2020高三年级上学期第二次联考试卷

xx届高三年级上学期第二次联考试卷

化学

命题人：宁乡一中黄建波桃江一中詹奇寿南县一中魏东初

时量:90分钟满分:100分

请将答案写在答题卷上

可能用到的原子量：H：1 O：16 C:12 N:14 Si :28 Fe:56 Cl:35.5 Na:23 F:19

一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共48分）

1.有关化学用语正确的是

A. 次氯酸钙的化学式Ca(ClO)2

B. 乙酸的结构简式C2H4O2

C. 氮气的电子式N N

D. 臭氧的化学式18 8O

2．既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是

A．H2O2B．Na2O2C．C2H2 D．C2H5OH

3．下列物质的保存方法正确的是

A．氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中B．氯水盛放在棕色细口瓶中

C．液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中D．固态碘放在棕色的细口瓶中

4．下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—

B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—

C．在C（H+）=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—

5．下列反应离子方程式正确的是

A．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3++H2S＝Fe2++S↓+2H+

B．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3－+OH＿＝CaCO3↓+H2O

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓

D．澄清石灰水中通入过量CO2：OH－＋CO2＝HCO3－

6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是

A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

B．0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023

C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023

D．4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023

7．某溶液中含有NO3—、SiO32—、AlO2—、S2—等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是

A．只有S2—B．S2—和NO3—C．SiO32—、S2—和NO3—D．四种离子都减少

8．周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是

A．WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构

B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同

C．WX2是以极性键结合的非极性分子

D．原子半径大小顺序为X

9．下列离子检验的结论可靠的是

A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，不出现蓝色，说明一定没有I-

B．往溶液中加入氯水，再加CCl4，CCl4层呈红棕色，说明有Br-

C．往溶液中加入盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明有CO32-

D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明有SO42-

10．超导材料YBa2Cu3O x中Y为+3价，Ba为+2价，Cu为+2、+3混合价态，其中+2价的Cu与+3价的Cu的物质的量之比为18∶7，则x的值为

A．6．50 B．6．92 C．8．00 D．8．05

11．右图是制取和收集某气体的实验装置，可用于

A．用Zn粒与稀HCl反应制H2

B．用Na2O2与H2O反应制O2

C．用Cu与稀HNO3反应制NO

D．用MnO2与浓HCl反应制Cl2

12．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是

A、p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B、p(O2) ＞p(Ne)＞p(H2)

C、p(H2)＞p(O2)＞p(Ne )

D、p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)

13．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

A．1:7 B．1:9 C．1:5 D．2:9

14．在烧杯中加水和苯（密度：0.88 g/cm3)各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是

A.钠在水层中反应并四处游动

B.钠停留在苯层中不发生反应

C.钠在苯的液面上反应并四处游动

D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动

15.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是

A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.4kJ/mol

D．己知I2(g)+ H2(g)＝2HI(g)；△H1I2(s)+ H2(g)＝2HI(g)；△H2 则△H1>△H2

16.要配制浓度约为2 mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是

A.称取4g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B.称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C . 称取8 g NaOH 固体，放入100 mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D . 用100 mL 量筒量取40 mL 5 mol ·L －1

NaOH 溶液，倒入250 mL 烧杯中，再用同一量筒取60 mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

二、非选择题（每空2分，共52分）

17、（8分）虽然氟元素早在18xx 年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到xx 年，化学家Karl Christe 首次用化学方法制得了F 2。他提出的三步反应如下（反应①、②里氟元素化合价不变）：

① KMnO 4 + KF + H 2O 2 + HF → K 2Mn F 6 + ____________ + H 2O ② SbCl 5 + HF → SbF 5 + ____________ ③ 2K 2MnF 6 + 4SbF 5 → 4KSbF 6 + 2MnF 3 + F 2↑ 请根据以上反应回答问题：

（1）反应①中空格上应填物质的化学式为______________。 （2）完成反应②： 。

（3）反应③中的氧化剂为__________________，被氧化的元素__________。

18、（6分）组成X 、Y 、Z 3种化合物的所有元素是第一第二周期元素，A 、B 是单质，在一定条件下，它们有如下反应（已配平）：

A + X ===

B + Y X + Y === Z + B A + Z ==== 2Y （1）X 、Y 各是什么物质：X ；Y ；

（2）某金属在一定条件下能与Z 发生置换反应，该反应方程式为：

19、（10分）A 、B 、C 、D 、E 都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B 、C 、D 同周期，A 、D 同主族，E 和其它元素既不在同周期也不在同主族。B 、C 、D 的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水。A 和E 可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示： （1）C 元素是

（2）A 和E 所形成的化合物的电子式是 （3）A 、B 、C 、D 四种元素的离子半径由小到大的

顺序为 （用离子符号表示）

（4）A 和D 的氢化物中，后者沸点较低，原因是

（5）已知A 和E 所形成的化合物晶体的晶胞体积为1.6×10-22

cm 3

，则A 和E 组成的离子化合物的密度为（结果保留一位小数） 。

20、（8分）根据下图所示转化顺序及实验现象回答问题。已知D 、G 焰色反应为紫色(隔蓝色钴玻璃)，A 、E 含

（1）写出A~Y 各是什么物质(填化学式)

E ： ； X ：

（2）写出①、③对应的离子方程式：

① ③

21、（14分）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M 的成分，设计了如右图装置。倾斜A 使稀硫酸(足量)与固体M 充分反应，待反应停止后，B 装置增重，C 装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL （已折算成标准状况）。由上述

实验事实可知：

（1）①固体M 中一定有的物质是_________(填化学式)

②M 中一种物质的质量可以确

定

为

_________g(用代数式表示)。 （2）写出B 装置中反应的离子方程

式 。

（3) C 装置的作用是_________________________。

（4）稀硫酸和固体M 反应后溶液中还残留淡黄色固体，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。

（5）通过进一步实验，测得固体M 中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________ a ．M 中有未反应的铁和硫

b ．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

c ．A 中留有反应生成的气体

d ．气体进入D 装置前未用浓硫酸干燥

（6）D 装置中在读取气体的体积时，除了要使所得气体的温度冷却到常温，还应注意的问题是： 。

22、（6分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L 的NaOH 溶液（密度为1.12g/mL ）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为0.0500mol 。 （1）原NaOH 溶液的质量分数为 （2）所得溶液中Cl －

的物质的量为 mol

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl 2)：n(H 2)＝ 。

晶胞

晶胞的1/8

阴离子 阳离子

化学（答卷）

一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共48分）

二、非选择题（每空2分，共52分）

17、（1）反应①中空格上应填物质的化学式为____ ___ 。

（2）完成反应②：。

（3）反应③中的氧化剂为_ _，被氧化的元素为

18、（1）

（2）

19、（1）( 2 ) （3）

（4）；

（5）

20、（1）A：F：

（2）①

③

21、(1)①②

(2)

(3)

(4) （5）（6）

22

、1）（2）（3）

座号