，所消耗的碱溶液的体积相等。 （ ）3、在滴定分析中，指示剂刚好发生颜色变化的转变点称为化学计量点。 （ ）4、质量摩尔浓度是指每千克溶液中所含溶质的物质的量。 （ ）5、离子浓度越大，所带电荷越多，离子间的相互牵制作用越大，活度系数就越大。 （ ）6、溶度积常数K sp θ不标单位，这是因为它本身单位不固定。 （ ）7、在对样品分析中，结果的精密度好则准确度一定高。 （ ）8、在分析测定中，测定次数 n 一定时，置信区间越小，则置信度越高。 （ ）9、0.80mol ?L -1 NaH 2PO 4溶液与0.40 mol ?L -1 Na 2HPO 4溶液的pH 值近似相等。 （ ）10、缓冲溶液H 2CO 3 -HCO 3- 缓冲范围的表达式是：pH= K a1±1. （ ）11、温度一定，活化能大的反应速率小，活化能小的反应速率大。 （ ）12、在酸碱滴定中，影响酸碱滴定pH 突跃的主要因素是酸碱的浓度强弱，滴定体系的浓度愈小，滴定突跃就愈小。 （ ）13、0.01mol ·L - 1的某酸HA 溶液的pH=4.0，则该酸的解离度为1%。
（ ）14、浓度均为0.10 mol·L －1的NaCN （HCN 的K a θ = 6.17×10-10）和 NaAc(HAc 的K a θ = 1.74×10-5)溶液均不能用标 准强酸直接滴定。 （ ）15、Na 2CO 3水溶液的质子条件式为 [H +]=[OH -]-[HCO 3-]-[H 2CO 3]。 （ ）16、某基元反应E a （正）=50 kJ ·mol -1， E a （逆）=150 kJ ·mol -1，则ΔH = -100 kJ ·mol -1。 （ ）17、N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) 是一个熵增加的反应。 （ ）18、可逆反应C(s) + H 2O(g) ==CO (g)+ H 2(g) ，ΔH ＞0，则升高温度，平衡正向移动；恒温恒容加入惰性气体， 平衡不移动。 （ ）19、加入正催化剂，正逆反应的活化能均降低同样的倍数，因此正逆反应速率增加的倍数相等。 （ ）20、由于可逆反应C(s) + H 2O(g) ==CO (g)+ H 2(g)前后分子数相等，所以增加压力对平衡无影响。 二、选择题（共20分） 1、298K ，下列热力学函数等于零的是（ ）。（ 本题1 分 ） A. Θ?m r S （g O ,2） B △r H m Θg I ,2() C Δf G m Θ(P s ,4) D Δf G m Θ(金刚石) 2、1000℃时，98.7kPa 压力下硫蒸汽密度为0.5977 g·L －1，则硫的分子式为（ ）。硫的相对原子量32 （ 本题2分 ） A. S B ．S 8 C ．S 4 D ．S 2 3、在下列（ ）种情况时，真实气体的性质与理想气体相近。（ 本题 1 分 ） A. 低温和高压 B ．高温和低压 C ．低温和低压 D ．高温和高压 4、在101.325kPa 和25℃下，用排水集气法收集到1mol 氢气，其体积（ ） 2732984.22?L 。（ 本题2分 ） A ．大于 B ．等于 C ．小于 D ．无法判断
无机及分析化学试题库
无机及分析化学试卷（一）一、填空（每空2分，共64分） 1、已知反应A （g）+B （g） C （g） +D （l） 处于平衡状态： ①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H= kj.mo l-1，且正反应为。 ②增大反应总压力，则平衡将向移动，降低温度，则平衡将向移动。 ③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp的关系 为。 ④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为 mol.L-1.S-1。 2、某温度时，若已知反应cl 2（g）+H 2（g） 2HCl （g） 和2H 2（g） +O 2 2H 2O （g） 的平衡常数分别为K 1 和K 2 ，则反应2C （g） +2H 2 O 4HCl （g） +O 2（g） 的平 衡常数K 3 = 。 3、下列数据各是几位有效数字？ ①47 ；②2.0060 ；③PH=2.63 ；④0.0201 ；⑤1.003×10-5。 4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有，其共软碱为；是碱的有，其中软酸为；是两性物质的有。 H 2O NH 4 + H 2 C 2 O 4 CO 3 2- NA C HS- CN- NH 4 A C 5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式： ①NH 3.H 2 O ②H 2CO 3 ③Na 2HPO 4 6、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超过±0.2%，应至少取 ml溶液。
7、准确称取呤苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）0.4084克，加适量水溶解后同20.00mlNaOH 溶液滴定至终点，此NaOH 溶液的物质的量浓度 C= moll -1，滴定度T NaOH = g/ml 及T NaOH/H2SO4= g/ml ，已知分子量KHC 8H 4O 4=204.2，NaOH=40.00，H 2SO 4=98.00。 二、计算（共36分） 1、某温度下，密闭容器中进行着反应：CO （g ）+H 2O （g ） CO 2（g ）+H 2（g ）。CO 和H 2O 的起始浓度为1mol.L -1，当转化率为50%时，反应达到平衡，求平衡常数，若H 2O 的起始浓度加倍，平衡时CO 转化率为多少？ 2、分析某矿样得到5次测定结果：36.37、36.31、36.39、36.38、36.42，试用Q 值检验法判断以上数据的取舍，并计算其检验后的平均偏差和标准偏差（已知n=5，Q0.90=0.64）。 3、某反应的活化能为7660J.mol -1，试计算该反应从100k 升温到200k 时反应增大的倍数。 4、在1000ml0.050mol.L -1HAc 和NaAc 混合溶液中加入0.010molHCl （设溶液体积保持不变），求此溶液的PH （已知HAc 的pKa=4.75 Lg3=0.4771 Lg2=0.3010）。 5、计算PH=3.00 0.01mol.L -1的H 2S 溶液中H +、HS -和S 2-的平衡浓度（已知H 2S 的 Ka 1=1.0×10-7 Ka2=1.0×10-11 ） 6、下列滴定能否进行，如能进行计算等量点处PH ①0.01mol.L -1HCl 溶液滴定0.01mol.L -1NaCN 溶液，已知HCNKa=2.0×10-9。 ②0.01mol.L -1NaOH 溶液滴定0.01mol.L -1H 2C 2O 4溶液，已知H 2C 2O 4Ka 1= 4.0×10-2 Ka 2=9.0×10-5 7、含Na 2CO 3、NaHCO 3及中性成分的试样0.6000g ，溶于水后用18.00ml0.1000 mol.L -1HCl 滴定至酚酞变色，然后继续用该HCl 溶液30.00ml 滴定至甲基橙变色，计算试样中Na 2CO 3及NaHCO 3的百分含量（已知Na 2CO 3=106.0，NaHCO 3=84.00） 无机及分析化学试卷（一）答案 一、填空 1、①-59 ②正 正