医用化学基础复习资料
《医用化学基础》复习资料
周纪
2014年11月30日
第三章溶液
1. 物质的量是表示，单位是，用符号表示。
2. 阿伏伽德罗常数用符号表示，。
3.1摩尔任何物质都包含有。
4. 摩尔质量是表示，单位是，
用符号表示。
5. 90 g H
2
O的物质的量是多少？
6. 2.5 mol Fe原子的质量是多少？
7． 4.9 gH
2SO
4
分子里含多少个H
2
SO
4
分子？
8. 某KOH溶液1000ml中含0.5mol的KOH，试问该KOH溶液的物质的量浓度是多少？
9. 100ml正常人的血清中含10.0mg Ca2+，计算正常人血清中含Ca2+的物质的量
浓度.
10. 临床上纠正酸中毒使用的乳酸钠(NaC
3H
5
O
3
)注射液，规格为每支20ml注射液
中含乳酸2.24 g，求该注射液中乳酸钠的物质的量浓度.
11. 我国药典规定，生理盐水的规格是500ml生理盐水中含有4.5 g NaCl，计算生理盐水的质量浓度.。
12. 临床上纠正酸中毒使用的乳酸钠(NaC
3H
5
O
3
)注射液，规格为每支20ml注射
液中含乳酸钠2.24 g，求该注射液中乳酸钠的质量浓度.
13. 9 g/L 生理盐水的物质的量浓度是多少？
14. 临床上纠正酸中毒使用的乳酸钠(NaC
3H
5
O
3
)注射液的物质的量浓度为
1 mol/L，问该注射液的质量浓度是多少？
15.配制0.2mol/L N
a OH溶液100ml，需取2mol/L N
a
OH溶液多少ml？
16. 临床上需
6
1
mol/L 乳酸钠溶液360mL ，现有1mol/L 的乳酸钠针剂（每支 20 mL ），问需这样的针剂几支？
17. 产生渗透现象必须具备两个条件： ， 。
18. 比较0.1 mol/L NaCl 溶液与0.1 mol/L CaCl 2溶液的渗透压大小。
19. 大量输液时，必须使用 。
20. 用高渗溶液作静脉注射时， 。 21. 静脉滴注 0.9 g/L 的NaCl 溶液，红细胞会 。
练习题
1、物质的量是表示（ ）。
A 、物质数量的量
B 、物质质量的量
C 、物质粒子数目的量
D 、物质单位的量 2.在0.5molNa 2SO 4中，含有的Na + 数是（ ）
A.3.01×1023
B.6.02×1023
C.0.5
D.1 3．下列说法中，正确是( ) A ．1mol O 的质量是32g/mol B ．OH-的摩尔质量是17g C ．1mol H2O 的质量是18g/mol D ．CO2的摩尔质量是44g/mol
4、将12.5克葡萄糖溶于水，配成250毫升溶液，该溶液的质量浓度为（ ）。
A、25g/L
B、5.0g/L
C、50g/L
D、0.025g/L
5.欲使被半透膜隔开的两种溶液处于渗透平衡，则必须有（）
A.两溶液物质的量浓度相同
B.两溶液体积相同
C.两溶液的质量浓度相同
D.两溶液渗透浓度相同
6．临床大量输液的基本原则是输入( )
A．低渗溶液 B．高渗溶液 C．等渗溶液 D．都可以
7.在37℃时，NaCl溶液与葡萄糖溶液的渗透压相等，则两溶液的物质的量浓度有以下关系（）
A. c（NaCl）= c(葡萄糖)
B. c（NaCl）=2c(葡萄糖)
C. c(葡萄糖)=2 c（NaCl）
D. c（NaCl）=3c(葡萄糖)
8.将12.5g葡萄糖溶于水。配成250ml溶液，该溶液的质量浓度为（）
A.25g/L
B.5.0g/L
C.50g/L
D.0.025g/L
9.下列4种质量浓度相同的溶液中，渗透压最大的是（）
A.蔗糖溶液
B.葡萄糖溶液
C.KCl溶液
D.NaCl溶液
10.会使红细胞发生皱缩的是（）
A.12.5gd NaHCO
3
B.1.00g/L的NaCl溶液
C.112g/L的NaC
3H
5
O
3
溶液 D.50g/L的葡萄糖溶液
11.欲使被半透膜隔开的两种溶液处于渗透平衡，则必须有（）
A.两溶液物质的量浓度相同
B.两溶液体积相同
C.两溶液的质量浓度相同
D.两溶液渗透浓度相同
12、在311k温度时，人的动脉血中100ml含氧气19.6ml，求此温度下，人的动
脉血中氧气的体积分数为（）
A、0.196
B、1.96
C、0.196mol/L D．1.96 mol/L
13、欲比较两种溶液的渗透压的大小，则只需比较两者的（）
A、两种溶液渗透浓度大小
B、两种溶液质量浓度大小
C、两种溶液的质量分数的大小
D、两种溶液物质的量浓度
第四章电解质溶液
1.强电解质是指，都
是强电解质，如。写出电离方程式
HCl NaOH NaCl 2. 弱电解质是指，都
是弱电解质，如。
写出电离方程式
NH
3.H
2
O CH
3
COOH
3. NH
3.H
2
O NH+
4
+ OH-
①加人浓NH
3.H
2
O
②加人浓NH
4
Cl
③加人NaOH
④加人HCl
4. Kw 称为，Kw= = 。
5. 中性溶液，。
酸性溶液，。
碱性溶液，。
6. PH越小，酸性，﹝H+﹞。
7. 正常人体血液中的PH维持在，血液的PH ＜，称为，血液的PH ＞，称为。
8. 弱酸强碱盐的水解显性，强酸弱碱盐的水解显性，强酸强碱盐
的水解显性。如CH
3COONa水解显性，NH
4
Cl溶液水解显性，NaCl
溶液水解显性。
9. 治疗酸中毒使用，治疗碱中毒使用。
10. 血液中缓冲能力最强的缓冲对是，其抗酸成分是
，抗碱成分是。
11.缓冲溶液的缓冲能力是。
12. 计算0.01 mol/L的HCl溶液，其﹝H+﹞、﹝OH-﹞、PH各为多少？
13. 计算0. 1 mol/L的N
a
OH溶液，其﹝H+﹞、﹝OH-﹞、PH各为多少？
14.计算下列溶液的PH
①﹝H+﹞= 10-3 mol/L
②﹝H+﹞= 10-9 mol/L
③﹝OH-﹞= 10-12 mol/L
④﹝OH-﹞= 1mol/L
自测题
1、正常人体的PH维持在（）
A、0.9-1.5
B、6.35-6.85
C、7.35—7.45
D、8.3-8.4
2、已知0.1 mol/L的HCl溶液，则它的PH值为（）
A、1
B、0.1
C、7
D、13
3、临床上将血液的PH（）称酸中毒。
A、等于7
B、小于7.35
C、大于7.45
D、7.35—7.45
4、下列盐中水解显碱性的是（）
A、Na
2SO
4
B、NaHCO
3
C、NaCl
D、NH
4
Cl
5、血液中最主要的缓冲对是（）
A、H
2CO
3
/NaHCO
3
B、CH
3
COOH/CH
3
COONa C、H-Hb/K-Hb D、H-Pr/Na-Pr
6、在酸性溶液中下列表述正确的是（）
A、[H+]＞10－7 mol/L＞[OH－]
B、[H+]＜10－7 mol/L＜[OH－]
C、[H+]＞[OH－]＞10－7 mol/L
D、[H+]=[OH－]= 10－7 mol/L
7、下列物质属于弱电解质的是（）
A、CO
2 B、CH
3
COOH C、NaCl D、CH
3
COONH
4
8、下列物质属于强电解质的是（）
A、氨水
B、氧气
C、氯化铵
D、醋酸
9、[H+]=10－10 mol/L的溶液，PH为（）
A、1
B、4
C、10
D、14
10、下列溶液中酸性最强的是（）
A、PH=5
B、[H+]=10－4 mol/L
C、[H+] =10－8 mol/L
D、[OH－] =10－12 mol/L
11.已知成人胃液的pH=1，婴儿胃液的pH=5,成人胃液中的[H+]是婴儿胃液[H+]的（）
A. 4倍
B.5倍
C.104倍
D.10-4倍
12、下列物质中，属于电解质的是（）
A、铁
B、CO2
C、醋酸
D、SO2
13、下列物质是强电解质的是( )
A、CH3COOH
B、SO3
C、BaSO4
D、石墨
14、下列物质是弱电解质的是( )
A、CH3COOH
B、SO3
C、BaSO4
D、石墨
15、0.1mol/L的HCl溶液，其[H+]和pH分别为（）
A、0.1mol/L和13
B、0.1mol/L和1
C、10-13mol/L 和13
D、10-13mol/L 和1
16、0.01mol/L的NaOH溶液，其[H+]和pH分别为（）
A、0.01mol/L和13
B、0.01mol/L和1
C、10-12mol/L 和12
D、10-12mol/L 和2
17、下列物质属于弱电解质的是（）
A、醋酸
B、氯化钠
C、醋酸铵
D、二氧化碳
18、下列盐溶液水解显酸性的是（）
A、碳酸氢钠
B、碳酸钠
C、氯化钠
D、氯化铵
第五章有机化学基础知识
1. 有机化合物是指。
2. CO 、 CO
2、 H
2
CO
3
、 K
2
CO
3
是有机化合物吗？
3.有机化合物在组成上大多含有元素。
4. 有机化合物与无机化合物的特性比较
5.官能团是指。
6.写出甲烷的分子式，结构式，
电子式。
8、下列物质中，容易燃烧的是（）
A、NaCl
B、无水酒精
C、HCl
D、Fe
9、下列物质，不容易变质的是（）
A、维生素C片剂
B、抗生素片剂
C、油脂
D、石灰石
10、不属于有机物特性的是（）
A、可燃性
B、稳定性差
C、反应速度快
D、反应产物复杂
11、沼气和天然气的主要成分是（）
A、CH
4 B、C
2
H
6
C、C
2
H
4
D、C
2
H
2
第七章醇、酚、醚
1.醇是指。官能团是。
2. 用系统命名法命名
CH
3—CH
2
—CH
2
—CH
2
—OH CH
3
—CH—CH
2
—OH
| CH
3
CH
3—CH—CH
2
—CH
3
CH
3
—CH—CH-CH
3
| | |
OH CH
3
OH
3.甲醇最初由木材干馏得到，俗称或。甲醇有毒，且纯甲醇略带的气味，误饮即可失明，误饮
即死亡。
4.乙醇俗称，是的主要成分。乙醇的结构简式是。
5.医学上把称为消毒酒精；药用酒精乙醇含量
，用于高烧病人擦浴酒精的乙醇含量。
6.丙三醇俗称。属于。将的甘油水溶液涂在皮肤上，可使皮肤保湿、光滑，防止皮肤干裂。但的甘油溶液对皮肤没有保湿作用，反而会使皮肤干裂。
7.酚是指。官能团是。
8.苯酚俗称，是外科手术中。
苯酚的结构简式是。
9.煤酚杀菌能力强，其47％～53％的肥皂溶液称为和
，俗称，是常用的和
。
10.醚是指，官能团是。
11. CH
3—O--CH
3
称作，
CH
3—CH
2
—O—CH
2
—CH
3
称作
。
12. 乙醚具作用，是外科手术中，也曾是医药上常用的。
第八章醛、酮和羧酸
1. O
‖
-C- 称为，醛和酮分子中都含有，统称为
。
2.醛的官能团是，酮的官能团是。3．命名下列化合物
H-CHO CH
3-CHO CH
3
-CO-CH
3
4.质量分数为的甲醛水溶液称为，常用于
。
5. 水合氯醛是比较安全的和。
6. 糖尿病患者由于代谢不正常，体内常有过量的产生，从尿中排出。检查尿中是否含有，可向尿液中滴加亚硝酰铁氰化钠溶液和氢氧化钠溶液，如有存在，尿液即成色。
7.羧酸的官能团是。
8. 命名下列化合物
H-COOH CH
3
-COOH
9. 甲酸俗称，具有极强的腐蚀性，被蚂蚁和蜂类蛰伤后引起皮肤红肿和疼痛，就是由造成的，可在患处涂沫止痛。
10. 乙酸俗称，是的主要成分，在房间熏蒸，可预防感冒。
第十章糖类
1. 糖类由、、、三种元素组成。
2．从化学结构上看，糖类是、及它们的脱水缩合物。
3. 根据糖类能否水解及水解的产物不同，分为、、
。
4.单糖是，如、、和。
5.低聚糖是，其中水解生成2分子单糖的糖是，如、、。
6.多糖是，如、、。
7.人体血液中的称为血糖，正常值为。
8. 是天然糖中最甜的糖。
9. 蔗糖在医药上用作。
10.天然淀粉由和。比
容易消化。
11. 牛、马、羊等食草动物的体内分泌纤维素水解酶，将纤维素水解成葡萄糖，所以纤维素可作为食草动物的饲料。人的胃肠分泌纤维素水解酶，因此纤维素直接作为人类的营养食物，但它在人体组织消化过程中也取着重要的作用。
医用化学医用化学基础期末试题考试卷模拟考试题.docx
《医用化学基础期末试题》 考试时间：120分钟 考试总分：100分 遵守考场纪律，维护知识尊严，杜绝违纪行为，确保考试结果公正。 1、钾的摩尔质量为（ ）（ ） A.39 B.39g C.39mol D.39g/mol 2、下列物质属于弱电解质的是（ ）（ ） A.二氧化碳 B.醋酸 C.氯化钠 D.醋酸钠 3、已知成人的胃液的 pH=1,婴儿胃液的 pH=5，成人胃液中的 [H + ]是婴儿胃液[H + ]的（ ）（ ） A.4倍 B.5倍 C.10^-4倍 D.10^4 倍 4、 75%的消毒酒精，是指（ ）（ ） A.100ml 水中含75ml 酒精 B.100克水中含75ml 酒精 C.25ml 水中加入75ml 酒精 D.100克水中含75克酒精 姓名：________________ 班级：________________ 学号：________________ --------------------密----------------------------------封 ----------------------------------------------线---------------------- ---
5、血液中主要缓冲对是（）（） A.H2CO3 -NaHCO3 B.H2PO 4-—HPO42- C.HAc—NaAc D.NaHCO3 - Na2CO3 6、下列化合物属于有机物的是（）（） A.硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.醋酸 7、下列溶液具有缓冲作用的是（）（） A.HAc-NaHCO3 B.NaOH-NaCl C.HCl-NaCl D.HAc —NaAc 8、醇的官能团是（）（） A.羟基 B.羧基 C.氨基 D.羰基 9、某溶液[OH- ]=0.0001 mol/L，则溶液（）（） A.PH=0 B.PH=0.0001 C.PH=4 D.PH=10 10、下列各组物质，能作为缓冲对的是（）（） A.NaCl - HCl B.NH 3·H2O- NaOH C.Na 2 HPO 4 -NaH2PO 4 D.Na 2CO3 -H2CO3 11、酯的水解产物是（）。（） A.羧酸和醛 B.羧酸和醇 C.羧酸和醚 D.羧酸和酮
医用化学课本习题答案
习 题 解 答 第一章 溶 液 1. 温度、压力如何影响气体在水中的溶解度？ 2. 何谓亨利定律？何谓气体吸收系数？ 3. 亨利定律适应的范围是什么？ 4． 20℃，10.00mL 饱和NaCl 溶液的质量为12.003g ，将其蒸干后，得到NaCl 3.173g 。求： （1）质量摩尔浓度；（2）物质的量浓度。 解： NaCl 的相对分子量为：58.5 NaCl 的物质的量为：mol M m n B 05424.05.58173 .3=== （1） NaCl 的溶解度：)100/gNaCl (93.35100173.3003.12173 .3水g =?- （2） 质量摩尔浓度：).(143.61000 /)173.3003.12(5.58/173.31-=-== kg mol W n m B B （3） 物质的量浓度：).(424.51000 /105.58/173.31-== L mol V n c B B 5. 将8.4g NaHCO 3溶于水配成1000mL 溶液，计算该物质的量浓度。 解： NaHCO 3相对分子量为：84 NaHCO 3的物质的量为：mol M m n B 1.084 4.8=== NaHCO 3的物质的量浓度：).(1.01000 /10001.01-=== L mol V n c B B 6. 欲配制10.5mol ·L -1 H 2SO 4 500mL ，需质量分数为0.98的H 2SO 4（密度为1.84）多少毫升？ 解： H 2SO 4的相对分子量为：98 所需的H 2SO 4的物质的量为：mol V c n B B 25.51000/5005.10=?=?= 设所需的0.98的H 2SO 4V （ml ），则H 2SO 4溶液的质量为V ×1.84（g ），所以含有的纯H 2SO 4为V ×1.84×0.98（g ）。
医用化学基础试题与答案.
2015级农医一班《医用化学基础》期末考试试题及答案 出题人：岳雷 班级：学号：：成绩： 注：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.5 1. 最稳定原子的最外层含有 A 4个电子 B 6个电子 C 8个电子 D 18个电子 2. K 和K+在下列各项中相同的是 A 电荷数 B 电子数 C 质子数 D 性质 3.下列原子中，原子半径最大的是 A Li B Be C N D C 4. 对渗透压没有影响的为 A 温度 B 浓度 C 无法确定 D 溶质的性质和大小 5. 摩尔是 A 物质的质量单位 B 微粒个数单位 C 6.02×1023个微粒集体 D “物质的量”的单位 6.下列说法正确的是 A 摩尔是一个基本物理量 B 水的摩尔质量是18 C 1mol H2的质量是2 g D 1mol O的质量是32g 7. 同温、同压下，物质的量相同的两种气体具有相同的 A 体积 B 质量 C 原子个数 D 密度 8 .1g下列气体在标准状况下占体积最大的是
A N2 B NH3 C Cl2 D CO2 9 .Na的摩尔质量是 A 23 B 23 g C 23 mol D 23 g／mol 10. 500ml生理盐水的质量浓度为 A 9 g／L B 0.9 g／L C 4.5 g／L D 45 g ／L 11.下列物质中，物质的量为0.2mol的是 A 2.2 g CO2 B 3.6 g HO2 C 3.2 g O2 D 49 g H2SO4 12.与溶液渗透压大小有关的因素是 A 溶质的性质B溶质的颗粒总数 C 溶剂的性质 D溶质颗粒的大小 13.溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变 A 溶质的体积 B 溶质的量 C溶液的浓度 D溶剂的量 14. 5.3g Na2 CO3可配制0.1mol／L的溶液（）毫升 A 100 B 500 C 1000 D 2000 15. 下列物质属于强电解质的是 A 氨水 B 醋酸 C 硫酸 D 水 16. 医学中用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的浓度是 A 95％ B 75％ C 60％ D 50％ 17. 同一系列的所有化合物
中职医用化学基础试题及答案
2019-2020学年第一学期 《医用化学》课程考试卷（A 卷） 专业： 年级： （试卷总分：100分，考试时间：90分钟，试题内容2页，空白纸0页） 班级 姓名 学号 一、选择题（每题2分,20题，共40分）。 答 卷 （选择一个最佳答案，并将答案的字母填入表格内） 1.某粒子用R Z A 表示,下列关于该粒子的叙述正确的是（） A.所含质子数为A-n B.所含中子数为A-Z C.所含电子数为Z+n D.质量数为Z+A D.中子数为A-n 2.下列不属于同位素的是（） A. C 612与C 613 B. H 11与H 12 C. O 816和O 818 D. Na 1123和K 1939 3.一般情况下，稳定的原子最外层含有的电子数为（） A.1个 B.4个 C. 6个 D. 8个 4.某原子的最外层电子数与次外层电子数相同，最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是（） A.锂 B.铍 C.氦 D.钙 E.氧 5.短同期金属元素甲至戊在元素周期表中的相对位置如下图所示，下面判断正确的是（） A.原子半径:丙<丁<戊 B.金属性: 甲>丙 C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D.最外层电子数：甲>乙 D.非金属性：丙>丁>戊 6.下列有关摩尔的叙述正确的是（） A.摩尔是物质质量的单位 B.摩尔是物质数量的单位 C.摩尔是物质重量的单位 D.氧气的摩尔质量是32g E.氢气的摩尔质量是2g/mol 7.下列物质各1mol,质量最大的是（） A. H 2O B. CO 2 C.O 2 D.NH 3 E.N 2 8.下列各物质质量相同时，物质的量最少的是（） A. H 2O B. H 2SO 4 C. NaOH D. Na 2SO 4 E. H 2 9. 大量输液时，必须使用（）溶液 A. 等渗溶液 B. 高渗溶液 C. 低渗溶液 D. 缓冲溶液 E. 生理盐水 10. 静脉注射0.9g/L 的NaCl 溶液时，红细胞会（）
医用化学试题
一 单选题 30分（共20题，每题1.5分） 1．Al(OH)3的溶解度（S ）与溶度积常数（K θ sp ）之间的关系是（） A.S θ= B.S θ= C.S θ= D.S θ= 2.醛与HCN 的反应机制是（） A.亲电加成 B.亲核加成 C.亲电取代 D.亲核取代 3.下列化合中所有原子共平面的是（） A.乙烯 B.3-己炔 C.叔丁基苯 D.1-丁烯 4.下列化合物中酸性最弱的是（） A.HCl B.C 6H 5OH C.H 2CO 3 D.NaOH 5.在苯酚溶液中加入FeCl 3，溶液颜色变为（） A.蓝紫色 B.粉红色 C.绿色 D.黄色 6.根据“八隅规则”原则原子序数大于2的原子最外层（）个电 子最稳定。 A.2 B.8 C.18 D.32 7.摩尔是（）。 A.物质的质量单位 B.微粒个数单位 C.6.02×1023 个微粒 D.物质量的单位 8.下列物质中物质的量是0.2mol 的是（） A.22g CO 2 B.3.6g H 2O C.3.2g O 2 D.49g H 2SO 4 9.与一定溶剂溶液渗透压有关的是（）。 A.溶质的性质 B.溶质的颗粒总素 C.溶质的量 D.溶剂的量
10.下列C 5H 10的同分异构体中哪个有顺反异构体（） A. B. C. D 11.（）不是亲和试剂。 A.H 2O B.NH 3 C.OH - https://www.360docs.net/doc/ef3691291.html, - 12.Mg(OH)2在（）溶液中溶解度最小。 A.0.01Omol/L 的NH 3溶液 B. 0.01Omol/L 的NaOH 溶液 C.0.01Omol/L 的MgCl 2溶液 D.0.01Omol/L 的NH 4Cl 溶液 13.下列化合物不能发生消除反应的是（）。 A.氯化苄 B.1-氯己烷 C.2-氯丁烷 D.叔丁基溴 14.萘是指下面那类稠环化合物（） A. B. C. D. 15.下列公式中，（）是物质量浓度公式。 A.B B m m ω= B.B B m V ρ= C.B B V V ?= D.B B n C V = 16.质量浓度为4.0g/L 的NaOH 溶液的物质的量浓度是(). A.1mol/L B.0.1mol/L C.0.2mol/L D.0.3mol/L 17.HAc 的pK θ a =4.74，则HAc-NaAc 缓冲溶液的缓冲范围是（） A.4.74±1 B.4.74±2 C.4.74±2 D.4.74±0.1 18.常用作植物催熟剂的是（）。 A.33CH CH - B.22CH CH = C.CH CH ≡ D.32CH CH OH 19.乙炔银和乙炔亚铜在湿润是比较稳定，而干燥是因为撞
医用化学大学医用化学期末模拟试题考试卷模拟考试题.docx
《2014大学医用化学期末模拟试题》 考试时间：120分钟 考试总分：100分 遵守考场纪律，维护知识尊严，杜绝违纪行为，确保考试结果公正。 1、质量摩尔浓度（ b ）的单位是（ ） A.mol · kg^-1 B.g · mol^-1 C.g · L^-1 D.mol · L^-1 E.g · kg^-1 2、下列几种溶液中属于等渗溶液的是（ ） A.250mmol ·L^-1 B.180 mmol · L^-1 C.300 mmol · L^-1 D.380 mmol · L^-1 E.350 mmol · L^-1 3、H 2 O 的共轭碱是（ ） A.OH- B.H 2 O C.H+ D.H 3 O+ E.O2- 4、下列缓冲溶液中，缓冲容量最小的是（ ） A.0.05mol ·L^-1HAc 和0.15mol ·L^-1 NaAc 等体积混合 B.0.10mol .L^-1 HAc 和0.10mol ·L^-1NaAc 等体积混合 C.0.02mol ·L^-1HAc 和0.18mol ·L^-1 NaAc 等体积混合 D.0.04mol ·L^-1HAc 和0.16mol ·L^-1NaAc 等体积混合 E.0.08mol ·L^-1 HAc 和0.12mol ·L^-1 NaAc 等体积混合 姓名：________________ 班级：________________ 学号：________________ --------------------密----------------------------------封 ----------------------------------------------线---------------------- ---
医用化学考试试题
医用化学考试试题 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】
医用化学试题 一、选择题（20分） 1、世界卫生组织规定，凡是相对分子质量已知的物质在人体内的含量都用（）来表示。 A.物质的量浓度 B.质量浓度 C.质量分数 D.体积分数 E.百分含量 2、质量浓度的单位多用（）等来表示。 L L L L E.以上都是 3、LAlCl3和LCaCl2溶液相混合后，Cl-的浓度是 ( ) A.0.5 4、溶液稀释计算的依据是( ) A.稀释前后溶液的量不变 B.稀释前后溶质的量不变 C.稀释前后溶剂的量不变 D.稀释前后溶液的物质的量不变 E.稀释前后溶液的质量不变 5、将LFeCl3溶液稀释为L 的溶液，需加水( ) 6、表面活性物质是（） A．能形成负吸附的物质 B．易溶于水的物质 C．降低系统内部能量的物质 D．能降低溶剂表面张力的物质 E.. 能增大水的溶解性 7、可作为表面活性剂疏水基团的是（） A．直链烃基 B．羧基 C．羟基 D．磺酸基 E. 氨基 8、蛋白质溶液属于（） A.乳状液 B.悬浊液 C．溶胶 D.真溶液 E. 粗分散系 9、沉降是指下列现象（） A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C．蛋白质盐析而析出下沉 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 高分子溶液形成凝胶 10、盐析是指下列现象（） A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C．在蛋白质溶液中加入大量电解质而使蛋白质析出的过程 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 胶粒聚集 11、决定原子种类的是( ) A.核内质子数 B.核外电子数 C.核内中子数 D.核内质子数和核内中子数 E.以上都不是 12、卤族元素的价电子构型是（） 13、ⅤA族元素的价电子构型是（）
《医用化学》试题及参考答案
医用化学试题 姓名: 专业: 年级: 一、选择题(20分) 1、世界卫生组织规定,凡就是相对分子质量已知得物质在人体内得含量都用( )来表示。A、物质得量浓度B、质量浓度C、质量分数D、体积分数E、百分含量 2、质量浓度得单位多用( )等来表示。 A、g/L B、mg/L C、ug/L D、Kg/L E、以上都就是 3、50ml0、2mol/LAlCl3与50ml0、1mol/LCaCl2溶液相混合后,Cl-得浓度就是( ) A.0.5mol/L B、0、4mol/L C、0、3mol/L D、0、2mol/L E、0、1mol/L 4、溶液稀释计算得依据就是( ) A、稀释前后溶液得量不变 B、稀释前后溶质得量不变 C、稀释前后溶剂得量不变 D、稀释前后溶液得物质得量不变 E、稀释前后溶液得质量不变 5、将50ml0、5mol/LFeCl3溶液稀释为0、2mol/L 得溶液,需加水( ) A、75ml B、100ml C、150ml D、200ml E、250ml 6、表面活性物质就是() A.能形成负吸附得物质 B.易溶于水得物质 C.降低系统内部能量得物质 D.能降低溶剂表面张力得物质 E、、能增大水得溶解性 7、可作为表面活性剂疏水基团得就是() A.直链烃基 B.羧基 C.羟基 D.磺酸基E、氨基 8、蛋白质溶液属于() A、乳状液 B、悬浊液C.溶胶D、真溶液E、粗分散系 9、沉降就是指下列现象() A.胶粒受重力作用下沉 B.胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C.蛋白质盐析而析出下沉 D.高分子溶液粘度增大失去流动性 E、高分子溶液形成凝胶 10、盐析就是指下列现象() A.胶粒受重力作用下沉 B.胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C.在蛋白质溶液中加入大量电解质而使蛋白质析出得过程 D.高分子溶液粘度增大失去流动性 E、胶粒聚集 11、决定原子种类得就是( ) A、核内质子数 B、核外电子数 C、核内中子数 D、核内质子数与核内中子数 E、以上都不就是 12、卤族元素得价电子构型就是( )
医用化学基础试题(答案)
2015级《医用化学基础》期末考试试题答案 班级：学号：姓名：成绩： 注：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.5 1. 最稳定原子的最外层含有 A 4个电子B6个电子 C 8个电子 D 18个电子 2. K 和K+在下列各项中相同的是 A 电荷数 B 电子数 C 质子数 D 性质 3.下列原子中，原子半径最大的是 A Li B Be C N D C 4. n个电子层可能有的最多电子数为 A n B 2n C n2 D 2n2 5. 摩尔是 A 物质的质量单位 B 微粒个数单位 C 6.02×1023个微粒集体 D “物质的量”的单位 6.下列说法正确的是 A 摩尔是一个基本物理量 B 水的摩尔质量是18 C 1mol H2的质量是2 g D 1mol O的质量是32g 7. 同温、同压下，物质的量相同的两种气体具有相同的 A 体积 B 质量 C 原子个数 D 密度 8 .1g下列气体在标准状况下占体积最大的是 A N2 B NH3 C Cl2 D CO2 9 .Na的摩尔质量是 A 23 B 23 g C 23 mol D 23 g／mol 10. 500ml生理盐水的质量浓度为 A 9 g／L B 0.9 g／L C 4.5 g／L D 45 g／L 11.下列物质中，物质的量为0.2mol的是 A 2.2 g CO2 B 3.6 g HO2 C 3.2 g O2 D 49 g H2SO4 12.与溶液渗透压大小有关的因素是 A 溶质的性质B溶质的颗粒总数 C 溶剂的性质D溶质颗粒的大小 13.溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变 A 溶质的体积 B 溶质的量C溶液的浓度D溶剂的量 14. 5.3g Na2 CO3可配制0.1mol／L的溶液（）毫升 A 100 B 500 C 1000 D 2000 15. 下列物质属于强电解质的是 A 氨水 B 醋酸 C 硫酸 D 水 16. 医学中用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的浓度是 A 95％ B 75％ C 60％ D 50％ 17. 同一系列的所有化合物 A 具有相同的分子式 B 仅有两种元素 C 具有相同的物理性质 D 具有相同的通式和相似的结构 18.苯的硝化反应属于
《医用化学》课后习题答案
习题参考答案 第一章 1. 略； 2. 略； 3. 液NH 3既是酸又是碱；因在此反应中液NH 3既是质子的接受体又是质子的给予体；NH 3中氮原子上电子云密度高，接受质子的能力强。 4. 略。 5. （1）双键，烯烃，sp 3，sp 2；（2）羟基，酚；（3）羟基，醇；（4）叁键，炔，sp 。 第二章 1.（1）2, 2-二甲基丁烷 （2）2, 3, 5-三甲基庚烷 （3）2,4-二甲基-5-异丙基壬烷 （4）3,4-二甲基-5-乙基辛烷（5）2- 乙基-1 -丁烯 （6）3, 5 -二甲基- 3- 庚烯 （7）4 –-乙基 - 2 – 己炔 （8）3,3-二甲基-1-戊炔 （9）4-甲基-1-庚烯-5-炔 2. （9种） 3. （6种） (CH 3CH 2)2C （1）Br CH 2Br CH 3CH 2CH （2） Cl CH 3（3）CH CHCH 2CH 3CH 2CH 3 6. （4）CH 2BrCH 2CH 3（5）CH 3C O CH 3 CH 3 CH （6）CH 2Cl CH 3CH 2CH （7）OH CH 2OH （8）CHO CH 3CH 2CH （9）OH CH 3 8.CH 3 CH CH CH 3 CH 3 CH 2 CH CH 2 9.（B ） CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3（A ）CH 3CH 2CH 2CH CH 2 （C ）CH 3CH 2CH 2COOH （D ）CH 3CH 2CH 2CHO （E ）HCHO CH CH 3 CH 2 Cl 2CH CH 2CH 2 Cl 10. CH 2CH CH C CH CH 2 2243 2CH 2CH CH CH 2 CH 2 CH CH CH 2CH 2Cl ? CH CH 2 CH 2 Cl + 第三章
医用化学试题库
医用化学复习题（无机部分） 一．选择题 1、临床上纠正酸中毒时,常用11.2%(g/ml)乳酸(C3H5O3Na,M = 112g/mol)针剂, 此针剂的物质的 量浓度是( A )。( ρ=c*M ) (A) 0.1mol·L-1 (B) 0.01 mol·L-1(C) 1 mol·L-1 (D) 2 mol·L-1 2. 下列各组溶液中，在相同温度下，渗透压相等的是( D ) ( π=i*c*R*T) (A)0.1 mol?L-1CaCl2与0.3 mol?L-1MgSO4 (B) 0.3 mol?L-1葡萄糖与0.6 mol?L-1蔗糖 (C) 0.4 mol?L-1葡萄糖与0.2 molL-1CaCl2 (D) 0.12 mol?L-1CaCl2与0.18 mol?L-1NaCl 3.一定温度下,50g·L-1葡萄糖溶液的渗透压 (A) （A）大于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压（B）小于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压 （C）等于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压（D）与50g·L-1蔗糖溶液渗透压相比无法判断 4.298.15K时，下列溶液中与0.01mol·L-1Na3PO4具有相同渗透压的是 (A) (溶液渗透浓度 为各种溶质的浓度之和) (A) 0.02mol·L-1NaCl (B渗透浓度为10mmol·L-1Na3PO4 (C) 渗透浓度为400mmol·L-1Na3PO4 (D) 0.02mol·L-1Na2CO3 5、一元弱酸HB的电离常数K a(HB)与其共轭碱B的电离常数K b(B￣)在水溶液中的关系是( C )。( Kw=Ka*Kb ) (A) K a(HB)= K b(B￣) (B) K a(HB)K b(B￣)=1 (C) K a(HB) K b(B￣)= K w (D) K a(HB)/K b(B￣)= K w 6. OH- 的共轭酸是 (C) （A）H+ （B）H3O+（C）H2O （D）H2 7. 向HAc溶液中加入NaAc固体时，HAc的K a (A) (A)增大 (B) 不变 (C) 减小 (D) 先增大后减小 8. 某缓冲溶液含有等浓度的A-和HA, 已知K b(A-)为1.0×10-10,此溶液在25℃时的pH是( A ) ( pH=pKa(..)+lg(碱)/(酸) ) (A)4 (B)7 (C)10 149.下列各组缓冲溶液中缓冲容量最大的是 (D) (A) 0.2 mol?L-1NaAc/0.1 mol?L-1 Hac (B) 0.1 mol?L-1NaAc/0.2 mol?L-1 HAc (C) 0.1 mol?L-1 NaAc/0.3 mol?L-1 Hac (D) 0.4 mol?L-1 NaAc/0.3 mol?L-1 HAc 10H. 将下列物质加入HAc溶液中，能产生同离子效应的是( A )。 (A) HCl (B) NaCl (C) Na2CO3 (D) H2O 11．一定温度下,加水稀释弱酸，数值将减小的是（ A ） (A)[H+] (B) α (C) pH (D)Ka 12. 下列溶液中，缓冲容量最大的是 ( C )。 (A) 25ml0.10mol?L-1 HAc与25ml0.05 mol?L-1NaAc的混合溶液 (B) 25ml0.20mol?L-1 HAc与25ml0.01 mol?L-1NaOH的混合溶液
医用化学试题完整版
医用化学试题 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
医用化学试题 一、选择题（20分） 1、世界卫生组织规定，凡是相对分子质量已知的物质在人体内的含量都用（）来表示。 A.物质的量浓度 B.质量浓度 C.质量分数 D.体积分数 E.百分含量 2、质量浓度的单位多用（）等来表示。 A.g/L B.mg/L C.ug/L D.Kg/L E.以上都是 3、50ml0.2mol/LAlCl 3和50ml0.1mol/LCaCl 2 溶液相混合后，Cl-的浓度是 ( ) A.0.5 4、溶液稀释计算的依据是( ) A.稀释前后溶液的量不变 B.稀释前后溶质的量不变 C.稀释前后溶剂的量不变 D.稀释前后溶液的物质的量不变 E.稀释前后溶液的质量不变 5、将50ml0.5mol/LFeCl 3 溶液稀释为0.2mol/L 的溶液，需加水( ) A.75ml B.100ml C.150ml D.200ml E.250ml 6、表面活性物质是（） A．能形成负吸附的物质 B．易溶于水的物质 C．降低系统内部能量的物质 D．能降低溶剂表面张力的物质 E.. 能增大水的溶解性 7、可作为表面活性剂疏水基团的是（） A．直链烃基 B．羧基 C．羟基 D．磺酸基 E. 氨基 8、蛋白质溶液属于（） A.乳状液 B.悬浊液 C．溶胶 D.真溶液 E. 粗分散系 9、沉降是指下列现象（） A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C．蛋白质盐析而析出下沉 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 高分子溶液形成凝胶 10、盐析是指下列现象（） A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C．在蛋白质溶液中加入大量电解质而使蛋白质析出的过程 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 胶粒聚集 11、决定原子种类的是( ) A.核内质子数 B.核外电子数 C.核内中子数 D.核内质子数和核内中子数 E.以上都不是 12、卤族元素的价电子构型是（）
医用化学基础知识
《医用化学基础》复习题 第一章溶液和胶体 一种物质分散在另一种物质中形成的体系，称分散系。被分散的物质，称分散相，容纳分散相的物质，称分散介质。 产生渗透现象的原因是什么？由于半透膜具有只允许溶剂分子通过而不允许其他物质分子通过的特性，当用半透膜将溶剂与溶液隔开时，溶剂分子可向膜两侧自由渗透，而溶质分子通不过半透膜。这时单位体积内溶剂分子数目多的溶剂将有较多的溶剂分子进入溶液，而溶液中只有较少数目的溶剂分子进入溶剂一侧。综合作用的结果是造成溶剂分子进入溶液。 等渗以正常人血浆的渗透压280～320mmol·L-1为标准，低于280 mmol·L-1为低渗溶液；高于320 mmol·L-1的为高渗溶液。 医学常识：外科消毒用的乙醇浓度是75%？因为含有甲醇，工业酒精为什么不能做饮用酒？血糖通常指血液中的是葡萄糖？机体溶胀能力下降是老年人产生很多皱纹及血管硬化的原因之一；生物标本防腐剂“福尔马林”的成分为40%甲醛水溶液；溶液的渗透压是溶液的性质，不是半透膜存在时才存在；临床上常用的等渗溶液有9g·L-1NaCl，50g·L-1葡萄糖，9g·L-1乳酸钠，12.5g·L-1NaHCO3等等。 3．临床上大量输液的基本原则是应用等渗溶液。溶血是指红细胞（红血球）因各种原因造成细胞膜破裂，细胞内容物溶出的现象。引起溶血的原因之一是渗透压的问题。 解释：临床为病人大量输液时，为什么要用等渗溶液？ 答：血液具有一定的渗透浓度，但在血液中注入大量的低渗溶液时，稀释了血液，使其渗透浓度大大下降，这时血液中的水分子将会通过细胞膜向红细胞内渗透，而使血红细胞膨胀，甚至破裂；反之，若向血液中注入大量的高渗溶液时，将使血液渗透浓度大大升高，这时红细胞内液的水分子又将会通过细胞膜向血液中渗透。上述两种情况，严重时都可危及生命，所以临床为病人大量输液时，应该用等渗溶液。 第二章化学热力学与化学动力学基础 1．一些基本概念：基元反应（元反应）：一步可以完成的化学反应。 催化剂：那些能够改变化学反应速率，而在反应前后本身的组成、质量和化学性质基本保持不变的物质。 不同的反应具有不同的活化能。反应的活化能越大，则在指定温度下活化分子数越少，反应就越慢。 有效碰撞理论认为，增加反应物浓度使反应速度加快的原因是碰撞次数增多，从而有效碰撞数增多。 2．化学平衡常数的意义和影响因素。 化学平衡：正、逆反应的反应速率相等时，随着时间的推移，反应体系中物质浓度不再发生变化的状态称为化学平衡状态。而不是反应物与产物浓度相等。 3．浓度、压力、温度对化学平衡有影响。增加反应物浓度，平衡向正反应移动；升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。 ◆可逆化学反应的平衡常数是温度的函数，平衡常数数值只随温度变化而变化，不随浓度、压力变化。 ◆催化剂不会使化学平衡移动，也不能增加化学平衡常数的数值。 第三章电解质溶液 1. 一些基本概念：能给出质子的物质叫酸。如：NH4+, HAc，H2PO4-,HCl等；能与质子结合的物质叫碱，如：NH3, ,H2PO4-,Cl－等。既能给出质子，又能结合质子的物质叫两性物质，如HPO43-，H2O，HCO3-。 H2O的共轭碱是OH- ，共轭酸H3O-；HCO3-的共轭碱是CO32-，共轭酸是H2CO3。 会计算一元弱酸（弱碱）溶液的[H+]、[OH-]和pH值。如已知NH3?H2O的K b，计算0.10 mol·L-1氨水的
2017-2018学年第一学期医用化学期中试卷
卫校2017-2018学年第一学期期中考试 医用化学基础试卷 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 N-14 Ca-40 1.下列微粒是阳离子的是（ ） A.H 2O B.Cl - C.H + D.N 2.某元素核外有三个电子层，它位于元素周期表中（ ） A.第一周期 B. 第二周期 C. 第三周期 D. 第四周期 3.某元素的最高化合价是+5，它处于元素周期表的第（ ） A.IA B.IVA C.VA D.VIIA 4.医疗诊断常用于胃肠道造影的“钡餐”，在人体内不会被吸收，但能吸收X 线，“钡餐”的成分是（ ） A. BaSO 4 B. Na 2SO 4 C. FeSO 4 D.CaSO 4 5.某元素原子序数为6，其原子核内有6个中子，该元素核内质子数为（ ） Ａ. 12 Ｂ. 10 Ｃ. 8 Ｄ. 6 6.物质的量是表示（ ） A.物质数量的量 B.物质质量的量 C.物质单位的量 D.物质微观粒子数目的量 姓名 班级 考场 座位号 ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
7.在0.5molK2SO4中，含有的K+ 数是（） A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 0.5 D. 1 8.同周期元素Li、Be、B、C、N、O、F中，原子半径最大的是( ) A．Li B．Be C．O D．F 9.将4.5克NaCl溶于水，配成500毫升溶液，该溶液的质量浓度为（）。 A. 4.5g/L B. 9g/L C. 0.9g/L D. 0.009g/L 10.临床大量输液时必须使用( ) A．低渗溶液 B．高渗溶液 C．等渗溶液 D．缓冲溶液 11.某溶液中[H+]=10-9mol/L，该溶液的pH为（） A．1 B．5 C．9 D．10 12.生理盐水的质量浓度为9g/L，静脉滴注0.9 g/L的NaCl溶液，红细胞会（） A. 正常 B. 皱缩 C. 溶血 D. 无法确定 13.在37℃时，NaCl溶液与葡萄糖溶液的渗透压相等，则两溶液的物质的量浓 度有以下关系（） A. c（NaCl）= c(葡萄糖) B. c（NaCl）=2c(葡萄糖) C. c(葡萄糖)=2 c（NaCl） D. c（NaCl）=3c(葡萄糖) 14.下列物质属于强电解质的是（） A、氨水 B、氧气 C、氯化铵 D、醋酸 15.关于酸性溶液下列叙述正确的是（） A.只有氢离子存在 B.[H+]〈10-7mol/L C.[H+]>[OH-] D.pH=7 16.成人胃液PH=1，婴儿胃液PH=5，成人胃液中[H+]是婴儿胃液[H+]的（）。 A.4倍 B.5倍 C.10倍 D.10-4倍 17.卤素包括（）五种元素，它们都是活泼的非金属元素。 A.氟、氯、溴、碘、砹 B.氧、硫、硒、碲、钋 C.氮、磷、砷、锑、铋 D.钾、钙、钠、镁、铝 18.下列物质中，属于有机物的是（） A.CO B.CH4 C.H2CO3 D.K2CO3 19.向醋酸和醋酸钠组织的缓冲溶液中加入少量的盐酸，则溶液的pH（） A.减小 B.增加 C.几乎不变 D.无法判断
《医用化学基础》期末试题(A卷)[1]
黔南民族医学高等专科学校2013—2014学年度第一学期2013级励志中专护理专业《医用化学基础》期末考试试卷（A卷） 一、选择题（下列各题的备选答案中只有一个选项是正确的，请把正确答案填在括号中）。共20题，每小题2分，共40分）。 1. 某元素处在周期表中的第三周期，该元素原子的电子层数为（）。 A、1 B、3 C、2 D、4 2. A Z X n+微粒，核外电子数为（）。 A、n B、A-Z C、Z-n D、Z 3. 下列原子中，原子半径最大的是（）。 A、Li B、Be C、N D、C 4. n个电子层可能有的最多电子数为（）。 A、n B、2n C、n2 D、2n2 5. 摩尔是（）。 A、物质的质量单位 B、微粒个数单位 C、6.02×1023个微粒集体 D、“物质的量”的单位 6. 下列说法正确的是（）。 A、NaCl的质量浓度是0.1mol/L B、水的摩尔质量是18 C、1mol H2的质量是2g D、1mol O的质量是32g 7. 静脉滴注0.9g/L的NaCl溶液，结果红细胞会（）。 A、正常 B、基本正常 C、皱缩 D、溶血 8. 下列物质属于弱电解质的是（）。 A、氨水 B、氧气 C、氯化铵 D、氯化钠 9. Na的摩尔质量是（）。 A、23 B、23 g C、23 mol D、23 g／mol 10. 将12.5g葡萄糖溶于水，配成250mL溶液，该溶液的质量浓度为（）。 A、25 g／L B、5.0 g／L C、50 g／L D、0.025 g／L 11. 用自来水养金鱼时，通常现将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）。 A、利用紫外线杀死水中的细菌 B、提高水温，有利于金鱼生长 C、增加水中氧气的含量 D、促进水中次氯酸的分解 12、不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的物质是（）。 A、氯化钾 B、溴水 C、碘酒 D、氯气 13. 溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变（）。 A、溶质的体积 B、溶质的量 C、溶液的浓度 D、溶剂的量 14. 已知成人胃液的pH=1，婴儿胃液的pH=5，成人胃液中的[H+]是婴儿胃液[H+]的（）。 A、4倍 B、5倍 C、10-4倍 D、104 倍
2014年医用化学期末试卷
2014--2015学年上期期末考试 （14护理医用化学基础） 学号姓名成 绩 一、填充题（25） 1、写出下列元素名称或符号（5） 2、写出下列物质的化学式： 水、酒精、食 盐、氨水。 3、世界卫生组织建议：在医学上表示液体浓度时常 用和，它们的常用单位分别 是和。 4、正常人体血液的pH总是维持在之间。 5、硫化钠水溶液呈性，硝酸铵水溶液呈性，硫酸钠水溶液呈性。 6、[H+]=10-5mol/L的溶液，pH= ,将pH调到11，则 [H+]= mol/L
7、有机化合物分子中两个碳原子之间共用两对电子形成的键称为； 8、写出下列化学反应方程式： （1）氯气与氢氧化钙反 应 （2）氯气与水反 应 （3）漂白粉在空气中变 质 9、写出下列物质的电离方程式： （1）氯化 钙 （2）醋 酸 二、选择题(50分) 1、某元素位于第二周期，该元素原子的电子层数为（）
A.1 B.2 C.3 D.4 2、某元素的最高化合价是+5，它处于元素周期表的第（） A.IA B.IVA C.VA D.VIIA 3.用自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（） Ａ.利用紫外线杀死水中的细菌Ｂ.提高水温，有利于金鱼生长 Ｃ.增加水中氧气的含量Ｄ.促进水中的次氯酸分解 4.不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的物质是（） A.氯化钾 B.溴水 C.碘酒 D.氯气 5、物质的量是表示（）。 A、物质数量的量 B、物质质量的量 C、物质粒子数目的量 D、物质单位的量 6.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+ 数是（） A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.0.5 D.1 7．下列说法中，正确是( ) A．1mol O的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17g
中国医科大学2020年9月补考《医用化学》考查课试题-学习资料答案
2020年9月补考科目：医用化学补考--医用化学补考 学校名称：中国医科大学网络教育学院 单选题 1.下列化合物不属于脂环烃的是(分数：1分) A--环己炔 B--2-甲基环己烯 C--甲苯 D--1,2-二甲基环己烷 [正确答案]：C 2.下列化合物中，不能发生酯化反应的是(分数：1分) A-- HCOOH B--CH3COOH C--CH3CH2OH D-- CH3CHO [正确答案]：D 3.一封闭系统，当状态从A到B发生变化时，经历二条任意的途径，则(分数：1分) A--Q1=Q2 B--W1=W2 C--Q1+W1=Q2+W2 D--Q1－W1=Q2－W2 [正确答案]：C 4.下列说法中错误的是(分数：1分) A--所有稳定单质的标准摩尔生成热都等于零 B--氧气和氮气的标准摩尔燃烧热都等于零 C--二氧化碳的标准摩尔燃烧热等于零 D--氢气的标准摩尔燃烧热就是气态水的标准摩尔生成热 [正确答案]：D 5.通常市售的硫酸是密度为1．84kg·L-1，它的物质的量浓度c(H2SO4)为18 mol·L-1，H2SO4的质量分数是(分数：1分) A--86% B--49% C--1 D--0．96
[正确答案]：D 6.下列物质哪一种物质的溶液的pH与浓度基本无关？(分数：1分) A--NH4CN B--Na3PO4 C--NaAc D--H3PO4 [正确答案]：A 7.用半透膜将两溶液分开，其溶剂渗透方向错误的是(分数：1分) A--向渗透浓度高的方向 B--向单位体积内溶剂分子多的方向 C--向渗透压力高的方向 D--向单位体积内溶质粒子数多的方向 [正确答案]：B 8.下列混合溶液中，不属于缓冲溶液的是(分数：1分) A--0．1mol·L-1H3PO4与0．15mol·L-1NaOH等体积混合溶液 B--30mL0．1mol·L-1KH2PO4与20mL0．15mol·L-1Na2HPO4溶液 C--30mL0．1mol·L-1HAc与20mL0．15mol·L-1NaOH溶 [正确答案]：C 9.人体血液中最重要的抗酸成分是(分数：1分) A--H2PO4- B--HPO42- C--H2CO3 D--HCO3- [正确答案]：D 10.用ΔrGm判断反应进行的方向和限度的条件是(分数：1分) A--等温 B--等温等压 C--等温等压且不作有用功 D--等温等压且不作膨胀功 E--等压 [正确答案]：C 11.反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2 (g)在某温度时的=0．50，当各物质分压都为200kPa时，反
医用化学基础知识
《医用化学基础》复习题 第一章 溶液和胶体 一种物质分散在另一种物质中形成的体系，称分散系。被分散的物质，称分散相，容纳分散相的物质，称分散介质。 产生渗透现象的原因是什么？由于半透膜具有只允许溶剂分子通过而不允许其他物质分子通过的特性，当用半透膜将溶剂与溶液隔开时，溶剂分子可向膜两侧自由渗透，而溶质分子通不过半透膜。这时单位体积内溶剂分子数目多的溶剂将有较多的溶剂分子进入溶液，而溶液中只有较少数目的溶剂分子进入溶剂一侧。综合作用的结果是造成溶剂分子进入溶液。 等渗以正常人血浆的渗透压280～320mmol 〃L -1为标准，低于280 mmol 〃L -1为低渗溶液；高于320 mmol 〃L -1的为高渗溶液。 医学常识：外科消毒用的乙醇浓度是75%？因为含有甲醇，工业酒精为什么不能做饮用酒？血糖通常指血液中的是葡萄糖？机体溶胀能力下降是老年人产生很多皱纹及血管硬化的原因之一；生物标本防腐剂“福尔马林”的成分为40%甲醛水溶液；溶液的渗透压是溶液的性质，不是半透膜存在时才存在；临床上常用的等渗溶液有9g 〃L -1NaCl ，50g 〃L -1葡萄糖，9g 〃L -1乳酸钠，12.5g 〃L -1 NaHCO 3等等。 3．临床上大量输液的基本原则是应用等渗溶液。溶血是指红细胞（红血球）因各种原因造成细胞膜破裂，细胞内容物溶出的现象。引起溶血的原因之一是渗透压的问题。 解释：临床为病人大量输液时，为什么要用等渗溶液？ 答：血液具有一定的渗透浓度，但在血液中注入大量的低渗溶液时，稀释了血液，使其渗透浓度大大下降，这时血液中的水分子将会通过细胞膜向红细胞内渗透，而使血红细胞膨胀，甚至破裂；反之，若向血液中注入大量的高渗溶液时，将使血液渗透浓度大大升高，这时红细胞内液的水分子又将会通过细胞膜向血液中渗透。上述两种情况，严重时都可危及生命，所以临床为病人大量输液时，应该用等渗溶液。 第二章 化学热力学与化学动力学基础 1．一些基本概念：基元反应（元反应）：一步可以完成的化学反应。 催化剂：那些能够改变化学反应速率，而在反应前后本身的组成、质量和化学性质基本保持不变的物质。 不同的反应具有不同的活化能。反应的活化能越大，则在指定温度下活化分子数越少，反应就越慢。 有效碰撞理论认为，增加反应物浓度使反应速度加快的原因是碰撞次数增多，从而有效碰撞数增多。 2．化学平衡常数的意义和影响因素。 化学平衡：正、逆反应的反应速率相等时，随着时间的推移，反应体系中物质浓度不再发生变化的状态称为化学平衡状态。而不是反应物与产物浓度相等。 3．浓度、压力、温度对化学平衡有影响。增加反应物浓度，平衡向正反应移动；升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。 ◆ 可逆化学反应的平衡常数是温度的函数，平衡常数数值只随温度变化而变化，不随浓度、压力变化。 ◆ 催化剂不会使化学平衡移动，也不能增加化学平衡常数的数值。 第三章 电解质溶液 1. 一些基本概念：能给出质子的物质叫酸。如：NH 4+, HAc ，H 2PO 4-,HCl 等；能与质子结合的物质叫碱，如：NH 3, ,H 2PO 4-,Cl －等。既能给出质子，又能结合质子的物质叫两性物质，如HPO 43-，H 2O ，HCO 3-。 H 2O 的共轭碱是OH - ，共轭酸H 3O -； HCO 3-的共轭碱是CO 32- ，共轭酸是H 2CO 3。 会计算一元弱酸（弱碱）溶液的[H +]、[OH -]和pH 值。如已知NH 3?H 2O 的K b ，计算0.10 mol·L -1氨水的