2019届高三化学周周模拟卷
2019届高三考前化学周周模拟卷（8）
1、下列有关说法正确的是( )
A.《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B.双氧水、84消毒液、酒精都能杀菌消毒，都利用了其主要成分的强氧化性
C.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相同
D.寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向
2、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
O，中含有的中子数为10N A
A. 32克18
82
B. 25℃时，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中OH-数目为0.02N A
C. 标况下，224L Cl2与足量H2O反应转移的电子数为0.1N A
D. 4.6g Na与足量O2充分反应后的产物中含离子数目为0.3N A
3、在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）
A.
B.
C.
D.
4、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W的最外层电子数与X、Y 的最外层电子数之和相等，X在周期表中所处的周期数等于族序数，在周期表前四周期的所有主族元素中Z的原子半径最大。下列说法正确的是( )
A.原子半径:Y>X>W
B.W、Z的最高正价之和等于8
C.W、X的简单离子的电子层结构相同
D.X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强
5、下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( )
NH的浓度增大
A.氨水中加酸, +
4
B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气
Cl
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集
2
D.合成氨控制在500℃左右的温度
6、下列实验评价不合理的是( )
A.
测量生成氢气的体积比较准确
B.
棉花的作用主要是便于收集较纯的氨气
C.
漏斗末端颈尖未靠烧杯壁
D.
电流在较短时间内会衰减
7、下表是25o
C 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( ) 化学式 AgCl Ag 2CrO 4 CH 3COOH HClO H 2CO 3
K sp 或K a
K sp =1.8×10-10
K sp =2.0×10-12
K a =1.8×10-5
K a =3.0×10-8
1a K =4.1×10-7 2a K =5.6×10-11
A.相同浓度CH 3COONa 和NaClO 的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na +
)>c(ClO -)>c(CH 3COO -)>c(OH -)>c(H +
)
B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为223CO -+Cl 2+H 2O=23HCO -
+Cl -+ClO
-
C.向0.1mol·L -1
CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH 3COOH):c(CH 3COO -)=9:5,此时溶液pH=5 D.向浓度均为1×10-3
mol·L -1
的KCl 和K 2CrO 4混合液中滴加1×10-3
mol·L -1
的AgNO 3溶液,
24CrO -先形成沉淀
8、某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验。 1．验证H 2SO 3的酸性比H 2CO 3强，甲同学设计下图装置。
（1）试剂X的作用是_______。
（2）当观察到_______,即证明H2SO3的酸性比H2CO3强。2．研究铁与硫酸的反应。
已知：浓H2SO4的沸点为338.2℃。
a．乙同学设计如下表所示的实验1、2：
实验试剂现象
1 螺旋状铁丝、稀硫酸铁丝表面有大量气体产生。
2 螺旋状铁丝、浓硫酸
铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体
产生，反应很快停止。
（1）上述实验中，铁丝绕成螺旋状的目的是_______。
（2）实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为_______。
（3）实险2中的现象常被称为_______。
b．丙同学设计如图所示装置的实验3：
加热试管A,温度保持在250℃~300℃,产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体,实验结束后,检验到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。
（4）A中产生的气体是_______; 请设计实验方案检测装置A的溶液中含有Fe3+_______ (简要说明操作、试剂、现象和结论)。
（5）分析实验1、2、3，可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有_______。
9、铅是人类较早发现和使用的一种重金属，工业上用铅精矿(主要成分含PbS)为原料，分火法和湿法两种方法冶炼。
1．火法冶炼粗铅的流程如下：
(1)焙烧炉中主要反应的化学方程式为______________________。
(2)鼓风炉中焦炭的作用是___________，吸收塔中反应的离子方程式为___________。2．湿法炼铅的工艺流程如下：
已知：①不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。
温度/ o C20 40 60 80 100
1.00 1.42 1.94
2.88
3.20 PbCl溶解
2
度/g
②PbCl2为能溶于水的弱电解质，在含Cl－的溶液中存在平衡：
PbCl2(aq)+2Cl－(aq)2
PbCl (aq)。
4
(1)浸取过程中发生反应的离子方程式为______________________。
(2)操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，其合理的解释为___________。
(3)将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。则阴极室中的电极反应式为___________；若该电解装置的外接电源为铅蓄电池，每生成20.7g铅，铅蓄电池中消耗硫酸的物质的量为___________。
(4)目前炼铅工艺以火法为主，但湿法炼铅也有其明显的优点，其优点是___________。10、SO2是危害最为严重的大气污染物之一,SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。催化还原SO2不仅可以消除SO2污染,而且可得到有价值的单质S。
1.已知CH4和S的燃烧热分别为a kJ/mol 和b kJ/mol。在复合组分催化剂作用下,CH4可使SO2转化为S,同时生成CO2和液态水。反应的热化学方程式为__________(ΔH用含a、b的代数式表示)
2.用H2还原SO2生成S的反应分两步完成,如图甲所示,该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示:
①分析可知X为___________________(写化学式),0~t1时间段的反应温度为
___________________,0~t1时间段用SO2表示的化学反应速率为___________________;
②总反应的化学方程式为___________________;
3.焦炭催化还原SO2生成S2的化学方程式为:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),恒容容器中,1mol/L SO2与足量的焦炭反应,SO2的转化率随温度的变化如图丙所示。
①该反应的ΔH _________ 0(填“>”或“<”); ②700℃的平衡常数为____________________;
4.工业上可用Na 2SO 3溶液吸收SO 2,该反应的离子方程式为______________,25℃时用1mol/L 的Na 2SO 3溶液吸收SO 2,当溶液pH=7时,溶液中各离子浓度的大小关系为__________________。(已知:H 2SO 3的电离常数1
2
28a a 1.310, 6.210K K --=?=?)。
11、2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：
1.对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB 族元素对应离子的萃取，如La 3＋
、Sc 2＋
。写出基态二价钪离子(Sc 2＋
)的核外电子排布式：________，其中电子占据的轨道数为________个。
2. 对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为________，羟基间的相互作用力为________。
3.不同大小的苯芳烃能识别某些离子，如：3N -
、SCN －
等。一定条件下，SCN －
与MnO 2反应
可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式 。
4.NH 3分子在独立存在时H －N －H 键角为106.7°。下图 [Zn(NH 3)6]2＋
离子的部分结构以及H －N －H 键角的测量值。解释配合物中H －N －H 键角变为109.5°的原因： 。
5.橙红色的八羰基二钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。该晶体属于________晶体，八羰基二钴在液氨中被金属钠还原成四羰基钴酸钠[NaCo(CO)4]，四羧基钴酸钠中含有的化学键为_________________。
6.已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示)：
则一个C60分子中含有σ键的个数为________，C60晶体密度的计算式为________ g·cm－3。(N A为阿伏伽德罗常数的值)
12、某有机物F()在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下：
1.乙烯生成A的原子利用率为100%，则X是___________(填化学式)，F中含氧官能团的名称为___________。
2.E→F的反应类型为___________，B的结构简式为___________，若E的名称为咖啡酸，则F的名称是___________。
3.写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________________。
4.E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为___________。
①能发生水解反应、银镜反应且1mol该物质最多可还原出4 mol Ag
②遇FeCl 3溶液发生显色反应
③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基
5.以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2-丁烯酸，写出合成路线：______________________(其他试剂任选)。
答案
1.A
解析：A 项，该过程中铁置换出铜，发生了置换反应，正确;B 项,酒精不具有强氧化性，错误；C 项，以“地沟油”为原料生产的生物柴油的主要成分为酯类混合物，以“石油”为原料生产的柴油的主要成分为烃类混合物，错误；D 项，水分解产生氢气，需要吸收热量，不可能放出热量，错误。 2.D 3.D 4.C 5.D 6.A
解析：A 项,用注射器测量的体积为加入硫酸的体积和生成氢气的体积之和,误差较大,评价不合理;B 项,加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨的实验装置中,试管口塞一团棉花的作用主要是减小空气与氨气的对流,便于收集到较纯的氨气,评价合理;C 项,漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁有利于滤液顺利流下,避免液体飞溅,评价合理;D 项,由于作负极的锌与铜离子直接接触,放电时部分铜离子在锌电极表面得电子析出铜,锌失去的部分电子未通过外电路形成电流导致电池效率不高,同时析出的铜阻碍锌继续失去电子导致电流在短时间内衰减,评价合理。 7.B
8.1.（1）检验2SO 是否除尽
（2）品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊
2.（1）增大铁丝与硫酸的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 （2）22Fe+2H Fe H ++=+↑ （3）钝化
（4）2SO ；取少量溶液，滴加KSCN 溶液，若溶液呈血红色则证明有Fe 3+
存在
（5）反应的温度、反应物的浓度、反应物用量 解析：
9.1. （1）2PbS+3O 2
2PbO+2SO 2 (2). 做还原剂；
2+342322SO SO 2NH H O 2H O NH -
?+=++ 2.（1）PbS+2Fe 3+
+4Cl -
= S↓+24PbCl -+2Fe 2+
(2). 稀释有利于PbCl 2(aq)+2Cl -
(aq)
24PbCl -
(aq)的平衡左移，
使PbCl 2物质的量增大；冷却使PbCl 2的溶解度减少，有利于PbCl 2的析出 (3). 24PbCl -
+2e -
= Pb+4Cl -
；
0.2mol
(4). 更环保、污染少、部分原料可循环利用、能量利用率高
解析：1. （1）焙烧炉中发生的是PbS 和氧气反应生成PbO 和SO 2，反应的化学方程式为2PbS+3O 2
2PbO+2SO 2，故答案为：2PbS+3O 2
2PbO+2SO 2。
（2）鼓风炉中焦炭的作用是作还原剂，吸收塔中发生的是SO 2和过量氨水的反应，生成亚硫酸铵和水，发生的化学方程式为SO 2+2NH 3?H 2O=(NH 4)2SO 3+H 2O ，离子方程式为：2+342322SO SO 2NH H O 2H O NH -?+=++，故答案为：还原剂；2+342322SO SO 2NH H O 2H O
NH -?+=++。 2.（1）由流程可知，浸取过程中发生的是PbS 和浸取液的反应，Fe 3+被还原为Fe 2+,-2价S 被氧化为S 单质，离子方程式为：PbS+2Fe 3++4Cl - = S↓+24
PbCl -+2Fe 2+，故答案为：
PbS+2Fe 3++4Cl - = S↓+24
PbCl -+2Fe 2+
。
（2）加入水以后，氯离子浓度减小，电离平衡左移，由表格得，降温PbCl 2溶解度降低，促进PbCl 2析出，故答案为：稀释有利于PbCl 2(aq)+2Cl -(aq)
24
PbCl - (aq)的平衡左
移，使PbCl 2物质的量增大；冷却使PbCl 2的溶解度减少，有利于PbCl 2的析出。
（3）此电解装置目的是制取铅，溶液3在阴极室，溶液3中含有24
PbCl -，阴极得电子发生
还原反应，阴极室中的电极反应式为24
PbCl -+2e - = Pb+4Cl -；根据铅蓄电池的工作原理
Pb+PbO 2+2H 2SO 42PbSO 4+2H 2O ，得出Pb ～2H 2SO 4，20.7g 铅物质的量为0.1mol ，所以消耗
的硫酸的物质的量为0.2mol ，故答案为：24
PbCl -+2e - = Pb+4Cl -；0.2mol 。
（4）炼铅工艺以火法为主，但湿法炼铅也有其明显的优点，其优点是更环保、污染少、部分原料可循环利用、能量利用率高，故答案为：更环保、污染少、部分原料可循环利用、能量利用率高。 10.1.CH 4(g)+2SO 2(g)
CO 2(g)+2S(s)+2H 2O(l) ΔH =(2b-a) kJ/mol
2.①H 2S; 300℃; 3
-1-11
210mol L min t -???
②2H 2+SO 2S+2H 2O
3.①<; ②36.45mol/L
4.
2-322SO +SO +H O
-32HSO ; ()()()()()
233c Na c HSO c SO c H c OH +--
+->>>=
解析：1.已知CH 4和S 的燃烧热分别为a kJ·mol -1
和b kJ·mol -1
,则有①CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =-a kJ·mol -1
、
②S(s)+O 2(g)
SO 2(g) ΔH =-b kJ·mol -1
根据盖斯定律可知①-②×2即得到CH 4和SO 2
反应的热化学方程式:CH 4(g)+2SO 2(g)
CO 2(g)+2S(s)+2H 2O(l) ΔH =(2b-a)kJ·mol -1
。
2.①由转化关系图可知,H 2与SO 2反应生成X,X 与SO 2反应生成S,可得在第二步反应中X 是还原剂,得X 为H 2S;0~t 1,时间段内主要是生成X,由图甲可知该时间段的温度为300℃;由图乙可得0~t 1时间段二氧化硫浓度减少2×10-3
mol·L -1
,则用SO 2表示的化学反应速率3-13
-1-111
210mol L 210mol L min min c v t t t --????===??
②由转化关系图甲可知反应物为H 2与SO 2,生成物为S,根据原子守恒可知反应中还有H 2O 生成,则总反应的化学方程式为2H 2+SO 2
S+2H 2O 。
3.①由图丙可知反应在700℃达到平衡后,继续升高温度二氧化硫的转化率降低,说明升高温度平衡向逆反应方向进行,则该反应放热,ΔH <0。
②起始时c (SO 2)=1mol·L -1
,a 点SO 2的转化率是90%,列三段式计算:
2C(s)+2SO 2(g)
S 2(g)+2CO 2(g) 起始浓度
/(mol·L -1
): 1 0 0
转化浓度
/(mol·L-1): 0.9 0.45
0.9
平衡浓度
/(mol·L-1): 0.1 0.45
0.9
故该温度下的平衡常数()()
()
2
22
2
2
S CO
SO
c c
K
c
?
=,代入数据得K=36.45
4.工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2,生成NaHSO3,该反应的离子方程式为
2-
322
SO+SO+H O-
3
2HSO;25℃时用1mol·L-1的Na2SO3溶液吸收SO2,若两者恰好完全反应生成NaHSO3,则溶液显酸性,现溶液的pH=7,则溶质除了NaHSO3还有Na2SO3,根据题给亚硫酸的第二步电离常数
()()
()
2
2-+
38
a-
3
SO H
6.210
HSO
c c
K
c
-
?
==?,得
()
()
2-
8
3
7-
3
SO
6.210
0.62
10HSO
c
c
-
-
?
==,即()()
2--
33
SO HSO
c c
<,因此溶液中各离子浓度的大小关系为
()()()()()
2
33
c Na c HSO c SO c H c OH
+--+-
>>>=。
11.1. 1s22s22p63s23p63d1或[Ar]3d1 10
2.sp3 氢键
3.N≡C—S—S—C≡N
4.氨分子与Zn2＋形成配合物后，孤对电子与Zn2＋成键，原孤对电子与键对电子间的排斥作用变为键对电子间的排斥，排斥减弱，故H－N－H键角变大。
5.分子离子键、配位键、极性键
6.90 4×12×60×1030/(a3×N A)
解析：
12.1. O2；羟基、酯基
2.酯化反应或取代反应；；咖啡酸乙酯
3.
4.3；
5.
解析：1. 由C的结构简式、反应信息知，A、B中均含有醛基，再结合乙烯与A的转化关系知，A是乙醛，B是，由C转化为D的反应条件知，D为
，由E的分子式、F的结构式及反应条件知，E为
，由E、F之间的关系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名称为咖啡酸乙酯；
乙烯生成乙醛，则X是O2；F中含氧官能团的名称为羟基、酯基，
故答案为：O2；羟基、酯基；
2.E→F的反应类型为酯化反应或取代反应；B的结构简式为；F的名称是咖啡酸乙酯，
故答案为：酯化反应或取代反应；；咖啡酸乙酯；
3.D为，与NaOH溶液反应的化学方程式：
，
故答案为：
；
4.由②知分子中含有苯环且苯环上连接羟基；由①及分子中氧原子数目知分子中含有一个-CHO、一个HCOO-，苯环上有2个官能团：-OH、，苯环上有3种不同的位置关系，故共有3种同分异构体，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为
，
故答案为：3；；
5.乙烯先被氧化成乙醛，乙醛再转化为2-丁烯醛，最后氧化为目标产物：
，故答案为：。