中考化学常见的酸和碱培优测试题附答案

中考化学常见的酸和碱培优测试题附答案

一、初中化学常见的酸和碱选择题

1．化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（）

A．HNO3B．MgO C．O2D．NaCl

2．将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。反应前后溶液中存在的离子种类如图所示。其中“”“”“”表示不同离子。则下列说法正确的是（）

A．“”表示铁离子B．“”表示铜离子

C．反应后溶液质量减小D．反应后铁棒质量减小

3．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（）

A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生

B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生

C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜

D．滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Zn（NO3）2

4．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（）

A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液

5．推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A．某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素

B．通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向

C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声

D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

6．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）

A．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的

B．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体

C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化

7．推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）

A．浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性

B．某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐

C．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类

D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度

8．下列有关实验现象的描述正确的是（）

A．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象

B．生石灰溶于水后，溶液的温度几乎不变

C．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑

D．浓硫酸有挥发性，在试剂瓶口有白雾现象

9．下列说法中正确的是（）

A．测溶液的pH时，需先用水湿润pH试纸

B．滴瓶（如图）上的滴管用完后，应先清洗再放回滴瓶中

C．水是常见的溶剂，所有物质都能在水中溶解

D．“墙内开花墙外香”，说明分子是不断运动的

10．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是（）

A．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物

B．燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火

C．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液

D．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化

11．小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（）

A．AB段的化学反应是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O

B．A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大

C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度

D．D、E两点处的气体压强相等

12．下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（）

A．CO2B．SO2C．NH3D．NO2

13．下列对有关实验异常现象的分析中，合理的是（）

A．铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂﹣﹣铁丝没有制成螺旋状

B．测定空气中氧气含量时进水量偏少﹣﹣未冷却到常温就打开弹簧夹

C．将未打磨铝丝插入氯化铁溶液中无明显现象﹣﹣铝的金属活动性比铁弱

D．镁带在空气中燃烧的产物比燃烧的镁带质量大﹣﹣有的反应不遵循质量守恒定律14．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，

向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（）

A．只有银B．只有银和铁

C．可能含有锌D．一定有银、铁、锌

15．托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g 铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平

A．偏向左边B．仍然平衡C．偏向右边D．无法判断

16．用如图进行实验，下列说法中不正确的是（）

A．能证明分子在不断运动

B．浓盐酸与浓氨水都具有挥发性

C．氯化氢分子比氨分子运动得快

D．实验过程中发生了化学变化

17．为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是( )

A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y、Z＞Y D．Y＞X、Y＞Z 18．某工厂废液中含有 Fe（NO3）2和 Cu（NO3）2两种溶质，取部分废液于烧杯中，加入一定量的锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示，同时得到以下结论：

①图中纵坐标表示 Cu（NO3）2的质量

②a 点时溶液中有三种溶质，b 点时溶液中有两种溶质

③c 点时烧杯中有两种金属单质，d 点时烧杯中有三种金属单质

④完全反应后烧杯中溶液呈浅绿色

⑤完全反应后过滤，滤渣中加入少量稀盐酸，一定有气泡产生其中正确结论的个数是（）

A．4 个B．3 个C．2 个D．1 个

19．汞合金是目前使用较多的补牙材料。汞合金补牙材料中除含有汞外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是

A．汞合金的熔点比汞低B．食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性C．汞合金的强度和硬度比锡的大D．汞合金是一种具有金属特性的混合物20．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( )

A．盐酸B．酚酞

C．石蕊D．二氧化碳

21．下列物质存放在烧杯中一段时间后，变质且质量变大的是

①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰

A．只有①②B．只有③④C．只有②⑤D．只有③⑤22．下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中，错误的是（）。

A．甲向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体，液体迅速沸腾

B．乙将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中，头发逐渐溶解消失

C．丙向久置空气里的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，检验其是否变质

D．丁向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，鸡蛋被“吞”入瓶中

23．在一次实验开放日活动中，小明同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色。小明同学做出的下列结论中正确的是

A．该溶液能使石蕊试液变成红色B．该溶液的pH小于7

C．该溶液中的溶质一定是某种碱D．该溶液显碱性

24．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是 ()

A．施用熟石灰改良酸性土壤

B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多

C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

25．下图所示装置有多种用途，其中不正确的是

选项广口瓶内物质用途

A一定量浓硫酸干燥某些气体

B装满水收集某些气体

C一定量氢氧化钠溶液除去CO2等气体

D空气收集某些比空气重的气体

A．A B．B C．C D．D

26．下列关于常见酸碱的说法，错误的是

A．浓NaOH溶液具有强碱性

B．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小

C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应

D．Ca(OH)2可用来改良酸性土壤

27．醋酸(化学式为C2H4O2)是食醋的主要成分，其水溶液显酸性。下列有关醋酸的说法不正确的是

A．醋酸中氧元素的质量分数最大

B．醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的

C．向醋酸溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红色

D．一个醋酸分子中含有两个氢分子和一个氧分子

28．常温下既能与CO2反应，又能与CaO反应的是（）

A．盐酸B．水C．NaCl D．NaOH

29．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是

A．浓盐酸B．氯化钾溶液

C．浓氨水D．氢氧化钠溶液

30．类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是

A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2

B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液

C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液

D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、初中化学常见的酸和碱选择题

1．A

【解析】

试题分析：A．HNO3因为阳离子全部是氢离子，属于酸；B．MgO 有两种元素组成且一种元素为氧元素，为金属氧化物； C．O2有一种元素组成的纯净物，属于单质； D．NaCl是由金属阳离

解析：A

【解析】

试题分析：A．HNO3因为阳离子全部是氢离子，属于酸；B．MgO 有两种元素组成且一种元素为氧元素，为金属氧化物； C．O2有一种元素组成的纯净物，属于单质； D．NaCl是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐类；故答案选择A

考点：物质的分类

2．C

【解析】

【分析】

根据金属的化学性质、微粒的变化及化学方程式的书写方法分析。铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，在反应前的溶液中含有硫酸根离

解析：C

【解析】

【分析】

根据金属的化学性质、微粒的变化及化学方程式的书写方法分析。铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，在反应前的溶液中含有硫酸根离子和铜离子，反应一段时间后，溶液中含有离子是亚铁离子、铜离子和硫酸根离子，由离子的变化可知，表示新增加的亚铁离子，，不确定哪种是铜离子还是硫酸根

离子。

【详解】

A、溶液中不含有铁离子，表示亚铁离子，说法错误；故不符合题意；

B、由上述分析可知，表示亚铁离子，说法错误；故不符合题意；

C、由方程式可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后溶液质量减小，说法正确；故符合题意；

D、由于生成的铜覆盖在铁棒上，由上述分析可知，反应后铁棒质量增大，说法错误；故不符合题意；

故选C

【点睛】

掌握金属的化学性质，微粒的变化及方程式的书写方法等即可顺利解答。

3．C

【解析】

【分析】

由金属的活动性可知，Zn＞Cu＞Ag，锌和铜与硝酸银溶液混合时，锌先和硝酸银反应，当锌完全反应后，铜再和硝酸银反应，充分反应后过滤，得到蓝色滤液，说明溶液中含有硝酸铜，说明了

解析：C

【解析】

【分析】

由金属的活动性可知，Zn＞Cu＞Ag，锌和铜与硝酸银溶液混合时，锌先和硝酸银反应，当锌完全反应后，铜再和硝酸银反应，充分反应后过滤，得到蓝色滤液，说明溶液中含有硝酸铜，说明了锌全部参加反应，置换出部分硝酸银中的银，然后铜再和硝酸银反应，得到银和硝酸铜，但硝酸银不一定完全被反应。

【详解】

A、由于没有锌，所以向滤渣中加入稀盐酸，一定没有气泡产生，故A错误；

B、由于硝酸银不一定完全被反应，因此只有当硝酸银有剩余时，向滤渣中加入稀盐酸，一定有沉淀产生，故B错误；

C、根据分析锌和铜都与硝酸银发生了置换反应，故滤渣中一定含有Ag，故C正确；

D、由上述分析可知，滤液中一定含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2，可能含有AgNO3，故D 错误。

故选C。

【点睛】

用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来；另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液。

4．D

【解析】

【分析】

酸性溶液，pH越小，酸性越强，碱性溶液，pH越大，碱性越强，向显酸性的溶液中加入显酸性的溶液时，溶液的pH可能不变、变大或变小；向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液时，溶液的pH

解析：D

【解析】

【分析】

酸性溶液，pH越小，酸性越强，碱性溶液，pH越大，碱性越强，向显酸性的溶液中加入显酸性的溶液时，溶液的pH可能不变、变大或变小；向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液时，溶液的pH一定升高。

【详解】

A、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的白醋中加入硫酸时，由于硫酸也显酸性，因此混合溶液的pH不一定增大，故A不正确；

B、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的白醋中加入硝酸时，由于硝酸也显酸性，因此混合溶液的pH不一定增大，故B不正确；

C、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的酸性溶液中加入pH＝5的溶液时，溶液的pH不变，故C不正确；

D、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的酸性溶液中加入烧碱溶液时，由于烧碱溶液pH大于7，则混合液的pH一定升高，故D正确。故选D。

【点睛】

中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的反应，属于复分解反应。

5．C

【解析】

【分析】

质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数不变，原子种类不变，酸碱中和反应能生成盐和水。

【详解】

A．根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，某物质燃烧生成二氧化碳和水，

解析：C

【解析】

【分析】

质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数不变，原子种类不变，酸碱中和反应能生成盐和水。

【详解】

A．根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，某物质燃烧生成二氧化碳和水，反应物是该物质与氧气，生成物是二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素，可能含氧

元素，故A不正确；

B．通过小磁针静止时N极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向，故B不正确；

C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声，故C 正确；

D．酸碱中和反应能生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，故D不正确。故选C。

【点睛】

酸碱能发生中和反应生成盐和水，金属氧化物和酸，非金属氧化物和碱都能生成盐和水。6．D

【解析】

【分析】

电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，但二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

解析：D

【解析】

【分析】

电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，但二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

【详解】

A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故A不正确；

B、浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，但二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，故B不正确；

C、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故C不正确；

D、化学反应伴随能量变化，金属腐蚀属于化学变化，一定有能量变化，故D正确。故选D。

【点睛】

水是由水分子构成的，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。

7．D

【解析】

【分析】

浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性和脱水性，固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，可能是和碳酸盐反应生成二氧化碳，也可能和活泼金属反应生成氢气。

A、浓盐酸具有挥发

解析：D

【解析】

【分析】

浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性和脱水性，固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，可能是和碳酸盐反应生成二氧化碳，也可能和活泼金属反应生成氢气。

【详解】

A、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，故A不正确；

B、某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，不能证明该物质一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故B不正确；

C、向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故C不正确；

D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，点燃氢气前需要检验纯度，甲烷具有可燃性，点燃甲烷前也需要检验纯度，故D正确。故选D。

【点睛】

碱是能够电离出氢氧根离子的化合物，盐是由酸根离子和金属阳离子或铵根离子构成的化合物。

8．C

【解析】

【详解】

A、氢氧化钠固体久置于表面皿上，其表面潮湿而逐渐溶解，故选项说法错误。

B、生石灰和水反应放出热量，溶液的温度升高，故选项说法错误。

C、浓硫酸具有脱水性，小木棍蘸取浓硫

解析：C

【解析】

【详解】

A、氢氧化钠固体久置于表面皿上，其表面潮湿而逐渐溶解，故选项说法错误。

B、生石灰和水反应放出热量，溶液的温度升高，故选项说法错误。

C、浓硫酸具有脱水性，小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑，故选项说法正确。

D、浓硫酸没有挥发性，故选项说法错误。故选C。

9．D

【解析】

【分析】

用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，水是常见的溶剂，但不是所有物质都能在水中溶解，分子很小

【解析】

【分析】

用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，水是常见的溶剂，但不是所有物质都能在水中溶解，分子很小、分子之间有间隔、分子不断运动。

【详解】

A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故A不正确；

B、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故B不正确；

C、水是常见的溶剂，但不是所有物质都能在水中溶解，如碘在水中不溶解，在汽油中溶解，故C不正确；

D、分子的性质有：分子很小、分子之间有间隔、分子不断运动，“墙内开花墙外香”，说明分子是不断运动的，故D正确。故选D。

10．B

【解析】

【分析】

氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化。

【详解】

A、氧化物含有氧元素，但含氧元素

解析：B

【解析】

【分析】

氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化。

【详解】

A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故A不正确；

B、燃烧需要同时满足三个条件，只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，故B正确。

C、碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故C不正确；

D、化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如水汽化吸热，故D不正确。故选B。

【点睛】

灭火方法：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下。

11．B

【解析】

试题分析：A因为铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体产生，所以压强不变，正确；B、A点

解析：B

【解析】

试题分析：A因为铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体产生，所以压强不变，正确；B、A点时反应还没有开始，所以盐酸的浓度最大，C点时完全反应盐酸浓度最低，错误；C、由于铝和盐酸反应是放热反应，温度升高，完全反应以后，随着冷却,气压会降低，正确；D、完全反应以后不再产生气体，所以D、E两点处的气体压强相等，正确。

考点：考查铝和氧化铝与酸反应的有关性质的知识。

12．C

【解析】

【详解】

A．二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；

B．二氧化硫溶于水并与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；

解析：C

【解析】

【详解】

A．二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；

B．二氧化硫溶于水并与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；

C．氨气溶于水并与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故正确；D．二氧化氮溶于水并与水反应生成亚硝酸，亚硝酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误。

故选：C。

【点睛】

石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。

13．B

【解析】

A、铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂，是由于瓶底未加少量的水或细沙，故A不正确；

B、测定空气中氧气含量时进水量偏少，原因可能是未冷却到常温就打开弹簧夹等，故B正确；

C、将

解析：B

【解析】

【详解】

A、铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂，是由于瓶底未加少量的水或细沙，故A不正确；

B、测定空气中氧气含量时进水量偏少，原因可能是未冷却到常温就打开弹簧夹等，故B

正确；

C、将未打磨铝丝插入氯化铁溶液中无明显现象，是由于铝易与空气中的氧气在其表面形成了一层致密的氧化铝的薄膜，故C不正确；

D、镁带在空气中燃烧的产物比燃烧的镁带质量大，是由于镁与空气中的氧气反应生成了氧化镁，所有化学反应都遵循质量守恒定律，故D不正确。故选B。

14．B

【解析】

【详解】

将一定量的铁粉加入到硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，根据在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞银，铁粉不能与混合溶液中的硝酸锌发生反应，所以在滤渣中不会有金属锌；则铁粉只与AgNO3溶

解析：B

【解析】

【详解】

将一定量的铁粉加入到硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，根据在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞银，铁粉不能与混合溶液中的硝酸锌发生反应，所以在滤渣中不会有金属锌；则铁粉只与AgNO3溶液发生置换反应，而在反应后的滤渣中加入稀盐酸有气体产生，说明铁粉过量，故滤渣的成分为铁和银，B正确。

故选：B。

15．B

【解析】

【详解】

由于反应之前，天平保持平衡，而且，反应之后两烧杯底部都有固体剩余，说明金属过量，盐酸量不足，所以，生成的氢气质量相等，所以反应之后天平仍然保持平衡，故B项正确。

金

解析：B

【解析】

【详解】

由于反应之前，天平保持平衡，而且，反应之后两烧杯底部都有固体剩余，说明金属过量，盐酸量不足，所以，生成的氢气质量相等，所以反应之后天平仍然保持平衡，故B项正确。

【点睛】

金属过量，盐酸量不足，生成的氢气质量相等

16．C

【解析】

【分析】

浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵。

【详解】

A、ab段变红，bc段变蓝可以证明分子在不断地运动；

B、浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出来

解析：C

【解析】

【分析】

浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵。

【详解】

A、ab段变红，bc段变蓝可以证明分子在不断地运动；

B、浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵；

C、b处产生白烟，说明氨分子运动的快，氯化氢分子运动的慢；

D、在该过程有新的物质氯化铵生成，属于化学变化。故选C。17．A

【解析】

【详解】

现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀盐酸中，X产生氢气，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过

解析：A

【解析】

【详解】

现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀盐酸中，X产生氢气，Y不反应，说明X 的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y；如果把Y和Z分别放入硝酸

银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z 的金属活动性比银弱，即Y＞Ag＞Z；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：X＞Y＞Z。故选A。

【点睛】

在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。

18．B

【解析】

【详解】

解：在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Cu，向一定质量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，与两种溶质依次发生反应：

所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程

解析：B

【解析】

【详解】

解：在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Cu，向一定质量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，与两种溶质依次发生反应：

所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程，

所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程，

根据反应图像，ab段溶液的质量没有变化，可推出此段锌只于Cu（NO3）2反应生成铜和硝酸锌，所以a点时溶液中有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2；bc段溶液的质量开始减少，可知此段锌与Fe（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Fe，所以a点时溶液中有Zn （NO3）2、Fe（NO3）2；所以b点时溶液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；c点含有的金属是Cu、Fe；d点溶液质量不在改变，说明Zn过量，此时含有的金属是Zn、Cu、Fe；加入盐酸后，会与Zn、Fe反应生成氢气，此时溶液中只有Zn（NO3）2，溶液为无色；由以上可知，纵坐标表示Fe（NO3）2的质量减少，综上所述，只有②③⑤正确。

故选B。

【点睛】

在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来。

19．A

【解析】

试题分析：根据合金的概念和特征分析。

A、根据题意，常温下汞合金应为固体，而汞为液体，故汞合金的熔点比汞的熔点高，错误；

B、根据题意，汞合金中含有锌、锡、铜等金属，其中锌、锡的活动性

解析：A

【解析】

试题分析：根据合金的概念和特征分析。

A、根据题意，常温下汞合金应为固体，而汞为液体，故汞合金的熔点比汞的熔点高，错误；

B、根据题意，汞合金中含有锌、锡、铜等金属，其中锌、锡的活动性都位于氢之前，故能与酸反应，所以食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性，正确；

C、合金的硬度比各成分的硬度要高，正确；

D、根据合金的概念可知合金是混合物，正确。故选A

考点：合金与合金的性质

点评：本题难度不大，熟练掌握合金的概念和性质，是正确解答本题的关键。

20．D

【解析】

【分析】

【详解】

A、盐酸和氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能反应，但都没有明显现象，无法区别，选项A不正确；

B、酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变红，无法区别，选项B不正确；

C、

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、盐酸和氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能反应，但都没有明显现象，无法区别，选项A 不正确；

B、酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变红，无法区别，选项B不正确；

C、石蕊溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变蓝，无法区别，选项C不正确；

D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠溶液虽然反应但无明显现象，两个反应现象不同，可以区别，选项D正确。故选D。

21．D

【解析】

放置时间较长时①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化，③烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化，④质量基本无变

解析：D

【解析】

放置时间较长时①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化，③烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化，④质量基本无变化，⑤生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙自身质量变大．

故选D

22．C

【解析】

A、氢氧化钠溶于水放出热量，故向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体，液体迅速沸腾，正确；

B、头发是蛋白质，与热的氢氧化钠溶于反应，故头发逐渐溶解消失，正确；

C、氢氧化钠变质后生成

解析：C

【解析】

A、氢氧化钠溶于水放出热量，故向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体，液体迅速沸腾，正确；

B、头发是蛋白质，与热的氢氧化钠溶于反应，故头发逐渐溶解消失，正确；

C、氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液仍然显碱性，故不能用无色酚酞试液，检验其是否变质，错误；

D、向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应，瓶内压强降低，在大气压的作用下，鸡蛋被压入瓶中，正确。故选C。

23．D

【解析】

能使酚酞试液变红的溶液呈碱性。

解：A、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，不是变红，故A错误；

B、碱性溶液的pH大于7，不是小于7，故B错误；

C、碱性溶液的溶质不一定是碱，也可能是某种盐，

解析：D

【解析】

能使酚酞试液变红的溶液呈碱性。

解：A、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，不是变红，故A错误；

B、碱性溶液的pH大于7，不是小于7，故B错误；

C、碱性溶液的溶质不一定是碱，也可能是某种盐，比如碳酸钠，故C错误；

D、该溶液呈碱性，正确；

故选D。

24．C

【解析】

【详解】

A、氢氧化钙与酸性物质发生中和反应，故与中和反应原理有关，故A正确，不符合题意；

B、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应为酸和碱的中和反应，故B正确，不符合题意；

C、熟石灰与硫酸铜

解析：C

【解析】

【详解】

A、氢氧化钙与酸性物质发生中和反应，故与中和反应原理有关，故A正确，不符合题意；

B、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应为酸和碱的中和反应，故B正确，不符合题意；

C、熟石灰与硫酸铜的反应为碱和盐的反应，不是中和反应，故C错误，符合题意；

D、氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应，故D正确，不符合题意。

故选：C。

25．B

【解析】

试题分析：装有一定量浓硫酸可以利用浓硫酸的吸水性干燥气体；装满水不可以用排水法收集气体，因为水无法被排出；如果装有一定量氢氧化钠溶液可以除掉二氧化碳气体；利用排气法收集气体时，从长管进

解析：B

【解析】

试题分析：装有一定量浓硫酸可以利用浓硫酸的吸水性干燥气体；装满水不可以用排水法收集气体，因为水无法被排出；如果装有一定量氢氧化钠溶液可以除掉二氧化碳气体；利用排气法收集气体时，从长管进的气体是密度大于空气的。故选B.

考点：气体的制取

26．C

【解析】

【分析】

【详解】

A、根据碱的通性可知氢氧化钠溶液具有强碱性，故A正确；

B、浓盐酸有挥发性，敞口放置HCl会逸出，溶液质量会减小，故B正确；

C、因为浓硫酸具有吸水性，敞口放置，最

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

A、根据碱的通性可知氢氧化钠溶液具有强碱性，故A正确；

B、浓盐酸有挥发性，敞口放置HCl会逸出，溶液质量会减小，故B正确；

C、因为浓硫酸具有吸水性，敞口放置，最后变成稀硫酸，所以必须密闭保存，浓硫酸不会和氧气发生反应，故C错误；

D、Ca(OH)2可用来改良酸性土壤，故正确。

故选C

27．D

【解析】

A、醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，其中氧元素质量分数最大，正确；

B、根据醋酸(C2H4O2)

的化学式可知，醋酸是由碳、氢、氧

解析：D

【解析】

A、醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，其中氧元素质量分数最大，正确；

B、根据醋酸(C2H4O2) 的化学式可知，醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，正确；

C、醋酸是一种酸，其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，正确；

D、一个醋酸分子中含有4个氢原子和2个氧原子，分子中不含其他分子，错误。故选D。

点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。

28．B

【解析】

【分析】

【详解】

A.常温下，盐酸不与二氧化碳反应，与氧化钙反应生成氯化钙和水，不符合题意；

B.常温下，水与二氧化碳反应生成碳酸，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，符合题意；

C.常温下

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

A.常温下，盐酸不与二氧化碳反应，与氧化钙反应生成氯化钙和水，不符合题意；

B.常温下，水与二氧化碳反应生成碳酸，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，符合题意；

C.常温下，氯化钠既不与二氧化碳反应，也不与氧化钙反应，不符合题意；

D.常温下，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠不与氧化钙反应，不符合题意；故选B。

29．D

【解析】

试题分析：溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应，使得质量增加，浓氨水和浓盐酸会因为挥发而减少，氯化钾溶液基本不变。故

解析：D

【解析】

试题分析：溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应，使得质量增加，浓氨水和浓盐酸会因为挥发而减少，氯化钾溶液基本不变。故选D

考点：酸碱盐的性质

30．B

【解析】

试题分析：A、金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，错误；B、碱的水溶液都显碱性，NaOH的水溶液是碱性溶液，正确；C．能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误；D

解析：B

【解析】

试题分析：A、金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，错误；B、碱的水溶液都显碱性，NaOH 的水溶液是碱性溶液，正确；C．能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误；D．燃烧属于化学变化。燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如：电灯亮时发光、放热，无新物质生成，没有发生化学变化，错误。故选B

考点：金属的化学性质、酸与碱的化学性质、燃烧