初中化学期末考试试卷九及答案
第一学期初中化学期末考试试卷九及答案
相对原子质量：H:1 He:4 C:12 O:16 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 一、选择题：(本大题共15小题，每小题2分，计30分。每题只有一个选项符合题意，请
将符合题意的选项序号填在下表中)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案
1．将下列家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是
A．食盐B．食用油C．白糖D．味精
2．下列物质主要成分的化学式和名称不相符合
．．．．的是
A．食盐(NaCl) B．天然气(CH4 ) C．铁锈(Fe3O4) D．大理石( CaCO3 )
3．用固体氯化钠配制100g10％的氯化钠溶液，下列仪器中不需使用的是
A．托盘天平B．100mL量筒C．玻璃棒D．漏斗
4．下列四种物质中，有一种物质能与其他三种物质发生反应，这种物质是
A．铁B．稀硫酸C．氧气D．硫酸铜溶液
5．现有铜、铁、金、银、镁、铂等几种金属组成的混合物。将混合物用物理方法除去表面
的污物油渍后与足量的稀盐酸充分反应，过滤。滤纸上剩下的固体物质是
A．铁、铜、金、铂B．金、银、铜、铂C．金、银、铜D．铂、金、锌
6．下列各图是初中化学的几个实验操作，其中正确的是
7．t℃时有一杯接近饱和的澄清石灰水，下列做法不能使其变为饱和溶液的是
A．往溶液中加入少量CaO B．将溶液升温
C．将溶液降温D．恒温蒸发部分溶剂
8．在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质
质量变化如右表：关于此反应，下列认识不正确的是
A．C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和
B．变化后待测的A质量为5g
C．该变化的基本反应类型是分
解反应
D．A物质有可能是单质
9．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质
发生化学反应。如右图所示。关于三个反应的叙述中不正确的
是
A．都是化合反应B．生成物不都是固体
C．都需要点燃D．都是非金属和氧气反应
A B C 新物质D
反应前物质质量/g 30 30 30 0
反应后物质质量/g 待测33 0 22
10．法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是A．不显电性B．相当于一个氦（He）原子的质量
C．失去一个中子后仍不显电性D．在周期表中与氢元素占同一位置
11．有5.6g不纯的铁跟足量的稀硫酸反应，生成了0.22g的氢气，则铁中混有的杂质可能是下列中的A．Zn B．Al C．Cu D．C
12．下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂不合理
．．．的是
A．Cu(Zn)——稀盐酸B．FeCl2 (CuCl2 )——铁粉
C．CO(CO2 )——澄清石灰水D．CO2 (CO)——O2
13．如右图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心地倒入试管中，
不能观察到气球逐渐变大的一组物质是
A．二氧化锰和过氧化氢溶液B．镁粉和稀盐酸
C．氯化钠和水D．石灰石和稀盐酸
14．已知某物质在20℃和40℃时的溶解度分别为10g和40g。某温度下，将8g该物质加到50g水中，充分搅拌，下列有关叙述不正确的是
A．20℃时所得溶液的质量为55g
B．40℃时所得溶液为不饱和溶液
C．不管在什么温度下，所得溶液中溶质的质量分数均为13.8％
D．若将该物质的饱和溶液变成不饱和溶液；可采用增加溶剂或升高温度的方法15．海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水
分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，
从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，不正确的是
A，溶质质量不变B．溶液质量不变
C．溶剂质量减少D．溶质质量分数增大
二、填空题：(本大题共5小题，计24分)
16．右图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图．
请根据图回答：
(1)在℃时，A和C的溶解度相等；
(2)t3℃时，A、B、C三种物质溶解度由小到大的顺序是；
(3)通过升温能将不饱和溶液变成饱和溶液的是；
(4)在A、B、C三种物质中可能表示硝酸钾的是；
(5)在t3℃时，将100g水加到盛有100gA物质的烧杯中，充分搅拌，所
得溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(6) t3℃时，向A的饱和溶液中加入少量B，完全溶解后，溶液中A的
质量分数将（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）。
(7)若A中混有少量的B，可用法提纯A。
若从A的饱和溶液中分离出全部的A，可用法。
17．（1）干粉灭火器中干粉的主要成分是碳酸氢钠( NaHCO3 )，受热时分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为。
（2）燃着的酒精灯可用灯帽盖灭，其灭火原理是，家中液化石油气泄漏，应及时采取的措施是。
（3）向5%的过氧化氢溶液中加入少量Fe2O3反应能产生大量氧气，且反应前后Fe2O3的质量和化学性质都没有发生改变，则反应中Fe2O3所起的作用是，该反
应的化学方程式为。
18．常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，
并固定在盛有水的烧杯中(如右图所示)。
小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失
了。请你猜测，小军同学加入的物质可能是：
、。
19．甲、乙、丙、丁四位同学在一起讨论有关铁的一些问题，他们各自发
表的看法如下：
甲：地壳中的铁大多以化合物形式存在，我们使用的铁都是用铁矿石冶炼出来的；
乙：铁容易生锈，每年有很多的铁因为生锈而损耗；
丙：铝不容易生锈，铁容易生锈，所以铁比铝活泼；
丁：铁粉和炭粉都是黑色固体，可以用磁铁来鉴别。
请你参与他们的讨论：
(1)你不同意同学的观点，理由是。
(2)工业上用CO与赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的化学方程式是：。通过上述方法得到的是生铁，请写出另一种铁合金的名称。
(3)生活中防止铁生锈的方法是(写出一种) 。
20．苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在
水中的溶解度如右表：
某同学为了提纯某苯甲酸样品(其中含泥沙等难溶
于水的杂质)，进行了如下实验：
(1)取样品约1g放入烧杯中，加入50mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是；
(2)将烧杯放在石棉网上加热，待样品充分溶解后，再加少量蒸馏水，然后趁热过滤。趁热过滤的目的是；
(3)将所得滤液，使苯甲酸以晶体形式析出，然后(填一种实验操作)得到较纯净的苯甲酸晶体。
三、实验与探究：(本大题共2小题，计9分)
21．某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将铁片加入到稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸银溶液中；
③将锌片加入到稀盐酸中；④将金属片X，加入到Y中。
(该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小及稀盐酸的溶质质量分数均相同)
请回答下列问题：
(1)写出①和②中反应的化学方程式：
、。
(2)通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是：
。
(3)要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中Y表示稀硫酸，则X表示的一种金属是；如果X表示铁，则Y表示的一种溶液是。
22．某同学为测定空气里氧气的含量，设计了如图所示的实验装置。
该同学在“金属梯”的每一步的凹处放置一颗用滤纸吸干水后的白磷，用放大镜会聚6V手电筒光于靠近水面的一步“金属梯”处的白磷上。请回答（1）（2）两小题。
（1）一段时间后，可观察到的现象是
。
（2）“金属梯”的每一步上都放置一小颗白磷与只靠近水面的一步“金属梯”
处放一大颗白磷相比，优点是
。
假如你是空气质量观察站的人员，发现一些建筑物外墙的大理石失去了原先的光泽，且变得有些凹凸不平。请根据这一情况，探究大理石产生这一现象的直接原因是：
，为了防止这一现象的再度发生，可以采取哪些有效措施进行预防，写出其中一点：。
四、计算题：(本大题共2小题，计7分)
23．右图为某试剂公司出品的过氧化氢溶液(俗称双氧水)的标签。
(1)小明欲配制300g溶质质量分数为5％的过氧化氢溶液，需用
该过氧化氢溶液g；
(2)为了操作方便，改称量液体的质量为量取液体的体积。若配
制5％的双氧水，应取30％的双氧水与水(密度为1.0g/cm3)的体积比
为。
24．某兴趣小组同学在一份资料中了解到：铜有CuO和Cu2O(红色)两种常见的氧化物。因为Cu和Cu2O均为红色，故他们猜测，在H2还原CuO所得的红色产物中可能含有Cu2O。
(1)该小组同学准确称取了16.0g黑色CuO粉末放入大试管中，不断通入足量的H2，在加热条件下进行还原，如果产物只有Cu，其质量应为。
(2)该小组在H2还原CuO时，当发现16.0g黑色CuO粉末全部转变成红色时，停止加热，冷却后称得固体质量为13.6g。此红色固体中氧元素的质量为g，以此推得Cu2O的质量为7.2g。
(3)将(2)中所得的13.6g固体放入烧杯中，加入96.0g过量稀盐酸（Cu2O与稀盐酸的反应为：Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O ），充分搅拌，除有红色固体外，还发现溶液变蓝。试计算此蓝色溶液中CuCl2的质量分数。
九年级化学试题参考答案
一、选择题：(本大题共15小题，每小题2分，计30分。每题只有一个选项符合题意，请
将符合题意的选项序号填在下表中)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B C D A B B D B C D B D C C B 二、填空题：(本大题共5小题，计24分)
16．(1) t1；(2) C< B (7)冷却热饱和溶液；蒸发溶剂。 17．（1）2NaHCO3Na2CO3 +H2O +CO2↑。 （2）隔绝氧气（或隔绝空气）；关闭阀门，打开门窗。 （3）催化作用；。 18．CaO ；NaOH （或浓H2SO4）。 19．丙；铝不易生锈是因为铝在空气中表面易形成致密的氧化物薄膜。 (2) 3CO+Fe2O32Fe +3CO2；钢。(3)涂油（或刷漆，等）。 20．(1)常温下苯甲酸的溶解度很小； (2)防止温度降低后析出苯甲酸晶体；(3)冷却（或降温）；过滤。 三、实验与探究：(本大题共2小题，计9分) 21．(1)Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑；Cu+AgNO3 =Cu(NO3)2 +2Ag 。 (2)与稀盐酸反应产生气泡的速率锌比铁快。 (3) 铜（或Cu）；CuSO4溶液（或CuCl2溶液，等）。 22．（1）白磷像“上楼梯”般依次燃烧，产生白烟；试管内的水位上升到一定位置后恒定不动。 （2）尽可能多地消耗试管内的氧气（或增大白磷与氧气的接触面积，使氧气充分消耗）。 酸雨的腐蚀；禁止使用含硫煤（或开发使用新能源，或使用脱硫煤，等）。 四、计算题：(本大题共2小题，计7分) 23．(1)50；(2)2:11。 24．(1)1.28g (2)0.8g (3)6.75%