氧、硫及其化合物练习题(详解)

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氧、硫及其化合物练习题（详解）

1．硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆

炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是( )

A ．浓硫酸遇明火爆炸

B ．浓硫酸遇水发热爆炸

C ．铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸

D ．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸

解析：选D 存放过浓硫酸的铁槽车，用水冲洗，稀释后的硫酸与铁反应产生氢气，氢气与空气混合，达到爆炸极限，遇到吸烟时的明火发生爆炸，D 项正确。

2．(2017·石景山模拟)SO 2有毒，但葡萄酒里都含有SO 2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是( )

)

A ．葡萄酒中的SO 2对人体无害，是因为它的含量很少

B ．葡萄酒中的SO 2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性

C ．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO 2没有漂白性

D ．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO 2的含量

解析：选C SO 2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A 正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B 正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，故C 错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D 正确。

3．下列叙述正确的是( )

A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体

B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H 2SO 4(浓)＋S=====△

3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性 !

C ．把足量的铜粉投入到只含H 2SO 4 2 mol 的浓硫酸中，得到的气体体积在标准状况下为 L

D ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化

解析：选D A 项，浓H 2SO 4会吸收NH 3，不能干燥NH 3；B 项，浓H 2SO 4只表现强氧化性；C 项，随着反应的进行当浓硫酸变为稀硫酸时不再与铜粉反应，故得到的气体体积标准状况下小于 L 。

4．(2017·苏北四市三模)在探究SO 2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( )

A ．向SO 2水溶液中加入少量NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明SO 2水溶液呈酸性

B ．向SO 2水溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO 2水溶液中含有SO 2－

4

C ．向SO 2水溶液中通入H 2S 气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO 2水溶液具有还原性

D ．向KMnO 4溶液中滴加SO 2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO 2水溶液具有漂白性 |

解析：选A A 项，SO 2溶于水生成H 2SO 3，H 2SO 3与NaHCO 3反应生成CO 2，酸性H 2SO 3＞H 2CO 3，正确；B 项，SO 2

溶于水显酸性，H ＋

与NO －

3结合成HNO 3，HNO 3会氧化SO 2生成H 2SO 4，错误；C 项，发生反应：SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O ，SO 2作氧化剂，错误；D 项，KMnO 4具有强氧化性，可以氧化SO 2生成SO 2－

4，SO 2表现还原性，错误。

5．研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加BaCl 2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是( )

A ．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO 4

B ．加BaCl 2溶液后所得白色沉淀是BaSO 4

C ．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO

D ．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu 、S

解析：选C A 项，Cu 与浓H 2SO 4发生的主要反应为Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，由于浓H 2SO 4

过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体为CuSO 4，正确；B 项，加BaCl 2溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸过量，说明该钡盐的沉淀不溶于硝酸，应为BaSO 4，正确；C 项，由于浓硫酸过量，黑色固体不可能为CuO ，错误；D 项，黑色固体溶于浓硝酸，溶液呈蓝色，说明含Cu 元素，再加入BaCl 2溶液产生了不溶于硝酸的沉淀BaSO 4，说明原黑色固体中含S 元素，该黑色物质含Cu 、S 两种元素，可能为CuS ，也可能为Cu 2S ，正确。

6．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )

【

解析：选D A 项，该溶液中也可能含Ag ＋

；B 项，该溶液也可能含HSO －

3；C 项，该气体可能是Cl 2、O 3等。 7．食品、大气、工业尾气中的SO 2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO 2的检测或吸收方法正确的是( ) A ．滴定法：用酸性KMnO 4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO 2的浓度

B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度

C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用

D．石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏解析：选C 酸性KMnO4溶液既能与SO2发生反应，也能与乙醇发生反应，A错误；BaSO3能被空气中的氧气氧化成BaSO4，B错误；氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO 3与H2SO4反应生成SO2，富集后的SO2可循环使用，C正确；常温下石灰石与SO2不反应，D错误。

8．如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是( )

&

选项实验现象解释

A BaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀

B

[

Na2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质

C KMnO4溶液褪色SO2具有还原性

D品红溶液褪色SO2具有漂白性

"

解析：选A SO2与BaCl2溶液不反应；SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质。

9．(2016·衡阳八中月考)实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2SO”字样。已知固体M只可能是Na2SO3或Na2SO4。若取少量固体M配成溶液，下列试剂不能用于鉴定M的是( ) A．Ba(OH)2B．稀盐酸

C．稀硫酸 D．浓硝酸

解析：选A A项，Ba(OH)2与Na2SO3和Na2SO4反应都能生成白色沉淀，不能鉴定M是Na2SO3还是Na2SO4，符合题意。B项，稀盐酸与Na2SO3反应生成有刺激性气味的SO2气体，而与Na2SO4不反应，可以鉴定，不符合题意。C项，与B项现象相同，可以鉴定，不符合题意。D项，浓硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，生成红棕色气体，而与Na2SO4不反应，可以鉴定，不符合题意。

10．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是( )

]

A．X可能含有2种盐

B．a是SO3

C．Y可能含有(NH4)2SO4

D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为＋7

解析：选B X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A正确；气体a为二氧化硫，故B错误；X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确；S的最高化合价是＋6，不可能为＋7，故D正确。

11．利用Y型管与其他仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)。分析并回答下列问题：

(1)图1实验目的：验证SO2的氧化性。将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，则在支管交叉处实验现象为________________________________________________________________________，

.

硫化亚铁处加水的目的是______________________________________________。

(2)图2实验目的：探究SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件。SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀，再通入另一种气体后就产生了白色沉淀。常温下，若由右侧Y型管产生另一种气体，则在其左右支管应放置的药品是______和______，导气管A的作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)图3实验目的：铁镁合金中铁含量的测定。

①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面高于量气管中液面，应采取的措施是________________________________________________________________________；

②若称得铁镁合金的质量为 g，量气管中初读数为 mL，末读数为 mL(已折算为标准状况)，则合金中铁的百分含量为________(精确到%)。

解析：(1)浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，反应生成S；S为淡黄色固体；FeS与浓H2SO4反应不能产生H2S气体，所以有FeS的一侧应用水稀释。

(2)SO2与BaCl2反应产生沉淀，溶液中必须存在大量SO2－3，右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中存在大量的SO2－3，如是氧化性气体，溶液中可生成SO2－4，则生成的沉淀可能为BaSO3或BaSO4；容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，所以导气管A的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入。

：

(3)①读取量气管中数据时，为减小误差，应使水准管、量气管内液面相平；

②设合金中铁为x mol，镁为y mol，则有

56 g·mol－1×x mol＋24 g·mol－1×y mol ＝ g

x mol＋y mol＝错误!＝ mol

解之得：x＝，y＝，

则合金中铁的含量为错误!×100%＝%。

答案：(1)管壁内有淡黄色固体生成稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化

(2)浓氨水碱石灰(固体NaOH、生石灰) 保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入

）

(3)①放低(或移动)水准管位置，使水准管、量气管内液面相平②%

12．近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：

(Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。

(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。

(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。

①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

]

②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)还有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO2－4而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO2－4的转化率。

①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是________。(填写字母)

|

A．碘的淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液

C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液

②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO2－4的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有________、________。

解析：求解SO2在混合气中的体积分数，需要求出两个量，一个是SO2的体积，一个是混合气的总体积。利用量气装置，可求出吸收SO2后余气的体积；利用洗气瓶中的X溶液，求出SO2的体积。所以对于洗气瓶中的溶液，必须能与SO2反应，且能发生明显的颜色变化，以便确定反应的终点。求解SO2的转化率，应求出SO2气体的总量和生成SO2－4的量。因为在前一问中已求出SO2在混合气中的含量，所以只需确定混合气的总量。利用流速求总量，只需知道通入时间。要求SO2的转化率，只需确定沉淀质量。

答案：(1)①SO2＋NaOH===NaHSO3

②2NaCl＋2H2O电解,2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

③HSO－3＋H＋===SO2↑＋H2O

(2)①AB ②实验时间加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量

*

13．兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。请回答下列问题。(实验前已除去装置中的空气)

(1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是________________________________________________________________________。

(2)关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为__________________________，观察到装置C 中发生的现象是__________________________。

(3)装置D和F的作用是_____________________________________________。

(4)关闭K1、K3，打开K2。一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

按上述方案实验，消耗标准I2溶液 mL，实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为______g·L－

1。若实验中盛装标准液的滴定管未润洗，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(6)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：(1)使用分液漏斗时应取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流下。(2)装置A中生成SO2，装置B中FeCl3溶液与SO2发生反应，Fe3＋被还原为Fe2＋，SO2被氧化为SO2－4，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式。装置C中发生反应：H2O＋SO2＋Na2S===H2S＋Na2SO3、SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，现象是有淡黄色沉淀生成。(3)装置D和F的作用是吸收SO2，防止污染空气。(4)装置E 中Na2SO3与SO2反应生成Na2S2O5。(5)根据反应SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI进行计算，则样品中抗氧化剂的残留量为错误!＝g·L－1。若盛标准液的滴定管未润洗，则消耗标准液的体积偏高，测定结果偏高。(6)若Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，则生成Na2SO4，可以利用稀盐酸和BaCl2溶液检验SO2－4。

答案：(1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔)

(2)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋有淡黄色沉淀生成

(3)吸收SO2，防止污染空气

(4)SO2＋Na2SO3===Na2S2O5

(5) 偏高

(6)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成