《物质结构 元素周期律》测试题

章末过关检测(一)

(时间：60分钟，满分：100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为。关于293116Lv 的叙

述错误的是( )

A ．原子序数116

B ．中子数177

C ．核外电子数116

D ．相对原子质量293

解析：选D 。A.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，正确。B.在原子符号的左上角表示的是该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293－116＝177，正确。C.对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数是116，正确。D.293只表示该元素的一种原子的质量数，由于不知道该元素有几种原子，各种原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。

2．C 60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为( )

A ．同位素

B ．同素异形体

C ．同一核素

D ．同一物质

解析：选B 。同种元素的不同核素互称为同位素。同种元素形成的不同单质互称为同素异形体。核素指含有一定数目质子和中子的原子。C 60是碳单质，石墨也是碳单质，故它们互为同素异形体。

3．(2017·高考江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是( )

A ．质量数为31的磷原子：3115

P B ．氟原子的结构示意图：

C ．CaCl 2的电子式：Ca 2＋[··Cl ??

??··]－2 D ．明矾的化学式：Al 2(SO 4)3

解析：选A 。P 的左上角标质量数，左下角标质子数，A 项正确；F 原子的最外层有7个电子，B 项错误；两个Cl －应放在Ca 2＋的两侧，C 项错误；明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，

D 项错误。

4．下列关系不能用元素周期律解释的是( )

A ．金属性：K ＞Na ＞Li

B ．稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S

C ．酸性：H 2SO 3＞H 2CO 3＞HClO

D ．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

解析：选C 。可用元素周期律解释元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱，而H 2SO 3、HClO 不是最高价含氧酸。

5．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”。下列既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的变化是 ( )

A ．酒精溶解于水

B ．白磷熔化

C ．氯化钠受热熔化

D ．碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体

解析：选D 。A 、B 两项没有涉及化学键的变化；C 项只有化学键的断裂，没有化学键的形成；D 项，NH 4HCO 3=====△

NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O ，反应物中有旧化学键断裂，生成物中有新化学键形成。

6．(2017·高考江苏卷)短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中只有Y 、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )

A ．原子半径：r (X)

B ．W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C ．Y 的单质的氧化性比Z 的强

D ．X 、Y 、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

解析：选D 。地壳中含量最多的元素为O ，则Z 为O ，Y 为N ，X 为H ，短周期中金属性最强的元素为Na ，则W 为Na 。原子半径：r (Na)＞r (N)＞r (O)＞r (H)，A 项错误；NaOH 为强碱，B 项错误；非金属性：O ＞N ，则氧化性O 2(或O 3)强于N 2，C 项错误；H 、N 和O 可以组成共价化合物如NH 3·H 2O ，也可以组成离子化合物如NH 4NO 3，D 项正确。

7．短周期元素X 、Y 、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y 2－与Z ＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是 ( )

A ．Z 2Y

B ．X 2Y 2

C．Z2Y2D．ZYX

解析：选B。由题中信息可知X、Y、Z分别为第一、二、三周期元素，结合Y2－与Z ＋核外电子层结构相同可知Y、Z分别为O、Na，再结合X、Y、Z的原子序数之和为20可知X为H。A项，Na2O中只含离子键；B项，H2O2中O—H键是极性键，O—O键是非极性键；C项，Na2O2中存在非极性键(O—O键)和离子键(Na＋与O2－2之间)；D项，NaOH中存在离子键(Na＋与OH－之间)和极性键(O—H 键)。

8．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是()

A．甲一定是金属元素

B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊

C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应

D．庚的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

解析：选B。戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊是N，己是O，根据图中的位置关系可知，庚是F，丁是C，丙是Al，乙是Mg，由于甲不一定在丁、庚的连线上，则甲可能是H或Li。A项，甲可能是H或Li，错误；B项，N、O、F的非金属性依次增强，则气态氢化物的稳定性逐渐增强，正确；C项，乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3，它们之间不能相互反应，错误；D项，F没有正价，不存在最高价含氧酸，错误。

9．(2017·高考全国卷Ⅰ)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()

A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

解析：选C。由题知，W为氮，X为氧，Y为钠，Z为硫。同周期元素从左至右，简单

氢化物的热稳定性逐渐增强，H2O的热稳定性比NH3的强，A项正确；氧离子(O2－)和钠离子(Na＋)核外都有10个电子，B项正确；钠和硫形成的化合物为硫化钠，它是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，不能使蓝色石蕊试纸变红色，C项错误；氧、硫位于同主族，钠与硫位于第三周期，D项正确。

10．(2018·浏阳高一检测)下列说法正确的是()

A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素

B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期

解析：选C。A中原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素不一定是非金属元素，如Al、Ge、Sb等都是金属元素。B中原子最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素，如H。D中如K＋最外层电子数与次外层电子数相同，但K位于第四周期，故A、B、D错误。

11．下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是()

A．NaOH、H2O、NH4Cl

B．KOH、Na2O2、NH4Cl

C．MgO、CaBr2、NaCl

D．Na2SO4、HCl、MgCl2

解析：选B。A项H2O中只存在共价键；C项各物质中只存在离子键；D项HCl中只存在共价键，MgCl2中只存在离子键。

12．已知A、B是短周期(除第一周期)元素，它们的简单离子可构成离子化合物A m B n，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能是()

A．a＋8－m－n B．a＋16－m－n

C．a－m－n D．a－18＋m＋n

解析：选D。由题意知，A元素形成阳离子a A n＋，B元素形成阴离子b B m－(其中b为B 的原子序数)。①若A、B均在第二周期，有a－n＝2，b＋m＝10，则b＝a＋8－m－n，对应A项成立；②若A、B均在第三周期，有a－n＝10，b＋m＝18，则b＝a＋8－m－n，对应A项成立；③若A元素在第二周期，B元素在第三周期，有a－n＝2，b＋m＝18，则b ＝a＋16－m－n，对应B项成立；④若A元素在第三周期，B元素在第二周期，有a－n＝

10，b＋m＝10，则b＝a－m－n，对应C项成立。综上所述，B的原子序数不可能是D项。

13.如图是一块非常独特的手表，用H～Mg 12种元素分别表

示1：00～12：00，关于此表的下列说法中不正确的是()

A．2：00时的时针和12：00时的分针所指元素极难形成化合

物

B．7：00时，时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为100的化合物

C．8：00时，时针和分针所指元素形成的化合物属于碱性氧化物

D．3：00时时针所指元素的金属性比11：00时时针所指元素的金属性强

解析：选D。将时针和分针所指元素找出，利用元素周期表的相关规律和元素化合物的性质作答即可。2：00时，时针指向元素He，12：00时，分针指向Mg，二者很难形成化合物，A正确。7：00时，时针和分针所指元索分别是N、Mg，可形成相对分子质量为100的化合物Mg3N2，B正确。8：00时，时针和分针分别指向O、Mg，二者形成的MgO属于碱性氧化物，C正确。3：00、11：00时，时针所指元素分别是Li、Na，前者金属性弱于后者，D错误。

14．五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封。下列推断正确的是()

X Y Z T

L

A．原子半径：X

B．气态氢化物的还原性：L＞Z＞T

C．含X的两种盐溶液混合可能生成沉淀

D．Y和T组成的化合物是离子化合物

解析：选C。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封，则L为Br，再根据其他元素在周期表中的位置可以推出T为Cl、Z为S、Y为Si、X为Al。L(Br)原子电子层数最多，所以其原子半径最大，其他元素位于同一周期，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小关系为T＜Z＜Y＜X＜L，A项错误；L、Z、T分别为Br、S、Cl，它们的非金属性由强到弱的顺序为Cl＞Br＞S，非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，所以气态氢化物的还原性大小关系为Z＞L＞T，B项错误；X为Al，偏铝酸钠和

氯化铝能够在溶液里反应生成氢氧化铝沉淀，C项正确；Y和T组成的化合物为四氯化硅，四氯化硅为共价化合物，不是离子化合物，D项错误。

15.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图

所示。下列说法正确的是()

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为r X>r Y>r Z>r W>r Q

C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

解析：选A。X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A项，X(N)的最高正价为＋5价，Z(Al)的最高正价为＋3价，X(N)、Z(Al)的最高正价之和为8，A项正确；B项，原子半径r Al>r S>r Cl>r N>r O，B项错误；C项，Y2－为O2－，Z3＋为Al3＋，它们的核外电子数和电子层数均相同，C项错误；D项，元素W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，其酸性比Q的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)弱，D项错误。

16.(2018·苏州高一检测)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位

置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，T元素的一种核

素的质量数为37，则下列判断不正确的是()

A．T元素中质量数为37的这种核素含有20个中子

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R

D．T的单质通入Q的钠盐溶液中能发生置换反应

解析：选C。由R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，可知R为F，由周期表中的相对位置可以确定X为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。3717Cl中，中子数＝37－17＝20，A 正确；R的原子序数为9，Q的原子序数为35，35－9＝26，B正确；F、Cl、Br三种元素位于同主族，从上到下元素非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，C错误；Cl2能与NaBr发生置换反应生成Br2，D正确。

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

17. (12分)(1)下列关于4820Ca、249 97Bk(锫)、293117Uus和294117Uus的说法中不正确的是________(填字母)。

A．117号元素的相对原子质量为293.5

B.293117Uus和294117Uus互为同位素

C.4820Ca、249 97Bk表示两种原子、两种元素

D．上述元素都位于长周期中

(2)根据元素周期表结构推知，117号元素在周期表中的位置是________(填字母)。

A．第七周期第ⅣA族B．第七周期第ⅦA族

C．第六周期第ⅣA族D．第六周期第ⅦA族

(3)117号元素Uus属于________(填“金属元素”或“非金属元素”)，它的气态氢化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性________(填“强”或“弱”)；它的最高价氧化物的化学式为____________________。

(4)下列说法正确的是________(填字母)。

A．131 53I、134 55Cs和137 55Cs放射性元素变成其他元素，发生了化学变化

B．Cu元素与O元素组成的化合物的颜色相同

C．加碘食盐中“碘”不是碘-131

解析：(1)117号元素的两种核素所占百分率未知且不一定只有两种核素，所以，无法计算它的相对原子质量，A选项错误；293117Uus和294117Uus是同种元素的两种原子(核素)，它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B选项正确；4820Ca、249 97Bk表示质子数不同的两种原子，属于两种不同的元素，C选项正确；上述钙元素的原子序数最小，且位于第四周期，其他元素一定位于长周期中，D选项正确。(2)根据周期表结构知，0族元素的原子序数与周期数的关系：

根据元素周期表中金属与非金属分界线知，Uus位于砹元素正下方，它可能是金属元素，由周期表知，同主族从上至下元素非金属性逐渐减弱，Uus非金属性比At的弱，氢化物稳定性较弱。Uus的最高化合价为＋7，其对应氧化物为Uus2O7。(4)一种元素变成另一种元素，属于核变化，化学变化中原子核没有变化，A选项错误；氧化铜呈黑色，氧化亚铜呈红色，B选项错误；放射性碘-131对人体有害，C选项正确。

答案：(1)A(2)B(3)金属元素弱Uus2O7

(4)C

18．(10分)阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答：

信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。

(1)根据信息①，X一定不是________(填字母序号)。

A．氢B．碳

C．氧D．硫

信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。

(2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素？________________。

信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

(3)白色沉淀的化学式为________。

信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。

(4)生成白色沉淀的离子方程式为_______________________________________

________________________________________________________________________。

信息⑤：X与W同主族。

(5)X单质与浓硫酸加热时反应的化学方程式为_______________________________

________________________________________________________________________。

解析：(1)若X为H，则其最外层只有1个电子，与题意不符；若X为S，则Y、Z、W 中至少有一种元素位于长周期，也与题意不符。(2)根据信息②知，在上述四种元素中至少有一种元素的氧化物既可与稀硫酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应，为两性氧化物。Al2O3为两性氧化物，所以可能有铝元素。(3)短周期元素的单质中可溶于盐酸且原子核最外层电子数不少于2的元素可能为Be、Mg或Al，而形成的氢氧化物不溶于过量烧碱溶液的只能为Mg(OH)2。(4)短周期元素的最外层电子数不少于2且单质(固体)可溶于烧碱溶液的为Si 或Al，反应分别生成Na2SiO3和NaAlO2，但加入过量的盐酸能产生沉淀的只能是Na2SiO3，反应的离子方程式为SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓。(5)综合前四小题的信息知，W为Si，则X

为C ，炭与浓硫酸反应的化学方程式为C ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。

答案：(1)AD (2)可能 (3)Mg(OH)2

(4)SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓

(5)C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O

19．(15分)下表是元素周期表的一部分。

已知A 、B 、C 、D 、E 、X 、Y 是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：

(1)⑧的元素符号是________。

(2)⑤与As 两种元素中，非金属性较强的是________(填元素符号)。

(3)用化学符号表示②⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是________________________________________________________________________。

(4)③的单质与②的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

(5)若A 为红棕色气体，则A 、X 、D 的化学式分别为________、________、________。

(6)Y 由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As 可与Y 的碱性溶液反应，当消耗1 mol 还原剂时，消耗2.5 mol 氧化剂，转移5 mol 电子。该反应的离子方程式为_____________________________________________________________。

解析：根据元素在周期表中的相对位置可判断①～⑧分别是H 、Na 、Al 、C 、N 、O 、Cl 、Ca 。

(1)⑧的元素符号是Ca 。

(2)同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则⑤与As 两种元素中，非金属性较强的是N 。

(3)离子的核外电子层数越多，离子半径越大。在核外电子排布相同的条件下，原子序数越大，离子半径越小，则②⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是Cl －>N 3－>O 2－>Na ＋。

(4)③的单质与②的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是2Al ＋2NaOH ＋

2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。

(5)若A为红棕色气体，则A是NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO。B能连续与X反应，这说明B一定不是NO，则B是硝酸，E是NO，X是铁，C是硝酸铁，D是硝酸亚铁。

(6)Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂，这说明Y是次氯酸钠。As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1 mol还原剂时，消耗2.5 mol氧化剂，转移5 mol电子，这说明As在反应中失去5个电子，次氯酸钠在反应中得到2个电子，因此还原产物是氯离子，所以该反应的离子方程式为5ClO－＋2As＋6OH－===2AsO3－4＋5Cl－＋3H2O。

答案：(1)Ca(2)N

(3)Cl－>N3－>O2－>Na＋

(4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

(5)NO2Fe Fe(NO3)2

(6)5ClO－＋2As＋6OH－===2AsO3－4＋5Cl－＋3H2O

20．(15分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构的相关信息如表所示：

元素符号)

(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母序号)。

a．Y单质的熔点比Z单质的低

b．Y的化合价比Z的低

c．常温下Y单质与水反应的程度很剧烈，而Z单质在加热条件下才能与水反应

d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强

(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该化合物的化学式：____________，该化合物中所含阴、阳离子个数比为________。

(4)元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q能与W发生氧化还原反应，生成X的单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_________________________________。

解析：由表中信息可知：T为氧元素，X为氮元素，Y为钠元素，Z为铝元素。(2)Na 的金属性比Al的强，相关的实验事实为①常温下Na与水反应程度很剧烈，而Al与H2O在加热的条件下才能发生反应；②最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH＞Al(OH)3。(3)题目所给的四种元素中，由其中两种元素形成的既含有离子键又含有非极性键的常见化合物是Na2O2。(4)氧与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物Q是H2O2，氮与氢形成的原子个数比为1∶2的化合物W是N2H4，两者反应可生成N2和H2O。

答案：(1)Na O

(2)Na cd

(3)Na2O21∶2

(4)2H2O2＋N2H4===N2＋4H2O