陕西省高二上学期期末化学试卷(II)卷(考试)
陕西省高二上学期期末化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共27题；共54分)
1. （2分） (2017高二上·武邑期中) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ?mol﹣1
②CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ?mol﹣1
下列说法正确的是（）
A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJ?mol﹣1
B . 反应①中的能量变化如图所示
C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D . 根据②推知反应CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9 kJ?mol﹣1
2. （2分） (2016高一下·上饶期中) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“﹣”．高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是（）
A . 放电时正极反应为：FeO +3e﹣+4H2O=Fe（OH）3↓+5OH﹣
B . 充电时阴极反应为：Zn（OH）2+2e﹣=Zn+2OH﹣
C . 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D . 标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极
3. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 对下列实验的描述不正确的是（）
A . 图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn,Cu的金属活泼性
B . 图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
C . 图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热
D . 图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）?N2O4（g）是放热反应
4. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列关于反应能量的说法正确的是（）
A . 101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣， H2的燃烧热为571.6 kJ?mol﹣
B . Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4 （aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ?mol﹣，反应物总能量＞生成物总能量
C . H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O△H=﹣57.3 kJ?mol﹣，含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
D . 相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1 ， 1molH2所具有的能量为E2 ，则2 E1=E2
5. （2分） (2015高二上·兰州期末) 对于反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，达到平衡后缩小容器体积，下列说法正确的是（）
A . 平衡逆向移动
B . 混合气体颜色比原来深
C . 混合气体颜色比原来浅
D . 混合气体的平均相对分子质量变小
6. （2分） (2016高二上·武清期中) 在一个体积恒定的密闭容器中，N2与H2反应合成氨的反应达到平衡后，容器中含 1molN2 ． 3molH2 ． 1molNH3 ，保持温度不变，向该容器中再加1mol N2 ． 3mol H2 ． 1molNH3 ，下列说法正确的是（）
A . 正．逆反应速率同时增大，平衡不移动
B . 正．逆反应速率同时增大，NH3百分含量增大
C . 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应移动
D . 正．逆反应速率不变，平衡不移动
7. （2分） (2018高二下·海宁期中) 用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：
分析图像，以下结论错误的是（）
A . 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
B . 生铁的腐蚀中化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍
C . 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
D . 两溶液中负极反应均为：Fe – 2e－=Fe2+
8. （2分） (2019高二上·日喀则期末) 对于反应2NO2(g) N2O4(g)ΔH<0，增大压强(体积迅速减小)，下列说法正确的是（）
A . 平衡逆向移动
B . 混合气体颜色比原来深
C . 混合气体颜色比原来浅
D . 混合气体的平均相对分子质量变小
9. （2分） (2016高二上·琼海期中) 在NH3?H2O?NH4++OH﹣形成的平衡中，要使NH3?H2O的电离程度及[OH ﹣]都增大，可采取的措施是（）
A . 通入HCl
B . 加少量NaOH固体
C . 加水
D . 升温
10. （2分） (2018高二上·北京期末) 已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：① ②
，关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是（）
A . NaHB属于弱电解质
B . 溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)
C . c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)
D . c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
11. （2分） (2019高二上·长治期末) 柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）
A . H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4
B . Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度
C . pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)
D . pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)
12. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 常温下，关于pH值相同的醋酸和盐酸两种溶液，下列说法不正确的是（）
A . c(CH3COOH)＞c(HCl)
B . c(CH3COO－)= c(Cl－)=c(H+)
C . 两种溶液中水的电离程度相同
D . 与等浓度的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的体积少
13. （2分） (2015高二上·兰州期末) 下列操作中，能使电离平衡H2O?H++OH﹣，向右移动且溶液呈酸性的是（）
A . 向水中加入NaHSO4溶液
B . 向水中加入Al2（SO4）3固体
C . 向水中加入Na2CO3溶液
D . 将水加热到100℃，使pH=6
14. （2分）常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）
A . 9.0
B . 9.5
C . 1 0.5
D . 1 1.0
15. （2分）25℃时，用2a mol?L﹣1 NaOH 溶液滴定 1.0L 2a mol?L﹣1氢氟酸溶液，得到混合液中 HF、F
﹣的物质的量与溶液 pH 的变化如图所示．下列说法正确的是（）
A . pH=3 时，溶液中：c（Na+）＞c（F﹣）
B . c（F﹣）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性
C . pH=4 时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）＜2a mol?L﹣1
D . pH=3.45 时，NaOH 溶液恰好与 HF 完全反应
16. （2分）下列离子方程式中，属于水解反应的是：（）
A . HCOOH+H2O HCOO- + H3O+
B . CO2+H2O HCO3- + H+
C . CO32- + H2O HCO3- + OH-
D . HS- + H2O S2- + H3O+
17. （2分）(2018·吉林模拟) 下列关于化学反应的描述正确的是（）
A . NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO =BaSO4↓＋2H2O
B . 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓
C . 强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：2ClO－＋Fe(OH)2=FeO42—＋2Cl－＋2H＋
D . 将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－=CO32-＋2HClO
18. （2分） (2018高二下·山东开学考) 在下列给定的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
A . 过量Al与NaOH溶液反应所得溶液中：K+、Cl-、Al3+、SO42-
B . 常温下，OH-的浓度为10-11mol/L的溶液中：Na+、I-、NH4+、NO3-
C . 常温下，＝0.1mol?L?1的溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-
D . 与Al反应产生H2的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-
19. （2分） (2017高二上·莆田期末) 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（）
A . H2SO4
B . H2SO3
C . CH3COOH
D . HNO3
20. （2分）下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）
A . 物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)： (NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4Cl
B . 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C . 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
D . 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
21. （2分） (2017高二上·莆田期末) 当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是（）
A . AgI比AgCl稳定
B . 氯的非金属性比碘强
C . I﹣的还原性比Cl﹣强
D . AgI的溶解度比AgCl小
22. （2分）燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）
A . 负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B . 负极反应式：CH4＋8OH－－8e－=CO2＋6H2O
C . 随着放电的进行，溶液的氢氧根浓度不变
D . 放电时溶液中的阴离子向负极移动
23. （2分）(2018高二上·安平期中) 己知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ，Ksp(AgI)=1.5×10-16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12 ，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）
A . AgCl >AgI>Ag2CrO4
B . AgCl>Ag2CrO4 >AgI
C . Ag2CrO4>AgCl >AgI
D . Ag2CrO4>AgI >AgCl
24. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）
A . 从Mg（OH）2悬浊液中分离出Mg（OH）2
B . 除去Cl2中的HCl
C . 实验室制氨气
D . 排水法收集NO
25. （2分） (2016高二上·孟津期末) 已知Ksp（BaSO4 ）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9 ．下
列说法中正确的是（）
A . BaCO3可以转化为BaSO4 ，反过来则不行
B . BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
C . 向 Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 ，当两种沉淀共存时， =
D . 常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4 ，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10﹣6mol?L ﹣1
26. （2分）(2018·绵阳模拟) 化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（）
A . 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果
B . 铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂
C . 生活中钢铁制品生锈主要是析氢腐蚀所致
D . 新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾
27. （2分） (2016高二下·东台月考) 等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（）
A . C（M+）＞C（OH﹣）＞C（A﹣）＞C（H+）
B . C（M+）＞C（A﹣）＞C（H+）＞C（OH﹣）
C . C（M+）＞C（A﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+）
D . C（M+）+C（H+）＞C（A﹣）+C（OH﹣）
二、填空题 (共3题；共29分)
28. （9分）(2016·余干模拟) 工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤（参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3）．
（1）第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？________，理由是________．有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是________（多选不限，填字母）．
A．一定增大B．一定减小C．可能增大D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？________，理由是________．
③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有________（多选不限，填字母）．
A．浓HNO3 B．KMnO4 C．Cl2 D．O2E．H2O2
（2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有（多选不限，填字母）．
A . NaOH
B . 氨气
C . Cu2（OH）2CO3
D . Na2CO3
E . CuO
F . Cu（OH）2 ．
29. （13分） (2016高二上·兴国月考) 根据所学知识，完成题目：
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）．
A . 9
B . 13
C . 11～13之间
D . 9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol?L﹣1的氨水中加入少量氨化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因
是（填序号）．
A . 氨水与氯化铵发生化学反应
B . 氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
C . 氯化铵溶于水，电离出大量按离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）
①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②________和________两种粒子的物质的量之和比OH﹣多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A、c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B、c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH+）＞c（H+）
C、c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH ）＞c（OH﹣）
D、c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）________．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是________．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）________ c（NH3?H2O），混合后溶液中c（NH ）与c（Cl﹣）的关系：c（NH ）________ c （Cl﹣）．
30. （7分） (2015高二上·大方期末) 现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值将________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）________ pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH=________;
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）________ V（乙）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）、c（CH3COO﹣）的大小关系为c（Na+）________ c（CH3COO﹣）．
三、实验题 (共1题；共6分)
31. （6分） (2017高一下·湖北期中) 如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为浓硝酸时，正极的电极反应式为：________．
（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为________，负极的电极反应式为：________，当反应中收集到标准状况下448mL气体时，消耗的电极质量为________ g．（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所产生的能量直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，乙醇（C2H5OH）为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则乙醇应通入________极（填“a”或“b”），该电极的电极反应式为：________．
四、计算题 (共1题；共5分)
32. （5分）已知25℃时，Ksp（FeS）=8.1×10﹣17 ，试求FeS的溶解度（要求有计算过程Fe﹣56，S﹣32）．
参考答案一、选择题 (共27题；共54分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
二、填空题 (共3题；共29分)
28-1、
28-2、
29-2、
29-3、
29-4、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
三、实验题 (共1题；共6分) 31-1、
31-2、
31-3、
四、计算题 (共1题；共5分) 32-1、