水的电离和溶液的酸碱性教案(二)

教学过程

一、复习预习

1. 复习酸碱中和反应原理，水的电离、溶液的酸碱性以及溶液的pH。

2. 根据溶液的酸碱性以及溶液pH计算规律，预习酸碱中和滴定的原理、中和滴定的仪器、试剂及操作

3. 以已知浓度的盐酸商定未知浓度的碱为例，探究酸碱中和滴定的误差分析

二、知识讲解

本节课主要了解碱中和滴定的原理、中和滴定的仪器、试剂及操作，掌握酸碱中和滴定的误差分析（一）酸碱中和滴定

1、定义——用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法

2、原理——在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全

中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。

3、公式：

c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)

4、实验的关键:

(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积

(2)准确中和反应是否恰好完全反应

5、实验仪器及试剂:

仪器: 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸

试剂：标准液、待测液、指示剂

（二）指示剂的选择：

1、原则：

（1）终点时，指示剂的颜色变化明显

（2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏

2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）

（2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为1~2滴）。

3、pH试纸（定量测定）

（1）成分：含有多种指示剂

（2）本身颜色：淡黄色

（3）操作：用镊子取一小块pH试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，然后用玻棒沾取少量待测液点在试纸中央，试纸显色后再与标准比色卡比较，即知溶液的pH值。

4、酸碱中和滴定中指示剂的选择：

强酸强碱间的滴定：酚酞溶液、甲基橙

（三）实验步骤：

1.查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；

2.洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次；

3.装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm

4.赶气泡：酸式:快速放液

碱式:橡皮管向上翘起

5.调液：调节滴定管中液面高度，在“0－1”ml之间，并记下读数。

6.取液：

（1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中

（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。

7.滴定：左手_控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，

边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，眼睛要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。

8.记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，并在半分钟内不恢复红色,停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。

9.计算：重复以上操作三次,并计算三次所测体积的平均值. 整理数据进行计算。

(四) 误差分析：

例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？

1、酸式滴定管

①未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（偏高）

②滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠（偏高）

③滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（偏高）

④、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（偏高）

⑤滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（偏低）

2、锥形瓶

⑥锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液

（偏高）

⑦锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（无影响）

⑧滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（偏低）

⑨指示剂滴加过多（偏低）

3、碱式滴定管

(10) 碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（偏低）

(11) 取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液

（偏低）

4、含杂质

(12) 在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（偏低）

(13) 同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（偏低）

考点1

酸碱中和滴定选择的仪器、试剂及实验操作步骤

考点2

滴定过程中的误差分析

三、例题精析

【例1】用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L 盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05 mL），继续加水至50 mL，所得溶液的pH是（）

A. 6

B.8

C.10

D. 12

【答案】C

【解析】滴定至终点时,多了一滴NaOH溶液，所得溶液中碱过量，即溶液中n(OH－)＝0.05×10－3×0.1mol，因此所得溶液中c(OH－)＝0.05×10－3×0.1/0.05＝1×10－4mol/L，则溶液中c(H+)＝＝1×10－10 mol/L，所以溶液的pH = －lg[c（H＋）] = 10。

【例2】实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：

甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0

用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是

A. 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B. 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C. 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D. 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

【答案】D

【解析】0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，生成CH3COONa是强碱弱酸盐，因发生水解而使溶液显碱性，故选择酚酞作指示剂误差最小。若选用甲基橙，在甲基橙的变色

范围内，NaOH的量不足，导致测定出的CH3COOH浓度偏小。石蕊变色范围太宽，误差大，且颜色变化不明显，不能作酸碱中和反应的指示剂。因此，应选用酚酞作指示剂。

【例3】实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度。用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏

低的是。

A．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗

B．开始实验时，酸式滴定管尖咀部份有气泡，在滴定过程中气泡消失。

C．滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数。D．达到滴定终点时，俯视读数并记录。

【答案】CD

【解析】

由滴定公式：

c(NaOH)=c(HCl)·v(HCl)

V(NaOH)

可知：酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗，则盐酸浓度变稀，滴定时，消耗酸体积偏大，结果测定碱的浓度偏大，即A项偏大；

“酸式滴定管尖咀部份有气泡，在滴定过程中气泡消失”，滴定时，消耗酸体积偏大，结果测定碱的浓度偏大，即B项偏大；

“但又立即变为黄色，此时便停止滴定”可知，滴定未达到终点，消耗酸体积偏小，结果测定碱的浓度偏小，即C项偏小；

达到滴定终点时，俯视读数，导致读数偏小，结果测定碱的浓度偏小，即D项偏小。

四、课堂运用

【基础】

1. 用盐酸作标准液滴定待测浓度的碱溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是（）

A、由红色变橙色

B、由黄色变红色

C、由黄色变橙色

D、由橙色变黄色

2. 物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液将（）

A、显酸性

B、显碱性

C、显中性

D、无法确定其酸碱性

3. 用0.01mol/L NaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。若滴定时终点判断有误差：

①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH。（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中C（OH-）之比值是（）

A、1

B、10-4

C、104

D、4×104

4. 实验室有标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测

定结果偏的是（）

A、酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2-3次

B、开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C、锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管面所在刻度

D、盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前NaOH溶液润洗2-3次

5. A同学用10mL量筒量取某液体，读数时视线偏高（如下图），该同学所得读数是， B同学向50mL 滴定管中加入某种液体，在调整液面高度后，读数时视线偏低（如下图），该同学所得读数是。

5.05.00

10ml量筒 50ml滴定管

【巩固】

1.以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1-4.4②甲基红4.4-6.2③酚酞8.2-10现用

0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（）

A、都可以用

B、只能用③

C、可以用①或②

D、可以用②或③

2.有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水（设溶质未变）；乙中通

入一定量的CO2；丙中通入一定量的SO2，以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是（）

A、V甲=V乙＞V丙

B、V丙＞V乙＞V甲

C、V乙＞V丙＞V甲

D、V甲=V乙=V丙

3.关于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的下列说法中，错误的是（）

A、用于盛装被滴定的溶液

B、使用前用蒸馏水洗后还必须用待测液润洗

C、若瓶中装入被滴定溶液量太少，可向瓶中加入一定量蒸馏水稀释

D、滴定时，应用左手依顺时针方向旋摇锥形瓶

4.将含有杂质的4.0g NaOH配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中，用0.1mol·L－1的盐酸滴定。用甲基橙作指示剂，滴定达终点时，耗酸19.0mL，则NaOH中含有的杂质不可能为（）

A、NaCl

B、Na2CO3

C、NaHCO3

D、Ca(OH)2

5.（1）图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，

A与B，B与C刻度相差1mL，如果A

I II

为6，量筒中液体的体积是 mL。

（2）图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代

号）。

A、是amL

B、是（50-a）mL

C、一定大于a

D、一定大于（50-a）mL

（3）若图Ⅰ表示50mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1mol，如果刻度A为6，则液面读数 mL。【拔高】

1.中和滴定中，用浓度为C mol·L－1的某二元酸溶液中和摩尔质量为M g·mol－1的一元碱Wg，耗这种二

元酸溶液的体积是（）

1000mL M W C A ?、 mL C M W B ?1000、 mL C

M W

C ?2000、 mL C M W

D ?500、 2. 用0.01mol ·L -1

NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL ，需NaOH 溶液体积最大的是（）

A 、盐酸

B 、硫酸

C 、高氯酸

D 、醋酸

3. 下图是向20.00mL 盐酸中逐渐滴入NaOH 溶液时，溶液pH 值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（）

468

A 、盐酸起始浓度为0.1mol·L -1

B 、NaOH 溶液浓度为0.08mol·L -1

C 、滴入碱量为20mL 时，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显橙色

D 、滴到中和点时，耗NaOH 物质的量为0.002mol

4. 以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH 溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：

该新制NaOH 溶液的浓度c 合理的是（）

A 、c=0.10×(V 1+V 2+V 3)3×20 mol ·L -1

B 、c=0.10×(V 1+V 2)2×20 mol ·L -1

C 、c=0.10×(V 1+V 3)2×20 mol ·L -1

D 、c=0.10V 120

mol ·L

-1

5. 氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂

溶液或反之）。现有0.001mol ·L -1

酸性KMnO 4和未知浓度的无色NaHSO 3溶液。反应的离子方程式是2MnO

+5HSO -

3+H +=====2Mn 2+

+5SO -

24+

3H 2O 。填空回答问题：

（1）该滴定实验所需仪器为下列中的。

A 、酸式滴定管（50mL ）

B 、碱式滴定管（50mL ）

C 、量筒（10mL ）

D 、锥形瓶

E 、铁架台

F 、滴定管夹

G 、烧杯

H 、白纸

I 、胶头滴管

J 、漏斗

（2）不用（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：

。

（3）选何种指示剂，说明理由。

（4）滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积（填“多”或“少”）。根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际（实际填“大”或“小”）。

6. 在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3+还原成Fe2+,然后用

+8H+=====5Fe3++Mn2++4H2O

0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe2++MnO

滴定结果有消耗KMnO4溶液17.20mL，试计算和回答下列问题：

（1）矿石中含铁的质量分数为。

（2）KMnO4溶液应装在试管定管里，原因是

。

（3）如果矿石是用盐酸溶解在制得的，Fe2+溶液里含有Cl-,则测定的结果矿石在含铁量（填偏高、偏低、无影响），原因是。

课程小结

本节课主要运用了酸碱中和反应原理，进行酸碱中和滴定实验、根据酸、碱的性质正确地选择所需仪器、试剂以及实验的操作步骤，在实验过程中，可以遇到的实验产生的误差，在实验中为了尽量避免误差的出现，因此进行实验误差分析是很必要的，中和滴定的误差分析是本节课的一个难点。

课后作业

【参考答案】

【基础】

1.C

2.D

3.C

4.D

5. 5.2 5.20

【巩固】

1.B

2.D

3.BD

4.D

5. 5.8, D,

6.08

【拔高】

1.D

2.D

3.C

4.B

5（1）A、B、D、E、F、G、H

（2）碱，高锰酸钾能腐蚀橡胶管

全部转化为Mn2+时紫色褪去，现象明显（3）不用指示剂，因为MnO

（4）少，小

6.（1）50.82% （2）酸KMnO4腐蚀碱式滴定管的橡胶管

（3）偏高，KMnO4氧化Cl-,消耗KMnO4的量增多。

水的电离和溶液的酸碱性典型例题及习题

高二化学《水的电离和溶液的酸碱性》典型例题及习题（一）典型例题【例1】常温下，纯水中存在电离平衡：H O H+-，请填空：【例2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为（）双选 A.1.0×10－7 mol·Ｌ－1 B.1.0×10－6 mol·Ｌ－1 C.1.0×10－2 mol·Ｌ－1 D.1.0×10－12 mol·Ｌ－1 【例3】室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（） A. 1×10-4 mol/L B. 1×10-8 mol/L C. 1×10-11 mol/L D. 1×10-10 mol/L 【分析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。稀释后c(H+)=（1×10-3L×0.1mol/L）/2L = 1×10-4mol/L c(OH-) = 1×10-14/1×10-4 = 1×10-10 mol/L 【答案】D 【例4】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为（） A、1：1 B、1：2 C、1：10 D、10：1 【分析】根据定量计算，稀释后c(H+)=2×10-8mol·L-1，c(SO42-)=10-8mol·L-1，有同学受到思维定势，很快得到答案为B。其实，题中设置了酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不小于1×10-7mol·L-1。所以，此题稀释后氢离子浓度只能近似为1×10-7mol·L-1。【答案】C

人教版高中化学必修一《酸碱盐在水溶液中的电离》教学设计

教学设计第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第一课时）酸碱盐在水溶液中的电离一、教学内容分析本节内容在教材中承前启后。通过上一课时对物质分类的学习，已初步掌握了物质分类的思想方法。本课时要指导学生运用实验科学探究认识电解质及其电离，并从电离的角度认识酸碱盐的本质，引导学生形成科学的思维方法。为下节讲离子反应及其发生条件做了铺垫。本节内容的主要特点是重视化学知识的综合运用，对电解质的概念也仅从分类的思想角度来认识，是为认识电解质电离过程和离子反应服务的，并没有介绍强、弱电解质的概念（这部分知识将在选修四中学到），教学中不可过于加深拓宽。二、教学目标知识与技能： 1、了解电离、电解质的概念。 2、认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写。 3、从电离的角度进一步认识酸、碱、盐的本质。过程与方法：

1、引导学生通过探究、讨论和交流初步得出电离的概念、条件及结果，认识电解质电离过程。 2、通过独立思考探究碱和盐的定义，从电离的角度认识酸碱盐的本质。情感、态度和价值观： 1、通过化学史激发学生学习化学的兴趣，培养学生大胆预测、勇于探究的科学精神。 2、养成良好的科学方法和学习习惯。三、教学重点难点重点：电解质的电离；从电离角度认识酸碱盐的本质。难点：认识电解质及其电离的过程。四、仪器与药品 6v学生电源、电解质溶液导电演示器、蒸馏水、氯化钠固体、氯化钠溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液和酒精溶液。五、课时安排一课时六、主要教学过程【引课】安全用电规范：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。【板书】一、酸碱盐在水溶液中的电离

电离平衡和溶液酸碱性练习

电离平衡及溶液的酸碱性练习一、选择题（每小题只有一个正确的答案） 1、下列关于强、弱电解质的叙述，错误的是 ( ) A ．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B ．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C ．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D ．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 2、在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（） A 、盐酸中逐滴加入食盐溶液 B 、氢硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C 、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D 、醋酸中逐滴加入氨水 3、用水稀释0.1mol/L 醋酸时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) A. B. C. D.c(OH -) 4、化合物HI n 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。 HI n (溶液 ) H ＋(溶液)＋I n －(溶液) 红色黄色浓度为0.02 mol·L －1的各溶液①盐酸②石灰水 ③NaCl 溶液 ④NaHSO 4溶液 ⑤NaHCO 3 溶液 ⑥氨水其中能使指示剂显红色的是（） A ．①④⑤ B ．②⑤⑥ C ．①④ D ．②③⑥ 5、已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN ＋HNO 2 === HCN ＋NaNO 2；NaCN ＋HF === HCN ＋NaF ；NaNO 2＋HF === HNO 2＋NaF ，由此可判断下列叙述不正确的是 ( ) A ．K(HF)＝7.2×10－4 B ．K(HNO 2)＝4.9×10－10 C ．酸性：HF ＞HNO 2＞HCN D ．K(HCN)＜K(HNO 2)＜K(HF) 6、下列叙述正确的是 ( ) A ．电离平衡常数受浓度的影响 B ．35℃时纯水中c (H ＋)＞c (OH －) C ．多元弱酸的各级电离常数相同 D ． H 2CO 3电离常数的表达式为 7、下列说法正确的是 ( ) A ．pH ＜7的溶液一定是酸性溶液 B ．常温时，pH ＝5的溶液和pH ＝3的溶液相比，前者c (OH －)是后者的100倍 C ．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离 )CO c(H ) )c(CO c(H 3 2- 23+)c(H COOH)c(CH 3+)).c(OH COOH c(CH )COO c(CH -3-3) c(H )c(OH + -

酸碱盐在水溶液中的电离教学设计

“酸碱盐在水溶液中的电离”教学设计一、教材分析酸碱盐在水溶液中的电离是人教版高中化学必修一第二章第二节的第一课时的内容，本章第一节主要讲物质的分类，同类物质可按物理性质或化学性质的不同进行分类，这一课时的内容就从酸碱盐这三大类来了解其在水溶液中的电离情况，这是对前一节内容的承接。初中时我们也曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象，这是对以前学习内容的丰富与重构。我们所见过的在水溶液中的大部分反应，都是酸碱盐之间的反应。由于物质在水溶液中电离后主要以离子形式存在，能够帮助学生形成微粒观，也为下一课时学习离子反应打下基础。同学们通过这一课时的学习，能够很容易写出溶质电离后的离子的存在形式和书写方法。溶液中进行的反应，实质就是离子之间的相互反应，因此，这一课时的学习是以后所要学习的大部分反应的基础，具有重要的作用，这一课时的学习至关重要。二、学生分析高中学生的思维正处于高速发展时期，思维具有高度的概括性和逻辑性，并开始形成辩证思维。学生在学习新知识之前在头脑中已经有了关于这些内容的图式，通过老师的引导能够引发他们的认知冲突，并用已有的图式去通化顺应新的知识，以达到新的图式的平衡。酸碱盐电离的教学属于概念教学，相对来说比较抽象，需要按学生的思维方式去设计教学。化学教学的独特思维方式即宏观—微观的思维，在教学中引导他们去认识电离的实质。

三、教学目标知识与技能：理解溶液导电的实质；掌握电解质的概念，能够区分电解质以及强弱电解质；学会从电离的角度理解酸碱盐的本质。过程与方法：通过实验，提高合作探究的精神；通过实验现象背后的原因分析，培养逻辑思维能力。情感态度与价值观：感受实验的乐趣，体会溶液导电性在电化学中的应用。四、教学重点难点重点：电解的实质以及电解质概念，从电离的角度认识酸碱盐的本质。难点：电解质概念的形成五、教法学法电解质溶液具有导电性，因此采用实验探究的方法引导学生观察导电现象，最后通过分析归纳得出结论。学生则主要通过小组合作进行实验，在实验的过程中学习抽象的知识。六、教学过程导入新课：问题导入，请同学们思考这样一个问题，夏天天热出了很多汗的手不能去接触电器的插头，这是为什么呢设计意图：学生的生活经验是学生前概念的一部分，从生活常识出发能够激发他们的兴趣，学生可能只知道这一常识但不理解具体的缘由，这样的问题学生能够更积极的去思考，同时也能纠正他们以前可能存在的错误的认识，达到概念转变的目的。学生回答：大部分学生能够想到的答案就是水能导电，有细心的同学

水的电离和溶液的酸碱性笔记

水溶液中的离子平衡（笔记）一、水的电离： 1．水是一种极弱的电解质，水的电离是永恒存在的。只要是水溶液，不要忽略H + 和 OH –的同时存在，注意不是大量共存。（1）水分子能够发生电离，存在有电离平衡： H 2O+H 2O H 3O + ＋ OH – 简写为 H 2O H + ＋ OH – （2）水分子发生电离后产生的离子分别是H 3O + 和OH – （3）发生电离的水分子所占比例很小根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式应有K 电离＝室温时，1L 纯水中（即55.56mol/L ）测得只有1×10-7molH 2O 发生电离，电离前后H 2O 的物质的量几乎不变，故c (H 2O)可视为常数，上式可表示为：c (H +)·c (OH –)＝K 电离·c (H 2O) K 电离与常数c (H 2O)的积叫做水的离子积常数，用K W 表示 2．水的离子积：一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中室温时K W ＝c (H +)·c (OH –) =1×10-14 水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的K W 增大。同样K W 只与温度有关。归纳： ①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K 值越大，电离趋势越大。 ②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。 ③电离常数随温度升高而增大。室温范围温度对电离常数影响较小，可忽略 ④水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液 ⑤任何溶液中由水电离的c (H +)与c (OH –)总是相等的 3．影响水的电离平衡的因素：酸、碱、水解盐等。二、溶液的酸碱性和pH 1．常温pH=7（中性） pH ＜7 （酸性） pH ＞7（碱性） 2．pH 测定方法：pH 试纸、酸碱指示剂、pH 计 3．溶液pH 的计算方法（1）酸溶液： n (H +)→c(H +)→pH c (H +)·c (OH -) c (H 2O)

《第三节溶液的酸碱性》教案2

《第三节溶液的酸碱性》教案一、学习目标 1、知识与技能： ①将掌握用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性的方法。 ②用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度的方法。 2、过程与方法：用科学探究的方法认识酸性溶液和碱性溶液的方法。 3、情感、态度与价值观：溶液的酸碱性及其对生命活动、农作物生长的重要性和影响。二、任务分析 1、起点能力：学生对溶液的酸碱性在以前的学习中有所接触 2、教学重点：溶液的酸碱性、酸碱度的测定与判断。 3、教学难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。 4、课型：探究、讨论 5、课时安排：2课时三、教学过程：第一课时：酸性溶液和碱性溶液溶液酸碱性的强弱程度教学过程：【引入】日常生活中有哪些物质给你留下“酸”的印象？【学生交流】【教师讲述】日常生活中可以通过尝来知道酸味，但我们是不允许尝化学试剂的味道的，那么我们怎么确定物质的酸性或碱性呢？【学生回忆】如何证明二氧化碳与水反应生成碳酸。【学生实验1】在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁，再滴入1~2滴石蕊试液现象：石蕊由紫变红【学生实验2】在小试管中分别滴几滴纯碱溶液、氨水、石灰水，再滴入1~2滴石蕊试液现象：石蕊由紫变蓝【学生实验3】在小试管中分别滴几滴食盐水、蔗糖水，再滴入1~2滴石蕊试液现象：石蕊不变色【结论】利用石蕊试液可以鉴别酸性，碱性，中性的溶液：石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。【教师讲述】像石蕊试液这样能检验溶液酸碱性的试液，叫酸碱指示剂。酸碱指示剂有多种，酚酞也是常见的酸碱指示剂。

【活动与探究1】在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁，再滴入1~2滴酚酞现象：酚酞不变色【活动与探究2】在小试管中分别滴几滴纯碱溶液、氨水、石灰水，再滴入1~2滴酚酞现象：酚酞由无色变红【活动与探究3】在小试管中分别滴几滴食盐水、蔗糖水，再滴入1~2滴酚酞现象：酚酞不变色【小结】酸碱指示剂在酸碱溶液里的颜色变化【探究】什么样的物质可以作为酸碱指示剂？【小结】在酸性、中性和碱性溶液中能显示出不同的颜色。【课后实验】自己制得的指示剂检验几种不同酸碱性的溶液。【提问】用酸碱指示剂只可以检验溶液酸碱性的，但不能表示溶液酸性或碱性强弱的程度。那么如何测定溶液酸碱度？【讲述】用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度的方法。【小结】溶液酸碱性的强弱程度第三节、溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液

2014年全国化学优质课比赛-酸碱盐在水溶液中的电离教学设计

《酸碱盐在水溶液中的电离》教案昆明第一中学一.教学目标：（一）知识与技能： 1、学会电解质的概念，并会判断电解质。 2、认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写。 3、从电离的角度学习酸、碱、盐的定义。（二）过程与方法： 1、以铜导电的原因分析为示例, 引导学生探究、讨论和交流，从微观角度认识微粒间的相互作用，得出电离的概念。 2、通过分组实验探究，得出电解质和非电解质概念，并能初步判断电解质和非电解质。 3、从电离的角度重新认识并总结归纳酸碱盐的定义。（三）情感、态度和价值观： 1、通过验证型实验和探究型实验的开展，培养学生科学探究、合作学习的能力；激发学生学习化学的兴趣。 2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 3、联系生产生活，学以致用。 4、关注社会，增强为人类文明和社会进步而努力学习的责任感和使命感。二、教学重点、难点重点：电解质的概念，电离方程式的书写难点：电解质和非电解质的判断三、教学方法讲授、探究、比较、类比、假说、分组实验、合作交流讨论等四、教学用品分组实验用品:微型溶液导电实验器、50ml烧杯、1mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、1mol/L Na2CO3、1mol/L KNO3、CCl4、100ml烧杯、洗瓶教师演示实验用品：导电性实验装置全套、微型溶液导电实验器、蒸发皿、铁三角、坩埚钳，固体NaCl、固体KNO3、蒸发皿、铜丝

五、教学过程【引入】同学们，你们知道有哪些物质会导电？金属、石墨、人体、大地、酸、碱、盐的水溶液…… 【实验演示】Cu能导电，灯泡发光【提问】Cu为什么会导电？因为Cu中存在自由电子，其在外接电场的作用下，定向移动形成电流，所以灯泡发光。【总结要点】①电子②自由移动【实验演示、情境创设】展示一个番茄实物。提问：番茄能导电吗？实验探究的现象及结论：灯泡发光，导电。那么，番茄导电的原因是什么呢？让我们一起通过本节课的探究学习，找到答案。【复习提问】纯净的蒸馏水导电吗？不导电。【实验演示】NaCl固体导电吗？探究结论：不导电。 NaCl溶液导电吗？探究结论：导电。（将蒸馏水加入装有NaCl固体的烧杯中，得到NaCl溶液，灯泡发光，说明NaCl溶液能导电） KNO3固体导电吗？类比NaCl固体，不导电。熔融态KNO3导电吗？探究结论：导电。 NaCl溶于水时发生了什么样的变化呢？走进微观世界【投影】NaCl的微观结构和H2O的微观结构【讲解】NaCl由Na+和Cl-组成，红色小球代表Na+，带正电，白色小球代表Cl-，带负电，NaCl固体中Na+和Cl-紧密堆积在一起，离子不能自由移动。H2O分子中没有离子，其中的氧是-2价，氢是+1价，靠氧的这一端显出一定的负电性，靠氢的这一端显出一定的正电性。【设疑】当两个物质相遇时发生了什么呢？请同学们小组合作，阅读教科书p30页图2-9，从微观的角度,结合Cu导电的原因分析：为什么NaCl固体不导电，NaCl水溶液导电？【回答】1、水分子使通过电性作用使钠离子和氯离子脱离了固体表面，变为可自由移动的钠离子和氯离子，所以导电。 2、NaCl固体不导电的原因是离子不能自由移动。 3、水分子包围在钠离子和氯离子周围（注意：水分子的朝向不同），形成水合钠离子和水合氯离子。

(完整版)弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性知识点及练习,推荐文档

培优教育一对一辅导教案讲义

在电解质溶液中，由于由水电离出来的H+ 和OH-的浓度始终相等，可依此列出质子守恒式。如小苏打溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)。溶液中离子浓度的大小比较的规律：（1）多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离且一步比一步更难电离。如H3PO4溶液：c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)。（2）多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸根离子分步水解且一步比一步更难水解。如K2S溶液：c(K+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+）。（3）不同溶液中同一离子浓度的大小比较：要考虑溶液中其他离子对其的影响。如在相同物质的量浓度的下列溶液中①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4，c(NH4+)由大到小的顺序是： ③>①>②。（4）混合溶液中各离子浓度的大小比较：要考虑溶液中发生的水解平衡、电离平衡等。如在0.1mol·L－1的NH4Cl溶液和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：c(NH4+)> c(Cl-)>c(OH-)>c(H+）。这是由于在该溶液中，NH3·H20的电离与NH4+的水解互相抑制，但NH3·H20的电离程度大于NH4+的水解程度。一元强酸和一元弱酸的比较（以盐酸和醋酸为例） 1.同体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸 H＋的物质的量浓度C(H＋)酸性强弱中和碱的能力(消耗相同的碱液的多少) 与相同的活泼金属反应的起始速率产生H2 的总量 HCl大强大 CH3C OOH 小弱相同小相等 2.同体积、H＋的物质的量浓度相等（即PH相同）的盐酸和醋酸溶质的物质的量浓度 C(酸)酸性强弱中和碱的能力(消耗相同的碱液的多少) 与相同的活泼金属反应过程中的平均速率产生H2的总量 HCl小弱小少 CH3COOH大相同强大多加水稀释后溶液pH的计算要注意三点 1．对于强酸溶液或弱酸溶液，每稀释10倍，pH是否都增加1个单位？对于强碱溶液或弱碱溶液，每稀释10倍，pH是否都减小1个单位？对于强酸溶液，每稀释10倍，pH增大1个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍，pH增大不足1个单位．对于

(完整word版)选修4水的电离和溶液的酸碱性知识点总结详细,推荐文档

第二节水的电离和溶液的酸碱性知识点一水的电离和水的离子积一、水的电离 1.电离平衡和电离程度 ①水是极弱的电解质，能微弱电离： H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H 2O H ++OH -；ΔH >0 ② 实验测得：室温下1LH2O （即55.6mol ）中只有1×10-7mol 发生电离，故25℃时，纯水中c(H + )=c(OH -)=1×10-7 mol/L ，平衡常数O) c(H ) c(OH )c(H K 2-?= +电离 2.影响水的电离平衡的因素（1）促进水电离的因素： ①升高温度：因为水电离是吸热的，所以温度越高K 电离越大。 c(H +)和c(OH -)同时增大，K W 增大，但c(H +)和c(OH -)始终保持相等，仍显中性。纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。 ②加入活泼金属向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H ＋直接发生置换反应，产生H 2，使水的电离平衡向右移动。 ③加入易水解的盐由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，K W 不变。 ④电解如用惰性电极电解NaCl 溶液、CuSO 4溶液等。（2）抑制水电离的因素： ①降低温度。 ②加入酸、碱、强酸酸式盐。向纯水中加酸和强酸酸式盐（NaHSO4）能电离出H+、碱能电离出OH-，平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下： 1. 水的离子积（1）概念：因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此c （H2O ）可视为常数，则在一定温度时，c(H +)与c(OH -)=K 电离c(H2O)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。 K W =c(H +)·c(OH -)，25℃时，K W =1×10-14(无单位)。注意： ①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。与c(H+)、c(OH-)无关. 25℃时K W =1×10-14，100℃时K W 约为1×10-12。

水的电离和溶液的酸碱性知识点

知识点一水的电离和水的离子积一、水的电离 1.电离平衡和电离程度 ①水是极弱的电解质，能微弱电离： H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H 2O H ++OH -；ΔH >0 ② 实验测得：室温下1LH2O （即55.6mol ）中只有1×10-7mol 发生电离，故25℃时，纯水中c(H + )=c(OH -)=1×10-7 mol/L ，平衡常数O) c(H ) c(OH )c(H K 2-?= +电离 2.影响水的电离平衡的因素（1）促进水电离的因素： ①升高温度：因为水电离是吸热的，所以温度越高K 电离越大。 c(H +)和c(OH -)同时增大，K W 增大，但c(H +)和c(OH -)始终保持相等，仍显中性。纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。 ②加入活泼金属向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H ＋直接发生置换反应，产生H 2，使水的电离平衡向右移动。 ③加入易水解的盐由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，K W 不变。 ④电解如用惰性电极电解NaCl 溶液、CuSO 4溶液等。（2）抑制水电离的因素： ①降低温度。 ②加入酸、碱、强酸酸式盐。向纯水中加酸和强酸酸式盐（NaHSO4）能电离出H+、碱能电离出OH-，平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下： 1. 水的离子积（1）概念：因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此c （H2O ）可视为常数，则在一定温度时，c(H +)与c(OH -)=K 电离c(H2O)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。 K W =c(H +)·c(OH -)，25℃时，K W =1×10-14(无单位)。注意： ①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。与c(H+)、c(OH-)无关. 25℃时K W =1×10-14，100℃时K W 约为1×10-12。 ②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温度不变，K W

(完整版)初中化学专题训练--溶液的酸碱性和酸碱度(有答案)

溶液的酸碱性和酸碱度 [学习要点] 1.知道溶液的酸碱性、pH值和酸碱指示剂。 2.知道pH值与溶液的酸碱度、指示剂与溶液的酸碱性的关系。 3.知道石蕊和酚酞的变色范围。 4.了解pH值的几种测定方法。 [家教点窍] 1.酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。 2.pH值：是表示溶液酸碱度的一种方法。 3.溶液的酸碱度与pH值的关系：常温下：当pH<7时，溶液呈酸性，当pH>7时，溶液呈碱性当pH=7时，溶液呈中性。 pH试纸或酸碱指示剂常被用来测定溶液的pH值。 4.指示剂在溶液里的显色和pH值的关系： [典型例题] 例某溶液的pH=7，要使这种溶液的pH值降低到2，应加入的溶液的pH值是 ( ) (A)1 (B)5 (C)7 (D)13 解析 pH=7的溶液是中性溶液，pH=9的溶液显弱碱性，当这两种溶液相混合时，混合溶液仍显碱性，其pH>7.pH=13的溶液是碱性较强的溶液，和pH=9的溶液相混合，混合液仍呈碱性，其pH>7。pH=5的溶液呈弱酸性，当和pH=9的弱碱性溶液混合时，酸碱两溶液发生中和反应后，混合液的酸性不可能继续增强，其pH值不可能降到2，pH=1的溶液酸性较强，当和pH=9的弱碱性溶液混合时，酸碱中和、体积增大后混合液仍有可能达到pH=2。答案(A) [强化训练] 一、选择题 1.酸碱指示剂指示溶液的 ( ) (A)酸碱度 (B)酸碱性 (C)pH值 (D)是酸、是碱，还是盐

2.向碱性溶液中滴加酸，pH值的变化情况是 ( ) (A)不变 (B)增加 (C)减小 (D)无法判断 3.下列物质的水溶液，pH值大于7的是 ( ) (A)生石灰 (B)干冰 (C)氯化钠 (D)氯化氢 4.下列溶液中pH值最小的是 ( ) (A)滴入石蕊试液呈红色的溶液 (B)滴入石蕊试液呈紫色的溶液 (C)滴入石蕊试液呈蓝色的溶液 (D)滴入酚酞试液呈红色的溶液 5.下列溶液中既能使酚酞试液变红，又能使紫色石蕊试液变蓝的是 ( ) (A)食盐水 (B)稀盐酸 (C)稀硫酸 (D)石灰水 6.要使pH值是5的稀盐酸溶液pH值升高，可以采取的措施是 ( ) (A)加NaOH溶液 (B)加浓盐酸 (C)加浓H 2SO 4 (D)加NaCl溶液 7.下列物质投入水中：①CaO；②Na 2O；③CuO；④Fe(OH) 3 ,所得溶液使酚酞显红色的是 ( ) (A)③ (B)④ (C)①② (D)②④ 8.下列溶液的pH值：SO 2溶于水；Na 2 O溶于水；NaCl溶于水，由大到小排列的是( ) (A)①>②>③ (B)③>②>① (C)②>③>① (D)②>①>③ 二、填空题 1.A溶液的pH=5,B溶液的pH=3，C溶液的pH=8，则这三种溶液中的氢离子浓度从大到小的顺序是 2.浓度是10%的硫酸溶液98克，pH值 7，滴入紫色石蕊试液后溶液显色。浓度为20%的氢氧化钠溶液40克，其pH值 7，滴入紫色石蕊试液后溶液显色。这两种溶液充分混合后，其pH值 7，溶液显色，混合溶液中溶质的质量分数是 3.在m克n%的NaOH溶液中，滴入紫色石蕊试液，试液呈色，加入m克n%的盐酸后，试液变为色，溶液的pH值 7(填“>”或“<”)。参考答案一、1.(B) 2.(C) 3.(A) 4.(A) 5.(D) 6.(A) 7.(C) 8.(D) 二、1.B>A>C 2.小于，红，大于，紫，等于，紫色，10.3% 3.蓝，红，<

酸碱盐在水中的电离教学设计

酸、碱、盐在水中的电离教学设计【教学目标】 1. 了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离； 2. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。【教学重点】：离子反应发生的条件【教学难点】：电离、电解质等概念的建立【教材分析】本节包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离”和“离子反应发生的条件”。如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键，在此基础上引出电解质溶液中的离子反应就是顺理成章的事情了，但找出电解质溶液中真正是哪些离子参加了反应，仍是需要突破的难点。【设计意图】高一新生的化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节--中的起点比较低，适当增加了实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节--的目的。【教学方法】：结合实验进行教学【教具】：多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品（本节在实验室上）

【课时安排】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离第二课时离子反应及其发生的条件【教学过程】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离教师活动学生活动设计意图 1. 请同学们在实验台上找出NaOH固体和CuCl2晶体，观察它们的颜色。 2. 请同学们用药匙各取少量在滤纸上将它们混合，观察有什么现象。 3. 请同学们将上述混合物倒入小烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，静置，观察有什么现象。 4. 猜想发生了什么反应，试一试写出化学方程式。 1.学生观察：NaOH 白色；CuCl2 棕色、褐色等等。 2. 学生操作后：没有现象。 3.学生操作后：有蓝色固体。 4. 学生试写： 2NaOH ＋CuCl2 ＝Cu(OH)2↓+2NaCl 使学生初步认识到固体间不能反应物质，在溶于水后能反应。 1.请同学们再各取少量NaOH固体和CuCl2晶体分别溶解于两个小烧杯中，观察现象。

高考化学必考题型早知道专题九弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性新人教版

专题九弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性 1．[2012·福建理综，10]下列说法正确的是( ) A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 B．25 ℃与60 ℃时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D. 2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等 2．[2012·浙江理综，12]下列说法正确的是( ) A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A 是强酸 C．用0.2000 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L －1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③ 3．[2012·课标全国理综，11]已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( ) A．a＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H＋)＝K W mol·L－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 4．[2012·安徽理综，27]亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程： (1)气体A的主要成分是________。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入________ ；通入N2的目的是________。 (2)写出甲方案第①步反应的离子方程式：______________ __________________________________________________________。 (3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗。其操作方法是 ________________________________________________ __________________________________________________________。 (4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (5)若取样品w g，按乙方案测得消耗0.01000 mol·L－1I2溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是________g(用含w、V的代数式表示)。

初中化学溶液的酸碱性知识点与习题(含答案)

一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂注意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。 2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。 3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定

是碱性溶液。例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、溶液的酸碱性的强弱程度 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系 pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强 3．pH试纸的使用方法; 用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。

溶液的酸碱性要点(1)

一、酸性溶液和碱性溶液（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂注意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。2．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。二、溶液的酸碱性的强弱 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系 pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强 3．pH试纸的使用方法; 用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。注意：

（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH试纸将测定的是稀释后溶液的pH。（3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1-14的整数（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH 计）来测量。三、溶液酸碱性与生命活动的关系 1．人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；（胃液的pH在0.9~1.5之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白酶对胃本身的消化，还能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。）3．大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。 4．雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH 小于5.6 的雨水称为酸雨。

弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性知识点总结及习题

弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性知识点总结及习题、弱电解质的电离 2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 、NH 、CO 等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如 BaSO 不溶于水，但溶于水的 BaSO 全部电离，故BaSQ 为强电解质）一一电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态 ______ ，这叫电离平衡。 4、影响电离平衡的因素： A 温度：电离一般吸热，升温有利于电离。 B 浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。 C 、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。D 其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。 9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主） 10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka 表示酸，Kb 表示碱。）表示方法：A ++B - Ki=[ A +][ B -]/[AB] 11影响因素： a 、电离常数的大小主要由物质的本性决定。 b 、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。 C 、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如： HSO>H 3PO>HF>CHCOOH>CO>HS>HCIO 二、水的电离和溶液的酸碱性非电解质: 强电解质: 弱电解质： : 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。 : 在水溶液里全部电离成离子的电解质。在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质物质?：纯净物（电解质* 化合物，卩虽电解质: :弱电解质: 讥0 ，非电解质: ________ 强酸，强碱，大多数盐 ___________ 。女口 HCI 、NaOH NaCl 、BaSQ ________ 。女口 HCIQ NH 3 ? UQ Cu （OH 》、非金属氧化物，大部分有机物。女口 SO 、CO 、CH126 CCI 4、CH=CH 1水电离平衡: 丄」二[匚 1定义：电解质: 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质 .混和物单质

酸和碱溶液酸碱性的强弱程度

生活中的酸和碱溶液酸碱性的强弱程度导学案学习重点：PH与溶液酸碱性的关系学习过程：一、复习旧知： 1、什么是酸？什么是碱？我们常用的酸和碱有哪些？写出他们的化学式。 2、说出常用的酸碱指示剂遇到酸和碱时的颜色变化情况。 3、现有两瓶无色溶液，其中一瓶是盐酸，一瓶是氢氧化钠，如何鉴别他们。说出操作过程、现象、结论。二、自学导航：阅读课本5--6页，回答下列问题： 1、溶液的酸碱性的强弱与什么有关？ 2、通常用PH表示溶液的酸碱性强弱。PH的范围是。PH 7,溶液显酸性， PH越小，酸性越。，溶液显碱性，，碱性越强。，溶液显中性。如纯水是一种中性物质。常见的还有食盐水、蔗糖水等。 3、怎样测溶液的PH ? 三、交流探究： 1、想一想：若用湿润的PH试纸测酸溶液的PH，测量结果将比实际值偏（大还是小？）若来测碱溶液的PH呢，结果怎样？ 2、讨论一下：（1）分别向酸或碱的溶液中加水，酸的PH会，（增大还是减小？）碱的PH会。他们的PH会等于7吗？酸碱性会变吗？（2）、向酸或碱中加入酸碱性相同、PH不同的溶液，溶液的酸碱性（会不会）发生变化，混合后溶液的PH (3)、加酸碱性相反的溶液，由于两溶液之间会发生中和反应，使混合后溶液的PH可能等于7；若加入的溶液过量，原溶液的酸碱性就会发生相反的变化。四、教材详解： 1、溶液的酸碱性的强弱是由溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度大小决定的，氢离子浓度越大酸性越强，氢氧根离子浓度越大，碱性越强。 2、酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性，而PH试纸可以测溶液的酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度。

3、注意：酸的溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸，如硫酸铵溶液显酸性，其溶质是硫酸铵，它不属于酸而是盐。同样，如，碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱，而是盐。五、课堂小结：谈谈你的收获七、当堂检测： 1、学生看书本回答下列问题： A ）人体内的液体中酸最强的是（） B ）人体内的小肠液呈（）性 C ）苹果与西红柿相比，酸性较弱的是 2、下列各物质的溶液中pH 值最大的是： 3、下列溶液中碱性最强的是： A ）pH=2 （） B ）pH=12 （） C ）pH=8 （） D ）pH=14 （） 4、向碱性溶液中滴加酸，溶液的pH 值 A ）不变（） B ）增大（） C ）减小（） 5、用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl 、HCl 三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( ) A. 酚酞试液 B ．紫色石蕊试液 C ．水 D ．稀硫酸 7、新鲜牛奶的PH 约为7，接近性，储存了一段时间后味道变酸，PH . 8、下列溶液PH 最小的是（） A 、使石蕊试液显蓝色的溶液 B 、使石蕊试液显红色的溶液 OH N C Cl N B SO H A a a 、、、4 2