高一化学专题复习

高一化学专题复习――离子反应

高一学年我们学习了不少化学反应，其中一些属于离子反应，请尝试完成这些离子反应方程式，这对于你更好地掌握这些反应以及理解离子反应的本质都是有益的！

一、 碱金属：

1、K投入水中：

2、Na投入FeCl3溶液中：

3、Na2O投入水中：

4、Na2O2投入水中：

5、Na2O2投入稀H2SO4中：

6、Na2O2投入CuSO4溶液中：

7、NaOH溶液中通入少量CO2：

8、NaOH溶液中通入过量CO2：

9、Na2CO3溶液中加入稀盐酸：

10、NaHCO3溶液中加入稀盐酸：

11、Na2CO3溶液中加入石灰水：

12、NaHCO3溶液中加入石灰水：

二、 卤素：

1、F

通入水中：

2

2、Cl

通入水中：

2

3、Cl

通入KI溶液中：

2

4、Cl

通入NaOH溶液中：

2

5、溴水中通入SO

：

2

6、溴水中通入H

S：

2

7、漂白粉溶液中通入少量CO

：

2

8、漂白粉溶液中通入过量CO

：

2

9、漂白粉溶液中加入稀盐酸：

10、碘水中加入AgNO3溶液：

11、用浓盐酸与MnO2共热制备Cl2：

12、氯水光照：

三、 元素周期律：

1、Mg与稀硫酸反应：

2、Al2O3与稀盐酸反应：

3、Al2O3与NaOH溶液反应：

4、Al(OH)3与稀硫酸反应：

5、AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应：

四、 氧族元素：

1、NaOH溶液中通入少量H

S：

2

2、NaOH溶液中通入过量H2S：

3、FeS与稀硫酸反应：

4、Na2SO3溶液与稀硫酸反应：

5、Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液：

6、Na2SO3溶液中加入氯水：

7、Na2SO3溶液中通入O2：

8、Na2CO3溶液通入SO2中：

9、Ba(OH)2与稀H2SO4反应：

10、CuO与稀硫酸反应：

11、Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：

12、BaSO3与稀盐酸反应：

13、Zn与CuSO4溶液反应：

五、 碳族元素：

1、CO2通入Na2SiO3溶液中：

2、水玻璃中加入稀盐酸：

3、水玻璃中加入BaCl2溶液：

4、NaHCO3溶液加入NaOH溶液：

5、SiO2与NaOH溶液反应：

6、大理石投入稀盐酸中：

你认为书写离子方程式应注意哪些问题？请举例说明。

高一化学专题复习――氧化还原反应 氧化还原反应历来都是同学们心目中的难点内容。其实只要掌握好氧化还原的基本概念和氧化还原反应的一般规律，突破这一难点还是可能的。练习以下一些氧化还原反应也许能达到这一目的。

完成以下反应，标出电子转移情况，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

一、 碱金属：

1、Na在空气中加热：

2、Na与水反应：

3、Na2O2与水反应：

4、Na2O2与CO2反应：

5、电解NaCl：

二、 卤素：

1、F

通入水中：

2

2、Cl2与水反应：

3、Cl2与Ca(OH)2反应制漂白粉：

4、Cl2与NaBr溶液反应：

5、MnO2与浓盐酸共热制Cl2：

6、氯水光照：

7、H2、Cl2混合气体光照：

三、 氧族元素：

1、S与Fe粉共热：

2、S与Cu 粉共热：

3、H2S与Cl2反应：

4、H2S在空气中燃烧（氧气不足）：

5、H2S在空气中燃烧（氧气充足）：

7、Na2SO3变质：

8、SO2通入溴水：

9、Cu与浓硫酸共热：

10、C与浓硫酸共热：

11、P与浓硫酸共热：

12、H2S与浓硫酸反应：

13、HI与浓硫酸反应：

四、 碳族元素：

1、C与CuO共热：

2、用C与石英高温下制Si：

3、CO与Fe2O3共热：

4、Si在空气中加热：

五、 其它：

1、用KMnO

加热制O2：

4

2、用K2SO4与MnO2共热制O2：

?1、你是如何记忆氧化还原概念以及它们之间关系的？说说你的体会。

?2、你认为判断氧化还原反应产物是否有规律？请举例说说看。

高一化学专题复习――基本概念

在这一年中我们学习了不少新东西，接触了一些新概念，对此我们应该心中有数。

1、 核素、同位素与同素异形体：――

【小试】1、下面互为同位素的一组是

A. 红磷和白磷

B. Na2O和Na2O2 C .235U和238U D. 40K和40Ca

2、 丰度（原子百分数）：――

【小试】1、镓的近似原子量为69.8，则镓在自然界中两种同位素69Ga和71Ga的原子个数比为

A. 1∶2

B. 2∶1

C. 3∶2

D. 4∶1

2、硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为10.8，则对10B的质量分数判断正确的是

A.20%

B. 略大于20%

C.略小于20%

D.80%

3、 褪色与漂白：――

【小试】1、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是

①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭

A.①②

B.①③

C.②③④

D.①②③

2、二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了

A.溴的氧化性

B.溴的挥发性

C. SO2的氧化性

D. SO2的漂白性

3、SO2和Cl2均具有漂白作用，若将等物质的量的两种物质同时作用于潮湿的红色物质，可观察到红色物质

A.颜色不褪

B.立即褪色

C.缓慢褪色

D.先褪色后变红

4、 氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物、不成盐氧化物：――

【小试】1、下列物质中，属于两性氧化物的是

A. Al

B. Al(OH)3

C. Al2O3

D. SO2

2、下列关于氧化物的叙述中，正确的是

A.酸性氧化物均可与强碱发生反应

B.酸性氧化物在常温常压下均为气态

C.金属氧化物都是碱性氧化物

D.不能跟强酸反应的氧化物，一定能跟强碱发生反应

5、 酸雨、臭氧空洞、温室效应：――

【小试】“酸雨”是

A.指雨水PH<7

B.指雨水中含有亚硫酸和亚硫酸盐

C.由于大气中含有二氧化碳而形成的

D.由于大量燃烧含硫燃料造成的

6、 感光性：

【小试】光照下不发生化学反应的是

A.H2和Cl2混合气

B.AgBr和AgI

C.新制的氯水

D.久置的氯水

【小试】

7、 电解质、强电解质、弱电解质：

【小试】1、下列物质中属于强电解质的是属于弱电解质的是属于非电解质的是

A. KOH B、蔗糖 C. NH3·H2O D. KI E. NaHCO3 F. AgNO3

G. HBr H.酒精I. HClO J. NaIO

2、某学生用下列溶质配制一种混合液，已知溶液中的c（K+）＝c（Cl－）＝c（Na+）

2

＝c（SO42－），

则其溶质可能为

A.KCl、.NaCl、K2SO4

B.NaCl、K2SO4

C.NaCl、Na2SO4、K2SO4

D.KCl、Na2SO4、K2SO4

8、 玻璃、钢化玻璃、水玻璃、石英玻璃：――

【小试】1、制造光导纤维的主要原料是

A.CaCO3

B.CaO

C.SiO2

D.Na2CO3

2、下列溶液能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛的有( )

A . NaOH溶液 B. Na2CO3溶液 C. Na2SiO3溶液 D.硝酸

9、 金刚石、金刚砂：――

【小试】下列晶体中，不属于原子晶体的是

A.干冰

B.水晶

C.晶体硅

D.金刚石

10、 价电子：

【小试】1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列描述中错误

．．的是

A. N5＋共有34个电子

B. N5＋中氮原子间以共用电子对相结合

C.化合物N5AsF6中As的化合价为＋1

D. 化合物N5AsF6中F的化合价为－1

11、 萃取与分液：――

【小试】下列哪组混合后，振荡，静置出现上层液体为无色，下层为红棕色的是

A.溴水、酒精

B.碘水、汽油

C.溴水、四氯化碳

D.碘水、四氯化碳

12、 游离态与化合态：――

【小试】1、钠元素在自然界中存在的是

A.游离态

B.氧化物

C.盐

D.碱

2、某物质经分析知道其中含有二种元素，此物质不可能是

A.化合物

B.纯净物

C.混合物

D.单质

13、 摩尔、摩尔质量、气体的摩尔体积、溶质的物质的量浓度：――

【小试】1、等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为( )

A. 1：2：3

B. 3：2：1

C. 6：3：2

D. 2：3：6

2、工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体。为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为

A.30％

B.63％

C.70％

D.无法确定

14、 化学键、离子键和共价键：――

【小试】1、在下列分子中，原子的最外层电子都未能满足8电子稳定结构的是

A..二氧化碳

B.三氯化磷

C.五氯化磷

D.四氯化碳

2、两个原硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用而脱去一分子水

2H4SiO4－H2O=H6SiO7已知原硅酸的结构为：

则在所得的H6SiO7的分子结构中，含有的硅氧键数目为

A. 5

B. 6

C. 7

D. 8

15、 极性建、非极性建、极性分子、非极性分子：――

【小试】下列化合物中，既有离子键，又有非极性

．．．共价键的是

16、 分子式、电子式和结构式：――

【小试】下列电子式正确的是

A. N N

B.Na Cl

C.[H N H]+H

H

Cl －

D.O

C O

17、 原子序数、周期和族：――

【小试】1、某二价金属阳离子核外有18个电子,其质量数为40,则它的原子核内中子数是: A. 18 B. 20 C. 22 D. 24

2、短周期元素A 、B 、C 原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10。A 与C 在周期表中同主族，B 原子最外层电子数等于A 原子次外层电子数，则下列叙述正确的是

A.原子半径A ＜B ＜C

B.A 的氢化物的稳定性小于C 的氢化物

C.B 的氧化物的熔点比A 的氧化物高

D.A 与C 可形成离子化合物

18、 氧化反应（被氧化）、氧化性、氧化剂、氧化产物；还原反应（被还原）、还原性、还原剂、还原产物：――

【小试】某金属与硫化合时，每mol 金属原子只失去6.02×1023个电子的是（ ） A. Na B. Al C. Fe D. Mg

19、 钝化：

【小试】1、常温下可盛放浓硫酸的容器是 A. Na B. Fe C. Al D. Mg

2、常温下，过量铝粉与下列酸反应产生氢气最多的是（ ）

A. 100mL 、ρ=1.45g/cm 3、80%的HNO 3

B. 100mL 、1mol/L 盐酸

C. 600mL 、18.4mol/L 硫酸

D. 600mL 、0.1mol/L 硫酸

20、 焰色反应：――

【小试】做焰色反应实验时，使用的铂丝每次蘸待测液之前都要 A.用滤纸擦干净 B.多次用水洗涤

C.在酒精灯火焰上灼烧

D.用稀盐酸洗涤，再灼烧到火焰呈无色为止

高一化学专题复习――重要规律

经常有同学问，怎样才能学好化学？如果简单一点回答那就是；下决心掌握和记住一些重要的化学规律，并达到提取自如的程度，这时你的化学就算学到家了。

1、 两强两弱规律：较强的氧化剂＋较强的还原剂较弱的还原剂＋较弱的氧化剂

【思考】 请从氧化还原论理和物质结构论理解释Cl2+2I－=2Cl－+I2能发生的原因。

【小试】 已知在某温度时发生如下三个反应：

根据以下四个反应：

（1）H2S+I2=2H++2I－+S↓（2）H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O

（3）2I－+Br2=2Br－+I2（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI

确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是

A.H2S>H2SO3>I－>Br－

B.Br->I－->H2SO3>H2S

C.H2SO3>H2S>Br－>I－

D.I－>Br－>H2S>H2SO3

2、 酸盐反应规律一（水溶液中）：较强的酸＋较弱酸的盐较弱的酸＋较强酸的盐

【思考】 请从两个不同的角度判断反应BaCl2＋CO2＋H2O－能否发生？

【小试】 1、完成下列反应，说明为什么可以反应：

（1）Ca(ClO)2+CO2 +H2O

（2）Na2CO3＋SO2＋H2O

（3）Na2SiO3＋SO2＋H2O

2、把CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是( )

A .Na2SiO3

B .Ba(OH)2

C .Ca(HCO)2

D .Ca(OH)2

3、 酸盐反应规律二（非水溶液中）：不挥发性酸＋挥发性酸的盐挥发性酸↑＋不

挥发性酸盐

【小试】 能证明硫酸为强酸的事实为

A.能与酸碱指示剂作用

B.能与磷矿石(Ca3(PO4)2)反应生成磷酸

C.能与金属锌作用生成氢气

D.能与食盐固体共热产生氯化氢气体

4、 元素性质判断规律：

【思考】 判断元素金属性、非金属性强弱的依据有哪些？

【小试】 同一周期的X，Y，Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，下列判断错误的是：

A.原子半径：X>Y>Z

B.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

C.非金属性：X>Y>Z

D.阴离子的还原性：Z3->Y2－>X－

5、 微粒半径对比规律：

【思考】 （1）原子半径对比

（2）离子半径对比

（3）原子与离子对比

【小试】 1、下列微粒半径大小比较正确的是

A.Na+

B.S2－>Cl－>Na+>Al3+

C.Na

D.Cs

2、氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是

A.NaH溶于水显酸性

B.NaH中H－电子排布与He原子相同

C.NaH中H－离子半径比Li＋小

D.NaH中H－可以被还原成氢气

6、 化学键类型判断规律：

【思考】 给你一个化学式，你如何判断其中的化学键类型？

【小试】 你会书写下列物质的电子式吗？

①（NH4）2S②NaH ③Na3N ④Na2O2

7、 分子极性判断规律：

【思考】 你记住了哪些分子的空间构型？它们的极性如何？

8、 氧化物性质规律：

【思考】 Cu(OH)2 CuO ； NaOH Na2O ；H2SO4 SO3；H2SiO3 SiO2各对物质间的反应向何

方向进行？请归纳出氧化物与对应水化物之间的关系规律。

【小试】 可以跟水反应，且反应后溶液的PH值小于7的是

A. Cl2

B. K

C. NH3

D. SiO2

9、 新学习的几种盐的溶解性规律：

【思考】 Na2SO3、BaSO3、CaSO3；K2SiO3、BaSiO3、CaSiO3……在水中的溶解情况如何？你是如何记忆的？

10、 电子守恒规律：

【思考】 等物质的量的Na（与水）、Mg（与酸）、Al（与酸）、Si（与NaOH溶液）充分反应产生H2同状况下的体积比是；当它们等质量是产生H2体积比是。

【小试】 有金属的混合物25g投入足量的稀硫酸中，反应完毕收集到11.2L氢气（标准状况）则混合物不可能是

A、Al+Mg

B、Al+Zn

C、Mg+Zn

D、Zn+Fe

E、Mg+Fe

F、Mg+Ag

11、 电荷守恒规律：

【思考】 在一定条件下，RO 3n－＋2R2－＋6H+3R＋3H2O，下列关于R的叙述中正确的是

A.R原子最外层上有4个电子

B.RO3n－中的R只能被还原

C.H n RO3是强酸

D.R的单质既具有氧化性又具有还原性

【小试】 某酸雨的成分经分析只含有H+、Na+、Cl－、NH4+和SO42－。已知：c（Na+）＝7×10－6mol/L，c（Cl－）＝3.5×10－5mol/L，c（NH4+）＝2.3×10－5mol/L，c（SO42－）＝2.5×10－6mol/L，则c(H+)为A. 10－3mol/L B. 10－4mol/L C. 10－5mol/L D. 10－6mol/L

高一化学专题复习――元素与化合物

要掌握元素及其化合物的性质，必须建立较为流畅的知识系统，明确相关

物质之间的转化关系，并争取达到运用自如。

一、 碱金属：

（用简单的语言概括下列物质的主要物理、化学性质。） Na：

NaCl

Na2O：

Na2O2：

NaOH：

Na2CO3：

NaHCO3：

完成下列转化的化学方程式：

二、 卤素：

（用简单的语言概括下列物质的主要物理、化学性质。）

HCl：

HClO：

F2：

Br2：

I2：

AgX（X为卤素）：

HX（X为卤素）：

氯水：

溴水：

碘水：

完成下列转化的化学方程式：

三、 氧族元素：

（用简单的语言概括下列物质的主要物理、化学性质。） S：

MS（M为金属）：

SO2：

H2SO3

Na2SO3：

CaSO3：

BaSO3：

SO3：

H2SO4：

BaSO4：

完成下列转化的化学方程式：

四、 碳族元素：

（用简单的语言概括下列物质的主要物理、化学性质。） C：

CO：

CO2：

完成下列转化的化学方程式：

（用简单的语言概括下列物质的主要物理、化学性质。）

Si：

SiO2：

H2SiO3：

Na2SiO3：

CaSiO3：

完成下列转化的化学方程式：

高一化学专题复习――化学计算

?化学计算历来是各种考试中的重头戏。也难怪，化学计算题的综合性本来就较强，知识承载量也大，在这种情况下，大家对于此类问题感到困难也就是可以理解的了。不过话又要说回来，其实一些同学心

目中所谓的“化学计算难”完全是莫须有的，产生这一认识的原因可能是你在以下方面出现了问题：

1、解题习惯不好－－解题以前建立直观模型帮助分析了吗？

2、不善于数据处理－－你能灵活利用质量、物质的量、气体体积等物理量的单位求解吗？

3、方法技巧不多－－你会用“差量法”、“关系式法”、“十字交叉法”、“守恒法”吗？

如果你对上述说法还没有太多感觉的话，那就试一试吧！

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一、选择题训练：

1、Fe、Cu、Na、Si各0.1mol,进行下列反应,质量增加3.2g的是

A、Fe + S(足量)点燃

B、Cu + S(足量)

点燃

C、Na + O2 (足量) 点燃

D、Si + O2(足量)

点燃

2、取11.2g铁粉和4.8g硫粉均匀混合加热至红热，冷却后加足量的盐酸，在标准状况下能收集到的气体体积为

A、4.48L

B、3.36L

C、2.24L

D、1.12L

3、有45ml某气体，可能含有CO2、O2、NH3，将其通过浓H2SO4，气体体积没变化，通过足量的Na2O2后体积变为30ml，则该气体的组成为

A、CO2为30ml NH3为15ml

B、NH3为30ml O2为15ml

C、CO2为15ml O2为30ml

D、CO2为30ml O2为15ml

4、50ml 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸物质的量是

A、等于0.9mol

B、介于0.45--0.9mol之间

C、等于0.45mol

D、小于0.45mol

5、0.2mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后，质量增加了3.2克，则构成这种单质的元素可能是

A．Fe B．K C．Cu D．Mg

6、在一定的条件下，足量的氢气和氧气分别跟质量为m克的硫反应，将反应后的生成物混合，析出硫的质量为

A．2m克 B．m克C．1.5m克D．0.5m克

7、在天平的两托盘上各放一个质量相等的烧杯，再各加0.5mol/L H2SO4溶液20ml，向左盘烧杯中加入6.5克锌，为了保持天平平衡，应向右盘烧杯中加入铁的质量为

A．6.5克B．6.3克C．6.7克D．无法计算

8、用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-与HCO3-物质的量之比为

A、1:3

B、2:1

C、2:3

D、3:2

9、标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是

A．气体A与气体B的分子量之比为m∶n

B．B．同质量的气体A与B的分子个数之比为n∶m

C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n∶m

D．相同状况下，同体积的气体A与气体B质量之比为m∶n

选择题答案：1.AD 2.A 3.D 4.D 5.BC 6.C 7.A 8.A 9.C

?????????????????????????????????????? 二、单项能力训练：

（如果你基础不是很好，请做有一个 号的题目，如果你能力较强，请选做有两个 ?号的题目） 题目分析： 20℃时,将2升H2O、1升CO、1升O2和2升CO2组成的混合气体依次缓慢通过装有过量炽热铜粉、过量过氧化钠和过量炽热碳粉的三个反应管，经充分反应后得到的气体是______________,恢复到原来的温度和压强,其体积为______升。(CO; 5L)

【小试】 1、向50ml Na2CO3和Na2SO4混合液中，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g，并有气体生成，求：

⑴原混合液中Na2CO3和Na2SO4物质的量浓度〔c（Na2SO4）＝0.4mol/L; c（Na2CO3）=1mol/L〕

⑵产生气体的标况下体积。〔V（CO2）＝1.12L〕

【小试】 2、在标准状况下将4.48L CO2通过足量的Na2O2后，收集到3.36L气体，

（1）判断3.36L气体的成分？（O2、CO2）

（2）计算3.36L气体的质量。（m＝6g）

【小试】 3、将18.6克钠、氧化钠、过氧化钠的混合物投入足量水中，放出的气体在标准状况下体积为3.36L，该混合气体放电时恰好完全反应。求原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比。（2:1:1）

【小试】 4、15gNaI和NaCl的混合物溶于水，与足量的Cl2反应后烘干加热至质量不变

．．．．为止，得13.17g 固体，求原混合物中NaCl的质量分数。（80％）

【小试】 5、配制500mL1mol/LH2SO4，需要98％（1.84g/cm3）浓硫酸多少毫升？（27.2mL）

【小试】 6、如右图，用烧瓶中的HCl 气体进行喷泉实验，若最后烧瓶内充 满 液体，求HCl 的物质的量浓度（设标准状况下）。（

122.4

mol/L ）

单位换算： ?将8.8g FeS 固体置于200ml 2.0mol/L 的盐酸中，可制备H 2

S 气体，

反应完全后H 2S 气体部分溶于水，若溶液中H 2S 的浓度为0.1mol/L ，假定溶液体积不变，试计算：

⑴部分溶于水后能收集到的H 2S 气体的体积（标准状况）（1.792L ） ⑵溶液中Fe 2+和H +物质的量浓度。（1mol/L ）

【小试】 ?有一种由HCl 和H 2SO 4组成的混合物，取其10mL 加入0.5mol/L 的BaCl 2溶液30 mL ，刚好与H 2SO 4完全反应，生成白色沉淀2.33g 。在过滤后的滤液中滴入3mol/LAgNO 3溶液20mL ，生成白色沉淀5.74g ，试求这种混合物中两种酸的物质的量浓度。(计算过程保留小数点后两位数) (1)硫酸的物质的量浓度。（0.1mol/L ） (2)盐酸的物质的量浓度。（0.1mol/L ）

综合技巧： 写出H 2

S 燃烧的化学方程式。将2.0升H 2

S 和1.5升O

2混合点燃，若反应前后气体

的T 、P 相同（20℃，1.01×105Pa ），试计算生成的气体的体积为多少升。（0.5L ）

【小试】 ?1、金属X 和非金属Y 可以直接化合生成化合物XY ，甲、乙、丙三人分别做X 和Y 化合实验，充分反应时每人所用X 和Y 的质量各不相同，但总质量均为10 g 。有关实验数据如下：

(1)利用表中的数据判断X和Y反应时，X和Y的质量比（3:1）

若丙同学在实验中得到6.0 g XY，则丙同学X和Y的用量分别是多少？

〔m（X）＝8.5g，m（Y）＝1.5g；m（X）＝4.5g，m（Y）＝5.5g〕

【小试】 ?2、标准状况下，一体积水能溶解700体积氨气，得到密度为0.9g/mL的氨水。计算此氨水的物质的量浓度。（18.3mol/L）

【小试】 ?3、有a％的NaOH溶液，蒸发掉bg水，得到2a％的NaOH溶液V m L，求最后所得溶液中

NaOH的物质的量浓度。（ab

2V

mol/L）

高一化学专题复习――化学实验

化学是一门实验科学，化学实验的意义是不言而喻的……

一、实验操作：

例：用18.4mol/L的浓H2SO4配制100ml浓度为1mol/L的稀H2SO4，其操作大致可分如下几步：（A）检验100ml容量瓶瓶口是否漏液；

（B）用量筒量取计算好的浓H2SO4，缓缓注入有约30ml蒸馏水的烧杯中，并用不断搅拌；

（C）将稀释后的H2SO4小心移入容量瓶里；

（D）用约50ml蒸馏水分成三次洗涤烧杯与玻棒，将每次洗液也转移入容量瓶里；

（E）将蒸馏水直接注入容量瓶，至液面接近刻度线1~2cm处

（G）用胶头滴管向容量瓶中逐滴加入蒸馏水，至液面最低处恰好与刻度相切。

（F）盖好瓶塞，反复振荡，摇匀溶液

请根据以上内容回答下列问题：

（1）A步操作的量筒选用_____的规格

（A）10 ml （B）50 ml （C）100 ml （D）1000 ml

（2）B操作后，必须_____________________才能进行C操作；

（3）其他操作都正确时，下列将使所配制溶液浓度偏大的是_______________

(A) 用量筒量取浓H2SO4时仰视量筒的刻度

(B) 配液前容量瓶用稀H2SO4清洗过

(C) 转移液体时有少量溶液溅到瓶外

(D) 定容时俯视容量瓶的刻度线

【小试】欲配制500mL0.1 mol/L的NaOH溶液，回答下列有关问题：Array

⑴写出右图仪器的名称，使用此仪器前要检查它是

否。

⑵转移溶液时，应将已冷却的NaOH溶液沿注入右图所示的仪

器中。

⑶若称量前NaOH已部分潮解，则配制的溶液的浓度（填偏

大或偏小）。

二、实验分析：

例：3个学生分别设计了三个实验方案，并都认为，如果观察到的现象与自己设计的方案一致，即

可确证未知液中含有SO42-离子。

试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由____________________。