盐类的水解优质课公开课课件3

盐类的水解市级公开课教案

第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解（第一课时教案）【教学目标】知识目标：⑴能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理和规律，正确判断盐溶液的酸碱性； ⑵能用化学平衡原理解释盐类水解的实质； ⑶初步了解盐类水解方程式和离子方程式的写法。能力目标：⑴通过实验探究的方式探究不同类型的盐溶液呈不同的酸碱性，继而分析CH3COONa溶液呈碱性的原因，感悟科学探究的过程与方法； ⑵通过实验比较不同盐溶液酸碱性，培养学生实验观察能力和动手能力情感目标：⑴体验科学探究方法，感受自主学习和合作学习的乐趣； ⑵在实验探究过程中，使学生体验到透过现象揭示事物本质的成功的喜悦，增强学习的信心。【重点、难点】重点：盐类水解反应的概念、规律难点：盐类水解的实质【教学方法】实验探究、小组合作、讨论学习【教学过程】【温故知新】常见的强弱电解质： 1、常见的弱电解质弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3、HF、HClO等弱碱：NH3.H2O等盐:少数盐水 2、常见的强电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr等强碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 等盐：大多数盐一、探究盐溶液的酸碱性【创设情景，引入新课】：新闻链接：被蜂蛰伤莫大意——大妈差点送了命！问题引入：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？探究盐溶液的酸碱性：（常温，中性溶液pH=7，判断溶液酸碱性最简易方案：用pH试纸测pH）【自主学习，合作探究】实验目的：测定物质的PH 实验仪器：PH试纸、点滴板、玻璃棒实验药品：CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NH4Cl溶液、（NH4）2SO4溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液实验并记录实验数据

公开课盐类的水解教学设计

公开课盐类的水解教学设计集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

集体备课教案高2020级化学组

教材先提出盐溶液的酸碱性的问题，然后通过实验得出盐溶液的酸碱性与其组成的关系，再通过微观分析得出其本质原因。针对这一内容组织形式、结合学生已经基本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识，本节课适合于采用探究式教学模式。同时，本节课的核心任务是形成盐类水解的概念，根据概念的分类和学习的认知学心理，概念的形成要通过具体的例证进行概念感知、对例证进行分析、比较、辨别，在此基础上舍弃非本质特征、提取其本质特征、进行抽象概括，形成概念。综合上述两点，我设计了如下探究教学模式。教学模式：提出问题――实验探究――得出结论――质疑――理论讲解――交流应用教学环境、教学媒体选择教学场地：高2020级（17）班实验器材：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、pH试纸等本节课将用到白板，白板笔，计算机，投影仪，图片，课件PPT等。板书设计第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性强酸强碱盐：中性强酸弱碱盐：酸性强碱弱酸盐：碱性二、盐溶液呈现酸碱性的原因 1、理论分析：CH 3 OONa溶液（显碱性）： CH 3OONa=CH 3 OO—+Na+ + H 2 OH++OH— CH 3 COOH 2、盐类水解的定义 3、实质 4、规律 5、条件 6、特征三、水解方程式的书写规则 ①一般用，不用气体或沉淀符号； ②多元弱酸根分布写，以第一步为主；

教师活动学生活动设计意图【引言】被蜂蛰伤莫大意——大妈差点送了命！某日上午10点左右，家住市区的李大妈与邻居一起到附近山上采槐花时，不慎被蜜蜂蜇伤，当时她并未在意，以为没什么大碍。回家后，李大妈感到被蜇处疼痛加剧、呼吸困难、意识模糊，家人急忙拨打急救电话，医生对症处理，经过治疗，李大妈才脱离危险。【问】为什么Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、肥皂水可以消除疼痛？探究2：盐溶液是否一定呈中性？【演示探究】实验内容：室温下，用PH试纸测以下5种盐溶液的pH 值，确定它们的酸碱性。【质疑】盐，既不会电离出H+，也不会电离出 OH-，为什么也会显示出不同的酸碱性？这就是我们今天要解决的问题：盐类的水解【质疑】如果盐不同，则情况可能不同，我们就先以CH 3 OONa溶液（显碱性）为例来分析。在溶液中，存在两种电解质CH 3OONa和H 2 O，所以存在两个电离： NH 4Cl=NH 4 +＋Cl－，H 2 O H＋＋OH－，电离之后，按理说，也应该有[OH －]=[H+]，最终不相等的原因是什么呢？为什思考回答： Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、肥皂水可能显碱性仔细观察实验现象，分析得出结论：盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性思考，回答：只能来自离子之间的反应，溶液电离出的离子与水电离出的H+或OH-反应。思考，回答:H+与CH 3 OO- 反应能结合成弱电解质 CH 3 COOH，才能不断地反应，所以设置问题情境，激发学习兴趣，轻松进入学习状态。，吸引学生注意，培养学生的观察、分析能力。问题情景，引入新课，过渡自然不断地设置台阶，由学生熟悉的旧知识入手，逐渐由旧知识引出新知识。经过层层分析，最后找到本质原因——盐类水解。

公开课--盐类的水解-教学设计

教材先提出盐溶液的酸碱性的问题，然后通过实验得出盐溶液的酸碱性与其组成的关系，再通过微观分析得出其本质原因。针对这一内容组织形式、结合学生已经基本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识，本节课适合于采用探究式教学模式。同时，本节课的核心任务是形成盐类水解的概念，根据概念的分类和学习的认知学心理，概念的形成要通过具体的例证进行概念感知、对例证进行分析、比较、辨别，在此基础上舍弃非本质特征、提取其本质特征、进行抽象概括，形成概念。综合上述两点，我设计了如下探究教学模式。教学模式：提出问题――实验探究――得出结论――质疑――理论讲解――交流应用教学环境、教学媒体选择教学场地：高二（1）班实验器材：试管、烧杯、玻璃棒等本节课将用到黑板，粉笔，计算机，投影仪，图片，课件PPT等。板书设计第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性强酸强碱盐：中性强酸弱碱盐：酸性强碱弱酸盐：碱性二、盐溶液呈现酸碱性的原因 1、理论分析：CH3OONa溶液（显碱性）： CH3OONa=CH3OO—+ Na+ + H2O H++ OH— CH3COOH 2、盐类水解的定义 3、实质 4、规律 5、条件 6、特征

三、水解方程式的书写规则 ①一般用，不用气体或沉淀符号； ②多元弱酸根分布写，以第一步为主； ③多元弱碱的阳离子一步到位。教学目标一、知识与技能（1）使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。（2）能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。（3）能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。二、过程与方法通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力三、情感态度与价值观（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。重点、难点分析重点：盐类水解的过程、本质。难点：盐类水解的本质。课堂教学过程结构设计教师活动学生活动设计意图【引言】在酸溶液中， [H+]>[OH-],使溶液呈酸性；在碱溶液中，[H+]<[OH-],使溶液呈碱性；那么在由酸和碱发生中和反应产生的盐的水溶液中，是否一定是[H+]=[OH-],使溶液呈中性呢？【评价】同学们众说纷纭，观点各不相同。俗话说，实践出真知，我们还是用实验来检验思考回答：部分学生：是中性部分学生：不一定是中性，也可能呈碱性或酸性，设置问题情境，激发学习兴趣，轻松进入学习状态。，

优质课教案：盐类的水解

公开课教案开课教师：林玉治时间：2008-12-5 星期五第三节班级：K二6班第三单元盐类的水解第一课时盐类的水解规律教学目标： 1.使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 2.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。 3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。教学重点：盐类水解的本质教学难点：盐类水解方程式的书写和分析教学过程：【导课】生活中如果遇到火灾怎么办？打119，找水源，找泡沫灭火器····· 【切题】泡沫灭火器的使用：倒置，喷出大量泡沫隔绝空气灭火。灭火器的成分是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，为什么倒置可以产生二氧化碳和氢氧化铝？欲知详情如何，请听《盐类的水解》［问题引入］酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？一、探究盐溶液的酸碱性：（常温，中性溶液PH=7，判断溶液酸碱性最简易方案：用PH试纸测PH）【活动与探究】用pH试纸检验下列（一）组溶液的酸碱性：【学生实验】（一）NaCl、NH4Cl、CH3COONa（二）AlCl3、Na2CO3、Na2SO4、溶液的酸碱性盐的类型（从生成该盐的酸和碱的强弱分）【讨论】为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？盐的组成：酸+ 碱= 盐+ 水强酸强碱强酸强碱盐如：NaCl KNO3 强酸弱碱盐NH4Cl Al2(SO4)3 弱酸弱碱弱酸强碱盐CH3COONa Na2CO3 弱酸弱碱盐CH3COONH4 △正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：（谁强显谁性，都强显中性） ①强碱弱酸盐的水溶液显碱性c（H+）＜c（OH—） ②强酸弱碱盐的水溶液显酸性c（H+）＞c（OH—） ③强酸强碱盐的水溶液显中性c（H+）= c（OH—）

《涉江采芙蓉》公开课教案及反思-最新

《涉江采芙蓉》教学设计教学目标 1、反复诵读，疏通诗意，感悟诗歌思想 2、分析诗歌中的意象，展开想象，运用诗歌的表现手法，体悟诗中的情感教学重点分析诗中意象，展开想象教学难点学会运用诗歌的表现手法，体悟诗中情感教学方法诵读法、合作探究法课时安排一课时教学过程一、导入爱情是人类永恒的话题，但是相爱却不能相聚相守，不免让人扼腕叹息。“两情若是久长时，又岂在朝朝暮暮”，是秦观发出的一种宽慰，一种无奈。今天我们一起走进有“一字千金”之称的《古诗十九首》，看看里面的《涉江采芙蓉》表达了怎样的相思？

二、文学常识介绍《古诗十九首》专指东汉末年无名氏文人的19首作品。《古诗十九首》的出现标志着五言诗已经达到了成熟的阶段，刘勰的《文心雕龙》称它为“五言之冠冕”。钟嵘《诗品》评价它“惊心动魄，可谓几乎一字千金”。三、整体感知 1、读准字音，读好节奏涉江采芙蓉《古诗十九首》涉江/采芙蓉，兰泽/多芳草。采之/欲遗谁？所思/在远道。还顾/望旧乡，长路/漫浩浩。同心/而离居，忧伤/以终老。2、学生尝试用自己的语言疏通大意，表达诗歌的内容，总结主题明确：诗歌写的是抒情主人公在采芙蓉的时候，不知道将所采芙蓉送给谁，他所思念的人在远方，抒情主人公不由自主的回头望家乡，可是她看到的是无法计算的迢迢路程和浩渺烟云的山阻水长，抒情主人公从眼前想到将来，不免忧伤不已。主题：表达了游子的离别相思之情。四、文本探析

1、找意象诗歌中有哪些意象，这些意象有什么特点？给我们塑造出一个怎样的抒情主人公形象？意象：芙蓉、兰泽、芳草，让人感觉抒情主人公形象的雅洁以及所表达情感的单纯、美好。抒情主人公：通过“采之欲遗谁”、”“还顾旧乡”、“忧伤以终老”我们似乎可以看到一个孤独、惆怅、忧伤的抒情主人公。 2、赏析诗句 ①“涉江采芙蓉”和“采之欲遗谁？” 我们学过朱自清的《荷塘月色》里面说，江南有采莲的旧俗，那是一个风流的季节也是一个热闹的季节。可是这种欢乐美好刹那间被一声叹息声所改变，主人公注视着手中的芙蓉默然无语。徒然采摘了美好的芙蓉，可是又能送给谁呢？这一朵朵美好的鲜花送不到远方的爱人那里！将人物放置在欢乐美好的背景中，抒写独自怀远的忧伤，正是以乐衬哀的效果。我们还把它叫作反衬。“以乐写哀，以哀写乐，更增其哀乐”。回顾我们学过的运用了反衬手法的诗句有哪些？“昔我往矣，杨柳依依。今我来思，雨雪霏霏”。 ②请同学们闭上眼睛想象“还顾望旧乡，长路漫浩浩”两句诗，用自己的语言描述想象画面。

(完整版)《涉江采芙蓉》公开示范课教学设计

《涉江采芙蓉》教学设计渭南市瑞泉中学刘慧玲教学目标：一、感知层次： 1、了解有关《古诗十九首》的文学常识。 2、有感情地朗读并背诵《涉江采芙蓉》。二、感受层次：诗歌的思想内涵。三、感悟层次：本诗独特的艺术魅力。教学重点： 1、运用想象和联想描摹诗歌画面。 2、抓住诗歌意象来解读诗歌情感，培养诗歌鉴赏能力。教学设想： 1、教具：多媒体。 2、教法：诵读法、讨论法、赏析法。 3、教时：一课时。教学过程：一、导语远离故土的游子是孤寂的，爱人远在天涯难以相守的人是痛苦忧伤的。这世界上最遥远的距离，莫过于人们彼此相爱，却不能够在一起。今天，让我们跨越时空，来到东汉末年，跟随《涉江采芙蓉》中的主人公，一同去感受这种质朴真挚的情感。（板书标题）二、教师点明本节课教学目标三、文学常识积累（学生介绍）《古诗十九首》最早见于南朝萧统的《文选》，是东汉末年文人五言诗的选辑。它并非一人所做，从内容看，主要写的是作者失意和哀伤，写游子、思妇的离愁和相思之情。《古诗十九首》惯常以诗的第一句为题。由于作者文化素质较高，又继承了《诗经》和《楚辞》的传统，吸收了汉乐府的营养，所以不但善于运用比兴，而且创造出一种独特的风格、艺术成就很高。被称为“五言之冠冕”，有“千古五言之祖”之誉。它是我国五言诗成熟的标志。“怨而不怒”，是我国感伤主义文学最早和最集中的体现。钟嵘《诗品》评价道：“惊心动魄，可谓几乎一字千金。” 四、诵读感知，步入文本。（教师范读） 1、目的：第一遍诵读，初步感知内容，疏通文意。 2、要求：师生快速配合，完成本诗文意的串译整理。交流结果展示——学生展示，教师补正。译文：（我）坐船来到湖上采摘荷花，胡岸边有数不清的兰蕙芳草。采来的荷花要送给谁呢？送给我思念的远方的那个人。（我）回望思念之人所在的故乡，归家的路是那样的漫长。我们感情深厚却要分离，只有忧愁伤感到终老。教师：在感知文意的基础上，我们步入下一个环节。五、诵读感受，创设情境。（学生齐读）这一环节的目的在于，通过第二遍诵读，使得同学们能够感受到人物内心情感，发挥联想想象，勾勒画面。

《日月明》公开课教案

《日月明》第一课时教学设计【学习目标】 1、正确、流利、有感情地朗读课文。 2、在熟读课文的同时认识13个生字。 3、理解课文内容，初步掌握运用会意字识记生字的方法。【重点难点】 1、教学重点：识字和朗读课文。 2、教学难点：在理解课文的基础上初步感知运用会意字的识字方法。课前准备：课时安排：两课时教学过程：第一课时一、形象揭题，趣味识“明”，导入新课 1．师：小朋友，我们已经学会了汉语拼音和许多汉字，能自己读书了，真是了不起。今天老师还要带你们到汉字王国里认识一些有趣的朋友。我们先来认识几个老朋友。幻灯片1：出示太阳及日出。师：这位老朋友是？生：太阳。师：太阳又叫什么？生：日。师：你看到了什么？生：太阳升起来了。师：是啊，太阳越升越高，放射出万道金光，照亮了大地。太阳明亮吗？幻灯片2：出示月亮及月出。师：你看到了什么？谁再来说？生：月亮。师：月亮怎样？生：升起来了。师：对啊，月亮升起来了，晚上我们就能借着月光走路了，月亮和太阳有一个共同的特点，你们发现了吗？生：回答。师：对，太阳也叫日，月亮也叫月。日和月都给大地带来了光明。幻灯片3：这两位老朋友在一起啊，就组成了一个新字，这个字读什么？（正音，齐读）

“日”和“月”这两个老朋友住在一起，相处得很融洽，特别是“日”，作为老大哥让着小弟弟，它把大部分位子让给了“月”，这样组起来的字才好看。你们以前有没有见过“明”字？你能不能用“明”找朋友？你们知道“明”是什么意思吗？对，他的意思一看就明白，明就是亮的意思 5．小朋友，中国的汉字特别神奇，有许多字是像明那样，由两个或几个汉字组成的，有趣的是它的意思就是这几个汉字意思的组合，这样的汉字有个名字——会意字。这节课我们一起认识几个会意字，看它们是不是很有趣。跟老师一起来读读课题：4.日月明。（板书课题）二、初读课文，感知课文师：像这样有意思的字还有很多，都藏在我们的语文书里，想看看吗？现在就快快打开课本大声的自由朗读课文，读的时候借助汉语拼音把生字读准，并想一想，你发现了什么。（生自由朗读课文）师：读完课文，谁起来告诉大家，你的发现？（指名学生回答）三、识记生字师：你们真聪明，能发现这么多知识。现在生字宝宝从课文中跑了出来，跑进了我们的课堂，我们跟它们打个招呼好不好？ 1齐读 2我提醒 3小老师带读 4去拼音开火车读 5抽读四、再读课文我们今天又认识了这么多汉字好朋友，你们高兴吗？聪明的叔叔阿姨把这些字编成了一篇朗朗上口的小韵文，我们赶紧再来读一读吧（生齐读） 1·听着你们读得这么起劲，我想和大家咱们合作对口令，好吗？拿好书，师读日月——，真聪明，就这么读。 2. 好玩吗？同桌小朋友也这样来玩一玩。 3. 一（2）班的小朋友就是能干！不用看拼音都会读了！再加大难度还会吗？（大屏幕隐去前面两个字，生字变红）现在还会读吗？你是怎么读出来的？五、层层递进识记生字并理解字意

盐类的水解公开课教学设计

盐类的水解（第1课时）一、教材分析盐类的水解以水的电离平衡为基础，在一个多个平衡共存的体系中，主要利用电离平衡的理论来揭示其实质，同时形成水解平衡的概念，所以本节内容安排在弱电解质的电离平衡以及水的电离和溶液的酸碱性学习之后，是对化学平衡、电离平衡以及水的离子积等知识的综合运用和补充，在新旧知识融合和迁移的过程中，可以很好地渗透对学生能力培养的要求二、教学目标知识与技能： 1、认识盐类水解的原理、盐类水解的规律； 2、掌握盐类水解离子方程式的书写过程与方法： 1、通过实验探究并运用归纳法分析盐类溶液呈不同酸碱性的原因； 2、从微观角度探究盐类水解的本质原因，在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。情感、态度与价值观： 1、通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质； 2、领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点三、教学重、难点重点：盐类水解的本质难点：盐类水解方程式的分析书写四、实验用品 PH试纸、标准比色卡、玻璃棒、表面皿 NaCl KNO3 NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa Na2CO3 （均为溶液）五、设计思路本节课主要分四个模块进行： 1、探究盐溶液的酸碱性：从学生比较熟悉的盐类物质入手，指导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸、碱性的对应关系，找出盐类溶液酸碱性的规律； 2、探究盐溶液呈酸碱性的原因：指导学生以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH-结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因并分析盐类水解的条件，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法，领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点； 3、认识盐类水解的实质与规律：指导学生对探究的结果进行总结提炼，明确盐类水解的实质与规律，完成新知识的构建； 4、教学效果强化与反馈：给出适量有针对性的练习，巩固加深学生对概念的理解，

公开课--盐类的水解-教学设计说明

集体备课教案高2020级化学组

教学方法选择教材先提出盐溶液的酸碱性的问题，然后通过实验得出盐溶液的酸碱性与其组成的关系，再通过微观分析得出其本质原因。针对这一容组织形式、结合学生已经基本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识，本节课适合于采用探究式教学模式。同时，本节课的核心任务是形成盐类水解的概念，根据概念的分类和学习的认知学心理，概念的形成要通过具体的例证进行概念感知、对例证进行分析、比较、辨别，在此基础上舍弃非本质特征、提取其本质特征、进行抽象概括，形成概念。综合上述两点，我设计了如下探究教学模式。教学模式：提出问题――实验探究――得出结论――质疑――理论讲解――交流应用教学环境、教学媒体选择教学场地：高2020级（17）班实验器材：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、pH试纸等本节课将用到白板，白板笔，计算机，投影仪，图片，课件PPT等。板书设计第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性强酸强碱盐：中性强酸弱碱盐：酸性强碱弱酸盐：碱性二、盐溶液呈现酸碱性的原因 1、理论分析：CH3OONa溶液（显碱性）： CH3OONa=CH3OO— + Na+ + H2O H+ + OH— CH3COOH 2、盐类水解的定义 3、实质 4、规律

5、条件 6、特征三、水解方程式的书写规则 ①一般用，不用气体或沉淀符号； ②多元弱酸根分布写，以第一步为主； ③多元弱碱的阳离子一步到位。教学目标一、知识与技能（1）使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。（2）能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。（3）能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。二、过程与方法通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力三、情感态度与价值观（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。重点、难点分析重点：盐类水解的过程、本质。难点：盐类水解的本质。课堂教学过程结构设计

公开课盐类的水解教学设计

集体备课教案

解――交流应用教学环境、教学媒体选择教学场地：高2020级（17）班实验器材：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、pH 试纸等本节课将用到白板，白板笔，计算机，投影仪，图片，课件PPT 等。板书设计第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性强酸强碱盐：中性强酸弱碱盐：酸性强碱弱酸盐：碱性二、盐溶液呈现酸碱性的原因 1、理论分析：CH 3OONa 溶液（显碱性）： CH 3OONa=CH 3OO —+Na + + H 2OH ++OH — CH 3COOH 2、盐类水解的定义 3、实质 4、规律 5、条件 6、特征三、水解方程式的书写规则 ①一般用，不用气体或沉淀符号；

pH 值，确定它们的酸碱性。【质疑】盐，既不会电离出H+，也不会电离出OH-，为什么也会显示出不同的酸碱性？这就是我们今天要解决的问题：盐类的水解【质疑】如果盐不同，则情况可能不同，我们就先以CH 3OONa 溶液（显碱性）为例来分析。在溶液中，存在两种电解质CH 3OONa 和H 2O ，所以存在两个电离：NH 4Cl=NH 4+＋Cl －，H 2O H ＋＋OH －，电离之后，按理说，也应该有[OH － ]=[H +]，最终不相等的原因是什么呢？为什么？【质疑】四种离子是不是能相互反应呢？请同学们思考一下。【板书】 CH 3OON 3OONa=CH 3OO -+Na + + H 2O H ++OH — CH 3COOH CH 3COONa+H 2O CH 3COOH+NaOH CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH - 【讲解】溶液中[H +]减

涉江采芙蓉优秀课件

涉江采芙蓉优秀课件涉江采芙蓉优秀课件教学目标
1、了解关于《古诗十九首》的文学常识; 2、感受诗歌的思想内涵; 3、运用想象描摹诗歌的艺术画面。教学重、难点 1、运用想象和联想描摹诗歌画面; 2、抓住诗歌意象来解读诗歌主旨，培养诗歌鉴赏能力。课时安排一课时教学过程一、导入 (板书“钟嵘《诗品》：‘惊心动魄，可谓几乎一字千金。’”) 大家知道这个评价说的是什么吗?它指的是《古诗十九首》的语言已经达到炉火纯青的程度了。今天，我们将要学习其中的一首——《涉江采芙蓉》，体味一下这“一字千金”的语言魅力。二、文学常识介绍

《古诗十九首》是梁代萧统《文选》“杂诗”类的一个标题，包括汉代无名氏所作的19首五言诗。清代沈德潜说：“古诗十九首，不必一人之辞，一时之作。大率逐臣弃妻，朋友阔绝，游子他乡，死生新故之感。或寓言，或显言，或反复言。初无奇辟之思，惊险之句，而西京古诗，皆在其下。”评价如此之高，而后世也多有仿者。西汉陆机曾逐首逐句地摹仿了其中的12首，而东晋的陶渊明，南朝宋代的鲍照等，也都有学习“古诗”手法、风格的《拟古诗》。三、诗歌鉴赏品味 1、诗歌中的抒情主人公表达感情的方式是什么?其目的是什么? (提示：方式是试图采摘芙蓉，目的是“遗”远方的“同心”者) 明确：中国人民很早对于自然就有很深的爱好，对自然的爱与对人的爱往往紧密地联系在一起。古代人送给最亲爱的人的礼物往往不是什么金银珠宝，而是一株花或是一棵芳草，送别时总是折一枝柳条送给远行的人，远行的人为了表示对好朋友的思念，逢到驿使就托带一枝梅花给他。这种生活情调是简朴的，也是美好的。正如王维的《相思》所写：“红豆生南国，春来发几枝。愿君多采撷，此物最相思。”采花折柳，这

优质课教案：盐类的水解

公开课教案开课教师:林玉治时间：２008-1２-５星期五第三节班级：Ｋ二6班第三单元盐类的水解 ?第一课时盐类的水解规律教学目标： 1.使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。２.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。 3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。教学重点：盐类水解的本质教学难点：盐类水解方程式的书写和分析教学过程: 【导课】生活中如果遇到火灾怎么办? 打119,找水源，找泡沫灭火器····· 【切题】泡沫灭火器的使用:倒置，喷出大量泡沫隔绝空气灭火。灭火器的成分是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，为什么倒置可以产生二氧化碳和氢氧化铝？欲知详情如何，请听《盐类的水解》 [问题引入］酸溶液显酸性，碱溶液显碱性,盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明? 一、探究盐溶液的酸碱性：(常温,中性溶液ＰH=7,判断溶液酸碱性最简易方案：用PＨ试纸测ＰＨ）【活动与探究】用pＨ试纸检验下列(一）组溶液的酸碱性:【学生实验】（一)NａCl、NH4Cl、CH3CＯＯNa（二)AlCl3、Na２CO3、Ｎa２SO4、溶液的酸碱性盐的类型 (从生成该盐的酸和碱的强弱分) 【讨论】为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？盐的组成：酸+ 碱=盐+ 水强酸强碱强酸强碱盐如:NaCl ＫNO3 强酸弱碱盐ＮH4Cl Al2(ＳO4）3弱酸弱碱弱酸强碱盐CH3ＣOONａNa2CO3 弱酸弱碱盐CＨ3COONH4 △正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：(谁强显谁性,都强显中性） ①强碱弱酸盐的水溶液显碱性c(H+)< ｃ(OH—） ②强酸弱碱盐的水溶液显酸性c(H+)＞c（OＨ—) ③强酸强碱盐的水溶液显中性ｃ（H＋)=c（OH—)

《日月明》教学设计

《日月明》教案设计教学目标： 1、认识11个生字，会写“木、林”两个字。 2、正确流利地朗读韵文。 3、初步了解会意字的构字特点，激发对祖国语言文字的喜爱之情。教学重点：识字、写字。教学难点：了解会意字的构字特点，激发对祖国语言文字的喜爱之情。教具学具： 1、制作多媒体课件、字卡、词卡。(教师) 2、准备字卡。(学生) 教学过程第一课时一、复习旧知，激发兴趣 1、(课件出示太阳图案)这是什么？(太阳)古人根据太阳的样子造出来的字是什么？(日)(课件出示月亮图案)这是什么？(月亮)古人根据月亮的样子造出来的字是什么？(月)古人不仅根据事物的形象造出了象形字，还通过将两个或两个以上的独体字根据意义之间的关系合成一个字，造出一种非常有趣的字——会意字。今天我们就一起来学习吧！ 2、课件演示：日和月合到了一起。看，光芒四射的太阳和皎洁的月亮走到了一起，组成了一个新字，你们认识它吗？(明) 二、以字引文，兴趣读文 1、认识“明”字。指名读，强调“明”是后鼻音。师：日是光芒万丈的，月也是明亮的，两个字放到一起组成的新字是什么意思呢？(2)看课件猜想生字“明”的意思 (3)给“明”组词。明天、明白、明月、光明、明亮…… 2、读文感知。 (1)过渡：(课件出示“明”)看，日和月相处得多友好呀，“日”总是让着“月”，“月”总是伴着“日”，多棒的组合啊。这节课，我们要学习许多像“明”这样的字，让我们翻开书看一看吧，它们都藏在《日月明》这一课里。(2)教师范读韵文，学生指字跟读。

(3)引导学生自己借助拼音读一读，教师巡视指导。(4)全班齐读韵文。 (5)男女生比赛读。(6)教师导学：同学们把字音读得很正确，也很流利，你们能给大家读一读吗？(教师指名读文，随机纠正字音。) (7)教师导学：看到你们无论怎么读都读得那么好，老师也想和你们一起读，咱们来合作读，好不好？(好)老师读日月——你们接(明)。 (8)教师导学：看到你们现在已经能把韵文读得这么正确、流利，我想增大些难度，你们敢接受挑战吗？(敢)(多媒体课件出示去掉拼音的韵文)看，没有了拼音，你们能准确地读出韵文吗，先和同桌读一读。(教师先引导学生小组读，再指名读。) 三、识记生字，理解字义 1．学习会意字“尘”。 (1)教师导学：同学们，你们真棒，生字宝宝很佩服你们，想和你们一起做游戏，你们想一起玩吗？ (2)多媒体课件出示：“小”和“土”。配图：小小的灰土。配音：同学们，猜一猜，我们两个组合在一起是什么字？(尘)(3)想一想，怎样才能记住“尘”字？预设：生1：我是这样记住“尘”字的：“小小的土”就是“尘”。生2：我能给“尘”组词：尘土。 (4)教师引导学生给“尘”组其他词。灰尘、粉尘 2．学习“木”“林”“从”“双”。 (1)多媒体课件演示：先出示一棵树，再出现一棵树。 (2)导学：这是什么字？你们是怎么想的？生1：这是“林”字，一棵树是“木”，两棵树就是两个“木”。书上说“双木林”。生2：我能给“林”组词：树林、林海、林区。(3)导学：你是怎样记住“从”的？生：我用“想一想”的方法。一个人跟着一个人就是“从”。(课件(4)你是怎样记住“双”的？1：我用“加一加”的方法记住了“双”，两个“又”就是双。2：一双手。3：一双鞋。 3．引导学生小组内学习“森”“众”。 (1)多媒体课件依次演示：三棵树成上下排列的图案；三个人成上下排列的图案。 (2)教师引导学生猜字、弄清字义、组词。

【公开课教案】盐类的水解

第三单元盐类的水解【学习目标】 1. 理解盐类水解的实质、特点、表示方法及水解规律 2 .能运用水解规律解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。 3 .理解影响盐类水解平衡的因素 4 .了解盐类水解在生活、生产中的应用【能力目标】 1.通过实验、观察、查阅资料等多种手段获取有关盐类水解的信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律。 2.通过课堂动手、讨论、练习，提高学生“总结、概括、归纳”的能力。 3.通过实验，领会“本质决定现象,现象是本质的具体体现”的科学思想。【情感目标】体会“实验方法、逻辑推理、科学抽象法”在自然科学研究中的应用 . 【教学重点】盐类水解的原理（实质）和水解规律【教学难点】盐类水解的原理（实质）【教学过程】【板书】一、盐类的水解 1.定义：在水溶液中，盐电离产生的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件是什么？实质又是什么？ 2.水解的条件：在水溶液中电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子，生成弱电解质。 3.水解的实质：破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。【探究问题】从盐的组成及其溶液的酸碱性分析归纳有什么规律？

4. 盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解 ------- 条件谁弱谁水解，谁强显谁性；两弱两水解，同强显中性 ----- 结果二、.例题解析例1．将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 A．溶液的PH增加 B．CH3COOH电离度变大 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中[OH-]减小解析. CH3COOH溶液中存在着CH3COOH的电离平衡，加水稀释平衡向正反应方向移动，电离度增大，溶液中的[H+]减少，[OH-]增大，PH增大；加入少量CH3COONa晶体时，平衡向逆反应方向移动，电离度减小，[H+]减少，[OH-]增大，PH增大。例2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( ) A．NaOH(s) B．NaHCO3(s) C．Na2S04(s) D．CH3COONa(s) 解析 A．加NaOH固体能减缓反应速率，但要消耗H+，减少氢气总量。 B．加NaHCO3(s)与盐酸反应消耗H+，减少H2总量。 C． NaHS04(s)溶解后电离出H+导致产生H2的量增大。 D．CH3COONa能与盐酸生成弱电解质CH3COOH减缓反应速率，但不影响H2总量。答案D 例3．一种PH=3的酸溶液和一种PH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的PH=5.6其原因可能是：（） A．浓的强酸和稀的弱碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐分析：酸和碱溶液混合后显酸性，其原因可能是：

盐类的水解

高中化学“田园式”培训公开课教案课程模块：选修4《化学反应原理》课题：第三章第一节（第一课时）《盐类的水解》授课教师：深圳市横岗高级中学王伟

第三章第一节盐类的水解第一课时——盐类的水解【教材分析】本节教材是本章教材的教学重点和难点，是学生已学习过的弱电解质的电离、水的电离平衡以及化学平衡移动原理等知识的综合应用。根据《课程标准》的要求本节课的教学目标是指导学生建立盐类的水解的概念，初步了解盐类水解的规律。本节内容理论性强，学生不容易理解盐溶液为什么显酸性或碱性，因此需要借助实验，让学生对于盐溶液的酸碱性有一个感性认识；同时，学生通过小组讨论，教师引导等方式对其原因进行探讨，最后归纳出盐类的水解的定义、本质。教材的内容是按这样的序列展开的: 先是从实验探究盐溶液的酸碱性, 认识到盐溶液并不都是中性的现象, 再到分析寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因, 了解盐类水解的本质是破坏水的电离平衡, 最后是从平衡移动的角度理解影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用。但从实践下来一直有以下几点问题困扰教师: 一是学生在学习盐类的水解之前其实已对盐溶液的酸碱性现象有所知道,如Na2CO3溶液呈碱性等,这往往造成他们实验探究的兴趣不大。二是这样的呈现序列容易使学生过于关注盐类水解的结果———盐溶液呈酸碱性而忽略它的核心———破坏水的电离平衡。三是尽管学生也在实验探究、分析思考, 但始终跟着老师的思维在走, 比较被动, 学生的思维问题不易暴露, 这在后续学习中会反映出来。因此, 我尝试在新课程的教学设计中变换思路, 以促进学生自主发展的思想启迪学生思维探究，使学生自主构建“盐类水解”的概念，理解“盐类的水解”的实质，掌握“盐类水解”的规律。【学情分析】知识层面：学生已有离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的pH 等知识，因此而学生基本具备本节内容所需的理论基础，但是盐类的水解又是这几部分知识的综合利用，就更有难度。因此，学生能否积极主动获取知识就显得十分重要。能力层面：学生的知识储备，动手能力，观察能力等存在个体差异，因此有合作探究的必要。学生具备一定的合作探究能力，实验动手能力，有分类和归纳的基础。心理层面：学生对实验探究有一定的熟悉，本节中实验与理论、理论与生活的联系，能让学生有积极的参与心态。【设计思路】设计时以建构主义为理论支撑，体现互动、渗透、交叉、有效等教学观，在进行总体观下的模式运作。基于课程标准、教材内容和学生实际，以重构教学内容为起点进行教学设计。具体来说，以“自主学习，展示成果一创设情境，激发兴趣一大胆猜想，合作探究一交流合作，整合信息一巡视指导、探求本质一类比迁移、构建规律一创新应用、拓宽知识一课外延伸、调查实践一合理评价，总结升华”等环节组织教学活动，引导学生通过实验、讨论、分析、推理，归纳出盐类水解的实质、规律，形成解决盐类水解相关问题的基本思路。本节设计力求渗透科学方法，科学态度和科学思想的教育以达到培养学生科学素养的目的。【教学目标】知识与技能： 1、能正确分析盐类水解反应的原理和规律，正确判断盐溶液的酸碱性。 2、能用化学平衡原理解释盐类水解的实质。 3、能够书写简单的盐类水解的离子方程式。过程与方法： 1、通过实验探究不同盐溶液的酸碱性，继而将信息有效的分类和提炼。 2、通过小组合作交流与讨论、归纳推理和演绎推理等方法构建盐类水解的概念情感态度价值观： 1、通过讨论调查“盐碱地的治理和改良措施“，激发爱国、爱家乡的热情，有志于用化学知识解决实际问题。 2、体验科学探究方法，感受自主学习和合作学习的乐趣。

涉江采芙蓉优秀教案教学提纲

一、导入：背诵：“红豆生南国，春来发几枝。愿君多采撷，此物最相思。”（唐·王维《相思》）采花折柳赠亲朋：唐人送别，折柳相赠，意欲“挽留”。以“柳”与“留”谐音，象征友情绵长，永志不忘。采花折柳赠亲朋是古人传情达意的方式，一方面是传达了对亲朋的关怀、思念等感情，另一方面又寄托了对亲朋的美好祝愿。二、渐入课文 1、《古诗十九首》简介（集体朗读） 2、题目——《涉江采芙蓉》的理解：“芙蓉” 芙蓉本是荷花的别称。魏晋时期的诗人文士曹植、潘岳、鲍照均作过《芙蓉赋》直至唐代，荷花还常被叫作芙蓉。如大诗人李白的名句："清水出芙蓉，天然去雕饰"，诗中的"芙蓉，即为荷花。锦葵科的木芙蓉晚出，因其红艳如荷花，故借用其名。但唐人对两者还是有严格区别的，日芙蓉，即指荷花；曰木芙蓉，即指我们今天所说的芙蓉花，一般不相混淆。宋人则不这么讲究了，如文同的《芙蓉》、张来的《芙蓉》便是吟咏木芙蓉的。大约自宋代起，鲜有人将荷花叫作芙蓉了。荷花，又称莲花，古人也名之为藕花、芙蓉、菡萏、净友、芰荷等。以荷入文者，有周敦颐《爱莲说》，“予独爱莲之出淤泥而不染，濯清涟而不妖，中通外直，不蔓不枝，香远益清，亭亭静植，可远观而不可亵玩焉。”此以荷花喻君子圣洁之风范，且已成定说。以荷入诗者，有丁鹤年的《采莲曲》，“莲开花复水，莲谢藕在泥。不学青萍叶，随波东复西。朝采并蒂莲，暮绾同心结。不学杨柳枝，含颦送离别。”此以荷花喻爱情之坚贞真挚。以荷入词者，有李清照的《如梦令》，“常记溪亭日暮，沉醉不知归路。兴尽晚回舟，误入藕花深处。争渡，争渡，惊起一滩鸥鹭。”此以荷花喻意境之静谧悠闲。由以上几例分析可以见出：荷花更多被作为一种情感意象来使用，表示一种圣洁、坚贞与宁静的意味。 3、采芙蓉为何？三、赏析全诗：带着上面的问题集体朗读全诗——“遗”远方的“同心”者。所以采芙蓉是作者表达感情的一种方式。（大致把握了全文的感情基调）（一）逐句分析