2012年新课标高考化学试题及答案【解析版】

2012年高考化学试题及答案解析（新课标卷）

相对原子质量(原子量)：H-1C-12N-14O-16Mg-24S－32Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Zn-65Br-80

第Ⅰ卷：选择题（共42分）

【2012新课标7】下列叙述正确的是（）

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-

D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【答案】A

【解析】此题为基础题。B项，除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质；C 项，应该是证明含有碘单质；D项，不能排除SO42-的干扰。

【2012新课标8】下列说法正确的是（）

A．医用酒精的浓度通常是95%

B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

【答案】B

【解析】此题为基础题。A项，医用酒精的浓度通常是75%；C项，油脂非高分子化合物；D项，光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料。

【2012新课标9】用N A表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A

B．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A

C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A

D．常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2N A

【答案】D

【解析】此题为常规题。D项，非标准状况，无法确定22.4L气体的体积物质的量，故无法判断电子转移数目。

【2012新课标10】分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) （）

A．5种B．6种C．7种D．8种

【答案】D

【解析】此题为常规基础题。可先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体中的等效氢原子就可以得出有3 + 4 + 1 = 8种符合要求的醇，有经验和能力的学生

还可根据常见烃基的异构结论直接确定。

【2012新课标11】．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（）A．a = b B．混合溶液的PH = 7

C．混合溶液中，D．混合溶液中，

【答案】C

【解析】此题为中档题。A项，因无法确定酸与碱是否为强酸、强碱，故反应后的溶液不一定成中性；B项，因温度T不一定指常温25℃，同样也不能说明溶液是中性的；C项，通过分析可知，题给条件实际上即C(H+) = C(OH-)，故溶液必然显中性；D项，根据溶液中的电荷守衡，无论溶液呈酸性、碱性或中性都成立，故无法判断。

【2012新课标12】分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）

A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O

【答案】C

【解析】此题为中档题。其实这道题更象是一个简单的数学题，不需要过多的化学知识。此题解法众多，但解题关键都是要注意：第一项是从2个碳原子开始的。比如我们把它分为4循环，26 = 4×6 + 2，也就是说第24项为C7H14O2，接着后面就是第25项为C8H16。【2012新课标13】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（）

A．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

【答案】C

【解析】此题中档题。首先推出W：H、X：C、Y：N或O、Z：Ne或者Ar。A项，应该X(C)＞Y(O)，故错；B项，四种原子的核外最外层电子数总和应该为1 + 4 + 5 + 8 = 18；C 项，W(H)与Y(O)既可以生成H2O，也可以生成H2O2；D项，由W(H)与X(C)形成的烃中，随碳原子增多沸点升高，除气态烃分子之外还有很多液态或固态的烃，故说法错误。

第Ⅱ卷：非选择题（共58分）

二、必考题：（共43分）

【2012新课标26】(14分) 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含

氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g 的FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中x的值：（列出计算过程）

(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为。在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；

(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO 在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。

【答案】(1) ∵ n(Cl) = 0.0250L×0.40mol·L-1 = 0.01 mol

∴ m(Fe) = 0.54g – 0.10 mol×35.5g·mol-1 = 0.19g

故n(Fe) = 0.19g/56g·mol-1 = 0.0034 mol

∴ n(Fe)∶n(Cl) = 0.0034∶0.010 ≈ 1∶3，即x = 3

(2) 0.10；盐酸，氯气；

(3) 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2(或2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I3-)；

(4) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-；

FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-；

2FeO42- + 8H2O + 3Zn = 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH-

【解析】此题为中档题。前第1～3问较基础。在计算第１问X值的时候，完全可以把x=2或者x=3代入，这样可以节省时间。第４问也是近几年多次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾的制备与电化学，第4问考查化学基本功，这里面有很好的区分度，扎实的同学拿满分应该没有问题。第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原为Fe3+,然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所以产物只能写成8个OH-，一个Fe3+结合3个OH-生成Fe(OH)3，因为负极反应式为Zn - 2e- = Zn2+，所以最后一个方程式只需要综合得失电子守衡，将正、负极反应加合就可以得出正确答案。

【2012新课标27】（14分）光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为。

(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO 的燃烧热(△H)分别为—890.3 KJ·mol-1、—285.8 KJ·mol-1、—283.0 KJ·mol-1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为；

(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为。

(4)COCl2的分解反应为COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g)△H = + 108 KJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：

①计算反应在第8 min 时的平衡常数K = ；

②比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2) T(8)(填―＜‖、―＞‖或―＝‖)；

③若12 min 时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = mol·l-1；

④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小；

⑤比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小v(5～6)

v(12～13) (填―＜‖、―＞‖或―＝‖)，原因是。

【答案】(1) MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑；

(2)5.52×103 KJ；

(3)CHCl3 + H2O2 = HCl + H2O + COCl2

(4)①K = 0.234 mol·L-1；②＜③0.031

④v(2～3) ＞v(5～6) ＝v(12～13)

⑤＞，在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大。

【解析】此题中挡题。但拿满分较难，这主要体现在计算麻烦上，第2问其实出题人完全直接说CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3 KJ·mol-1、285.8 KJ·mol-1、283.0 KJ·mol-1，这样很多同学在计算反应热的时候更容易出错。因为反应为CH4 + CO2 = 2CO + 2H2△H = 反应物的燃烧热- 产物的燃烧热= + 247.3 KJ/mol，也就是生成2mol CO，需要吸热247.3 KJ，

那么要得到1立方米的CO ，放热为(1000/22.4)×247.3/2=5.52×103 KJ 。

第3问要根据电负性分析碳元素化合价的变化，CHCl 3碳为+2价，COCl 2中碳为+4价，即可写出方程式。

第4问，①根据K 计算公式即可求出；

②同时计算T(2)时的K 值很明显小于T(8)时的K 值，说明是升高温度平衡正向移动的原因；③题目说了是不同条件下的平衡状态，那么后面温度就不会改变。根据K 值可计算C(COCl 2)；

④因为5-6分钟，CO 浓度在改变所以平均反应速率大于其它的，因为处于平衡状态，根据V 的计算公式，2-3、12-13的平均反应速率为0；

⑤因为5-6分钟时浓度改变大于12-13。

本题第四问中①、③的答案有待商榷，为什么都要保留到小数点后三位，从题目中能看出来吗？

【2012新课标28】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按以下合称步骤回答问题：

(1)在a 中加入15 mL 无水苯和少量铁屑。在b 中小心加入4.0 mL 液态溴。向a 中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完。装置d 的作用是 。

(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a 中加入10 mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL 水、8 mL10％的NaOH 溶液、10 mL 水洗涤。NaOH 溶液洗涤的作用是

；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 。

(3)经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 （填入正确选项前的字母）：

A ．重结晶

B ．过滤

C ．蒸馏

D ．萃取

(4)在该实验中，a 的容积最适合的是 （填入正确选项前的字母）：

A ．25 mL

B ．50 mL

C ．250 mL

D ．500 mL

【答案】(1) HBr 。 吸收HBr 和Br 2； (2) ②除去HBr 和未反应的Br 2； ③干燥

(3) 苯； C (4) B

【解析】此题为基础题。学生在学习苯与液溴的反应时，上述问题老师基本上都会讲到，不知命题人的命题意图是什么？高考化学中学生较为顾忌的实验题反成了拿高分的试题，很怪异的感觉。

【2012新课标36】【化学——选修二:化学与技术】

由黄铜矿(主要成分是CuFeS 2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu 和Fe 的低价硫化物，且部分Fe 的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是 、 ，反射炉内生成炉渣的主要成分是 ；

(2)冰铜(Cu 2S 和FeS 互相熔合而成)含Cu 量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu 2S 被氧化成Cu 2O ，生成的Cu 2O 与Cu 2S 反应，生成含Cu 量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式

是 、

；

(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电

极 (填图中的字母)；在电极d 上发生的电极反应

为 ；若粗铜中还含有Au 、Ag 、Fe ，它们在电解槽中的纯存在形

式和位置为 。

【答案】(1) 2CuFeS 2 + O 2 =====高温

Cu 2S + 2FeS + SO 2

2FeS + 3O 2 =====高温 2FeO + 2SO 2， FeSiO 3；

(2) 2Cu 2S + 3O 2 =====高温 2Cu 2O + 2SO 2、 Cu 2S + 2Cu 2O =====高温 6Cu + SO 2↑

(3) c ； Cu 2+ + 2e - = Cu ； Au 、Ag 以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe 以Fe 2+的形式进入电解质溶液中。

【2012新课标37】【化学——选修三：物质结构与性质】

ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是；

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转

化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一

电离能由大到小的顺序为；

(3)Se的原子序数为，其核外M层电子的排布式为；

(4)H2Se的酸性比H2S (填―强‖或―弱‖)。气态SeO3分子的立体构型为，SO32-离子的立体构型为；

(5) H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为

1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：。

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：。

(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。

立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，其密

度为(列式并计算)，a位置S2-离子与

b位置Zn2+离子之间的距离为pm(列

式表示)。

【答案】(1) sp3；(2) O＞S＞Se；(3) 34，3s23p63d10

(4) 强。平面三角型，三角锥形；

(5) ①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；

②H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+。

(6)，

【解析】（1）因为S8为环状立体结构，所以为SP3；

(6)第一问我们常碰到，后面一问要注意四个Zn2+在体内的四个小立方体的中心，不在同一平面上，过b向上面作垂线，构成直角三角形，两边分别为√2/4a 1/4a，即可求出斜边为√3/4a(a 为晶胞边长)。

【2012新课标38】【化学——选修四：有机化学基础】对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用做防腐剂，对酵母和霉菌具有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化作用下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

已知以下信息：

①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

②D可与银氨溶液反应生成银镜；

③F的核磁共振氢谱表明其有两个不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为；

(2)由B生成C的化学反应方程式为；该反应的类型为；

(3)D的结构简式为；

(4)F的分子式为；

(5)G的结构简式为；

(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2∶2∶1的是(写结构简式)。

【答案】

【解析】此题为基础题，比平时学生接触的有机试题简单些。最后一问也在意料之中，同分异构体有两种形式，一种是苯环上含有一个酯键和一个氯原子（邻、间、对）共3种异构，另一种是有一个醛基、一个羟基和一个氯原子，这3种不同的取代基共有10种同分异构体，所以一共13种。考前通过练习，相信很多老师和同学一起总结过的还有：3个取代基有2个相同的同分异构体数目及4个取代基两两相同的同分异构体数目判断，故此问并无太大难度。